精品解析：陕西西安中学2026届高三第一学期练考（六）化学试题

西安中学高2026届高三第一学期练考(六) 化学试题 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 A. 明矾净水： B. 加入水中： C. 制备：溶液通入足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 泡沫灭火器的工作原理： 2. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：① ② ③，下列说法正确的是 A. 溶液①： B. 溶液②： C. 溶液③： D. 三种溶液中，②中的浓度最大 3. 探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 4. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液中： B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中 D. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 5. 已知25℃时几种酸的电离平衡常数：、；；：。下列有关碳中和原理的方程式错误的是 A. 苯酚钠溶液通入少量 B. 漂白粉与少量反应： C. 呼吸面罩中过氧化钠与反应： D. 向饱和碳酸钠溶液通过量的 6. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A. 水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－) 7. 25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C. D. 的平衡常数表达式为 8. 已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 10.3 11.1 下列有关说法不正确的是 A. 的溶液与的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有 B. 浓度均为的上述溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是NaCN C. 的溶液中，存在关系： D. 电离平衡常数大小关系： 9. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 10. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 11. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与[或]的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验1，当溶液与溶液等体积混合时，溶液显酸性 D. 实验2，溶液中存在： 12. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共40分) 13. 溶液的酸碱性会影响微粒的存在形式。时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： （1）下列说法中不正确的是_______。 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 醋酸与碳酸钠反应一定生成 D. 结合的能力 （2）室温下，物质的量浓度均为的下列四种溶液，其由小到大排列的顺序是_______。(用序号表示) a． b． c． d． （3）向溶液中滴加，写出反应的化学方程式_______。 （4）关于溶液中微粒关系正确的是_______。 A. B. C. D. （5）不能证明是弱电解质的方法是_______。 A. 常温下，测得的溶液 B. 常温下，测得溶液的 C. 常温下，的溶液加水稀释至100倍后 D. 常温下，的溶液恰好与溶液完全反应 14. 人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【配制标准溶液】如图是配制标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________（填序号）。 （2）如果用图示的操作配制溶液并进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测血液中的浓度将__________（填“偏大”或“偏小”）。 【测定血液样品中的浓度】抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗溶液。 （3）写出草酸与溶液反应的离子方程式__________。 （4）滴定时，根据__________现象，即可确定达到滴定终点。 （5）经过计算，血液样品中的浓度为__________。 三、附加题(不算分，不用写在答题卡上，自行写在试卷上) 15. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100mL标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b．加入25.00mL溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。 c．加入溶液作指示剂。 d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。回答下列问题： （1）滴定应在的条件下进行，其原因是______。 （2）b和c两步操作不能颠倒，说明理由______。 （3）计算______。 （4）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2026届高三第一学期练考(六) 化学试题 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 A. 明矾净水： B. 加入水中： C. 制备：溶液通入足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾中的水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，离子方程式书写正确，A正确； B．易发生水解反应，生成沉淀和，反应方程式书写正确，B正确； C．是强酸弱碱盐，易水解生成，直接蒸发浓缩时挥发会促进水解，无法得到，需在气流氛围中蒸发浓缩抑制水解，C错误； D．泡沫灭火器中和发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳可灭火，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 2. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：① ② ③，下列说法正确的是 A. 溶液①： B. 溶液②： C. 溶液③： D. 三种溶液中，②中的浓度最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液①电荷守恒：　，A错误； B．溶液②物料守恒：　，B错误； C．溶液③：最多，且水解大于电离，离子浓度大小关系：，C错误； D．三种溶液中① 电离的H+抑制的水解；②中含2倍的，水解是微弱的；③电离的HCO促进的水解，故②中的浓度最大，D正确； 故选D。 3. 探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误； B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误； C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确； D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误； 答案选C。 4. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液中： B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中 D. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)、c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，两种溶液的pH相等，则c(H+)相等，温度相同离子积常数相等，则c(OH-)相等，所以存在c(CH3COO-)=c(Cl-)，故A正确； B． pH相等、体积相等的两种溶液的物质的量：醋酸＞盐酸，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗NaOH物质的量：醋酸＞盐酸，故B错误； C． 盐酸与NaOH反应至中性时生成NaCl，醋酸钠水解显碱性，醋酸与NaOH反应至中性时醋酸剩余，则等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故C错误； D． 相同浓度的两溶液，盐酸是强酸，溶液中氢离子浓度大，分别与金属镁反应，开始时盐酸反应速率快，故D错误； 故选A。 5. 已知25℃时几种酸的电离平衡常数：、；；：。下列有关碳中和原理的方程式错误的是 A. 苯酚钠溶液通入少量 B. 漂白粉与少量反应： C. 呼吸面罩中过氧化钠与反应： D. 向饱和碳酸钠溶液通过量的 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，即酸性强弱：H2CO3＞HClO＞＞。 【详解】A．酸性强弱：H2CO3＞，所以CO2能和反应制取，同时由于＞，所以反应只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，即苯酚钠溶液通入少量CO2的反应为：，故A正确； B．酸性强弱：H2CO3＞HClO＞，所以少量CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，即漂白粉与少量反应的化学方程式为，故B正确； C．过氧化钠能与反应生成O2，呼吸面罩中过氧化钠与的反应为，故C正确； D．向饱和碳酸钠溶液通过量的，反应生成NaHCO3，由于碳酸钠的溶解度大于NaHCO3，反应消耗水，生成的NaHCO3的质量多于碳酸钠，所以反应会析出NaHCO3晶体，其离子方程式为，故D错误； 故答案为：D。 6. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A. 水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－) 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误； B．由CH3COONH4的水解常数Kh= ，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则始终减小，故B错误； C．n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误； D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确； 故答案为D。 【点睛】判断离子浓度比值变化可将其转化成与电离平衡常数或水解平衡常数相关的形式，再进行分析。 7. 25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. mol/L C. D. 的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度。 【详解】A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 8. 已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 10.3 11.1 下列有关说法不正确的是 A. 的溶液与的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有 B. 浓度均为的上述溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是NaCN C. 的溶液中，存在关系： D. 电离平衡常数大小关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的CH3COOH溶液与的NaOH溶液体积比1：1混合后，过量，溶液显酸性，则：，根据电荷守恒可得：，则溶液中离子浓度大小为：错误； B．浓度相同的上述溶液稀释相同的倍数后，碱性越强的溶液其pH变化越大。上述溶液中酸根离子水解程度，所以溶液的pH变化最大的是氰化钠溶液，B正确； C．根据物料守恒：，根据电荷守恒得，所以得，C正确； D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度，则酸的电离平衡常数，D正确。 故选A。 9. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 10. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有和 B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【答案】D 【解析】 【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。 【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误； 故选D。 11. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与[或]的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验1，当溶液与溶液等体积混合时，溶液显酸性 D. 实验2，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，电离分两步：； 变形得：，因此时，；由得，；，。 【详解】A．当时：  代入得，，，A正确； B．中性时：，故； ，故，因此，B正确； C．等体积混合后溶质为​，的水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C正确； D．根据电荷守恒，溶液中所有阳离子正电荷之和等于所有阴离子负电荷之和，应为：漏写，等式不成立，D错误； 故答案选D。 12. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共40分) 13. 溶液的酸碱性会影响微粒的存在形式。时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： （1）下列说法中不正确的是_______。 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 醋酸与碳酸钠反应一定生成 D. 结合的能力 （2）室温下，物质的量浓度均为的下列四种溶液，其由小到大排列的顺序是_______。(用序号表示) a． b． c． d． （3）向溶液中滴加，写出反应的化学方程式_______。 （4）关于溶液中微粒关系正确的是_______。 A. B. C. D. （5）不能证明是弱电解质的方法是_______。 A. 常温下，测得的溶液 B. 常温下，测得溶液的 C. 常温下，的溶液加水稀释至100倍后 D. 常温下，的溶液恰好与溶液完全反应 【答案】（1）CD （2）bdca （3） （4）AC （5）D 【解析】 【小问1详解】 A．根据电离常数，碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确； B．多元弱酸的第一步电离程度远大于第二步电离程度，酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．少量醋酸与过量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能生成CO2，C错误； D．根据电离常数可知酸性：HCN>HS-，则结合H+的能力CN-＜S2-，D错误； 故选CD； 【小问2详解】 根据电离常数可知，酸性CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO，可知离子水解程度：CH3COO-＜HCO＜CN-＜CO，则题中物质的量浓度均为的四种溶液，离子水解程度越大，溶液碱性越强，其pH由小到大排列的顺序是bdca； 【小问3详解】 根据电离常数可知酸性：H2S >HCN > HS⁻，根据强酸制弱酸，Na2S溶液与HCN能发生反应，生成硫氢化钠和氰化钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 A．Na2S溶液中存在，水还能电离出氢氧根，故溶液中c(OH-)>c(HS⁻)，A正确； B．Na2S溶液中存在，溶液呈碱性，c(H+)＜c(HS⁻)，B错误； C．Na2S溶液中存在质子守恒：，C正确； D．Na2S溶液中存在物料守恒：，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 A．常温下，测得的CH3COOH，说明醋酸不完全电离，能证明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意； B．常温下，测得CH3COONa溶液的pH>7，强碱弱酸盐水溶液呈碱性，能证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意； C．常温下，由于存在醋酸的电离平衡，pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至100倍后pH<4，能证明CH3COOH是弱电解质，C不符合题意； D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，不能证明CH3COOH是弱电解质，D符合题意； 故选D。 14. 人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【配制标准溶液】如图是配制标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________（填序号）。 （2）如果用图示的操作配制溶液并进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测血液中的浓度将__________（填“偏大”或“偏小”）。 【测定血液样品中的浓度】抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗溶液。 （3）写出草酸与溶液反应的离子方程式__________。 （4）滴定时，根据__________现象，即可确定达到滴定终点。 （5）经过计算，血液样品中的浓度为__________。 【答案】（1）②⑤ （2）偏大 （3） （4）当最后半滴高锰酸钾溶液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）1.2 【解析】 【小问1详解】 量筒不能用于溶解药品，则步骤②错误；定容操作时，视线应与凹液面最低处相切，则步骤⑤错误。 【小问2详解】 仰视时溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏小；滴定过程中，标准溶液浓度偏小，导致高锰酸钾标准液消耗体积增大，所以会使实验结果偏大。 【小问3详解】 与溶液反应，被氧化为二氧化碳，还原为，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 滴定时，当最后半滴高锰酸钾溶液滴入后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到滴定终点。 【小问5详解】 根据氧化还原反应可得，反应比例为，则的物质的量为，血液样品中的浓度为。 三、附加题(不算分，不用写在答题卡上，自行写在试卷上) 15. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定100mL标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b．加入25.00mL溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。 c．加入溶液作指示剂。 d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。回答下列问题： （1）滴定应在的条件下进行，其原因是______。 （2）b和c两步操作不能颠倒，说明理由______。 （3）计算______。 （4）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______。 【答案】（1）防止因的水解而影响滴定终点的判断（或抑制的水解） （2）若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （3）0.0600 （4） ①. 偏高 ②. 偏高 【解析】 【分析】用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中，根据计算氢离子浓度和进行误差分析。 【小问1详解】 实验中用溶液作指示剂，利用Fe3+与SCN-作用溶液变血红色判断滴定终点，滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe3+的水解。。 【小问2详解】 b和c两步操作不能颠倒，说明理由:若颠倒，与反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。 【小问3详解】 由于第1次实验误差较大，第1次实验数据略去，两次实验消耗NH4SCN标准溶液体积的平均值为=10.00mL，n(AgNO3)过量=n(NH4SCN)=0.1mol/L0.01L=0.001mol，与I-反应的AgNO3物质的量为0.1mol/L0.025L-0.001mol=0.0015mol，n(I-)=0.0015mol， ==0.0600mol/L。。 【小问4详解】 反应的原理为c(AgNO3)×V(AgNO3)=c(NH4SCN)×V(NH4SCN)+c(I−)×V(I−)，①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，配得的AgNO3溶液浓度偏小，导致滴定时消耗NH4SCN标准溶液的体积偏小，测定结果偏高。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，消耗NH4SCN标准溶液的体积偏小，测定结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $