湖南长沙市长郡中学等校2026届高三下学期全仿真模拟考试化学试题

高三化学模拟卷一 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0~16Cu~64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.下列有关我国主导的科技项目的描述中，不涉及氧化还原反应的是 A.“人造太阳”EAST装置中氘、氚发生的核聚变反应 B.“液态阳光”示范项目中利用太阳能催化分解水制取氢气 C.钠离子储能电池中Na+在正负极间的嵌人/脱出 D.“光伏制氢-合成氨”项目将制氢产生的电能用于驱动氮气与氢气合成氨 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H 0-66-8。 C-H A.CH,分子中。键的形成：⊙-+ CN B.聚丙烯腈的结构简式：ECH一C]n C.CH的VSEPR模型： CHa HCOOCHCH,的核磁共振氢谱窝 g8642 δ/ppm 器 扫描全能王创建 3.利用下列装置（部分夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 1mL浓硫酸1mL稀硫酸 0 0 铜委 片 铁制 2 mL 0.1 mol/L CuS0,溶液和 NaS,0,溶液 过量浓氨水 A.探究浓度对反应速率的影响 B.在铁制品上镀铜 化学试题(N9)第1页（共8页） 扫描全能王创建 饱和 3aj 0.1 mol/L 食盐水 KSCN溶液 1nl.0.1mo/L.KI溶液 水 和2mL0.1mol/L.FCl,溶液 C.证明KI与FcCL反应存在一定的限度 D.证明乙炔可使溴水褪色 4.将[Co(NH)6]C2固体加入H,O2和NH,CI的混合溶液中，发生反应2[Co(NH)6]++HO2+ 2NH时一2Co(NH)sH2O]3+十4NH(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A.1mol[Co(NH3)s]C2含有的g键数目为24NA B.每生成1 mol NH,反应转移的电子数为Na C.常温下，1LpH=10的氨水中OH的数目为1×10-N D.向1L0.1mol·L-1氨水中滴加稀盐酸至pH=7,溶液中NH的数目为0.1NA 5.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应：2H2O+2e一2OH十H2个 B.工业上用石灰乳制漂白粉：C2+2OH一CI+C1O+H2O C.酸性K2Cr2O,溶液氧化H2O2:Cr2O+8H++5H2O2=9H20+2Cr3++4O2个 D.在酸性溶液中用丙烯腈电合成己二腈时，阴极发生的电极反应： 2CH2 =CHCN+2H++2e--NC(CH2)CN 6.化合物L是α氰基丙烯酸酯类医用胶的某种成分，其结构简式如图所示。下列关于化合物L的表 述错误的是 A.分子式为CBH1O2N B.分子中无手性碳原子 C.可与H2发生加成反应生成含氨基化合物 D.存在顺反异构体 7.W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数与其族序数相同，X是地壳中含量最多的元 素；Y原子电子总数与X原子的最外层电子数相同；Z的基态原子中未成对电子数与成对电子数之 比为3：4。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y<X<Z B.ZX2的空间结构为直线形 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D.分子极性：Y2W,<W2X2 8.下列选项中，由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O2比C所带电荷数多，且离子半径小 Al,O比AICl的熔点高 b HzS与PH,的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 健角：PH>H,S C 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 D 焦亚硫酸钠(Na2S2O)和亚硫酸钠中均含十4价的硫 两者均具有较强的还原性 化学试题(N9)第2页（共8页） 扫描全能王创建 9.市售有机铁类C,H2 FeOa( )是一种胃肠道反应更温和、依从性更高的补铁剂，其制备 的原理为CH,O,十FcSO,一CH2FeO,V+H2SO,(利用Na2CO2溶液调节pH至6.5~6.7). 实验室设计如图所示装置（夹持装置已省略），模拟制备C.H2FeO4。下列说法正确的是 受稀硫酸 Na,C0,溶液 富马酸(C4H,0) 足量 铁屑 油浴加热 A.C,H2FeO,中Fe的化合价为+6 B.实验开始时，需先打开K1、K2、K C.三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D.若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 10.由Rh2VO3簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外 线)。下列说法错误的是 H2O Rh2VO- H2 H2O Rh2VO CO+H2 CH 循环I Rh2VOz 循环Ⅱ UV H2 Rh2VO2CHz CH Rh2VOaCHz CO+H2 H2 UV A.只有Rh2VOz在循环中起催化作用 B.该反应可用于制取合成气(CO、H2) C.该催化过程包含反应Rh2VO,CHa UYRh2VO+CO+H2 D.反应过程中金属元素V的价态发生改变 11.CoC2为蓝色粉末，当暴露在潮湿的空气中时会变为红色的CoCl2·6H2O,CoCl2主要用作分析试 剂及氨吸收剂。以水钴矿（主要成分为Co2O,含少量Fe和A1的氧化物杂质）为原料，制备 CoC2·6H2O的工艺流程如图所示。 适量 盐澉NaCl0,Na,CO, 一系列 水估矿-→逻四佩化→过退一 减压 、粗产品 操作 烘干 CoC1,·6H,0 Nu,SO, 沉淀 下列说法错误的是 A.“浸出”时，Naz SO3可将钴元素还原 B.“氧化”时，NaClO3过量可能会生成有毒气体 C.Na2CO,的作用是将Fe3+、Al3+转化成碳酸盐沉淀除去 D.“减压烘干”的目的是降低烘干温度，防止产品分解 化学试题(N9)第3页（共8页） 扫描全能王创建 12.电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种电 ”质子交换膜 有机合成3-氯-4氨基苯酚的装置如图所示，下列说法正确 NO 的是 A.b与外接电源的正极相连 Pb电极 Cu电极 B.Pb电极的电极反应式：Pb一2e一Pb2+ NH, C.电解一段时间后，阴、阳两极室中电解质溶液的质量均 增大 OH CH,COOH、H,SO,水溶液 NH2 cl 搅磁子) D.理论上每生成1mol ,电路中转移4mol电子 i,S0,永溶液 OH 13一定条件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体 M,第二步生成产物Z或W,反应机理及反应进程与能量变化关系如图所示。 产物7 CH, +B,→H,CC-CH,Br 10 产物Z CH, 中间体M Br Br产物W Br 产物W 反应进程 下列说法错误的是 A.该二烯烃与溴单质生成Z或W的反应均为放热反应 B.达到平衡时，Z的含量小于W C达到平衡后，恒温条件下加人液澳，等品减小 D.低温条件下，反应开始后短时间内Z为主要产物 14.常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数6及AS、B2S饱和溶液中一lgc(A+)、一lgc(B+)与pH的 关系如图所示。 pH ③ 14 ⑤ 3 c(22,12) ② 10 d(29,8) ① > 100.80.60.40.2 -lgc/(mol·L"] 化学试题(N9)第4页（共8页） 器 扫描全能王创建 c(HS) 已知：I.8HS)=cHS9)+c(s)+c(S) Ⅱ.AS、B,S均为难溶电解质，其饱和溶液随pH变化过程中，保持c(HS)为0.1mol·L'不变。 下列叙述正确的是 A.曲线④代表一lgc(A+)与pH的关系 B.2HS(aq)=H2S(aq)+S(aq)的平衡常数K=10 C.常温下，0.1mol·L1H2S溶液的pH约为4 D.反应AS(s)十2B*(aq)一BzS(s)十A2+(aq)几乎不能发生 二、非选择题（本題共4小题，共58分） 15.(14分)铜氨离子在化工和生物学方面用途广泛。某兴趣小组对铜氨溶液的组成以及性质进行 探究。 I.制备铜氨配合物（已知：1mol·L1氨水的pH约为11.5） 20滴（约1mL) 1mol·L氨水 10滴1mol·L氨水 4mL0.1mol·L CuSO,溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 (1)实验第一步生成蓝色沉淀的离子方程式为 (2)甲同学认为实验所得深蓝色溶液中的配离子为[Cu(NH,)4]+,乙同学认为配离子也可能为 [Cu(OH):]2-。丙同学重复实验的第一步，然后向含蓝色沉淀的悬浊液中滴加 ,沉淀无明显变化，证明实验所得深蓝色溶液中的配离子不是[Cu(OH),]-。 (3)[Cu(NH)4]2+中H-N-H键角（填“>”“<”或“=”）NH中H-N-H键角。 (4)对铜氨溶液中的阴离子进行分析。查阅资料：Kp[Cu(OH)2]=4.8×10-2o,Cu2++4NH3三 [Cu(NH)4]2+K1=103。则Cu(OH)2被氨水溶解得到[Cu(NH3)4]2+反应的平衡常数K= 。从化学平衡常数的大小分析，一般认为该反应很难发生。但考虑到铜氨溶液制 备实验中得到沉淀时体系已经存在较高浓度的NH计，对上述反应具有偶合作用，使得上述反 应得以发生。 Ⅱ.实验室通过水合肼处理铜氨废液制备CuzO 100 (5)请写出N2H4与硫酸反应生成的酸式盐的化学式： 95 研 90 (6)保持其他条件不变，水合肼的浓度对CuzO的产率的影响如 3 85 图所示。水合肼的浓度大于3.25mol·L1时Cu20的产率 80 下降，可能的原因是 1.52.02.53.03.54.0 (7)已知水合肼的浓度为3.25mol·L1时，Cu20的产率为 水合肼的浓度(mol·L) 98%,则消耗1L3.25ol·L水合肼能收集到的Cu20的质量为 g。 化学试题(N9)第5页（共8页） 只只 扫描全能王创建 16.(14分)碲(T)堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一 种从含碲废渣（含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及SiO2、CuO、PbO)中提取碲等有价值物质的工艺流 程如下。 