专题03 实验题（11题）（抢分专练）（辽宁专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分03 实验题（第11题）（辽宁专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 辽宁3年真题 抢分依据 命题预测 气体制备 2024年第8题 2023年第17题 辽宁中考化学第11题被业内称为 "基础实验小乱炖"，是整张试卷中性价比最高、最易拿满分的大题。其核心命题特征如下：结合农业生产情境，全流程考查溶液配制；气体制备 + 性质实验组合，体现 "制备 - 性质" 逻辑链；独立小实验组合，覆盖面广； 根据 2023-2025 年真题规律及 2022 版新课标要求，2026 年将回归气体制备核心考点，首次将氢气制备与新能源应用作为命题主线，延续 "1 个核心实验 + 2 个微型性质实验" 的经典结构，强化实验操作细节与误差分析考查。 金属的性质 2025年第11题 溶液配制 2025年第11题 2024年第8题 燃烧条件的验证 2025年第11题 【高频考点聚焦】 一、空气中 O2含量测定 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶。 实验结论 氧气约占空气总体积的。 化学方程式 4P + 5O22P2O5 实验注意点 （1）装置的气密性要好（否则测量结果偏小） （2）红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完，测量结果偏小 （3）要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小） （4）要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 瓶内剩余气体（N2）的性质 物理性质：难溶于水；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 二、电解水 实验装置 【口诀：正氧负氢，氢二氧一（体积比）】 实验现象 两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2 气体检验 在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2； 在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。 化学方程式 实验结论 ①水是由氢、氧元素组成的； ②化学变化中，分子可分，原子不可分 三、分子运动（氨水 + 酚酞） （1）实验装置 （2）实验现象：a．Ⅱ无明显现象。 b．ⅢA烧杯中溶液变红。 （3）实验分析：a.大烧杯的作用是防止氨气污染空气（或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确）。 b.产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。 （4）实验结论：分子总是在不断地运动。 四、燃烧条件探究 ①铜片的作用：导热。 ②水的作用：提供热量，隔绝空气（氧气）。 ③实验设计 对比实验 实验现象 实验结论 铜片上的白磷和铜片上的红磷 白磷燃烧，红磷不燃烧 水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 热水中白磷 不燃烧，通入氧气后燃烧 说明燃烧需要氧气。 铜片上的白磷和水中的白磷 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 水中的白磷没有与足量的氧气接触，铜片上的白磷与足量氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触。 ④实验结论 燃烧需要的条件是：可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 五、铁生锈条件探究 1、实验设计 条件 铁钉在干燥的空气中 铁钉在蒸馏水中 铁钉与空气和蒸馏水同时接触 铁钉与氧气和蒸馏水同时接触 图示    a b c d 生锈 程度 不生锈 不生锈 生锈 最易生锈 条件 铁钉在干燥的空气中 铁钉在蒸馏水中 铁钉与空气和蒸馏水同时接触 铁钉与氧气和蒸馏水同时接触 结论 通过ac对比可知影响铁生锈的因素是③水； 通过bc对比可知影响铁生锈的因素是④空气； 通过bd对比可知影响铁生锈的因素是⑤氧气，由此可得出，铁生锈的条件是⑥铁与水和氧气(或空气)同时接触。 2、防止铁生锈的方法：（原理：破坏铁生锈的条件，即隔绝氧气或水） （1）保持铁制品表面洁净和干燥 （2）在铁制品表面形成保护膜：①涂油；②喷漆；③烤蓝、搪瓷； （3）制成合金： 六、金属活动性 1、探究两种金属活动性的方法： （1）选择一种金属和另一种金属的化合物溶液 方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性强，不能反应活动性弱。 实验方案 判断依据 方案一：将金属A放入金属B的可溶性化合物溶液中 A表面有B析出,则金属活动性：A>B 方案二：将金属B放入金属A的可溶性化合物溶液中 无明显现象,则金属活动性：A>B （2）若有一种金属在H前，选择两种金属和稀盐酸或稀硫酸 方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应的活动性强，不能反应的活动性弱。 2、 探究三种金属活动性的方法： （1）“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属和活动性居中的金属化合物溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。 （2）“两盐夹一金”：选择活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液和活动性居中的金属。 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。 七、一定溶质质量分数溶液配制 配制步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶； 实验误差分析 1）造成实际值偏小的可能原因： a、溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了； b、溶剂的量增多了：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水； 2）造成实际值偏大的可能原因： a、溶剂的量减少了：俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中； b、溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污； 八、粗盐提纯 1、实验装置 2、实验步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率 3.误差分析 产率 原因 操作 产率偏高 精盐质量增大 ①过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 ②蒸发时未充分蒸干等 产率偏低 精盐质量减小 ①称量精盐时试剂与砝码放反并使用了游码 ②粗盐没有充分溶解 ③过滤时有滤液洒了 ④蒸发时液体溅出 ⑤固体未完全转移 九、水的净化 1、自来水厂净水流程：天然水→加絮凝剂（明矾作用：使水中悬浮的杂质较快沉降）→沉淀→过滤→活性炭吸附（除去水中的色素和异味；物理变化）→投药消毒（化学变化）→自来水。 2、过滤操作注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘； 三靠倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁 ④玻璃棒的作用：引流。 ⑤滤液仍然浑浊的可能原因：倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净 ⑥滤液仍然浑浊，接下来应操作：更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清。 十、气体制备 1、气体的发生装置的选择 （1）选择依据： 反应物状态和反应条件（是否需要加热等）。 （2）固体加热型（试剂为固体，反应需要加热） （3）固液常温型（试剂为固体和液体，反应无须加热） 装置 优点与注意事项 操作简单 可随时添加液体试剂；长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。 可控制反应速率 可控制反应的发生与停止。使用该装置固体试剂为块状或大颗粒，不能是粉末状（如二氧化锰粉末） 2、气体的收集装置 （1）选择依据：气体的密度、溶解性和化学性质。 （2）常见的收集装置 装置 适用气体与优缺点 向下排空气法适用于密度比空气小的气体。向上排空气法适用于密度比空气大的气体。 排空法收集的气体较干燥，但不纯净。 排水法适用于难溶于水（或不易溶于水）且不与水反应的气体。排水法收集的气体较纯净，但不干燥。 4、氧气与二氧化碳的检验和验满 气体 检验方法 验满方法（排空气法） 氧气 将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气。 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明二氧化碳已集满。 二氧化碳 将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明二氧化碳已集满。 抢分 实验题 1．（2026·辽宁铁岭·二模）完成下列问题： (1)二氧化碳的实验室制取。 【实验用品】石灰石、稀盐酸、火柴、镊子、木条，以及如图仪器。 【实验原理】_____(写化学反应方程式)。 【实验步骤】 (2)选择上述仪器中的_____(填字母)组装成制取二氧化碳的发生装置。检查装置的气密性，向_____(填仪器名称)中加入石灰石，塞好橡胶塞，再加入稀盐酸，收集二氧化碳。 【拓展迁移】 (3)同学们设计了图2所示装置测量石灰石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。 ①图2所示装置制取CO2气体，停止反应的操作是_____。 ②图3中5～65s时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是______。 (4)利用干冰设计并进行了如图实验探究CO2的性质。 ①步骤(I)观察到气球上浮，得出CO2的性质是______。 ②步骤(II)中产生白雾的原因是干冰升华______(填“吸热”或“放热”)。该白雾是_____。 ③步骤(III)中使紫色石蕊试液变红的物质是_____(填化学式)。 2．（2026·辽宁辽阳·一模）某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。 探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。用排水法收集氧气的最佳时机为___________。 (3)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是___________，则证明CO2已集满。 (4)通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择___________(填装置编号)。 探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) 已知：浓硫酸有吸水性。 (5)检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有___________(填字母)。 A．能溶于水 B．能与水反应 C．二氧化碳密度大于空气 (6)关闭K1，打开K2，观察到的现象是___________。 3．（2026·辽宁葫芦岛·一模）化学实验是学习化学的基础。 I．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为___________(填字母序号)。 (2)用装置D收集氧气，是利用氧气的密度比空气___________的性质；检验氧气集满的方法___________。