陕西西安中学2026届高三第二学期练考（11）化学试题

西安中学高2026届高三第二学期练考（11） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题只有一项符合题目要求） 1．化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ） A．“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料是二氧化硅 B．乳胶口罩的主要原料天然乳胶属于有机高分子材料 C．“东方超环”（人造太阳）用到的氘、氚两种原子互为同位素 D．“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A．的名称：乙二酸乙二酯 B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 3．Cl2转化为HClO的某种过程如下。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标况下，1.12L Cl2O含质子数为2.1NA B．87g Cl2O中氧原子的孤电子对数为NA C．Ⅰ中每消耗2mol Cl2，转移电子数为2NA D．Ⅱ中1mol Cl2O完全反应时，溶液中HClO分子数为2NA 4．类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是（ ） A．由键角，类比推理：键角 B．由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形 C．由酸性：，类比推理：酸性 D．由是非极性分子，类比推理：是非极性分子 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是（ ） A．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中，铜丝附近溶液变红： C．酸性溶液和溶液反应： D．已知25 ℃，101 kPa条件下，1 g H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：　 6．下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法错误的是（ ） A．h和b一定条件下都可与金属单质化合 B．k→j转化的产物可能同时有和 C．g→i→j→k的转化可用于工业合成硝酸 D．a发生反应得到1molb，一定转移2mol电子 7．化学实验是学习化学的重要途径。下列有关操作中，错误的是（ ） A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 B．为萃取氯水中的碘单质，使用戊烯作萃取剂 C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有水的烧杯中，搅拌稀释 D．在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 8．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．验证SO2的还原性 B．制取NaHCO3 C．从碘水中萃取碘 D．检验溴乙烷中的溴元素 9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 10．补骨脂乙素是抗肿瘤药物的活性成分之一，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．分子式为C20H20O4 B．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3 11．某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水溶液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解中下列说法错误的是（ ） A．阳极区pH下降 B．从阴极区向阳极区迁移 C．阴极发生反应NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH- D．阴极转化1 molNO3-，有9mol OH-通过阴离子交换膜 12．某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质是密度最小的气体，X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为，Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同。下列说法错误的是（ ） A．该离子中Fe为价，含有6个配体，空间构型为八面体 B．Y的第一电离能大于其同周期左右相邻元素 C．Z的简单氢化物形成的晶体，不符合分子密堆积特征 D．该离子中键数目与键数目之比为 二、非选择题（本题共2个小题，每空4分，共40分） 13．（20分）己二酸(M=146 g·mol-1)是合成高分子材料“尼龙-66”的主要原料。实验兴趣小组以环己醇(M=100 g·mol-1，ρ=0.97 g·mL-1)为原料，设计实验制备己二酸白色晶体(过程如下，反应过程中控制温度<50℃)并进行相关实验探究。 回答下列问题： (1)实验室不使用浓硝酸作氧化剂制备己二酸的原因是 。 (2)实验所得产品偏黄。经小组讨论认为原因可能是：一是高锰酸钾过量，二是环己醇过量。分组设计实验验证。 ①若高锰酸钾过量，取少量溶液于试管中，加入稀硫酸使溶液呈酸性，再加入适量NaHSO3溶液。若溶液褪色，相关反应的离子方程式为 。 经实验，加入适量NaHSO3溶液后溶液不褪色，说明产品偏黄，不是因为高锰酸钾过量导致。 ②查阅资料：环己醇过量时，环己醇氧化经历中间体——环己酮阶段的副反应如下： 经实验，得出结论：同时具备 两个条件，产品会偏黄。 (3)测定产率。 取1.50 mL环己醇与适量碱性高锰酸钾溶液反应。检测反应完全，无高锰酸钾残留后，将产物减压过滤，分离己二酸钾溶液和MnO2沉淀， (填操作)，将洗涤液与滤液混合，加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩、冷却结晶，减压过滤，洗涤、干燥称重，得到1.40g己二酸白色晶体，则己二酸产率为 (列计算式)。 14．（20分）利用镁基化合物耦合氢还原反应实现CO2的资源化利用，涉及主要反应如下： Ⅰ.  MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) ΔH1 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2 Ⅲ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 回答下列问题： (1) CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的焓变 ΔH= （用含ΔH2，ΔH3的代数式表示）。 (2) 压力p下，向体系中投入一定量的MgCO3(s)和4 molH2，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内MgCO3(s)已完全分解，中间产物CO2转化率、CH4产率及另外2种含氢气体的物质的量（n）随温度的变化如图所示。 反应Ⅲ的焓变 0（填“”“”或“”）；②线表示的是 （填化学式）的物质的量；温度低于时，随温度升高④线对应数值逐渐降低，原因是 ；温度下，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 。 高三年级 化学试题 第5页 共5页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2026届高三第二学期练考（11） 化学试题答案 一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A C C D B D 题号 7 8 9 10 11 12 答案 B A B B D A 二、非选择题（本题共2个小题，每空4分，共40分） 13.（20分） (1)浓硝酸被还原生成有毒气体，会污染环境 (2) 环己醇过量、加热 (3)用少量蒸馏水洗涤滤渣2～3次 14（20分） (1) (2)＞ 反应Ⅱ的焓变，随着温度升高，反应逆向移动 高三年级 化学试题 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $