山西临汾市2025-2026学年下学期高二5月素质测评 化学试题

5月高二素质测评 化学 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 D．乙二醇水溶液凝固点低，可用于生产汽车防冻液 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO2的VSEPR模型： B．系统命名：3,3-甲基戊烷 C．聚丙烯的结构简式： D．HCl分子中σ键的形成过程： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol羟基含有的电子数为10 NA B．124 g白磷（P4）中含P-P键数目为6 NA C．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的极性键数目为2 NA D．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后的生成的CH3Cl分子数为0.5 NA 4．科技发展日新月异，下列涉及晶体结构与性质的相关说法错误的是 A．玻璃粉末的X射线衍射图谱中可观察到明锐的衍射峰 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C．在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，使晶体具有手性 D．超分子具有分子识别的特性，利用这一特性“杯酚”可分离C60和C70 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．苯酚钠中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 B．由苯和液溴制溴苯的反应：2+Br22 C．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：+Cl2CH2Cl+HCl D．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： 6．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知Y、Z元素相邻且处于同一周期，基态Y原子核外有2个未成对电子，Z、M处于对角线位置，基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<Z B．简单氢化物的沸点：Z>M C．晶体Q的熔点一定高于晶体Y D．M氧化物的水化物显酸性 7．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．除去SO2中的C2H4 B．证明苯分子具有不同于烯烃和炔烃的特殊结构 C．实验室制乙炔并验证其具有还原性 D．验证碳酸的酸性比苯酚强 8．下列对一些实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数 离子键具有饱和性 B 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 D 金属铜具有导电性 铜晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用下可定向移动 9．有机物X的结构简式如图，下列有关有机物X的说法错误的是 A．X的分子式为C10H12O2 B．1 mol X分子最多与4 mol H2反应 C．X分子中所有原子可能处在同一个平面上 D．X能发生取代反应、加成反应、氧化反应 10．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率CO2激光器系统中的窗口的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法错误的是 A．晶体最简化学式为ZnSe B．该晶胞中Zn的配位数为4 C．Zn和Se最近距离为 D．若B的原子分数坐标为，则C的原子分数坐标为 11．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向酸性溶液中滴加对甲基苯甲醇 证明羟甲基（）具有还原性 B 取涂改液（有机物）与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物 C 向混有2,5-庚二烯的庚烷中的滴加溴水，再分液 除去庚烷中的2,5-庚二烯 D 除去甲苯中的苯酚 向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤 12．蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的结构如图所示。下列有关CAPE的说法错误的是 A．存在顺反异构 B．CAPE苯环上的一氯代物有6种（不考虑立体异构） C．1 mol CAPE与NaOH反应，最多消耗3 mol NaOH D．1 mol CAPE与浓溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 13．冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别K+的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．X遇到FeCl3溶液，溶液呈现紫色 B．X与Y反应的类型为加成反应 C．冠醚Z通过与K+形成离子键，进行离子识别 D．KCN在CCl4中的溶解度大于在冠醚Z中的溶解度 14．用Cu/SiO2催化香茅醇（）制取香料香茅腈的反应及机理如图所示（反应机理中香茅醇分子中部分烃基用-R表示）。下列说法错误的是 A．香茅醇能发生催化氧化生成醛 B．上述涉及的有机物中碳原子的杂化方式有3种 C．香茅醇与乙醇互为同系物 D．中间体M的结构简式为R—CH=NH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）N、P、As、Fe等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。回答下列问题： （1）基态As原子的简化核外电子排布式为_________，属于________区元素。 （2）纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是______________。 （3）铁元素可以与多种分子或离子形成配合物，如、、。 ①常用于检验Fe2+，存在的化学键为______________，配位数是_________。 ②下列说法错误的是____________（填标号）。 A．原子半径：C>N>O B．电负性：Cl>O>Fe C．基态Cl原子最外层电子有4种空间运动状态 D．1个离子中含有σ键和π键个数比为2∶1 （4）FeO晶胞结构如图所示，在FeO晶体中与Fe2+距离相等且最近的Fe2+数为___________个，该晶胞密度为，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞最近的两个Fe2+的距离为________pm。 16．（15分）环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚等物质。实验室利用环己醇与85%磷酸在共热条件下制取环己烯的实验装置如图甲所示（加热、夹持装置已略去），可能用到的有关数据如下表所示： 有机物名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 161 微溶于水 环己烯 82 83 难溶于水 Ⅰ．制备环己烯 ⅰ．按图甲连接好仪器，并进行气密性检验。 ⅱ．在干燥的仪器A中加入一粒磁子，再将20 g环己醇与2 mL 85%磷酸混合液体加入到A中。 ⅲ．B中通入冷却水后，将仪器A用小火慢慢加热，并开启磁力搅拌器不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃。回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________________。 （2）制备环己烯的化学方程式为__________________，该反应的反应类型是___________________。 （3）浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择85%磷酸不用浓硫酸的原因可能为________________。 （4）A中的反应液温度较高时会发生分子间脱水产生有机副产物，其结构简式为__________________。 Ⅱ．分离提纯环己烯 （5）操作①加5%碳酸钠溶液的目的是____________________。 （6）操作③的名称是______________。 （7）最终通过操作③得到纯净环己烯8.2 g，该实验中环己烯产率是____________%。 17．（14分）1,4-环己二醇可作为溶剂和反应介质，在有机合成中用于合成聚酯、聚氨酯、聚醚等高分子化合物，一种用环己烷合成1,4-环己二醇（H）的流程如图所示。回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称为_______________，F的结构简式为_____________。 （2）D→E的化学方程式为__________________________。 （3）G→H的反应类型为_________________。 （4）写出H在Cu作催化剂的条件下被氧气氧化的化学方程式：__________________。 （5）A的同分异构体中，满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构）。 a．链状结构 b．含有2个甲基 其中核磁共振氢谱有3组峰，且面积比为6∶4∶2的结构简式为_________________（写一种即可）。 18．（14分）二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 若反应Ⅰ正反应的活化能为，则逆反应的活化能E逆为__________（用含E正的代数式表示），该反应自发进行的条件是__________________（填“低温”“高温”或“任何温度”）。 （2）向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，分别在0.1 MPa和1 MPa下发生上述反应I和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH4平衡时的物质的量分数与温度变化关系如图所示。［CO的物质的量分数］ ①下列叙述正确的是_________（填标号）。 A．适当提高CO2和H2的投料比可提高CO2的转化率 B．选择合适的催化剂可提高CH4的选择性 C．CO2的消耗速率和H2O的消耗速率相等时反应达到平衡状态 ②图中表示1 MPa下，CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是____________（填字母），理由是__________________________。 ③图中M点CH4和CO平衡物质的量分数均为40%，若容器的体积为1 L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数K的值为____________。 （3）利用太阳能光伏电池进行电化学还原CO2制甲醇的装置如图所示。 工作电极上Cu2O作催化剂，工作时电极上CO2转化为甲醇的电极反应式为___________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 5月高二素质测评 化学 参考答案 1．A 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．A 9．C 10．D 11．B 12．D 13．A 14．C 15．（15分）（除标注外，每空2分） （1）[Ar]3d104s24p3 p（1分） （2）磷酸分子间存在大量氢键，温度升高，氢键被破坏，分子间作用力减弱，黏度迅速下降 （3）①配位键和共价键 6 ②BD （4）12 16．（15分）（除标注外，每空2分） （1）直形冷凝管（1分） （2）+H2O 消去反应 （3）浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 （4） （5）中和产品中混有的微量的酸（合理即可） （6）蒸馏 （7）50 17．（14分）（每空2分） （1）碳氯键 （2）+2NaOH+2NaCl+2H2O （3）取代反应 （4） （5）6 CH3CH2CH=CHCH2CH3或CH2=C(CH2CH3)2 18．（14分）（每空2分） （1）（E正+164） 低温 （2）①B ②a 反应I正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CH4物质的量分数减小，反应I正反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，CH4物质的量分数增大 ③2.88 （3） 学科网（北京）股份有限公司 $