重庆市渝东北等部分区县2026届高三下学期模拟考试 化学试题

**基本信息** 聚焦化学核心素养，以科技前沿和环境热点为情境，通过梯度化问题设计实现知识整合与能力测评，适配三模综合复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律、反应原理、有机基础|结合碳中和情境考查化学平衡，融入古籍记载体现文化传承| |非选择题|5题/58分|工业流程、实验探究、结构性质|以新型电池为载体综合考查电极反应与能量转化，设计变量控制实验强化科学探究能力|

1.D2.A3.B4.C5.C6.A7.D8.C9.D10.D11.A12.B13.A14.C 15.(1)三口烧瓶 冷凝回流，增大原料利用率 (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)水浴 无淡黄色固体 (4)CO与水反应放热，导致溶液温度升高，使氨气溶解度降低，氨气挥发 (5)90.528% ;偏大 16.(1)6s26p (2)沸腾焙烧使矿粒悬浮，增大了其与空气的接触面积，加快了反应速率 (3)防止生成的BiOCI中混有Fe(OH)3杂质 (42B0C+4C+NC0高温2NaCt2Bi+5C0 (5)相同温度下，Sb被氧化生成Sb2O3反应的△G(△H一T△S)更小，反应自发进行的趋势 更大，因此Sb优先被氧化 (6)正 ;Pb2++2e—Pb 强 17.(1)+90.1 (2)d (3)O原子上存在2对孤电子对 (4)①反应I为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，且反 应Ⅱ逆向进行的程度大于反应Ⅲ ②减小 ③90(2分)；2.4 18.(1)羧基、羟基 (2)氧化反应 CHO (3) CN (5)N原子上有孤电子对，能与H的空轨道形成配位键 NH -NH NH 6 +N,H→HO1 CN (7)13化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65Nd144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.衣食住行皆化学。下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A丝质汴绣服装 B.黄河大鲤鱼（鱼肉） C.铝合金窗户框架 D.碳纤维自行车车架 2.下列化学用语表述正确的是 A.溴乙烷的空间填充模型： B.中子数为22的钾原子：治K C.次氯酸的电子式：H:C:O: D.基态Ge原子的价电子排布图：)☐ 3.实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A.在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B.白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中 C.实验室产生的含Hg+废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO 溶液 4.离子液体1-十二烷基咪唑四氟硼酸盐（结构如图所示）兼具催化与电化学特性，是科研领域的 绿色溶剂新选择，适用于电池、纳米材料合成等前沿研究。下列说法错误的是 A[BF,]的空间结构为正四面体形 B.阳离子中C一N一C键角小于120 C.该化合物中存在N一H…F氢键 D.该离子液体常温下呈液态，具有良好的导电性 〔山时…- 一共8页 5.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 合浓硝酸 1g MnO. 粉束 铜片待 铜片 5mL3% 5mL3% H0溶液青H,O,溶液 A除去NaCI中 C,探究催化剂对反应速率的 B.制备并收集NO D.铁制品镀铜 的KCI 影响 6.生活中处处有化学，下列生活应用与化学知识的对应关系完全正确的是 选项 生活应用 化学知识 A 用酸性高锰酸钾溶液延长水果成熟期 酸性高锰酸钾溶液可吸收水果挥发出来的乙烯 B 用明矾处理浑浊的河水 明矾具有强氧化性，可杀菌消毒、净水 用石膏点卤制作豆腐 石膏微溶于水 0 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 铁粉具有吸附性，可吸附氧气 7.气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主 族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电 子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X B.(YZ)2是一种直线形分子 C.最简单氢化物的键角：Y>Z>W D.同主族元素中，W的第一电离能最大 8.在1,3丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图所 示（一R为烃基）。下列说法错误的是 CH R CH R H H H H品 H =00+ NH NH2 NH K 品 A.反应过程中涉及π键的断裂和形成 B.RC=CCH,CH3与RCH2CHC=CH互为同分异构体 C.用D标记RC=CCH2CD,D不可能出现在1,3-丙二胺基钾中 D.1,3丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受H,使其呈碱性 〔山一、“页共8页 9.水系锌二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优异 的循环性能。其装置示意图（隔膜为玻璃纤维膜，只允许OH通过）及CO2在催化电极上的 反应历程如图。下列说法错误的是 ☒ Bi,0/C@350 *COOH M 隔膜、 +C02 0 HCOO Zn *OCHO *CO KOH溶液 KOH溶液 -2 HCOOH CO [Zn(OH) -3 A.充电时，N极接电源的负极 B.M极的电极反应式为CO2十2e+H2O一HCOO+OH C.CO2在电极上生成HCOOH的活化能低于生成CO的活化能 D.放电时，每转移2mole,理论上右室溶液质量增加133g 10.聚酰亚胺(N)具有很好的耐辐射性，同时具有优良的力学性能，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A.P中所有原子可能共平面 B.利用红外光谱仪可测定M分子中的氨基 C,聚酰亚胺属于线型有机高分子 D.聚酰亚胺既耐强酸又耐强碱 11.电解铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，从电解铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如 图所示。已知：HAuCl,为一元强酸。下列说法错误的是 硫酸.H,O2盐酸、H,O 2m粉 用餐影一受取个泛1浸包 电解铜 一→HAuCl,溶液还原、分离→Au 浸渣2 浸出液1→胆矾晶体 A.“浸取1”和“浸取2”中H202的作用不同 B.“浸取1”和“浸取2”的反应温度不宜过高 C.“还原”时发生的离子反应为2[AuCL]+3Zn一2Au十3Zn2++8CI D.获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 园)第3页共8页 12.二碳化钕(NC2)是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形C沿z轴平 行取向，并使晶胞沿z轴方向拉长。晶胞边长为apm、apm、bpm,设NA为阿伏加德罗常 数的值，1号Nd+的分数坐标为(0,0,0)，3号Nd+的分数坐标为(1,1,1)。下列说法错误 的是 A2号NF+的分数坐标为1，号， B.与Nd+最近且等距离的Nd+有l2个 6.72×102 CNdC,晶体的密度为。·6·N,g·cm D.C号位于Nd+形成的八面体空隙中 13.乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇，反应 按如下两步进行： ①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH,CHO(I)△H1<0 ②HOCH2CHO1)+H2(g)=HOCH2CH2OH(I)△H2 副反应③HCHO(g)+H2(g)CHOH(I)△H 平衡常数与温度之间满足关系lnK= R7+常数，反应②③的1nK与子的关系如图所示。 △H 下列说法错误的是 InK (0.0026,23.1) 反应② (0.0023,18.6) 0.0026,13.7) 反应③ (0.0023,10.2) K A.△H2>△H3 B.适当升高反应温度，可抑制甲醇的生成 C恒压下，合成气中增大，单位时间内H0 CH.CHO产率降低 D.生成HOCH2CH2OH(I)的总反应在低温下能自发进行 共8页 25C时，向一定浓度的HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度AGAG=g。片) 随溶液lgX[X c(A3-)c(HA2)击c(H2A) c(HA2)'c(H2A)或 c(HA) ]的变化如图所示。下列说法正确的是 Ig X -10.76 A.25℃时，H3A的K1=1022 c(H2A) B曲线Ⅲ代表的是AG随溶液g。,A)的变化关系 C.25℃时，pH=7.25,c(A3-)=c(H3A) D.25℃时，Na2HA溶液中c(OH)+c(A3-)=c(H)十c(H2A)+c(H3A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)四氮化四硫(S,N4,S为十2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原 理是6SCL2十16NH一SN,+2S↓+12NH,C1。实验室利用如图装置（加热及夹持装置 已略)制取S,N4。 碱右灰 浓盐酸 高锰酸钾 已知：①S,N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃时熔化并分解； ②SC2为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： I,制备SC2:关闭K,打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中 时，关闭 甲的活塞，然后停止通入N2,关闭K1。 (1)仪器a的名称为 ;仪器b的作用是 (2)装置B,C中应装入的试剂的名称分别是 (3)装置D宜采用 (填“水浴”或“油浴”)加热，I中横线上应填人的内容是 (填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ.S,N的制取与含量的测定：打开K、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时， 第5页共8页 关闭乙的活塞。 (4)装置F中生成氨气的原理为 (5)称取重结晶后5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足量硼 酸溶液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取25.00mL,以甲基红和亚 甲基蓝为指示剂，用1.00mol·L1盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗 盐酸标准液的平均体积为24.60mL。已知滴定反应为(NH)2B,O,+2HC1+5H2O 一2NH,C+4H,BO,(忽略杂质干扰)。 样品中S,N,的纯度为 ;若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结 果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.(14分)铋(Bi)及其化合物应用广泛。某工厂采用辉铋矿（主要成分为Bi2S,含少量FeS2、 SO2等杂质)冶炼粗铋，进一步精炼制备高纯铋，并测定其纯度。该工艺的部分流程如下： Bi 滤液(FeCl溶液) 国装超 浸出液转化 p 沉 L,滤渣 四餐国 纯度测定 已知：①焙砂的主要成分是Bi2O3、FezO3、SiO2。 ②pH>2.6时，Bi3+完全转化为BiOCI沉淀；pH>3.2时，Fe3+完全转化为Fe(OH)a。 回答下列问题： (1)铋为83号元素，与N元素同族，基态铋原子的价电子排布式为 (2)工业上常采用沸腾焙烧技术完成“氧化焙烧”，采用沸腾焙烧的优点是 (3)转化时，加入Bi的目的是 (4)“还原熔炼”时，将BOC固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋和氯化钠以及一 种还原性气体。写出该过程发生反应的化学方程式： (5)粗铋中含有少量杂质Sb,向熔融粗铋中通入氧气时，Sb优先被氧化为Sb,O3,结合图示 分析原因： △H-TAS T/K 反应① 反应② 〔山一。…页共8页 反应①：4Bi+302—2Bi203反应②：4Sb+302—2Sb20 (6)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb,可通过电解精炼除杂。电解质为熔融PbC2、KC1,电解 后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源 (填“正”或“负”)极 相连，阴极的电极反应式为 ,铅元素的金属性比铋 元素 (填“强”“弱”或“不能确定”)。 17.(14分)Ni和Fe复合形成的Ni,Fe,O.载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产H2、CO和 CH。涉及的主要反应如下： 反应I:C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g)△H1=十131.3kJ·mol 反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol 反应Ⅲ：C0(g)+3H2(g)一CH,(g)+H2O(g)△H3=-206.2kJ·mol-1 (1)C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的△H= kJ·mol1。 (2)Ni位于元素周期表的 区。 (3)HO的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是 (4)在密闭容器中投入1molC(s)和1 mol H2O(g),保持压强恒为akPa,发生上述反应 I、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。 C02 CH 700 750 800 850 900 温度/℃ ①H2(g)的体积分数随温度升高而降低的原因是 n(H2) ②平衡后压缩反应容器体积 n(CO)的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③T℃下，测得C的转化率为85%，CO2、CO的物质的量分别为0.2mol、0.5mol,H2O 的平衡转化率为 %:该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K。= (用平衡 分压代替平衡浓度进行计算)。 〔…- ；7页共8页 18.(15分)多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如图： 试剂a B△C 0一定条件 CHO OCHs D C-cl X(C.HN2)CIHnN2O F N(CH CH) R2 已知：i. C+R,CHPOR 一定条件 +HO-P-OR OR R OR OH ii .-C-CH- 异构化】 C—CH2 (I)A→B中生成的新官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)试剂a的结构简式为 (4)H与X反应可生成分子内含有？个六元环的副产物，该副产物的结构简式为 (5)I→J的过程中，N(CH2CH3)3可吸收反应生成的HCl,原因为 (6)E经多步转化可得到G,路线如图。已知M、N分子中含有2个六元环，P分子中含有3 个六元环。 回回- N ③ CH.NOF ④@ 第①步的反应方程式为 。 N的结构 简式为 (7)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。 (山“一、“。一生8页