山东淄博市2025-2026学年度下学期高三教学质量阶段性检测 化学试题

参照秘密级管理★启用前 2025-2026学年度高三教学质量阶段性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量：H1016S32Mn55 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学推动AI发展。下列说法错误的是 A.化学突破AI功耗：锂离子电池能量密度高于铅蓄电池 中出 B.化学提升AI算力：刻蚀芯片的光刻胶属于有机高分子材料 C.化学启发AI架构：模仿氨基酸序列的氢键连接生成蛋白质结构 D.化学助力AI加速：散热材料中的石墨烯是碳元素的同素异形体 2.下列化学用语表达正确的是 A.CS2的电子式：S:C:S: B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C.中子数为28的铬核素：Cr D.基态Zn原子的价层电子排布式：4s 3.下列化工生产所涉及的主要反应不涉及氧化还原反应的是 A.以氨气为原料生产硝酸 B.以黄铁矿为原料生产硫酸 C.以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液D.以饱和食盐水为原料生产烧碱 4.高能材料前驱体N2F2的制备方法是2NHF2+2KP=N2F2+2KHF2。下列说法错误的是 A.熔点：KHF2>NHF2 B.NHF2的VSEPR模型为平面三角形 C.N2F2具有顺反异构 D.N的杂化轨道中s成分：NHF2<N2F2 5.高分子材料在生产、生活中有着重要的应用。下列有关高分子材料的说法错误的是 A.PVa:fCH,CHH在水中有很好的溶解性 OH B.PVC:fCH2一CH的单体可发生加成反应 OH C.PF: 由甲醛和苯酚缩聚而成 D.ABS:{CH:-CH-CH:-CH=CH-CH,-CH,-CH} 由四种单体加聚而成 CN 高三化学试题第1页（共8页） ■ Quark夸克 高清扫描还原文档 6.下列装置或操作能达到实验目的的是 摇匀 A1CL,溶液 草酸 溶液 溶液 A润洗滴定管 B.除去乙炔气中的H2S C.制备无水A1CL D石油的蒸馏 7.储氢材料NaBH4的一种合成方法如图。下列说法正确的是 A.反应①中H2作还原剂 B.反应②每生成1 mol NaBH4转移4mol电子 C.参与循环次数：Mg与C2相等 D.反应④可通过电解MgC12溶液实现 NaBO, ②NaBH 稀硫酸、02 NaHS MgH2 MgO 多金属」 浸取 ① ③ 硫化矿 沉铜→沉铁→电解 Cl2 H,- 02 滤渣3 Mg MgCl2 滤渣1 滤渣2-→Cu Zn ④ 第7题图 第8题图 8.以多金属硫化矿（主要含CuFeS2、ZnS及少量FeS2、SiO2)为原料回收Cu、Zn的工艺 流程如图。已知常温下，Kp(Cu)=6.3×10-36;Ka1(H2S)=1×10-7K2(H2)=1×10-13。 下列说法错误的是 A.滤渣1的主要成分为SiO2和 B.沉铜中，当Cu2+沉淀完全[c(Cu2)=1×105molL-1]时， c2(H) c(H,S) =6.3×10-11molL1 C.“沉铁”中，需将Fe2+氧化为Fe3+,调节溶液pH D.“电解”后的母液分离Na2SO4后可返回浸取工序循环使用 9.为检验浓硫酸和木炭反应的产物及性质，设计如下实验（夹持及加热装置略）。关闭K3, 打开K1、K2,一段时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭K1,打开K2 K3,e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是 浓硫酸 K 尾气处理← 处理 氨化的NaC 饱和 冰水目 NaHCO MnO 包和溶液 溶液 木炭 苯酚钠 溶液 6 d A.a中析出的白色固体是Na2CO3 B.d中反应体现了浓疏酸的强氧化性 C.e中现象体现了SO2的还原性 D.由实验可推出酸性：H2C03>苯酚 高三化学试题第2页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 10、常温下，向含Cu2+(0.0100molL-)、NH4*(1.00molL)的混合溶液中缓缓加入适量 NaOH固体（无沉淀产生），溶液中Cu2+、[CuNH)2]2+的摩尔分数以及pNHH2O) c(Cu2) 随pH变化如图。已知：6(Cu2孩中含粒子度之和：25℃，KN压，018x10 pX=-lgc(X);Cu2+与NHH0反应生成[CuNH)n]2+(n=1~4)。下列说法正确的是 A.曲线I表示pNHH2O)~pH 1.0 B.常温下，[CNHP*+2H0、=C2+2NHH20 o0.8f 06 3星 平衡常数数量级为103 C.pH为7~8时，cNH4十cNHH2O)的值不变 0.2 D.pH=9时，溶液中cNH4>cNH3H2O)> 0.0- 5 6 c[Cu(NH3)4]2+ 品 9 1011 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将灼热木炭伸入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 B 向KBrO3溶液中通少量C2, 然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 非金属性：Cl>Br 将新制Cu(OD2悬浊液加入葡 C 有砖红色沉淀产生 萄糖溶液中，加热至沸腾 葡萄糖具有还原性 D 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO) 溶液紫色褪去 该补铁剂中含有Fe2+ 中滴加酸性KMnO4溶液 12. 氧化还原液流式海水淡化电池可实现海水淡化与能量存储的耦合，如图所示。充电 时M极反应：V+一e=V+,下列说法正确的是 储液罐1 储液罐2 诸液罐 A.充电时M极为阴极 B.放电时N极反应：I3+2e=3 C.a膜为阴离子交换膜 D.充电后，储液罐1中是淡化后的海水 13.以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是 高三化学试题第3页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 A.若X为HCHO,则M→N经历先加成后消去的过程 ·1+麻等密炼限叁 B.P的二氯代物有4种（不考虑立体异构） C.M、N、Q均可使酸性KMmO4溶液褪色 CH: D.类比上述反应， 与N反应可生成 H;CO OCH 14.为探究Co(四、Co四能否催化H202的分解，进行如下实验。已知：[CoH20)6]+为 粉红色、[CoH2O)+为蓝色、[Co(C02]为红色、[Co(CO)]3为墨绿色。 实验I 向6mL1moL-1CoS04溶液加入1mL30%H202,无明显变化 向16mL4molL1CsHC03溶液中加入6mL1molL1CoS04,溶液变 实验Ⅱ 为红色且伴有气泡产生 将实验I所得溶液加入到16mL4molL1CsHC03溶液中，溶液变为 实验Ⅲ 墨绿色，并持续产生氧气 下列说法错误的是 A.实验I说明[CoH2O)2+不能催化H2O2的分解 B.实验Ⅱ中HC03过量的目的是维持溶液pH,促使[CoH2O)62+转化为Co(C0)2JP, 防止生成碳酸钴；产生的气体是氧气 C.实验Ⅲ说明Co(四更易与CO32配位生成[Co(C0)]3 D.上述实验初步表明[Co(C0]3能催化H2O2的分解 15.生物质炭与H20(g)生产合成气H2、C0、C02、CH4),涉及的主要反应如下： I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0 Ⅱ.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g) △H2<0 Ⅲ.C0(g十3H(g)=CH4(g)+H2O(g) △H<0 在气流床中，控制n起始(H2O):n起始(C)=1:1,采用N2载气，以一定的流速通入H2O(g)。 反应相同时间，测得出口气体中H2、CO、CO2、CH4的摩尔分数随气流床温度的变化 关系如图所示。下列说法正确的是 60 A.1000C反应相同时间时，箱耗(C02)>生成(C02)数 B.1200℃条件下，体系已达平衡 40 C.曲线X表示C0的摩尔分数随温度的变化 20 D.其他条件不变，1300C时，加压有利于提高 01 CH 平衡时H2的摩尔分数 900 1000110012001300 温度/℃ 高三化学试题第4页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)碱土金属Be、Mg、Ca等元素及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)基态Be原子的核外有种空间运动状态不同的电子；下列不同状态的铍 中，电离最外层一个电子所需能量最大的是」 (填标号)。 A.[He]2s1 B.[He]2p C.[He]2s2 D.Hel2p2 (2)BeCL2固态时呈链状结构，如图甲所示；500~600℃气相中以二聚体Be2Cl4形式 存在，如图乙所示。1 mol Be2C4中含有 ClCl、 C1、 BeBe Be Cl-Be Be-Cl mol配位键。键角Cl-BeCl:固态 CI C CI BeC2Be2Cl4(填“>”、“<”或“=。 图甲 图乙 (3)石灰氮(CaCN2)可与稀H2SO4反应生成CaSO4和氨基氰(CHN2)。氨基氰中σ键 和π键数目之比为一，所含元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 碱性：氨基氰甲胺（填“>”“<”或“=”）。 g0o9。”o0 (4)在Mg一Cu合金中掺杂Pd得到高催化性能的合金 ● Mg.Cu,Pd-,其立方晶胞结构如图，相邻原子间的最近距离之比： ooooooo dcu.cu:dMg-Mg:daPa=l:V2:V2,晶体中与Cu原子最近且等距离的 ●0●● Mg原子数目为一，xy:z=_ b0o°ob"o0 一0 anm 17.(12分)采用协同浸出-四级净化法以锌电积阳极泥（主要含MnO2,Zn、Ca、Mg、Fe、 K、Na、Pb等元素)为原料制备电池级MnO4工艺流程如下： H2SO,+H2O2 Fe2(SO)3 NHF X A12(S0)3 ↓调节pH=4.5↓ 一→酸浸]一→沉钠钾一→沉钙携铁]一→沉锌一→沉氯一→船氟共 阳 沉淀物 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 电池级Mm,O4←除硫←一沉锰☐一MmSO净化液 冰醋酸空气氨水 己知：①25C,Ksn(CaF2)=4×10°，Kp(MgF2)=4×10-11; ②电池级Mn304国家标准：疏酸盐（以S计）质量分数≤0.05%： ③溶液中某离子c≤1.0×105molL1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为CaS04和（填化学式）。“酸浸”时，MmO2发生反 应的离子方程式为。 (2)“沉钙镁铁”时，控制溶液pH值为4.5可实现钙、镁及过量铁的高效共沉 淀，其中Fe3+形成黄铵铁矾NH4Fe(SO4)z(OH田6沉淀。pH值不宜过低的原因为】 溶液中Mg2+、Ca2+沉淀完全时，上层清液中cR)至少为一molL1。滤渣4的主要 成分为Z,试剂X适宜为（填标号）。 A.Mg B.Mn C.MnO2 D.MnCOa 高三化学试题第5页（共8页） ■ ■ Quark夸克 高清扫描还原文档 ▣ (3)“沉锰”中MSO4溶液和氨水并流加入反应釜，持续通空气可实现Mn3O4的 一步合成，反应的离子方程式为」 。 实际生产中，会产生副产物Mn2(OHD2S04, “除硫”工序中，冰醋酸对硫的质量分数和M3O4损失率影响如图甲所示，该工序最佳 条件为pH= 温度=」 ℃ 0.10 25 0.09 11 0.0R t质量/g 服0.08 50.70 0.07 45.30 0.06 9 0.04 0.05 0.02 3.43.53.63.7 0.04 60708090100 02808501150T/℃ 温度/℃ 图甲 图乙 (4)MnS04H20的热重曲线如图乙所示。870℃时，得到的固体产物为_ 18.(12分)实验室以废塑料PET制备MOP材料Fe3OBDC-NH)3CI(M=870.5gmo广). OH 基 NH2铁盐 修饰 溶剂 热合成 PET H.BDC H2BDC-NH2 Fe,O(BDC-NH2)CI 步骤如下： ①取少量PET碎片、NaOH与乙二醇（沸点197.3C)混合，升 温至180~190℃充分反应，装置如图。 ②待混合物呈白色稠浆状，蒸馏回收乙二醇。 ③向剩余固体中加入热水，趁热过滤；再向滤液中加稀 控温 HSO4调节溶液pH=7,溶液中出现大量白色絮状沉淀。 加热器 ④将白色沉淀离心过滤，用冷水洗涤；再经氨基修饰得HBDC-NH。 ⑤以DMP为溶剂，与F®Cg混合加热得晶体，用甲醇和蒸馏水洗涤干燥，制备产品。 回答下列问题： (1)装置A的名称为 ,理论上，原料物质的量投料比nPET):r(NaOH)=_ (2)步骤①中反应温度为180~190℃，既不能过高，也不能过低的原因是 (3)步骤④中判断HBDC是否洗涤干净，可选用的试剂为 (填化学式)。 (4)下列分析方法中可提供H2BDC-NH2官能团种类信息的是（填标号）。 A.质谱 B.红外光谱 C.元素分析 D.同位素示踪 (5)Fe3OBDC-NH)Cl纯度测定：取mg产品在空气中充分灼烧，用稀HSO4溶 解，加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,配制100.00mL溶液，量取20.00mL于锥 形瓶中，用e mol-L-I KMnO.4标准溶液滴定至终点时平均消耗标准溶液VmL。则滴定终 点的现象为_。Fe3O(BDC-NH)Cl纯度为 (用含m、c、V的代数式表示) 若用盐酸代替稀H2S04溶解，会使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 高三化学试题第6页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 19.(12分)支气管扩张症药物Brensocatib(①)的合成路线如下： 浓HNO -D(CH.BrNO- CHI A(CsH;BrO B(CsHBrNO3) -C(CH BrNO 浓H2S0△ 浓HC DMF F(C>H>IN2) H(C.HnNO3) G(C1H1sNO2) I)酸酯，CH,C0OK EDCI 2)Cs2CO3 R-OH 已知：1 DMF DMF Arz-X II.Ar-X- Ar1一Ar2(Ar-表示芳基，X=CI、Br、D 1)硼酸醋，CH;COOK 2)Cs2C01 回答下列问题： (1)A的化学名称为」 B→C的反应类型为 (2)D→E化学方程式为 F的结构简式为。H中含氧官能团名称 为 (3)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含有苯环，不含酰胺基； ②能发生银镜反应： ③核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1。 (4)B→D的另一种合成路线为： OCH2Ph PhCH2C Fe K(C.HBNO)COCk-L -N=C=0 H2 △ -J(CnH1oBrNO3)- +M(C.H.BrNO2)→D Pd-C 已知Ph B→J、L→M的目的是 M→D反应类型为 NO2 0 (5) CH3OH、C0Cl2为主要原料合成 利用上述信 NO 息补全合成路线。 NO2 Fe 浓HCI 高三化学试题第7页（共8页） Quark夸克 高清扫描还原文档 20.(12分)碳氧化物甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应如下： I.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH1=-206 kJ-mol-1 Ⅱ.C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g）)△H=-164 kJmol-1 Ⅲ.C02(g+H(g）=CO(g)+HO(g) △H3 IV.CH4(g)C(s)+2H2(g) △H4 V.C(s)+HzO(g)-CO(g)+Hz(g) △H5 回答下列问题： (1)△= kJ-mol-。实际生产中常伴有积碳生成，核心技术是开发出具有 抗积碳性能的催化剂。催化剂a、b对积碳（反应IV)与消碳（反应）的影响如图甲所示。 150 300360450600 TIC 个能量 消碳反应 积碳反应 1004 I 60外------ Q 6 CO(g)+H2(g) -100 2H2(g)+C(s) H:O(g)+C(s) CH(g) 反应进程 反应进程 0.20.40.50.6 0.81.0z 图甲 图乙 则工业生产时应选择的催化剂是 (填“a”或“b”) （2)压力p下，按照n(C02):n(C0):n(H2)=z:(1一z):(3十z)投料，发生反应I~Ⅲ。 体系达平衡后，温度T下、C02的转化率x随z的变化曲线az以及z=0.5时、C02的 转化率a随温度的变化曲线a~T如图乙所示。已知a=。-生，z=- n(C02) no no(CO)+n(CO) o指初始的物质的量，n学指平衡的物质的量。则表示x~T的曲线为 (填标号)， T1= ℃。若N点C0的转化率a为80%，则N点对应温度下，反应Ⅲ的平衡常数 K。=(用分数表示或保留2位有效数字)。曲线I中α(C02)先减小后增大的原因为 一。若其它条件不变，增大压强，则曲线Ⅱ（填“上移”“下降”或“不变”）。 n坪(CH4) (3)已知CH的平衡收率(CH,)%CO+元Co,)则图乙中M点、N点、P 点和Q点中对应CH4的平衡收率最大的为（填标号）。 高三化学试题第8页（共8页） ■ Quark夸克 高清扫描还原文档2025—2026学年度高三教学质量阶段性检测 化学试题答案及评分标准 2026.05 说明1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条 件错误扣1分。 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 2 3 6 8 9 10 答案 A B 0 B A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 C CD AD B BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)(1) (1)2(1分)A(1分) (2)2(1分)<(1分) (3)2:1(1分)NCH(1分) <（2分) (4)4(2分)1：2：1(2分) 17.（12分) (1)PbS04（1分)MnO2+2H+H202=Mn2+02↑+2H20(（2分) (2)pH过低时H与F结合生成HF导致c(F)过小，使Ca、Mg沉淀不完全 (pH过低抑制黄铵铁钒生成)(1分) 0.02或2×102（1分)B(1分) (3)6Mn2+12NH3H20+O2-2Mn3O4+12NH4+6H20(2分) 3.6(1分)90(1分) (4)MnO2(2分) 18.（12分) (1)球形冷凝管(1分) 1:2n（1分) (2)温度过高会使溶剂乙二醇挥发，温度过低PET水解速度较慢(2分) (3)BaCl2(2分) (4)B(2分) (5)滴入最后半滴KMO4标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色(1分) 21,7625×100%(25×10-3×8705×100%)(2分)偏高(1分) 3 3 19.(12分) (1)4-溴苯酚（或对溴苯酚）(1分) 还原反应(1分) CS-CU CH, 2)B (1分) (1分) 醚键羧基(1分) Br B OHC CHO OHC CHO (3) NH2 NH2 (2分) (4)保护酚羟基，防止与C0C12反应(1分) 加成反应(1分) (5)(3分) NO NH, W=c=0 cock CH,O △ Cs.co, 20.(12分) (1)+42(2分)b(1分) (2)I(1分) 600(1分) 0.053或品(2分) 温度较低时，反应Ⅱ为主反应，温度较高时，反应进行程 度大于反应Ⅱ（或反应为主反应）。(1分)上移(1分) (3)Q(2分)