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。欲通过控制液体流速，从而获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。 (4)若用装置G干燥二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 II．某化学小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验。下图是他们做该实验的部分操作示意图。请回答下列问题： (5)操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到出现___________(填“大量水蒸气”或“较多固体”)时，停止加热。 (6)上图中操作有错误的是___________(填序号)。 (7)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。 (8)若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 4．（2026·辽宁葫芦岛·一模）化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 Ⅰ．气体制取 (1)实验室制取和均可使用的气体发生和收集装置为___________(填A-E序号)，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 (2)用装置F干燥时，装置中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) (3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取4.4 g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是___________g。 Ⅱ．酸碱中和反应实验 (4)为了验证盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同学们进行了如图实验。 ①用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ②当观察到___________现象时，证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 ③“盐酸与氢氧化钠溶液反应”的微观实质是___________。 Ⅲ．其他重要实验 (5)①是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是___________。 (6)②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯___________(填“A”或“B”)中溶液变为红色。 (7)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管___________(填字母序号)中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 (8)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量，实验①②③中采用了这一方法的是___________(填数字序号)。 5．（2026·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体 (1)用装置B制取，可选择的试剂是________。 (2)选用装置A作为制取或的发生装置，理由是_______。 (3)可用装置C收集，说明氧气具有的性质是_______。 (4)若用E装置检验气体，瓶中应盛有的试剂是_______。气体应从______(填“a”或“b”)进入。 (5)若直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，可能引起的后果是_______。 Ⅱ．实验探究 (6) 示意图 实验现象 解释与结论 ① 铁表面出现红色物质 铁的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”) ② 干燥的烧杯内壁有水雾 说明甲烷中含有_______元素 ③ ______ 温度降低，硝酸钾的溶解度减小 ④ _______ 人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量 6．（2026·辽宁辽阳·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．二氧化碳的制备 (1)仪器a的名称是___________。 (2)用大理石和稀盐酸制取的化学反应方程式为___________。 (3)若要获得干燥的还需要在装置之间增加C装置，C中的试剂为___________(填名称)。 II．二氧化碳的性质验证 将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：a．玻璃管内干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。 (4)根据上述现象，得出关于的两条性质是___________、___________。 (5)将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 III．自制蔬菜大棚二氧化碳发生器 【资料】 植物光合作用需要浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低；浓度过高会破坏叶绿体，抑制蔬菜光合作用，影响生长。浓度监测液判断标准为：呈蓝色表示量过少；呈绿色表示量正常；呈黄色表示量过多。图1为蔬菜大棚中某时段浓度变化曲线。 (6)E装置为小组同学的自制的发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，可用于___________，关闭流速调节器后，下方的反应仍在继续，此时可通过___________操作使反应停止。 (7)在图1中，某时段测得蔬菜大棚内浓度为2200 ppm，此时应___________(“打开”或“关闭”)该发生器。 (8)大气中排放过多会造成温室效应加剧，中学生可践行的低碳生活是___________。 7．（2026·辽宁锦州·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．认识及调控化学反应 (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 图1是制取氧气的仪器和装置。 ①制取氧气的化学方程式为___________。 ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器___________(填标号)。 ③若用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 (2)酸和碱的中和反应 图2所示实验是探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。 ①为了控制二者恰好完全反应，X溶液为___________。 ②判断二者恰好完全反应的现象是___________，此时溶液中溶质是___________(除酚酞外)。 ③从微观角度分析，该反应的实质是___________。 II．验证金属化学性质 某学习小组设计以下实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 (3)实验1中观察到的现象是___________。 (4)实验2中得到的结论是___________。 (5)为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为___________(写一组即可)。 8．（2026·辽宁盘锦·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 I.现提供下列实验装置 (1)实验室用A装置制取氧气，试管中的试剂是_____；若要收集到较纯净的氧气，可选择图1中的_____装置。 (2)实验室用B装置制取二氧化碳的过程中，若要暂停反应，操作为_____。 II.致用：基于特定需求设计出简易供氧器。 (3)10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是_____，理由为_____(一条合理)。 (4)兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，给鱼缸中制作了“简易供氧器”，如图3。 ①向矿泉水瓶中加水的装置类似于化学仪器中的_____(填仪器名称)。 ②图3氧气的导管通入鱼缸中多孔气泡石的上方，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，从而_____。 III.创新： (5)甲实验：通过①、②、③处现象的对比，可探究铁生锈的条件。通过_____处的对比(用编号表示)，可知铁生锈需要氧气。植物油的作用是_____。 (6)乙实验：探究热量变化。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的温度均达到白磷着火点而燃烧。分析⑤中热量的来源是_____，通过④比⑤中白磷燃烧的更剧烈，得到的结论是_____。 9．（2026·辽宁本溪·一模）实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 (1)用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 (2)制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为___________；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，___________(填“b”或“c”)处。 (3)利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：___________。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 (4)将紫甘蓝叶研碎的目的是___________。 (5)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 (6)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 10．（2026·辽宁·一模）实验是学习化学的重要途径。 I.气体的实验室制取与性质 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________，选用的发生装置是_______(填标号)。 (2)用排空气法收集二氧化碳应选装置________(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是__________。 (3)在制取氧气中，对分解也有催化作用。为比较 和 对 分解不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入 溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____________。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是______________。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____________ Ⅱ.完成实验报告 (4) 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 探究分子性质 B 烧杯中溶液变为红色 说 明 分 子 具 有 的 性 质是 __________。 水通电实验 两电极上均有气泡产生，一段时间后，a 管和 b 管产生气体体积比约为______ 由实验可知，水是由____________组成的。 探究铁生锈条件 ①中铁钉生锈，②、③中铁钉未生锈 对比试管 __________(填“①②”或“①③”)， 可知铁生锈必须有水参加。 11．（2026·辽宁丹东·一模）实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。 (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 (2)同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。 (3)图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。 (4)图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。 (5)小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。 12．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 【气体制取实验】 (1)仪器a的名称是________。 (2)实验室制取干燥的二氧化碳，所选用的收集装置为________，可以用________检验收集的二氧化碳已经集满。 (3)用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____________。 (4)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________，用E装置收集氧气时，所收集到氧气不纯的原因可能是：________（写出一条即可）。 【探究金属的化学性质】 (5)完成下列表格 实验示意图 实验现象 解释与结论 甲试管中无明显现象，乙试管中金属表面有_____产生 金属可以和酸反应；锌的金属活动性比铜____（填“强”或“弱”） 铁片表面有__色固体析出 金属可以和盐溶液反应，试管中发生反应的化学方程式为________。 13．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）化学是一门以实验为基础的自然科学。 Ⅰ．气体的制备：根据下列实验装置图，回答问题： (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用C装置收集时，气体应从______端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取反应的化学方程式______。 (3)若用装置B作为制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点______。 Ⅱ．探究物质的组成 项目小组利用如图1所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 (4)接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是______（填“氢气”或“氧气”）。 (5)一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，则生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）为______g。 Ⅲ．物质的除杂与净化 某市售家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。 (6)自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 海水淡化 (7)从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：a．直取所需 b．除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是______（填字母序号）。 (8)图3是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可______（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 Ⅳ．探究或验证物质的性质 (9)认识金属的锈蚀。如图所示，若要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是______（可“文字叙述”或“画图”）。 14．（2026·辽宁阜新·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.实验室中气体的制取 (1)①实验室中制取应选用的化学试剂为______（填名称）和稀盐酸，为了得到平稳的气流，应选用下列装置中的______（填序号）作为发生装置。 ②反应原理：利用A装置制取的化学方程式为：_____，试管口塞棉花的作用：____。 ③实验室收集时不选用E的原因是__________。 Ⅱ.完成下列实验报告 (2) 示意图 实验现象 分析与结论 铝丝上附着红色固体溶液由蓝色变为_________色 化学反应原理_________（用化学方程式表示） 碘在水中几乎不溶解碘在汽油中溶解，溶液呈深红色 物质的溶解性与_________有关 试纸变为红色 按照如图操作进行实验，会使测得的稀盐酸的pH_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 蒸发皿中有白色晶体析出 当蒸发皿中出现_________时停止加热 15．（2026·辽宁营口·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 【气体相关的实验】 (1)实验室用高锰酸钾制取，装置A中a处需补充仪器是___________，为了防止实验中的固体粉末进入导管，应采取的措施是___________。 (2)若选择装置B制取，加入稀盐酸的量要位于___________(填“b”或“c”)处。 (3)收集可以用装置C，因为的密度比空气的密度___________。 【水相关的实验】 (4)海水晒盐得到的是粗盐，若除去难溶性杂质，正确的操作顺序是___________(用D、E、F排序，要加速粗盐溶解可采取的方法是___________(答一种即可)。 (5)蒸发皿中的固体经过一系列处理后得到纯净的NaCI，若配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是___________g。 (6)配制好的溶液转移至细口瓶时有少量液体洒出，则溶质的质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (7)如图G是电解水实验的改进装置，一段时间后，a管和b管内气体体积比约为___________。 (8)纯水不导电，某同学想到向水中加入NaCl增强导电性，意外发现有黄绿色气体产生，该气体可能是(填“氯气”“氧气”或“氢气”)___________。 Ⅰ、实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。 (1)标号a的仪器名称是___________。 (2)实验室里用高锰酸钾制取，选择的发生装置是___________(填字母)，选择的依据是___________，该反应的化学方程式为___________。 (3)若用C装置收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条___________，说明氧气已集满；若想收集纯度更高的氧气，可用E装置，当导管口___________时，把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集。 Ⅱ、燃烧条件的验证。 (4) 示意图 实验现象 解释与结论 小木条_____玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的着火点____(填“低”或“高”) a处白磷燃烧____ 燃烧需要氧气 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的____(填“小”或“大”) 5 / 37 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分03 实验题（第11题）（辽宁专用） 抢分 实验题 1．(1) (2) abef 锥形瓶 (3) 关闭活塞 5～65s时，反应物浓度较大且反应放热，温度升高，反应速率增大，单位时间内产生的CO2量多，气体逸出导致体系总质量减小幅度较大； (4) 密度比空气大 吸热 空气中的水蒸气遇冷凝结成的小水滴 2．(1)酒精灯 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口有连续均匀的气泡冒出时 (3) c 将燃着的木条放在导管口e处，若木条熄 (4)D (5)BC (6)F中澄清石灰水变浑浊 3．(1)AD或CD (2) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 (3) C (4)m (5) 蒸发皿 较多固体 (6)⑥ (7)①⑤②③⑥④ (8)滤纸破损(或液面高于滤纸，仪器不干净) 4．(1) BC (2)浓硫酸 (3)73 (4) 使盐酸和氢氧化钠充分反应 溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子生成了水分子 (5)温度达到可燃物的着火点 (6)B (7)AC (8)①③ 5．(1)高锰酸钾 (2)反应物是液体和固体，且在常温下进行或反应物是液体和固体，且反应不需要加热 (3)不易溶于水 (4) 澄清石灰水 a (5)集气瓶炸裂 (6) 强 氢 烧杯中有大量晶体析出 ①中木条无明显变化，②中木条熄灭 6．(1)长颈漏斗 (2) (3)浓硫酸 (4) 二氧化碳能和水反应生成酸性物质H2CO3 密度比空气大 (5) (6) 控制反应的速率 用注射器吸走瓶内剩余液体 (7)关闭 (8)乘坐公共汽车上下学（合理即可） 7．(1) CE/ACD b (2) 稀盐酸 溶液由红色刚好变为无色 NaCl/氯化钠 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子/ (3)铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 (4)铜金属活动性大于银 (5)铜丝和稀硫酸(合理即可) 8．(1) 高锰酸钾（） C (2)关闭活塞 (3) 过氧化钙(CaO2​)； 产生氧气速率平稳，能长时间持续供氧，适合鱼池增氧（合理即可） (4) 长颈漏斗 增大氧气与水的接触面积，使氧气更充分溶解，提高水的溶氧量 (5) ②③ 隔绝氧气和水 (6) 氢氧化钠固体溶于水放热 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 抢分02 其他重要实验 9．(1) A 连续均匀的气泡 (2) C c (3) d (4)增大接触面积，促进色素充分溶解 (5)过滤 (6) 黄 否 10．(1) A (2) D 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 (3) 装置内空气中含有氧气 二氧化锰/MnO2 氯化铁/ (4) 在不断运动 1:2 氢元素和氧元素 ①③ 11． (1) A (2)提高氧气浓度 (3)蜡烛自下而上依次熄灭 （或由低到高依次熄灭） (4)b (5) 150s内二氧化碳浓度不断上升 150s后二氧化碳浓度不再改变 二氧化碳与水反应生成碳酸 12．(1)锥形瓶 (2) C 燃着的木条 (3)防止二氧化碳溶于水并与水反应 (4) 集气瓶没有装满水（合理即可） (5) 气泡 强 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 13． (1)铁架台 (2) a (3)可以控制反应的发生和停止 (4)氢气 (5)0.8 (6) 过滤 活性炭 (7)a (8)增加 (9) 14．(1) 大理石或石灰石 C 防止加热时固体粉末进入导管 氢气密度比空气小 (2) 无 溶剂的种类（或溶剂的性质） 偏大 较多固体 15．(1) 酒精灯 试管口塞棉花 (2)c (3)大 (4) EFD 搅拌（合理即可） (5)3 (6)不变 (7)2:1 (8)氯气 16．