广西南宁市第十四中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

高二化学(5月)答案详解 1.【答案】D 【解析】 A.青铜是铜的合金，属于金属材料，A正确： B.焰色反应中锂、钠、钾、铜等金属元素常做为焰色来源，B正确； C.压电陶瓷（如钛酸钡）属于新型无机非金属材料，具有压电效应等特殊性能，广泛应用于传感器 等领域，C正确： D.碳纤维复合材料由碳纤维（无机物）与树脂等基体复合而成，属于复合材料，而非单纯有机高分 子材料，D错误；故选D。 2.【答案】C 【解析】 A.Cu价层电子式为3d4S,则价层电子的轨道表示式为个个个个个☐，A错误： B.该反应涉及原子核的变化（质子数和中子数改变），属于核反应，化学变化中原子种类不变，B错误： C.H2O2的电子式H:0:O:H,C正确： D.PC5中P的价层电子对数=3+5-3x1=4,VSEPR模型为四面体形，图片为三角锥形，应该为PC 2 的空间结构模型，D错误；故选C。 3.【答案】A 【解析】 A.两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕 色)=N2O4(无色)平衡的影响，A正确： B.分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，B错误； C.NH4Cl和C(OHD2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，C错误； D.氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；故选A。 4.【答案】D 【解析】 A.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键、对羟基苯甲醛形成分子间氢键，A正确； B.氟原子电负性大于氯原子电负性，则吸电子的能力强于氯，三氟乙酸O-H极性比三氯乙酸O-H极 性强，三氟乙酸比三氯乙酸更易发生电离，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性，B正确： C.冠醚识别碱金属离子反映了超分子的“分子识别”的特征，C正确； D.CO2为非极性分子，D错误；故选D。 5.【答案】B 【解析】 A.该有机物分子式为CHBr,A正确： B.亚甲基连的碳上无H,不能发生消去反应，B错误； C.共面原子最多15个，C正确： D.1mol苯环消耗3molH2,1mol碳碳三键消耗2molH2,共5mol,D正确；故选B。 6.【答案】C 【解析】由分析可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、F、P元素。 A.非金属性同主族从上到下依次减小，则非金属性：>P,A正确 高二化学详解第1页共6页 B.NF3分子中含有3个N-F键，N、F原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确： C.简单氢化物沸点：CH4<NH3,C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调简单氢化物，C错误； D.H、N、F三种元素能形成离子化合物NH4F,D正确；故选C。 7.【答案】D 【解析】 A.Co原子价电子为3d74s2,则1mol基态Co原子的价电子数9N4,A错误； B.标准状况下，H2O2是非气态物质，B错误； C.每生成1 molCo(NH,),CIC12转移电子数为Na,C错误； D.Imol Co(NH,),CICl2中含有o键的数目为21NA,D正确；故选D。 8.【答案】A 【解析】 A.用CuSO4溶液除HS气体，CuSO4和H2S气体反应生成CuS沉淀和H2SO4,离子方程式为Cu2 +H2S=CuS)+2H,A正确； B.将Na投入硫酸铜溶液中，Na先与水反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na+H2↑+ Cu(OH)2↓，B错误； C.铅酸蓄电池正极，PbO2在硫酸中被还原生成PbSO4,铅酸蓄电池正极的电极反应式为PbO2+4H++ 2e+SO=PbS04+2H0,C错误； D.泡沫灭火器的反应原理，A3+与HCO3双水解生成A1(OH3和CO2,离子方程式为 AI3+3HCO3=AI(OH)3↓+3CO2t,D错误；故选A。 9.【答案】B 【解析】 A.由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B.反应i从经历过渡态TS1、TS2,TS3,说明该反应分三步进行，包含3个基元反应，B正确： C.整反应历程中，活化能最高的步骤是反应中的TS7对应的反应步骤（活化能为3.07®V),C错误； D.Ga2O2NH是总反应的中间产物，D错误；故选B。 10.【答案】C 【解析】 A.次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH, A错误； B.AgC1的Kp(1.8×1010)大于Ag2CrO4的Kp(1.1×1012),但AgC1先沉淀是因为其更难溶，由于 氯化银与铬酸银为不同类型沉淀不能直接比较Kp,B错误： C.铁制镀件上镀铜，Cu片接电源的正极做阳极，电极反应为：Cu一2e=Cu2+;铁制镀件接电源 的负极做阴极，电极反应为：Cu++2e=Cu,连通后铁制镀件上有铜沉积附着，C正确： D.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，四氯化碳密度比水大 应在下层，因此下层由紫红色变为浅粉红色，上层水溶液应呈棕黄色。说明碘的四氯化碳溶液中的碘 单质与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力 大于在四氯化碳中的溶解能力，D错误；故选C 11.【答案】B 【解析】 A.放电时，GDY电极为正极，发生得电子的还原反应，则充电时，其为阳极，发生失去电子的氧化 高二化学详解第2页共6页 反应，A错误； B.GDY导电性原理与聚乙炔相似，C原子间形成共轭大Π键体系为其导电性提供自由移动的电子， B正确； C.该电池的电解质换成高浓度的N2SO4水溶液，钠和水反应，导致电池失效，C错误； D.放电时，Na向正极GDY电极移动，所以应该在GDY电极上嵌入，D错误；故选B。 12.【答案】D 【解析】 A.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的镍原子距离最近，则晶体中与铜原子最 近且等距离的镍原子的数目为12，A错误； B.相邻原子间的最近距离之比do:dN=√2：l可知，B错误； C.设晶体的密度为dgcm3,由晶胞的质量公式可得：64+59x3+1 255 =(107×a)d,解得d=N×1021, C错误； D.若以Ni原子为晶胞的顶点，则Cu原子位于晶胞的面心，D正确：故选D。 13.【答案】c 【解析】 A.由图可知，温度升高，氨气体积分数减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，温度升高，K减小， A错误； B.对比图和图b中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图b中平衡时氨的物质的量分数小。在 恒压下充入惰性气体A,反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气 体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成Ⅱ中含有惰性气体Ar的 图是图b,B错误； C.图a中，进料组成为x4,0.75、x,0.25两者物质的量之比为3：1.假设进料中氢气和氮气的物质的 量分别为3mol和1mol,达到平衡时氮气的变化量为xmol,则有： N2(g)+3H2(g) =2NH,(g) 始(mol)1 3 0 变(mol) 3x 2x 平(mol)1-x 3-3x 2x 当P20P、20时，、020，解之得x}则氯气的转化率33，C正确： D.催化剂只能提高反应的速率，不能提高平衡转化率，D错误；故选C。 14.【答案】B 【解析】 A.pH升高，酸性减弱，平衡(HF三H+F)向右移动，c(HF)逐渐减小，c(F)逐渐增大，H)先增后 减，因此图中曲线P代表H)随pH的变化关系，A错误： B.由图可知，当pH=4时：c(H)=104mol/L,c(HF)=0.0100molL,c(HF2)=4.5×103则平衡的平衡常数 K=4.5×103,B正确； C.因为K= c(HF) 仁大则。快©产K,很据图像可知，随着浴液pH从40逐渐降低 c(HF) c(F)减小，K(只与温度有关)不变，因此c(HF2):c(HF)将减小，C错误： D.HF是弱酸，只能发生部分电离，0.1000mol/L的HF溶液的pH大于1，所以还需要加入其他物质 高二化学详解第3页共6页 调节pH,会给体系带来其他离子，则c(H)≠cF)+c(HF)+c(OH),D错误；故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)第四周期第VII族 (2分) (2)2×10-2(2分) (3)将Fe2+氧化成Fe3+(2分)；2Fe2++HO2+4OH ==== 2Fe(OHD3↓ (2分) (4)酸浸(1分) (5)0.015(1分)N2H4·H20+2Ni2++4OH-=2Ni↓+N2↑+5H20(2分) (6)LaNi(1分)P(2分) 【解析】含镍废料（主要含Ni、NiO,以及少量CuO、FeO、Fe2O3、MgO、ZnO、Al2O3和SiO2等） 中加硫酸酸浸时，Ni、NiO、CuO、FeO、Fe2O,、MgO、ZnO、Al2O3和酸反应转化为Ni2+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、A13,SiO2不与酸反应，过滤，固体1为SiO2酸浸所得溶液中加入Na2S, Cu2+和Zn2+沉淀，Fe3+与S2生成S和Fe2+,过滤，固体2中含有CuS、ZnS、S,滤液中加入HO2 和NaOH,Fe2+被HO2氧化为Fe3,Fe3+和AI3+和NaOH反应生成沉淀，过滤，固体3为Fe(OH3、 Al(O3,滤液中加入NaF,Mg2+、Ca2+转化为MgF2、CaF2,过滤，固体4为MgF2、CaF2.滤液最后 得到NSO4溶液，经过电沉积得到粗镍。 (1)第四周期VI族 (2)CaF2、MgF2均属于同一类型，根据CaF2、MgF2的Ksp可知，只要满足Ca2+沉淀完全，则Mg2+ 一定沉淀完全，则c(F)的浓度至少为：c(F-)= 00=2×10-2mol-L- 4.0×10-9 (3)加入H2O2的作用是将+2价Fe氧化成+3价Fe;离子方程式为2Fe2+H2O2+4OH=2Fe(OH)3↓ (4)NSO4溶液经电沉积得到镍、氧气和硫酸，疏酸可以在酸浸步骤中循环使用，提高原料利用率。 (5)由XRD图谱产物图示可知，NaOH溶液最适宜的浓度为0.015mol·L1时；制得高纯纳米镍粉 方程式为N2H4·H2O+2Ni2++4OH=2Ni↓+N2↑+5H20。 (6)Ni:8x12+1-5,La:818=1:设晶胞体积为V,该晶胞密度为pg-cm3=兴gcm3,假定吸 氢后体积不变，当晶胞中最多容纳9个氢原子时合金中氢的密度最大，氢的密度为x@=-。 VNA 0 434Pgcm-3。 16.（除标注外，每空2分，共14分) (1)球形冷凝管(1分)m(1分) (2)该反应为放热反应，防止硝基苯滴入过快使体系温度过高，导致苯胺与乙酸发生反应，产率下 降；防止反应太剧烈，不易控制。 (3)加入NaCI可降低苯胺的溶解度，使其析出，提高产率 (4)C (5)除去有机相中的水 (6)B (7)75 【解析】(1)由仪器A的结构特点可知仪器A为球形冷凝管，为了确保较好的冷凝效果，水流方 高二化学详解第4页共6页 向应下进上出，即进水口是m; (2)该反应为放热反应，防止硝基苯滴入过快使体系温度过高，易发生副反应 NH2 NHCOCH CH;COOH +H,0，导致产率下降；体系温度过高，易导致反应过于剧烈，难 以控制。 (3)由于苯胺在水中有一定溶解度，利用盐析效应，加入NaC1固体，溶液中离子浓度增加，导致 苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就会以油状物晶体析出，提高产率； (4)乙酸、甲醇均能与水以任意比互溶，不能作萃取剂；乙醚微溶于水，且苯胺在乙醚中的溶解度 比水大，符合萃取剂的条件。 (5)步骤④分液后，有机相中含有少量水，粒状氢氧化钠可除去有机相中的水。 (6)步骤⑥蒸馏收集的产品为苯胺，根据苯胺的沸点184.0℃，收应集180~185C馏分。 (7)根据反应原理可知，0.16mol硝基苯，理论上制备0.16mol苯胺，理论产量：0.16mol×93gmol =14.88g,实际产量：11.16g,产率：11.16×100%=75%。 14.88 17.(每空2分，共14分) (1)任意温度 (2)AC (3)增大： 催化剂活性降低或升高温度使副反应占优势或反应①为放热反应，升高温度，该平衡逆向移动 2.88×0.36 54%: 1.38×0.8 (4)2CH2=CHCN +2H++2e=NC(CH2)4CN 【解析】(1)判断反应自发进行的温度条件，反应①为放热反应，△H<0;反应前后气体分子数增加， △S>0:根据△G=△H-T△S:当△H<0、△S>0时，总有△G<0,与温度无关。因此，反应①在任意温度 下都能自发进行。故答案为：任意温度。 (2)A.水蒸气可以与积炭在一定条件下发生反应，从而对催化剂表面的积炭有清除作用，A正确 B.反应在恒容条件下进行，反应物生成物均为气体，气体总质量不变，故混合气体密度不变，B错误 C.升温，分子吸收能量转化成更多活化分子，C正确： D.起始物质投料翻倍，体系压强增大，反应1平衡逆向移动，丙烯腈产率下降，D错误；故选AC; (3)X点未达到平衡状态，延长反应时间则丙烯腈产率增大。温度高于460℃时，丙烯腈产率下降 可能的原因是催化剂活性降低或升高温度使副反应占优势或反应①为放热反应，升高温度，该平衡逆 向移动。 M点C,H。的转化率为60%，丙烯腈的选择性为0.7，则平衡时丙烯腈的物质的量为 2mol×60%×0.7=0.84mol,C3H40=2mol×60%×0.3=0.36mol,由物质量之比可知，平衡时，反应①消耗 的氧气为0.84×3/2=1.26mol,反应②消耗的氧气为0.36mol,消耗氧气总量 n(02)=1.26+0.36mol=1.62mol,则02的转化率为1.62/3mol×100%=54%。 设反应①消耗C,H6xmol,反应②消耗C,H6ymol,列三段式得： 高二化学详解第5页共6页 3 C,H6e+NH,(g)+O,(g)=C,H,N(g)+3H,0(g) 起始量/mol 2 2 3 0 0 转化量/mol + 1.5x 十 3x C,H6(g)+O2(g)=CH4O(g)+H20(g) 起始量/mol 3 3 0 0 转化量/mol y y 由已知条件可得：x+y=2×60%=1.2,x=0.84,y=0.36mol; 则平衡时：n(c,H)=2mol-1.2mol=0.8mol,n(o=3-1.5x-y-1.38mol,nNH=2-x=1.16mol,n (C.HN)-0.84mol,n (H.o)=3x+y=2.88mol,n (CH.o)-0.36mol,n=7.42mol 2.88 S50C反应②的分压平衡常数K,pa袋pn138x08； (4)2CH2=CHCN +2H++2e-=NC(CH2)4CN 电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。右侧P电极通入稀硫酸，生成O2,发生氧化反 应，因此Pt为阳极，与它相连的电源电极为正极。左侧碳棒为阴极，发生还原反应，CH2=CHCN得 到电子，转化为NC(CH)4CN。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)碳碳三键、羧基 加成反应(1分) 浓疏酸 (2) -C=CCOOH +CH,CH,OH C=CCOOC,H;+H,O △ (3)氢氧化钠醇溶液、加热 苯乙炔(1分) 4 CH2Br CHa Br CH. (5) CH. (填其中一种) HCI 1-丁炔 NaOH/H2 O (6) HC=CH CH2=CHCI 催化剂 催化剂 △ OH (3分，每步1分) 高二化学详解第6页共6页高二化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23C-35.5N-59Cu-64La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2025春晚“创意与科技加持”，离不开知识和高性能材料支撑，下列说法错误的是 A.“已升升”设计源自三星堆出土的青铜蛇形器，青铜属于金属材料 B.“烟花表演”利用了锂、钠、钾、铜等金属元素的独特焰色 C.触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D.“福兮”机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态铜原子的价层电子轨道表示式：个个个个个个 B.反应Am+0Ca→8Mc+3n属于化学变化 C.H2O2的电子式：H:0:0:H D.PCb分子VSEPR模型：OOO 3,下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 NO2和N2O, NH,CI和 NaOH Ca(OH) 溶液 棉花团 热水 冷水 醋酸溶液 (含酚酞) A.探究温度对化学平衡B.分液时去除下层 C.制备NH D.滴定法测定醋酸 的影响 液体 溶液的浓度 高二化学试卷第1页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣5 4.结构决定性质，性质决定用途。下列性质与事实解释错误的是 选项 性质与事实 解释 -OH 前者形成分子内氢键 A 的沸点比Ho CHO低 CHO 后者形成分子间氢键 B CF3COOH的酸性强于CCI3COOH F的电负性比CI大 C 冠醚(18-冠-6)识别K+ 18-冠-6空穴直径与K+的直径适配 D C02在水中的溶解度很小 C02属于极性分子 C≡CH 5.关于 下列说法错误的是 CH2Br A.该有机物分子式为CHBr B.分子能发生取代、氧化、加聚和消去反应 C.分子中位于同一平面上的原子最多有15个 D.一定条件下，1mol该分子最多能与5molH2发生加成反应 ·某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主 族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负 性最大的元素。下列说法错误的是 A.非金属性：Z>W B.ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 [WQs] X一 -X C.氢化物沸点：Z>Y D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 7.