2026年中考化学·10道项目式探究大题练习

**基本信息** 本练习以10个生活情境项目为载体，通过基础检验-实验探究-综合应用的分层设计，覆盖酸碱盐、金属、气体等核心知识点，强化科学探究与实践能力，适配三轮冲刺阶段知识整合与素养提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|单一物质性质检验（如碳酸盐、氢氧根）|结合生活情境（水垢、草木灰），落实化学观念| |实验探究|实验方案设计与现象分析（如除垢效果、变质程度）|突出科学思维（证据推理、变量控制）| |综合应用|跨知识点问题解决（如废液处理、防锈措施）|体现科学态度与责任（环保处理、安全使用）|

中考化学·10道项目式探究大题练习 项目一 探究热水壶水垢的成分、除垢原理及废液处理 【项目背景】 长期使用的热水壶内壁会形成白色坚硬水垢，水垢不仅影响加热效率，还会危害人体健康。某化学兴趣小组以“水垢成分检验、除垢原理探究、安全除垢与废液处理”为主题开展项目式探究。 【查阅资料】 ① 天然水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热后转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀形成水垢； ② 碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸、醋酸反应生成二氧化碳气体； ③ 氢氧化镁难溶于水，能与酸发生中和反应，无气体生成； ④ 醋酸酸性较弱，腐蚀性小，适合家庭除垢；强酸腐蚀性强，不可用于铝制器具除垢。 【提出猜想】 猜想1：水垢中只含有碳酸钙 猜想2：水垢中只含有氢氧化镁 猜想3：水垢中同时含有碳酸钙和氢氧化镁 【任务1 检验水垢中是否含有碳酸盐】 取少量水垢样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________________________，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水________________，证明水垢中含有碳酸钙。 【任务2 检验水垢中是否含有氢氧化镁】 将上述反应后的溶液静置，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察到溶液中出现________________________，证明水垢中含有氢氧化镁。 【任务3 探究酸的种类对除垢效果的影响】 分别取等质量水垢，加入等体积的浓盐酸、稀盐酸、白醋，观察到浓盐酸反应速率最快，白醋反应速率最慢，说明在相同条件下，酸性越强，除垢反应速率越________。 【任务4 选择家用安全除垢试剂】 生活中清洗铝制水壶中的水垢，应选用________________进行除垢，防止强酸腐蚀铝壶。 【任务5 探究除垢废液的酸碱性】 取除垢后的废液少许，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明废液呈________性。 【任务6 实验废液的无害化处理】 为防止酸性废液腐蚀管道、污染水源，应向废液中加入适量________________，调节至中性后再排放。 【反思与拓展】 （1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水属于________水； （2）铝制水壶不能长时间浸泡在酸性除垢剂中，原因是________________________________________。   项目二 探究农家草木灰的成分、酸碱性及科学施用 【项目背景】 草木灰是农作物秸秆、枯枝落叶燃烧后的灰烬，是农村广泛使用的天然钾肥。为科学使用草木灰肥料，化学小组开展项目式探究。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分为碳酸钾，含有少量不溶性杂质； ② 碳酸钾溶液呈碱性，化学性质与碳酸钠相似； ③ 碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体； ④ 铵态氮肥与碱性物质混合研磨，会释放氨气，降低肥效。 【任务1 制取草木灰澄清浸出液】 取干燥草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌、静置后，通过________________操作除去不溶性杂质，得到无色澄清滤液。 【任务2 检验草木灰溶液的酸碱性】 向草木灰滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明草木灰溶液呈________性。 【任务3 检验滤液中的碳酸根离子】 取少量草木灰滤液，加入足量稀盐酸，观察到________________________，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明滤液中含有碳酸根离子。 【任务4 探究草木灰能否与铵态氮肥混合施用】 取草木灰与氯化铵固体于研钵中混合研磨，能闻到强烈的________________气味，由此说明草木灰________与铵态氮肥混合施用。 【任务5 检验碳酸钾时加入过量氯化钙溶液的作用】 向草木灰滤液中加入过量氯化钙溶液，目的是________________________________________。 【任务6 探究草木灰的保存条件】 草木灰长期放置在潮湿环境中易结块变质，因此草木灰应________________保存。 【项目总结与应用】 （1）草木灰属于农业生产中的________肥； （2）施用草木灰时，严禁与________类氮肥同时使用。   项目三 探究食品生石灰干燥剂的变质过程与失效检验 【项目背景】 生石灰是常用食品干燥剂，长期敞口放置会与空气中的水蒸气、二氧化碳发生反应而变质失效。化学小组围绕生石灰变质成分、干燥效果、保存方法开展探究。 【查阅资料】 ① 生石灰变质过程：氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙； ② 氧化钙与水反应放出大量热； ③ 氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性； ④ 碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成二氧化碳。 【提出猜想】 猜想1：未变质，固体中只含有氧化钙 猜想2：部分变质，固体中含有氧化钙和氢氧化钙 猜想3：完全变质，固体中含有氢氧化钙和碳酸钙 【任务1 检验固体中是否含有氧化钙】 取少量固体样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡，触摸试管外壁无明显发热现象，说明固体中________氧化钙。 【任务2 检验固体中是否含有氢氧化钙】 取上述试管中的上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液________________，证明固体中含有氢氧化钙。 【任务3 检验固体中是否含有碳酸钙】 另取少量固体样品，加入足量稀盐酸，观察到固体溶解且________________________，证明固体中含有碳酸钙。 【任务4 判断干燥剂的变质程度】 结合以上全部实验现象，可确定猜想________成立，该干燥剂已经________。 【任务5 探究干燥剂的安全使用】 生石灰干燥剂遇水具有腐蚀性，误食会灼伤消化道，因此存放食品时，干燥剂应________________存放。 【任务6 探究生石灰的保存方法】 生石灰必须密封保存，原因是________________________________________。   项目四 探究敞口氢氧化钠溶液的变质、除杂与废液处理 【项目背景】 实验室中的氢氧化钠溶液长期敞口放置，会吸收空气中的二氧化碳发生变质。化学小组围绕氢氧化钠溶液的变质检验、成分判断、除杂提纯、废液处理开展完整探究。 【查阅资料】 ① 氢氧化钠变质反应：氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水； ② 碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验； ③ 氯化钡溶液呈中性，可与碳酸钠反应生成白色沉淀，不与氢氧化钠反应。 【提出猜想】 猜想1：未变质，溶质只有氢氧化钠 猜想2：部分变质，溶质含有氢氧化钠和碳酸钠 猜想3：完全变质，溶质只有碳酸钠 【任务1 检验氢氧化钠溶液是否变质】 取少量待测溶液，加入过量氯化钡溶液，观察到________________________，证明氢氧化钠溶液已经变质。 【任务2 判断氢氧化钠是部分变质还是完全变质】 将反应后的混合物静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。实验中加入过量氯化钡溶液的目的是________________________________________。 【任务3 得出实验结论】 根据实验现象，可确定猜想________成立。 【任务4 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质】 要除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠，且不引入新杂质，应加入适量________________溶液，充分反应后过滤。 【任务5 探究盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶选择】 氢氧化钠溶液能与玻璃中的成分反应，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用________瓶塞。 【任务6 碱性废液的无害化处理】 实验后剩余的碱性废液，可加入适量________________调节至中性后再排放。   项目五 探究酸碱中和反应后废液的溶质成分与处理 【项目背景】 在稀盐酸与氢氧化钙溶液的中和反应实验中，反应无明显现象，反应后得到无色废液。化学小组对废液中的溶质成分进行探究。 【反应原理】稀盐酸 + 氢氧化钙 = 氯化钙 + 水 【提出猜想】 猜想1：恰好完全反应，溶质只有氯化钙 猜想2：氢氧化钙过量，溶质为氯化钙和氢氧化钙 猜想3：稀盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢 【任务1 检验废液的酸碱性】 取少量废液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明废液呈________性，猜想________成立。 【任务2 用碳酸盐验证废液成分】 向废液中加入碳酸钙粉末，观察到________________________，进一步证明废液中含有氯化氢。 【任务3 用活泼金属验证废液成分】 另取废液，加入锌粒，观察到有气泡产生，说明废液中含有________。 【任务4 用pH试纸测定废液酸碱度】 测得废液pH＜7，说明溶液呈酸性，废液中溶质为________________。 【任务5 酸性废液的环保处理】 为防止酸性废液腐蚀下水道，可向废液中加入适量________________进行中和。 【任务6 中和反应规律总结】 酸碱中和反应一定生成盐和________，反应后溶液中一定含有的溶质是________。   项目六 探究黄铜锈蚀原因、铜锈成分与金属防护 【项目背景】 黄铜是铜锌合金，常用于制作饰品、摆件，长期放置在潮湿空气中会产生绿色铜锈。化学小组开展黄铜锈蚀探究。 【查阅资料】 ① 铜锈主要成分为碱式碳酸铜，是铜与氧气、水、二氧化碳共同反应的产物； ② 碱式碳酸铜能与稀酸反应生成二氧化碳气体； ③ 锌的金属活动性强于铜，更易被氧化。 【任务1 检验铜锈中的碳酸盐】 取少量绿色铜锈，加入足量稀盐酸，观察到固体溶解且________________________，证明铜锈中含有碳酸根离子。 【任务2 比较铜、锌的金属活动性】 将锌片、铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面产生气泡，铜片无明显现象，说明锌的金属活动性________铜。 【任务3 探究铜生锈的必要条件】 铜制品发生锈蚀，必须同时接触空气中的氧气、________和________三种物质。 【任务4 探究黄铜的防锈措施】 为防止黄铜饰品生锈，应保持饰品表面________、干燥，避免长期处于潮湿环境。 【任务5 黄铜除锈的注意事项】 不能长时间用强酸浸泡黄铜制品，原因是________________________________________。 【任务6 金属防锈的生活应用】 生活中防止金属锈蚀的常用方法有刷漆、涂油、镀保护层和________________。   项目七 探究人体吸入空气与呼出气体的成分差异 【项目背景】 人体呼吸作用会消耗氧气，排出二氧化碳和水蒸气。化学小组设计对比实验，探究空气与呼出气体中成分的含量差异。 【查阅资料】 ① 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳含量越高，浑浊现象越明显； ② 氧气支持燃烧，氧气浓度越高，木条燃烧越剧烈； ③ 水蒸气遇冷会凝结成小水雾。 【任务1 对比二氧化碳的含量】 将澄清石灰水分别通入空气和呼出气体中，呼出气体使石灰水变浑浊的程度更________，说明呼出气体中二氧化碳含量更高。 【任务2 对比氧气的含量】 将燃着的小木条分别伸入空气和呼出气体中，木条在呼出气体中燃烧________，很快熄灭，说明呼出气体中氧气含量更低。 【任务3 对比水蒸气的含量】 取两块干燥玻璃片，一块放在空气中，另一块对着哈气，哈气的玻璃片表面出现明显________________，说明呼出气体中水蒸气含量更高。 【任务4 呼吸作用的本质】 呼吸作用属于缓慢氧化，消耗空气中的________，生成二氧化碳和水。 【任务5 探究教室内通风的意义】 人员密集的教室需要经常开窗通风，原因是________________________________________。 【任务6 实验结论总结】 与吸入空气相比，呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量________，氧气含量________。   项目八 探究自来水消毒中次氯酸的性质与应用 【项目背景】 自来水厂常用氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸是主要消毒成分，性质不稳定，见光易分解。化学小组对次氯酸的性质、保存与应用开展探究。 【查阅资料】 ① 次氯酸具有强氧化性，可破坏细菌、病毒结构，达到消毒效果； ② 次氯酸呈酸性，常温下不稳定，光照条件下会快速分解； ③ 次氯酸消毒后产物为水，对环境无污染。 【任务1 次氯酸的消毒原理】 次氯酸能用于自来水杀菌消毒，主要利用其具有强烈的________________。 【任务2 检验次氯酸溶液的酸碱性】 向次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明次氯酸溶液呈________性。 【任务3 探究次氯酸的稳定性】 将盛有次氯酸溶液的试剂瓶放在阳光下照射，消毒效果快速下降，原因是次氯酸________________易分解失效。 【任务4 次氯酸的环保优势】 次氯酸消毒后只生成水，无有毒有害物质残留，属于________型消毒剂。 【任务5 次氯酸的正确保存方法】 次氯酸溶液应________、避光、密封保存在阴凉处。 【任务6 生活中的应用解释】 经过阳光长时间暴晒的自来水，消毒效果明显下降，原因是________________________________________。   项目九 探究铁制品锈蚀条件、防锈措施与金属资源保护 【项目背景】 铁是目前世界年产量最高的金属，铁制品在潮湿空气中极易生锈，造成大量金属浪费。化学小组开展铁生锈条件、防锈方法及金属回收探究。 【查阅资料】 ① 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同发生缓慢氧化的过程； ② 铁锈疏松多孔，会吸附水分和氧气，加速内部铁继续锈蚀； ③ 隔绝氧气或水，均可有效防止铁生锈。 【任务1 得出铁生锈的必要条件】 铁制品发生锈蚀，必须同时接触空气中的________和________。 【任务2 对比实验分析】 干燥空气中的铁钉不生锈，完全浸没在蒸馏水中的铁钉不生锈，潮湿空气中的铁钉快速生锈，证明铁生锈________同时接触氧气和水。 【任务3 常见铁制品的防锈方法】 自行车链条常用涂油防锈，钢铁户外护栏常用________________防锈。 【任务4 除去铁制品表面的铁锈】 铁锈主要成分为氧化铁，可用稀盐酸除去，观察到红棕色固体溶解，溶液逐渐变为________色。 【任务5 探究废旧金属回收的意义】 回收利用废旧钢铁，不仅可以节约金属资源，还能________________。 【任务6 保护金属资源的途径】 保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物和________________。   项目十 探究厨房纯碱与食盐的鉴别、性质与除杂提纯 【项目背景】 厨房中的纯碱（碳酸钠）和食盐（氯化钠）均为白色固体，外观相似，用途不同。化学小组利用化学性质差异，开展物质鉴别、性质探究与除杂实验。 【查阅资料】 ① 纯碱溶液呈碱性，食盐溶液呈中性； ② 纯碱能与酸反应生成二氧化碳气体，食盐不与稀酸反应； ③ 纯碱可用于发面、去除油污，食盐常用作调味品。 【任务1 利用酸碱指示剂鉴别】 将两种固体分别配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是________，无明显现象的是食盐。 【任务2 利用酸进行快速鉴别】 分别向两种固体中加入厨房白醋，有气泡产生的是________，无明显现象的是________。 【任务3 探究纯碱溶液的酸碱性】 纯碱溶液能使酚酞变红，说明纯碱溶液呈碱性，因此纯碱________（填“属于”或“不属于”）碱。 【任务4 食盐中混有纯碱的除杂方法】 氯化钠中混有少量碳酸钠杂质，可加入适量________________，充分反应后蒸发结晶得到纯净食盐。 【任务5 探究物质的用途】 食盐在生活中常用作________，纯碱可用于去除餐具油污、制作面食。 【任务6 厨房药品的存放要求】 纯碱和食盐均为厨房用品，应________存放，防止混用误食。   参考答案（完整版） 项目一 大量气泡产生；变浑浊；白色沉淀；快；白醋；酸；熟石灰；硬；铝能与酸发生反应被腐蚀 项目二 过滤；碱；大量气泡；刺激性；不能；将碳酸钾完全沉淀，防止干扰后续检验；密封干燥；钾；铵态氮 项目三 不含；变红；产生大量气泡；3；失效；密封；易与空气中水、二氧化碳反应变质 项目四 产生白色沉淀；完全除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验；2；氢氧化钙；橡胶；稀盐酸 项目五 酸；3；固体溶解产生气泡；氯化氢；氯化钙、氯化氢；熟石灰；水；氯化钙 项目六 产生气泡；大于；水；二氧化碳；洁净；强酸会腐蚀内部锌和铜；寻找金属替代品 项目七 明显；变弱；水雾；氧气；室内二氧化碳浓度过高，影响人体健康；增大；减小 项目八 强氧化性；酸；见光；环保；低温；次氯酸见光分解，消毒成分减少 项目九 氧气；水；必须；刷漆；黄；减少环境污染；寻找金属替代品 项目十 纯碱；纯碱；食盐；不属于；稀盐酸；调味品；分开 1 学科网（北京）股份有限公司 $