2026届山西太原市高考化学自编模拟卷五

2026届山西省太原市高考化学自编模拟卷（五） （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ） 一、选择题（3分/题，共42分） 1、新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 2、下列说法错误的是 A．苯酚溶液能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用 B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则113号元素正下方将是163号元素 C．冠醚能识别碱金属离子，因其环状空腔与离子间存在共价键 D．纳米铁粉在空气中稍加热即可自燃，分散在水中能产生丁达尔现象 3、结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B 可中和酸并受热分解产生气体 可用作食品膨松剂 C 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯有强氧化性 可用作自来水消毒剂 4、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为铜，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为碳，酸一定具有强氧化性 C．X可为钠，可电解饱和盐溶液制取 D．X可为硫，氧化物1有漂白性 5、煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程：  ，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。 已知： ①   ②   ③   下列说法不正确的是 A．反应①中，1 mol (g)完全燃烧释放的热量大于a kJ B．反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和 C．制备水煤气的热化学方程式为：   D．根据盖斯定律，煤直接燃烧放出的热量与水煤气燃烧放出的热量相同 6、我国新能源汽车产业快速发展，三元锂电池是核心动力源。在电池充放电过程中，若负极表面锂离子沉积速率过快，易形成针状的锂枝晶，可能刺穿隔膜导致电池短路甚至引发安全隐患。某三元锂电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．放电时，电极电势：A＜B；充电时，两电极的电势关系恰好相反 B．充电时，A极发生的反应为： C．外电路每通过x mol电子，电极A、B的质量变化之和为14x g D．为提高电池安全性，可在电解质中添加阻燃剂，同时优化电极材料以抑制锂枝晶生长 7、下列化学用语表示正确的是 A．中子数为17的氯原子： B．中共价键的电子云图：   C．的名称：2-乙基丁烷 D．HCl的形成过程：   8、25℃时，通过下列四组实验(均取溶液)，多视角探究溶液的性质，已知：的；；的 实验 实验操作和预期现象 ① 滴加几滴甲基橙，现象为… ② 加入少量溶液，现象为… ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入等体积溶液充分混合，溶液中无明显现象 下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．实验①、②溶液中的现象分别为：溶液变黄、产生黄色沉淀 C．实验③发生反应的离子方程式： D．实验④所得溶液中： 9、不同含氯物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③：过量时， D．反应④：少量时， 10、对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是 A．水杨酸中所有碳原子均采用杂化 B．可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留 C．美沙拉嗪可发生缩聚反应 D．中间体不含手性碳原子 11、某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。 已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是 A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+ B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀 C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2 D．KSCN中的N元素一定被氧化 12、纯净的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水CuSO4固体，观察无水CuSO4固体颜色的变化 B 利用光卤石溶液制备无水MgCl2 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，灼烧至质量不再变化 C 比较Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[Cu(OH)2]的大小 取1 mL 0.1 mol·L-1 的光卤石溶液于试管中，向其中滴入2 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 的CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化 D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 13、CO催化氧化偶联制草酸二甲酯(DMO)的反应路径如图所示(“*”表示吸附状态)，其中碳酸二甲酯(DMC)为副产物。下列说法正确的是 A．催化剂通过降低反应焓变提高化学反应速率 B．产物的稳定性：DMC<DMO C．反应物吸附在催化剂表面为放热过程 D．路径2是DMO最有利的生成路径 14、甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100mol/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2 {比如：}。下列说法错误的是 A．a点： B．c点： C．废水中的含量为18.00mg/L D．的平衡常数 二、非选择题（共58分） 15． 捕集并进行资源化利用是实现“双碳”目标的关键。利用捕获生成的和为原料合成的主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： (1)反应的焓变______(用代数式表示)。 (2)下，在密闭容器中，加和发生上述反应。反应Ⅲ在低于温度时不反应，在温度时完全分解。平衡时各气体的物质的量随温度变化如图所示。 ①______0(填“>”“<”或“=”)；曲线丁代表的物种为______(填化学式)。 ②M点时，容器中和分别为和，则的物质的量为______(用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数______。 ③温度高于时，的物质的量随温度升高而逐渐减少的原因是______。 (3)在M点对应条件下，改变容器体积，重新达平衡时，测得的浓度变大，的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 16．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有、、和)中的Zn、Pb元素。 已知： ①具有强氧化性和腐蚀性，受热易分解； ②“氧化浸出”时，不发生变化，硫化物中的S全部转化为，ZnS转变为； ③； ④代表酒石酸，常温下其电离常数：；。 回答下列问题： (1)酒石酸氢钾是酿葡萄酒时的副产品，可用作食品添加剂，常温下，其水溶液显_______性，试通过计算说明理由_______。 (2)中S的化合价为价，则中价氧与价氧的个数比为_______。 (3)“氧化浸出”时，温度过高，浸出率减小的原因是_______，该步骤中参加反应的离子方程式为_______。 (4)“沉锌”后，滤液3的主要成分为_______(填化学式，下同)。“浸铅”后，滤渣2中所含金属元素为_______(填元素符号)。 (5)“浸铅”步骤，和反应生成。产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。 17． 呋喃基丙烯酸是一种重要的有机合成中间体，某小组利用Perkin反应(反应原理如图1所示)制取呋喃基丙烯酸，纯化后并测定纯度，实验装置如图2所示。 已知：①乙酸酐易水解；②呋喃甲醛具有挥发性；③呋喃基丙烯酸难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和碱性溶液。 具体步骤如下。 I．在100 mL圆底烧瓶中依次加入4.0 mL呋喃甲醛、10 mL乙酸酐和5.0 g无水碳酸钾固体，放入沸石。用电热套缓慢加热至左右，持续回流1.5小时。 Ⅱ．趁热将反应液倒入盛有120 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌并加入碳酸钠固体，有气泡产生，调节pH为，煮沸，趁热过滤。将滤液置于冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸析出晶体，再次过滤、洗涤得到较纯产品。 Ⅲ．为得到更纯的产品，对产品进行重结晶，过滤，洗涤，烘干，获得4.0 g样品。 (1)装置图中仪器a的名称为___________，其作用是___________。 (2)若未使用仪器b，对本实验产生的影响是___________(用文字并结合化学方程式表示)。 (3)步骤Ⅱ中加入碳酸钠的主要作用是___________(用化学方程式表示)。该步中将滤液置于冰水浴的原因是___________。 (4)步骤Ⅲ中重结晶需要加入一种溶剂，最适合用的溶剂是___________(填字母)。 A．水    B．无水乙醇    C．一定浓度的乙醇水溶液 (5)为测定样品的纯度，称取3.5 g样品，用适合的溶剂溶解，配成250 mL溶液，从中取出25 mL，加入几滴酚酞溶液，用氢氧化钠溶液滴定。实验数据如下。 滴定次数 1 2 3 滴定前读数 1.22 1.20 1.30 滴定后读数 21.28 20.20 21.24 ①滴定前需排放装有氢氧化钠溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A．    B．    C．    D． ②达到滴定终点的现象为___________。 ③所得样品的纯度为___________(保留二位有效数字)。 18．聚乙烯吡咯烷酮（PVP）是重要的医药辅料。其通过乙炔出发的合成路径如下图所示。 回答下列问题： (1)整个流程图上除起始原料乙炔和甲醛外，还给出了___________种分子内原子数目<5的小分子基础化工原料。C的系统命名名称为___________。 (2)C→D的反应类型是___________，写出该过程常用的一种催化剂___________。 (3)D的核磁共振氢谱共有___________组峰，峰面积比为___________。D→E的反应方程式为___________。内酯形成过程中尚需使用___________性催化剂（填“碱”或“酸”）。 (4)的反应机理如下： 由此可见乙炔有一定的___________。 (5)聚合反应在水相中完成，其中的主要作用是___________剂。生产中发现，产物中不可避免存在少量副产物，代表性结构如：，说明原因___________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届山西省太原市高考化学自编模拟卷（五）答案 （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ） 一、选择题（3分/题，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C C D D A B B C B C A A A 二、非选择题（共58分） 15、（1） （2）< 在温度时完全分解，继续升高温度反应Ⅲ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 （3）不变 减小 16、（1）酸 酒石酸氢钾水解的，，所以水溶液显酸性 （2） （3）温度过高时，分解生成逸出，且分解，造成浸出率减小 （4）、和 Fe （5）pH升高，浓度增大，促使PbA生成，PbA产率先增大 17、（1）球形冷凝管（或冷凝管） 冷凝回流，提高原料利用率 （2）结合，空气中的水蒸气会进入装置，导致乙酸酐水解，降低原料利用率，使产率下降 （3） 降低温度，降低3-α-呋喃基丙烯酸的溶解度，使其尽可能多地结晶析出，同时减少产物溶解损失，提高产率 （4）C （5）C 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 79% 18、（1）3 2-丁炔-1，4-二醇 （2）加成反应或还原反应 雷尼镍（Ni）或Pd/C （3）3 酸 （4）酸性 （5） 引发 过氧化氢为引发剂时，自由基还具有很强的氧化能力，烯基端碳被氧化为醇羟基乃至进一步为醛基不可避免 2 学科网（北京）股份有限公司 $