(1)酒精灯 (2) A 反应物是固体，反应需要加热 (3) 复燃 气泡连续均匀冒出 (4) 燃烧 低 水中白磷不燃烧 小 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分03 实验题（第11题）（辽宁专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 辽宁3年真题 抢分依据 命题预测 气体制备 2024年第8题 2023年第17题 辽宁中考化学第11题被业内称为 "基础实验小乱炖"，是整张试卷中性价比最高、最易拿满分的大题。其核心命题特征如下：结合农业生产情境，全流程考查溶液配制；气体制备 + 性质实验组合，体现 "制备 - 性质" 逻辑链；独立小实验组合，覆盖面广； 根据 2023-2025 年真题规律及 2022 版新课标要求，2026 年将回归气体制备核心考点，首次将氢气制备与新能源应用作为命题主线，延续 "1 个核心实验 + 2 个微型性质实验" 的经典结构，强化实验操作细节与误差分析考查。 金属的性质 2025年第11题 溶液配制 2025年第11题 2024年第8题 燃烧条件的验证 2025年第11题 【高频考点聚焦】 一、空气中 O2含量测定 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶。 实验结论 氧气约占空气总体积的。 化学方程式 4P + 5O22P2O5 实验注意点 （1）装置的气密性要好（否则测量结果偏小） （2）红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完，测量结果偏小 （3）要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小） （4）要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 瓶内剩余气体（N2）的性质 物理性质：难溶于水；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 二、电解水 实验装置 【口诀：正氧负氢，氢二氧一（体积比）】 实验现象 两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2 气体检验 在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2； 在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。 化学方程式 实验结论 ①水是由氢、氧元素组成的； ②化学变化中，分子可分，原子不可分 三、分子运动（氨水 + 酚酞） （1）实验装置 （2）实验现象：a．Ⅱ无明显现象。 b．ⅢA烧杯中溶液变红。 （3）实验分析：a.大烧杯的作用是防止氨气污染空气（或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确）。 b.产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。 （4）实验结论：分子总是在不断地运动。 四、燃烧条件探究 ①铜片的作用：导热。 ②水的作用：提供热量，隔绝空气（氧气）。 ③实验设计 对比实验 实验现象 实验结论 铜片上的白磷和铜片上的红磷 白磷燃烧，红磷不燃烧 水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 热水中白磷 不燃烧，通入氧气后燃烧 说明燃烧需要氧气。 铜片上的白磷和水中的白磷 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 水中的白磷没有与足量的氧气接触，铜片上的白磷与足量氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触。 ④实验结论 燃烧需要的条件是：可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 五、铁生锈条件探究 1、实验设计 条件 铁钉在干燥的空气中 铁钉在蒸馏水中 铁钉与空气和蒸馏水同时接触 铁钉与氧气和蒸馏水同时接触 图示    a b c d 生锈 程度 不生锈 不生锈 生锈 最易生锈 条件 铁钉在干燥的空气中 铁钉在蒸馏水中 铁钉与空气和蒸馏水同时接触 铁钉与氧气和蒸馏水同时接触 结论 通过ac对比可知影响铁生锈的因素是③水； 通过bc对比可知影响铁生锈的因素是④空气； 通过bd对比可知影响铁生锈的因素是⑤氧气，由此可得出，铁生锈的条件是⑥铁与水和氧气(或空气)同时接触。 2、防止铁生锈的方法：（原理：破坏铁生锈的条件，即隔绝氧气或水） （1）保持铁制品表面洁净和干燥 （2）在铁制品表面形成保护膜：①涂油；②喷漆；③烤蓝、搪瓷； （3）制成合金： 六、金属活动性 1、探究两种金属活动性的方法： （1）选择一种金属和另一种金属的化合物溶液 方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性强，不能反应活动性弱。 实验方案 判断依据 方案一：将金属A放入金属B的可溶性化合物溶液中 A表面有B析出,则金属活动性：A>B 方案二：将金属B放入金属A的可溶性化合物溶液中 无明显现象,则金属活动性：A>B （2）若有一种金属在H前，选择两种金属和稀盐酸或稀硫酸 方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应的活动性强，不能反应的活动性弱。 2、 探究三种金属活动性的方法： （1）“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属和活动性居中的金属化合物溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。 （2）“两盐夹一金”：选择活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液和活动性居中的金属。 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。 七、一定溶质质量分数溶液配制 配制步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶； 实验误差分析 1）造成实际值偏小的可能原因： a、溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了； b、溶剂的量增多了：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水； 2）造成实际值偏大的可能原因： a、溶剂的量减少了：俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中； b、溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污； 八、粗盐提纯 1、实验装置 2、实验步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率 3.误差分析 产率 原因 操作 产率偏高 精盐质量增大 ①过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 ②蒸发时未充分蒸干等 产率偏低 精盐质量减小 ①称量精盐时试剂与砝码放反并使用了游码 ②粗盐没有充分溶解 ③过滤时有滤液洒了 ④蒸发时液体溅出 ⑤固体未完全转移 九、水的净化 1、自来水厂净水流程：天然水→加絮凝剂（明矾作用：使水中悬浮的杂质较快沉降）→沉淀→过滤→活性炭吸附（除去水中的色素和异味；物理变化）→投药消毒（化学变化）→自来水。 2、过滤操作注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘； 三靠倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁 ④玻璃棒的作用：引流。 ⑤滤液仍然浑浊的可能原因：倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净 ⑥滤液仍然浑浊，接下来应操作：更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清。 十、气体制备 1、气体的发生装置的选择 （1）选择依据： 反应物状态和反应条件（是否需要加热等）。 （2）固体加热型（试剂为固体，反应需要加热） （3）固液常温型（试剂为固体和液体，反应无须加热） 装置 优点与注意事项 操作简单 可随时添加液体试剂；长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。 可控制反应速率 可控制反应的发生与停止。使用该装置固体试剂为块状或大颗粒，不能是粉末状（如二氧化锰粉末） 2、气体的收集装置 （1）选择依据：气体的密度、溶解性和化学性质。 （2）常见的收集装置 装置 适用气体与优缺点 向下排空气法适用于密度比空气小的气体。向上排空气法适用于密度比空气大的气体。 排空法收集的气体较干燥，但不纯净。 排水法适用于难溶于水（或不易溶于水）且不与水反应的气体。排水法收集的气体较纯净，但不干燥。 4、氧气与二氧化碳的检验和验满 气体 检验方法 验满方法（排空气法） 氧气 将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气。 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明二氧化碳已集满。 二氧化碳 将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明二氧化碳已集满。 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类：结合农业生产情境； 抢分 实验题 1．（2026·辽宁铁岭·二模）完成下列问题： (1)二氧化碳的实验室制取。 【实验用品】石灰石、稀盐酸、火柴、镊子、木条，以及如图仪器。 【实验原理】_____(写化学反应方程式)。 【实验步骤】 (2)选择上述仪器中的_____(填字母)组装成制取二氧化碳的发生装置。检查装置的气密性，向_____(填仪器名称)中加入石灰石，塞好橡胶塞，再加入稀盐酸，收集二氧化碳。 【拓展迁移】 (3)同学们设计了图2所示装置测量石灰石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。 ①图2所示装置制取CO2气体，停止反应的操作是_____。 ②图3中5～65s时，单位时间内体系总质量减小幅度较大的原因是______。 (4)利用干冰设计并进行了如图实验探究CO2的性质。 ①步骤(I)观察到气球上浮，得出CO2的性质是______。 ②步骤(II)中产生白雾的原因是干冰升华______(填“吸热”或“放热”)。该白雾是_____。 ③步骤(III)中使紫色石蕊试液变红的物质是_____(填化学式)。 【答案】(1) (2) abef 锥形瓶 (3) 关闭活塞 5～65s时，反应物浓度较大且反应放热，温度升高，反应速率增大，单位时间内产生的CO2量多，气体逸出导致体系总质量减小幅度较大； (4) 密度比空气大 吸热 空气中的水蒸气遇冷凝结成的小水滴 【详解】（1）略； （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择的仪器是：abef； 石灰石属于固体，应装入锥形瓶中； （3）①用图2装置制取二氧化碳，应将石灰石置于多孔隔板上，通过长颈漏斗加入稀盐酸，停止反应的操作是关闭活塞，由于固液接触反应生成了气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止； ②见答案； （4）①气球中充满空气，干冰升华转化为二氧化碳气体，气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大； ②干冰升华吸热，能使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成水滴，从而产生白雾； ③步骤(III)中二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 2．（2026·辽宁辽阳·一模）某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。 探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。用排水法收集氧气的最佳时机为___________。 (3)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是___________，则证明CO2已集满。 (4)通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择___________(填装置编号)。 探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) 已知：浓硫酸有吸水性。 (5)检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有___________(填字母)。 A．能溶于水 B．能与水反应 C．二氧化碳密度大于空气 (6)关闭K1，打开K2，观察到的现象是___________。 【答案】(1)酒精灯 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口有连续均匀的气泡冒出时 (3) c 将燃着的木条放在导管口e处，若木条熄 (4)D (5)BC (6)F中澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）仪器 a 的名称是酒精灯； （2）根据题中提供的药品可知，选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用排水法收集氧气时，刚开始排出的气体是装置内的空气，所以最佳时机为气泡连续均匀冒出时，此时收集的氧气较纯净； （3）用 B 装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行； 实验室制取并收集CO2可用装置BC，二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长(d)管通入，当短(e)管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置C 收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到e处管口，若木条熄灭，则已集满； （4）因为NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集，收集装置应选择 D ； （5）③处纸花先变红，①处纸花后变红，说明二氧化碳密度大于空气，能下沉使下面的纸花先接触二氧化碳；①处纸花变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊纸花变红。所以二氧化碳的性质有 BC。 （6）关闭K1，打开K2，二氧化碳进入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以观察到的现象是 F中澄清石灰水变浑浊。 3．（2026·辽宁葫芦岛·一模）化学实验是学习化学的基础。 I．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为___________(填字母序号)。 (2)用装置D收集氧气，是利用氧气的密度比空气___________的性质；检验氧气集满的方法___________。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。欲通过控制液体流速，从而获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。 (4)若用装置G干燥二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 II．某化学小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验。下图是他们做该实验的部分操作示意图。请回答下列问题： (5)操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到出现___________(填“大量水蒸气”或“较多固体”)时，停止加热。 (6)上图中操作有错误的是___________(填序号)。 (7)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。 (8)若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 【答案】(1)AD或CD (2) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 (3) C (4)m (5) 蒸发皿 较多固体 (6)⑥ (7)①⑤②③⑥④ (8)滤纸破损(或液面高于滤纸，仪器不干净) 【详解】（1）实验室制取（大理石和稀盐酸常温反应）和过氧化氢制（二氧化锰和过氧化氢常温反应），都是固液不加热型反应，发生装置都选A或C；两种气体密度都比空气大，都可以用向上排空气法D收集（氧气不易溶于水可选用排水法收集，二氧化碳可溶于水，不能选用排水法收集），因此共同可选AD或CD。 （2）D是向上排空气法，利用了氧气密度比空气大的性质； 氧气有助燃性，验满时将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。 （3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 装置C的分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而获得平稳气流，故选C。 （4）干燥气体时洗气装置需要“长进短出”，保证气体和干燥剂充分接触，因此从长管端通入。 （5）略； 蒸发时待出现较多固体就停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。 （6）过滤操作必须用玻璃棒引流，图中⑥操作直接倾倒液体，没有玻璃棒引流，操作错误。 （7）粗盐提纯的操作顺序为：取粗盐→称量粗盐→转移粗盐→溶解→过滤→蒸发，因此顺序为①⑤②③⑥④。 （8） 过滤后滤液仍浑浊，常见原因有滤纸破损（液体未经过滤直接流下）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗缝隙流下）、仪器不干净等，任写一条合理即可。 4．（2026·辽宁葫芦岛·一模）化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 Ⅰ．气体制取 (1)实验室制取和均可使用的气体发生和收集装置为___________(填A-E序号)，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 (2)用装置F干燥时，装置中盛放的试剂是___________。(填试剂名称) (3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取4.4 g二氧化碳，理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是___________g。 Ⅱ．酸碱中和反应实验 (4)为了验证盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同学们进行了如图实验。 ①用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ②当观察到___________现象时，证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 ③“盐酸与氢氧化钠溶液反应”的微观实质是___________。 Ⅲ．其他重要实验 (5)①是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是___________。 (6)②是探究分子不断运动性质的实验。在实验中观察到烧杯___________(填“A”或“B”)中溶液变为红色。 (7)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管___________(填字母序号)中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。 (8)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量，实验①②③中采用了这一方法的是___________(填数字序号)。 【答案】(1) BC (2)浓硫酸 (3)73 (4) 使盐酸和氢氧化钠充分反应 溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子生成了水分子 (5)温度达到可燃物的着火点 (6)B (7)AC (8)①③ 【详解】（1）实验室制取CO2用大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液不加热型，发生装置选B，CO2密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选C。实验室制取O2用过氧化氢和二氧化锰时，属于固液不加热型，发生装置选B；O2密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选C。 因此，CO2和O2均可使用的装置为BC。    高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略。 （2）浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可用于干燥CO2，因此装置F中盛放的试剂是浓硫酸。 （3）解：理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是x。 答：理论上消耗溶质质量分数为10%的稀盐酸质量是73g。 （4）搅拌可以使盐酸与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应速率，使反应更充分。 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液由碱性变为中性（或酸性）时，溶液由红色变为无色，证明反应发生。 盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-结合生成水分子，即氢离子和氢氧根离子生成了水分子。 （5）铜片上的白磷（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）燃烧，红磷（可燃物、与氧气接触、温度未达到着火点）不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。 （6）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，会运动到烧杯B中，使B中的酚酞溶液变红。 （7）铁生锈需要水和氧气共同作用，试管A：铁钉与水、氧气接触，生锈； 试管B：铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），不生锈； 试管C：铁钉只与氧气（干燥空气）接触，不生锈。 对比A和C（A有水生锈，C无水不生锈），可知铁生锈需要水参与。 （8）实验①（燃烧条件）：控制了可燃物、氧气等变量，对比温度； 实验③（铁生锈）：控制变量，对比水、氧气的影响。 三个实验①③均采用了控制单一变量的方法。 5．（2026·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体 (1)用装置B制取，可选择的试剂是________。 (2)选用装置A作为制取或的发生装置，理由是_______。 (3)可用装置C收集，说明氧气具有的性质是_______。 (4)若用E装置检验气体，瓶中应盛有的试剂是_______。气体应从______(填“a”或“b”)进入。 (5)若直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，可能引起的后果是_______。 Ⅱ．实验探究 (6) 示意图 实验现象 解释与结论 ① 铁表面出现红色物质 铁的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”) ② 干燥的烧杯内壁有水雾 说明甲烷中含有_______元素 ③ ______ 温度降低，硝酸钾的溶解度减小 ④ _______ 人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量 【答案】(1)高锰酸钾 (2)反应物是液体和固体，且在常温下进行或反应物是液体和固体，且反应不需要加热 (3)不易溶于水 (4) 澄清石灰水 a (5)集气瓶炸裂 (6) 强 氢 烧杯中有大量晶体析出 ①中木条无明显变化，②中木条熄灭 【详解】（1）装置B为固体加热型发生装置，适用于试剂为固体，需要加热的反应，故选择高锰酸钾作试剂； （2）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳、过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是液体和固体，且在常温下进行，所以选用装置A作为发生装置； （3）略； （4）二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水来检验二氧化碳，为了让二氧化碳与澄清石灰水充分反应，所以气体从a进； （5）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，如果直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，高温熔融物溅落会炸裂集气瓶底； （6） ①铁丝放入硫酸铜溶液中，铁表面出现红色物质，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，该实验现象说明铁的金属活动性比铜强；②在空气中点燃纯净的甲烷，并在火焰上方罩一个干燥的烧杯，干燥的烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢、氧元素组成的，氧气只能提供氧元素，所以甲烷中一定含有氢元素；③将热的饱和硝酸钾溶液放入冷水中，由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以会观察到烧杯中有大量晶体析出；④将燃着的木条分别放到盛有空气和呼出气体的集气瓶中，由于人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量，所以会观察到①中木条无明显变化，②中木条熄灭。 6．（2026·辽宁辽阳·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．二氧化碳的制备 (1)仪器a的名称是___________。 (2)用大理石和稀盐酸制取的化学反应方程式为___________。 (3)若要获得干燥的还需要在装置之间增加C装置，C中的试剂为___________(填名称)。 II．二氧化碳的性质验证 将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：a．玻璃管内干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。 (4)根据上述现象，得出关于的两条性质是___________、___________。 (5)将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 III．自制蔬菜大棚二氧化碳发生器 【资料】 植物光合作用需要浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低；浓度过高会破坏叶绿体，抑制蔬菜光合作用，影响生长。浓度监测液判断标准为：呈蓝色表示量过少；呈绿色表示量正常；呈黄色表示量过多。图1为蔬菜大棚中某时段浓度变化曲线。 (6)E装置为小组同学的自制的发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，可用于___________，关闭流速调节器后，下方的反应仍在继续，此时可通过___________操作使反应停止。 (7)在图1中，某时段测得蔬菜大棚内浓度为2200 ppm，此时应___________(“打开”或“关闭”)该发生器。 (8)大气中排放过多会造成温室效应加剧，中学生可践行的低碳生活是___________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)浓硫酸 (4) 二氧化碳能和水反应生成酸性物质H2CO3 密度比空气大 (5) (6) 控制反应的速率 用注射器吸走瓶内剩余液体 (7)关闭 (8)乘坐公共汽车上下学（合理即可） 【详解】（1）略 （2）大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）干燥二氧化碳常用液态干燥剂浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应； （4）干燥石蕊纸花不变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；下方纸花先变红，说明二氧化碳密度比空气大，同时证明二氧化碳能和水反应生成酸性物质； （5）二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，使石蕊纸花变红，加热一段时间后，碳酸分解重新生成水和二氧化碳，纸花重新变成紫色，化学方程式为； （6）装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，则可通过调节流速，用于控制反应的速率； 关闭流速调节器后固液仍接触，可用注射器吸走瓶内剩余液体，固液分离后反应停止。 （7）根据图1，2200ppm属于二氧化碳浓度过高，对应监测液呈黄色，因此需要关闭发生器停止产生二氧化碳。 （8）中学生可践行的低碳生活有乘坐公共汽车上下学、步行出行、少用一次性餐具等，合理即可。 7．（2026·辽宁锦州·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．认识及调控化学反应 (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 图1是制取氧气的仪器和装置。 ①制取氧气的化学方程式为___________。 ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器___________(填标号)。 ③若用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 (2)酸和碱的中和反应 图2所示实验是探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。 ①为了控制二者恰好完全反应，X溶液为___________。 ②判断二者恰好完全反应的现象是___________，此时溶液中溶质是___________(除酚酞外)。 ③从微观角度分析，该反应的实质是___________。 II．验证金属化学性质 某学习小组设计以下实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 (3)实验1中观察到的现象是___________。 (4)实验2中得到的结论是___________。 (5)为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为___________(写一组即可)。 【答案】(1) CE/ACD b (2) 稀盐酸 溶液由红色刚好变为无色 NaCl/氯化钠 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子/ (3)铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 (4)铜金属活动性大于银 (5)铜丝和稀硫酸(合理即可) 【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制过氧化氢溶液的加入，故选择C，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，而B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，还需要锥形瓶或试管、铁架台； ③氧气的密度比水小，若用F装置收集氧气，气体应从b端通入； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；氯化钠、稀盐酸都不能使酚酞溶液变红。氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。 ①为了控制二者恰好完全反应，该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液氢氧化钠溶液中，故X溶液为稀盐酸； ②氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。溶液由红色刚好变为无色可证明二者恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钠； ③氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，微观角度看该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O； （3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色； （4）铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，这说明铜比银的金属活动性强； （5）实验1能说明铁在氢的前面，实验2能说明铜比银的金属活动性强，还需要证明铁与铜的活动性的强弱，可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的铜丝和稀硫酸或铁丝和硫酸铜溶液。 8．（2026·辽宁盘锦·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 I.现提供下列实验装置 (1)实验室用A装置制取氧气，试管中的试剂是_____；若要收集到较纯净的氧气，可选择图1中的_____装置。 (2)实验室用B装置制取二氧化碳的过程中，若要暂停反应，操作为_____。 II.致用：基于特定需求设计出简易供氧器。 (3)10g过氧化钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)固体分别与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示，若给鱼池增氧，这两种试剂中最佳的是_____，理由为_____(一条合理)。 (4)兴趣小组将所选的最佳试剂装入矿泉水瓶，给鱼缸中制作了“简易供氧器”，如图3。 ①向矿泉水瓶中加水的装置类似于化学仪器中的_____(填仪器名称)。 ②图3氧气的导管通入鱼缸中多孔气泡石的上方，多孔气泡石可将气流切割成微米级细泡，从而_____。 III.创新： (5)甲实验：通过①、②、③处现象的对比，可探究铁生锈的条件。通过_____处的对比(用编号表示)，可知铁生锈需要氧气。植物油的作用是_____。 (6)乙实验：探究热量变化。将两装置中胶头滴管内的液体滴入铁槽中后，④、⑤中的温度均达到白磷着火点而燃烧。分析⑤中热量的来源是_____，通过④比⑤中白磷燃烧的更剧烈，得到的结论是_____。 【答案】(1) 高锰酸钾（） C (2)关闭活塞 (3) 过氧化钙(CaO2​)； 产生氧气速率平稳，能长时间持续供氧，适合鱼池增氧（合理即可） (4) 长颈漏斗 增大氧气与水的接触面积，使氧气更充分溶解，提高水的溶氧量 (5) ②③ 隔绝氧气和水 (6) 氢氧化钠固体溶于水放热 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【详解】（1）A是固体加热型发生装置，试管口放棉花，是高锰酸钾加热制氧气，故试剂为高锰酸钾； 排水法（装置C）收集的氧气纯度高于排空气法，故选C。 （2）B是带多孔隔板的可控反应装置，关闭活塞后，试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。