专题03 填空题（11～13题）（抢分专练）（福建专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦福建中考填空题高频考点，通过概念对比、规律总结构建系统性方法体系，以真实情境题承载知识逻辑与核心素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的变化与性质、分类|5题/模块|对比辨析物理/化学变化与性质，微观实质与宏观现象结合判断|从概念定义到微观实质，再到性质与用途的推导| |构成物质的微观粒子、元素|5题/模块|粒子关系梳理，原子结构与元素周期表信息提取|微观粒子构成物质→原子结构→元素定义及周期表应用| |质量守恒定律、化学方程式|5题/模块|“变与不变”规律总结，反应类型特征归纳|守恒原理→反应类型判断→方程式书写与应用| |能源的合理开发与利用|5题/模块|能量转化形式分析，反应速率影响因素应用|化学反应能量变化→能源利用→反应调控与环保|

抢分03 填空题（11~13题）（福建专用） 参考答案 抢分01 物质的变化与性质、物质的分类 1．(1) 四氧化三铁/Fe3O4 吸收热量后，水分子的间隔增大 增大氢气与铁矿石的接触面积 (2) 化学性质不活泼 节约能源，提高炼钢效率/降低成本 2．(1)3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe (2)延展 (3)3Fe+ 2O2 Fe3O4 (4) 氧气 水 (5)取样，灼烧，若有烧焦羽毛气味的是丝绸，若无则为化纤织物纤维 3．(1)增大接触面积，加快反应速率（合理即可） (2)低 (3) 糖类 (4) 弱 随着反应进行，铁粉被消耗/生成的Ni粉覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应 (5) 不变 4．(1)方便观察氧气进入双颈烧瓶的速率(合理即可) (2)更容易排出双颈烧瓶中的空气(合理即可) (3)木条复燃 (4) 发出明亮的蓝紫色火焰(放热/生成有刺激性气味的气体) 吸收二氧化硫，减少空气污染 5．(1) 2H2O2 2H2O + O2↑ B 试管 (2)pH过大且溶氧量超标 (3) 观察速率 通过控水器调节水流速度 (4)装置是否漏气 抢分02 构成物质的微观粒子、元素 1．(1) 112.4 2 Cd2+ (2)佩戴防毒面具/防护服/护目镜/防尘口罩 (3)Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3 2．(1)煤 (2) (3) 碳元素 导电性 (4) 分解反应 3．(1)五/5 (2) 16 失 大 (3)防锈养护，延长金属用品寿命（或主动回收，推动金属资源循环；节约使用，减少金属消耗；宣传金属保护等合理即可 ） 4．(1)3 (2)增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 (3)3 (4) (5) 能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量而导致的胃胀气或胃穿孔风险（合理即可） 5．(1)燃烧产物只有水，无污染（合理即可） (2) 负 利用太阳能电解水制取，生产过程无碳排放（合理即可） 低 ＜ (3)氢分子在膜一侧分离成氢原子，氢原子直径小于Pd膜的孔隙能够透过Pd膜（合理即可） (4) 化学能转化为电能 抢分03 质量守恒定律、化学方程式 1．(1) 氢/H CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O (2)可燃 (3) b 15.6 氧气浓度不足，无法维持燃烧 氧气浓度不足导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑 (4)蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数 2．(1)焚烧鸦片会产生带有毒害成分的烟气，既会污染大气，也可能被周边人员吸入危害健康 (2)90 (3)增大固体和海水的接触面积，加快浸泡的速率，让鸦片能够更充分地被浸泡 (4) 玻璃棒 3．(1)可回收物 (2)加压使甲烷分子间间隔减小 (3) 光合作用 变小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 4．(1)+6 (2) 20% 5．(1)A (2)白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体 (3)46.7% (4) (5)化学变化（反应）前后元素种类不变 抢分04 能源的合理开发与利用 1．(1)电解水产生氧气供航天员呼吸（或电解水产生的氢气作为燃料） (2) 化学 (3) BC 几乎没有空气摩擦力，消耗能量更少（合理即可 ） 2．(1) 煤 沸点 (2) +2 (3) (4)燃烧产物是水，无污染 3．(1)气态分子间间隔较大易压缩 (2)木柴 (3)酸雨 (4)B (5)天然气燃烧产生的有害污染物远少于煤炭，可显著降低室内空气污染，减少患呼吸系统疾病风险（等其它合理答案） 4．(1) 分子间间隔变大 气泡会阻碍水与电极的接触，阻止反应的持续进行 (2) A 相同体积的氢气完全燃烧放出的热量远小于汽油，运输成本高、效率低 (3) ABC 催化剂种类 5．(1) 化学 CH4+2O2CO2+2H2O (2)大 (3) 隔绝氧气 AD (4)天然气价格较低（或环保性好） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分03 填空题（11~13题）（福建专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 福建3年真题 抢分依据 命题预测 物质的变化与性质 物质的分类 2024年第11题 2023年第12题 2023年第13题 福建中考填空题考点全面，涵盖物质变化、分类、微观粒子、元素、质量守恒及方程书写等核心知识。题目常依托传统文化、生活健康、科技前沿等真实情境，注重考查信息提取、流程分析能力。 预测2026年仍将以稳为主，上述核心考点必考。命题会持续创新情境，如结合新材料、新技术、深海/航空探索等。 构成物质的微观粒子 元素 2025年第11题 2024年第13题 2023年第11题 2023年第15题 质量守恒定律 化学方程式 2024年第14题 能源的合理开发与利用 2025年第12题 【高频考点聚焦】 1．物质的变化与性质、物质的分类： （1） 物理变化与化学变化 变化 物理变化 化学变化 概念 没有产生新物质的变化 产生新物质的变化 微观实质 分子的种类没有改变，只是分子之间的间隔或排列方式发生了变化，如水的三态变化等 分子的种类发生改变，生成了其他物质的分子，如水通电生成氢气和氧气等 伴随现象 通常伴随物质的形状、状态、体积发生改变 通常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象 区别 变化过程中是否有其他物质（新物质）生成 判断依据 宏观方面：是否生成其他物质； 微观方面：是否生成其他分子 举例 蒸馏、吸附、过滤、溶解、融化、熔化、蒸发、升华、挥发、沸腾、凝固等 燃烧、变质、腐败、发酵、生锈、光合作用、杀菌消毒等 联系 化学变化过程中一定伴随物理变化； 物理变化过程中不一定伴随化学变化。 （2）物质的性质与用途 性 质 物理性质 化学性质 概 念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质  物质在化学变化中表现出来的性质  区 别 是否需要通过化学变化表现出来 性质内容 颜色、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性和吸附性等 可燃性、助燃性、毒性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性和腐蚀性等 用途举例 活性炭有吸附性，用来除去水中色素与异味；石墨有导电性用作电极。 CO有还原性，用来冶炼金属；天然气有可燃性，常用作燃料。 性质与变化、用途的关系 （3）物质的分类 2．构成物质的微观粒子、元素： （1）分子、原子、离子和物质之间的关系： （2）分子和原子 联系：分子可以分成原子，原子可以构成分子。 区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 【总结归纳】①化学变化的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 ②同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 （3）原子的构成 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的电荷数）=质子数=核外电子数。 （4）原子核外电子的排布 ①规律：电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） ②原子结构示意图 （5）元素 ①定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 ②元素周期表每一格包含的信息 3．质量守恒定律、化学方程式： （1）化学反应前后的几个“变与不变” 六个“一定不变” 宏观 微观 物质的总质量不变； 元素的质量、种类不变。 原子的种类、数目、质量都不变 两个“一定改变” 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 元素的化合价可能改变 分子的总个数可能改变 （2）化学反应基本类型 基本反应类型 定义 表达式 特征 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A＋B＋C＋…→D 多变一 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 A→B＋C＋… 一变多 复分解反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB＋CD→AD＋CB 双交换，价不变 置换反应 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC→B＋AC 单换单 4．能源的合理开发与利用： （1）化学反应中的能量变化 ①表现形式：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量变化通常表现为热量变化。 ②热量变化 放出热量：物质的燃烧，金属与酸的反应，氧化钙与水的反应，酸碱中和反应等。 吸收热量：碳与二氧化碳的反应等 ③常见的能量转化 常见的能量形式：电能、热（内）能、光能、化学能。 举例：a.甲烷燃烧将化学能转化为光能和热能；b.电解水将电能转化为化学能；c.燃料电池将化学能转化为电能。 （2）化学反应的调控 ①控制反应：满足反应条件反应发生，破坏反应条件反应停止。 ②影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质。 外因：a催化剂。催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在及体前后都没有发生变化。催化剂在化学区位中所起的作用叫作催化作用。 b浓度。反应物浓度越大，化学反应速率越大。如硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 c接触面积。反应物间的接触面积越大，反应速率越大。如煤粉比煤块燃烧得更快，在工艺流程中，将原料粉碎比块状原料反应更快、更充分。 d温度。温度越高，化学反应速率越大。 抢分01 物质的变化与性质、物质的分类 1．【新情境·新技术】（2026·福建三明·二模）我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。 (1)铁矿石处理：配料、筛分、干燥、焙烧、冷却、加工成球团等。 ①配料：将赤铁矿和磁铁矿等按一定比例混合。两种铁矿石的主要成分Fe2O3和Fe3O4中，铁元素的质量分数更高的是_____。 ②干燥：用250℃热风逆流接触，使铁矿石中的水汽化，降低水分含量。请从微观角度解释水汽化的主要原因：______。 ③制成的球团增大了球团间和球团内的孔隙，目的是_____。 (2)用稀有气体保护输送热的铁直接炼钢。 ①稀有气体能作保护气的原因是_____。 ②用热的铁直接炼钢，优点是_____。 【答案】(1) 四氧化三铁/Fe3O4 吸收热量后，水分子的间隔增大 增大氢气与铁矿石的接触面积 (2) 化学性质不活泼 节约能源，提高炼钢效率/降低成本 【详解】（1）①计算两种物质中铁元素质量分数：Fe2O3中铁质量分数为，Fe3O4中铁质量分数为，因此Fe3O4铁元素质量分数更高。 ②水汽化是物理变化，分子本身不变，温度升高后水分子运动速率加快，分子间间隔变大，由液态变为气态。 ③多孔结构能增大铁矿石和富氢气体的接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 （2）①稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，常温下几乎不与其他物质反应，可避免高温下铁被氧化，因此可作保护气。 ②直接用热的铁炼钢不需要重新加热升温，可充分利用余热，减少能源消耗，降低生产成本，符合绿色生产的要求。 2．【新情境·传统文化】（2026·福建南平·二模）铁画以“铁”为墨，以“锤”为笔。探寻铁画中的化学知识。 (1)工业炼铁原理： CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温条件下反应，写出该反应的化学方程式______。 (2)铁能被锻打成纤细的梅枝、劲峭的山石，主要利用了铁的______性。 (3)铁在高温下与氧气反应，表面会生成黑色的四氧化三铁。写出反应的化学方程式：_______。 (4)在铁画表面喷漆可防止生锈。喷漆的目的是将铁与空气中的_______和_______隔绝。 (5)可用丝绸（蚕丝制品）、化纤织物纤维等材料装饰铁画。判断该饰品为丝绸的方法是_______（写出方法、现象、结论）。 【答案】(1)3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe (2)延展 (3)3Fe+ 2O2 Fe3O4 (4) 氧气 水 (5)取样，灼烧，若有烧焦羽毛气味的是丝绸，若无则为化纤织物纤维 【详解】（1）略。 （2）金属的延展性指可被锻打、拉伸改变形状而不破裂的性质，铁制作铁画利用了延展性。 （3）铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，化学方程式略。 （4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，喷漆隔绝这两种物质即可防锈。 （5）丝绸主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧会产生特殊的烧焦羽毛气味，化纤无该气味，所以判断方法为取样，灼烧，若有烧焦羽毛气味的是丝绸，若无则为化纤织物纤维。 3．（2026·福建福州·二模）铁韵风华，赋能生活。 I．冶炼 (1)中国工程院团队发现新工艺——闪速炼铁，提速的秘诀是将铁矿石磨至微米级粉末，粉碎的目的是_____。 (2)《天工开物》中生铁炼钢的记载：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢______（填“高”或“低”）。 Ⅱ．应用 (3)碳酸亚铁（）可作补血剂，其药片表面包裹着淀粉包衣，淀粉属于_______（填“糖类”或“脂肪”）。与胃酸（含盐酸）反应生成的______（填化学式）被人体吸收并参与血红蛋白合成。 (4)纳米铁粉可吸附中的，与其反应生成Ni单质。 ①由此可得出Ni的金属活动性比Fe_____（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后去除效果会下降，原因是_______。 Ⅲ．养护 (5)铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜。某出土铁器中含铁成分有：、FeOOH、FeOCl等。 ①【锈蚀原理】检测锈蚀产物，说明该铁器在含有、_______和盐等环境中被腐蚀。 ②【脱氯工艺】出土铁器经化学修复形成保护膜，原理如下： 脱氯过程发生复分解反应，生成和，该反应的化学方程式为______。 ③【分析原理】从“”过程，理论上铁元素的质量将_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率（合理即可） (2)低 (3) 糖类 (4) 弱 随着反应进行，铁粉被消耗/生成的Ni粉覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应 (5) 不变 【详解】（1）略。 （2）生铁含碳量高于钢，合金的熔点随含碳量升高而降低，因此生铁熔点更低，加热时先熔化。 （3）淀粉属于六大营养素中的糖类； 碳酸亚铁与盐酸发生复分解反应，即，生成的氯化亚铁（FeCl2）是可被人体吸收的补铁成分。 （4）①活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性更弱的金属，铁能置换出镍，说明镍活动性弱于铁； ②随着反应进行，铁粉被消耗，或生成的Ni粉覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与继续反应，都会导致去除效果下降。 （5）①铁锈蚀需要同时接触氧气和水（H2O），锈蚀产物的结晶水也证明环境有水； ②脱氯过程FeOCl与NaOH反应生成FeOOH和NaCl，化学方程式为； ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，因此铁元素质量不变。 4．（2026·福建三明·二模）某兴趣小组利用如图所示的“便携式氧气瓶+双颈烧瓶”一体化装置，开展氧气性质实验探究。 (1)氧气瓶右侧水的作用是______。 (2)导管要伸入并接近双颈烧瓶底部的原因是______。 (3)检验双颈烧瓶内氧气是否集满：打开阀门，将带火星的木条放在正上方的瓶口，观察到______，证明氧气集满。 (4)验满后，持续通入氧气，开展硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验。 ①硫在氧气中燃烧的现象是_____(写一点)，石灰水的作用是_____(写一点)。 ②细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。 【答案】(1)方便观察氧气进入双颈烧瓶的速率(合理即可) (2)更容易排出双颈烧瓶中的空气(合理即可) (3)木条复燃 (4) 发出明亮的蓝紫色火焰(放热/生成有刺激性气味的气体) 吸收二氧化硫，减少空气污染 【详解】（1）通过观察水中气泡冒出的快慢可直观判断氧气输出速度，方便调节阀门控制通氧量，同时水也可以湿润输出的氧气； （2）氧气密度比空气大，导管伸入接近瓶底时，氧气从底部向上逐渐充满烧瓶，可将瓶内空气完全排出，提高瓶内氧气纯度； （3）氧气具有助燃性，当氧气集满后从瓶口溢出，会使放在瓶口的带火星木条复燃，以此判断氧气已集满； （4）①硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 生成的二氧化硫是有毒酸性气体，可与澄清石灰水反应被吸收，避免污染空气； ②略。 5．（2026·福建南平·二模）活鱼运输需求下的简易供氧器。 资料：活鱼运输时水中溶氧量一般维持在5-10mg/L之间，大于12 mg /L时，鱼类可能会患上气泡病；鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0。 (1)基于便携性和成本考虑，选择过碳酸钠固体( 2Na2CO3 ·3H2O2 )作为制氧剂，它遇水分解。生成的H2O2继续分解，写出H2O2分解的化学方程式_______。实验室用过碳酸钠模拟该制氧过程，制氧气的发生装置应选择图1中的_______（填序号），仪器①名称是_______。 (2)将0.22g 过碳酸钠加入100 mL水中，模拟货车运输某种活鱼时的水体情况。用传感器测定pH和溶氧量的变化如图2所示。依图分析，不能直接将过碳酸钠加入活鱼运输水体中，说明理由_______。 (3)利用铁粉缓慢氧化消耗氧气，模拟鱼类耗氧，设计装置如图3所示。 ①装置乙中水的作用是_______（写一条）。 ②若要调节水中的溶氧量大小，可用的方法是_______。 (4)供氧装置应定期检查，指出一条须检查的内容______。 【答案】(1) 2H2O2 2H2O + O2↑ B 试管 (2)pH过大且溶氧量超标 (3) 观察速率 通过控水器调节水流速度 (4)装置是否漏气 【详解】（1）化学方程式略； 过碳酸钠制取氧气的药品是固体和液体，不需要加热。发生装置选择固液不加热型装置B。 略； （2）根据题干资料，鱼类适宜pH为6.5~9.0，溶氧量超过12mg/L易患气泡病，结合图2数据，反应后水体pH超出适宜范围，且后期溶氧量超标，因此不能直接加入水体。 （3）① 氧气通过乙装置的水时，可通过气泡产生的快慢判断产氧速率，也可湿润氧气、除去氧气中混有的可溶性杂质； ② 调节水的滴加速率可以控制过碳酸钠的反应速率，进而控制产氧量，实现溶氧量的调节。 （4）装置漏气会导致氧气损失，因此需定期检查气密性，也可检查制氧剂剩余量、水体溶氧量等，合理即可。 抢分02 构成物质的微观粒子、元素 1．（2026·福建三明·二模）量子点是一种纳米半导体材料，广泛应用于显示技术和生物医学领域。2026年4月，福州大学李福山团队在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟(InP)替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。 (1)镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图分别如图所示。 ①镉的相对原子质量为______。 ②化学反应中镉原子易失去______个电子，形成带正电荷的镉离子，符号为_____。 (2)磷化铟是关键半导体材料，也是2A类致癌物。实验室处理磷化铟残留物时应采取的防护措施有______(写一条)。 (3)量子点材料的制备过程中会发生一个复分解反应：Cd(NO3)2和Na2S反应生成CdS和另一种物质，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1) 112.4 2 Cd2+ (2)佩戴防毒面具/防护服/护目镜/防尘口罩 (3)Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3 【详解】（1）①元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此镉的相对原子质量为112.4。 ②镉原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Cd2+。 （2）磷化铟为致癌物，处理时需避免吸入、直接接触，因此采取佩戴防毒面具、戴橡胶手套等防护措施均可。 （3）复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分，Cd(NO3)2和交换成分后生成CdS沉淀和NaNO3，该反应化学方程式为Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3。 2．（2026·福建福州·二模）碳材料的开发利用史。 (1)作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 (2)作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 (4)作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 【答案】(1)煤 (2) (3) 碳元素 导电性 (4) 分解反应 【详解】（1）三大化石燃料中，蒸汽机主要使用煤炭作为燃料。 （2）见答案。 （3）①石墨烯是石墨剥离得到的碳单质，仅由碳元素组成； ②电极材料需要具备导电性，由此推测石墨烯的该物理性质。 （4）①反应I中反应物只有水一种，生成氢气和过氧化氢两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应； ②反应Ⅱ为过氧化氢在光照、催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式见答案。 3．【新情境·新物质】（2026·福建福州·二模）中国发现新矿物“金秀矿”，主要成分为，经国际矿物学会正式批准，成为全球镍（Ni）铋（Bi）锑（Sb）砷（As）硫化物家族的新成员。 (1)由_____种元素组成。 (2)金秀矿可提炼多种金属。 ①镍广泛应用于飞机、雷达等各种军工制造业。镍的原子结构示意图和镍在周期表中的部分信息如图，的值是_____；镍原子在化学反应中易___（填“得”或“失”）2个电子。 ②锑在特定温度范围具有“热缩冷胀”的特性，该范围内降温，锑原子间隔变_____（填“大”或“小”）。 ③铋是核反应堆冷却剂的材料之一。若用1094.5 g的（相对分子质量为2189）提炼金属铋，最多可得铋的质量为_____g。 (3)请提出保护金属资源的一条措施：_______。 【答案】(1)五/5 (2) 16 失 大 (3)防锈养护，延长金属用品寿命（或主动回收，推动金属资源循环；节约使用，减少金属消耗；宣传金属保护等合理即可 ） 【详解】（1）由化学式可知，该物质是由Ni、Bi、Sb、As、S5种元素组成的。 （2）①原子中质子数=核外电子数，因此2+8+n+2=28，解得n=16； 镍原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子。 ②锑热缩冷胀，降温时体积膨胀，原子间隔变大。 ③根据质量守恒定律可知，提炼出的金属铋质量等于中铋元素质量，，。 （3）略。 4．（25-26九年级下·福建泉州·期中）下图是胃药“达喜”标签的部分信息。 (1)铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]中非金属元素有_______种。 (2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是_______。 (3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过_______g。 (4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是_______。 (5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用CO2传感器测得数据如下图所示。 ①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是_________。 【答案】(1)3 (2)增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 (3)3 (4) (5) 能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量而导致的胃胀气或胃穿孔风险（合理即可） 【详解】（1）铝碳酸镁的组成元素为Al、Mg、H、O、C，其中H、O、C为非金属元素，共3种； （2）咀嚼后药片颗粒更小，与胃酸接触面积更大，反应速率更快，药效发挥更迅速； （3）成人一次最多服2片，一日3次，每片含铝碳酸镁0.5g，每日最大服用量为； （4）铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为； （5）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 从图像可知，相同质量的达喜片和盐酸反应生成的远少于碳酸氢钠，可避免胃溃疡患者出现胃穿孔风险。 5．（25-26九年级下·福建福州·期中）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (1)因为氢气燃烧热值高、_________（任写一点），氢能被称为最理想的能源。 (2)下图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。 ①“制氢”：电解器中电极b为_________极；该方法被称为“绿氢”的原因是_________。 ②“储氢”：合成器中参与反应的与的质量比为_________。 ③“释氢”：因为的沸点比_________（填“高”或“低”），利用液氮的低温可将液化分离。理论上该过程释放氢气的质量_______（填“>、<或=”）储氢中氢气的质量。 (3)在钯（）膜反应器中反应制备的工作原理如图1所示，请从微观角度描述膜能选择性透过氢气的原因：_________，在另一侧H原子重新结合成分子释放。 (4)氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，氢氧燃料电池的一种结构原理如图2：写出燃料电池中反应的方程式：________，氢氧燃料电池的能量转化形式为_______。 【答案】(1)燃烧产物只有水，无污染（合理即可） (2) 负 利用太阳能电解水制取，生产过程无碳排放（合理即可） 低 ＜ (3)氢分子在膜一侧分离成氢原子，氢原子直径小于Pd膜的孔隙能够透过Pd膜（合理即可） (4) 化学能转化为电能 【详解】（1）略； （2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，电极b一侧生成的气体是氢气，则电极b为负极； 见答案； ②合成器中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:6=22:3； ③利用液氮的低温可将液化分离，低温下二氧化碳优先液化，说明二氧化碳的沸点高，则的沸点比低； 储氢过程中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，释氢过程中甲醇分解生成一氧化碳和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则储氢过程中氢气中氢元素的质量等于生成甲醇和水中氢元素的质量之和，释氢过程中甲醇中氢元素的质量等于生成氢气中氢元素的质量，所以理论上该过程释放氢气的质量<储氢中氢气的质量； （3）见答案； （4）燃料电池中的反应为氢气和氧气在铂催化剂的作用下反应生成水； 略。 抢分03 质量守恒定律、化学方程式 1．（2026·福建南平·二模）兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。 (1)将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有_______元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 (2)蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有_______性。 (3)在一个容积为250 mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O2和CO2的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示： ①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是_______。第90秒时蜡烛熄灭，容器内 O2浓度为_______%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因_______。 ②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是______。 (4)不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是_______。 【答案】(1) 氢/H CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O (2)可燃 (3) b 15.6 氧气浓度不足，无法维持燃烧 氧气浓度不足导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑 (4)蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中氢元素只能来自蜡烛，则出现水珠说明蜡烛中含有氢元素。 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是澄清石灰水变浑浊的反应原理，化学方程式略。 （2）白烟可以被点燃并引燃蜡烛，说明其具有可燃性。 （3）①蜡烛燃烧消耗氧气、生成二氧化碳，因此氧气浓度随反应进行降低，二氧化碳浓度升高（对应曲线）； 由图像可直接读出90s时氧气浓度为15.6%； 燃烧需要氧气参与，温度达到着火点时蜡烛仍熄灭，说明氧气浓度不足，无法维持燃烧。 ②含碳物质在氧气中不完全燃烧，可能产生炭黑。 （4）红磷燃烧生成固体五氧化二磷，容器内压强随氧气消耗明显减小，可通过进入容器的水的体积测定氧气体积；蜡烛燃烧生成气体，压强变化小，无法完成测定。 2．（2026·福建南平·二模）1839年林则徐在虎门销烟中采用的主要方法是‌海水浸泡法。 (1)方法分析：采用海水浸泡法而不采用焚烧法的原因是_______（从环境或安全角度写一条即可）。 (2)引水入池：浸泡池内灌入3000t海水，海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，池内氯化钠质量为_______t。 (3)海水浸泡：将鸦片切瓣后浸泡，目的是_______。 (4)‌销毁鸦片：往池中投入生石灰（氧化钙），用木耙搅拌。此过程中木耙相当于实验室的_______（写仪器名称），氧化钙和水反应的化学方程式为_______，在此环境中加速鸦片的销毁。 【答案】(1)焚烧鸦片会产生带有毒害成分的烟气，既会污染大气，也可能被周边人员吸入危害健康 (2)90 (3)增大固体和海水的接触面积，加快浸泡的速率，让鸦片能够更充分地被浸泡 (4) 玻璃棒 【详解】（1）见答案； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则池内氯化钠质量为：； （3）略； （4）木耙的作用是搅拌，实验室中用于搅拌的常用仪器是玻璃棒； 略。 3．（2026·福建南平·二模）随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。 (1)干净的矿泉水瓶属于________（选填“可回收物”或“不可回收物”）。 (2)将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化_____。 (3)对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧过程还会产生CO2、氮氧化物（NOx）、HCl 等气体。 ①自然界消耗CO2的主要路径是________。 ②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价_______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式_______。 【答案】(1)可回收物 (2)加压使甲烷分子间间隔减小 (3) 光合作用 变小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】（1）干净的塑料矿泉水瓶可回收再加工利用，属于可回收物。 （2）甲烷加压液化是物理变化，分子本身不变，加压使气态甲烷分子间的间隔大幅缩小，从而变为液态。 （3）①绿色植物光合作用吸收释放，是自然界消耗的最主要路径； ②化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，则氮元素为正价。生成物中氮元素为0价，因此化合价变小； ③氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式略。 4．（2026·福建福州·二模）中国科学家利用银修饰三氧化钨（）制出新型催化剂，实现清洁能源的高效制备。 (1)中氧元素为-2价，钨元素化合价为_______价。 (2)在该催化剂作用下，和转化为清洁能源的原理是： 。 ①物质X的化学式为________。 ②甲烷是清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。 ③原子利用率（公式为）可用于衡量反应过程的原子经济性。若甲烷是目标产物，则该反应中的原子利用率为__________。 【答案】(1)+6 (2) 20% 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知O为-2价，设W的化合价为x，列式，解得。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前共有1个C、4个H、4个O，反应后1个中已经含1个C、4个H，剩余4个O属于2个X，因此1个X含2个O，化学式为。 ②甲烷完全燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后注明反应条件点燃即可。 ③生成物总相对质量为的16加上2个的，总和为80，代入原子利用率公式得。 5．（2026·福建莆田·二模）尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 (1)尿素可作 （填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥 (2)尿素的物理性质____________（写一点）。 (3)尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 (4)生成尿素的化学方程式为______________。 (5)从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 【答案】(1)A (2)白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体 (3)46.7% (4) (5)化学变化（反应）前后元素种类不变 【详解】（1）尿素中仅含有氮元素这一种植物必需的主要营养元素，属于氮肥；不含磷元素，也不符合复合肥需同时含两种及以上营养元素的要求，因此选A。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，题干给出的颜色、状态、气味等都属于尿素的物理性质，任选其一即可。 （3）尿素相对分子质量为，氮元素总相对原子质量为，氮元素质量分数为。 （4）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，配平即可得到该方程式。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，尿素和咖啡因的组成元素种类相同，因此可通过尿素合成咖啡因。 抢分04 能源的合理开发与利用 1．（2026·福建福州·二模）我国启动“天工开物”太空资源开发战略——月球为起点站。 (1)嫦娥七号探测器将前往月球南极寻找水冰资源。从物质转化角度，说明水冰资源对未来月球科研站建设的重要意义：______（写一条）。 (2)熔融的月壤（含等氧化物）通电可制得金属。 电解制备铝和氧气的化学方程式为_________。该过程是将电能转化为_____能。 (3)中国正研制月基磁悬浮抛射系统，把装满“氦—3”的返回舱“甩”回地球。 ①氦—3可发生下图所示核聚变反应，其中属于同种元素的有_____（填字母）。 A．甲、乙    B．甲、丁    C．乙、丙    D．丙、丁 ②月球表面几乎没有气体，降低了返回舱“甩”回地球所需的能量和难度。 请分析原因__________（写一点）。 【答案】(1)电解水产生氧气供航天员呼吸（或电解水产生的氢气作为燃料） (2) 化学 (3) BC 几乎没有空气摩擦力，消耗能量更少（合理即可 ） 【详解】（1）水由氢、氧元素组成，可通过化学反应转化为呼吸必需的氧气，氢气具有可燃性，可作为燃料，减少地球运输成本，满足长期驻留需求。 （2）反应物是氧化铝，电解对应条件通电，生成物铝和氧气，化学方程式为； 电解过程消耗电能，将能量转化为产物中储存的化学能。 （3）①元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称：甲、丁质子数均为1，同属氢元素；乙、丙质子数均为2，同属氦元素，因此选BC。 ②月球没有大气，返回舱运动时无需克服空气阻力做功，同时也不会因摩擦产生高温，降低了能量需求和返回舱的防护设计难度。 2．（2026·福建莆田·二模）汽车能源的革新，体现了人类对绿色能源与可持续发展的不断探索。 燃油汽车 使用汽油、柴油等燃料。 电动汽车 使用磷酸铁锂电池等，通过锂离子的移动实现充放电。 氢能汽车 以氢气为能源，氢气在燃料电池中与氧气反应。 (1)化石燃料包括__________、石油和天然气。将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的___________不同进行分离，可得到汽油等多种燃料。 (2)磷酸铁锂（）中，已知锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价为___________，锂离子的符号为________。 (3)可通过车载甲醇重整器将甲醇溶液转化为氢气：，X的化学式为___________。 (4)从环保角度看，氢能作为绿色能源的原因是_______________。 【答案】(1) 煤 沸点 (2) +2 (3) (4)燃烧产物是水，无污染 【详解】（1）略； （2）磷酸铁锂（）中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个锂离子带1个单位的正电荷，故锂离子表示为：； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有1个C、6个H、2个O，反应后3个已含6个H，因此由1个C和2个O构成，为； （4）略。 3．【新情境·实践活动】（2026·福建宁德·一模）家庭燃料升级后，家庭成员患呼吸系统疾病的风险大幅度降低。为此，小辉进行“燃料变迁与家庭健康”的实践调查。 【调查】家庭燃料变迁 【实践】燃料燃烧对比相同条件下，在密闭模拟厨房中，用四种燃料进行燃烧实验，连续监测30分钟，实验数据如下表： 燃料种类 热值（kJ·kg-1） 关键污染物浓度峰值 CO/mg·m-3 PM2.5/ug·m-3 SO2/ug·m-3 木柴 15000 280 12500 28 蜂窝煤 21000 310 6800 210 液化石油气 46000 28 85 未检出 天然气 50000 22 62 未检出 (1)石油气能压缩成液态存储于钢瓶中，从微观角度解释其原因_____。 (2)提供相同热量时，所需燃料质量最多的是_____。 (3)木柴和蜂窝煤燃烧产生的二氧化硫，溶于雨水会形成_____。 (4)上表中，污染物浓度峰值差异最明显的是_____（填序号）。 A．木柴~蜂窝煤 B．蜂窝煤~液化石油气 C．液化石油气~天然气 (5)从煤炉换成天然气灶后，对家庭成员的健康更有利的原因是_____。 【答案】(1)气态分子间间隔较大易压缩 (2)木柴 (3)酸雨 (4)B (5)天然气燃烧产生的有害污染物远少于煤炭，可显著降低室内空气污染，减少患呼吸系统疾病风险（等其它合理答案） 【详解】（1）气体分子间隔较大，受压后间隔会明显缩小，因此可以液化储存于钢瓶中。 （2）燃料放热公式为，当放出热量相同时，热值越小，所需燃料质量越大；四种燃料中木柴热值最低，因此提供相同热量时所需质量最多。 （3）二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，溶于雨水后会生成酸性物质，最终形成酸雨。 （4）对比三组燃料的污染物数据，蜂窝煤到液化石油气的CO、PM2.5、SO2浓度均出现大幅下降，差异最明显；A、C两组的污染物数值差异较小。 （5）略。 4．（2026·福建龙岩·一模）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 (1)电解水制 一定条件下电解水过程中，某电极上发生的变化如下图。 ①“阶段一”生成的“”是一种阴离子，其离子符号为__________。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观角度解释，气泡体积增大的原因是__________。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是__________。 (2)分析H2性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表。 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量 0.24 0.019 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量(单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120 D 单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量 33 000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有__________(填编号)。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析：除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有__________。 (3)探索 H2用途。我国科学家利用钍基熔盐堆制得的绿氢，研发出“绿氢 耦合费托合成”新路径(如流程图1)，替代传统费托合成技术制氢(流程如图2)。 ①我国创新路径的突破有__________(填字母)。 A．实现“零碳排放”制油    B．反应温度更低    C．不排放有害尾气 ②新路径采用“新型铁基催化剂”，体现化学研究中__________(填“催化剂种类”或“反应原料”)对化学反应的影响。 【答案】(1) 分子间间隔变大 气泡会阻碍水与电极的接触，阻止反应的持续进行 (2) A 相同体积的氢气完全燃烧放出的热量远小于汽油，运输成本高、效率低 (3) ABC 催化剂种类 【详解】（1）①是一种阴离子，由一个氧原子和一个氢原子结合后形成，所以该离子为氢氧根离子，符号为； ②当气泡向上运动、所受压强逐渐减小时，气体分子之间的间隔会变大，宏观上就表现为气泡的体积逐渐增大； ③ 如果气泡难以从电极表面脱离，会覆盖住电极的有效反应区域，气泡会阻碍水与电极的接触，阻止反应的持续进行，因此不利于氢气的持续产生。 （2）① 氢气的最小点火能远低于汽油，说明氢气更容易被点燃，哪怕极微小的火花都能引发燃烧/爆炸，安全性风险更高，  因此支持该观点的数据是 A。 ②  氢气的单位质量发热量远高于汽油，说明氢气质量轻、能量密度高；氢气单位体积发热量远低于汽油，说明氢气体积能量密度极低。  因此，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因是：相同体积的氢气完全燃烧放出的热量远小于汽油，运输成本高、效率低。 （3）①A.创新路径用捕获的二氧化碳作为原料，最终只生成液态烃（汽油/柴油）和水，没有额外的碳排放，实现了“零碳排放”制油，符合突破； B.创新路径的反应温度是180-300℃，传统路径的反应温度是200-350℃，而且传统路径还需要煤/天然气的高温气化步骤，创新路径整体反应温度更低，符合突破； C.传统路径会排放二氧化碳、二氧化硫等有害尾气，而创新路径没有有害尾气排放，符合突破； 所以我国创新路径的突破是 ABC。 ②新型铁基催化剂的影响 “新型铁基催化剂”属于催化剂种类的优化，体现了化学研究中催化剂种类对化学反应的影响（反应原料是二氧化碳和氢气，和催化剂无关）。 5．（2026·福建泉州·一模）从古至今，家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了项目式学习。 任务一：调查家用燃料及变迁 兴趣小组调查附近居民家用燃料变迁及使用情况(如图)。 (1)从柴草到天然气，燃料燃烧过程将________能转变为热能。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式______________。 任务二：燃料燃烧及安全知识 (2)若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调________(填“大”或“小”)。 (3)炒菜时锅中的油不慎着火，可盖上锅盖熄灭火焰，该灭火方法的原理是________；遭遇火灾时以下处理方式正确的是________(填标号)。 A．拨打119 火警电话     B．室内着火，立即打开门窗呼救 C．楼房着火时，乘坐电梯逃离 D．用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区 任务三：展望未来家用燃料 (4)由图可知，家用燃料75%选用天然气的原因是________(填1种即可)。 【答案】(1) 化学 CH4+2O2CO2+2H2O (2)大 (3) 隔绝氧气 AD (4)天然气价格较低（或环保性好） 【详解】（1）燃料储存化学能，燃烧时将化学能转化为热能释放； 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略。 （2）火焰呈黄色、锅底变黑是燃料不完全燃烧造成的，说明氧气供给不足，调大进风口，增加空气（氧气）的通入量，促进燃料充分燃烧。 （3）盖上锅盖可使燃烧的油与空气隔绝，缺少氧气达到灭火目的； A、正确； B、室内着火开窗会使空气进入，加剧火势； C、火灾时电梯易断电停运，人员易被困； D、正确。 （4）由图表可知，天然气的环保性优于煤炭和液化石油气，价格低于液化石油气和氢气，性价比更高。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分03 填空题（11~13题）（福建专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 福建3年真题 抢分依据 命题预测 物质的变化与性质 物质的分类 2024年第11题 2023年第12题 2023年第13题 福建中考填空题考点全面，涵盖物质变化、分类、微观粒子、元素、质量守恒及方程书写等核心知识。题目常依托传统文化、生活健康、科技前沿等真实情境，注重考查信息提取、流程分析能力。 预测2026年仍将以稳为主，上述核心考点必考。命题会持续创新情境，如结合新材料、新技术、深海/航空探索等。 构成物质的微观粒子 元素 2025年第11题 2024年第13题 2023年第11题 2023年第15题 质量守恒定律 化学方程式 2024年第14题 能源的合理开发与利用 2025年第12题 【高频考点聚焦】 1．物质的变化与性质、物质的分类： （1） 物理变化与化学变化 变化 物理变化 化学变化 概念 没有产生新物质的变化 产生新物质的变化 微观实质 分子的种类没有改变，只是分子之间的间隔或排列方式发生了变化，如水的三态变化等 分子的种类发生改变，生成了其他物质的分子，如水通电生成氢气和氧气等 伴随现象 通常伴随物质的形状、状态、体积发生改变 通常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象 区别 变化过程中是否有其他物质（新物质）生成 判断依据 宏观方面：是否生成其他物质； 微观方面：是否生成其他分子 举例 蒸馏、吸附、过滤、溶解、融化、熔化、蒸发、升华、挥发、沸腾、凝固等 燃烧、变质、腐败、发酵、生锈、光合作用、杀菌消毒等 联系 化学变化过程中一定伴随物理变化； 物理变化过程中不一定伴随化学变化。 （2）物质的性质与用途 性 质 物理性质 化学性质 概 念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质  物质在化学变化中表现出来的性质  区 别 是否需要通过化学变化表现出来 性质内容 颜色、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性和吸附性等 可燃性、助燃性、毒性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性和腐蚀性等 用途举例 活性炭有吸附性，用来除去水中色素与异味；石墨有导电性用作电极。 CO有还原性，用来冶炼金属；天然气有可燃性，常用作燃料。 性质与变化、用途的关系 （3）物质的分类 2．构成物质的微观粒子、元素： （1）分子、原子、离子和物质之间的关系： （2）分子和原子 联系：分子可以分成原子，原子可以构成分子。 区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 【总结归纳】①化学变化的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 ②同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 （3）原子的构成 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的电荷数）=质子数=核外电子数。 （4）原子核外电子的排布 ①规律：电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） ②原子结构示意图 （5）元素 ①定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 ②元素周期表每一格包含的信息 3．质量守恒定律、化学方程式： （1）化学反应前后的几个“变与不变” 六个“一定不变” 宏观 微观 物质的总质量不变； 元素的质量、种类不变。 原子的种类、数目、质量都不变 两个“一定改变” 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 元素的化合价可能改变 分子的总个数可能改变 （2）化学反应基本类型 基本反应类型 定义 表达式 特征 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A＋B＋C＋…→D 多变一 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 A→B＋C＋… 一变多 复分解反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB＋CD→AD＋CB 双交换，价不变 置换反应 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC→B＋AC 单换单 4．能源的合理开发与利用： （1）化学反应中的能量变化 ①表现形式：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量变化通常表现为热量变化。 ②热量变化 放出热量：物质的燃烧，金属与酸的反应，氧化钙与水的反应，酸碱中和反应等。 吸收热量：碳与二氧化碳的反应等 ③常见的能量转化 常见的能量形式：电能、热（内）能、光能、化学能。 举例：a.甲烷燃烧将化学能转化为光能和热能；b.电解水将电能转化为化学能；c.燃料电池将化学能转化为电能。 （2）化学反应的调控 ①控制反应：满足反应条件反应发生，破坏反应条件反应停止。 ②影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质。 外因：a催化剂。催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在及体前后都没有发生变化。催化剂在化学区位中所起的作用叫作催化作用。 b浓度。反应物浓度越大，化学反应速率越大。如硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 c接触面积。反应物间的接触面积越大，反应速率越大。如煤粉比煤块燃烧得更快，在工艺流程中，将原料粉碎比块状原料反应更快、更充分。 d温度。温度越高，化学反应速率越大。 抢分01 物质的变化与性质、物质的分类 1．【新情境·新技术】（2026·福建三明·二模）我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。 (1)铁矿石处理：配料、筛分、干燥、焙烧、冷却、加工成球团等。 ①配料：将赤铁矿和磁铁矿等按一定比例混合。两种铁矿石的主要成分Fe2O3和Fe3O4中，铁元素的质量分数更高的是_____。 ②干燥：用250℃热风逆流接触，使铁矿石中的水汽化，降低水分含量。请从微观角度解释水汽化的主要原因：______。 ③制成的球团增大了球团间和球团内的孔隙，目的是_____。 (2)用稀有气体保护输送热的铁直接炼钢。 ①稀有气体能作保护气的原因是_____。 ②用热的铁直接炼钢，优点是_____。 2．【新情境·传统文化】（2026·福建南平·二模）铁画以“铁”为墨，以“锤”为笔。探寻铁画中的化学知识。 (1)工业炼铁原理： CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温条件下反应，写出该反应的化学方程式______。 (2)铁能被锻打成纤细的梅枝、劲峭的山石，主要利用了铁的______性。 (3)铁在高温下与氧气反应，表面会生成黑色的四氧化三铁。写出反应的化学方程式：_______。 (4)在铁画表面喷漆可防止生锈。喷漆的目的是将铁与空气中的_______和_______隔绝。 (5)可用丝绸（蚕丝制品）、化纤织物纤维等材料装饰铁画。判断该饰品为丝绸的方法是_______（写出方法、现象、结论）。 3．（2026·福建福州·二模）铁韵风华，赋能生活。 I．冶炼 (1)中国工程院团队发现新工艺——闪速炼铁，提速的秘诀是将铁矿石磨至微米级粉末，粉碎的目的是_____。 (2)《天工开物》中生铁炼钢的记载：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢______（填“高”或“低”）。 Ⅱ．应用 (3)碳酸亚铁（）可作补血剂，其药片表面包裹着淀粉包衣，淀粉属于_______（填“糖类”或“脂肪”）。与胃酸（含盐酸）反应生成的______（填化学式）被人体吸收并参与血红蛋白合成。 (4)纳米铁粉可吸附中的，与其反应生成Ni单质。 ①由此可得出Ni的金属活动性比Fe_____（填“强”或“弱”）。 ②用纳米铁粉去除废水中的，一段时间后去除效果会下降，原因是_______。 Ⅲ．养护 (5)铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜。某出土铁器中含铁成分有：、FeOOH、FeOCl等。 ①【锈蚀原理】检测锈蚀产物，说明该铁器在含有、_______和盐等环境中被腐蚀。 ②【脱氯工艺】出土铁器经化学修复形成保护膜，原理如下： 脱氯过程发生复分解反应，生成和，该反应的化学方程式为______。 ③【分析原理】从“”过程，理论上铁元素的质量将_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 4．（2026·福建三明·二模）某兴趣小组利用如图所示的“便携式氧气瓶+双颈烧瓶”一体化装置，开展氧气性质实验探究。 (1)氧气瓶右侧水的作用是______。 (2)导管要伸入并接近双颈烧瓶底部的原因是______。 (3)检验双颈烧瓶内氧气是否集满：打开阀门，将带火星的木条放在正上方的瓶口，观察到______，证明氧气集满。 (4)验满后，持续通入氧气，开展硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验。 ①硫在氧气中燃烧的现象是_____(写一点)，石灰水的作用是_____(写一点)。 ②细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。 5．（2026·福建南平·二模）活鱼运输需求下的简易供氧器。 资料：活鱼运输时水中溶氧量一般维持在5-10mg/L之间，大于12 mg /L时，鱼类可能会患上气泡病；鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0。 (1)基于便携性和成本考虑，选择过碳酸钠固体( 2Na2CO3 ·3H2O2 )作为制氧剂，它遇水分解。生成的H2O2继续分解，写出H2O2分解的化学方程式_______。实验室用过碳酸钠模拟该制氧过程，制氧气的发生装置应选择图1中的_______（填序号），仪器①名称是_______。 (2)将0.22g 过碳酸钠加入100 mL水中，模拟货车运输某种活鱼时的水体情况。用传感器测定pH和溶氧量的变化如图2所示。依图分析，不能直接将过碳酸钠加入活鱼运输水体中，说明理由_______。 (3)利用铁粉缓慢氧化消耗氧气，模拟鱼类耗氧，设计装置如图3所示。 ①装置乙中水的作用是_______（写一条）。 ②若要调节水中的溶氧量大小，可用的方法是_______。 (4)供氧装置应定期检查，指出一条须检查的内容______。 抢分02 构成物质的微观粒子、元素 1．（2026·福建三明·二模）量子点是一种纳米半导体材料，广泛应用于显示技术和生物医学领域。2026年4月，福州大学李福山团队在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟(InP)替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。 (1)镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图分别如图所示。 ①镉的相对原子质量为______。 ②化学反应中镉原子易失去______个电子，形成带正电荷的镉离子，符号为_____。 (2)磷化铟是关键半导体材料，也是2A类致癌物。实验室处理磷化铟残留物时应采取的防护措施有______(写一条)。 (3)量子点材料的制备过程中会发生一个复分解反应：Cd(NO3)2和Na2S反应生成CdS和另一种物质，该反应的化学方程式为______。 2．（2026·福建福州·二模）碳材料的开发利用史。 (1)作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 (2)作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 (4)作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 3．【新情境·新物质】（2026·福建福州·二模）中国发现新矿物“金秀矿”，主要成分为，经国际矿物学会正式批准，成为全球镍（Ni）铋（Bi）锑（Sb）砷（As）硫化物家族的新成员。 (1)由_____种元素组成。 (2)金秀矿可提炼多种金属。 ①镍广泛应用于飞机、雷达等各种军工制造业。镍的原子结构示意图和镍在周期表中的部分信息如图，的值是_____；镍原子在化学反应中易___（填“得”或“失”）2个电子。 ②锑在特定温度范围具有“热缩冷胀”的特性，该范围内降温，锑原子间隔变_____（填“大”或“小”）。 ③铋是核反应堆冷却剂的材料之一。若用1094.5 g的（相对分子质量为2189）提炼金属铋，最多可得铋的质量为_____g。 (3)请提出保护金属资源的一条措施：_______。 4．（25-26九年级下·福建泉州·期中）下图是胃药“达喜”标签的部分信息。 (1)铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]中非金属元素有_______种。 (2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是_______。 (3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过_______g。 (4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是_______。 (5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用CO2传感器测得数据如下图所示。 ①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是_________。 5．（25-26九年级下·福建福州·期中）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (1)因为氢气燃烧热值高、_________（任写一点），氢能被称为最理想的能源。 (2)下图是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。 ①“制氢”：电解器中电极b为_________极；该方法被称为“绿氢”的原因是_________。 ②“储氢”：合成器中参与反应的与的质量比为_________。 ③“释氢”：因为的沸点比_________（填“高”或“低”），利用液氮的低温可将液化分离。理论上该过程释放氢气的质量_______（填“>、<或=”）储氢中氢气的质量。 (3)在钯（）膜反应器中反应制备的工作原理如图1所示，请从微观角度描述膜能选择性透过氢气的原因：_________，在另一侧H原子重新结合成分子释放。 (4)氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，氢氧燃料电池的一种结构原理如图2：写出燃料电池中反应的方程式：________，氢氧燃料电池的能量转化形式为_______。 抢分03 质量守恒定律、化学方程式 1．（2026·福建南平·二模）兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。 (1)将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有_______元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 (2)蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有_______性。 (3)在一个容积为250 mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O2和CO2的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示： ①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是_______。第90秒时蜡烛熄灭，容器内 O2浓度为_______%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因_______。 ②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是______。 (4)不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是_______。 2．（2026·福建南平·二模）1839年林则徐在虎门销烟中采用的主要方法是‌海水浸泡法。 (1)方法分析：采用海水浸泡法而不采用焚烧法的原因是_______（从环境或安全角度写一条即可）。 (2)引水入池：浸泡池内灌入3000t海水，海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，池内氯化钠质量为_______t。 (3)海水浸泡：将鸦片切瓣后浸泡，目的是_______。 (4)‌销毁鸦片：往池中投入生石灰（氧化钙），用木耙搅拌。此过程中木耙相当于实验室的_______（写仪器名称），氧化钙和水反应的化学方程式为_______，在此环境中加速鸦片的销毁。 3．（2026·福建南平·二模）随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。 (1)干净的矿泉水瓶属于________（选填“可回收物”或“不可回收物”）。 (2)将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化_____。 (3)对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧过程还会产生CO2、氮氧化物（NOx）、HCl 等气体。 ①自然界消耗CO2的主要路径是________。 ②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价_______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式_______。 4．（2026·福建福州·二模）中国科学家利用银修饰三氧化钨（）制出新型催化剂，实现清洁能源的高效制备。 (1)中氧元素为-2价，钨元素化合价为_______价。 (2)在该催化剂作用下，和转化为清洁能源的原理是： 。 ①物质X的化学式为________。 ②甲烷是清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。 ③原子利用率（公式为）可用于衡量反应过程的原子经济性。若甲烷是目标产物，则该反应中的原子利用率为__________。 5．（2026·福建莆田·二模）尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 (1)尿素可作 （填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥 (2)尿素的物理性质____________（写一点）。 (3)尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 (4)生成尿素的化学方程式为______________。 (5)从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 抢分04 能源的合理开发与利用 1．（2026·福建福州·二模）我国启动“天工开物”太空资源开发战略——月球为起点站。 (1)嫦娥七号探测器将前往月球南极寻找水冰资源。从物质转化角度，说明水冰资源对未来月球科研站建设的重要意义：______（写一条）。 (2)熔融的月壤（含等氧化物）通电可制得金属。 电解制备铝和氧气的化学方程式为_________。该过程是将电能转化为_____能。 (3)中国正研制月基磁悬浮抛射系统，把装满“氦—3”的返回舱“甩”回地球。 ①氦—3可发生下图所示核聚变反应，其中属于同种元素的有_____（填字母）。 A．甲、乙    B．甲、丁    C．乙、丙    D．丙、丁 ②月球表面几乎没有气体，降低了返回舱“甩”回地球所需的能量和难度。 请分析原因__________（写一点）。 2．（2026·福建莆田·二模）汽车能源的革新，体现了人类对绿色能源与可持续发展的不断探索。 燃油汽车 使用汽油、柴油等燃料。 电动汽车 使用磷酸铁锂电池等，通过锂离子的移动实现充放电。 氢能汽车 以氢气为能源，氢气在燃料电池中与氧气反应。 (1)化石燃料包括__________、石油和天然气。将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的___________不同进行分离，可得到汽油等多种燃料。 (2)磷酸铁锂（）中，已知锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价为___________，锂离子的符号为________。 (3)可通过车载甲醇重整器将甲醇溶液转化为氢气：，X的化学式为___________。 (4)从环保角度看，氢能作为绿色能源的原因是_______________。 3．【新情境·实践活动】（2026·福建宁德·一模）家庭燃料升级后，家庭成员患呼吸系统疾病的风险大幅度降低。为此，小辉进行“燃料变迁与家庭健康”的实践调查。 【调查】家庭燃料变迁 【实践】燃料燃烧对比相同条件下，在密闭模拟厨房中，用四种燃料进行燃烧实验，连续监测30分钟，实验数据如下表： 燃料种类 热值（kJ·kg-1） 关键污染物浓度峰值 CO/mg·m-3 PM2.5/ug·m-3 SO2/ug·m-3 木柴 15000 280 12500 28 蜂窝煤 21000 310 6800 210 液化石油气 46000 28 85 未检出 天然气 50000 22 62 未检出 (1)石油气能压缩成液态存储于钢瓶中，从微观角度解释其原因_____。 (2)提供相同热量时，所需燃料质量最多的是_____。 (3)木柴和蜂窝煤燃烧产生的二氧化硫，溶于雨水会形成_____。 (4)上表中，污染物浓度峰值差异最明显的是_____（填序号）。 A．木柴~蜂窝煤 B．蜂窝煤~液化石油气 C．液化石油气~天然气 (5)从煤炉换成天然气灶后，对家庭成员的健康更有利的原因是_____。 4．（2026·福建龙岩·一模）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 (1)电解水制 一定条件下电解水过程中，某电极上发生的变化如下图。 ①“阶段一”生成的“”是一种阴离子，其离子符号为__________。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观角度解释，气泡体积增大的原因是__________。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是__________。 (2)分析H2性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表。 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量 0.24 0.019 B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量(单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120 D 单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量 33 000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有__________(填编号)。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析：除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有__________。 (3)探索 H2用途。我国科学家利用钍基熔盐堆制得的绿氢，研发出“绿氢 耦合费托合成”新路径(如流程图1)，替代传统费托合成技术制氢(流程如图2)。 ①我国创新路径的突破有__________(填字母)。 A．实现“零碳排放”制油    B．反应温度更低    C．不排放有害尾气 ②新路径采用“新型铁基催化剂”，体现化学研究中__________(填“催化剂种类”或“反应原料”)对化学反应的影响。 5．（2026·福建泉州·一模）从古至今，家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了项目式学习。 任务一：调查家用燃料及变迁 兴趣小组调查附近居民家用燃料变迁及使用情况(如图)。 (1)从柴草到天然气，燃料燃烧过程将________能转变为热能。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式______________。 任务二：燃料燃烧及安全知识 (2)若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调________(填“大”或“小”)。 (3)炒菜时锅中的油不慎着火，可盖上锅盖熄灭火焰，该灭火方法的原理是________；遭遇火灾时以下处理方式正确的是________(填标号)。 A．拨打119 火警电话     B．室内着火，立即打开门窗呼救 C．楼房着火时，乘坐电梯逃离 D．用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区 任务三：展望未来家用燃料 (4)由图可知，家用燃料75%选用天然气的原因是________(填1种即可)。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $