精品解析：安徽池州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

高一化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存的基础，下列有关说法错误的是 A. 用于激光器的氧化铝陶瓷是一种新型的无机非金属材料 B. 加入一些金属氧化物或盐可得到彩色玻璃，无色玻璃是纯净物 C. Ti-Fe合金和La-Ni合金能够大量吸收和迅速释放H2，常用作储氢材料 D. 硅是良好的半导体材料，常用来生产芯片和光伏板 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝陶瓷属于新型高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，A正确； B．玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，无论是否带有颜色，都属于混合物，B错误； C．Ti-Fe合金和La-Ni合金是常见储氢材料，能够大量吸收和迅速释放H2，C正确； D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，常用于生产芯片和光伏板，D正确； 故选B。 2. 《周易参同契》中描述了汞易挥发，“得火则飞”，并指出“将欲制之，黄芽(硫)为根”。下列有关硫的说法正确的是 A. 硫元素在自然界中只有化合态，没有游离态 B. 硫单质难溶于水，微溶于二硫化碳，易溶于酒精 C. 硫在空气中点燃能转化为SO3 D. S2、S4、S6、S8均为硫的单质，互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界中既有化合态，也有游离态(火山口附近或地壳的岩层中)，A项错误； B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B项错误； C．硫在空气中点燃能转化为SO2，C项错误； D．S2、S4、S6、S8均为硫的单质，互为同素异形体，D项正确； 故答案选D。 3. 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化符合下图的是 A. 液态水变成水蒸气 B. 氢氧化钡和盐酸的反应 C. 碳与水蒸气反应制备水煤气 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量小旦生成物的总能量，所以该反应为吸热反应。 【详解】A．液态水变成水蒸气是物理变化，A不符合题意； B．氢氧化钡和盐酸的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，B不符合题意； C．碳与水蒸气反应制备水煤气是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，但是氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸氢钠与盐酸的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，且是非氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 糕点包装袋内放入除氧剂 C. 煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 D. 暖贴中除了加入铁粉，还加入活性炭、食盐等 【答案】A 【解析】 【详解】A．向门窗合页里注油是为了提高润滑作用，减少摩擦，与反应速率无关，A符合题意； B．糕点包装袋内放入除氧剂，减慢化学反应速率，B不符合题意； C．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势，目的是增大氧气的浓度和扩大氧气与矿石的接触面积，从而可加快化学反应速率，C不符合题意； D．暖贴中除了加入铁粉，还加入活性炭、食盐等形成原电池，加快反应速率，D不符合题意； 故答案为：A。 5. 转化观是化学学科核心素养中的重要组成部分。下列选项所表示的物质间的转化关系，不能一步转化的是 A. NaCl→NaHCO3→Na2CO3 B. H2S→SO2→H2SO4 C. NH3→NO2→HNO3 D. Si→SiO2→SiF4 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2，可析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，两步均能一步实现，A正确； B．H2S在足量O2中燃烧生成SO2，SO2与H2O2（或氯水、溴水等）反应可直接生成H2SO4，两步均能一步实现，B正确； C．NH3催化氧化只能直接生成NO，不能一步得到NO2，第一步转化无法实现，C错误； D．Si与O2加热反应生成SiO2，SiO2与HF反应可直接生成SiF4，两步均能一步实现，D正确； 故答案为C。 6. 下列有关描述对应的离子方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2： B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液： C. Cu与浓硫酸反应制备SO2： D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误； B．少量通入溶液中，具有强氧化性，会将氧化为，离子方程式为，B正确； C．浓硫酸不能拆，正确的离子方程式为， C错误； D．为可溶性盐，在离子方程式中应拆为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 有甲、乙、丙、丁四种金属电极，按下表装置进行实验，部分实验现象如下： 甲电极表面有气泡 乙电极的质量增加 电流由丁经外电路到甲 根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序为 A. 丙>乙>甲>丁 B. 丁>甲>乙>丙 C. 丙>乙>丁>甲 D. 丙>甲>乙>丁 【答案】A 【解析】 【分析】活泼金属做负极，甲电极表面有气泡说明甲为正极，H+发生还原反应生成氢气，活动性：乙>甲；乙电极质量增加说明银离子在乙电极发生还原反应生成银单质，乙为正极，活动性：丙>乙；电流由正极经外电路流向负极，丁为正极，甲为负极，活动性甲>丁，综上所述活动性顺序为：丙>乙>甲>丁。 【详解】由分析结合选项可知A正确，故答案选A。 8. 化学与生产、生活密不可分。下列有关生产、生活实践与化学知识相对应的是 选项 生产、生活实践 化学知识 A 酿制葡萄酒时，通入少量SO2 SO2具有漂白的作用 B 用NaOH溶液吸收NO2，减少污染 C 二氧化硅制成光导纤维 由于导电能力强而被用于制成光缆 D 常用铁罐车运输浓硫酸、浓硝酸 常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酿制葡萄酒时可以通入少量SO2， 原因是SO2具有杀菌、抗氧化的作用，A错误； B．用NaOH溶液吸收NO2，减少污染，发生反应的方程式为，B正确； C．二氧化硅不能导电，能制作光导纤维是因为具有传输光的能力，C错误； D．常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，是发生氧化还原反应形成致密的氧化膜阻止进一步反应，并不是完全不反应，D错误； 故答案选B。 9. T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A. ， B. 5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C. 5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D. 2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．由C的反应速率0.3 mol·L-1·min-1可求得C的浓度为1.5 mol·L-1，与D的浓度之比为3:1，即二者的化学计量数之比为3:1。反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，A消耗的浓度为，D生成的浓度为，故A与D的化学计量数之比为，解得，又因C与D的化学计量数之比为3:1，故，A项正确； B．起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，5 min末时，A、B的浓度之比为1:2，B项错误； C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系：，C项错误； D．反应5 min，A的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，浓度越大反应速率越大，2 min末时，反应消耗A的浓度大于0.4 mol·L-1，故A的浓度小于1.6 mol·L-1，D项错误； 故选A。 10. 价—类—性是学习元素化合物的常用方法。下图是关于部分含氮或含硫物质的价—类二维图。下列有关说法正确的是 A. 若 a 为固体，一定条件下，a 与 h 反应可以生成臭鸡蛋气味的气体 B. 若 f 为红棕色气体，c 、f 均为由极性键构成的酸性氧化物 C. 放电条件下，可将 a 逐步转化为 g D. 工业上制备 g 和 h 时，发生的反应均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若 a 为固体，则 a 为，h 为，加热时与，可以发生反应生成，A 选项错误； B．若 f 为红棕色气体，f 为，c 为，均是由极性键构成的分子，但不跟碱反应、与碱发生氧化还原反应，故均不是酸性氧化物，B 选项错误； C．放电条件下，转化为，转化为，与水反应生成硝酸，C 选项正确； D．工业上制备硫酸时，发生的反应不全是氧化还原反应，如，D 选项错误； 故答案选 C。 11. 对比类推学习法可培养学生的逻辑思维能力，下列知识点1可以类推出知识点2的是 选项 知识点1 知识点2 A 常温下， 常温下， B NaCl与浓硫酸反应制备HCl NaBr与浓硫酸反应制备HBr C CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，SO2与O2不能发生反应，A错误； B．NaCl与浓硫酸反应制备HCl，是难挥发性酸制备易挥发性酸，但是NaBr与浓硫酸反应不能制备HBr，浓硫酸与溴化氢可以发生氧化还原反应，B错误； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中可以生成硫酸钡沉淀，C错误； D．硫单质的氧化性比较弱，可以与变价金属反应生成低价的金属化合物，D正确； 故答案选D。 12. NOx是形成臭氧、光化学烟雾的重要前体物，也是导致酸雨的原因之一。为了减少环境污染，某实验小组设计了如下装置(阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列有关说法正确的是 A. a电极是原电池的正极，发生还原反应 B. 电解质溶液中的K+通过阳离子交换膜向b电极移动 C. 若NOx为NO，b电极上的电极反应为 D. 当反应中转移6 mol ，理论上通入的氨气的体积为44.8 L 【答案】B 【解析】 【分析】该装置在碱性条件下将氨气和转化为氮气，a极为负极，氨气被氧化为氮气，b极为正极，被还原为氮气。 【详解】A．由题意和装置可知，a电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极，发生还原反应，A项错误； B．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故通过阳离子交换膜向b电极移动，B项正确； C．若为NO，b电极上的电极反应为，C项错误； D．题目中未说明是“标准状况”，故无法计算氨气的体积，D项错误； 故选B。 13. 在一定温度下，向2 L的密闭容器中加入足量的碳粉并通入一定量的H2O(g)，发生反应，下列有关说法正确的是 A. 时， B. 4 min后，加入碳粉，化学反应速率增大 C. 0~4 min内， D. 时，的转化率约为28.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，CO和的浓度相等，后CO浓度增加，的浓度减小，反应正向进行，，A错误； B．增加纯固体的量，浓度不变，化学反应速率不变，B错误； C．由图像可知，0~4 min内，，C正确； D．由图像可知，时，CO和的浓度相等，设为，，即，，的转化率为=50%，D错误； 故选C。 14. 向9 g铁粉和铜粉组成的混合物中加入100 mL某浓度的稀硝酸，恰好完全反应，生成2.24 L NO(已折算成标准状况)。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。下列有关说法正确的是 A. Fe与硝酸反应的离子方程式为 B. 铜粉的质量是4.2 g C. 硝酸的浓度为3.2 mol·L-1 D. 向反应后的溶液中加入足量同浓度的硝酸，充分反应后产生0.56 L NO(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明产物为Fe2+，A错误； B．设铁的物质的量为x mol，Cu的物质的量为y mol，由题意列出方程组：（质量守恒），（得失电子守恒），解得：mol，即消耗铁的质量为4.2 g，铜的质量为4.8 g，B错误； C．总硝酸物质的量：n(HNO3​)=2n[Fe(NO3​)2​]+2n[Cu(NO3​)2]​+n(NO)=0.4 mol，故硝酸的浓度为0.4÷0.1=4 mol/L，C错误； D．反应后溶液中含有0.075 mol Fe2+，与硝酸反应生成三价铁时转移电子数为0.075 mol，则标准状况下生成NO的体积为0.075÷3×22.4=0.56 L，D正确； 故答案为D。 二、非选择题： 15. 梳理物质转化关系是学习元素化合物的重要方法。已知下图所示的转化关系中(部分产物略去)，常温常压下B、C、D、E、F均为气体，其中D是人类赖以生存的一种单质，其余均为化合物。 （1）写出F物质的化学式：___________；Na2O2的电子式为___________。 （2）设为阿伏加德罗常数的值。 A与足量NaOH反应的离子方程式为___________；B+Na2O2→D反应中，当反应中生成1 mol D时，转移的电子数为___________。 （3）实验室制备气体C可选用以下装置进行： ①氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）①常温常压下，将体积比为1:1的E、F气体充满V mL的试管，然后倒置在水中，最终所得G溶液的物质的量浓度为___________(已知：常温常压下，Vm=24.5 L·mol-1)。 ②若E、F按照物质的量之比为1:1混合后刚好被碳酸钠溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. NO2 ②. （2） ①. 或 ②. 2 （3） ①. 甲(或乙) ②. (选择乙 或) ③. d→c→f→e→i （4） ①. mol·L-1或0.041 mol·L-1或0.04 mol·L-1 ②. 【解析】 【分析】D是人类赖以生存的一种单质，因此D应为O2；又因为B能与Na2O2反应生成O2，所以B应为CO2。A加盐酸生成CO2，说明A中含有碳酸根或碳酸氢根；A与NaOH加热生成气体C，说明A中含有铵根，铵盐与强碱加热会放出NH3，所以A为NH4HCO3或(NH4)2CO3，C为NH3。随后NH3在催化剂和加热条件下被O2氧化生成NO，即E为NO；NO继续与O2反应生成NO2，所以F为NO2；NO2与水反应生成HNO3，因此G为HNO3，综上，A为NH4HCO3或(NH4)2CO3，B为CO2，C为NH3、D为O2、E为NO，F为NO2、G为HNO3。 【小问1详解】 由分析可知，F为NO2；Na2O2的电子式为； 【小问2详解】 A与足量NaOH反应的离子方程式为或；CO2与过氧化钠反应，当反应中生成1 mol O2时，转移的电子数为2； 【小问3详解】 ①制取氨气可以用固体氯化铵和氢氧化钙反应，发生装置应选择图中的甲，反应的化学方程式为；也可以用浓氨水和碱石灰加热制取，反应的化学方程式为或，发生装置应选择图中的乙； ②欲收集一瓶干燥的氨气，其连接顺序为发生装置→干燥装置→收集装置（短进长出）→尾气吸收装置（防倒吸），按气流方向表示为d→c→f→e→i； 【小问4详解】 ①该过程涉及反应。试管体积为，则。反应后剩余气体体积为。溶液体积为。生成的物质的量。故浓度，所以答案为mol·L-1或0.041 mol·L-1或0.04 mol·L-1； ②根据氧化还原反应原理可知，NO、NO2气体按照物质的量之比为1:1混合后刚好被碳酸钠溶液吸收发生反应的离子方程式为。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。 （1）甲同学在烧杯中加入2 mL 0.5 mol/L盐酸，再放入锌片，观察产生H2的速率，如下图A所示，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；乙同学欲用装置B或C验证反应中的能量变化，装置C更合理，原因是___________。 （2）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。 ①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号) A． B．与NH4Cl固体反应 C． D． ②为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填序号)，写出正极的电极反应式：___________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.5 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。 ③燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。碱性乙醇(C2H5OH)燃料电池的装置示意图如下所示。 电极a上发生的电极反应式为___________，该电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 装置B产生的气体也可以使U形管左低右高，不能说明是放热引起的(合理即可) （2） ①. CD ②. 甲 ③. ④. 16 ⑤. ⑥. 减小 【解析】 【小问1详解】 由图像A可知0至时间段，随着反应的进行，反应速率增大，故该反应为放热反应；装置C更合理，原因是装置B产生的气体也可以使U形管左低右高，不能说明是放热引起的 【小问2详解】 ①原电池装置中，将自发进行的氧化还原反应，氧化反应、还原反应分别发生在两个电极，实现电子的定向移动，将化学能直接转化为电能； A．不是氧化还原反应，不能设计为原电池原理，A错误； B．不是氧化还原反应，不能设计为原电池原理，B错误； C．属于氧化还原反应，能设计为原电池原理，C正确； D．属于氧化还原反应，能设计为原电池原理，D正确； 故选C、D； ②甲装置中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，Fe3+的氧化性强于Cu2+，符合题意；乙装置中常温下铁与浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe3+与Cu2+氧化性强弱；丙装置中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得电子生成铜，不能比较Fe3+与Cu2+氧化性强弱；正极的电极反应式为，负极为。当导线中通过0.5 mol电子时，负极消耗铜的质量为0.25 mol×64 g/mol=16 g，正极质量不变，两个电极的质量差为16 g； ③电极a上发生的电极反应式为，由于反应中消耗，电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。 17. 已知：是放热反应。某化学兴趣小组欲用上述反应测定化学反应速率并探究影响反应速率的因素。请回答下列问题： （1）草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为___________。 （2）向锥形瓶中加入100 mL一定浓度的草酸溶液(如图1所示)，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液并测定生成CO2的体积，以此测定该反应的化学反应速率。常温下，测得生成CO2的体积随时间的变化如图2所示(常温下，)。 ①0~2 min内，生成CO2的平均反应速率为___________mol/min。 ②该反应过程中，化学反应速率先增快后减慢的可能原因为___________。 （3）探究外界条件改变对该反应速率的影响。得到如下实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂质量/g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O KMnO4溶液褪色所用时间/s 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 25 0.2 2 0.05 6 0.1 2 130 Ⅱ 25 0.2 2 0.05 5 0.1 a b Ⅲ 40 0.2 2 0.05 6 0.1 2 3 Ⅳ 25 0 2 0.05 6 0.1 2 500 ①实验编号Ⅰ、Ⅱ研究___________外界条件对反应速率的影响，b___________130(填“>”、“<”或“=”)；实验编号___________研究温度对反应速率的影响，得到的结论为___________。 ②实验编号Ⅳ从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，草酸的反应速率为___________mol/(L·s)。 【答案】（1）+3 （2） ①. 0.24 ②. 反应放热，温度升高，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应速率逐渐减慢(或生成的Mn2+对反应有催化作用，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应速率逐渐减慢，答案合理即可) （3） ①. 草酸的浓度 ②. > ③. Ⅰ、Ⅲ ④. 其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快 ⑤. 5×10-5 【解析】 【小问1详解】 根据正负化合价代数和为0，草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为+3； 【小问2详解】 ①0~2 min内，生成CO2的平均反应速率为； ②该反应过程中，化学反应速率先增快后减慢产生该变化可能的原因为反应放热，温度升高，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应速率逐渐减慢(或生成的Mn2+对反应有催化作用，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应速率逐渐减慢)； 【小问3详解】 ①根据控制单一变量的思想，实验Ⅰ、Ⅱ数据只改变了草酸的体积，故研究草酸的浓度对反应速率的影响，总体积是10 mL，a=3，实验Ⅱ中H2C2O4溶液浓度小于实验Ⅰ，反应速率慢，所需时间长，故b>130；对比实验Ⅰ(25℃，130s)和实验Ⅲ(40℃，3s)可知，升高温度，反应时间显著缩短，反应速率加快实验Ⅰ、Ⅲ只改变温度，其余量完全相同，可知探究的是温度对反应速率的影响；实验Ⅰ、Ⅳ探究催化剂对反应速率的影响； ②实验Ⅳ从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，草酸的反应速率为。 18. 硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，工业上常采用接触法和电化学法制备硫酸。 Ⅰ．接触法制硫酸 （1）接触室中发生反应，三种物质的相对能量如图所示： Q=___________kJ·mol-1。 （2）在V2O5的催化作用下，SO2(g)与O2(g)的反应历程如下： ⅰ：；ⅱ：___________。 请写出第ⅱ步反应的化学方程式：___________。 （3）450℃，在2 L的密闭容器中通入4 mol SO2(g)和2 mol O2(g)发生上述反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 ①据图判断，反应处于平衡状态的时间是___________。 ②下列说法能证明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中的密度不变 B．气体的平均相对分子质量不变 C． D．容器中的压强不变 E．SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的浓度之比为2:1:2 F． ③若反应达到平衡状态后，容器中的压强变为原来的。则0~15 min中，用O2表示该反应的化学反应速率为___________(保留两位有效数字)；达到平衡时，___________。 Ⅱ．电化学法制硫酸的装置如下图所示。 （4）该装置中B电极为___________极，写出A电极上发生的电极方程式为___________；比较硫酸质量分数的大小：a%___________b%(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）197.78 （2） （3） ①. 15~20 min ②. BD ③. 0.013或1.3×10-2 mol·L-1·min-1 ④. 4 （4） ①. 正 ②. ③. < 【解析】 【小问1详解】 如图所示，Q=反应物的总能量-生成物的总能量。 【小问2详解】 反应ⅰ与反应ⅱ相加等于总反应，反应i为，总反应为，故反应ⅱ的化学方程式为。 【小问3详解】 ①反应达到平衡后物质的量不再变化，故15~20 min为平衡态； ②A．判断是否为达到平衡的条件，只要平衡前是变量，平衡后不变即可，密度一直不变，不能作为判断平衡的标准，A项错误； B．平均相对分子质量平衡前变化，平衡后不变，可以作为达到平衡的标准，B项正确； C．反应速率必须代表正逆反应，C项错误； D．平衡前容器中的压强逐渐减少，平衡后不变，D项正确； E．浓度比等于计量数比不代表浓度不再变化，E项错误； F．平衡后，但不等于0，F项错误； 故答案为BD； ③由题意列三行式进行计算：，同温同体积时，压强比等于物质的量之比，即 解得，； 达到平衡时，SO2的转化率为，。 【小问4详解】 A电极通入SO2，是原电池的负极，B电极是原电池的正极，A电极的电极方程式为，反应后生成硫酸，硫酸浓度增加，a%<b%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存的基础，下列有关说法错误的是 A. 用于激光器的氧化铝陶瓷是一种新型的无机非金属材料 B. 加入一些金属氧化物或盐可得到彩色玻璃，无色玻璃是纯净物 C. Ti-Fe合金和La-Ni合金能够大量吸收和迅速释放H2，常用作储氢材料 D. 硅是良好的半导体材料，常用来生产芯片和光伏板 2. 《周易参同契》中描述了汞易挥发，“得火则飞”，并指出“将欲制之，黄芽(硫)为根”。下列有关硫的说法正确的是 A. 硫元素在自然界中只有化合态，没有游离态 B. 硫单质难溶于水，微溶于二硫化碳，易溶于酒精 C. 硫在空气中点燃能转化为SO3 D. S2、S4、S6、S8均为硫的单质，互为同素异形体 3. 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化符合下图的是 A. 液态水变成水蒸气 B. 氢氧化钡和盐酸的反应 C. 碳与水蒸气反应制备水煤气 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 糕点包装袋内放入除氧剂 C. 煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 D. 暖贴中除了加入铁粉，还加入活性炭、食盐等 5. 转化观是化学学科核心素养中的重要组成部分。下列选项所表示的物质间的转化关系，不能一步转化的是 A. NaCl→NaHCO3→Na2CO3 B. H2S→SO2→H2SO4 C. NH3→NO2→HNO3 D. Si→SiO2→SiF4 6. 下列有关描述对应的离子方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2： B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液： C. Cu与浓硫酸反应制备SO2： D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： 7. 有甲、乙、丙、丁四种金属电极，按下表装置进行实验，部分实验现象如下： 甲电极表面有气泡 乙电极的质量增加 电流由丁经外电路到甲 根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序为 A. 丙>乙>甲>丁 B. 丁>甲>乙>丙 C. 丙>乙>丁>甲 D. 丙>甲>乙>丁 8. 化学与生产、生活密不可分。下列有关生产、生活实践与化学知识相对应的是 选项 生产、生活实践 化学知识 A 酿制葡萄酒时，通入少量SO2 SO2具有漂白的作用 B 用NaOH溶液吸收NO2，减少污染 C 二氧化硅制成光导纤维 由于导电能力强而被用于制成光缆 D 常用铁罐车运输浓硫酸、浓硝酸 常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 9. T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A. ， B. 5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C. 5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D. 2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 10. 价—类—性是学习元素化合物的常用方法。下图是关于部分含氮或含硫物质的价—类二维图。下列有关说法正确的是 A. 若 a 为固体，一定条件下，a 与 h 反应可以生成臭鸡蛋气味的气体 B. 若 f 为红棕色气体，c 、f 均为由极性键构成的酸性氧化物 C. 放电条件下，可将 a 逐步转化为 g D. 工业上制备 g 和 h 时，发生的反应均为氧化还原反应 11. 对比类推学习法可培养学生的逻辑思维能力，下列知识点1可以类推出知识点2的是 选项 知识点1 知识点2 A 常温下， 常温下， B NaCl与浓硫酸反应制备HCl NaBr与浓硫酸反应制备HBr C CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 D A. A B. B C. C D. D 12. NOx是形成臭氧、光化学烟雾的重要前体物，也是导致酸雨的原因之一。为了减少环境污染，某实验小组设计了如下装置(阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列有关说法正确的是 A. a电极是原电池的正极，发生还原反应 B. 电解质溶液中的K+通过阳离子交换膜向b电极移动 C. 若NOx为NO，b电极上的电极反应为 D. 当反应中转移6 mol ，理论上通入的氨气的体积为44.8 L 13. 在一定温度下，向2 L的密闭容器中加入足量的碳粉并通入一定量的H2O(g)，发生反应，下列有关说法正确的是 A. 时， B. 4 min后，加入碳粉，化学反应速率增大 C. 0~4 min内， D. 时，的转化率约为28.6% 14. 向9 g铁粉和铜粉组成的混合物中加入100 mL某浓度的稀硝酸，恰好完全反应，生成2.24 L NO(已折算成标准状况)。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。下列有关说法正确的是 A. Fe与硝酸反应的离子方程式为 B. 铜粉的质量是4.2 g C. 硝酸的浓度为3.2 mol·L-1 D. 向反应后的溶液中加入足量同浓度的硝酸，充分反应后产生0.56 L NO(标准状况) 二、非选择题： 15. 梳理物质转化关系是学习元素化合物的重要方法。已知下图所示的转化关系中(部分产物略去)，常温常压下B、C、D、E、F均为气体，其中D是人类赖以生存的一种单质，其余均为化合物。 （1）写出F物质的化学式：___________；Na2O2的电子式为___________。 （2）设为阿伏加德罗常数的值。 A与足量NaOH反应的离子方程式为___________；B+Na2O2→D反应中，当反应中生成1 mol D时，转移的电子数为___________。 （3）实验室制备气体C可选用以下装置进行： ①氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）①常温常压下，将体积比为1:1的E、F气体充满V mL的试管，然后倒置在水中，最终所得G溶液的物质的量浓度为___________(已知：常温常压下，Vm=24.5 L·mol-1)。 ②若E、F按照物质的量之比为1:1混合后刚好被碳酸钠溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式为___________。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化。 （1）甲同学在烧杯中加入2 mL 0.5 mol/L盐酸，再放入锌片，观察产生H2的速率，如下图A所示，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；乙同学欲用装置B或C验证反应中的能量变化，装置C更合理，原因是___________。 （2）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。 ①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号) A． B．与NH4Cl固体反应 C． D． ②为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填序号)，写出正极的电极反应式：___________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.5 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。 ③燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。碱性乙醇(C2H5OH)燃料电池的装置示意图如下所示。 电极a上发生的电极反应式为___________，该电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 已知：是放热反应。某化学兴趣小组欲用上述反应测定化学反应速率并探究影响反应速率的因素。请回答下列问题： （1）草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为___________。 （2）向锥形瓶中加入100 mL一定浓度的草酸溶液(如图1所示)，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液并测定生成CO2的体积，以此测定该反应的化学反应速率。常温下，测得生成CO2的体积随时间的变化如图2所示(常温下，)。 ①0~2 min内，生成CO2的平均反应速率为___________mol/min。 ②该反应过程中，化学反应速率先增快后减慢的可能原因为___________。 （3）探究外界条件改变对该反应速率的影响。得到如下实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂质量/g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O KMnO4溶液褪色所用时间/s 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 25 0.2 2 0.05 6 0.1 2 130 Ⅱ 25 0.2 2 0.05 5 0.1 a b Ⅲ 40 0.2 2 0.05 6 0.1 2 3 Ⅳ 25 0 2 0.05 6 0.1 2 500 ①实验编号Ⅰ、Ⅱ研究___________外界条件对反应速率的影响，b___________130(填“>”、“<”或“=”)；实验编号___________研究温度对反应速率的影响，得到的结论为___________。 ②实验编号Ⅳ从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，草酸的反应速率为___________mol/(L·s)。 18. 硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，工业上常采用接触法和电化学法制备硫酸。 Ⅰ．接触法制硫酸 （1）接触室中发生反应，三种物质的相对能量如图所示： Q=___________kJ·mol-1。 （2）在V2O5的催化作用下，SO2(g)与O2(g)的反应历程如下： ⅰ：；ⅱ：___________。 请写出第ⅱ步反应的化学方程式：___________。 （3）450℃，在2 L的密闭容器中通入4 mol SO2(g)和2 mol O2(g)发生上述反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 ①据图判断，反应处于平衡状态的时间是___________。 ②下列说法能证明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中的密度不变 B．气体的平均相对分子质量不变 C． D．容器中的压强不变 E．SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的浓度之比为2:1:2 F． ③若反应达到平衡状态后，容器中的压强变为原来的。则0~15 min中，用O2表示该反应的化学反应速率为___________(保留两位有效数字)；达到平衡时，___________。 Ⅱ．电化学法制硫酸的装置如下图所示。 （4）该装置中B电极为___________极，写出A电极上发生的电极方程式为___________；比较硫酸质量分数的大小：a%___________b%(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $