江苏南京市2026届高三下学期第二次模拟考试化学试题

南京市2026届高三年级第二次模拟考试 化学 2026.05 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P6207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.北京大学科研团队利用石墨烯研制出全球首个高效气体分子二极管。石墨烯属于 A.无机非金属材料B,金属材料 C.有机高分子材料 D.复合材料 2.反应4Li班+A1C3乙醚 LiAIHA十3LCI可制备LiAH4,下列说法正确的是 H A.基态Li的核外电子排布式为：1s B.AH4的电子式：HA:田 H C.乙醚的结构简式：CH3OCH3 D.CI的结构示意图： COOH 3.乙酰水杨酸(CH,C00 )是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。 下列相关原理、装置及操作不正确的是 石蕊 滤液与NaOH 溶液 混合溶液 阿司匹林片 滤液 水解后 的溶液 A.研磨成粉末 B.除去难溶物 C.乙酰水杨酸水解 D.检验酚羟基 4.一种链聚硅酸根的结构如题4图所示，链间分布着金属阳离子。下列说法正确的是 A.电负性：XS1)>O) B.硅原子的杂化方式：$即 C.无限长链聚硅酸根中n(Si):n(O)=1:3 D.聚硅酸根与金属阳离子以金属键结合 氧原子在上 ●氧原子 0氧原子在下 硅原子在下 硅原子在上 阅读下列材料，完成5~7题： 题4图 我国在化学化工领域取得了一系列卓越成就。侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实 现了我国纯碱的自主生产；唐有祺院士主持测定了由甘氦酸(H2NCH2COOH)、丝氨酸 HOCH2CHCOOH )等18种一氨基酸构成的猪胰岛素的晶体结构；卢佩章院士攻克了核燃料 NH2 235U与238U同位素中气体杂质的分析难题；中科院大连化物所开发出合成气和C0)制备清 洁燃料乙醇（燃烧热为1366.8kmo)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。 高三化学第1页（共6页） 5.下列说法正确的是 A.甘氨酸分子中存在手性碳原子 B.NaCl晶胞（题5图）中Cl的配位数为12 C.利用煤中各组分的沸点差异获得合成气 D.235U和238U在元素周期表中占有相同的位置 6.下列物质性质与用途或结构与性质不具有对应关系的是 题5图 A.碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂 B.乙醇具有还原性，用作燃料电池的燃料 C.氨是极性分子且能形成分子间氢键，易液化 D.蛋白质中存在肤健(8-{) 能发生水解反应 7,下列化学反应表示正确的是 催化剂 A.合成气催化制备乙醇：2C0+3H2-定条#CHCH20H B.由饱和食盐水制纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H20=Na2C03↓+2NHC1 C.乙醇的撚烧：C2H50H0+302(g)一2C02(g)十3H200)△H=-1366.8kJmo HOCH2CHCOOH +2NaOH-NaOCH,CHCOONa+2H2O D.丝氨酸与氢氧化钠反应： NH2 NH2 8.海港的钢制管桩受到海水的长期侵袭，常用题8图所示装置对其进行保护（高硅铸铁为惰性 辅助电极)。下列有关叙述正确的是 直流电源 A.钢制管桩连接直流电源正极 B.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 钢制管桩 C.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 海水 高硅铸铁 D.外加电压偏高时，高硅铸铁表面可发生反应： 02+2H20+4e=40H 题8图 9.化合物Y是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下： H.CO H:CO 下列说法正确的是 A.X分子中含氧官能团为羰基 B.Y分子中所有碳原子一定共平面 C.X与B2发生加成反应最多有2种产物 D.1molY最多与7molH2发生加成反应 10.在金属钉Ru)催化下，C02和H2制备C0的机理如题10图所示。H-Ru-HC02 下列说法正确的是 H2 71 2 A.过程1中Ru的化合价未发生变化 Ru H-Ru-COOI B.使用催化剂Ru能提高CO2的平衡转化率 3 4 C.过程3中存在极性共价键的断裂和形成 H20 Ru-C三O1 D.反应每生成22.4LC0,转移2mol电子 题10图 高三化学第2页（共6页） 11.探究含硫化合物性质的实验如下： 实验I取1mL0.5molL1H2S03溶液，滴入4~5滴0.2 mol L Na2S溶液，振荡， 有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ取1mL0.2 mol-L Na2S溶液，滴入4~5滴3%H202,振荡，溶液变为黄色； 继续滴加3%H202,振荡，出现浑浊；继续加入过量的3%H2O2,振荡后浑浊消 失、溶液变为无色。 已知：x1)S十S2-三$（黄色）。下列说法不正确的是 A.实验I中产生的臭鸡蛋味气体为HS B.实验I中出现浑浊的反应为H2S03+2S2+4H一3S↓+3H20 C.实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的$与过量S2结合产生s子 D.实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是S被过量H202氧化为S0 12.室温下，利用重晶石（主要成分为BaSO4)制备BaCl2溶液的过程如下： 饱和Na2C03(aq)HCl(aq) 重晶石→转化 酸浸 →BaCl2(aq) 滤液 已知：Ksp(BaS(04)=1X1010,Ksp(BaC(0g)=2.5×109,“转化”时忽略溶液体积变化。 下列说法正确的是 A.Na2CO3溶液中：c(OH)<cH+cHC03)+cH2CO3) B.“转化”后所得滤液中：cBa2≥BaSO c(S04) C.“酸浸”后所得滤液中：cBa2+c=c(OH)十c(C1) D.完全转化1 mol BaS04,至少需要2 mol-L Na2C03溶液的体积为13L 13.乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应： 反应IC2H5OH(g)+3H20(g)=2C02十6H2(g) △H>0 反应ⅡCO2(g)+H2(g)=C0(g)十H2O(g) △H>0 反应ⅢC02(g)+4H2(g)一CHL4(g)+2H20(g) △H<0 1.0×103Pa下，1 mol CHs0H和6molH20发生上述反应分别达平衡、在催化剂作用下反 应相同时间时，体系中H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化如题13图所示。已知：在 600~800℃内，CH50H的实际转化率和平衡转化率均为100%。下列说法正确的是 生成(CO) 4.C0的实际选择性CO×100%]随温度 1.6F ★一实际状态6 C02 二一一平衡状态 升高而降低 1.2 区 B.750℃下，平衡时C0的物质的量为1mol 0.8 降 .750,5) C.750℃下，反应Ⅱ平衡常数的值为1.25 5 0.4 D.H2的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使 之CH (750,0) 4.5 反应Ⅱ速率大于反应I 600 650700750800 温度℃ 题13图 高三化学第3页（共6页) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)回收废锂离子电池（主要成分为LiCo02)可再生制备电池级LiCo02。 (I)氨浸。用氨水-Na2S03混合液浸取含LiCoO.2的电池废料，过滤得到含[CoN)+和Li 的浸出液已知：Co2+6NH3→[CoNH)62+的K=1.3×105,Kp[Co(OH02z]=5.9×10-15。 ①写出LiCoO2固体转化为[Co个NH)62的离子方程式▲。 ②室温下，反应完全后的溶液中c(Co2=1010molL1,调节体 12 系pH=12,浸出后的滤渣中▲_（填“有”或“无”）Co(OH田2。 三10 00 ③向氨水-Na2SO3混合液中加入NH,Cl,浸出液的pH随时间变 8 ★无NHCI 化如题14图-1所示。加入NH,C1后，Co元素的浸出率显著 o有NH4CI 升高，其原因是▲。 012.345 时间h (2)再生。以NH4)2C204溶液为沉淀剂制得CoC2042H20,经煅 题14图-1 烧生成Co3O4,再与Li2C03在空气中高温煅烧，制备LiCoO2。 ①沉淀时NH4)2C2O4过量，会生成含两个五元环结构的配 负载或电源 离子[Co(C204)2,该配离子的结构式为▲。 隔膜人 ②制备LC0:时，理论上投入C8-上 (3)应用。一种锂离子电池的结构如题14图-2所示，其总反应 6 LiCoO2 为LiCy十Li1xCoO2 放电LiCo02十Cy 嵌锂石墨 Lit-CoO 充电 LP℉。碳酸酯溶液 ①该电池放电时，正极的电极反应式为▲。 题14图-2 ②充电一段时间后，电解质溶液中的物质的量▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。 15.(15分)G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： COOCHs CH5OH O日 PBr3 Br COOCHs COOCHs K2C03 COOCHs COOCHs A 小 D CHsONa H2 CICOOC2Hs C2HsOOC N CH5OH Pd/C K2C03 COOCHs COOCHs (I)A→B的反应类型为▲。 (2)C→D中K2C03可用▲_（填序号）替代。 a.(C2Hs)aN b.KMnO4 c.H2SO4 (3)D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲一。 (4)F的分子式为C8H13NO3,其结构简式为▲ (⑤)写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：▲一。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6：6：2：2：1；②能与FC3溶液发生显色反应； ③1mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na。 高三化学第4页（共6页) ⑤已知： 1)NaOH,H2O 写出以( 、CICH2COOH为原 OH 料制备 的合成路线流程图（无机试剂和两碳及以下的有机试剂任用，合成路 线示例见本题题干)： 16.(15分)从铅膏（主要成分为Pb02、b、PbS0)中可回收铅氧化物。 (I)预处理。酸性条件下，FeS04可催化Pb02与Pb的反应，直接获得PbS04,总反应为： Pb十Pb02十2HS04s042PbS04+2H,0 ①为验证催化过程中生成了F3+,可使用的检测试剂为▲。 ②一种可能的催化机理表示为： 反应I:2Fe2++Pb02+4+S0一2Fe3++PbS04+2H20 反应Ⅱ： 90 反应Ⅱ的离子方程式为▲。 85 ③硫酸浓度对铅膏中PbS04含量的影响如题16图-1所示。 当硫酸浓度大于2.5molL1时，bS04含量随疏酸浓度 升高而下降的原因是▲一。 70L 1.01.52.02.53.03.5 (2)脱疏。将PbSO4与过量NHAc溶液混合(CH3C00简写为 疏酸浓度/(molL-) Ac,发生如下可逆反应： 题16图-1 PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2S04 已知：①部分物质的溶解性如下表： Pb(Ac)2 NHAc NH4)2S04 PbCO; 溶解性（水） 易溶 易溶 易溶 难溶 溶解性（甘油） 易溶 易溶 难溶 难溶 ②Pb(Ac2在甘油（沸点290℃）中的分解温度为150℃。 请补充完整制备PbCO3的实验方案：将PbSO4与过量NH4Ac溶液混合，反应一段时间 后，-▲一，过滤、洗涤、干燥，得到PbC03。[要求尽可能提高PbC03的产量，必须 使用的试剂和装置：甘油、NH)2C03溶液、蒸馏装置（如题16图-2所示】。 8.01 7.13 6.85 6 302380530580 温度/℃ 题16图-2 题16图-3 (3)热解。将8.01 mg PbC03在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如题16图-3所示。 530℃时，所得铅氧化物的化学式为▲（写出计算过程）。 高三化学第5页（共6页） 17.(16分)氮气的合成与利用具有重要意义。 (1)工业合成氨中，N2、H2在催化剂-F表面的反应主要经过“吸附→反应→脱附”的 历程，N2的吸附是反应的决速步骤，其吸附过程如题17图-1所示。 NEN- N=N N2(ad,Y)N2(ad,a)N(ad,B) 题17图-1 ①已知N2(g)±2N(ad,)的活化能Ea1=21 kJ.mol,2N(ad,)=N(g)的话化能 Ea2=243kmol,则N2(g=2N(ad,)的H=▲kJmo。 ②催化剂活性受吸附量和吸附位点数等因素影响。300~500℃，c-F的活性随温度升 高而上升，其可能原因有▲。 ③高温下，H2中含有H2O会使-Fe暂时中毒，再用纯净的H2、N2混合气通过-F 可恢复活性。H20使-Fe中毒的原因是▲。 (2)NH合成尿素[CONH)2]的主要反应为： 反应I2NH3(g)+CO2(g)=NH2C0ONH4①) △H1=-100.5 kJ-mol 反应ⅡNH2C00NH4)=C0QNH2十H200△2=+27.6 kJmol1 ①较高温度下，尿素易发生水解、缩合生成缩二脲[NH2CO)2NH山等副反应。尿素缩合 生成缩二脲的化学方程式为▲一。 ②NHC0ONH4的分解压（一定温度下，分解达平衡时的体系总压）与温度的关系如题17 图-2所示。尿素生产一般采用180~210℃、13~24MPa的高压条件，采用高压的主 要原因有▲一。 10 55 45 35 6 2 提 2 -5 0. -15 6080100120140160 010203040506070 温度/℃ 尿素溶液浓度% 题17图-2 题17图-3 (3)NH3催化还原NO是脱除烟气和柴油车尾气中NO的主要方法，反应为： 4NH(g)+4N0(g)+02(g)一4N2(g)+6H20(g)△H=-1632.4kmol1 ①液氨的市场价格为3000元/吨，脱除烟气中1.0吨NO,所消耗的液氨成本为▲元。 ②尿素溶液的结晶点与浓度的关系如题17图3所示，将浓度为32.5%的尿素溶液以一 定流速经管路喷入柴油车尾气管，可脱除尾气中的NO。尿素溶液浓度不宜过高的原 因是▲；使用尿素溶液代替液氨的优点是▲。 高三化学第6页（共6页)