云南玉溪第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

**基本信息** 以科技前沿（如石墨烯、黄芩素）和工业实践（如钨渣回收、CuCl制备）为情境，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心知识，注重科学思维与实践能力考查的高二化学期中试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14/42|物质结构（如基态原子价电子排布）、反应原理（如沉淀转化）、实验分析（如装置正误判断）|结合AI散热材料、月壤玻璃纤维等科技情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4/58|实验制备（CuCl晶胞计算）、工业流程（钨渣提Mn）、反应原理（甲醇合成平衡）、有机合成（中间体H路线）|以真实工业流程和实验探究为载体，融合晶胞计算、平衡常数等综合应用，体现科学探究与实践素养|

玉溪一中2025—2026学年下学期高二年级期中考 化学学科试卷 参考答案 一、单选题（14小题，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D C A A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B A C C B 二、非选择题（共4题，58分） 15.（14分，每空2分） （1）恒压滴液漏斗 （2）蓝色变为无色 （3）加水时，促进CuCl(s)+3Cl(aq)[CuCl4]3－(aq)逆向移动，析出CuCl。 （4）加快乙醇挥发，防止CuCl在空气中干燥时被氧化 （5）吸收多余的SO2和HCl，防止污染空气 （6）4CuCl＋O2＋8H2O==2Cu2(OH)2Cl2·3H2O （7） 16.（15分，除标注外，每空2分） （1）防止硫酸挥发 O2 （2）95（1分） （3）CaSO4、PbSO4 （4）或 生成大量的H2S导致Na2S损失 （5）10 （6） 17.（14分，每空2分） （1）-90.6 低温 （2）①AB ②温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的CO2更多，使CO2的转化率增大 （3）①1.40 ② 80% 18.（15分，除标注外，每空2分） （1）环己烷（1分） Cl2，光照 （2）消去反应 （3） 碳碳双键、羧基 （4） （6）6 或 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 玉溪一中2025-2026学年高 下学期期中考试双向细目表（样表） 题型 题号 主题 知识 模块 考 查 内 容 教材对应点 对应课标要求 情境创设 学科素养 关键能力 难度 易 中 难 1 化学与生活 材料、晶体类型、物质变化 AI运算、人形机器人、月壤样品、宇航服材料 √ 2 化学用语 离子结构、轨道表示式、价电子排布、空间构型判断 √ 3 离子方程式 海水提镁、有机反应、沉淀的转化 √ 4 阿伏伽德罗常数常数 σ键、杂化方式判断、电解质溶液浓度计算、混合物中原子数的计算 √ 5 有机物结构性质 官能团识别、酚羟基性质判断 抑制新冠病毒活性药物 √ 6 实验装置及操作 乙炔、溴苯实验装置分析、滴定管选择、实验探究反应热 √ 7 简单工艺流程 反应条件控制、反应原理、滤液成分分析、实验操作 从废渣中提取Sr √ 8 元素推断 物质沸点、酸性、电离能、离子半径比较 火箭推进剂 √ 9 反应机理 元素分区、杂化方式、催化剂、方程式 甲醇羰基化反应 √ 10 电化学装置 电极、溶液酸碱性分析判断、电极方程式书写 高容量水系电池 √ 11 物质结构与性质 物质溶解性、酸性、键角、熔点比较 √ 12 实验操作及现象、结论 非金属性、反应原理等分析判断 √ 13 晶胞结构 均摊法、配位数、化合价分析、摩尔体积 汽车尾气净化剂 √ 14 电解质溶液 三大守恒、曲线分析、电离常数计算 √ 15 综合实验 仪器名称、实验现象、反应原理、作用、目的分析、晶胞密度计算 CuCl制备 √ 16 工艺流程 条件控制、产物判断、图像分析方程式书写、Ksp计算 以钨渣为原料制备Mn3O4 √ 17 反应原理 反应热计算、平衡标志判断、图像分析、活化能、平衡常数、转化率计算 “液态阳光”甲醇制备 √ 18 有机推断 名称、反应条件、反应类型、方程式书写、同分异构、有机物接哦古简式、官能团 √ 满分： 100 分 考试时间： 75 分钟 预估均分：62-65 $ 玉溪一中2025—2026学年下学期高二年级期中考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 命题人/审题人：武虹瀹 马玲春 姜云忠 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1．化学推动科技进步。下列有关说法正确的是 A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B．AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 C．月壤样品中发现的天然玻璃纤维，其成分SiO2属于分子晶体 D．人形机器人“关节”框架金属钝化处理的过程只发生物理变化 2．下列化学用语或表述正确的是 A．F－的离子结构示意图： B．激发态H的轨道表示式： C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．BeCl2的空间结构：直线形 3．下列化学反应或离子反应方程式正确的是 A．“海水提镁”中用石灰乳沉镁： Cu B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋O2 CH3CHO＋H2O C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4 (s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq) 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA B．标况下，11.2 L苯中采取sp2杂化的碳原子数目为3NA C. 30g HCHO与的混合物中，含C原子数目为 D. 常温下，pH=12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA 5．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是 A．分子中有种官能团 B．能与溶液反应 C．在空气中可发生氧化反应 D．能与发生取代反应和加成反应 6．通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 验证Na与水的反应是放热反应 检验乙炔的还原性 制备溴苯并验证有HBr生成 测定H2C2O4溶液的浓度 选项 A B C D 7．某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中Sr的流程如下图所示，下列说法正确的是 A．为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B．浸出液中金属离子只有Mg2+、Ca2+ C．“盐浸”中发生了SrSO4向BaSO4的转化 D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法是在HCl气流中加热 8. 由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成的某种离子化合物可用作火箭推进剂，这四种元素分别位于三个不同的短周期且原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。W基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其它原子结合；X基态原子的价电子构型为nsnnp(n+1)；基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z > Y > X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X > Z C．第一电离能：X > Y D．简单离子半径大小：Z > Y > X 9.铑(Rh)在元素周期表中与钴(Co)同族，其配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。已知[Rh(CO)2I2]－是一种平面型结构，下列说法正确的是 A．Rh属于ds区元素 B． [Rh(CO)2I2]－中Rh+的杂化方式为sp3 C．该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率 D．甲醇羰基化的总反应为： 10. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A．充电时Ⅱ为阳极 B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C．放电时负极反应为： D．充电时16gS能提供的理论容量为 11. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 溶解性：O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 “相似相溶原理”：O3是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的CCl4 B 酸性强弱：三氟乙酸(CF3COOH) > 三氯乙酸(CCl3COOH) 氟的电负性大于氯，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基极性更大，更易电离出氢离子 C 键角大小：CH4 > NH3 中心原子的孤电子对数不同 D 熔点：AlF3(1040℃)> AlCl3(178℃升华) 晶体类型不同 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置 2~3 min，溶液边缘出现红色 铁片上有吸氧腐蚀发生 D 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C 13. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为x nm)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中Ce的化合价有和。下列说法正确的是 A．图(a)晶胞对应氧化物化学式为 CeO B．图(a)晶胞中Ce的配位数为4 C．图(b)晶胞中化合价为+3的Ce的个数为2 D．图(a)物质的摩尔体积为 cm3/mol 14. 时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A．曲线n为的变化曲线 B．a点： C．b点： D． c点： 二、非选择题：共4题，58分。 15. (14分)氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化。实验室用SOCl2与CuCl2溶液(已除溶解氧)混合制取CuCl的装置如图所示。 己知：①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体； ②CuCl在溶液中存在平衡：CuCl(s)+3Cl(aq)[CuCl4]3－(aq)(无色)。 回答下列问题： （1）装有SOCl2的仪器是 （2）当三颈烧瓶的溶液由 时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。 （3）实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。结合平衡移动原理解释加水的作用是 （4）经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70°C下干燥2小时，冷却，密封保存。“70°C真空干燥”的目的是 （5）实验需在a处接装有碱石灰的干燥管，其作用是 （6）45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为 。 （7）已知CuCl晶胞与立方金刚石的晶胞相似，结构如图所示(小黑点 代表Cu+)，晶胞参数为a pm。设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶 体的密度为 g·cm-3。 16. (15分)以钨渣(主要成分为Fe2O3、Mn3O4、CaO和SiO2，及少量WO3、CuO、PbO等)为原料制备Mn3O4晶体的工艺如下图： 已知：H2SO4的沸点为338℃，Mn(OH)2的Ksp=1.0×10-13。 （1） “焙烧”时，焙烧温度为300℃，不高于300℃的主要原因是 ；Mn3O4 与浓硫酸反应生成MnSO4，反应的氧化产物为 。(填化学式) （2）不同温度下MnSO4的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为 ℃左右。 （3）“浸渣”中含有SiO2、WO3和 (填化学式) （4）“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为 。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是 。 （5）“沉锰”时，为使Mn(OH)2沉淀完全(离子浓度≤10-5mol·L-1)，加入氨水使pH不小于 。 （6）“氧化”反应的化学方程式为 。 17．（14分）甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应： I.   II.   Ⅲ.   回答下列问题： （1）反应I的_________；该反应自发进行的条件是_______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1mol CO(g)和2mol H2(g)只发生反应Ⅰ。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是____________（填字母）。 A．体系的压强不再变化 B．CO(g)的质量不再变化 C．体系中气体的密度不再变化 D．每断裂键的同时生成键 ②相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。点为图像最高点，由，的转化率增大的原因是___________________________________________________________。 （3）T ℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)发生反应Ⅱ、Ⅲ。 ①某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为_____。 ②达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.8倍，H2O(g)有0.8mol，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=______________；CO2的平衡转化率为______________。 18. （15分）有机物H是一种重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：①结构不能稳定存在。H3O+ ②R-CN R-COOH 回答下列问题： （1）化合物A的名称为____________；的反应试剂和条件是______________________。 （2）的反应类型是____________。 （3）G的结构简式是________________________，G中所含官能团的名称为_________________________。 （4）D→E的化学方程式为____________________________________________________。 （5）满足下列条件的A的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 i.能使溴水褪色，且1 mol有机物可消耗1 mol Br2； ii.有机物分子中含有两个甲基。 其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1:2:3的结构简式为_________________。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $▣回 玉溪一中2027届高二下学期期中考 考号 可 化学答题卡 [0] [0] [o] [o] [0] [o] 姓名： 班级： 考场/座位号： [1] [1] [1] [1] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] ESE 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [5] [5] [5] 注意事项 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [6] [6] [6] [6] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [7] [7] 5.保持答卷清洁、完整。 [8] [8] 56 正确填涂■ 缺考标记☐ [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中， 只有 一个选项是正确的。 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] ■ 5[A][B][c][D] 10[A][B][C][D] 二、 非选择题：共4题，58分。 15. (14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分)(3) (4) (5) (6) ㄖ囚■ 1 请勿在此区域作答或 者做任何标记 0 17.(14分，每空2分) (1) (2)① ② (3)① ②」 18.(15分，除标注外，每空2分) (1) (1分) 1 (2) (3) (4) (5) 囚■囚 ■玉溪一中2025一2026学年下学期高二年级期中者 化学学科试卷 参考答案 一、 单选题(14小题，共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D C A A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A c C B 二、非选择题（共4题，58分） 15.(14分，每空2分) (1)恒压滴液漏斗 (2)蓝色变为无色 (3)加水时，促进CuCl(s+3Cl(aq)亡[CuCl4]3(aq)逆向移动，析出CuCl。 (4)加快乙醇挥发，防止CuC1在空气中干燥时被氧化 (5)吸收多余的SO2和HC1,防止污染空气 (6)4CuC1+O2+5H0=2Cu2(OHD2Cl2·3H20 (7)3.98x102 N4●a 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)防止硫酸挥发O2 (2)95(1分) (3)CaSO4、PbSO4 (4)C2+S2=CuS↓或[Cu(NH)a]+s2=Cs↓+4NH, 生成大量的HS导致Na2S损失 (5)10 (6)3Mn(O田2+H02=Mm0,+4H0 17.(14分，每空2分) (1)-90.6低温 (2)①AB ②温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的CO2更多，使C02的转化率增大 f (3)①1.40② 1 80% 18.（15分，除标注外，每空2分) (1)环己烷(1分) Cl2,光照 (2)消去反应 (3) COOH 碳碳双键、羧基 CH: (4) +2KCI+2H2O CH2 (6)6 CH,-CH2-CH=CH-CH,-CH,或CH,=C一CH2-CH