H,02+浓盐酸 Na,PO R,N HCI NH,OH 含碲 废渣 球磨 酸溶 沉铜、沉铅 萃取 提硒 Se 酸溶渣 滤渣 含R,NH[AuCL] 母液2 有机相 H,C2O, Na,SO3, 提碲 ”Te蒸气 10-3Pa/550℃ 反萃取 提金 产Au 提碲渣 有机相 母液1 已知：Kp[C(P04)2]=1X10-37、Kp[Pb3(P04)2]=8X10-5,溶液中离子浓度≤10-5mol·L1 时认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)Te与0同族，基态Te原子的价电子有 种不同的运动状态。 (2)①“酸溶”时，控制温度为80~100℃的原因为 ②所得酸溶渣中除含H2TeO3外，还含有 (填化学式)。 ③“提碲”反应的化学方程式为 (3)“沉铜、沉铅”时，所得滤液中c(PO)最小为 mol·L-1。 (4)“提硒”时，SeO?被NH2OH还原为Se,此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其理由为 (5)“提金”反应的离子方程式为 扫描全能王创建 17.(15分)治疗阿尔茨海默症的潜在化合物的前体T的合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 OCH, H,CO 酸性KMnO 两步 溶液 B C,HONa E 反应 NaBH, G C,HO,浓硫酸，△ OC,H. C.HO2 CHsO, D CH,C(OC.H,) 多步反应 OCH, CH,OH OCH, OCH; H,CO. ① H' OCH, CH,OH H.CO H,CO. ②LiAIH, H.CO ③H,0,Hr 0 3CH.O H,C H,C L 0 已知：1又+又 R,R2OH: R i.+2R,0H巴R08 RR +H20; iⅲ.硼氢化钠(NaBH4)对醛、酮的还原效果比较好。 化学试题(N9)第6页（共8页） 扫描全能王创建 (1)A-→B的反应类型是 (2)F分子中不含氧的官能团的名称是 (3)B-→D的化学方程式是 (4)①E分子含有一个六元环，下列关于D→E的说法正确的是 (填标号)。 a.D分子中 -& 使邻位碳原子上的C一H的极性增强 b.D-→E过程中，D分子中断裂C一O和带“碳原子上的C一H c.D反应后的主要产物受反应物中C一H的极性强弱和产物的稳定性形响 ②已知H是G的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有 种。 a.H与G具有相同的环状结构且两个环连接方式相同 b.H和G具有相同的取代基 c.苯环上只有1种等效氢 (5)J-→K发生取代反应，则K的结构简式是 (6)L-→T经过三步转化，设计的目的是 CH3 (7)结合上述合成路线和已学知识，以 和乙醇、丙酮、乙醇钠为原料（其他无机试剂任选）， 设计合成 的路线。 18.(15分)CO2催化加氢合成二甲醚是C02资源化利用的重要途径。该过程中主要反应如下： 反应I:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41.2k·mol-1 反应Ⅱ：2C02(g)+6H2(g)=CH,OCH(g)+3H2O(g)△H2=-122.5kJ·mol-1 反应Ⅲ：C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=-90.8kJ·mol- 回答下列问题： (1)反应2CH3OH(g)=CH,OCH(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1。 (②)已知1nK=一会等+祭，其中R为常数，且为正数，在温度变化不大时，△H与△S都可以视为 常数。下列图像中符合反应Ⅱ的lnK与÷关系的是 (填标号)。 In K In K A D (3)一定温度下，在恒容密闭容器中充人1molC0和1molH2只发生反应Ⅲ，下列情况表明该反 应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体总压强不随时间变化 B.CO体积分数不随时间变化 C.气体的平均相对分子质量不随时间变化 D.H2的消耗速率与CH,OH的生成速率之比为2：1 化学试题(N9)第7页（共8页） 扫描全能王创建 (4)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO:加氢合成甲醇的反应历程与相对能 量的关系，结果如图所示。 0.5 0.0 HE+ 散力一 .H++.HOOOH .HE+.HO+.0HO -0.5 -1.0 .H9+(0 Hs+.00H O'H+.H+.0HO OH+.HOHO -1.5 -2.0 -2.5 反应历程 图中决速步骤的化学方程式为 (5)在恒压条件下，CO2和H2的起始量一定，发生上述反应I和反应Ⅱ，C02平衡转化率和 CH,OCH的选择性随温度的变化如图所示[CH,OCH,的选择性= 2Xn(CHOCH3) 反应的n(C02) ×100%]. 100 N CH,OCH,的选择性 0 C0,平衡转化率 40 20 0 200 240280 320360 温度/℃ ①温度高于300℃时，C02平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ②在恒温280℃、恒压3.4MPa条件下，通人1 mol CO2和3molH2的混合气体，充分反应后， 测得CO2的平衡转化率为30%，体系中CH,OCH3的物质的量为0.1mol,则反应I的压强平 衡常数Kp= (保留小数点后三位)。 (6)在酸性溶液中，以CO2为原料通过电化学方法制备CH,OCH,装置如图所示。 电源 H,0 工作电极 (玻碳电极 质子交换膜 ①玻碳电极与电源的 (填“正”或“负”)极相连。 ②电解时，工作电极上生成CH,OCH,的电极反应式为 化学试题(N9)第8页（共8页） 架 扫描全能王创建