江苏省盐城市射阳中学2025届高三下学期三模化学试题

2025届高三全真模拟4化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 物质转化和合成需要选择合适的原料。以油脂为原料适合制取或合成下列物质中的 A. 聚乙烯 B. 晶体硅 C. 氨基酸 D. 甘油 2. 一种制取CaF2的反应为CaF2+Na2CO3+SiO22NaF+CaSiO3+CO2↑。下列说法正确的是 A. CaF2的电子式为 B. 中子数为10的F可表示为： C. 的空间构型为平面三角形 D. SiO2熔点高于CO2的原因是SiO2的摩尔质量大 3. 实验室用铁屑制取FeCO3。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．配制1.00mol/L的稀硫酸 B．溶解铁屑 C．制取较纯的FeCO3 D．分离获得FeCO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A. 白磷属于分子晶体，白磷易自燃 B. 与能形成分子间氢键，易液化 C. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 D 溶液呈酸性，可用于蚀刻覆铜印刷电路板 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制取镁： D. 工业制高纯硅：(粗) 阅读下列材料，完成下列小题： (尿素)、、(乙醇)都是常见的含碳化合物。形成的与喀斯特地貌的形成有关。也是合成尿素的重要原料；可用作燃料电池的燃料。在催化下与反应，既可除去天然气中的，又可获得；淀粉发酵生成乙醇，乙醇是一种可再生能源(燃烧热为)。 6. 下列说法正确的是 A. 难溶于水而易溶于，与分子极性相对较小有关 B. 中C原子的杂化轨道类型为 C. 尿素分子中C原子有孤对电子，能与形成配位键 D. 第一电离能： 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 向含的悬浊液中通入后变澄清： B. 少量通入NaCN溶液： C. 的燃烧： D. 燃料电池的负极反应(溶液中电解质为KOH)： 8. 验证淀粉水解的实验如下： 步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。 步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。 步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。下列有关说法正确的是 A. 根据实验判断淀粉已完全水解 B. 步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性 C. 如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为8 D. 向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成 9. 科学家设计了一种以和为电极的可循环电池，电解质为等溶液，其工作原理如图所示，充电时，向电极方向移动，下列说法正确的是 A. 放电时电极上产生进入溶液 B. 放电时电极上的反应为 C. 充电时电极连接电源的正极 D. 当转化成时，溶液中减少 10. 有机物Y可通过如下转化合成得到。下列说法正确的是 A. X中所有原子不可能位于同一平面 B. X→Y的转化反应类型为加成反应 C. Y分子存在顺反异构体 D. 1molY与NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH 11. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性： B 向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响 D 测定溶液的pH，测得溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液进行如下实验： 实验1：向溶液中加入等体积溶液。 实验2：向溶液中通入一定量，使溶液。 实验3：向溶液中加入等体积溶液。 已知：25℃时，。下列说法正确是 A. 溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3中产生沉淀，可推知 13. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应： 在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线表示CH4的平衡转化率随温度的变化 B. 工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂 C. 高于900 K时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小 D. 恒压、800 K、n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到 点的值，延长反应时间，CH4转化率能达到点的值 非选择题(共4题，共61分) 14. 铁酸锌(ZnFe2O4)是一种重要的磁性材料，能溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用焙烧含锌铁矿石、酸浸提纯的方法制备铁酸锌。 （1）铁酸锌(ZnFe2O4)的晶胞如图1所示，A中的Zn原子与O原子的个数比为_______。基态Zn2＋的核外电子排布式为_______。 （2）锌铁矿石样品(其主要成分为ZnO、Fe2O3、FeCO3及少量SiO2)研磨、定量分析、焙烧。焙烧时FeCO3转化为ZnFe2O4的方程式为_______。该锌铁矿石在焙烧前需加入一定量的ZnO，其目的是_______。 （3）将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸2h后，浸出渣中的ZnFe2O4含量随硫酸浓度的变化如图2所示，不同硫酸浓度下浸出渣的XRD图如图3所示，硫酸浓度为140g/L时滤渣中ZnFe2O4的百分含量高于60g/L的硫酸的原因是_______(用离子方程式表示)。向浓度为20g/L硫酸通入一定量的SO2，烧渣中ZnO的溶解速率明显加快，其原因是_______。 （4）为了测定酸浸提纯后的烧渣中ZnFe2O4含量，进行如下实验：称取2.000g样品，用10mol/L的硫酸充分溶解后配成1L溶液，取100.00mL该溶液滴加过量的SnCl2溶液(2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋)，充分反应后除去过量的Sn2＋，用0.0200mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定((6Fe2＋＋14H＋＋Cr2O=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)，达到滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。请计算烧渣中ZnFe2O4的质量分数_______ (写出计算过程)。 15. 化合物F是制备汉防己甲素的重要中间体，一种合成路线如下： （1）A中所含官能团除醛基外还有_______。 （2）A→B的反应须经历，则反应类型依次为_______、_______。 （3）D→E的反应会有副产物产生，该副产物与E互为同分异构体，写出该副产物的结构简式_______。 （4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含3种不同化学环境的氢原子 ②一定条件下能与银氨溶液反应，且碱性条件下能水解 （5）已知： (R、代表烃基或H，代表烃基)。 写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 16. 超高石灰铝工艺处理高氯()废水，操作简单，成本低。涉及的主要反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．。 转化为弗氏盐沉淀而除去。已知：溶液中等离子也能发生类似反应Ⅱ而除去；、在碱性较强情况下还会生成沉淀。 （1）①一定体积的高氯废水中加入石灰乳和溶液，与废水中反应生成弗氏盐的离子方程式为_______。 ②投入的原料选用，而不选用的原因为_______。 （2）室温下，平衡时溶液，体系中最终存在和沉淀。已知；。此时溶液中和的浓度比为_______。 （3）投料中的量与去除率如图1所示。钙氯摩尔比大于后，继续增加，去除率不升反而略降的原因为_______。 （4）测定废水中的含量 已知水溶液中可用精确浓度的溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，滴定终点时溶液出现紫红色。滴定反应为(白色)，滴定装置如图2所示。 ①二苯偶氮碳酰肼()分子中的N原子与通过配位键形成含有五元环的紫红色物质，写出该物质的结构简式：_______(须标出配位键)。 ②补充完整实验方案：准确量取25.00mL水样(水样中浓度约为)于锥形瓶中，调节pH为2.5~3.5，将溶液装入酸式滴定管中，调整管中液面至“0”刻度，_______。(必须使用的试剂：二苯偶氮碳酰肼) 17. 乙烯是常用化工原料，其制备、利用和转化具有重要意义。 （1）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生反应： Ⅰ． Ⅱ． ①若起始加入和物质的量分别为、，仅考虑上述反应，达到平衡时体系中所有含碳物质与起始物质之间存在的等量关系为：___________(X用具体物质化学式表示)。 ②实际投料比采用，而不采用3：1的原因是___________。 （2）乙烯催化氧化制乙醛和环氯乙烷()，发生以下反应： ⅰ． ⅱ．2(g) 常压下，将一定比例、混合气体匀速通过装有催化剂的反应器，不同温度下测得的相关数据见下表[乙醛的选择性]： 温度/℃ 90 110 130 150 乙烯转化率/% 8 13 29 60 乙醛选择性/% 78 70 65 57 ①90~150℃范围内，乙醛产率随温度升高而___________(填“增大”、“减小”或“不变”) ②90~150℃范围内，乙醛选择性随温度升高而降低的原因是___________。 ③150℃时，控制反应温度和时间不变，能提高环氧乙烷选择性的措施是___________。 （3）在果蔬储存和运输中，一种转化反应的部分机理如图所示(表示活性氧)。研究表明，催化剂表面酸性强的桥羟基()是催化氧化的活性位点，而酸性弱的硅羟基和铝羟基()则不显示催化活性。 ①从键的极性角度，分析桥羟基酸性更强的原因是___________。 ②生成的吸附在催化剂表面使催化活性下降，其原理是___________。 2025届高三全真模拟4化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6~8题答案】 【答案】6. A 7. B 8. D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 非选择题(共4题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 3：8 ②. [Ar]3d10 （2） ①. 2ZnO＋4FeCO3＋O22ZnFe2O4＋4CO2 ②. 使得烧渣中的锌与铁满足一定物质的量之比 （3） ①. Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O ②. SO2溶于水电离出H+，H+浓度增大；SO2与溶液中Fe3+反应产生H+，使得溶液中H+浓度增大 （4）86.76% 【15题答案】 【答案】（1）醚键、碳溴键 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） （4）或(或) （5）或 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 部分与反应，减少了其与的反应，使去除率降低；与生成沉淀 （2） （3）加，使溶液的碱性增强，生成了，使生成的减少；浓度增大反应Ⅱ平衡逆向移动，使去除率不升反而略微下降 （4） ①. 或 ②. 向锥形瓶中滴加2~3滴二苯偶氮碳酰肼，振荡，向锥形瓶中慢慢滴加溶液，边滴加边振荡锥形瓶至加入最后半滴溶液时，颜色变为紫红色，且30s内颜色不褪色；记录滴加溶液的体积，重复上述操作2~3次 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止更多的CO2将乙烷转化为CO，使乙烯产率下降 （2） ①. 增大 ②. 温度升高和催化剂活性变化共同作用，使反应ⅱ的速率增幅大于反应ⅰ的速率增幅 ③. 使用对反应ⅱ选择性更高的催化剂、及时分离环氧乙烷 （3） ①. 桥羟基中O同时受到Si(IV)与Al(III)吸引，使O-H键极性增强 ②. H2O结合桥羟基电离出的H+生成H3O+(或H2O中氧原子与桥羟基中氢原子形成氢键) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $