精品解析：江苏淮安市高中教学协作体2025-2026第二学期期中考试 高一化学试题

淮安市高中教学协作体2025-2026第二学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16 一、单项选择题(本大题共有13个个小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误； B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误； C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确； D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误； 故答案选C。 2. 下列属于氮的固定的是 A. 氮氧化物转化为 B. 植物的根系从土壤中吸收 C. NO转化为 D. 与反应生成氮氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】氮的固定是指将游离态的氮（如N2）转化为化合态氮的过程。 【详解】A．氮氧化物转化为N2属于化合态氮转变为游离态氮，是氮的还原，不属于氮的固定，A错误； B．植物根系吸收是生物对化合态氮的利用，未涉及游离态氮的转化，B错误； C．NO转化为NO2是化合态氮之间的转化（如大气中的氧化反应），未涉及N2的固定，C错误； D．N2与O2反应生成氮氧化物（如闪电固氮），是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D正确； 故答案为D。 3. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 A. 0.04 mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s) C. 0.06 mol/(L·s) D. 0.6 mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【详解】A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 mol/(L·s)，故选A。 4. 在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A. 升温可增大反应速率 B. 平衡时反应达到最大限度 C. 平衡时A的转化率达 D. 平衡时A、B、C同时存在该容器中 【答案】C 【解析】 【详解】A．升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率，A正确； B．化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确； C．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到100%，C错误； D．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同时存在该容器中，D正确； 故选C。 5. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 6. 在、下，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH为正值表示吸热，但题目中反应放热，A错误； B．虽然ΔH数值正确（2mol对应-1451.52kJ/mol），但产物H2O为气态，与题目中液态水的描述不符，B错误； C．ΔH数值错误，2mol甲醇燃烧的ΔH应为-1451.52kJ/mol，而非-725.76kJ/mol，C错误； D．反应式对应1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，ΔH=-725.76kJ/mol，与计算结果一致且产物状态正确，D正确； 故选D。 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符题意； B．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意； C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，C符合题意； D．会氧化，会氧化，不能大量共存，D不符题意； 故选C。 8. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氨催化氧化法制硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O B. 用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：2OH-+H2S=S2-+2H2O C. 浓硝酸见光分解：2HNO3=NO↑+NO2↑+H2O D. 铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确； B．过量的氢氧化钠溶液和硫化氢反应生成硫化钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+H2S=S2-+2H2O，B正确； C．浓硝酸见光分解生成、和，反应的化学方程式为：，C错误； D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确； 故选C。 9. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 的总能量高于和的总能量 C. 断开中的化学键需要吸收能量 D. 中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 【答案】C 【解析】 【分析】反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，； 【详解】A．图示中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以的，故A错误； B．该反应为吸热反应反应物HI的总能量低于和的总能量，故B错误； C．断键吸热，成键放热，故C正确； D．中和反应为放热反应，该反应为吸热反应，热量变化趋势与图像所示不一致，故D错误； 答案选C。 10. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Cu是正极，质量不变 B. Zn是负极，发生反应： C. 电子从正极流向负极 D. 该装置工作时电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．Cu是正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，表面由Cu析出，则质量增加，A错误； B．Zn是负极。电极反应为，B正确； C．负极失电子，正极得电子，电子从负极流向正极，C错误； D．该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，D错误； 故答案为B。 11. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸： D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯化钙不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，A符合题意； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，B不符合题意； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到，C不符合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，D不符合题意； 故选A。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含 B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量 C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色是钠离子的特征现象，说明溶液中含Na⁺，A正确； B．溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，但溶液中主要含碳酸氢根离子而非碳酸根离子，B错误； C．加入浓NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，是铵离子的特征反应，C正确； D．碘水中加入后分层，下层紫红色说明I2在中溶解度更大，D正确； 故选B。 二、解答题(共61分) 14. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）推测、的溶解性：___________(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为___________。 （3）方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 【答案】（1）难溶于水 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可) ②. （5）ABC 【解析】 【分析】方案一中，石灰石焙烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳，水浸时，CaO转化为，沉钙时氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，过滤可得到；方案二中，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B是二氧化碳，沉钙过程中与溶液发生复分解反应得到氯化钠和沉淀。 【小问1详解】 、可用作牙膏摩擦剂，可知其均难溶于水。 【小问2详解】 与盐酸反应的离子方程式是。 【小问3详解】 方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为；方案一中“沉钙”时，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等；“酸浸”时石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是。 【小问5详解】 A．操作a、操作b、操作c均实现了固体与液体的分离，均是过滤，A正确； B．方案二不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单，B正确； C．气体A与气体B的主要成分都是二氧化碳，C正确； D．溶液B的成分是NaCl溶液，D错误； 故答案为ABC。 15. 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线a表示的物质为______；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=______mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是_______(填标号)。 A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4 （2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为_______，平衡时的压强与初始压强的比值为_______(填最简整数比)。 a．混合气体的密度不再改变 b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变 c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在 d．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键 （3）T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗_______L(换算成标准状况下)H2，生成_______gCH4。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图象中可以得知，内a物质减少了，与此同时b物质增加了，结合可知，a是氢气，b是甲烷。 根据速率的定义可以得到：，根据。 A．升高温度，可以加快正、逆反应速率，A符合题意； B．恒温恒容通入氦气，反应物浓度不变，正反应速率不变，B不符合题意； C．恒温恒容通入二氧化碳，反应物浓度增大，正反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容减少甲烷浓度，瞬间反应物浓度不变，瞬间正反应速率不变，随后会减小，D不符合题意； 故选AC。 【小问2详解】 a．恒温恒容条件下，反应物和生成物都是气体即反应前后气体质量不变，即密度一直不变，不能判断反应是否平衡，a不符合题意； b．的值不再改变，说明各物质的浓度不变，达到平衡，b符合题意； c．只要反应开始，一定同时存在，不一定平衡，c不符合题意； d．由于该反应的气体的物质的量一直在变化，气体质量不变，当混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，说明达到平衡，d符合题意； e．无论平衡与否消耗22克二氧化碳，一定生成18克水，消耗和生成是同一个反应方向，不能确定反应是否平衡，e不符合题意； f．根据化学方程式可知，当消耗的同时，消耗，即断裂键的同时断裂键，化学反应一定达平衡，f符合题意； 故选。 平衡时，氢气剩余，反应了，则的转化率为。 初始的气体的总物质的量为，由于氢气反应了，列出三段式：，剩余气体总物质的量为：，则平衡时的压强与初始压强的比值为。 【小问3详解】 结合题干该化学反应的物质变化和能量变化的图象可知，该反应的热化学方程式为：，当放出能量时，消耗氢气，在标况下的体积为：。消耗氢气，生成甲烷，其质量为：。 16. 合成是重要的研究课题，一种合成的流程示意如下。 相关数据如下： 物质 熔点/ 沸点/ 与反应温度/ 分解温度/ 649 1090 （1）固氮： ①固氮反应的化学方程式是___________。 ②固氮的适宜温度范围是___________。 a． b． c． ③人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因：___________。 ④检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，___________(填操作和现象)，说明能起到固氮作用。 （2）转氨：选用试剂a完成转化。 I．选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。 Ⅱ.选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。但的收率较低，原因是___________。 Ⅲ.选用固体进行转化。合成氨的过程如下： 合成氨的总反应方程式是___________。 经实验研究，证实了中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。 实验：将___________(填化学式)两种物质混合，充分反应。检测结果：经探测仪检测所得氨气中存在。 【答案】（1） ①. ②. b ③. 氮分子中存在氮氮叁键，键能很大 ④. 用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气 （2） ①. 氨气能和HCl反应生成氯化铵 ②. ③. Mg315N2、NH4Cl 【解析】 【分析】熔融氯化镁电解生成镁，熔融镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁转氨生成氨气； 【小问1详解】 ①固氮反应为熔融镁和氮气反应生成氮化镁，。 ②熔融镁和氮气反应生成氮化镁，结合表格数据，镁熔点649℃、沸点1090℃，而分解温度，故固氮的适宜温度范围是700~800℃；故选b； ③氮分子中存在氮氮叁键，键能很大，断裂氮氮键需要较大能量，故人工固氮是高能耗的过程； ④氮化镁能水反应生成白色氢氧化镁和氨气，则向固氮后的产物中加水，用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气，即生成了氮化镁，则说明Mg能起到固氮作用。 【小问2详解】 NH3的收率较低，原因是氨气能和HCl反应生成氯化铵； 由图可知，合成氨的总反应为氮气和水反应生成氨气和氧气，； 经实验研究，证实了Mg3N2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨，可以使用15N标记氮化镁中氮元素和氯化铵反应，检测生成的氨气，故Mg315N2、NH4Cl两种物质混合，充分反应。 N2和H2O反应生成NH3和O2 17. 某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 （1）搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。 （2）滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为___________。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 （3）根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性            b．还原性            c．挥发性 （4）资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 （5）①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a．N2→NH3             b．         c．        d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 冷 ②. NH3 （2）NH3+HCl=NH4Cl （3）b （4） ①. Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ②. 一定 （5） ①. a ②. 【解析】 【分析】实验一，Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应吸收热量，温度降低，产生氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色；实验二，氨气和氧化铜加热生成铜和氮气、水，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，尾气使用稀硫酸吸收防止污染。 【小问1详解】 氯化铵和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应，因此烧瓶壁变冷；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体溶于水显碱性，即产生了氨气； 【小问2详解】 浓盐酸挥发的HCl和氨气反应生成氯化铵固体颗粒，产生白烟，； 【小问3详解】 氨气能与黑色氧化铜反应使其变为红色固体，氧化铜被还原，说明氨气具有还原性，在反应中做还原剂； 【小问4详解】 ①由题意可知，在稀硫酸作用下发生歧化反应，部分铜化合价降低生成铜单质、部分铜化合价升高生成铜离子，反应为：； ②由溶液变为蓝色、酸溶后固体质量减少可知，该红色粉末中一定含有，设物质的量为x；根据反应方程式，1 mol生成1 mol，同时固体质量减少80 g，所以，生成的铜的质量为：，则原来的粉末中一定含有； 【小问5详解】 ①将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，由选项可知，a项符合题意； ②与在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，铵根离子中氮化合价由-3变为0、亚硝酸根离子中氮化合价由+3变为0，结合得失电子守恒，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮安市高中教学协作体2025-2026第二学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16 一、单项选择题(本大题共有13个个小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 2. 下列属于氮的固定的是 A. 氮氧化物转化为 B. 植物的根系从土壤中吸收 C. NO转化为 D. 与反应生成氮氧化物 3. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 A. 0.04 mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s) C. 0.06 mol/(L·s) D. 0.6 mol/(L·s) 4. 在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A. 升温可增大反应速率 B. 平衡时反应达到最大限度 C. 平衡时A的转化率达 D. 平衡时A、B、C同时存在该容器中 5. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 6. 在、下，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氨催化氧化法制硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O B. 用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：2OH-+H2S=S2-+2H2O C. 浓硝酸见光分解：2HNO3=NO↑+NO2↑+H2O D. 铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 9. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 的总能量高于和的总能量 C. 断开中的化学键需要吸收能量 D. 中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 10. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Cu是正极，质量不变 B. Zn是负极，发生反应： C. 电子从正极流向负极 D. 该装置工作时电能转化为化学能 11. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸： D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含 B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量 C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 二、解答题(共61分) 14. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）推测、的溶解性：___________(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为___________。 （3）方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 15. 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线a表示的物质为______；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=______mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是_______(填标号)。 A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4 （2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为_______，平衡时的压强与初始压强的比值为_______(填最简整数比)。 a．混合气体的密度不再改变 b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变 c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在 d．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键 （3）T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗_______L(换算成标准状况下)H2，生成_______gCH4。 16. 合成是重要的研究课题，一种合成的流程示意如下。 相关数据如下： 物质 熔点/ 沸点/ 与反应温度/ 分解温度/ 649 1090 （1）固氮： ①固氮反应的化学方程式是___________。 ②固氮的适宜温度范围是___________。 a． b． c． ③人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因：___________。 ④检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，___________(填操作和现象)，说明能起到固氮作用。 （2）转氨：选用试剂a完成转化。 I．选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。 Ⅱ.选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。但的收率较低，原因是___________。 Ⅲ.选用固体进行转化。合成氨的过程如下： 合成氨的总反应方程式是___________。 经实验研究，证实了中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。 实验：将___________(填化学式)两种物质混合，充分反应。检测结果：经探测仪检测所得氨气中存在。 17. 某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 （1）搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有___________(填化学式)。 （2）滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为___________。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 （3）根据实验现象可知，NH3具有的性质是___________(填标号)。 a．氧化性            b．还原性            c．挥发性 （4）资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，___________(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 （5）①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是___________(填标号)。 a．N2→NH3             b．         c．        d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $