2026届高三下学期高考化学实验综合题突破与答题模板

2026届高考化学实验综合题突破与答题模板 一、常见气体制备的反应原理 1。氯气的实验室制法 原理 MnO2十4HC1浓)=MnC2+C12↑+2H2O (实验室通常用该法制C12) 2KMnO4十16HC1==2KC1十2MnCl2十5C2↑+8H20(快速制取Cl2,不需要加热) 反应原料 MnO2与浓盐酸 浓盐酸 浓盐酸」 Mno 实验装置 NaOH溶液 酸 除HC1,除H,O 吸收多余C1, 气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气吸收装置 KMnO 2.二氧化硫的制备 原理 Na2SO3十H2SO4(浓) Na2S04十S02↑+H20 反应原料 Na2SO3固体、70%的浓H2SO4 门 可抽动铜丝 浓硫酸 浓硫酸 浸碱液 棉团 实验装置 ① 品 紫色 ② 红 石蕊 思溶液 石蕊 品红H,S酸性KMnONaOH Na,SO 溶液 溶液 溶液溶液 溶液 3.氨气的实验室制法 原理 2NH4C1+Ca(OHD2—CaCl2+2NH↑+2H20 反应原料 实验室一般用氯化铵或硫酸铵与C(OHD2固体 导气管要伸 Ca(OHD,和 分液漏斗中盛放浓氨水 到试管底部 NH.CI 棉花 减小NH,与空气 实验装置 的对流速率，收 浓氨水 集到纯净的NH 烧瓶内盛放碱性固体 (CaO、NaOH、碱石灰) 4.乙炔的实验室制法 反应原料 电石（主要成分CaC2、含有杂质CaS、CaP2等）、饱和食盐水 主反应 CaC2+2H20→CH2↑十Ca(OH2(不需要加热) CaS+2HO=Ca(OH)2+HS↑ 实验原理 CaP2+6HO一3Ca(OHD2十2PH3↑为了减小其反应速率，可用饱和NaCl溶液代替 副反应 水作反应试剂。反应制得的乙炔中通常会含有HS等杂质气体，可用C$O4溶液 吸收 实验装置 硫酸铜 臭的CC 酸性KMnO 男溶液围 溶液 溶液 电石 二、 常见气体的净化实例 气体 所含杂质 净化剂 气体 所含杂质 净化剂 Cl2 HCI 饱和食盐水 乙炔 H2S 硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液 C02 HCI 饱和碳酸氢钠溶液 C02 S02 饱和碳酸氢钠溶液 SO2 HCI 饱和亚硫酸氢钠溶液 co C02 碱石灰或氢氧化钠溶液 乙烯 SO2、CO2 氢氧化钠溶液或碱石灰 C02 co 灼热的氧化铜 乙烷 乙烯 溴水 C02 02 灼热的铜网 气体的干燥：气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴（是一种特定的除杂过程）：气体干 燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等 类型 液体干燥剂 固体干燥剂 装置 常见干燥剂 浓HS04(酸性、强氧化性) 无水氯化钙（中性） 碱石灰（碱性） 可干燥 N2、O2、H2、C12、CO、CO2、SO2、 可干燥除NH,以 可干燥NH及中性气体 的气体 HCI、NO、NO2、CH4、CL4、C2H2等 外的所有气体 不可干燥 Cl2、H2S、HC1、SO2、CO2 NH、HS、HBr、Ⅱ等 的气体 NH3 等 三.见气体的处理方法如下 Cl2 SO2 NO2 H2S HCI NH; C0、H2 NO 硫酸铜溶液或 与氧气混合后 NaOH溶液 水 水或硫酸溶液 点燃 NaOH溶液 通入NaOH溶液 常见防倒吸装置 四、常考大题模板 1对于易水解的物质：主要发生装置前是干燥剂，装置后也必须要有干燥剂。对于有气体参与的反应，往往要主要反 应发生时要进行赶气：赶走装置内空气，防止某某气体与主要反应物质反应。反应前是赶杂质干扰气体，反应后是赶待 测气体让残留在装置的待测气体吸收完全。反应中赶气，可能是搅拌溶液或者将能溶于水的气体吹出（比如海水提溴工艺 中用热空气吹出溴单质)。 2Ksp大小的比较：核心思想是溶解度小的沉淀必须是从溶解度大一些的沉淀身上抢得离子，方可证明，溶解度大 小或K大小，谨防被抢离子本身有剩余的。比如过量硝酸银溶液与少量氯化钠溶液反应，再滴加几滴NI溶液， 产生黄色沉淀，但是不能证明K(AgI)<K,(AgCI)。 3.有机制备实验特色的操作：第一次水洗（洗去大部分溶于水的某某杂质）、盐（或碱溶液或酸溶液）溶液洗（洗去能 够反应的物质)、第二次水洗（洗去前一个步骤的物质及其产物），加入干燥剂（无水Mgs0、CaCl2、Ca0),然后一般 进行蒸馏（若熔沸点较高可能是减压、还可能采取空气冷凝管以防冷却水造成冷凝管炸裂）。 4减压蒸馏减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解或氧化（如醛类物质的制备时， 需要控制温度以防氧化)。 5减压烘干：降低挥发性物质（如水）的沸点，以降低烘干温度，防止某某物质受热分解或氧化（醛类物质的制备） 6.沉淀洗涤 (1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 (2)洗涤沉淀方法：向漏斗内加（蒸馏水）至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2~3次。 (③)①凡是涉及冰水（或冷水）洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过 程中的溶解损耗，最终提高产品产率。 ②若用特殊溶剂洗涤，例如乙醇（丙酮）洗涤的目的：、降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损 耗；b、除去固体表面吸附的杂质；©、乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。 7沉淀剂是否过量的判断方法：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。 8判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加…（试剂），若没有…现象，证明沉淀已洗净（一般是 现象明显的优先检验比如、C1(用硝酸酸化硝酸银溶液)、S02(滴加盐酸无明显现象再加入氯化钡溶液)，Fe3 等) 9量气管的使用：排水量气读取体积的要求：(1)恢复室温；(2)量气管两端液面相平；(3)视线与量气管凹液面 最低点相切（平）。误差分析：未恢复室温，气体膨胀，气体体积偏大。未调平：气体体积偏小 10.分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活 塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出 11.焰色反应的操作 先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量 待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含N;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说 明溶液中含K。 l2.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。配制和保存Fe',Sn等易水解、易 被空气氧化的盐溶液时：先把蒸馏水煮沸赶走02，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 制备无水A1C13等易水解盐时要在HC1等相应酸性气流中加热 13.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和HS04,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬 浊液。 14.浓硫酸稀释（或与其它液体混合）操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水（无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不 断搅拌 15.用氯气制备TiC14实验装置图)已知TiC14遇水剧烈水解。 A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是：平衡气压，有利于某某液体 顺利流下（若是定量分析，需要测定气体体积，则还可以消除滴下 某液体的体积对气体体积测定的影响) B装置中a的作用用作平衡气压的安全装置(a的导气管还可以 换成长颈漏斗)。 A E装置上的球形冷凝管的作用：冷凝回流（反应物回来继续反应、产物回流回来以便收集分离） F的作用避免空气中的水蒸气或二氧化碳等进入某装置中（需要防水的实验、需要定量测定质量变化的实验等）还可 以吸收氯气、S0,等尾气 16.冰水浴或液态氮气或冰盐水等低温物质的装置：冷凝收集易挥发的液态产物或易升华的固体产物或 作为需要低温发生的反应装置 抽滤：为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤速率 17.加热方式选择：低于室温一一冰水浴；高于室温低于100℃一一水浴加热：接近或高于100℃ 油浴加热优点：受热均匀，便于控温 18.滴定终点判断：当滴入最后半滴xx标准液后，溶液变成xxx色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 19.气密性的检查：形成封闭体系一→操作（微热、手悟、热毛巾捂、加水等）一→描述现象一→得出结论。 用酒精灯微热容器，导管口产生气泡，停止加热装置冷却后形成一段稳定水柱，证明装置不漏气 2O.测定溶液pH的操作：将一小块H试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试 纸变色后，再与标准比色卡对照。 21.从溶液中结晶实验操作：溶解度受温度影响小的：蒸发一→结晶一→过滤→洗涤一→干燥。 溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热（蒸发）浓缩·冷却结晶*过滤洗涤干燥 趁热过滤的目的：防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度 22。调节H值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱， 以避免引入新的杂质：pH分离时的范围大于杂质完全沉淀的pH,小于产品金属开始沉淀的pH 范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>) 23.滴定管赶气泡的操作：酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶 液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流 出，即可赶出气泡 25.温度计的位置：a、蒸馏时，水银球与支管口处相平b、反应液以下（比如乙醇的消去反应） c、水浴温度，温度计放置在反应装置外。 26控温方面问题：某反应温度不高于××℃（或在某个反应温度范围内、或在此温度下转化率最大等）的原因： (1)(低温速率较慢)适当加快反应速率；(2)若有催化剂则考虑催化剂的催化活性；（③）但温度过高会造成反应物（如 浓硝酸)挥发或分解（如HO2、NHHCO、HH0等）；还要考虑温度过高，平衡移动的问题。(4)成本问题。某条件下， 转化率已经很高，若再改变条件，转化率提高不大，生产成本增加，得不偿失。 27.实验题的不足之处：未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸 收（定量分析）等 28.空瓶子可能的作用：、作安全瓶，防止…中的液体倒吸进入…中或作安全瓶，防倒吸b、收集（固体或气体）装置 c、缓冲气流（鼓空气装置） 29.用平衡移动原理解释某现象的原因：溶液中存在×平衡，该平衡是×（平衡反应的特点），××（条件改变）使平衡向 ××方向移动，产生×现象 30.配制某溶液时事先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧气，防止某物质被氧化 五、课本实验回顾： 侯氏制碱法 FeCl 饱和溶液 Na,CO NaHCO 棉花 沸水 澄清 CO NH 石灰水 饱和食盐水 Fe(OHD3胶体的制备注意事项： Na,CO,和NaHC0的热稳定 先将H(要防倒吸)通 氢气在氯气中燃烧 ①蒸馏水不能换成NaOH溶液 性探究 入饱和食盐水中，再通 或氨水： 入C02,使溶解度小的 NaHCO,从溶液中析出 铁与水蒸气反应 Cl, 直OH溶液 止水夹 CL, 湿棉花铁粉 稀硫酸 aOH 閨FeSO,溶液 溶液 有机层隔离法 氢气氛围中 NaOH NaOH 冰水 溶液 溶液 E三 石墨 肥皂液 煤油 NaOH溶液 电解法 氯气的漂白性实验：干燥的有 热水生成NaC10 3Fe+4H,0g高温Fe,0,+4 Fe(OH),制备 色布条不褪色，湿润的有色布条 冰水生成NaCl0 褪色 一铜丝 氨水 镁条 CH和CL2 引燃剂 氯酸钾 铝热剂 酚酞 硝酸 NaOH溶液 进溶液 饱和NaCI溶液 沙子 铝热反应：铝将比铝不活泼的 喷泉实验 浓、稀硝酸与铜反应 甲烷与氯气反应 金属从其氧化物中还原出来 不要放在日光直射的地方 环 乙醇、乙酸 温度计 玻璃 浓硫酸 搅拌器 饱和 蓝色 砖红色 内筒 碳酸钠 杯盖 溶液 沉淀 银镜 隔热层 溶液 外壳 酯化反应：加入试剂的顺序为 葡萄糖与新制Cu(OD2反 在洁净的试管中加入1 中和热测定 乙醇、浓硫酸和乙酸；导气管末 公 mL2%AgNO3溶液，边 不可用金属搅拌器 端在饱和Na2CO,溶液的液面 在试管中加入2mL10% 振荡边滴加入2%氨水， 上，目的是防倒吸 NaOH溶液，滴加5滴5% 直到沉淀恰好溶解，得 饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙 CSO4溶液，得到新制 到银氨溶液。再加入1 醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯 C(OHD2。再加入2mL mL10%葡萄糖溶液，振 的溶解度 10%葡萄糖溶液，加热 荡，然后放在水浴中加 热 5 mL 0.015 mol/L 4滴1mol/ KSCN溶液 铁粉KSCN溶液 Cr2O?(橙色)+H0 =Cr0(黄色)十2H。 2N0(g)N,0,(g4H=-56.9 kJ/mol。. 三等分 5-10滴6mol/ 5-10滴6mo/M NaOH容夜 HSO溶液 5 mL 0.005 mol/L a FeCl,溶液 2mL0.1 mol/L K,Cr,0,溶液 浓度对化学平衡的影响 活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先 瞬间变深，然后又稍微变浅 沉淀转化 h Cu(H2O)42(蓝色)+4C1[CuC14l2(黄色)+4H2O△>0 AgNO,溶液 KI溶液 Na,S溶液 NO,和N 热水 气 冷水 2 mL 0.1 mol/L AgCl Agl 28x NaCI溶液 加热 置于冷水中 NaOH溶灌 FcCL溶液 2 mL 0.1 mol/L Mg(OH) Fe(OH) 2 mL 0.5 mol/L MgC1,溶液 CuCl,溶液 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 向盛有2ml0.1mol/LNaC1溶 浸泡在热水中的烧瓶内红 液的试管中滴加2滴0.1mo1/九 棕色加深 AgNO,溶液 向盛有2mL0.1mo1/LMgC12溶 液的试管中滴加24滴2mo1/九 NaOH溶液 A H 淡盐水一 溶液 含杂质的铜 电解 纯铜片 块（阳极） Cu 纯铜薄片 变厚 铜片 铁制 硫酸铜溶液 从阳极沉积 (阴极) 电镀液七 镀件 精制饱和 阳离子交换膜 下来的阳极泥 NaCI溶液 H,O(含少量NaOH) 电解饱和食盐水 电解法精炼铜：粗铜在阳极，比铜活泼的包括铜都反应， 电镀：镀层金属在阳极 阴极：纯铜，电解质溶液含铜离子 待镀金属在阴极 F电解液 8g0 Fe2电解质溶液O,-二-OH e H 负极 C四正极 负极 Fe e er C一正极 钢闸们 e (阴极) 海水 锌板 了（栖性阳极 钢铁的析氢腐蚀（溶液呈酸性） 钢铁的吸氧腐蚀（中性或弱酸性） 牺牲阳极法（原电池原理） 金属腐蚀：负极：Fe一2e=Fe2+ 金属防护：要保护的金属作正极 g-卫+ 1-溴丁烷 NaOH的 乙醇溶液 乙醇和 (阴极) 海水 浓硫酸 碎瓷片 酸性KMnO 溶液 外加电流法（电解池原理） 1O%NaOH酸性KMnO溴的CCI 溶液 溶液 溶液 金属防护：要保护的金属放在阴极（与电源 1-溴丁烷的消去反应实验：水一一除 生成的气体先用NaOH溶液除去挥 负极相连) 去挥发的乙醇，乙醇也能使酸性 发的乙醇及产生的S0,杂质 ☑MnO4溶液褪色。 注：酸性KMnO4溶液可用溴水替换， 且在气体通入溴水前没必要将气体先 通入水中 淀粉胶体 一瓷坩埚 和NaCI溶液 半透膜 蒸馏水 排碱式滴定 管胶管中气泡的方法 渗析提纯Fe(OHD3 1.酸碱中和滴定：聚四氟乙烯活塞属于酸碱通用 升华分离NaCl (I) 用于固体物质的加热， 胶体和FeCl,溶液 2.眼睛要注射锥形瓶溶液颜色变化，左手控制滴 与二氧化硅反应的物质不 或淀粉与NaCl 定管活塞，右手摇晃锥形瓶 能在瓷坩埚中加热，如 3.滴定管润洗后液体从下口放出 NaOH、Na2CO3等 八。物质分离提纯类装置分析 (1)过滤 装置的易错点或注意事项 主要仪器：铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗（滤纸） 贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡 二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠三层滤纸处，漏斗的下端尖口紧靠 过滤 盛接滤液的烧杯内壁 用玻璃棒引流：防止液体外流 (2)蒸发 装置的易错点或注意事项 主要仪器：铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 注意事项： ①在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过热，造成液体飞溅 ②当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干 ③进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，以免加热时液体溅出 ④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上 (3)蒸馏 装置的易错点或注意事项 主要仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、 牛角管（尾接管或弯管）、接收器（锥形瓶） 注意事项： ①温度计水银球的位置应位于支管口 ②水流方向为自下而上 蒸馏 ③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 ④应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热 ⑤牛角管与接收器之间连接不能密封 (4)分液（萃取） 装置的易错点或注意事项 主要仪器：铁架台（含铁圈）、烧杯、分液漏斗 注意事项： ①分液漏斗使用之前必须检漏 ②放放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽和小孔要对齐 ③分液漏斗末端紧靠烧杯内壁 ④分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 (⑤)升华 装置的易错点或注意事项 冷水 主要仪器：铁架台（含铁圈）、烧杯、圆底烧瓶 注意事项：烧杯不可以换成蒸发皿 实例：NaCl (I2) (⑤渗析 淀粉胶体 装置的易错点或注意事项 和NaCI溶液 半透膜 使用范围：分离胶体与混在在其中的分子、离子 蒸馏水 实例：Fe(OHD3胶体和FeCl,溶液、淀粉与NaCl (6)常见特殊装置的考查 装置 装置的易错点或注意事项 ①适用条件：固+液常温下进行的反应 孔塑 ②固体必须是块状固体，不能是粉末 ③大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐酸 热 板 (7）强酸削弱酸 装置 装置的易错点或注意事项 ① (1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸>碳酸>硅酸 (②)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸 性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的 乙酸蒸气 ②懿 (8)装置作用：平衡气压（检查是否堵塞，若导管内液面上升说明后续装置堵塞）； 玻璃管 观察气体流速：