利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoC12+2NH,C+8NH,+H2O2=2Co(NH3),C1CL,+2H,0。 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol基态Co原子的价电子数为7W4 B.标准状况下，11.2LH202中含有0.5W4个非极性键 C.每生成1mol[Co(NH,),CICL,转移电子数为2N4 D.1mol[Co(NH,),CiCi,中含有o键的数目为21NM 8.下列离子方程式中，正确的是 A.用CuS04溶液除H2S气体：Cu2++H,S=CuS↓+2H B.将Na投入疏酸铜溶液中：2Na+Cu+=2Na+Cu C.铅酸蓄电池正极电极反应式：Pb02+4H+2e=Pb2++2H,0 D.泡沫灭火器的反应原理：[AI(OH)4+HCO=AI(O田)3↓+CO,个+H,O 高二化学试卷第2页（共8页） Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.氮化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 GaO3(s)+2NH3(g)、=2GaN(s)+3H,O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法正确的是 iGa,O(s)+NH(g)=Ga202NH(s)+H,O(g) 8-iiGazOzNH(s)+NHa(g)-Ga2ON2H2(s)+H2O(g) _2GaN(s)+H2O(g) TS7 A.总反应是放热过程 iii Ga,ON,H2 (s)- 6 -H20(g)TS6 6.376.08 TS5↑4.34 2GaN(s) B.反应i包含3个基元反应 +HO(g) -H2O(g)TS4 3.39 /3.0 3.30 C.总反应的速控步的相对能量为 2 Ga,O,(s)TS1 TS3NH (g)1.66 0.64 Ga,ON2H2(s) tNH3(g)-0.06 0.70 2.69eV 0.480.05 -0.73 -0.68 Ga,Q,N图4 D.Ga2O2NH是总反应的催化剂 --产i 反应历程 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI, B Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 将铜片与铁制镀件分别接直流电源的正、负极，平行浸入 电解池中铁制镀件作阴极， C CuSO4溶液中，铁制镀件上有红色固体沉积 铜片作阳极 往碘的CC4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，分层，上 碘在浓KI溶液中的溶解能力 D 层由紫红色变为浅粉红色，下层呈棕黄色 大于在CCl4中的溶解能力 11.钠离子-石墨炔(GDY)电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。 石墨炔是层状结构，其层间距与Na+直径相仿。下列说法正确的是 放电 二 O ao 0 放电 0& 充电 钠电极 隔膜&电解液 GDY电 GDY电极的层状结构 A.充电时，GDY电极为阴极，其电极反应式为：Na+GDY+e=Na-GDY B.GDY中的C原子形成的共轭大π键体系，为其导电性提供了条件 C.该电池的电解液使用高浓度的Na2SO4水溶液，可以增强Nat的导电性 D.放电时，Na从GDY电极上脱嵌，向钠电极移动 高二化学试卷第3页（共8页) ▣减▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 12.镍基合金具有优异的性质，NixCuyNz晶体的立方晶胞如图所示，下列说法正确的是 A.晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 ●Cu B.相邻原子间的最近距离之比dN-cu:d-N=√2：2 O 0↓--⑧ ONi 255 C.设阿伏加德罗常数为M,该晶体的密度为。》，8cm ⑧N D.若以Ni原子为晶胞的顶点，则Cu原子位于晶胞的面心 a nm 催化剂 13.我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为：N2+3H2商温商2NH3。在不同 压强下，按I、Ⅱ两种不同物质的量分数进气组进行投料，I为xH,=0.75、x,=0.25,Ⅱ为 xH,=0.675、xN,=0.225、x=0.10。反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如下图 所示。 0.40 0.40 0.30 0.30 0.20 2=20MPa 30.20 2=20Ma 0.10 0.10 5006007008009001000 5006007008009001000 T/K T/K 图a 图b 下列说法正确的是 A.温度升高，合成氨的平衡常数K增大 B.图b对应的是进气组I C.图a中，当p2=20MPa、xNH,=0.20时，氮气的转化率c=33.33% D.适当的使用催化剂，可以提高合成氨的平衡转化率 14.已知HP总浓度c(HF)=0.1000mol·L1的水溶液 0.100 中主要存在以下平衡： 0.090 - (4,0.0800) ①HF=H+F-K1②HF+F→HF,K2 0.080 0.070 溶液中c(HF)、c(HF2)、c(F)随pH的变化关 0.060 ----M - 系如图所示。 --- 0.030 下列选项中描述正确的是 0.020 -(4,0.0100) 0.010 (4,0.0045) ---- A.图中曲线P代表c(F)随pH的变化关系 6 7 B.反应2HF三H+H亚2的平衡常数K=4.5×103 C.随着溶液pH从4.0逐渐降低到2.0，比值c(H亚2)：c(HF)将增大 D.当pH=I的溶液中，c(H)=c(F-)+c(HF2)+c(OH) 高二化学试卷第4页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效简 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)常温下，以含镍废料（主要含Ni、NiO,以及少量CuO、Fe0、Fe2O3、MgO、 Zn0、CaO、A1,0,和SiO,等)为原料提取镍的流程如下： 硫酸 硫化钠H,O,、NaOH NaF 含镍废料→酸浸→除铜锌→除铁铝→操作1>NSO,溶液→电沉积→粗镍 固体1固体2 固体3固体4 纳米镍粉 废液 已知：常温下，一些金属化合物的Kp如下表： 金属化合物 Cus ZnS NiS CaF, MgF, Kgp 6.3x1036 1.0x10-23 1.0x10-21 4.0x109 5.2x1011 请回答下列问题： (1)请写出Ni在元素周期表的位置 (2)加NaF除去Ca2+、Mg2+的滤液中，F的物质的量浓度至少为 mol/L. (3)“除铁铝”时加入H2O2的作用是 一，该反应的离子方程式为 (4)“电沉积”得到的“废液”可以循环用于」 工序（填名称）。 (5)欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加入NH4·H2O,在不同浓度的氢氧化钠溶液 中反应，含镍产物的XRD图谱如图1所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存 在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，最适宜的NaOH的物质的量浓度为 ol/L,写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式 ▲NiSO4N2H4 ◆Ni 0.005 mol-L-'NaOH ↑tA 0.010 mol-L-'NaOH OLa o Ni 0.015 mol-L-NaOH 20 406080 2×衍射角/度 图1 图2 (6)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如图2 所示，该合金的密度为pgcm3已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。吸氢前 该合金的化学式为 假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密 度为 -gcm3。 高二化学试卷第5页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 NH 16.(14分)苯胺 是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： NO NH Fe,CH,COOH △ 已知：①硝基苯制取苯胺为放热反应； ②苯胺具有弱碱性，与乙酸加热至100~105℃能反应生成 ③相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/gcm3 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 反应装置I和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如下： 装置1 装置Ⅱ 实验步骤为： ①向装置I双颈烧瓶中加入27.0g铁粉、50.0mL水及3.0mL乙酸，加热煮沸10min: ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入16.4mL硝基苯(0.16mol),再加热回流30min; ③将装置I改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液加入NaCl至饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用有 机溶剂萃取3次，合并有机相； ⑤向有机相中加入粒状氢氧化钠，过滤； ⑥将⑤中得到的溶液加入圆底烧瓶（装置四），先蒸馏回收萃取剂，再蒸馏收集馏分，最后 得到11.16g苯胺。 (1)仪器A的名称为 其进水口为 (填“m”或“n”)。 (2)步骤②中，将硝基苯缓慢滴入的原因是 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液加入NaCl至饱和的原因是 高二化学试卷第6页（共8页） ▣▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (4)步骤④萃取时，可选用的有机溶剂为 A.乙酸 B.甲醇 C.乙醚 (5)步骤⑤中粒状氢氧化钠的作用为 (6)步骤⑥蒸馏收集产品时，应控制温度范围为 (填序号) A.117~119℃ B.180~185℃ C.180~210℃ D.210~214℃ (7)苯胺的产率为 %(保留整数)。 17.(14分)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。 请回答以下问题： (1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(CH3N)和副产物丙烯醛(C3H4O): ①C,H,(g)+NH,(g)+0,(g)=C,耳，N(g)+3H,o(g)MH=-515k.mo ②C,H6(g)+02(g)=C,H,0(g)+H20(g)△H=-353 kJ.mol-1 反应①在 (填“任意温度”“低温”或“高温”)条件下可自发进行。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的丙烯、氨和足量氧气，发生反应① 和②，以下说法正确的是。 A.在原料中加入一定量水蒸气，对催化剂表面的积炭有清除作用 B.混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态 C.若升高温度，可以增大活化分子百分数从而加快反应速率 D.若恒温、恒容条件下，起始物质投料翻倍，丙烯腈产率提高 (3)反应时间、反应物起始投料均相同时，发生反应①和反应②，丙烯腈产率与反应温 度的关系如图所示（图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。 7 0.5(T,0.5) (T2,0.5) 0.0 400460500 TC 图中X点所示条件下，延长反应时间丙烯腈产率 (填“增大”、“减小” 或“不变”)，温度高于460℃时，丙烯腈产率随温度升高而下降的原因可能是 (答 一点即可)。向一个压强恒为p的密闭容器中充入2molC,H6、2 molNH和3molO2,平衡时丙 烯腈的选择性[丙烯腈的选择= n(C,HN) ×100%]与温度T的关系如下图所示，若M n(CHN)+n(CHO) 高二化学试卷第7页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 点C3H6的转化率为60%，则O2的转化率为 ,550℃时反应②的分压平衡常数 K。= (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 出 0.8 0.4 0.2 450 500 550 600 650 TIC (4)用CH2=CHCN(丙烯腈)电合成NC(CH2),CN(己二腈)的装置如图所示， 直流电源 CH-CHCN 碳棒 Pt NC(CH,)4CN 一稀硫酸 1有机电解质 质子交换膜 阴极的电极反应式为： 18.(15分)化合物F是一种有机光电材料的中间体，由A制备F的一种合成路线如下： C≡CH C≡CMgBr C≡CCOOH 2/CC1 CH:MgBr CH;CH2OH A(CsHg) B i.CO2 ① ② ii.H,O/H* 浓硫酸，△ '催化剂人 同 D ⑤ ⑥ F COOC2HS 已知：Ⅱ+川雀化剂口 请回答下列问题： (1)D中官能团的名称是 ①的反应类型是 (2)D→E的化学方程式为 (3)反应②的条件是 C的名称是 (4)X的结构简式为： (5)有机物G为B的同分异构体，G中苯环上只有一种化学环境的氢原子，则G的结构 简式为 (写其中一种)； (6)参照已知信息和合成路线，设计一条以1-丁炔和乙炔为原料制取化合物□。的合 OH 成路线（无机试剂任选，标注反应条件）。 高二化学试卷第8页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