精品解析：青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年第二学期高一第一次月考 化学试题

2025-2026学年第二学期高一第一次月考 化学 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题；共42分) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于硝酸的说法中不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成H2 C. 硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的 D. 常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸 2. 银锌电池放电过程可表示为，此电池放电时，下列有关说法正确的是 A. 电能转化为化学能 B. 电解质溶液是稀硫酸 C. 电子通过外电路从正极流向负极 D. 作负极被氧化 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡 B. 二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 火山口附近或地壳的岩层中主要存在化合态的硫 D. 王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 4. 下列关于氮元素说法中，不正确的是 A. 工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮 B. 非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂 C. 氮元素在自然界有游离态和化合态 D. 闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定 5. 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. A>B>D>C 6. 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是 A. b到d可直接转化 B. 工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液 C. c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性 D. 木炭与f的浓溶液反应中，f既表现了强氧化性又表现了酸性 7. 下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C. 熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D. 水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 8. 下列物品或设施使用了硅酸盐材料的是： ①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片 A. ⑧⑩ B. ⑤⑥⑦⑨ C. ①②③④ D. ②④⑥ 9. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 由不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B. 能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C. 高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D. 制粗硅的反应为 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸不反应 B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2 C 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色 溶液存在铵根离子 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 A. A B. B C. C D. D 11. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确 A. 断裂键和键，放出能量 B. 的能量低于的能量 C. 反应是放热反应 D. 每生成吸收能量 12. 下列装置能形成原电池的是 A. ①②③⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑥⑦ 13. 下列说法中正确的是 A. 锂离子电池、铅蓄电池都是一次电池 B. 锌锰干电池放电时被还原 C. 化学电池实现了化学能全部转化为电能 D. 燃料电池是一种清洁、安全、低效的新型电池 14. 下列说法不正确的是 A. 人们比较关注的新能源有太阳能、风能、热能、海洋能和氢能等 B. 节能不是简单的减少能源的使用，更重要的是充分有效的利用能源 C. 化学电池可使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能 D. 常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题。 15. 下图是氮的化合物的“价类二维图”。 （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______，该物质的电子式_____。 （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：______。 （3）实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____(请用方程式解释。) （4）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。 a．铜 b．铝 c．铂 d．镁 16. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。 B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。 a．铁粉 b．溶液 c．银粉 d．溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。 a．溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性溶液 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。 ①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。 ②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。 （4）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。 17. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、___________和玻璃。 （2）光导纤维的主要成分是。为___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与烧碱反应的化学方程式___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 18. 化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验。 （1）进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到_______；装置a中温度计的水银液面变化是_______(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计的水银液面变化是_______。 （2）下列化学反应中的能量变化关系与图示相符合的是_______。 A. B. 天然气的燃烧 C. D. Ⅱ．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示： （3）若反应生成2 mol NO气体，则该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量，该反应的反应物的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量。 （4）将H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)，负极通入_______，其电极反应式为_______，电池总反应为_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一第一次月考 化学 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题；共42分) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于硝酸的说法中不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成H2 C. 硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的 D. 常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，保存在棕色细口瓶中，A正确； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，B错误； C．硝酸中+5价氮元素的氧化性强于氢离子，当硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子表现氧化性，C正确； D．金属铁在浓硝酸中会产生钝化，表面生成的致密氧化膜阻碍铁继续与浓硝酸反应，D正确； 故选B。 2. 银锌电池放电过程可表示为，此电池放电时，下列有关说法正确的是 A. 电能转化为化学能 B. 电解质溶液是稀硫酸 C. 电子通过外电路从正极流向负极 D. 作负极被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池放电为原电池工作过程，原电池是将化学能转化为电能，A错误； B．若电解质为稀硫酸，会与反应中的、发生反应，银锌电池电解质为碱性溶液，不是稀硫酸，B错误； C．原电池中，负极失电子，电子通过外电路从负极流向正极，C错误； D．反应中的化合价从0升高到+2，失电子发生氧化反应，原电池中失电子的一极为负极，因此作负极被氧化，D正确； 故答案为D。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A. 医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡 B. 二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 火山口附近或地壳的岩层中主要存在化合态的硫 D. 王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钡不溶于水和胃酸，不会电离出有毒钡离子，适合用作X射线检查的内服药"钡餐"，A正确； B．适量二氧化硫可作为合规食品添加剂，起到漂白、防腐、抗氧化作用，残留量符合标准就不会危害健康，B正确； C．火山口附近或地壳的岩层中主要存在的是游离态的单质硫，化合态硫主要以硫化物、硫酸盐形式存在于各类矿石中，C错误； D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合的强氧化性溶液，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属，D正确； 故选C。 4. 下列关于氮元素说法中，不正确的是 A. 工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮 B. 非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂 C. 氮元素在自然界有游离态和化合态 D. 闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程，工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮，选项A正确； B．非金属单质氮气在化学反应中能作氧化剂，也能作还原剂，如氮气与氧气反应中，氮气作还原剂，选项B错误； C．氮元素在自然界有游离态(氮气)和化合态(铵态氮和硝态氮等)，选项C正确； D．闪电时，大气中氮气转化为氮的氧化物属于氮的固定，选项D正确； 答案选B。 5. 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. A>B>D>C 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，发生还原反应，据此分析解题。 【详解】A、B相连时A为负极，说明A比B活泼，C、D相连时，电流由D→C，D为正极，C为负极，说明C比D活泼，A、C相连时，C极上产生大量气泡，A为负极，C为正极，故A比C活泼；B、D相连时，D极发生氧化反应，D为负极，B为正极，说明D比B活泼，故这四种金属的活动顺序是A>C>D>B，故答案为：B。 6. 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是 A. b到d可直接转化 B. 工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液 C. c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性 D. 木炭与f的浓溶液反应中，f既表现了强氧化性又表现了酸性 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为-2价的氢化物，即H2S；b为S单质；c为+4价的氧化物，即SO2，d为+6价的氧化物，即SO3；e为+4价的含氧酸，即H2SO3，f为+6价的含氧酸，即H2SO4；g为+4价的正盐，如Na2SO3，h为+6价的正盐，如Na2SO4，据此分析作答。 【详解】A．b为S单质，d为SO3，硫不能直接转化SO3，A错误； B．根据分析可知，f的浓溶液是浓硫酸，在常温下可以使铁被氧化为一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可以用铁罐储存，B正确； C．c为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，不是因为漂白性，而是因为酸性氧化物的性质，C错误； D．木炭与f的浓溶液（浓硫酸）反应生成二氧化碳和二氧化硫，f表现了强氧化性，D错误； 故选B。 7. 下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C. 熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D. 水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶，应在塑料瓶中，A正确； B．浓硝酸是见光能分解的液体，故保存在棕色细口瓶中，B正确； C．烧碱和纯碱都显碱性，能和普通坩埚中的二氧化硅反应，故熔融该物质应使用铁坩埚，C正确； D．水玻璃具有一定的黏性，不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误； 故选D。 8. 下列物品或设施使用了硅酸盐材料的是： ①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片 A. ⑧⑩ B. ⑤⑥⑦⑨ C. ①②③④ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃等所用的材料是陶瓷，水泥，玻璃为传统的硅酸盐材料； ⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑨光导纤维等所用材料的成分是二氧化硅； ⑧硅太阳能电池⑩计算机芯片所用的材料为单晶硅； 故符合题意得是①②③④； 本题答案C。 9. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 由不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B. 能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C. 高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D. 制粗硅的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应在高温下进行，属于固相反应，不能用于直接比较硅酸和碳酸的酸性强弱，因为酸性强弱比较通常在溶液中进行；实际上硅酸酸性弱于碳酸，因此不能推出硅酸酸性强于碳酸的说法正确，A正确； B．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应：，生成硅酸钠，B正确； C．高纯硅具有优良的半导体性能，是现代电子工业的基础材料，广泛应用于计算机、通讯设备和家用电器等的芯片制造，C正确； D．工业制粗硅的反应为 ，产物为一氧化碳而非二氧化碳；选项中的化学方程式错误，D错误； 故答案选D。 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸不反应 B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2 C 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色 溶液存在铵根离子 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝在浓硫酸中发生钝化，Al表面迅速生成致密的氧化膜阻止反应，A错误； B．浓硝酸分解也可以生成NO2，不一定是红热木炭与浓硝酸反应生成的，B错误； C．加入NaOH加热后试纸变蓝，说明生成NH3，可证明溶液中存在，C正确； D．白色沉淀可能为AgCl，未排除Ag+干扰，应先加稀盐酸排除Ag+干扰，再加BaCl2，D错误； 故选C。 11. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确 A. 断裂键和键，放出能量 B. 的能量低于的能量 C. 反应是放热反应 D. 每生成吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．断裂化学键吸收能量，根据图示可知断裂1molA-A和1molB-B键，吸收a kJ能量，A项错误； B．由图可知，和的能量和低于的能量，B项错误； C．由图可知，反应中反应物能量低于生成物能量，属于吸热反应，则反应是放热反应，C项正确； D．由图可知，每生成吸收能量，D项错误； 故选C。 12. 下列装置能形成原电池的是 A. ①②③⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置⑥中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是①②③⑦，答案选A。 13. 下列说法中正确的是 A. 锂离子电池、铅蓄电池都是一次电池 B. 锌锰干电池放电时被还原 C. 化学电池实现了化学能全部转化为电能 D. 燃料电池是一种清洁、安全、低效的新型电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池、铅蓄电池都是二次电池，可充电放电，A错误； B．锌锰干电池放电时锌作负极被氧化，作正极被还原发生还原反应，B正确； C．化学电池实现了化学能转化为电能，但还有一部分化学能以热能的形式释放，C错误； D．燃料电池是一种清洁、安全、高效的新型电池，D错误； 答案选B。 14. 下列说法不正确的是 A. 人们比较关注的新能源有太阳能、风能、热能、海洋能和氢能等 B. 节能不是简单的减少能源的使用，更重要的是充分有效的利用能源 C. 化学电池可使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能 D. 常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．新能源一般具有资源丰富、可再生、没有污染等，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等，热能不是新能源，A错误； B．节能不是简单的减少能源的使用，更重要的是要充分有效的利用能源，减少浪费，B正确； C．电池是把化学能转化为电能的装置，化学电池可使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能，C正确； D．充电电池可以反复充电，重复使用，常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等，D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题。 15. 下图是氮的化合物的“价类二维图”。 （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______，该物质的电子式_____。 （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：______。 （3）实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____(请用方程式解释。) （4）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。 a．铜 b．铝 c．铂 d．镁 【答案】（1） ①. N2 ②. （2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （3）4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑ （4） ①. Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②. 1：1 （5）b 【解析】 【小问1详解】 N2化学性质稳定，不支持燃烧、不能供呼吸，常用作保护气，氮气分子中含氮氮三键，电子式为：； 【小问2详解】 实验室制取氨气是氢氧化钙和氯化铵固体加热产生氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问3详解】 浓硝酸见光易分解，反应方程式为：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，故保存在棕色瓶中； 【小问4详解】 Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氧化性硝酸生成二氧化氮，作酸的硝酸生成硝酸铜，由方程式可知，酸性与氧化性硝酸的物质的量之比是1：1； 【小问5详解】 a．铜与浓硝酸要反应，故a不选； b．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一种致密的氧化物保护膜，工业生产中为了盛装大量浓硝酸常用铝制容器，故b选； c．铂属于贵金属，成本高，故c不选； d．镁与浓硝酸要反应，故d不选； 答案选b。 16. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题： （1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。 B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。 a．铁粉 b．溶液 c．银粉 d．溶液 （2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。 a．溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性溶液 （3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。 ①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。 ②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。 （4）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。 【答案】（1） ①. ②. 反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应 ③. ad （2） ①. ②. bcd(或bd) （3） ①. 试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 ②. 溶液颜色不变(或不恢复红色均可) （4）碱液(其他合理答案均可) 【解析】 【小问1详解】 ①Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应。 ②A．反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应。 B．a．余酸为硫酸，能与铁粉反应，铁粉溶解且产生气泡，a项正确； b．硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与反应产生白色沉淀，故不能用溶液检验，b项错误； c．稀硫酸不与银粉反应，故不能用银粉检验，c项错误； d．稀硫酸与NaHCO3溶液反应，产生气泡，d项正确。 故选ad。 【小问2详解】 ①浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。 ②验证装置C中含有，此时C中还有，和都能使澄清石灰水变浑浊，故先用酸性溶液除去，再用品红溶液检验已完全除去，最后将剩余气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则C中含有；若酸性溶液过量，则不需要品红溶液检验，故选bcd或bd。 【小问3详解】 ①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，由于余热的作用，A处仍有气体产生， 导致B中的压强大于大气压，此时B中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。 ②氯气溶于水生成有氧化性的HClO，品红溶液被氧化而褪色，加热试管里已褪色的品红溶液，其不恢复红色。 【小问4详解】 (1)(2)小题的实验尾气中有， (3)小题的实验尾气中有氯气，二者都是有毒气体，都可被碱液吸收，防止污染空气。 17. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、___________和玻璃。 （2）光导纤维的主要成分是。为___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与烧碱反应的化学方程式___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 【答案】（1） ①. 陶瓷 ②. 水泥 （2） ①. 酸性 ②. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （3）AD （4） ①. 2C+SiO22CO↑+Si ②. SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl ③. 高温下，H2遇O2发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃。 【小问2详解】 SiO2是光导纤维的主要成分之一，是酸性氧化物，发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问3详解】 A．SiO2不能与水反应，A错误；B．SiO2在高温条件下能与氧化钙反应，B正确；C．SiO2是制作光导纤维的主要原料，C正确；D．SiO2不能与稀硫酸反应，D错误；故选AD。 【小问4详解】 ①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应为：2C+SiO22CO↑+Si； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成H2，该化学反应方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受热时发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸。 18. 化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验。 （1）进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到_______；装置a中温度计的水银液面变化是_______(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计的水银液面变化是_______。 （2）下列化学反应中的能量变化关系与图示相符合的是_______。 A. B. 天然气的燃烧 C. D. Ⅱ．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示： （3）若反应生成2 mol NO气体，则该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量，该反应的反应物的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量。 （4）将H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)，负极通入_______，其电极反应式为_______，电池总反应为_______ 【答案】（1） ①. 刺激性气味 ②. 升高 ③. 降低 （2）D （3） ①. 吸收 ②. 180 ③. 小于 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】本题围绕化学反应的能量变化展开，涵盖了放热与吸热反应的实验现象、能量图像判断、键能计算反应热，以及氢氧燃料电池的电极分析，综合考查了化学反应中能量变化的本质、吸放热反应的判断与计算，以及原电池的工作原理，既涉及基础实验现象的认知，也包含了反应热的定量计算与电化学的应用； 【小问1详解】 在装置a中，Fe与稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2SO4溶液为无色，反应后变为FeSO4浅绿色溶液，反应放出热量，使溶液温度升高，因此温度计示数增大，装置a中温度计中水银液面变化是升高；对于装置b，NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合研磨，发生复分解反应，产生BaCl2、NH3·H2O，NH3·H2O 部分分解产生NH3、H2O；反应产生NH3是有刺激性气味的气体，因此会闻到有刺激性气味的气体产生；该反应是吸热反应，反应后混合物的温度降低，故会看到温度计的示数下降； 【小问2详解】 根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，因此该图示表示的反应类型属于吸热反应； A．H2与Cl2在光照条件下生成HCl的反应是放热反应，生成物能量比反应物的能量低，因此与图示能量变化不吻合，A错误； B．天然气燃烧反应为放热反应，生成物能量比反应物的能量低，与图示能量变化不吻合，B错误； C．该反应是铝热反应，发生反应放出大量热，生成物能量比反应物的能量低，与图示能量变化不吻合，C错误； D．C与在高温下反应产生CO和H2，该反应发生会吸收大量热量，使生成物的能量比反应物的高，因此反应属于吸热反应，能量变化与图示吻合，D正确； 故答案选D； 【小问3详解】 N2与O2在一定条件下反应产生NO，反应方程式为：N2+O2=2NO，根据图示可知：断裂1 mol N2中键需要吸收946 kJ的热量，断裂1 mol O2中的O=O键需要吸收498 kJ的热量，而形成1 mol NO中的氮氧化学键会释放632 kJ的热量，因此若形成了2 mol NO，反应过程中的能量变化Q=-2×632 kJ+(946+498) kJ=+180 kJ，说明形成2 mol NO会吸收180 kJ的热量；发生反应吸收热量，说明反应物的总能量小于生成物的总能量； 【小问4详解】 氢氧燃料电池中氢气在负极发生反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电池的总反应式为2H2+O2=2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $