吉林吉林松原市实验高级中学等校2025-2026学年下学期考前学情自测高三化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择題每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Co59Se79Ag108Cd112 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学助力创造美好生活。下列说法正确的是 A.木糖醇属于糖类，作甜味剂 B.高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，作消毒剂 C.NH,Cl易溶于水，用NHCl溶液除去生铁表面的铁锈 D.节日焰火是电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 2.科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的 水微滴可以转移电子（充电）。下列有关说法错误的是 A.大微滴正电荷微粒是HO+,小微滴负电荷微粒是OH B.“充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为H:O:O:H C.“充电”总反应方程式为2H,O+十2OH一2H2O十H2O2十H2个 D大微滴与小微滴之间只能发生氧化还原反应 3.下列化学用语或图示表达正确的是 父 A.氯化铵的电子式：[H:N:H]+CI H B.溴单质中共价键的电子云图：C C.乙烯分子的空间填充模型： D.C0,与环氧乙烷(0)合成聚碳酸酯：n0十nC02一→E0-C-0-CH 4.银久置空气中会变黑，其变色原理：①Ag十H2S十O2一→Ag2S十H2O(未配平)；表面发黑的银首饰放 人盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②Ag2S十A1+H2O一→Ag十A1(OH)3十H2S个（未配 平)；若N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①消耗22.4LO2时，转移电子数为4N B.反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 【学业评估·化学第1页（共6页）】 W-G C.反应②正极反应式为Ag2S+2e+2H2O一2Ag十H2S个+2OH D.反应②中若有0.3N电子转移，就有37.2gAg2S被氧化 5.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.硫化氢气体通人硫酸铜溶液中：Cu+十9一CuS↓ B.过量二氧化硫通人硝酸钡溶液中：Ba2+十SO2十2NO5一BaSO,↓十2NO个 C.向Na[A1(OH)4]溶液中通人少量CO2:2[A1(OH)4]-+CO2一2AI(OH)3V+CO号+H2O D.用乙醛与银氨溶液反应制备银镜：CH,CHO十2[Ag(NH)2]++2OH-热水裕，CH,COOH+2Ag} +4NH3+H2O 6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 乙醇、 乙酸、 】 一70%硫酸 浓硫酸 溶液 新制 狐水 碎瓷片 含KSCN 饱和 淀粉-KI的FcC Na.CO 图溶液 溶液色 有溶液 Na,SO,固体 酸性高徭 NaOH 酸钾溶液 溶液 A.制备无水氯化镁晶体B.探究Clz、Fe+、C.制备少量乙酸乙酯 D.探究SO2的还原性 I2的氧化性 7.“鲁米诺”(Z)化学名称是3-氨基邻苯二甲酰肼，是一种化学发光试剂，如图是Z的一种制备原理。下 列说法错误的是 NO O NO:O NH:O H N,H NH H: NH OH① NH② NH X A.反应①为取代反应，反应②为还原反应 B.X能与乙二醇发生缩聚反应 C,Y分子核磁共振氢谱有4组峰 D.Z与NaOH溶液反应的产物之一为N2H 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，由X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体（其阳离子 中五元环上5个原子共面)，其结构如图所示。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物 的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素，Q的单质常温下为固体。下列说法错误的是 WW A.电负性：W>Z>Y B.该离子化合物离子半径大，阴阳离子间作用力小，熔点低 C.RWg空间结构为正八面体形 D.Q的含氧酸只有两种 9.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 ? 向溴水中加人植物油，振荡后静置，水层颜色变浅 植物油可用于萃取澳水中的溴 将石油裂解气通人Br,的CCL,溶液，观察溶液颜色褪色 验证石油裂解产物中含有乙烯 向Na,S溶液中通人SO,至过量，观察有浅黄色沉淀生成 验证SO2具有氧化性 D 将卤代烃与过量NaOH水溶液混合加热，待冷却后加人硝酸银溶 确定卤代烃中卤原子种类 液，观察沉淀颜色 【学业评估·化学第2页（共6页）】 W-G 10.下列说法正确的是 A.常温下MzO,为绿色油状液体，推测其化学键为共价键 B.酸酸性强于乙酸，可推断烷基越长，推电子效应越弱 C.NO;、NO2的VSEPR模型不同 D.N原子的第一电离能大于O原子，可推断N原子的半径比O原子的半径大 11.分铜液净化渣主要含铜、碲(T)、佛(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 NaOH溶液 稀硫酸 HCl、NaCl、SO H2O 分铜液 净化渣 →碱漫☐→漫渣1-→酸没☐→漫渣2-→氯盐酸漫☐，SbCl-→水解+S6OC 诚没液-+调pH=4-→TcO2 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱漫液含有N,TO,、Naz AsO,:②“酸浸” 时，佛元素发生反应生成难溶的SbzO(SO)4浸渣；③SbCl难溶于水。下列说法正确的是 A.砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B.“氯盐酸浸”时，通人SO2的目的是将SbzO(SO4),还原为SbCl C.生成TeO2的离子方程式为TeO+2H2O一TeO2十2OH D.“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为Sb+十CI+2OH一SbOCI-+H2O 12.绿矾(FSO,·7H2O)具有重要的用途，绿矾的结构示意图如图1；化合物CdSe的一种晶体的立方晶 胞结构如图2所示，晶胞边长为an,阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是 8。… ●Fe o % Q 00 OCd原子 a.. 0 ●Sc原子 0 图1 图2 A.SO好中S原子的杂化方式为sp B.绿矾晶体中存在配位健和氢键 C.图2晶胞中，与Se原子距离最近且相等的Cd原子有4个 191 D.CdSe晶体的密度是NaX10-万g·cm9 13.Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： Fc Ag HHH NOS HH NO, H'、NO H,0 NF可N → 过程Ⅲ 下列说法错误的是 A.复合材料中Fe的质量分数越大，NO5去除效果越好 B.过程I中Fe失去e C.过程Ⅱ的反应方程式：2H+NO5一NO2十H2O D.过程Ⅲ中1molN○2全部生成N2时转移3mol电子 14.利用电化学法还原C○2不仅能够降低空气中C○2的含量，还可以得到乙烯，装置如图所示。若电解后 溶液pH基本不变，下列说法错误的是 电 B A装置中隔膜为阴离子交换膜 B.A电极反应式为14C02+12e+8H20 CH □-+03、C03 CH,=CH,+12HCO 用 C若该装置外接电源为铅蓄电池，每生成2.8g乙烯，理，】 论上铅蓄电池消耗1.2molH2S0a 丽膜 D.A电极反应的CO2和B电极生成的CO2的物质的量之 比为6：7 【学业评估·化学第3页（共6页）】 W-G 5.常温下可通过调节溶液pH使Ca+和Mn+形成氟化物沉淀而分 Ig c(X) 离。测得不同条件下体系中lgc(X)[c(X)为F-、Ca+或Mn2的物 质的量浓度，单位为1·L-门与g[]的关系如图所示，已 知常温下Kn(MnF)>Kp(CaF).下列说法错误的是 2 a(1,2.1) A.线l代表lgc(Ca2+).Km(CaF)=10-1o.9 B.常温下，K(HF)=10-1.2 C.“净化”过程中反应MnF2(s)+Ca2+(aq)一Mn2+(aq)+ CaF2(s)的平衡常数K=10 D当1e[部]=1时，d点处电离平衡HP一H+P向右 c(1.-5.9) 移动 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)从钴钼废催化剂（含有Al2O,、CaO、Co、Mo、SiO2等，Mo与Cr元素同族且相邻）中提取钴和 铝的工艺流程如图所示。 (NH,):C.O H,SO溶液 rCo$O,溶液-沉钴☐-过滤干燥+CoCO, 废催化剂+研磨酸漫☐→过滤 L+Al,(SO),溶液-+沉铝☐-→过褪-~干燥-~AI(OH), 滤渣 NH.HCO 回答下列问题： (1)基态A1、Ca、Co、Mo原子核外未成对电子数目最多的原子为 (填元素符号)。 (2)滤渣的主要成分为Mo及 (写两种，填化学式)。 (3)“沉铝”时将NH,HCO3改为Na[A1(OH),]溶液发生反应的离子方100.0c钴的沉淀率/% 程式为 (4)“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图1所示，沉淀反应时间为 99.5 10min,反应温度为50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，原 因可能是 (写一条)。 99.0E反应时间为10mim (5)测定草酸钴晶体(CoC2O,·xH2O)结晶水含量：称取草酸钴晶体 n(C0):n(Co3=1.15 9.15g,用稀硫酸酸化，加入100mL0.4000mol·L-的酸性KMnO, 98.5 溶液，加热（该条件下Co+不被氧化，C2O-CO2,MnO-→Mn+),充 0304050 6070 温度/℃ 分反应后待溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250L容量瓶中定 图1 容。然后用25.00mL0.5000mol·L-】(NH)2Fe(SO)2溶液进行滴定，到达滴定终点消耗 (NL)2Fe(SO4)2溶液20mL 刹余固体质量/g ①草酸钴晶体(CoC2O,·xH2O)中x= ②若其他操作均正确，滴定结束读数时仰视，则所测x值 14.7 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)在空气中加热14.7gCoC2O4,反应温度与剩余固体质量关系如图2 898 B 所示(A、B均为氧化物)。由A一→B的化学方程式为 4001000反应温度/℃ 图2 17.(14分)氨基磺酸(H2NSOH)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSOH十H2O 一NH HSO,。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸的装置如图所示。已知： NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，受热时易分解，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解。 单向阀 NH,OH的 (只允许气流 乙醇溶液 70%硫酸 右向流动) 碱石灰 Na,SO 粉末 回答下列问题： (1)仪器D的名称是 ;装置A中发生反应的化学方程式为 【学业评估·化学第4页（共6页）】 W-G (2)该制备装置还存在一处明显的缺陷，改进的办法是在∧B间连接盛有 (填字母)的洗气瓶。 a.98%浓硫酸 b.饱和NaHSO,溶液 c.NaOH溶液 d.蒸馏水 (3)单向阀B的作用为 (4)氨基磺酸溶于水后的产物与足量热Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 0 (5)下列叙述正确的是 (填字母)。 a装置A选用98%浓硫酸可以加快SO2生成速率 D.装置C可采用热水浴以加快反应速率 c.装置D可用盛有NaOH溶液的洗气瓶代替，除去未反应的SO2,防止污染空气 d.实验完举后，采用过滤分离装置C中混合物 (6)准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉碘化 钾溶液做指示剂，用O.10mol·L1的NaNO2标准溶液进行滴定，共消耗NaNO2标准溶液 25.00mL。此时反应的氧化产物和还原产物均为N2。则氨基磺酸粗品的纯度为 (结果 用百分数表示)。 18.(13分)游离态氮（惰性氨）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破 坏氮循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氨气称为“氮的转化”。 已知：SO2.C).NH,等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氬。在25℃，101kPa时， a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-92.4kJ·mol-1; b.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)△H2=-571.6kJ·mol-1; c.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0k·mol-1 回答下列问题： (1)写出NO与NH反应生成惰性氨和液态水时的热化学方程式： (2)合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是 (填 字母，下同)。 A升高温度 B.将氨液化从体系中分离 C.加入催化剂 D.增大压强 (3)采用如下投料比，在同温同压下达平衡，氨气的平衡产率最大的是 (多选)。 A.n(N2):n(H2)=1:3 B.n(N2):n(H2):n(Ar)=1:3:1 C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 D.n(N2):n(H2)=1:1 (4)CO还原NO的反应机理及相对能量如图所示(TS表示过渡态)： TSI N2O2(8)+TS2 2NO(R)+ 596.82C08) 658.4 2C0(8) 398.4 0 TS3 N,O(g+C0(8®) /-132 CO(g) N,(g)+ 出 2C08) -628.6 -747.2 反应过程 ①该反应决速步骤的化学方程式为 ②下图中表示该反应的T与△H一T△S关系正确的是 (填字母)。 △H-TS △H-TS H-T△S △H-TS /kJ.mol /kJ-mol /kJ.mol- /kJ-mol T/K T/K A C (5)新型催化剂M能催化C0与NO2反应生成N2,反应方程式为4C0(g)+2NO2(g)一N2(g)十 4CO2(g)△H<0。现向某密闭容器中充人等物质的量浓度的NO2和C0气体，维持恒温恒容， 在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 时间 0 min 物质的量浓度 5min 10 min 15 min 20 min c(NO2)/mol·L- 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/mol·L- 0 0.15 0.22 0.25 0.25 此温度下，该反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)。 【学业评估·化学 第5页（共6页）】 W-G (6)NH3还原NO的主反应为6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.0k·mol-'. 相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 100 100 90 0-NO转化率 -NO,产率 90 80 ★N,0产率 80 7 N,产率 % 礼备册 % 40 ·8华 30 一N,产率 20 20 1 10 0 00150200250300350400450 100150200250300350400450 度/℃ 温度/℃ 图1FCO作催化剂 图2酸化的SO/FeO作催化剂 ①由图1、2可知具有较高活性和选择性的催化剂为 (填“FezO”或“酸化的S0/FezO”)。 ②图1中100~300℃N0转化率升高的原因为 19.(14分)萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： 0 H*/H;O Zn-Hg/HCI OH A MgBr OH 一定条件 萘氧啶 回答下列问题： (1)A (填有”或“无”)顺反异构体，D中有 个手性碳原子。 (2)A→B的反应类型是 (3)E中所含官能团的名称为 (4)1molB最多能与 molH2发生加成反应，C与H2完全加成后的产物与足量金属Na反 应的化学方程式为 (5)D去掉一个苯基和甲氧基形成分子式为C0HoO2的芳香族化合物(G),G的同分异构体中，同时 满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银黛反应和水解反应；②苯环上含2个侧链；③分子中只含一个环。 (6)已知：RCHO+R一C-CH-定条件RC-C-CR十O,以甲苯和 为原料合成 HH Q--0-c 的路线如下。分别写出X、Y的结构简式： CH, CH2OH O HH cl: NaOH/H:O 0/C, 照 △ △ 一定条件 【学业评估·化学第6顾（共6页）】 W-G 高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B木糖醇为五碳糖醇，结构中含有5个羟基，属于多元醇，不属于糖类（糖类为多羟基醛/酮），A项错误：高铁酸钠 (Na2FcO,)中Fe为+6价，具有强氧化性，可用来杀菌消毒，B项正确；NHCl水解呈酸性，除锈是利用其水溶液的酸 性，C项借误：节日里五颜六色的焰火，是电子从激发态跃迁回基态时以光的形式释放能量，而不是从基态跃迁到激发 态释放能量，D项错误。 2.D水电离产生HO和OH,结合水微滴电性判断：大微滴正电荷微粒是HO,小微滴负电荷微粒是OH,A项正确： OH把电子转移给大微滴HO,OH厂变为羟基一OH,两羟基再结合生成HO,分子，其电子式为H:O:O:H,B项 正确：HO得到电子生成原子H,再生成H,因此总反应的产物有HO,和H,C项正确：大小微滴之间还可发生非氧化 还原反应，HO+OH=2HO,D项错误。 3.B氯化铵电子式中，NH时的N原子价电子已全部成键(4个N一H键)，CI也满足8电子稳定结构，电子式： H [H:N:H][:CI:],A项错误：溴单质中共价键是由2个溴原子各提供1个未成对电子的4p原子轨道头碰头重 H 叠形成的，B项正确： 是乙烯的球棍模型，C项错误；CO和Q合成聚碳酸酯，产物聚碳酸酯的结构简式为 0 EO-C一OCH2一CH2],D项错误。 4.C由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为4Ag+2HS+O2一2AgS十2H.O,反应消耗 1molO2,转移电子的物质的量为4mol。反应消耗22.4LO2,但O,的温度和压强未知，O的物质的量无法计算，电子 的数目也无法计算，A项错误：硫化银是氧化产物、水是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比 为1：1，B项错误：疏化银在正极反应式为AgS+2e+2H2O=2Ag十H2S个十2OH.C项正确；反应②中若有 0.3N电子转移，则有37.2gAgS被还原，D项借误。 5.C硫化氢是弱电解质，正确的离子方程式为H,S十Cu+一CuS↓十2H+,A项借误：方程式原子不守恒、转移电子不 守恒，B项错误：Na[AI(OH),]溶液中通人少量CO,得到AI(OH)3,同时生成碳酸钠，C项正确：CH,COOH与NH,反 应生成CH COONH,生成物中无CH COOH分子存在，D项错误。 6.A直接蒸发氟化镁溶液会导致Mg+水解生成Mg(OH)2,制备无水氯化镁品体应该在HCI气流中蒸发，防止水解，A 项错误；右侧试管：新制氯水滴入含KSCN的FcC2溶液，C2将Fe+氧化为Fe+,溶液变红，说明氧化性：C2>Fe+:左 侧试管：FcCl溶液滴入淀粉-KI溶液，Fe3+氧化I厂生成2，淀粉变蓝，说明氧化性：Fe+>2,可得出氧化性：C2>Fe3+ >2,B项正确；利用乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下制备乙酸乙酯，C项正确；70%疏酸与NSO,反应生成SO2,SO 通人酸性高锰酸钾溶液，MnO被还原为Mn+,溶液紫色褪去，证明SO,具有还原性，D项正确。 7.C反应①中X分子的羟基被一NH一NH一基团取代，为取代反应，反应②中Y分子的硝基转化为氨基，为还原反应， NO,O OH CH2OH ,一定条件H十OCH,CH,O OH A项正确：X含有羧基，可与乙二醇发生缩聚反应： OH O,N 十(2一1)HO,B项正确：Y分子苯环上有3个氢原子、两个N原子上存在2个氢原子，5个氢原子的化学环境均不相 同，则核磁共振氢谱有5组峰，C项错误：Z中酰胺基与NOH溶液发生水解反应，产物之一为NH,D项正确。 8.D由题意可知X、Y、Z、W、R、Q分别为：H、C、N、F、P、S。电负性：F>N>C,即W>Z>Y,A项正确：该离子化合物离 子半径越大，阴阳离子间作用力越小，熔点越低，B项正确：P中心原子价层电子数为6+5+1二6X1=6,无孤电子 2 对，空间结构为正八面体形，C项正确：S元素含氧酸有HSO,、H2SO3、H2SO3、HSO等，D项错误。 9.C植物油中含有碳碳不饱和键，能与溴水发生加成反应，从而使水层颜色变浅，并非萃取作用，A项错误；将石油裂解 产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，但不能说明石油裂解产物中含有乙烯，B项 错误：向硫化钠溶液中通人过量二氧化硫，溶液中有浅黄色沉淀生成，说明二氧化硫能与硫化钠溶液反应生成单质硫， 反应时二氧化硫中的疏元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，C项正确；过量的NaOH会与AgNO,溶液反应生成 沉淀，干扰实验，从而无法准确确定肉原子种类，D项错误。 10.AMeO,常温下为绿色油状液体，说明其熔点不高，由共价键构成，推测合理，A项正确：烷基是推电子基团，烷基越 长，推电子效应越强，後基中的羟基的极性越弱，羧酸的酸性越弱，因此，甲酸的酸性强于乙酸，B项错误；O价层电 子对数=5+1二2X3+3=3是sp杂化，NO5价层电子对数=5+1,2X2+2=3是sp杂化，所以它们VSEP 2 【学业评估·化学参考答案第1页（共4页）】 W一G 相同，C项错误：N原子价层电子排布式为2s2p3,O原子价层电子排布式为2s22p,N原子2p能级电子处于稳定的半 充满状态，因此，N原子的第一电离能大于O原子，D项错误。 11.B砷(As)的简化核外电子排布式为[A]3d°4s24p3,A项错误；“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将Sb2O(SO,),还 原为SbC,B项正确：生成TeO2的离子方程式为TeO+2H+一TeO2+HO,C项错误；“水解"时，生成SbOCI的 离子方程式为SbCl+HO一SbOC1+2H++2CI,D项错误。 12.DSO中S原子形成4个6键，孤电子对数为0，S原子的杂化方式为sp,A项正确：HO的氢原子与SO的氧原 子之间形成氢键：Fe2+有空轨道，H2O中O有孤电子对，二者形成配位键，B项正确：由图2可知，品胞中与Se原子距 离最近且相等的Cd原子有4个，C项正确：用均摊法计算品胞：Cd原子数为8×日+6X分=4，S原子数为4，品胞质 量m=4 <M(CdSe)=4X191 NA N g:品胞边长anm=a×10?cm,品胞体积V=(aX107)3cm,因此密度p=光= 4×191 Na(a×10-)g·cm3,D项错误。 13.A复合材料中Fe的质量分数并非越大越好。如果Fe含量过高，可能会覆盖Ag的活性位点，反而降低催化效率，影 响NO,的去除效果，因此，存在一个最佳的Fε/Ag比例，A项错误；过程I中，Fe是更活泼的金属，作为负极失去电 子，电子传递到Ag表面，使NO在Ag上被还原，因此，失去电子的是Fε，B项正确；从反应历程图可以看出，过程Ⅱ 的反应物是吸附在催化剂表面的H和NO方，生成物是NO方和HO,即可得反应2H+NO一NO,+HO,C项正 确；过程Ⅲ中，1 mol NO全部转化为N2,转移3mol电子，D项正确。 14.D根据题中已知信息，电解后溶液pH基本不变，说明阴极（电极A)生成的HCO向阳极（电极B)迁移，且根据电极 反应可知，HCO在阳极的消耗量与在阴极的生成量相同，所以电解后溶液pH基本不变，故隔膜选用阴离子交换膜， A项正确：A电极CO,还原为乙烯，则A电极为阴极，电极反应式：14CO2+12e+8HO一CH2=CH2+12HCO, B项正确；A电极生成2.8g乙烯，转移电子1.2mol,由铅蓄电池反应Pb+PbO2+2H2SO一2PbSO,+2H2O可知， 反应消耗1.2molH2SO,,C项正确：A电极反应式：14CO2+12e+8H2O=CH2=CH2+12HCO5,B电极反应式： 4HCO5一4e一O2个+4CO2个+2H2O,当转移12mol电子时，A电极反应的CO2为14mol.B电极生成的CO2的物 质的量为12mol,二者物质的量之比为7：6，D项错误。 15.D由电离常数可知，溶液中肥-F,则溶液中g]越大，溶液中c(F)越大，c(C*).c(Mn2*)越小， c(H) K Lc(H+) MnF:的溶度积大于CaP,.则代表gcF)与g把的关系，由KwMn)>K,(CaF)可知4分别企表 lgc(Ca2+)、lgc(Mn+)与lg P的关系。线h代表gc(C),c点c(C+)=109mol·,cP)正 1022mol·L1,所以Km(CaP)=103,A项正确：由图可知，溶液中1g] Lc(H+)」 =1,即c(HF)=10c(Ht)时，溶 液中c（P-1=1o-2.2o1.1-1K(H亚)=二=10，B项止啪田图可知，浴液中g(号=1时，溶 C(HF) 液中c(Mn+)=1021mol·L-1,c(Ca+)=1059mol·L1,则由方程式可知，反应的平衡常数K=cMnt)=1021 c(Ca2+)-10-5.9 =10,C项正确：由图可知，溶液中1g[P]=1时，d点处溶液中c(F)大于其平衡浓度，电离平衡HF一H*+ Le(H F向左移动，D项错误。 16.(14分) (1)Mo(2分) (2)CaSO,、SiO2(2分) (3)A13++3[A1(OH)4]=4A1(OH)3(2分) (4)温度50℃以上时，草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大或(NH:)2C2O,受热分解(2分) (5)①2(2分)②偏大(2分) (6)2Co,0,高遇6Co0+0,+(2分) 解析： (1)基态Al、C、Co、Mo原子核外未成对电子数目分别为1、0、3、6，故四种基态原子核外未成对电子数目最多的是Mo。 (2)已知废催化剂含Al2O、CaO、Co、Mo、SiO2,加人HSO,酸浸后，Al2O、Co溶于硫酸形成金属盐，CaO与硫酸反应 产生CaSO,而Mo、SiO,难溶于硫酸，故最后滤渣剩余CaSO,、Mo和SiO2。 (3)AI3+与[AI(OH):]在水溶液中发生水解反应：A13++3[A1(OH):]—4A1(OH)3。 (4)由于沉淀物为CoC,O,若温度升高沉淀率下降，说明溶解度随温度升高而增大，则原因可能是草酸钴的溶解度随 温度的升高而逐渐增大或(NH,),C2O,受热分解。 (5)①流程原理为KMnO,氧化C2O产生CO2和Mn+,剩余KMnO用(NH)2Fe(SO,)2溶液回滴；加人100mL 0.4000mol·L1KMnO,溶液，(KMnO,)=0.0400mol,然后用Fe2+回滴过量的MnO,n(Fe+)=0.5000× 0.02=0.01mol,根据Fe2+与MnO的数量关系：5Fe+~MnO,可得，与Fe+反应的MnO的物质的量为 0.002mol,根据草酸根离子与高锰酸根离子的数量关系：5C2O~2MnO可知，9.15g草酸钴晶体的物质的里为 【学业评估·化学参考答案第2页（共4页）】 W-G (a.04-0.02×罂)molX号=0.05mol,可得：0.05×147+18x)=8.15,解得x=2。 ②滴定结束读数时仰视，(NH,):F(SO)2溶液读数偏大，使所求草酸钴品体的物质的量偏小，则x值偏大。 (6)14.7gCoC20在空气中加热，CoC,0,分解，由钴元素守恒可推导出A为Co,0,B为Co0,在高温时2Co,0,商遇 6CoO+O2个，质量减小。 17.(14分) (1)球形干燥管(2分)：Na2SO,+HSO,(浓)一Nae SO,+H2O+SO2↑(2分) (2)a(2分) (3)使SO,气体只能由装置A向右流动，防止溶液倒吸(2分) (4)NHt+H++SO?+Ba2++2 DH--A-BaSO,￥+NH个+2HO(2分) (5)d(2分) (6)97%(2分) 部分答案解析： (2)AB之间需要连接SO,的洗气瓶，防止水蒸气进入装置C中，应选用具有吸水性的浓硫酸。 (3)单向阀B可阻止SO逆向移动，并防止溶液倒吸。 (4)溶液中生成BaO,、NH和H2O,NH时+H++SO+Ba2++2OH-≌BaSO,￥+NH个+2H2O。 (5)实验室制SO2既不能用高浓度硫酸，无法提供酸性，也不能用低浓度硫酸，反应速率太慢，70%浓度的硫酸最适合，a 项借误：羟胺受热易分解，所以装置C不能加热，b项错误：装置D用盛有NOH溶液的洗气瓶代替时，不能阻止 NaOH溶液中的水蒸气进入装置C中，c项错误：产物氨基磺酸微溶于反应溶剂乙醇，则实验完毕后，可以直接过滤 初步分离，d项正确。 (6)滴定反应为NO方+HNSO,H一N2↑+SO+HO+H,则25mL待测液中氨基磺酸的物质的量为2.5X 10-3mol.故250mL待测液中氨基磺酸的物质的量为2.5×10-2mol,氨基磺酸的摩尔质量为97g·mol-1.氨基磺 酸的质量为2.5×10-2mol×97g·mol-1,则粗品纯度为97%。 18.(13分) (1)6NO(g)+4NH(g)=5N2(g)+6HO(I)△H=-2070.0k·mol-1(2分) (2)D(1分) (3)AC(2分) (4)①2NO(g)一N2O(g)或者2NO(g)+2CO(g)一N2O2(g)+2CO(g)(2分)②B(2分) (5)0.11(2分) (6)①酸化的SO/FeO(1分) ②图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率增大，NO转化率升高(2分) 解析： (1)由盖斯定律可知，6NO(g)+4NH(g)一5N2(g)+6H2O(I)△H=一2△H,+3△H2一3△H3,故热化学方程式为 6NO(g)+4NH(g)=5N2(g)+6H2O(I)△H=-2070.0kJ·mol-1。 (2)反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A项错误：将氨液化从体系中分离，导致平衡正向移动，但是物质浓度 减小，反应速率减慢，B项错误：加人催化剂不影响平衡移动，C项错误：反应为气体分子数减小的反应，增大压强， 平衡正向移动且反应速率加快，D项正确。 (3)相同条件下，反应物投料比符合化学反应计量数之比时，生成物平衡百分含量最高，据此选AC。 (4)①由反应机理图可知，经历了3个过被态，第一步反应的能垒最大，反应速率最慢，为决速步骤，化学方程式为 2NO(g)=NO2(g)或者2NO(g)+2CO(g)=N2O(g)+2CO(g)。 ②由反应机理图可知，该反应是放热反应，△H<0,是熵减的反应，△S<0,△H一T△S在低温下小于0，且温度升高， △H一T△S增大，图像B符合题意。 (5)15min开始达到平衡，列三段式如下： 4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) 起始(mol·L-1)2.0 2.0 0 0 转化(mol·L-1) 1.0 0.5 0.251.0 平衡(mol·L-1)1.0 1.5 0.251.0 .0.25×11 由三段式可知，此温度下，该反应的化学平衡常数K=,5XT≈0.11。 (6)①由图可知，具有较高活性和选择性的催化剂为酸化的S0/F©O,在250~300℃（或区间内任一温度）催化剂 的催化效果最好，NO的转化率最高。 ②图1中100~300℃N0转化率升高的原因：图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率 增大，NO转化率升高。 19.(14分) (1)有(1分)：1(1分) (2)加成反应(2分) (3)醚键、酮羰基(2分) 【学业评估·化学参考答案第3页（共4页）】 W一G (4)9(2分)： +H2↑(2分) HO NaO OH ONa (5)18(2分) CH2CI CHO (6)〔 (1分)： (1分) 部分答案解析： (1)A的结构简式为 碳碳双键C原子上连接的原子和原子团不相同，存在顺反异构： OH 【D的结构简式为： 与羧基相连的碳原子为手性碳， OH 有1个手性碳原子。 (3)E的结构简式为： ,其所含的官能团名称为：醚键、酮羰基。 (4)B的结构简式为： 其中苯环、酮羰基、氰基都可以与H2加成，则1molB最多能与9molH2 发生加成反应：C与H2完全加成后的产物结构简式为： 则该有机物与足量金属Na反应 HOO OH 的化学方程式为： +2Na— +H2↑。 HOO OH NaOo ONa (5)依题意G的同分异构体有以下几种组合，①苯环上一个HCOO一和一CH一CHCH,②苯环上一个HCOO一和 一CHCH=CH,③苯环上一个HCOO一和一C(CH)=CH,④苯环上一个HCOOCH2一和一CH=CH2,⑤苯 环上一个HCOOCH=CH一和一CH,⑥HCOO一C一和一CH,每种组合有邻、间、对三种，共18种。 CH2 CH2 CI CH2OH (6)甲苯与氯气在光照条件下反应生成 ,氯甲苯在NaOH溶液中加热水解生成 ,苯甲醇被氧化为 CHO O HH 苯甲醛与 反应可得目标产物 【学业评估·化学参考答案第4页（共4页）】 W一G