专题04 填空题——宏观、微观与符号（11题）（抢分专练）（南通专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦南通中考第11题，以“宏观-微观-符号”三重表征为核心，构建从粒子性质到方程式书写的系统化解题体系，强化科学思维中的模型认知与证据推理。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |微观粒子及性质|6题|粒子间隔变化判断；催化剂/干扰粒子识别法|从分子构成到粒子运动，建立微观性质与宏观现象的关联| |原子结构与离子|5题|质子数决定元素种类；最外层电子数与化学性质关系|原子结构→离子形成→元素周期表规律的递进推导| |化学式与化合价|5题|化合价口诀应用；化学式书写“正左负右”规则|元素化合价→化学式构成→物质类别判断的逻辑链| |化学方程式及反应类型|6题|“一变多/多变一”反应类型速判；微观示意图干扰粒子剔除技巧|反应微观本质→方程式配平→类型判断的符号表征转化|

抢分04 填空题——宏观、微观与符号（第11题） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 南通3年真题 抢分依据 命题预测 微观粒子及基本性质 2025年第11（1）题 2024年第11（1）题 2023年第11（1）题 多年来的南通中考试题，非选择题的第一题（第11题）考查物质的组成与结构，分值一般6~8分。考点主要有：原子结构示意图的含义及应用；根据方程式推测化学式；微粒图像的分析及应用；化合价代数和的计算与应用、价类图等，有时也考查化学方程式的书写。情境可结合最新科学技术。 南通中考非选择题的题型相对比较固定，第11题都是考查物质的组成与构成，如“宏微结合”或“宏观、微观、符号”三重表征，预测2026年的中考依然会延续此种命题特点。 原子的结构和离子的形成 2025年第11（2）题 2024年第11（2）题 2023年第11（2）题 化学式和化合价 2024年第11（2）（3）题 2023年第（3）（4）题 化学方程式、反应类型 2025年第（3）（5）题 2024年第11（3）题 2023年第（4）题 【高频考点聚焦】 1. 物质由分子、原子或离子构成 （1）金属、稀有气体和固态非金属（如碳、硅）由原子直接构成； （2）常温下的气态非金属和常见化合物（如水、二氧化碳）由分子构成； （3）酸碱盐则多由离子构成。 2. 原子结构： （1）质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 （2）核外电子排布：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）。 （3）离子形成：原子最外层电子数达到8（氦为2）时为稳定结构；原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。 3. 元素周期表 （1）每格信息： （2）排列规律 ①横行：每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾；每周期元素的原子电子层数相同；每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 ②纵行：从上到下，元素的原子最外层电子数相同；从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增；1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 4.化合价与化学式： （1）常见化合价：钾钠银氢铵＋1，钙镁钡锌铜＋2，亚铁＋2铁＋3，铝＋3硅+4，氟氯－1氧硫－2；单质零价要记清。－1氢氧硝酸根，－2硫酸碳酸根，+1价的是铵根。 （2）化学式书写： 单质化学式：金属、固态非金属、稀有气体写元素符号；常见气体在元素符号右下角加原子个数，如O2。 化合物化学式：根据化合价书写，正价在左，负价在右。 4.反应类型判断 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解。看到“一变多”即分解，“多变一”即化合；特别注意置换反应与复分解反应的辨别，若涉及两种化合物反应生成另两种化合物，务必确认是否符合复分解反应的特征，即是否互相交换成分。 5.化学方程式： （1）结合情境的“信息型方程”：从文字叙述中找准反应物、生成物和反应条件，然后配平、标状态符号。 （2）看微观模拟图时，最直观的门道是找“完全没有变化的粒子”。在反应前后的方框里，如果你发现某种分子的形状、原子组合方式完全一模一样，且数量也没有增减，它要么是催化剂，要么是未参加反应的过量反应物。区分方法是看题目表述。如果题目问“该反应的化学方程式”，你必须把这些“围观”的粒子先剔除掉再写，否则配平系数会全部出错。 【地区特色关注】 南通试题化学方程式的书写中，特别喜欢在反应的微观示意图中多画一两个氧分子或氮原子来干扰你，很多人直接数个数去写系数，结果导致比例错误，这其实是命题组故意设置的“视觉陷阱”。解题时先用铅笔圈出前后完全一致的粒子，把它们划掉，剩下的才是真正的反应核心。 抢分01 微观粒子及基本性质 1．（2025·江苏南通·一模）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是___________和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。 ①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有___________个电子。由转化为的过程中，___________(填“得到”或“失去”)电子。 ②该反应属于基本反应类型中的___________反应。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出___________个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是___________。 【答案】(1) 氢原子(H) 变大 (2) 6 失去 置换 (3) 2 自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子 【详解】（1）水分子由氢原子和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大。 （2）①氧原子的质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，故核外第一层有2个电子，则第二层有8-2=6个电子。带1个单位的正电荷，是钠原子失去1个电子形成的。 ②该反应的反应物是单质和化合物，生成也是单质和化合物，故属于置换反应。 （3）①因为1个Ca2+ 带两个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个H+； ②自来水经过交换柱后交换的 H+   和  OH−  结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多。 2．（2026·江苏南通通州·一模）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变小”）。 (2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到________个电子；生活中可用于________（列举一例）。 (3)NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 (4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。 (5)将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为________。 【答案】(1) 氧原子 变大 (2) 1/一 作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等） (3)不属于 (4)N/氮元素 (5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 【详解】（1）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；干冰升华时从固态变为气态，分子间间隔变大。 （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时需得到1个电子；NaCl在生活中常用于作调味品、配制生理盐水或腌制食品等。 （3）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所给反应中生成物两种化合物，没有单质，不属于置换反应。 （4）NH4Cl中含有植物生长所需氮、磷、钾中的氮元素，能为农作物提供的营养元素为氮元素。 （5）由题中信息可知，NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 3．（2026江苏南通如皋外国语学校·一模）研究氮及其化合物的转化在化工生产中意义重大。 (1)氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中______相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构。液氮汽化时，氮分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)，因汽化带走大量热能，故液氮可用作______。 (2)一定条件下，氮气和镁可合成氮化镁(Mg3N2)。在反应中，每个氮原子得到______个电子。一种快速充电器的材料主要成分为氮化镓，已知镓(Ga)化合价为+3价，写出氮化镓的化学式：______。 (3)已知氮化镁和水在常温下反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，写出该反应化学方程式：______，由此可知，保存氮化镁需密闭或______。 【答案】(1)氮原子 变大 冷却剂 (2) 3 GaN (3) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 防水防潮 【详解】（1）氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中氮原子相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构；液氮汽化是物理变化，分子间间隔变大，吸收大量热，故可用作制冷剂； （2）氮原子的最外层电子数为5，在反应中，每个氮原子得到3个电子；氮化镓中镓(Ga)化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价，则氮化镓的化学式为：GaN； （3）氮化镁与水的反应生成Mg(OH)2和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；因氮化镁易与水反应，需防水防潮。 4．（2026江苏南通海安紫石中学·一模）从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。 Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。 (1)图1中a表示的是___________(填“原子”、“离子”或“分子”)。 (2)构成氮化钠(Na3N)的阴离子是___________(填粒子符号)。 (3)根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是___________。 Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 (4)工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是___________(从微观上解释)。 (5)在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是___________(填化学式)。 (6)氨气是良好的储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有___________。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为___________。 【答案】(1)原子 (2)N3- (3)最外层电子数相同 (4)分子间的间隔变大 (5)N2 (6) 温度和催化剂 600℃ 【详解】（1）分子由原子构成，原子可结合成分子，也可得失电子形成离子，所以图1中a表示原子。 （2）氮化钠（Na3N）中的阴离子是氮离子，1个钠离子带1个单位正电荷，根据化合物不显电性可知氮离子带3个单位负电荷，符号为N3-。 （3）元素的化学性质由最外层电子数决定，N、P最外层电子数相同，故化学性质相似。 （4）液氮变为氮气时，分子间的间隔变大，所以体积明显变大。 （5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有10个H、4个N，反应后除X外有10个H、2个N，则X含有2个N，代表的物质是N2。 （6）由图4可知，影响氨气分解率的因素有温度和催化剂； 选用催化剂3时，600℃时氨气分解率较高，是最适宜的反应温度。 5．（2026·江苏南通·模拟预测）利用饱和氨盐水吸收CO2制 NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 (1)构成二氧化碳分子的微粒是碳原子和______，干冰易升华吸热，常作制冷剂。升华过程中发生改变的是______（填“分子种类”或“分子间隔”）。 (2)碳原子的结构示意图为，x的数值为______。由Na转化成Na＋，Na______（填“得到电子”或“失去电子”），碳酸盐含有，其中 C的化合价为______。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。 电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出反应的化学方程式______。 【答案】(1) 氧原子 分子间隔 (2) 4 失去电子 +4 (3)2N2+6H2O4NH3+3O2 【详解】（1）二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成；干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，分子种类不变，但分子间的间隔改变。 （2）原子中，质子数=核外电子数，则x=6-2=4；Na+带1个单位正电荷，则Na+是由Na失去1个电子形成的； 由离子所带电荷数与元素或原子团的化合价数值相等可知，显-2价，而原子团的化合价等于原子团中各元素化合价的代数和，碳酸根中，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，则x+（-2）×3=-2，解得x=+4。 （3）由图可知，氮气和水在通电条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。 6．（2026江苏南通通州育才中学·一模）人类的生产、生活离不开化学。 (1)水是生命之源。构成水分子的微观粒子是___________(填元素符号)和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)蜡烛不完全燃烧产生的炭黑有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，这种性质可以制作超疏水性材料。铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是___________。 (3)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请结合图中的信息回答。 ①金属镓___________(填物理性质)； ②镓与氧形成的化合物的化学式___________。 (4)铁是我们生产生活中常用的金属材料。写出工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理___________。(写化学方程式) 【答案】(1) H 变大 (2)隔绝了水和氧气 (3) 熔点低 Ga2O3 (4) 【详解】（1）水分子由氢原子(H)和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大； （2）铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是超疏水性材料隔绝了水、氧气； （3）①镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低； ②镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为-2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3； （4）赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 抢分02 原子的结构和离子的形成 7．（2026江苏南通海门东洲国际中学·一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素的原因是___，对应图1中的___(填a或b)可用He﹣3表示(3为相对原子质量)。 (2)图2中①﹣④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图___(填序号，下同)，可以表示铁单质的是图___。 (3)如下图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： 图a为某原子结构示意图，其中m的值为__，该原子的化学性质与__(选填字母)所表示的粒子化学性质相似；图c是某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第____周期，该粒子的化学符号为__；图d与图e这两种微粒所属元素形成的化合物的化学式为__。 (4)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据右下图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是_____。 A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．其水溶液不能与小苏打的水溶液反应 C．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 D．其水溶液与氢氧化钠溶液不能发生化学反应 【答案】(1) 质子数不同 b (2) ④ ① (3) 16 b 三 (4)AC 【详解】（1） 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，两种微粒质子数不同，不属于同种元素；的质子数为2，相对原子质量为3，故中子数为，对应微粒b（2质子、1中子、2电子）。 （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，对应图④；铁是金属单质，由铁原子直接构成，图①是单原子聚集的物质，符合铁的微观构成。 （3）原子中质子数=核外电子数，故，解得；最外层电子数相同的粒子化学性质相似，a最外层有6个电子，和b化学性质相似；元素的周期数等于其原子的电子层数，镁原子核外有3个电子层，故镁元素位于第三周期，c是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为；d对应的元素是（显-1价），e对应的元素是（显+3价），形成化合物的化学式为。 （4）溶液中含，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可和小苏打、反应；溶液中含，能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故AC正确，故选AC。 8．（25-26九年级下·江苏南通·月考）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________ 。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字3表示的含义___________ 。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________ 。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3。 ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________ 。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________ 。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________ ，该物质是由___________ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 【答案】(1) 相对原子质量 镓原子最外层电子数为3 (2) E 离子 【详解】（1）①根据氮元素的信息示意图可知：图1中14.01是氮元素的相对原子质量； ②原子结构示意图中，最外层弧线上的数字代表该层电子数，数字3表示镓原子最外层电子数为3； ③由原子结构示意图可以看出，氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子形成氮离子，故氮元素化合价为-3，镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成镓离子，故镓元素化合价为+3，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，氮化镓的化学式是GaN； （2）①NaNO2是由钠离子和亚硝酸根离子构成的，故为盐，其中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中化合价的代数和为0，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，故对应价类图中的+3价的盐，故为E； ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，B对应价类图中的+2价的氧化物，故为一氧化氮，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故另一个氧化物应为水，故反应为氨气和氧气在加热、催化剂条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：； ③由D通过中和反应转化为F为硝酸转化为硝酸钠，中和反应为酸和碱反应生成盐和水，硝酸和氢氧化钠反应能生成硝酸钠和水，故需要加入的物质是氢氧化钠；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故该物质是由离子构成的。 9．（2026·江苏南京·模拟预测）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义___________。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________。 (2)氮及其化合物的“化合价”与“物质类别”关系如图3. ①是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________。 ②和在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。 ③若D点对应的酸为，F点对应的盐是，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________(填物质俗称)，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 相对原子质量 镓原子第三电子层的电子数为18 (2) E 烧碱/火碱/苛性钠 【详解】（1）①元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字为该元素的相对原子质量。 ②原子结构示意图中，弧线上的数字代表对应电子层的电子数，18是第三层弧线上的数值，代表镓原子第三电子层的电子数为18。 ③氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子显-3价；镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氮化镓化学式为。 （2）①属于盐类，钠为+1价、氧为-2价，计算得氮元素化合价为+3，对应图3中盐类别、+3价的E点。 ②B是氮为+2价的氧化物，即；根据质量守恒，反应物含H、N、O三种元素，另一种氧化物为，则化学方程式为。 ③中和反应是酸和碱的反应，要生成钠盐，需加入含钠元素的碱，其俗称是烧碱/火碱/苛性钠，二者发生中和反应生成硝酸钠和水，化学方程式为。 10．（2026江苏南通如东马塘初中·一模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (1)下表为三种元素原子的结构示意图。 元素名称 氢 氮 氧 镁 原子结构示意图 ①上表中x=___________，氢原子在反应中失去电子形成的离子，其符号为___________。 ②已知上述四种元素的原子或离子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。则N3-、O2-、Mg2+中半径最大的是___________。 (2)氮及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图所示。 ①氮气中氮元素的化合价a为___________。 ②X和O2在一定条件下反应生成Y和H2O，反应中X和O2的分子个数之比为___________。 ③写出一个Cu转化为Cu(NO3)2的化学反应方程式：___________。 【答案】(1) 8 (2) 0 【详解】（1）原子中质子数=核外电子数，镁的质子数为12，核外电子数为，则，解得，氢原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的氢离子，符号为； 的核外电子层均为2层（电子排布为2、8）；根据 “核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小”，三者核电荷数为，因此半径最大的是。 故填：2；；。 （2）单质中元素化合价为0，故氮气中氮元素的化合价； X是氮的氢化物，氮化合价为，故X为（氨气）；Y是氮的氧化物，氮化合价为，故Y为（一氧化氮）；反应的化学方程式为，因此（X）与的分子个数比为； 转化为，利用置换反应（铜的金属活动性强于银），其反应的化学方程式为。 故填：0；；。 11．（25-26九年级下·江苏南通如皋磨头初中·阶段练习）我国嫦娥号月球探测器携带月球样本返回地球，经分析得出月球上含有He、Na、Mg、Si、Se、Ag等元素。回答下列问题： (1)右图分别是Na、Mg、Si、Se的原子结构示意图，这四种原子的本质区别在于________不同。 (2)月壤中存在着大量的，已知是指原子核含有6个质子和7个中子的碳原子，请画出的原子的结构示意图________。的化学性质与镁原子的化学性质________（填“相似”或“不相似”）。 (3)硒（Se）原子的结构如图④，则m=________，Se原子在化学反应中比较容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为________。 (4)银原子的相对原子质量为108，一个银原子质量约是一个碳-12原子质量的________倍（填整数）。 【答案】(1)质子数（或核电荷数） (2) 不相似 (3) 34 得到 Se2- (4)9 【详解】（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则这些元素的原子最本质的区别为质子数或核电荷数不同，故填：质子数（或核电荷数）； （2）是指原子核含有2个质子和1个中子的氦原子，核外电子数=核内质子数，核外有2个电子排布在第一电子层上，该同位素虽与镁原子最外层电子数相同，但氦属稀有气体元素，化学性质稳定，不易得失电子，与镁原子的化学性质不相似，，故填：；不相似； （3）原子的质子数=原子序数=原子的核外电子数，则，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中比较容易得到两个电子形成8电子稳定结构，离子符号为，故填：34；得到；； （4），，则一个银原子质量约是一个碳-12原子质量的9倍，故填：9。 抢分03 化学式和化合价 12.（新情境•多图表综合考查）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (1)图1是元素周期表中的部分信息。 ①磷原子的相对原子质量是 。 ②画出图1中X元素的原子结构示意图 ，X元素与氧元素属于同一族的原因是 。 (2)图2是含氯元素的物质价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。 ①在A中加入适量镁条，该反应的化学方程式是 。 宏观表征：可以观察到的主要现象是 ，固体逐渐溶解。 微观表征：图3表示该反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号 。 ②一定条件下，E可以通过分解反应生成D，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 30.97    最外层电子数相同 (2) 有气泡生成 【详解】（1）由图1知，磷原子的相对原子质量是30.97，故①填：30.97。 元素周期表中，每周期原子序数依次增大，则X的原子序数为16，所以X元素的原子结构示意图为  ，故②填：  。 元素周期表中，同一族元素原子的最外层电子数相同，则X元素与氧元素属于同一族的原因是最外层电子数相同，故③填：最外层电子数相同。 （2）物质A是含-1价氯元素的酸，则A是盐酸，其中加入适量镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：，故①填：。 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中观察到有气泡生成，固体逐渐溶解，故②填：有气泡生成。 图3表示该反应前后溶液中的主要离子，反应前溶液中含有氢离子、氯离子，反应后溶液中含有镁离子、氯离子，则表示镁离子，离子符号为Mg2+，故③填：Mg2+。 物质E是含+5价氯元素的盐，物质D是含-1价氯元素的盐，且一定条件下，E可以通过分解反应生成D，则物质E可能是氯酸钾，D可能是氯化钾，氯酸钾在一定条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故④填： 13．（2025·江苏南通·二模）将宏观、微观、符号相结合，才能更好地认识物质及其变化规律。 (1)下表是一些人体中常量元素的原子结构示意图。 元素名称 氢 氧 钠 硫 氯 原子结构示意图 ①氧元素位于元素周期表的第___________周期，氧原子在反应是易___________(填“得到”或“失去”)电子，其与表中___________(填元素符号)的化学性质相似。 ②氢化钠()是一种常见的储氢材料，是由和___________(填离子符号)构成的化合物。 (2)图1是铁元素的一种价类图，其中同一圈层上物质中的铁元素化合价相同，不同的射线表示不同的物质类别。 ①中铁元素的化合价为___________。a为高铁酸，写出a的化学式___________。 ②铁与b溶液反应的微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 二/2 得到 S H- (2) +6 H2FeO4 【详解】（1）①氧原子核外有2个电子层，故氧元素位于元素周期表的第二周期； 氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子形成氧离子； 氧原子与硫原子的最外层电子数相同，均是6，故氧元素与硫元素化学性质相似，故填：S； ②氢化钠()是一种常见的储氢材料，氢化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氢元素显-1价，则氢化钠是由Na+和H-构成的化合物； （2）①中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 高铁酸钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得高铁酸根离子显-2价，高铁酸由氢离子和高铁酸根离子构成，高铁酸根离子显-2价，氢离子显+1价，则高铁酸的化学式为：H2FeO4； ②由图可知，铁与b溶液，即铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：。 14．（2026·江苏南通·一模）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义___________。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3. ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________，该物质是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 【答案】(1) 相对原子质量 镓原子的第三电子层上有18个电子 (2) E （碱） 离子 【详解】（1）元素周期表中，单元格下方的数字表示相对原子质量，则14.01是氮元素的相对原子质量； 原子结构示意图中，数字18表示镓原子的第三电子层上有18个电子； 氮原子最外层有5个电子，易显价；镓原子最外层有3个电子，易显价，根据化合价代数和为零，氮化镓的化学式为。 故填：相对原子质量；镓原子的第三电子层上有18个电子；。 （2）是盐，其中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和0，(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3，对应图3中的E点； 和在加热、催化剂条件下反应生成（B点物质属于氧化物，且氮化合价为）和，化学方程式为； D点是（酸），F点是（盐），中和反应需加入（碱）；由钠离子和氢氧根离子构成，即由离子构成。 故填：E；；（碱）；离子。 15．（2026·江苏南通海门实验初中·一模）位于元素周期表第VIIA族的非金属元素被称为卤族元素。 (1)如表为卤族元素中四种元素原子的结构示意图。 元素名称(符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子结构示意图             ①表中x= 。溴原子得到一个电子所形成离子的离子符号为 。 ②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是 。 ③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱。这四种原子中得电子能力最弱的是 。 (2)氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图所示。 ①X和H2O在一定条件下反应生成HClO，反应中X和HClO的分子个数之比为 。 ②写出浓盐酸与KClO3在一定条件下反应生成KCl和Cl2的化学方程式： 。 【答案】(1) 7 最外层电子数相同 I/碘 (2) 1:2 【详解】（1）①根据氟的原子结构示意图可知，核外电子数=核电荷数，即9=2+x，则x=7；溴原子得到一个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，离子符号为； ②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是最外层电子数相同； ③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱，由图可知氟原子核外电子层数为2，氯原子核外电子层数为3，溴原子核外电子层数为4，碘原子核外电子层数为5，则这四种原子中得电子能力最弱的是碘； （2）①由图可知，X为氧化物且其中氯元素的化合价为+1价，则X的化学式为，X和H2O在一定条件下反应生成HClO，化学方程式为，故反应中X和HClO的分子个数之比为1:2； ②浓盐酸与KClO3在一定条件下反应生成KCl和Cl2，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，故生成物中应有水，故化学方程式为。 16．（25-26九年级下·江苏南通·月考）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 (1)小米11发布会上展示了氮化镓充电器，功率比硅高900倍，具有高效率低发热、高功率小体积的优点。氮和镓的原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息如图所示。 ①x= _______ 。 ②硅元素原子的核电荷数为 _______ 。 (2)图1为工业上用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜的微观示意图，反应过程中铜 _______ (填“失去或得到”)电子，反应后溶液的质量 _______。(填“增加、减少或不变”) (3)图2表示的是铜的化合价与其化合物的“化合价———物质类别”关系图。 ①a的化学式为 _______ 。 ②CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现 _______ (填“氧化或还原”)性。 【答案】(1) 31 14 (2) 失去 增加 (3) 还原 【详解】（1）①在原子中，质子数等于核外电子数，则 ②在元素周期表的每个方格中，左上角的数字表示的是原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，故硅元素原子的核电荷数为14； （2）从图1 的微观示意图中分析：铜由原子变为铜离子，则反应过程中铜失去电子。故填：失去； 反应后，铜变为铜离子进入溶液中，无其他固体析出，故溶液的质量增加。故填：增加； （3）a物质的类别是碱，其中铜的化合价为+2价，则a的化学式为； 和加热时反应，产生和，反应中得到氧，体现的还原性； 抢分04 化学方程式、反应类型 17．（2025·江苏南通·一模）如图为三种元素的原子结构示意图。 (1)如图2中A、B、C三种原子的最外层电子数相等，因此它们的____相似。 (2)二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液，写出该反应的化学方程式_______。 (3)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： ①硒元素位于元素周期表的第____周期。已知硒酸中硒的化合价与硫酸中硫的化合价相同，试写出硒酸的化学式_________。 ②写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。 (4)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图3是碳元素的“价类二维图”，请填空： ①点A对应的物质可以是___________（写名称）。 ②写出C转化成B的化学方程式___________。 ③C和B化学性质不同的原因_______________。 【答案】(1)化学性质 (2)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (3) 四 H2SeO4 (4) 金刚石（或石墨、C60 ） 分子构成不同 【详解】（1）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A、B、C三种原子的最外层电子数相等，所以它们的化学性质相似。 （2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。 （3）① 硒原子的核外电子层数为4，电子层数等于周期数，所以硒元素位于元素周期表的第四周期。硫酸H2SO4中硫元素的化合价为 + 6价，硒酸中硒的化合价与硫酸中硫的化合价相同，为+6价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硒酸的化学式为H2SeO4。 ② 硒在氧气中燃烧生成二氧化硒SeO2，化学方程式为。 （4）① 点A中碳元素的化合价为0价，对应的物质为碳单质，可以是金刚石（或石墨、C60 ）。 因为单质中元素的化合价为0价，碳的常见单质有金刚石、石墨、C60 。 故本空答案为：金刚石。② C点对应的物质是二氧化碳CO2，B点对应的物质是一氧化碳CO，二氧化碳被碳还原得到一氧化碳，化学方程式为。 18．（2025·江苏南通·二模）氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。 (1)氧原子的结构示意图为。臭氧(O3)和O2是由氧元素组成的不同单质。 ①x的数值为______。 ②从微观角度分析O3和O2化学性质不同的原因为______。 (2)电晕法制取臭氧的原理如图1所示。 ①写出O2转变为O3的化学方程式______。 ②O2的沸点比O3的______(填“高”或“低”)。 (3)制冷剂氟利昂(CFCl3)进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。 ①请写出反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式：_____。 ②研究表明：“少量的CFCl3就能对臭氧层产生巨大的影响”。请结合反应历程图简要解释该观点_____。 【答案】(1) 8 分子构成不同 (2) 3O22O3 低 (3) ClO、Cl2O2 反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响 【详解】（1）①原子中质子数 = 核外电子数，氧原子质子数x=2+6=8； ②O2由O3分子构成，O2由O2分子构成，分子构成不同决定化学性质不同。 （2）①O2放电条件下转化为O3，化学方程式为； ②由图可知，降温液化时先分离出液态O3，说明O2沸点比O3低。 （3）①氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据图示，氧化物有：ClO、Cl2O2； ②CFCl3分解出的氯原子在破坏臭氧的反应中起催化作用，反应前后自身不变，可不断参与反应，所以少量CFCl3就能对臭氧层产生巨大影响，故填：反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响。 19．（2025·江苏南通·一模）硅元素和碳元素在科技发展和资源化利用领域具有重要作用。 (1)制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图如图1所示，其中x=___________，硅在元素周期表中位于第___________周期。结合图 1 所示，分析硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________。 (2)芯片蚀刻是通过化学或物理方法有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。蚀刻时芯片表面需保持洁净，避免对精度和性能产生负面影响。蚀刻的微观过程如图2所示，气体甲(NF3)与硅反应后的生成物均为气体。 ①芯片蚀刻过程的化学方程式为___________。 ②利用该反应蚀刻芯片的优点是___________。 (3)在光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图3所示，e⁻表示电子。 该转化分两步进行。“步骤2”为CO2在催化剂表面得到不同数目的e⁻和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和H2O。从得失电子的角度描述H2在“步骤1”中的反应___________。 ②“步骤2”中生成1个甲分子的反应表示为 推测生成一个丙分子时，需要___________个e⁻参加反应。 【答案】(1) 8 三 原子最外层电子数相同 (2) 生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产生负面影响（合理即可） (3) 光照时，H2在催化剂表面失去e-发生氧化反应转化为H+ 6 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则x=14-2-4=8； 硅原子核外有3个电子层，原子的电子层数等于周期数，则硅在元素周期表中位于第三周期； 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同； （2）①根据微观示意图可知，NF3与Si反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式为； ②反应后的生成物均为气体，则利用该反应蚀制芯片的优点是生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产生负面影响； （3）①在化学反应中，物质失去电子的过程称为氧化反应。从题目所给信息可知，光照时，H2在催化剂表面失去e-转化为H+，H2中氢元素的化合价为0价，H+中氢元素的化合价为+1价，氢元素化合价升高，发生了氧化反应。则从得失电子的角度描述为光照时，H2在催化剂表面失去e-发生氧化反应转化为H+； ②观察题目中的反应CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，CO2中碳元素的化合价为+4价，从图中可知丙为甲醇CH3OH，在CH3OH中碳元素的化合价为-2价，碳元素的化合价从+4价变为-2价，化合价降低了6，因为在氧化-还原反应中，化合价降低的数值等于得到电子的数目，所以生成一个丙分子时，需要有6个e-参加反应。 20．（2026·江苏南通启东长江中学·一模）从宏观、微观、符号相结合的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。 (1)氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。 ①空气中含量最高的物质是_______(填化学式)。 ②图中a点对应物质的化学式为________。 ③若b、c两点对应的物质是同种物质，该物质的化学式为_______。HNO3、NO2中氮元素含量较高的物质是_______(填化学式)。 (2)神舟飞船使用的燃料肼(N2H4)发生化学反应的微观示意图： ①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为_______。 ②写出该反应的化学方程式_______。 【答案】(1) N2 NO NH4NO3 NO2 (2) 7：1 N2O4+2N2H43N2+4H2O 【详解】（1）①空气中含量最高的物质是氮气，其化学式为N2； ②图中a点对应物质为+2价氮的氧化物，其化学式为NO； ③若b、c两点对应的物质是同种物质，则该物质中既含+5价氮，又含-3价氮，该物质的化学式为NH4NO3；HNO3中氮元素的含量为NO2中氮元素含量为故氮元素含量较高的为NO2。 （2）①燃料肼的化学式为N2H4，其中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1； ②根据燃料肼(N2H4)发生化学反应的微观示意图可知，肼（N2H4）和N2O4反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O。 21．（2026·天津西青·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： (1)图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 (2)图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 (3)下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 【答案】(1) 原子 核外电子 (2) 质子数（或核电荷数） 最外层电子数 (3) 【详解】（1）构成物质的微粒为分子、原子、离子，原子可构成分子、得失电子形成离子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，因此①为原子，②为核外电子。故填：原子；核外电子。 （2）①元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同； ②原子的最外层电子数决定元素化学性质，A、C最外层电子数均为7，因此化学性质相似。 故填：质子数（或核电荷数）；最外层电子数。 （3）结合图例判断反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，该反应的化学方程式为：。故填：。 22．（25-26九年级上·江苏南通·月考）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，结合图示完成问题： (1)图1是元素周期表中的一部分及硒原子的结构示意图。 ①硒元素位于元素周期表中的第_____周期。 ②图1中n的值为_____，硒化钠的化学式为_____。 (2)向硫酸铜溶液中加入Fe、Ag两种金属，微观变化情况如图2.溶液中新生成的离子甲是_____(填离子符号)，发生反应的化学方程式为_____。 (3)中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，原理如图3所示。 ①这个过程是将_____能转化为化学能。 ②写出反应Ⅰ的化学方程式：_____。 (4)锂、钠、钾等金属常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径分别为0.068nm、0.097nm、0.133nm，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最短的是_____电池。 (5)某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。 ①写出物质Y的化学式：_____。 ②写出由CuO转化为物质X的化学反应方程式：_____。 【答案】(1) 四 6 (2) (3) 太阳 (4)钾 (5) // 【详解】（1）①硒原子核外电子层数是4，故硒元素位于元素周期表中的第四周期； ②在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=34，在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+18+n=34，n=6；硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，钠元素通常显+1价，故硒化钠的化学式为：； （2） 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硫酸铜溶液中加入铁和银，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为，银和硫酸铜不反应，故溶液中新生成的离子甲是； （3）①由图可知，该反应是利用太阳光实现水的分解，故是将太阳能转化为化学能； ②反应Ⅰ为水在光和催化剂的作用下转化为过氧化氢和氢气，该反应的化学方程式为：。 （4）根据半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，所以充满电所需时间最短的是钾电池； （5）①物质Y为氧化物，且铜元素的化合价为+1价，所以其化学式为； ②物质X为单质，所以物质X为铜，CuO转化为铜的化学反应方程式有、、。 10 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 填空题——宏观、微观与符号（第11题） 【高频考点聚焦】 1. （1）金属、稀有 固态 原子 （2） 气态非金属 （3） 离子 2. （1）质子数 最外层电子数 （2） 2个 8个 8个 2个 （3） 8 2 失去 电子 3. （2）金属元素 非金属元素 稀有气体 电子层数 最外层电子数 最外层电子数 电子层数 最外层电子数 4.（1）＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ＋3 －2 －1 －2 +1 （2）金属、固态非金属、稀有气体 右下角 正价 负价 4. 分解 化合 互相交换成分。 5.（1）反应物 生成物 反应条件 抢分01 微观粒子及基本性质 1． (1) 氢原子(H) 变大 (2) 6 失去 置换 (3) 2 自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子 2．(1) 氧原子 变大 (2) 1/一 作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等） (3)不属于 (4)N/氮元素 (5)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 3．(1)氮原子 变大 冷却剂 (2) 3 GaN (3) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 防水防潮 4．(1)原子 (2)N3- (3)最外层电子数相同 (4)分子间的间隔变大 (5)N2 (6) 温度和催化剂 600℃ 5．(1) 氧原子 分子间隔 (2) 4 失去电子 +4 (3)2N2+6H2O4NH3+3O2 6．(1) H 变大 (2)隔绝了水和氧气 (3) 熔点低 Ga2O3 (4) 抢分02 原子的结构和离子的形成 7．(1) 质子数不同 b (2) ④ ① (3) 16 b 三 (4)AC 8．(1) 相对原子质量 镓原子最外层电子数为3 (2) E 离子 9．(1)相对原子质量 镓原子第三电子层的电子数为18 (2) E 烧碱/火碱/苛性钠 10．(1) 8 (2) 0 11．(1)质子数（或核电荷数） (2) 不相似 (3) 34 得到 Se2- (4)9 抢分03 化学式和化合价 12. (1) 30.97    最外层电子数相同 (2) 有气泡生成 13． (1) 二/2 得到 S H- (2) +6 H2FeO4 【详解】（1）①氧原子核外有2个电子层，故氧元素位于元素周期表的第二周期； 氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子形成氧离子； 氧原子与硫原子的最外层电子数相同，均是6，故氧元素与硫元素化学性质相似，故填：S； ②氢化钠()是一种常见的储氢材料，氢化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氢元素显-1价，则氢化钠是由Na+和H-构成的化合物； （2）①中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 高铁酸钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得高铁酸根离子显-2价，高铁酸由氢离子和高铁酸根离子构成，高铁酸根离子显-2价，氢离子显+1价，则高铁酸的化学式为：H2FeO4； ②由图可知，铁与b溶液，即铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：。 14． (1) 相对原子质量 镓原子的第三电子层上有18个电子 (2) E （碱） 离子 15．(1) 7 最外层电子数相同 I/碘 (2) 1:2 16．(1) 31 14 (2)失去 增加 (3) 还原 抢分04 化学方程式、反应类型 17．(1)化学性质 (2)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (3)四 H2SeO4 (4)金刚石（或石墨、C60 ） 分子构成不同 18．(1) 8 分子构成不同 (2) 3O22O3 低 (3) ClO、Cl2O2 反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响 19．(1) 8 三 原子最外层电子数相同 (2) 生成物均为气体，不会残留在芯片表面，能保持芯片表面洁净，避免对精度和性能产生负面影响（合理即可） (3)光照时，H2在催化剂表面失去e-发生氧化反应转化为H+ 6 20．(1) N2 NO NH4NO3 NO2 (2) 7：1 N2O4+2N2H43N2+4H2O 21．(1) 原子 核外电子 (2) 质子数（或核电荷数） 最外层电子数 (3) 22． (1) 四 6 (2) (3) 太阳 (4)钾 (5) // 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 填空题——宏观、微观与符号（第11题） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 南通3年真题 抢分依据 命题预测 微观粒子及基本性质 2025年第11（1）题 2024年第11（1）题 2023年第11（1）题 多年来的南通中考试题，非选择题的第一题（第11题）考查物质的组成与结构，分值一般6~8分。考点主要有：原子结构示意图的含义及应用；根据方程式推测化学式；微粒图像的分析及应用；化合价代数和的计算与应用、价类图等，有时也考查化学方程式的书写。情境可结合最新科学技术。 南通中考非选择题的题型相对比较固定，第11题都是考查物质的组成与构成，如“宏微结合”或“宏观、微观、符号”三重表征，预测2026年的中考依然会延续此种命题特点。 原子的结构和离子的形成 2025年第11（2）题 2024年第11（2）题 2023年第11（2）题 化学式和化合价 2024年第11（2）（3）题 2023年第（3）（4）题 化学方程式、反应类型 2025年第（3）（5）题 2024年第11（3）题 2023年第（4）题 【高频考点聚焦】 1. 物质由分子、原子或离子构成 （1）_________、_________气体和_________非金属（如碳、硅）由_________直接构成； （2）常温下的_________和常见化合物（如水、二氧化碳）由分子构成； （3）酸碱盐则多由_________构成。 2. 原子结构： （1）_________决定元素种类，_________决定元素的化学性质。 （2）核外电子排布：第一层最多容纳_________电子；第二层最多容纳_________电子；最外层不超过_________电子（若第一层为最外层时，不超过_________电子）。 （3）离子形成：原子最外层电子数达到_________（氦为_________）时为稳定结构；原子_________电子形成阳离子，得到_________形成阴离子。 3. 元素周期表 （1）每格信息： （2）排列规律 ①横行：每周期一般以_________开头，过渡到_________，以_________结尾；每周期元素的原子_________相同；每周期元素的原子，从左向右_________从1依次递增至8。 ②纵行：从上到下，元素的原子_________相同；从上到下，元素的原子核外_________依次递增；1~18号元素中，_________ = 主族序数 4.化合价与化学式： （1）常见化合价：钾钠银氢铵_________，钙镁钡锌铜_________，亚铁_________铁_________，铝_________硅+4，氟氯－1氧硫_________；单质零价要记清。_________氢氧硝酸根，_________硫酸碳酸根，_________价的是铵根。 （2）化学式书写： 单质化学式：_________写元素符号；常见气体在元素符号_________加原子个数，如O2。 化合物化学式：根据化合价书写，_________在左，_________在右。 4.反应类型判断 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解。看到“一变多”即_________，“多变一”即_________；特别注意置换反应与复分解反应的辨别，若涉及两种化合物反应生成另两种化合物，务必确认是否符合复分解反应的特征，即是否_________。 5.化学方程式： （1）结合情境的“信息型方程”：从文字叙述中找准_________、_________和_________，然后配平、标状态符号。 （2）看微观模拟图时，最直观的门道是找“完全没有变化的粒子”。在反应前后的方框里，如果你发现某种分子的形状、原子组合方式完全一模一样，且数量也没有增减，它要么是催化剂，要么是未参加反应的过量反应物。区分方法是看题目表述。如果题目问“该反应的化学方程式”，你必须把这些“围观”的粒子先剔除掉再写，否则配平系数会全部出错。 【地区特色关注】 南通试题化学方程式的书写中，特别喜欢在反应的微观示意图中多画一两个氧分子或氮原子来干扰你，很多人直接数个数去写系数，结果导致比例错误，这其实是命题组故意设置的“视觉陷阱”。解题时先用铅笔圈出前后完全一致的粒子，把它们划掉，剩下的才是真正的反应核心。 抢分01 微观粒子及基本性质 1．（2025·江苏南通·一模）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是___________和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。 ①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有___________个电子。由转化为的过程中，___________(填“得到”或“失去”)电子。 ②该反应属于基本反应类型中的___________反应。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出___________个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是___________。 2．（2026·江苏南通通州·一模）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变小”）。 (2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到________个电子；生活中可用于________（列举一例）。 (3)NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 (4)NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。 (5)将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为________。 3．（2026江苏南通如皋外国语学校·一模）研究氮及其化合物的转化在化工生产中意义重大。 (1)氮气化学性质稳定，从微观角度看，原因是氮气分子中______相互形成最外层电子数均为8的相对稳定结构。液氮汽化时，氮分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)，因汽化带走大量热能，故液氮可用作______。 (2)一定条件下，氮气和镁可合成氮化镁(Mg3N2)。在反应中，每个氮原子得到______个电子。一种快速充电器的材料主要成分为氮化镓，已知镓(Ga)化合价为+3价，写出氮化镓的化学式：______。 (3)已知氮化镁和水在常温下反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，写出该反应化学方程式：______，由此可知，保存氮化镁需密闭或______。 4．（2026江苏南通海安紫石中学·一模）从宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。 Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，可用于制备氮化钠等物质。图1是含氮元素的粒子之间的转化关系图，图2为氮元素周期表信息及氮、磷的原子结构示意图。 (1)图1中a表示的是___________(填“原子”、“离子”或“分子”)。 (2)构成氮化钠(Na3N)的阴离子是___________(填粒子符号)。 (3)根据图2判断，N、P化学性质相似的原因是___________。 Ⅱ．用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 (4)工业上利用沸点不同，通过分离液态空气获得N2，液氮变为氮气时，体积明显变大的原因是___________(从微观上解释)。 (5)在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3.反应前后微观粒子的变化如图3所示，图中X代表的物质是___________(填化学式)。 (6)氨气是良好的储氢介质，通过NH3分解可获得H2.结合图4分析，影响氨气分解率的因素有___________。若选用催化剂3作为NH3分解的催化剂，其最适宜的反应温度为___________。 5．（2026·江苏南通·模拟预测）利用饱和氨盐水吸收CO2制 NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 (1)构成二氧化碳分子的微粒是碳原子和______，干冰易升华吸热，常作制冷剂。升华过程中发生改变的是______（填“分子种类”或“分子间隔”）。 (2)碳原子的结构示意图为，x的数值为______。由Na转化成Na＋，Na______（填“得到电子”或“失去电子”），碳酸盐含有，其中 C的化合价为______。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。 电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出反应的化学方程式______。 6．（2026江苏南通通州育才中学·一模）人类的生产、生活离不开化学。 (1)水是生命之源。构成水分子的微观粒子是___________(填元素符号)和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)蜡烛不完全燃烧产生的炭黑有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，这种性质可以制作超疏水性材料。铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是___________。 (3)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请结合图中的信息回答。 ①金属镓___________(填物理性质)； ②镓与氧形成的化合物的化学式___________。 (4)铁是我们生产生活中常用的金属材料。写出工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理___________。(写化学方程式) 抢分02 原子的结构和离子的形成 7．（2026江苏南通海门东洲国际中学·一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素的原因是___，对应图1中的___(填a或b)可用He﹣3表示(3为相对原子质量)。 (2)图2中①﹣④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图___(填序号，下同)，可以表示铁单质的是图___。 (3)如下图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： 图a为某原子结构示意图，其中m的值为__，该原子的化学性质与__(选填字母)所表示的粒子化学性质相似；图c是某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第____周期，该粒子的化学符号为__；图d与图e这两种微粒所属元素形成的化合物的化学式为__。 (4)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据右下图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是_____。 A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．其水溶液不能与小苏打的水溶液反应 C．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 D．其水溶液与氢氧化钠溶液不能发生化学反应 8．（25-26九年级下·江苏南通·月考）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________ 。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字3表示的含义___________ 。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________ 。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3。 ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________ 。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________ 。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________ ，该物质是由___________ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 9．（2026·江苏南京·模拟预测）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义___________。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________。 (2)氮及其化合物的“化合价”与“物质类别”关系如图3. ①是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________。 ②和在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。 ③若D点对应的酸为，F点对应的盐是，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________(填物质俗称)，该反应的化学方程式为___________。 10．（2026江苏南通如东马塘初中·一模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (1)下表为三种元素原子的结构示意图。 元素名称 氢 氮 氧 镁 原子结构示意图 ①上表中x=___________，氢原子在反应中失去电子形成的离子，其符号为___________。 ②已知上述四种元素的原子或离子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。则N3-、O2-、Mg2+中半径最大的是___________。 (2)氮及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图所示。 ①氮气中氮元素的化合价a为___________。 ②X和O2在一定条件下反应生成Y和H2O，反应中X和O2的分子个数之比为___________。 ③写出一个Cu转化为Cu(NO3)2的化学反应方程式：___________。 11．（25-26九年级下·江苏南通如皋磨头初中·阶段练习）我国嫦娥号月球探测器携带月球样本返回地球，经分析得出月球上含有He、Na、Mg、Si、Se、Ag等元素。回答下列问题： (1)右图分别是Na、Mg、Si、Se的原子结构示意图，这四种原子的本质区别在于________不同。 (2)月壤中存在着大量的，已知是指原子核含有6个质子和7个中子的碳原子，请画出的原子的结构示意图________。的化学性质与镁原子的化学性质________（填“相似”或“不相似”）。 (3)硒（Se）原子的结构如图④，则m=________，Se原子在化学反应中比较容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为________。 (4)银原子的相对原子质量为108，一个银原子质量约是一个碳-12原子质量的________倍（填整数）。 抢分03 化学式和化合价 12.（新情境•多图表综合考查）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (1)图1是元素周期表中的部分信息。 ①磷原子的相对原子质量是 。 ②画出图1中X元素的原子结构示意图 ，X元素与氧元素属于同一族的原因是 。 (2)图2是含氯元素的物质价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。 ①在A中加入适量镁条，该反应的化学方程式是 。 宏观表征：可以观察到的主要现象是 ，固体逐渐溶解。 微观表征：图3表示该反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号 。 ②一定条件下，E可以通过分解反应生成D，请写出该反应的化学方程式 。 13．（2025·江苏南通·二模）将宏观、微观、符号相结合，才能更好地认识物质及其变化规律。 (1)下表是一些人体中常量元素的原子结构示意图。 元素名称 氢 氧 钠 硫 氯 原子结构示意图 ①氧元素位于元素周期表的第___________周期，氧原子在反应是易___________(填“得到”或“失去”)电子，其与表中___________(填元素符号)的化学性质相似。 ②氢化钠()是一种常见的储氢材料，是由和___________(填离子符号)构成的化合物。 (2)图1是铁元素的一种价类图，其中同一圈层上物质中的铁元素化合价相同，不同的射线表示不同的物质类别。 ①中铁元素的化合价为___________。a为高铁酸，写出a的化学式___________。 ②铁与b溶液反应的微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为___________。 14．（2026·江苏南通·一模）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义___________。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3. ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________，该物质是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 15．（2026·江苏南通海门实验初中·一模）位于元素周期表第VIIA族的非金属元素被称为卤族元素。 (1)如表为卤族元素中四种元素原子的结构示意图。 元素名称(符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子结构示意图             ①表中x= 。溴原子得到一个电子所形成离子的离子符号为 。 ②卤族元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是 。 ③已知卤族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱。这四种原子中得电子能力最弱的是 。 (2)氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图所示。 ①X和H2O在一定条件下反应生成HClO，反应中X和HClO的分子个数之比为 。 ②写出浓盐酸与KClO3在一定条件下反应生成KCl和Cl2的化学方程式： 。 16．（25-26九年级下·江苏南通·月考）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 (1)小米11发布会上展示了氮化镓充电器，功率比硅高900倍，具有高效率低发热、高功率小体积的优点。氮和镓的原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息如图所示。 ①x= _______ 。 ②硅元素原子的核电荷数为 _______ 。 (2)图1为工业上用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜的微观示意图，反应过程中铜 _______ (填“失去或得到”)电子，反应后溶液的质量 _______。(填“增加、减少或不变”) (3)图2表示的是铜的化合价与其化合物的“化合价———物质类别”关系图。 ①a的化学式为 _______ 。 ②CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现 _______ (填“氧化或还原”)性。 抢分04 化学方程式、反应类型 17．（2025·江苏南通·一模）如图为三种元素的原子结构示意图。 (1)如图2中A、B、C三种原子的最外层电子数相等，因此它们的____相似。 (2)二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液，写出该反应的化学方程式_______。 (3)硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： ①硒元素位于元素周期表的第____周期。已知硒酸中硒的化合价与硫酸中硫的化合价相同，试写出硒酸的化学式_________。 ②写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。 (4)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图3是碳元素的“价类二维图”，请填空： ①点A对应的物质可以是___________（写名称）。 ②写出C转化成B的化学方程式___________。 ③C和B化学性质不同的原因_______________。 18．（2025·江苏南通·二模）氧是地球上常见的元素，也是生物体内最重要的元素之一。 (1)氧原子的结构示意图为。臭氧(O3)和O2是由氧元素组成的不同单质。 ①x的数值为______。 ②从微观角度分析O3和O2化学性质不同的原因为______。 (2)电晕法制取臭氧的原理如图1所示。 ①写出O2转变为O3的化学方程式______。 ②O2的沸点比O3的______(填“高”或“低”)。 (3)制冷剂氟利昂(CFCl3)进入大气层后，在紫外线照射下所分解出的氯原子破坏臭氧层的反应历程如图2所示。 ①请写出反应过程中物质类别属于氧化物的物质的化学式：_____。 ②研究表明：“少量的CFCl3就能对臭氧层产生巨大的影响”。请结合反应历程图简要解释该观点_____。 19．（2025·江苏南通·一模）硅元素和碳元素在科技发展和资源化利用领域具有重要作用。 (1)制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图如图1所示，其中x=___________，硅在元素周期表中位于第___________周期。结合图 1 所示，分析硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________。 (2)芯片蚀刻是通过化学或物理方法有选择性的从硅片表面腐蚀部分材料。蚀刻时芯片表面需保持洁净，避免对精度和性能产生负面影响。蚀刻的微观过程如图2所示，气体甲(NF3)与硅反应后的生成物均为气体。 ①芯片蚀刻过程的化学方程式为___________。 ②利用该反应蚀刻芯片的优点是___________。 (3)在光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图3所示，e⁻表示电子。 该转化分两步进行。“步骤2”为CO2在催化剂表面得到不同数目的e⁻和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和H2O。从得失电子的角度描述H2在“步骤1”中的反应___________。 ②“步骤2”中生成1个甲分子的反应表示为 推测生成一个丙分子时，需要___________个e⁻参加反应。 20．（2026·江苏南通启东长江中学·一模）从宏观、微观、符号相结合的角度认识物质及其变化，能更好地认识物质的组成和变化的本质。 (1)氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。 ①空气中含量最高的物质是_______(填化学式)。 ②图中a点对应物质的化学式为________。 ③若b、c两点对应的物质是同种物质，该物质的化学式为_______。HNO3、NO2中氮元素含量较高的物质是_______(填化学式)。 (2)神舟飞船使用的燃料肼(N2H4)发生化学反应的微观示意图： ①燃料肼中氮元素与氢元素的质量比为_______。 ②写出该反应的化学方程式_______。 21．（2026·天津西青·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： (1)图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 (2)图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 (3)下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 22．（25-26九年级上·江苏南通·月考）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，结合图示完成问题： (1)图1是元素周期表中的一部分及硒原子的结构示意图。 ①硒元素位于元素周期表中的第_____周期。 ②图1中n的值为_____，硒化钠的化学式为_____。 (2)向硫酸铜溶液中加入Fe、Ag两种金属，微观变化情况如图2.溶液中新生成的离子甲是_____(填离子符号)，发生反应的化学方程式为_____。 (3)中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，原理如图3所示。 ①这个过程是将_____能转化为化学能。 ②写出反应Ⅰ的化学方程式：_____。 (4)锂、钠、钾等金属常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径分别为0.068nm、0.097nm、0.133nm，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最短的是_____电池。 (5)某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。 ①写出物质Y的化学式：_____。 ②写出由CuO转化为物质X的化学反应方程式：_____。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $