河南新乡市2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

高三化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.c 2.A 3.B 4.C 5.C 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D 11.D 12.D 13.B 14.B 15.(1)将钨酸钙转化为可溶性的钨酸钠或将钨酸钙转化为更难溶的磷酸钙，促进钨酸根溶解（合理即可，2分） 搅拌、适当加热等（任填一条，合理即可，1分） (2)B(1分) (3)焙烧(2分) (4)H>9.2时，硅酸沉淀量少，除硅效果差；pH<8.0时，会产生钨酸沉淀，降低钨元素利用率（合理即可， 2分) (5)10-2.15(2分) (6)4H20+CuS+Mo0}+3S2-=CuMoS4+80H-(2分) (7)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，无白色沉淀产生（合理即可，2分） 16.(1)玻璃棒(1分) (2)蒸发掉过量的HCl(合理即可，2分) (3)防止局部碱性过强，产生Eu(OH)3沉淀（合理即可，2分） (4)a(2分) (5)C(2分) (6)250mL容量瓶(1分) (7)152y%(2分)偏低(2分) 17.(1)3s23p(1分)两种分子的中心原子杂化类型和孤电子对数均相同；0的电负性大于S,H20中成键电子 对更靠近中心原子，排斥力大，键角大（合理即可，2分） (2)3:2(1分) (3)-798.0(2分) (4)①H,S(2分)CH4(2分) ②59.5(2分)增大(1分) (5)47.1(2分) 18.（1)2-氟甲苯（或邻氟甲苯）（合理即可，1分） OH 2)〉 (2分) (3)还原反应(2分) (4)羧基(1分)（酮）羰基(1分) +NH,0H→ (2分) HO NHOH (6)10(2分) H 0 (2分，写 N、 也给分) 2 高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Eu 152 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人形机器人的设计与材料体现了化学与工程技术的融合。下列机器人常用材料中属于有机高分子材料的是 A．钛合金骨架 B．碳纤维复合材料机械臂 C．橡胶仿生皮肤 D．高纯硅芯片 2．下列化学用语或图示错误的是 A．顺丁橡胶的结构简式： B．Na2O2的电子式： C．甲烷分子的空间填充模型： D．乙炔分子中的π键： 3．下列图示中实验操作能达到相应目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去CO2中的HCl C．分离出有机层 D．收集氨气 4．金属M和N的浓溶液的转化关系如图所示（略去部分生成物），X是无色有刺激性气味的气体。 下列说法正确的是 A．N的浓溶液可用于干燥NH3 B．X可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．反应①生成的Y可溶于氨水 D．反应②中H2O2既作氧化剂又作还原剂 5．下列过程中发生反应的离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： B．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C．使用含氟牙膏防蛀牙： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 6．离子液体具有热稳定性高、难挥发等特点，一种离子液体的阴离子结构如图所示。Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素。 下列说法正确的是 A．第一电离能：X>W>Q B．基态原子未成对电子数：Z>Y C．简单氢化物的沸点：Q>X D．WY3是平面三角形分子 7．化合物M可清除自由基，常用于制美白护肤品，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．不能形成分子间氢键 B．分子中所有的原子可能共平面 C．1 mol M最多能消耗4 mol NaOH D．能与溴发生取代反应和加成反应 8．一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。 下列关于该物质的说法错误的是 A．Cr的化合价为+6 B．分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C．配体个数和配位数不相同 D．既有极性共价键又有非极性共价键 9．下列实验操作和现象均正确，且能验证相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 室温下，用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，NaClO溶液的pH大 结合能力： B 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 C 向酸性KMnO4溶液中加入乙二酸，溶液的紫色褪去 乙二酸具有还原性 D 已知基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水中，气体的红棕色变深 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 10．CO2催化加氢制甲醇在不同路径下的反应历程如图所示，其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面，图中数据表示基元反应活化能的数值。 下列说法正确的是 A．升高温度，CO2的平衡转化率增大 B．两种不同路径下的总反应的焓变不同 C．生成的基元反应活化能的数值为1.01 D．甲酸盐路径的决速步骤为 11．为实施“双碳”战略，一种将温室气体资源化转化与可持续性高分子材料制备相结合的创新途径如图所示。 下列说法正确的是 A．反应②有H2O2生成 B．E不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．产物G和H互为同分异构体 D．LiAlH4可以选择性还原不饱和键 12．我国某科研团队以NaAlH4、CeH2为电极组装了世界首例氢负离子电池。现以该电池作为电源，模拟氯碱工业制备Cl2。已知：为降低电压需求，图中氯碱工业已改进。 下列说法错误的是 A．隔膜Ⅱ为阴离子交换膜，隔膜Ⅲ为阳离子交换膜 B．电解所需电压更低的原因可能是氧气得电子能力更强 C．放电时电极b反应为 D．每生成0.1 mol Al，电极d消耗标准状况下3.36 L O2 13．用CeO2催化CO2直接合成碳酸二甲酯，需使用六元杂环芳香化合物使催化剂脱水以保证其催化活性，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．N中含有酰胺基 B．若以为原料，产物为 C．反应④中有键的断裂与形成 D．每消耗2 mol CH3OH，需要补充1 mol 以保证催化活性 14．地球水圈中存在着复杂的二氧化碳-碳酸盐平衡体系，、、。常温下，平衡时随pH变化曲线如图所示（M代表H2CO3、、、）。已知CO2在空气中的分压是一个定值。 下列说法错误的是 A．曲线b代表随pH变化 B．的数量级为 C．的平衡常数 D．pH=7时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）白钨矿的主要成分为CaWO4，含有、、CaMoO4及CaSiO3等杂质。一种利用白钨矿制备钨粉的工艺流程如图所示。 已知：部分物质在时的溶解度如下表： 物质 NaOH Na3PO4 Na2WO4 H2WO4 溶解度/g 109 12.1 73.0 不溶 回答下列问题： （1）“焙烧”加入Na3PO4的作用是__________。“浸取”时提高浸出率的措施有_________（写出一条即可）。 （2）在不同温度下焙烧、浸取，钨的浸出率以及水浸渣中的含钨量如图所示，最佳焙烧温度为__________（填标号）。 A． B． C． （3）“结晶”得到的滤渣可在__________工序中循环利用。 （4）“除硅”需要严格控制溶液的pH范围在8.0~9.2，原因是__________。 （5）已知：，。“除磷砷”后溶液中_______。 （6）“除钼”中Na2MoO4转化为CuMoS4沉淀的离子方程式为________。 （7）“沉钨”后通过过滤、洗涤、干燥得到纯净的CaWO4沉淀，检验CaWO4洗涤干净的方法是________（简要写出实验操作及现象）。 16．（14分）苯甲酸铕配合物是一种具有优异荧光性能的稀土有机配合物，实验室采用铕氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备（苯甲酸根离子用代替）并测定产品纯度。 已知：①pH>7时，易生成沉淀。 ②制备原理：。 ③；。 （一）制备 Ⅰ．称取1.76 g Eu2O3，滴加5 mL稀盐酸，加热溶解，小火蒸发，加适量蒸馏水并搅拌，用稀氨水调节pH至5.0~6.0，得到溶液a。 Ⅱ．称取4.95 g（稍过量）苯甲酸钠加入适量蒸馏水中，加热搅拌，得到溶液b。 Ⅲ．将溶液b加入到溶液a中，立即析出大量沉淀，静置，再加入少量蒸馏水并搅拌，抽滤，洗涤，干燥，称重，得到粗产品4.40 g。 回答下列问题： （1）Ⅰ和Ⅱ中加热溶解用到的玻璃仪器除酒精灯和烧杯外，还有________。 （2）Ⅰ中先小火蒸发再加氨水，蒸发的作用是________。 （3）Ⅰ中加氨水时需搅拌并逐滴加入的原因是________。 （4）Ⅲ中加入少量蒸馏水并搅拌的作用主要是__________（填标号）。 a．减少产物包裹氯化钠等杂质 b．加快沉淀生成速率 （5）上述实验中所得粗产品收率最接近于_______（填标号）（已知：）。 A．60% B．70% C．80% D．90% （二）纯度测定 准确称取m g产品，加入稀硝酸搅拌，用乙醚萃取出苯甲酸，将水相配制成250 mL溶液。移取25.00 mL，加入缓冲溶液和指示剂，用标准溶液平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液的体积为V mL（已知：EDTA和按物质的量比形成配合物）。 （6）配制250 mL溶液时，下列仪器中需要使用的是________（填名称）。 （7）该产品中铕元素的质量分数为_______（用含m、c、V的代数式表示）；若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，会导致铕元素的质量分数测定值________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17．（15分）载氧体硫酸钙在甲烷化学链燃烧体系中可完成可逆循环，有效实现氧的传递与甲烷的完全氧化。主要反应如下： 空气发生器： 燃料反应器： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子排布式为_______；H2O的键角大于H2S的键角的原因是______。 （2）某种CaS和ZnS晶胞结构如图所示，在两种晶体中，与最近且等距离的、的个数之比为_______。 （3）反应 __________。 （4）在100 kPa恒压条件下，向密闭容器中加入10 mol CH4和20 mol CaSO4，假设此条件下只发生反应Ⅰ和Ⅱ，燃料反应器中平衡时气态、固态物质的物质的量随温度的变化分别如图1、图2所示。 ①曲线b和d分别表示的物质依次是________、________（填化学式）。 ②某温度下，平衡体系处于D点，此时CH4的平衡转化率为98%，反应的平衡常数_________kPa（保留小数点后一位），是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数），向平衡体系中充入一定量的He，甲烷的平衡转化率会__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）载氧率为单位质量的载氧体最多能释放出氧元素的质量，即。则CaSO4的载氧率为________%（保留小数点后一位）。 18．（15分）化合物H是抗癌药物依喜替康的关键中间体，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）B的结构简式为_________。 （3）由C生成D的反应类型为_________。 （4）由E生成F实现了由_________到_________的转化（填官能团名称）。 （5）由F生成G的反应历程是先加成，后消去。加成反应的化学方程式为_________。 （6）符合下列条件的D的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）。 ①含有一个手性碳原子 ②属于芳香族化合物且含有结构 ③能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳 （7）结合题给合成路线信息，某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中I和K的结构简式分别为_______和________。 学科网（北京）股份有限公司 $