精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第十教研区中考一模化学试题

2026年中招学科第一次调研考试 化学 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Zn—65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 整理衣物 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 2. 《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的饮食原则。人体需要六大基本营养物质，“五谷”中稻(即大米)富含的营养物质为 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类 3. 用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。下列物质由离子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氢气 4. 保护环境人人有责。下列做法不符合环境保护理念的是 A. 积极植树造林 B. 使用清洁能源 C. 分类回收垃圾 D. 焚烧枯枝树叶 5. 下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是 A. 镁条 B. 硫粉 C. 木炭 D. 铁丝 6. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 7. 关于“氧气的实验室制取与性质探究”实验中，下列图示操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝在氧气中燃烧 8. 《天工开物》记载：“煤饼烧石(主要成分CaCO3)成灰(CaO)”。碳酸钙转化为氧化钙的基本反应类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是 A. 黄铜(铜锌合金)和黄金——稀盐酸 B. 硬铝片和纯铝片——相互刻画 C. 氮气和二氧化碳——燃着的木条 D. 氢氧化钠固体和氯化钠固体——水 10. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 11. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应前后分子数目不变 D. 反应前后乙与丁变化的质量比是 12. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 某同学利用图1所示装置研究浓盐酸与 NaOH 溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B. t1时，a 点所示溶液中有大量的H+ C. t2时，b点所示溶液的颜色为红色 D. c 点所示溶液中的溶质有 HCl和 NaCl 14. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 嫦娥五号、六号返回器带回的月壤样品保存在充满氮气的密封箱内，氮气的化学式为______；月壤中含有He-3，He名称为______。 16. 中华文明蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于________(填“天然”或“合成”)纤维；《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源；《三国演义》中描述：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_________。 17. 在探究水的组成时，某同学做了如图所示的实验。实验1中，点燃氢气前要进行的操作是____________；反应的化学方程式为_______________。实验2中通电一段时间后，管乙中产生3mL气体时，则管甲中产生气体的体积约为___mL。 18. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 （1）t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数_____（填“相等”或“不相等”）。 （2）若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为_____。 （3）60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为_____g。 19. 乙醇俗称酒精，可用作燃料，乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为______。丙醇（C3H8O）也可以燃烧，若一定量的丙醇和12.8 g氧气反应，生成CO2、CO和H2O，且CO和H2O的质量比为7︰18，则参加反应的丙醇的质量为______g。 20. 已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，鉴别这五种溶液绘制的思维导图如图。则 （1）C中溶质的化学式为____； （2）若A能使紫色石蕊溶液变红，则D的名称是____； （3）若加入的物质X为碳酸钠溶液，则发生反应的化学方程式为____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学方程式解释下列事实或现象。 （1）铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能； （2）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症。 22. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出试管中发生反应的化学方程式。 （2）实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？ 23. 如图所示，同时将两支充满CO2的、相同的试管分别倒扣在等体积的水和NaOH 溶液中，一段时间后观察到实验乙中试管内液面高于实验甲。 （1）用化学方程式解释实验乙中试管内液面高于实验甲的原因。 （2）实验甲的作用是什么? （3）请设计方案，检验实验乙中生成的新物质。(写出选用的试剂和现象即可) 24. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图所示。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2流程中部分操作及试剂已省略。 （1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是____________。 （2）滤渣中除泥沙外还有什么物质?(写化学式) （3）写出在滤液中加入适量盐酸时，有气体生成的反应的化学方程式。 四、综合应用题(共 10分) 25. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学研究，其应用推动着社会的发展。 （1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的__________(填“延展性”或“导电性”)。 （2）铁是目前世界上年产量最高的金属。 ①炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，化学方程式为__________________。 ②为防止铁制品生锈，可采取在表面刷漆的措施，其原理是_____________；用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________。 （3）金属锂可用于制造电池。在锂电池汽车中常用 LiCoO2作正极材料，已知其中 Li显+1价，则 Co的化合价为_______。 （4）镍是一种非常重要的金属材料，广泛应用于合金、催化剂、蓄电池、电子元件等领域。为探究镍的性质，确定铜、镍(Ni)、锌的金属活动性顺序，某小组设计了如下方案。 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 ①把镍片、铜片放入稀硫酸中 只有镍片表面有气泡产生 化学方程式为______________(生成物中镍显+2价) ②把镍片放入__________溶液中 镍片表面无明显现象 锌的金属活动性大于镍，三种金属的活动性顺序为: Zn＞Ni＞Cu （5）黄铜是铜锌合金，可用于加工齿轮、制作工艺品等。某兴趣小组为测定某黄铜样品中铜的含量，将10g 黄铜样品与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招学科第一次调研考试 化学 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Zn—65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 整理衣物 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是：变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 A、裁剪布料仅改变布料的形状； B、整理衣物仅改变衣物的摆放状态； C、粉碎矿石仅改变矿石的颗粒大小； D、粮食酿酒过程中，粮食中的糖类等物质经发酵生成了新物质酒精，属于化学变化。 2. 《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的饮食原则。人体需要六大基本营养物质，“五谷”中稻(即大米)富含的营养物质为 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A. 维生素主要来源于蔬菜、水果； B. 油脂主要来源于油料作物、动物脂肪等； C. 蛋白质主要来源于瘦肉、蛋奶、豆制品等； D. “五谷”中稻(即大米)富含淀粉，淀粉属于糖类。 3. 用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。下列物质由离子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠属于盐类，由和直接构成，符合要求。 B、干冰是固态二氧化碳，由分子构成，不符合。 C、金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，不符合。 D、氢气是气态非金属单质，由分子构成，不符合。 4. 保护环境人人有责。下列做法不符合环境保护理念的是 A. 积极植树造林 B. 使用清洁能源 C. 分类回收垃圾 D. 焚烧枯枝树叶 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树造林可净化空气、保持水土，利于生态保护，符合环保理念。 B、使用清洁能源可减少污染物排放，降低大气污染，符合环保理念。 C、分类回收垃圾能实现资源循环利用，减少废弃物污染，符合环保理念。 D、焚烧枯枝树叶会产生大量烟尘、有毒有害气体，污染大气环境，不符合环境保护理念。 5. 下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是 A. 镁条 B. 硫粉 C. 木炭 D. 铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在氧气中燃烧生成的是氧化镁固体，不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，即硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体，符合题意； C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳是无色无味的气体，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁固体，不符合题意； 故选：B。 6. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A. 沉降：通过静置使水中较大颗粒的不溶物沉淀，仅能去除部分悬浮物，净化程度较低。选项错误； B. 过滤：利用滤纸或滤网分离不溶性杂质，可去除比沉降更小的颗粒，但仍无法去除溶解的物质。选项错误； C. 吸附：使用活性炭等物质吸附水中的色素、异味及部分可溶物，但对大部分可溶性杂质（如盐类）无效。选项错误； D. 蒸馏：通过加热水至沸腾产生蒸汽，再冷凝为液态水。此过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包括微生物和离子），得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化程度最高。选项正确； 故选D。 7. 关于“氧气的实验室制取与性质探究”实验中，下列图示操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 制取氧气 C. 收集氧气 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、手握试管使试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，操作正确； B、加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂热的试管，图中试管口向上倾斜，操作错误； C、万能瓶排水法收集氧气时，气体应从短管通入，将水从长管排出，图中氧气从长管通入，无法收集到氧气，操作错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需预留少量水或铺细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图中未做防护，操作错误。 8. 《天工开物》记载：“煤饼烧石(主要成分CaCO3)成灰(CaO)”。碳酸钙转化为氧化钙的基本反应类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸钙转化为氧化钙的化学方程式为。 A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，A 选项正确； B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应是 “一变多”，不是化合反应，B 选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物只有一种化合物，不是置换反应，C 选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应的反应物只有一种化合物，不符合复分解反应的特征，D 选项错误。 故选A。 9. 鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是 A. 黄铜(铜锌合金)和黄金——稀盐酸 B. 硬铝片和纯铝片——相互刻画 C. 氮气和二氧化碳——燃着的木条 D. 氢氧化钠固体和氯化钠固体——水 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄铜含锌，可与稀盐酸反应产生气泡：，黄金化学性质稳定，与稀盐酸不反应，现象不同可鉴别，方法正确。 B、合金硬度大于其组成的纯金属，硬铝是铝合金，相互刻画时纯铝片会留下明显划痕，现象不同可鉴别，方法正确。 C、氮气和二氧化碳都不燃烧、也不支持燃烧，伸入燃着的木条都会立即熄灭，现象完全相同，无法鉴别，方法错误。 D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，现象不同可鉴别，方法正确。 10. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镤属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镤的元素符号为Pa，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，不符合题意。 故选C。 11. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应前后分子数目不变 D. 反应前后乙与丁变化的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的方程式为：，选项错误； B、由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，选项正确； C、由方程式可知，该反应前后分子数目改变，选项错误； D、反应前后乙与丁变化的质量比为（2×2）：（36.5×4）=2:73，选项错误； 故选B。 12. 下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、第一步转化为可实现：；但是不溶性碱性氧化物，无法和水直接反应生成，第二步不能一步实现，A错误。 B、第一步转化为可实现：；第二步转化为可实现：，两步均能一步完成，B正确。 C、所有钠盐、硝酸盐均可溶，参与复分解反应无法生成沉淀、气体或水，不能一步转化为，第一步不能实现，C错误。 D、是难溶性碳酸盐，需先高温分解为，再和水反应生成，第一步不能一步实现，D错误。 13. 某同学利用图1所示装置研究浓盐酸与 NaOH 溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B. t1时，a 点所示溶液中有大量的H+ C. t2时，b点所示溶液的颜色为红色 D. c 点所示溶液中的溶质有 HCl和 NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】该实验利用浓盐酸的挥发性，挥发出的HCl进入左侧NaOH溶液发生中和反应：，结合pH变化和酚酞的变色规律分析。 A、浓硫酸没有挥发性，无法进入左侧试管与NaOH反应，溶液pH不会明显降低，错误。 B、时，a点pH远大于7，溶液呈强碱性，大量存在，浓度极低，错误。 C、时，b点pH=7，溶液呈中性，酚酞在中性、酸性溶液中均为无色，错误。 D、c点pH<7，说明HCl过量，因此溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，正确。 14. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。则恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。 则将溶液蒸干后得到的固体质量为。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 嫦娥五号、六号返回器带回的月壤样品保存在充满氮气的密封箱内，氮气的化学式为______；月壤中含有He-3，He名称为______。 【答案】 ①. N2 ②. 氦##氦元素 【解析】 【详解】氮气为非金属单质，化学式为N2； He为氦元素。 16. 中华文明蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于________(填“天然”或“合成”)纤维；《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源；《三国演义》中描述：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_________。 【答案】 ①. 天然 ②. 不可再生 ③. 清除（或移除）可燃物 【解析】 【详解】1. 蚕丝是蚕自然产生的蛋白质纤维，属于自然界原本就存在的纤维，因此属于天然纤维，和人工化学合成的合成纤维对应。 2. 石油是化石燃料，由远古生物遗骸经上千万年复杂地质作用形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 3. 灭火的三个原理为：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。“去薪”是直接移走作为可燃物的柴草，对应原理为清除可燃物。 17. 在探究水的组成时，某同学做了如图所示的实验。实验1中，点燃氢气前要进行的操作是____________；反应的化学方程式为_______________。实验2中通电一段时间后，管乙中产生3mL气体时，则管甲中产生气体的体积约为___mL。 【答案】 ①. 检验氢气的纯度（或验纯） ②. ③. 6 【解析】 【详解】1. 氢气是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验氢气的纯度（或验纯）。 2. 实验1是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：。 3. 电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：管乙连接电源正极，产生的是氧气，体积为3mL时，连接负极的管甲产生的氢气体积是氧气体积的2倍，即。 18. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 （1）t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数_____（填“相等”或“不相等”）。 （2）若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为_____。 （3）60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为_____g。 【答案】（1）相等 （2）冷却热饱和溶液 （3）34 【解析】 【小问1详解】 根据氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线图可以看出，t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的溶解度相等。 t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数= 因此t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 【小问2详解】 根据氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线图可以看出，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯。 【小问3详解】 根据氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线图可以看出,60℃时硝酸钾的溶解度是110g。 设：60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液需要加入硝酸钾的质量为x。 需要加入硝酸钾的质量为34g。 19. 乙醇俗称酒精，可用作燃料，乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为______。丙醇（C3H8O）也可以燃烧，若一定量的丙醇和12.8 g氧气反应，生成CO2、CO和H2O，且CO和H2O的质量比为7︰18，则参加反应的丙醇的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 6 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 解：设生成一氧化碳的质量为7a，则生成水的质量为18a，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则参加反应的丙醇中的质量为：，则丙醇中碳元素的质量为：，一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成二氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则15a+12.8g=7a+18a+22a，a=0.4g，则参加反应的丙醇的质量为：15×0.4g=6g。 20. 已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，鉴别这五种溶液绘制的思维导图如图。则 （1）C中溶质的化学式为____； （2）若A能使紫色石蕊溶液变红，则D的名称是____； （3）若加入的物质X为碳酸钠溶液，则发生反应的化学方程式为____。 【答案】（1）CuSO4 （2）氯化钠 （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液颜色为蓝色，稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液均为无色，则C中溶质的化学式为CuSO4。 【小问2详解】 酸能使石蕊变红，则A为稀盐酸，氢氧化钠、氢氧化钙均能使紫色石蕊溶液变蓝色，则B、E分别为氢氧化钠、氢氧化钙中的一种，D为氯化钠。 【小问3详解】 碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学方程式解释下列事实或现象。 （1）铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能； （2）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品具有很好的抗腐蚀性能； 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可消耗盐酸，故可用于治疗胃酸过多症。 22. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出试管中发生反应的化学方程式。 （2）实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙烧杯中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 23. 如图所示，同时将两支充满CO2的、相同的试管分别倒扣在等体积的水和NaOH 溶液中，一段时间后观察到实验乙中试管内液面高于实验甲。 （1）用化学方程式解释实验乙中试管内液面高于实验甲的原因。 （2）实验甲的作用是什么? （3）请设计方案，检验实验乙中生成的新物质。(写出选用的试剂和现象即可) 【答案】（1） （2）对比实验 （3）加入足量的稀盐酸，产生气泡 【解析】 【小问1详解】 实验甲中二氧化碳能溶于水，且能与水反应，实验乙中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，均会导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故一段时间后观察到实验乙中试管内液面高于实验甲； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水且与水反应，也会导致试管内液面升高，故要想证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，应排除水的干扰，故实验甲的作用是：对比实验； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故检验实验乙中生成的新物质，可加入足量的稀盐酸，产生气泡，可说明生成了碳酸钠。 24. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图所示。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2流程中部分操作及试剂已省略。 （1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是____________。 （2）滤渣中除泥沙外还有什么物质?(写化学式) （3）写出在滤液中加入适量盐酸时，有气体生成的反应的化学方程式。 【答案】（1） 引流 （2） 、 （3） 【解析】 【小问1详解】 操作I是过滤操作，用于分离固体滤渣和液体滤液，过滤过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 加入过量溶液时，与杂质反应生成难溶的沉淀；加入过量溶液时，与杂质反应生成难溶的沉淀，二者和泥沙一起留在滤渣中。 【小问3详解】 滤液中含有反应剩余的过量，它与盐酸反应生成二氧化碳气体；剩余的与盐酸反应无气体生成，因此该反应为碳酸钠和盐酸的反应。 四、综合应用题(共 10分) 25. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学研究，其应用推动着社会的发展。 （1）铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的__________(填“延展性”或“导电性”)。 （2）铁是目前世界上年产量最高的金属。 ①炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，化学方程式为__________________。 ②为防止铁制品生锈，可采取在表面刷漆的措施，其原理是_____________；用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________。 （3）金属锂可用于制造电池。在锂电池汽车中常用 LiCoO2作正极材料，已知其中 Li显+1价，则 Co的化合价为_______。 （4）镍是一种非常重要的金属材料，广泛应用于合金、催化剂、蓄电池、电子元件等领域。为探究镍的性质，确定铜、镍(Ni)、锌的金属活动性顺序，某小组设计了如下方案。 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 ①把镍片、铜片放入稀硫酸中 只有镍片表面有气泡产生 化学方程式为______________(生成物中镍显+2价) ②把镍片放入__________溶液中 镍片表面无明显现象 锌的金属活动性大于镍，三种金属的活动性顺序为: Zn＞Ni＞Cu （5）黄铜是铜锌合金，可用于加工齿轮、制作工艺品等。某兴趣小组为测定某黄铜样品中铜的含量，将10g 黄铜样品与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）延展性 （2） ①. ②. 隔绝氧气和水 ③. （3）+3 （4） ①. ②. 硫酸锌 （5）解：设黄铜样品中锌的质量为x 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 金属能被压制成薄片是延展性的体现，导电性是传导电流的性质，与题意不符； 【小问2详解】 ①一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆可隔绝二者达到防锈目的； 铁锈主要成分为，与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：； 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Co化合价为，则，解得。 【小问4详解】 ①镍活动性排在氢前，与稀硫酸反应生成+2价镍盐（）和氢气，方程式为：； ②验证锌活动性强于镍，可将镍放入可溶性锌盐溶液（如硫酸锌溶液）中，无明显现象说明镍无法置换出锌，结合之前实验镍能与酸反应、铜不能，即可得到三种金属的活动性顺序。 【小问5详解】 黄铜中只有锌能与稀硫酸反应，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $