湖南省长沙市2026届高考仿真模拟考试化学自编试卷01（人教版）

湖南省长沙市2026届高考仿真模拟考试自编试卷01 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．歼-20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非常活泼 B．壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维，该仿生胶带可用作新型黏着材料 C．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线 D．无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维 2．巧设实验，方得真知。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 实验目的 A．证明苯与液溴的反应为取代反应 B．吸收尾气中 实验示意图 实验目的 C．制备无水氯化镁 D．用分水器提高反应物转化率 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 3．下列过程对应的反应方程式书写正确的是 A．溶液中加入NaCl后溶液变黄绿色： B．双氧水使酸性溶液褪色： C．石英、焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅： D．将投入稀盐酸中： 4．下列有关物质性质的说法正确且解释合理的是 选项 性质 解释 A 酸性： Cl的非金属性强于S B 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 C 键角： 硫氧键极性小于碳氧键，成键电子对更偏向中心原子，排斥力大 D 稳定性：18-冠-6与形成的超分子>18-冠-6与形成的超分子 比半径小，形成的离子键更强 A．A B．B C．C D．D 5．下列反应的离子方程式错误的是 A．向溶液中通入少量的气体： B．向溶液中加入足量的澄清石灰水： C．工业上制备高铁酸钠的一种方法： D．向溶液中滴加足量的稀溶液： 6．某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法错误的是 A．该有机物分子中不可能所有原子都在同一平面内 B．该有机物分子中只含有1个手性碳原子 C．该有机物能发生加成、取代等反应 D．该有机物分子中有之间形成的配位键 7．有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是 A．M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体 B．可以利用红外光谱法区分M和N C．M和N的分子中都含有手性碳原子 D．M和N中所含碳原子杂化类型不同 8．实验室可用硫酸铜溶液吸收，发生的反应为。下列说法错误的是 A．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．的中心原子上的价层电子对数为4 C．每消耗，转移电子的物质的量为 D．的空间结构为正四面体形 9．金属有机框架材料(MOFs)在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属M和配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，前三周期均有分布。基态Y原子与基态Z原子均有2个单电子；W与Y同主族，且Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等；基态M原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A．电负性： B．分子中键与键数目之比为 C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物都是非电解质 D．由M单质制作的器皿在酸性环境下易发生析氢腐蚀 10．工业碳酸钠常含有、等杂质，实验室设计以下提纯工艺： 下列叙述错误的是 A．加入NaOH溶液时，离子反应可能发生 B．常温下，当“滤液”的时，溶液中，则的数量级为： C．“蒸发浓缩结晶”是指将滤液蒸发至有大量晶体析出 D．进行“趁热过滤”等操作时必须佩戴防烫手套 11．铼()被称为“类锰元素”，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．浸出渣1中含、 B．基态锰原子的价层电子排布式为 C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D．“第3次浸出”中若用作浸出液，反应的离子方程式可能为 12．时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与初始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是 A．c点时容器内气体的总压强 B．d点： C．时反应到达c点，则内用表示的平均反应速率为 D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡不移动 13．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A．曲线c表示的选择性 B．点M温度下，反应Ⅱ的 C．在550℃下达到平衡时， D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 14．常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．该溶液中的数量级为 B．时， C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．时， 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．氮化铝(AlN，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取AlN并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题： Ⅰ．制备AlN。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。 (1)检查装置气密性后，加入药品，开始实验，最先点燃___________(填“A”“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。 (2)装置A中仪器a的名称是___________，装置B的作用除了干燥和平衡气压之外，还有___________。 (3)装置C中主要反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．测定AlN样品纯度。利用AlN与NaOH溶液反应生成的的体积测定AlN样品纯度。现设计如图2的两种装置测定AlN样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 (4)AlN与浓NaOH溶液反应的化学方程式是___________。 (5)从准确性考虑，最适宜的装置是___________(填“甲”或“乙”)；为准确读取氨气体积，应注意的是___________。 (6)称取1.0g AlN样品与NaOH溶液完全反应后，测得气体的体积为336 mL(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为___________%。 16．利用含铯废渣(主要含、、、及油脂等)制备金属铯的工艺流程如下。 已知：①焙烧后固体中存在、、、等物质； ②不溶于水，存在于强酸性环境中； ③“萃取”和“反萃取”可简单表示为：； ④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，的萃取率。 回答下列问题： (1)的原子结构示意图为_______。 (2)“焙烧”过程中，发生反应的化学方程式为_______；通氧气的目的是_______。 (3)滤渣A的主要成分为_______。 (4)“萃取”操作中，取总浓度为(以元素计)的溶液，加入某萃取剂，若，则单次萃取率为_______%(保留一位小数)，若要提高萃取率，可采取的措施为_______(写一条即可)。 (5)“反萃取”过程中加入的溶液X是_______(填化学式)。 (6)将“沉铯”产生的复盐()过滤后加入水中，煮沸，可得到白色的沉淀和可溶的，写出该反应的化学方程式：_______。 17．有机化学中将包含巯基官能团(-SH)的一类非芳香化合物称为硫醇。从结构上来说，可以看成普通醇中的氧被硫替换之后形成的。除甲硫醇在室温下为气体外，其他硫醇均为液体或固体。回答下列问题： I.甲硫醇(CH3SH)是一种非常重要的化工原料。 (1)6 g CH3SH(g)完全燃烧生成液态水放出155.5 kJ热量，则表示CH3SH(g)燃烧热的热化学方程式为_______。 (2)工业上利用水煤气和硫化氢合成CH3SH(g)的反应为，向10 L恒容密闭容器中加入1 mol H2(g)、0.5 mol CO(g)、0.5 mol H2S(g)，在一定温度下发生上述反应，10min时反应达到平衡状态，此时氢气的转化率为60%。 ①从反应开始到恰好达到平衡时，用CO表示的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。 ②保持温度和容积不变，上述反应达到平衡后再向容器中充入1 mol H2(g)、0.5 mol CO(g)、0.5 mol H2S(g)，再次平衡后氢气的转化率_______60%(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)用二硫化碳和氢气也能合成甲硫醇：。 ①在恒温恒容条件下发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器中压强不变 B．容器中混合气体的密度不变 C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．1 mol H-H键断裂的同时有1 mol C-H键形成 ②保持容积不变，在540 K下按投料比n(CS2):n(H2)=3:1、n(CS2):n(H2)=1:3测得H2平衡转化率与平衡时压强的关系如图所示。N点在曲线b上，则该条件下初始压强为_______MPa。 II.乙硫醇(CH3CH2SH)易溶于碱液和有机溶剂，以具有强烈、持久且刺激性的蒜臭味而闻名。通常用作臭味指示剂。 (4)利用电解法可除去乙硫醇，降低其毒性，其工作原理如图所示： ①石墨为_______(填“阳极”或“阴极”)。 ②写出C2H5S-在电极上直接放电的电极反应式：_______。 ③若只考虑间接电化学法除去C2H5SH，每除去0.5 mol C2H5SH有_______个电子经过导线(设表示阿伏加德罗常数的值)。 18．连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂Ⅰ的合成路线。 回答下列问题： (1)A→B的反应类型是______。 (2)C的化学名称是______。 (3)D中含氧官能团的名称为______。 (4)D→E的化学方程式是______。 (5)J的结构简式为______。 (6)F的同分异构体中满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显紫色；        ②可发生银镜反应； ③可以与饱和溶液反应生成；    ④苯环上有2种取代基。 (7)结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛()和丙二酸为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2026届高考仿真模拟考试自编试卷01 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A B A D B A B B 题号 11 12 13 14 答案 C D C D 1．A 【详解】A．隐形涂层吸收雷达波主要依赖材料的物理性质(如导电性或磁性)，而非化学性质活泼，A错误； B．纳米级长纤维的表面积大，其附着力增强，能制造新型黏着材料，B正确； C．聚乳酸具有生物相容性，同时也可水解成乳酸，容易降解，因此可用作手术缝合线，C正确； D．硬度高且光学性能优异，是光导纤维的主要材料，D正确。 故选A。 2．A 【详解】A．苯与液溴在铁粉催化下发生反应，如果是取代反应，会生成HBr，可以通过溶液检测出，但液溴易挥发，挥发出的会溶于水生成HBr干扰检测。因此需在圆底烧瓶和烧杯之间加一个盛装有的洗气装置，以吸收挥发的，且导管不能伸入硝酸银溶液液面以下，A符合题意； B．吸收尾气中的时，装置中下层为，上层为水。难溶于，直接通入水中易发生倒吸，而该装置可有效防止倒吸，方案合理，B不符合题意； C．实验目的是制备无水氯化镁，由于直接加热会水解，该装置在干燥HCl气流中加热，能抑制水解，从而得到无水氯化镁，装置与实验目的相符，C不符合题意；　 D．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应：，分水器可及时分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应物转化率，能达到实验目的，D不符合题意。 故选A。 3．A 【详解】A．显黄色，向溶液中加入NaCl促使平衡正向移动，显黄色与蓝色的混合颜色，A正确； B．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应时，作还原剂，生成，正确的离子方程式为，B错误； C．高温下C应生成CO，正确的方程式为，C错误； D．稀盐酸中的会与结合生成AgCl沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl、为无氧酸，不能用其酸性比较非金属性，故A错误； B．为离子晶体，熔点较高，、、为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔点越高，故熔点顺序为，故B正确； C．中心C为杂化，空间构型为平面三角形，键角约120°，中心S为杂化，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，故键角，故C错误； D．18-冠-6与形成的超分子更稳定是因为18-冠-6的空腔大小与半径更匹配，二者靠超分子作用力结合而非离子键，故D错误； 选B。 5．A 【详解】A．酸性弱于，根据弱酸不能制强酸的原理，和不发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．与足量澄清石灰水反应时，完全反应生成，再与结合为沉淀，离子方程式满足守恒规则，书写正确，B正确； C．该反应中为氧化剂，为还原剂，题中所给反应方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，离子方程式书写正确，C正确； D．足量时，优先与完全中和，不参与反应，离子方程式满足守恒规则，书写正确，D正确； 故答案选A。 6．D 【详解】A．该有机物分子中存在饱和碳原子，采取杂化，不可能所有原子在同一平面内，A正确； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图所示：，则该有机物分子中只含有1个手性碳原子，B正确； C．该有机物含有苯环，可以发生加成反应；含有酰胺基等，可以发生取代反应，C正确； D．该有机物中五元环上的氮原子与右边六元环的碳原子之间也是通过共用电子对形成共价键，该有机物分子中没有之间形成的配位键，D错误； 故选D。 7．B 【详解】A．M与N分别与足量加成后得到同一种物质，故A错误； B．M与N所含官能团不完全一样，可以用红外光谱区分，故B正确； C．M中含一个手性碳原子(羟基所连的那个饱和碳原子)，N分子中没有手性碳，故C错误； D．该结构中形成四个单键的碳原子采取sp3杂化，形成双键的碳原子采取sp2杂化，M和N中所含碳原子杂化类型均为sp3、sp2，故D错误； 选B。 8．A 【详解】A．由化学方程式可知，反应中氧化剂为CuSO4，还原剂为PH3，每消耗24 mol CuSO4，作还原剂的PH3只有3 mol，二者物质的量之比为，A错误； B．的中心原子P上的价层电子对数为4，B正确； C．每消耗11 mol ，作还原剂的只有3 mol，且磷的化合价升高了8，故转移的电子为24 mol，C正确； D．的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，D正确； 故选A。 9．B 【分析】四种短周期主族元素原子序数依次增大，且前三周期均有分布，故X为第一周期的H（氢）；W与Y同主族，短周期同主族原子序数差8，结合题给条件：Y原子序数+Z原子序数=W原子序数，得Z原子序数=8，故Z为O（氧）；基态Y、Z均有2个单电子，Y原子序数小于O，Y电子排布为，故Y为C（碳）；W与C同主族，故W为Si（硅）；基态M价层电子排布，故M为Cu（铜），据此分析； 【详解】A．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性：O＞C＞Si，即电负性：，A错误； B．Y3Z2​为，其结构式为，每个双键含1个σ键、1个π键，共4个σ键、4个π键，数目比为，B正确； C．H、C、O可组成碳酸、醋酸等，这些物质是电解质，C错误； D．Cu的金属活动性弱于H，酸性环境下Cu不能置换出H2，不会发生析氢腐蚀，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．工业碳酸钠中含，溶解后会生成沉淀，因为溶解度比大，加入NaOH溶液时，会转化为更难溶的，因此离子反应可能发生，A正确； B．常温下，当“滤液”的时，溶液中，，则，其数量级为，B错误； C．该过程要析出，且后续需趁热过滤，所以“蒸发浓缩结晶”是指将滤液蒸发至有大量晶体析出，C正确； D．“趁热过滤” 时温度较高，为防止烫伤，必须佩戴防烫手套，D正确； 故选B。 11．C 【分析】废催化剂经焙烧预处理，Re与氧气反应生成酸性氧化物；细磨后加氨水第一次浸出，与氨水反应生成可溶性的，、Pt均不溶于氨水，操作I（过滤）分离后，进入溶液，浸出渣1为和Pt； 浸出渣1加硫酸第二次浸出，与硫酸反应生成硫酸铝，操作II（过滤）分离，得到硫酸铝溶液，经浓缩结晶得到净水剂，不溶于硫酸的Pt留在浸出渣2中；浸出渣2经第三次浸出、萃取反萃得到含铂溶液，最终制得海绵铂； 溶液经处理得到晶体，最后用氢气在800℃下还原得到铼粉。 【详解】A．第一次浸出时，只有与氨水反应生成可溶性，、Pt均不与氨水反应、不溶解，都留在浸出渣1中，A正确； B．Mn是25号元素，核外电子排布为，过渡元素的价层电子包含最外层和次外层d轨道电子，因此价层电子排布式为，B正确； C．在制备铼粉的反应中，自身可发生氧化还原反应：价Re氧化价N，除了作为还原剂还原Re元素外，部分还会作为反应物生成水或氨气，且反应中不只是还原作用，实际上整个过程中，Re被还原除了提供电子，也作为还原剂提供电子，C错误； D．配平验证：Pt从0价升高到价，3个Pt共失去；ClO中+5价Cl降低到-1价，2个共得到，电子守恒；电荷：左边总电荷为，右边总电荷为，电荷守恒；原子也满足守恒，离子方程式正确，D正确； 故选C。 12．D 【详解】 A． c点平衡下根据c点的三段式分析： 则平衡时容器内气体的压强：p(平衡)，平衡时甲醛的分压：(平衡)，根据图像，c点平衡时，故，解得，故p(平衡)，A错误； B．d点达到平衡为b点，在增大，所以v(正)(逆)，，B错误； C．，C错误； D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，则此时，平衡不移动，D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．已知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应；根据图像，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，则MgCO3的转化率逐渐升高，H2的转化率逐渐下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则CO2的选择性上升，CH4的选择性下降，且CO2、CH4的选择性之和为，所以曲线表示MgCO3的转化率，曲线表示CO2的选择性，曲线表示CH4的选择性，A不符合题意； B．点温度下，从图中可以看出，MgCO3的转化率为，则剩余的MgCO3为0.51 mol，根据碳原子守恒，CH4和CO2的物质的量之和为0.49 mol，又因为此时CO2的选择性和CH4的选择性相等，则CO2和CH4的物质的量均为0.245 mol，根据氧原子守恒得出H2O的物质的量为0.49 mol，根据氢原子守恒得出H2的物质的量为0.02mol，气体总的物质的量为，，，，则反应Ⅱ的，B不符合题意； C．在下达到平衡时，MgCO3完全转化，CO2的选择性为，则生成的CO2为=1 mol×70%=0.7 mol，C符合题意； D．因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H2，故H2的平衡转化率下降，D不符合题意； 故选C。 14．D 【分析】随NaOH溶液的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，进而可以判断各曲线所表示的微粒，，当时，，则； ，时，则。 【详解】A．由图可知，溶液加氢氧化钠溶液前pH在2与3之间，则数量级为10-3，故A错误； B．时，，溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，即存在，此时，则，故B错误； C．向溶液中加入NaOH溶液调pH至12的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，氢氧化钠过量后抑制水电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C错误； D．，时，，所以，故D正确； 选D。 15．(1)A (2) 蒸馏烧瓶 观察氮气的流速 (3) (4) (5) 乙 待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等 (6)61.5 【分析】亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液混合加热制取氮气，净化后与氧化铝、活性炭反应制备氮化铝，然后利用AlN与NaOH溶液反应生成的的体积测定AlN样品纯度，据此回答； 【详解】（1）据实验目的，需要先通入排尽装置内的空气，防止干扰反应，因此，应先点燃A处的酒精灯产生，待装置内空气排尽后，再点燃C处的酒精喷灯进行反应； （2）由图可知仪器a，是蒸馏烧瓶，导管b连接分液漏斗与烧瓶，其作用是平衡气压，使饱和溶液顺利滴下，装置B中装有浓硫酸，主要作用是干燥，同时通过观察气泡速率可以观察流速，确保反应平稳进行； （3）装置C中发生的主要反应是、C和在高温下生成AlN和CO，根据氧化还原反应配平得； （4）AlN与NaOH溶液反应生成和，根据元素守恒得； （5）对比装置甲和乙，装置甲中滴加NaOH溶液会占据一定气体体积，导致测得的体积偏大；装置乙使用恒压漏斗，可避免滴加液体带来的体积误差，同时能确保反应体系内外压强一致，读数更准确，因此，最适宜的装置是乙。为准确读取体积，需注意待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等； （6）已知样品质量为1.0 g，标准状况下体积为0.336 L，，根据反应的方程式，，，。 16．(1) (2) 使油脂燃烧除去、使氧化为 (3)、H2SiO3 (4) 85.7% 增大有机相体积 (5)H2SO4 (6) 【分析】含铯废渣主要含、、、及油脂。含铯废渣加入碳酸钠、通入氧气“焙烧”， 油脂通过焙烧除去，焙烧后固体中存在、、、、、Na2SiO3等物质，加盐酸“酸浸”， 转化为Cs+、转化为、转化为难溶于水的、转化为Al3+、转化为Fe3+、Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀；过滤，滤渣为、H2SiO3；滤液中加双氧水与配位生成，加入HA进行萃取，有机相中加入硫酸溶液进行反萃取获得TiOSO4溶液；水相中加SbCl3、HCl“沉铯”生成。 【详解】（1） 是26号元素，铁原子结构示意图为； （2）“焙烧”过程中，转化为、、Na2SiO3、H2O，发生反应的化学方程式为； 根据分析，氧气的作用为：使油脂燃烧除去、使氧化为。 （3）根据分析，滤渣A的主要成分为、H2SiO3； （4）“萃取”操作中，取总浓度为(以元素计)的溶液，加入某萃取剂，若，，设=x，=10x，500x+300×10x=28mg/L×500，x=4 mg/L，则单次萃取率为；若要提高萃取率，需优化的措施为提高分配比D（如更换萃取剂或调节pH）或增大有机相体积或反复多次萃取（增加萃取次数）。 （5）根据，反萃取的产物是TiOSO4 ，所以“反萃取”过程中加入的溶液X是H2SO4。 （6）加入水中，煮沸，可得到白色的沉淀和可溶的，反应的化学方程式为。 17．(1)CH3SH(g)+3O2(g)=CO2(g)+SO2(g)+2H2O(l)  △H=-1244 kJ·mol-1 (2) 0.003 大于 (3) AC 2 (4) 阴极 2C2H5S--2e-=C2H5SSC2H5 【详解】（1）6 g甲硫醇的物质的量为 mol，则1 mol甲硫醇燃烧放出的热量为8×155.5 kJ=1244 kJ，故表示甲硫醇燃烧热的热化学方程式为CH3SH(g)+3O2(g)=CO2(g)+SO2(g)+2H2O(l) △H=-1244kJ·mol-1； （2）①已知起始有1 mol 、0.5 mol CO、0.5 mol ，平衡时氢气的转化率为60%，根据三段式法可得： 则v(CO)=0.3 mol/(10 L×10 min)=0.003 mol·L-1·min-1。②平衡后再投入1 mol H2(g)、0.5 mol CO(g)、0.5 mol H2S(g)，相当于增压，平衡朝气体分子数减小的方向移动，故再次平衡后氢气的转化率大于60%； （3）①A．恒温恒容条件下，是气体分子数变小的反应，当压强不变时能说明反应已达平衡，A项符合题意； B．容器的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，B项不符合题意； C．气体总质量不变，气体的总物质的量减小，故反应过程中气体平均摩尔质量增大，当气体平均摩尔质量不再变化，可判断反应达到平衡，C项符合题意； D．H-H键断裂和C-H键形成对应的都是正反应速率，D项不符合题意； 故答案选AC； ②CS2越多，则H2的平衡转化率越大，故曲线b对应的投料比为n(CS2):n(H2)=1:3，设起始n(CS2)=1 mol，n(H2)=3 mol，列出三段式： 则平衡时n(总)=3.2 mol，p(平衡)=1.6 MPa，恒温恒容时，物质的量和压强成正比，即，可得p(初始)=2 MPa； （4）①铸铁失去电子变成，发生氧化反应，为阳极，故石墨为阴极。②根据电荷守恒，CH3CH2S-在电极上直接放电的电极反应式为2CH3CH2S--2e-=C2H5SSC2H5。③间接电化学法除去C2H5SH，阳极涉及2步反应：，，可知除去0.5 mol C2H5SH需消耗1 mol ，在阳极生成1 mol 需失去6 mol电子，故通过导线的电子数目为。 18．(1)加成反应 (2)对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） (3)（酚）羟基、醛基 (4) (5) (6)12 (7) 【分析】 A（）与HCHO在碱性条件下发生加成反应（甲醛与苯环发生亲电加成）生成B（），B在和的作用下发生氧化反应生成C（），C与在DMF中发生反应生成D，结合C、E的结构简式和D的分子式可推出D的结构简式为，C发生取代反应生成D，D与在一定条件下发生取代反应生成E（），E与HOOCCH2COOH发生反应生成F（），F与ClCH2COOH在NaOH条件下发生反应生成G，G在酸性条件下酸化生成H（），结合F、H的结构简式可推出G的结构简式为，F发生取代反应生成G，G酸化得到H，H与J在LiCl、NMP、Py、TPP的条件下发生缩聚反应生成I（），结合H、I的结构简式可推出J的结构简式为。 【详解】（1）由分析可得A→B的反应类型是加成反应； （2） C的结构简式为，则其名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛； （3） 由分析可得D的结构简式为，D中含氧官能团为醛基、（酚）羟基； （4） 由分析可得D→E的化学方程式是； （5） 由分析可得J的结构简式为； （6） 根据信息可知，F（）的同分异构体中一定含有酚羟基、醛基和羧基，且苯环上只有2种取代基，结合F的分子式，可推断出存在同分异构体（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种），共12种； （7） 与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在NaOH水溶液中加热得到，和丙二酸发生反应生成，在一定条件发生缩聚反应生成最终产物，则总体合成路线为 学科网（北京）股份有限公司 $