故填：关闭活塞。 （3）由图2可知，等质量的两种物质，过氧化钙产氧总量更大，且反应速率平缓，供氧持续时间长，更符合鱼池长时间增氧的需求。 （4）①图中加水装置为长颈开口、下端伸入液面下用于添加液体，功能和结构都类似长颈漏斗； ②多孔气泡石将大气泡分割为细气泡，增大了氧气和水的接触面积，能提升氧气在水中的溶解量。 （5）探究铁生锈需要氧气，要控制变量：两组都有水，仅氧气有无不同，因此对比②（铁丝接触水+氧气）和③（铁丝接触水，无氧气），可得出铁生锈需要氧气的结论； 植物油的作用就是隔绝氧气和水，保证变量唯一。 （6）⑤中氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使温度升高达到白磷着火点； ④中过氧化氢分解不仅放热，还生成氧气，④中氧气浓度高于⑤，因此白磷燃烧更剧烈，得出结论：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 9．（2026·辽宁本溪·一模）实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 (1)用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 (2)制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为___________；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，___________(填“b”或“c”)处。 (3)利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：___________。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 (4)将紫甘蓝叶研碎的目的是___________。 (5)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 (6)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 【答案】(1) A 连续均匀的气泡 (2) C c (3) d (4)增大接触面积，促进色素充分溶解 (5)过滤 (6) 黄 否 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 用D装置通过排水法收集氧气，导管口一开始排出的气体是装置内的空气，此时收集会导致氧气中混有空气而不纯，应等到导管口出现连续均匀的气泡时再收集； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在有孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为C； 用装置E收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳从b端通入，空气从c端排出，则验满时应将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （3）a点时将水匀速注入充满的集气瓶中，压强最终到b点，再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明显减小，最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强大小，可证明NaOH与发生了反应； 略； （4）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率； （5）纱布能将不溶性的紫甘蓝固体残渣和液态汁液分离，属于分离固液的过滤操作； （6）对照表格，pH=13属于12-14的区间，对应颜色为黄色； 由表中信息可知，溶液呈绿色时对应pH为10-11，仍为碱性，说明氢氧化钠未完全消耗，因此酸、碱没有恰好完全反应。 10．（2026·辽宁·一模）实验是学习化学的重要途径。 I.气体的实验室制取与性质 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________，选用的发生装置是_______(填标号)。 (2)用排空气法收集二氧化碳应选装置________(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是__________。 (3)在制取氧气中，对分解也有催化作用。为比较 和 对 分解不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入 溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____________。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是______________。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____________ Ⅱ.完成实验报告 (4) 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 探究分子性质 B 烧杯中溶液变为红色 说 明 分 子 具 有 的 性 质是 __________。 水通电实验 两电极上均有气泡产生，一段时间后，a 管和 b 管产生气体体积比约为______ 由实验可知，水是由____________组成的。 探究铁生锈条件 ①中铁钉生锈，②、③中铁钉未生锈 对比试管 __________(填“①②”或“①③”)， 可知铁生锈必须有水参加。 【答案】(1) A (2) D 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 (3) 装置内空气中含有氧气 二氧化锰/MnO2 氯化铁/ (4) 在不断运动 1:2 氢元素和氧元素 ①③ 【详解】（1）略； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A； （2）二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置可选D； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； （3）①见答案； ②由图2可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集相同体积的氧气所需时间更短，故能使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； ③二氧化锰催化速率过快，不便于控制反应和收集气体，因此用A装置制取时，速率更平缓的更合适； （4）该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后B烧杯中溶液变为红色，说明分子在不断运动，挥发出的氨分子运动到B烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则一段时间后，a管和b管产生气体体积比约为1:2； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； ①中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；③中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，说明铁生锈必须有水。 11．（2026·辽宁丹东·一模）实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。 (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 (2)同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。 (3)图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。 (4)图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。 (5)小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。 【答案】(1) A (2)提高氧气浓度 (3)蜡烛自下而上依次熄灭 （或由低到高依次熄灭） (4)b (5) 150s内二氧化碳浓度不断上升 150s后二氧化碳浓度不再改变 二氧化碳与水反应生成碳酸 【详解】（1）加热高锰酸钾制氧气属于加热固体型反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选A装置。 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （2）木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明提高氧气浓度可以促进燃烧。 （3）二氧化碳密度大于空气，且不燃烧、不支持燃烧，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先接触二氧化碳而熄灭。 （4）二氧化碳不能使干燥石蕊变色，但与润湿的纸花上的水反应生成的碳酸可使紫色石蕊变红，因此润湿的纸花b变红。 （5）根据图2曲线可知，将二氧化碳通入水中，水中二氧化碳浓度上升，证明二氧化碳能溶于水。 150s后浓度不再升高说明二氧化碳在水中达到溶解上限，证明二氧化碳在水中的溶解有一定限度。 二氧化碳与水反应生成碳酸，随反应的进行，酸性增强，pH逐渐下降。 12．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 【气体制取实验】 (1)仪器a的名称是________。 (2)实验室制取干燥的二氧化碳，所选用的收集装置为________，可以用________检验收集的二氧化碳已经集满。 (3)用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____________。 (4)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________，用E装置收集氧气时，所收集到氧气不纯的原因可能是：________（写出一条即可）。 【探究金属的化学性质】 (5)完成下列表格 实验示意图 实验现象 解释与结论 甲试管中无明显现象，乙试管中金属表面有_____产生 金属可以和酸反应；锌的金属活动性比铜____（填“强”或“弱”） 铁片表面有__色固体析出 金属可以和盐溶液反应，试管中发生反应的化学方程式为________。 【答案】(1)锥形瓶 (2) C 燃着的木条 (3)防止二氧化碳溶于水并与水反应 (4) 集气瓶没有装满水（合理即可） (5) 气泡 强 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶； （2）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，收集装置为C，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以可以用燃着的木条放在集气瓶口检验收集的二氧化碳已经集满，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满； （3）因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以用F来测量生成二氧化碳的体积时，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并与水反应； （4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； E装置（排水法）收集氧气时，所收集到的氧气不纯的原因可能有集气瓶没有装满水，里面留有空气，未等气泡连续均匀冒出就开始收集等； （5）甲试管中铜片与稀盐酸无明显现象，说明铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸发生反应，乙试管中锌片与稀盐酸反应，金属表面有气泡产生，因为锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀盐酸发生反应生成氢气，由上述现象可知，锌能与酸反应而铜不能，所以锌的金属活动性比铜强； 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出，这是因为铁的金属活动性比铜强，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 13．（25-26九年级下·辽宁鞍山·月考）化学是一门以实验为基础的自然科学。 Ⅰ．气体的制备：根据下列实验装置图，回答问题： (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用C装置收集时，气体应从______端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取反应的化学方程式______。 (3)若用装置B作为制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点______。 Ⅱ．探究物质的组成 项目小组利用如图1所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 (4)接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是______（填“氢气”或“氧气”）。 (5)一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，则生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）为______g。 Ⅲ．物质的除杂与净化 某市售家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。 (6)自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 海水淡化 (7)从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：a．直取所需 b．除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是______（填字母序号）。 (8)图3是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可______（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 Ⅳ．探究或验证物质的性质 (9)认识金属的锈蚀。如图所示，若要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是______（可“文字叙述”或“画图”）。 【答案】(1)铁架台 (2) a (3)可以控制反应的发生和停止 (4)氢气 (5)0.8 (6) 过滤 活性炭 (7)a (8)增加 (9) 【详解】（1）略； （2）用C装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入； 略； （3）装置B可将固体置于铜丝网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）在电解水实验中，“正氧负氢”，左管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰； （5）减少的质量为参加反应的水的质量，则参加反应的水的质量为0.9g。 解：设生成氧气的质量为x   x=0.8g 答：生成氧气的质量为0.8g； （6）自来水通过不锈钢滤网层，可实现固液分离，除去难溶性杂质，则相当于实验室中的过滤操作； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附杂质、除去臭味； （7）蒸馏法淡化海水是通过加热使水蒸发，然后冷凝得到淡水，是直取所需； （8）该装置中玻璃导管起到冷凝的作用，故为使水蒸气冷凝效果更好，可增加玻璃导管长度，延长冷凝时间； （9）A试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；B试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，要想探究铁生锈需要与氧气（或空气）接触，还需要补充一个铁钉只与水接触的实验，图为。 14．（2026·辽宁阜新·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.实验室中气体的制取 (1)①实验室中制取应选用的化学试剂为______（填名称）和稀盐酸，为了得到平稳的气流，应选用下列装置中的______（填序号）作为发生装置。 ②反应原理：利用A装置制取的化学方程式为：_____，试管口塞棉花的作用：____。 ③实验室收集时不选用E的原因是__________。 Ⅱ.完成下列实验报告 (2) 示意图 实验现象 分析与结论 铝丝上附着红色固体溶液由蓝色变为_________色 化学反应原理_________（用化学方程式表示） 碘在水中几乎不溶解碘在汽油中溶解，溶液呈深红色 物质的溶解性与_________有关 试纸变为红色 按照如图操作进行实验，会使测得的稀盐酸的pH_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 蒸发皿中有白色晶体析出 当蒸发皿中出现_________时停止加热 【答案】(1) 大理石或石灰石 C 防止加热时固体粉末进入导管 氢气密度比空气小 (2) 无 溶剂的种类（或溶剂的性质） 偏大 较多固体 【详解】（1）①实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应；要得到平稳气流，需要控制反应速率，装置C的分液漏斗可控制液体滴加速度，从而得到平稳气流，因此选C。 ②装置A是加热固体制氧气，试管口塞棉花，是高锰酸钾受热分解制氧气，据此写出化学方程式； 棉花的作用是防止固体粉末随气流进入导管，堵塞导管。 ③E是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，氢气密度比空气小，因此不能用E收集。 （2）铝和硫酸铜反应，蓝色的硫酸铜被消耗，生成无色的硫酸铝，因此溶液由蓝色变为无色；铝和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸铝和铜，据此可以写出化学方程式。 该实验中溶质相同（都是碘），溶剂种类不同，溶解性不同，说明物质溶解性与溶剂的种类（性质）有关。 潮湿的点滴板会稀释稀盐酸，使稀盐酸酸性减弱，pH越大酸性越弱，因此测得的pH比实际值偏大。 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，防止固体飞溅。 15．（2026·辽宁营口·一模）化学是一门以实验为基础的科学。 【气体相关的实验】 (1)实验室用高锰酸钾制取，装置A中a处需补充仪器是___________，为了防止实验中的固体粉末进入导管，应采取的措施是___________。 (2)若选择装置B制取，加入稀盐酸的量要位于___________(填“b”或“c”)处。 (3)收集可以用装置C，因为的密度比空气的密度___________。 【水相关的实验】 (4)海水晒盐得到的是粗盐，若除去难溶性杂质，正确的操作顺序是___________(用D、E、F排序，要加速粗盐溶解可采取的方法是___________(答一种即可)。 (5)蒸发皿中的固体经过一系列处理后得到纯净的NaCI，若配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是___________g。 (6)配制好的溶液转移至细口瓶时有少量液体洒出，则溶质的质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (7)如图G是电解水实验的改进装置，一段时间后，a管和b管内气体体积比约为___________。 (8)纯水不导电，某同学想到向水中加入NaCl增强导电性，意外发现有黄绿色气体产生，该气体可能是(填“氯气”“氧气”或“氢气”)___________。 【答案】(1) 酒精灯 试管口塞棉花 (2)c (3)大 (4) EFD 搅拌（合理即可） (5)3 (6)不变 (7)2:1 (8)氯气 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取，需要加热，因此装置A中a处需补充仪器是酒精灯，试管口塞棉花，可以防止实验中的固体粉末进入导管。 （2）装置B制取，发生装置为固液常温型，长颈漏斗需要插入到液面以下，故加入稀盐酸的量要位于c处。 （3）装置C是向上排空气法，因为的密度比空气的密度大。 （4）海水晒盐除去难溶性杂质，过程为溶解、过滤、蒸发，过程为EFD，要加速粗盐溶解可采取的方法是搅拌（合理即可）。 （5）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，需要NaCl的质量是=50g 6%=3g。 （6）溶液具有均一性，配制好的溶液转移至细口瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变。 （7）电解水生成氢气和氧气，正氧负氢，氢2氧1，a管（负极）和b管（正极）内气体体积比约为2:1。 （8）电解氯化钠溶液时，氯离子在正极失去电子生成氯气，氯气是黄绿色气体，故该气体是氯气。 16．（2026·辽宁铁岭·一模）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。 (1)标号a的仪器名称是___________。 (2)实验室里用高锰酸钾制取，选择的发生装置是___________(填字母)，选择的依据是___________，该反应的化学方程式为___________。 (3)若用C装置收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条___________，说明氧气已集满；若想收集纯度更高的氧气，可用E装置，当导管口___________时，把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集。 Ⅱ、燃烧条件的验证。 (4) 示意图 实验现象 解释与结论 小木条_____玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的着火点____(填“低”或“高”) a处白磷燃烧____ 燃烧需要氧气 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的____(填“小”或“大”) 【答案】(1)酒精灯 (2) A 反应物是固体，反应需要加热 (3) 复燃 气泡连续均匀冒出 (4) 燃烧 低 水中白磷不燃烧 小 【详解】（1）标号a的仪器是加热用的常用热源，仪器名称为酒精灯； （2）用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需加热，因此发生装置选 A。选择依据为反应物是固体，反应需要加热（或“固体加热型反应”） 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此化学方程式为； （3）C装置为向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，则说明氧气已集满； E装置为排水法，收集更纯氧气，应待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集（避免混入空气） （4）① 小木条是可燃物，发生燃烧；玻璃棒不可燃，不燃烧，对比说明燃烧需可燃物。 ② a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧（同温80℃）则可以说明白磷着火点低于红磷。 ③ 要证明“燃烧需要氧气”，则对比水中白磷（不接触氧气），因此应填 水中白磷不燃烧（或“c处白磷不燃烧”）。 ④ 高蜡烛先熄灭，说明上方（d处）氧气浓度小（因燃烧消耗且上升聚集）。 5 / 37 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