贵州贵阳市修文中学2025-2026学年第二学期半期考试高一化学试题

启用前•秘密 修文中学2025-2026学年第二学期半期质量监测试卷 高一化学 命题人：陆恩兰 审题人：犹显豪 温馨提示： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡 上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24AI27S32Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金 属材料的是() 你导 A.窗户上的玻璃 B.超导陶瓷 C. 石墨烯材质的超轻 海绵 D.碳化硅陶瓷轴承 2.下列措施中，不能增大化学反应速率的是( A.用H,0,溶液制取0，时，滴入2滴FeC13溶液 B.燃烧煤时，向炉膛内鼓风，或用煤粉代替煤块 C.锌与稀硫酸反应时，适当升高温度 D.钠与水反应时，增大水的用量 3.对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是() ①A1是负极 ②Cu是正极 ③负极反应：A1-3e=A1 ④正极反应：Cu2++2e=Cu 稀硫酸 高一化学第1页（共6页） A.仅①② B.仅①②③ C.仅②③④ D.①②③④ 4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( A.Mg2+、Cu2+、SO?、NO B.K+、Ba2+、CI、SO C.Na、Ht、CI、SO D.Fe2+、H、NO;、CI 5.下列描述所涉及的离子反应方程式正确的是() A.将NO2气体通入水中：NO,+H,O=2H+NO B.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H0 C.铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO=C2++2NO,个+2H,C D.用Na0H溶液吸收少量S02:S0,+0H=S0 6.从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转 化关系的认识。下列物质转化可一步实现的是() A.H,S0→S0, H,0 B.Si02→HSi03 C.NH3→N2 D.N0,o→HNO: 7.下图是反应A,(g)+B,(g)=2AB(g)的能量变化图。下列说法错误的是（) A.2 molAB(g)的能量为bkJ 个能量kJ B.反应物总能量小于生成物总能量 C.A,(g)+B,(g)=2AB(g)是吸热反应 2 mol AB(g) 1mol A,(g)+1mol B,(g) D.断开1molA,(g)和1molB,(g)的化学键需要吸收akJ的能量 反应过程 8.设V为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N B.标准状况下，2.24LH2O中含有共价键数为0.2NA C.1molN2和3molH2充分反应转移电子数为6NA D.加热条件下，含0.2 molH.S0,的浓硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.1N 9.下列装置可以用于相应实验的是( NH.CI 反应后的混合液 品红溶液 插水 D.检验浓硫酸与铜反应后 A.验证SO2酸性 B.制取NH C.收集NO 的产物中是否含有铜离子 高一化学第2页（共6页） 10.在1L恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(s)=3z(g)+2W(g),5min后X减少了0.15mol, 则此反应05min内的平均速率v为( A.v(X)=0.06mol.L.min- B.v(Z)=0.09mol.L.min- C.v(Y)=0.06mol.L.min D.v(W)=0.06mol.L.s- 11.学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进 行推测验证。以下说法中正确的是( 硫元素 化合价 A.a能用浓HS0,干燥 +6 +4 B.b有漂白性，因而使氯水褪色 0 C.c能与水剧烈反应生成d 氢化物单质氧化物 酸 类别 D.e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 l2.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、NaSO4以及 泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程（每次所加的试剂均过量） →沉淀 BaClz NaOH NazCO, 粗盐①过量过量过量 ⑤儿滤液盐酸蒸发、结晶、烘干精盐 ②③ ④ ⑥ ⑦ 下列说法不正确的是( A.步骤⑦中蒸发操作所需要的仪器包括蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈） B.步骤④中仅发生反应：Ca2++CO?=CaC03↓ C.步骤③中试剂NaOH不能换成KOH D.步骤⑥加盐酸时需用pH试纸测定溶液呈中性或微酸性 13.以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是() 粉碎、煅烧 黄铁矿 400500°℃ S02 98.3%的 V20s(催化剂) 浓疏酸吸吸H,S0, 空气 A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 高温 B.煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS+110, 2Fe,0,+8S0,FeS2中S的化合价为-1价 C.SO,氧化成SO,的反应中S0,能全部转化为S03 D.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 14.下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是( 高一化学第3页（共6页） 选项 实验操作和现象 实验结论 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸 A 钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色 该溶液中一定不存在NH 石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象， C 再滴加BaCl,溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有$O 某溶液先加入KSCN溶液，无现象，再通氯气， D 该溶液中一定含有Fe2+和Fe 溶液变为血红色 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)某化学兴趣小组在实验室利用下图装置制备氨气并探究其相关性质： 无水硫酸铜 SO NaOH 溶液 溶液 G 回答下列问题： (1)A为制取NH,的发生装置，该装置中反应的化学方程式为 (2)盛装无水硫酸铜的仪器名称 D装置后接尾气吸收装置，下列能用 来吸收该尾气的装置是 (填标号)。 H.O H.0 ① ② ③ (3)若将D装置与已经收集满$O,的E装置中a处导管相连，打开止水夹后，在E中产生白 色沉淀，其化学式为 若要验证E装置反应后的氯化钡溶液中含有NH, 其操作是 (4)若向E装置中a处导管通入大量 (填标号)，在E中不会产生白色沉淀。 A.C02 B.O2 C.HC1 D.NO, (⑤)C装置中黑色Cu0粉末变红，D装置中无水硫酸铜变蓝，同时还产生一种单质气体，则C 装置中反应的化学方程式为 高一化学第4页（共6页） 该反应证明氨气具有 (填“氧化”或“还原”)性。 16.(14分)化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 I.化学能与热能的转化在化学实验、生产、生活中是很常见的。 (1)下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是 (填序号)，写出⑥的化 学方程式 ①物质燃烧 ②石灰石在高温下的分解反应 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的炭 生成物 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH28H,O与NH,CI反应 反应物 反应过程 ⑦氧化钙与水反应 (2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 能量 能量 吸收能量 白磷+02 金刚石+02 946kJ.mol- 放出能量 红磷+0， 石墨+02 2×632k.mol 吸收能量 498 kJ.mol- P4010 C02 反应过程 反应过程 Ng)与02g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 据此判断下列说法中正确的是 (填序号)。 a.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b.白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 c.1molN,(g)和1molO,(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 Ⅱ.如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： (3)当电解质溶液为稀硫酸时，a上有气泡产生，说明a为 极， 金属性ab(填“<”或“>”)。 (4)当电极a为A1,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该 电池的负极反应式为 当 反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗的电极的物质的量为 moL。 17.（14分)元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、 E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系： A ② ① ④一D⑤一E B ③ (1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题： ①B、D的化学式分别为 高一化学第5页（共6页） ②C、D两种化合物能引起的环境问题是 A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应 ③C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下， 用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是 每有10mo1A生成，转移电子的物质的量为 (2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种黄色的固体单质，E是一种强酸，是工业生产中 一种重要的化合物，据此回答下列问题： ①B、E的化学式分别为 ②B和C可以发生反应生成A,写出该反应的化学方程式： ③金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H,0,溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝 色，写出该反应的离子方程式： 18.(15分)某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从02min 进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 (1)化学方程式为 物质的量/mol (2)2min内C的反应速率为 ,A的转化率 -C 为 A (3)关于该反应的说法正确的是 (填字母)。 a.到达2min时，反应停止 01234时间/min b.M点时A的消耗速率等于A的生成速率 c.在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d.2min时正反应速率与逆反应速率相等 (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”） ①升高温度，化学反应速率 ②将容器容积变为6L,化学反应速率 ③充入1molA,化学反应速率 (⑤)下列可判断上述反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.A、B、C的反应速率相等 b.A、B的反应速率之比为2：1 c.C的质量保持不变 d.生成1mo1C的同时消耗1mo1A和0.5mo1B e.2v正(A)=v逆(B) f.C的含量保持不变 高一化学第6页（共6页） 修文中学2025-2026学年第二学期半期考试质量监测试卷 高一化学 参考答案 1． 选择题(每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B A C C A A D B C B C B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15． （15分，除标注外，每空2分） (1) (2) 球形干燥管（1分） ②③ (3) BaSO3 取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有 (4) AC (5) 还原 16． (14分，每空2分） (1) ②④⑥ (2) c (3) 正极 < (4) Al - 3e⁻ + 4OH⁻ = [Al(OH)4 ]⁻ 0.01 17． （14分，除标注外，每空2分） （1） ①NH3 （1分） NO2 （1分） ② AC ③4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 24 mol （2） ① H2S （1分） H2SO4 （1分） ② 2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 ③ Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 18．（15分，除标注外，每空2分） (1) 2A(g)+B(g)⇌2C(g) (2) 0.25mol/(L•min) 40% (3) d（1分） (4) ①增大 ②减小 ③增大 (5) c f 1 学科网（北京）股份有限公司 $