天津市南开区2025-2026学年度第二学期高三年级质量监测（二）化学试卷

2025~2026学年度第二学期高三年级质量监测（二) 化学学科试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用 条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利1 第I卷 注意事项： 1,每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符台 题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ti48 ·1.人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化 工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A.侯氏制碱 B.氯碱工业 C.粗硅制高纯硅 D.工业制硝酸 2:下列有关化学用语表示正确的是 4.Ga的价层电子排布式：4s24p2 B.NaCl晶胞结构示意图： C.C2中的σ键电子云轮廓图： Is 2s 2p 3s D.某种激发态N原子的轨道表示式： ▣的T 第1页共8页 ,3.以下研究文物的方法达不到目的的是 A.用I4℃断代法测定竹简的年代 B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C.用红外光谱法鉴定漆器表层的无素种类 D.用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 ·4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较太的阴、阳离子 [如AICI、PF6、BF4、R4N+(R表示烃基)等]构成。下列说法正确的是 A.半径：F>AI B:电负性：Cl>F C.非极性分子易溶解于离子液体 D.等离子体和离子液体聚集状态相同 5.下列说法正确的是 A.糖类都符合通式Cm(H2O)n B.花生油属于天然有机高分子 C.酶在高温条件下活性最大 D,RNA以核苷酸为基本构成单位 6.CO2的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钉(Ru)基催化剂将C02 转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。 H 2H200 2C02(g) Ru H 0 2H2(g)入0H 0-C-H Ru Ru OH 0-H 2HC00H0)）2H00 下列说法错误的是 A.键角：CO2>H20 B.该反应的总方程式：C0g)+H(g)值化剂HC00H0 C.反应过程中C原子的杂化方式不变 D.反应过程中既有极性键的断裂，‘又有非极性键的断裂 第2页共8而 7.冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子 作用。冠醚M可以识别L,过程如下图所示。 下列说法正确的是 A.冠醚M属于超分子 B.1molM分子中含有44mols键 C.~M分子与Li*通过共价键相互作用 D.M也能和Nat、Kt、Cs+形成类似于N的结构 8.下列离子方程式书写正确的是 A:NaHSO3水解：HSO3+H20=S032-+H30+ B.稀硝酸中加入少量铁屑：Fe+4H*+NO3=Fe3++NO↑+2H20 C铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e一-F3+ 0 OH D.苯酚钠溶液中通入少量CO2: 20 +C02+H20 2 +C032 9.一种C02资源化反应为C02(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g),该反应在一定条件下能 自发进行。525℃、101kPa反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.恒温恒容.充入惰性气体，平衡正向移动 C.恒温恒容，增大C02浓度，CO2的转化率增大 D.其他条件一定，升高温度，活化分子百分数增大 第3页共8页 ·下列以铜为原料制取[CuNH)SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到 验目的的是 一浓硫酸 s02 过量氨水 铜粉 酸性KMnO CuS0和 H SO CuSo 溶液 的混合物 国溶液 丙 :用装置甲制S02 B.用装置乙验证S02具有漂白性 C.用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液 D.用装置丁制CuNH)4]SO4溶液 1,现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①盐酸，②CHC0OH溶液。下列说 去正确的是 A.溶液中溶质的物质的量浓度：①>② B.溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=② C.加水稀释至1L,溶液的pH:①<② D.分别加入等浓度aOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=② 12.一种电化学转化C02的装置如图所示。 C0 下列说法正确的是 A. a极为电源的负极 B.该装置使用KCO,水溶液作电解质 C阳极的电极反应式：C02-4e=C02↑+02t D.电解过程中，电极X、Y消耗CO2物质的量之比为2：1 第4页共8页 2025~2026学年度第二学期高三年级质量监测（二) 化学学科试卷 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在雷题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ti48 13.(14分)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“汛 态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选搔性催化剂(Z0Z02)将 二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)第二周期元素中，气态基态原子的第一电离能小于0的有_种。 (2)分解H2S制H2比分解H2O制H2所需的能量低，从原子结构的角度说明原因： (3)甲醇的沸点(64.7C)高于甲硫醇(CHSH,7.6℃)的原因是 (4)已知甲醇的燃烧热△H=-726kmo,写出甲醇燃烧的热化学方程式： (5)基态Zr原子价层电子排布式为4d5s2,Zr在，元素周期表中的位置是 (6)Z02的一种晶胞结构如下图所示。 ①该晶胞中，顶点、面心处的黑球代表的是 (填“Z4+”或“02-”)。 ②已知该晶胞的体积为anm3,设阿伏加德罗常数的值为Na,则lnm晶体中，氧元素 的质量为g。 第5页共8页 14.(18分)有机物N CO0C(CH)是一种用于合成健脾，祛风，散寒 药物的中间体，其合成路线如下 OH A堡化为CH,CHCH,CHO维化剂cH,CH=CHCHO多步反度CH,C三CCOOH 0 EI(CH)COH]C22 浓HS04△ 膜化剂 eooc(eH为+N M 已知： E2 CH3C=C-E'EE2-CH=CH2 催化剂 (E、E2可以是一COR或一CO0R) 回答下列问题： 1)4.4gA完全燃烧产生8.8gC02和3.6gH20。A的实验式是 (2A十B.B一+C的反应类型分别为 (3)C含有的官能团名称是 14)E的系统命名是」 (5)D→F的化学方程式是 (6)M的分子式是」 (7)M→N反应所需试剂及条件是」 (8)B有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式是 (9)将C→D的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）： 15.(16分)硫酸铁铵NH4Fe(S0]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在 实验室中探究采用废铁屑来制备疏酸铁钻，具体流程如下图所示。 废渣 废铁屑 iⅱ 干净铁屑H,SO 80-95℃ 滤液5%H202 硫酸铁溶液 NHSO.硫酸铁铵 回答下列问题： (1)步骤1的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是」 (2)步骤ⅱ需要加热的目的是 温度保持80~95℃，采用的 合适加热方式是」 (3)操作进是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、 和 (4)检验滤液中是否含有Fe2+的试剂为 (5)选择H2O2作氧化剂的原因是 溶液要保持pH小于Q.5的原因 是 (6)硫酸铁铵常用于测定TO2样品的纯度，将0.3000g样品溶解在含有疏酸铵的硫酸 中，一定条件下，加入铝将Ti4+完全还原为Ti3*,以KSCN溶液作为指示剂，用0.1000moL NHFe(SO2标准溶液滴定(Ti3*转化为T),平行滴定三次，消耗NH4F(SO2标准溶液 体积平均为24.00mL。 ①判断滴定终点的依据是 ②Ti02的质量分数为 ③若滴定过程速度过慢，将导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无 影响”)，理由是 第7页共8页 16.(16分)天然气中含有HS和羰基硫(C0S)等含硫物质，探究高效、节能、经济、 境友好的脱疏技术具有重要意义。回答下列问题： I.COS的除去 催化剂存在下，COS可加氢脱硫，同时发生如下反应： i.COS(g)+Hz(g)=H2S(g)+CO(g) ii.COS(g)+4H2(g)-H2S(g)+CH4(g)+H2O(g)_ (1)C0S的电子式为 (2)反应ⅱ的平衡常数表达式为 (3)反应i的能量变化如下图所示。 S2(g)+2H2(g)+2C0(g) bkJ/mol a kJ/mol 2C0(g)+2H2$(g) 2C0$(g+2H2(g) 反应进程 该反应的△H= 0 (4)TC时，向2L恒容密闭容器中充入1molC0S和4molH2,5min时达到平衡，测 得体系压强减少了20%，C0的体积分数为10%，则0-5min内，(C0)=mol-L-I.min'。 Ⅱ，HS的除去 (5)实验室常用CuS04溶液检验H2S,该反应的离子方程式为 (6)用H,02除去HS。在一定条件下，随着参加反应的，Q变化，氧化产物不同。 n(H2S) 当，=1时，氧化产物的化学式为 n(H2S) (7)用氨水除去H2S。已知25℃，NHH20的K=1.8×105,H2S的Ka1=1.1X107, K2=1.3×10-3。若氨水的浓度为2.0moL,溶液中的cOH)±」 moL1。将 HS通入该氨水中，当cOH)降至1.0X107moL时，溶液中的cS二士一 c(HS") 箔8夷共6可