云南师范大学附属中学2025-2026学年高三下学期周考4 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A.集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯 B.我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得 C.工业上可以用钢瓶储存液氯 D.将白糖熬制成焦糖汁，蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 2.下列化学用语或图示表述正确的是 COOCH,CH, A. 的名称：乙二酸二乙酯 COOCH,CH. B.空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C.聚乙烯的链节：一CH, COOH HOOC D.H H.C 交NH,H,N大H是同一物质 CH, 3.下列有关化学方程式书写正确的是 A.工业治炼金属镁：2Me0(熔融)电解2Mg+0,↑ B.用足量氨水除去尾气中的SO2:SO2+NH3·H,0=HSO;+NH OH 0 C.用小苏打溶液检验水杨酸中羧基： COOH+2HCO C00+2H,0+2C021 D.氯化铵溶液溶解氢氧化镁悬浊液：Mg(OH),+2NH一Mg2++2NH,·H,O 化学·第1页（共8页） 4.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图1。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 N音需NL倍化0一0一O △ 图1 A.0.1molN2和0.3molH2充分反应，所得产物分子数为0.2N B.0.2 mol NH完全转化为NO,转移电子数为N C.将6.72L(换算为标准状况下的体积)NO2溶于水，所得溶液中H数目为0.3N D.常温下，pH=2的硝酸溶液中由水电离出来的OH数目为102N 5.下列实验操作或方法符合规范的是 FNaOH KMnO, 标准 溶液 棉花 一醋酸 =(含酚酞) C.用NaOH标准 D.实验室制取02，实验 A.收集二氧化B.加热试管中 溶液滴定醋 碳气体 结束时，先把导管移出 的液体 酸溶液 水面，再熄灭酒精灯 6.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如图2，下列说法错误的是 OH -CHO HCHO HO CH(COOC,H) COOC,H. (1)0H CHO COOC,H. (2H,△ M Q 图2 A.MN为加成反应 B.M的核磁共振氢谱有3组峰 C.用溴水可鉴别N和Q D.P→Q过程中有C,HOH生成 7.工业制备高纯硅的流程如图3所示，下列说法正确的是 一气体X ·硅（高纯）》 焦炭 气体Y 石英砂 →SiHCI, 1800-2000℃ 粗硅 物质A 1100℃ 反应1 (纯度为98%)300℃ 反应3 →HCI 反应2 →气体Y 图3 A.气体X常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂 B.物质A可以为HCl气体 C.上述流程中有两步反应发生了氧化还原反应 D.光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为单质硅 化学·第2页（共8页） 8.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入图4所示的装置a中，打开K,和K2缓 缓通入N,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法错误的是 K N 图4 A.硫酸亚铁在高温条件下分解的化学反应方程式为2Fes0,高温Fe,0,+S0,↑+s0,1 B.分解的气体产物中有S03、S02,应该先检验S0: C.装置b中的试剂为BaCl,溶液，反应后有白色沉淀生成 D.装置c中的试剂为酸性KMnO,溶液，作用是除去混合气体中的SO, 9.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能 级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子， Z位于W的对角线位置。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<X<Z B.电负性：X<Y<Z C.最简单氢化物的沸点：X>Z>Y D.Y的氧化物对应的水化物均为强酸 10.CO,与NO;通过电催化反应生成C0(NH2)2,可能的反 *CO.+*NO. H',e 应机理如图5所示（图中吸附在催化剂表面的物种用 “*”标注)。下列说法错误的是 CO. *CO A.催化剂不改变反应热 no. *NH B.过程Ⅲ有极性共价键形成 CONH) C.电催化CO,与NO;生成C0(NH,)2的反应方程式为 *CONH) c0,+20,+18Hr+16eC0(Nn),+7L.0 图5 D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H0反应可生产CO(NH2)2 11.如图6，多伦多大学的研究团队提出了一种偶联电解系统，将C02电还原反应与有 机氧化反应结合，可以实现高效的C0和丙烯醛共生产。双极膜中间层的H,0可解 离为H和OH,，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 a电源 石墨电极 CO CH,=CHCHO、 石墨电极 H+OH CH,=CHCH,OH 硫酸 双极膜 氢氧化钠溶液 图6 化学·第3页（共8页） A.双极膜中间层内的H在外电场作用下向右侧迁移 B.阳极发生的方程式为CH,=CHCH,OH+2OH-2e=CH,=CHCHO+2H,O C.每生成11.2L(标准状况下)的C0,双极膜中有0.5molH,0解离 D.电解一段时间后，阴极区溶液的pH不变 12.下列关于物质性质或用途的解释错误的是 选项 物质性质或用途 解释 低密度聚乙烯的软化温度低于高密 低密度聚乙烯的支链较少 度聚乙烯 乙醇、苯酚和碘等可作为消毒防 乙醇、苯酚和碘等可使微生物的 B 腐药 蛋白质变性 苯环使羟基中O一H键的极性 C 苯酚具有弱酸性 变强 氯乙烷可用于运动中急性损伤的 氯乙烷沸点低，汽化时大量吸热 镇痛 13. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，某硅酸盐阴离子是以硅氧四面体为结构单元的无限 伸展的双链结构（如图7）。下列说法错误的是 A.电负性：Si<O B.硅氧四面体结构单元中Si采取sp3杂化 C.该阴离子的化学式可表示为SO D.该硅酸盐中存在离子键和极性共价键 14.室温下，用0.1mol·L1H,S04滴定 pH 10mL浓度均为0.2mol·L-的K0H和 14 (① K,A的混合溶液，所有含A微粒的分 2 10 布分数δ随pH变化曲线如图8（忽略 b(V,8.4) 溶液混合后体积的变化)。下列说法正 6 确的是 ② A.曲线①表示6(HA) 0.5 10 V 20 V(H,SO,)/mL B.水的电离程度：a<b<c 图8 C.V<15 D.c点溶液中存在：c(S0)=c(H,A)+c(HA)+c(A2) ▣▣☐ 化学·第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)中国“天问一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太 阳能电池阵为其提供动力，一种从砷化镓废料（主要成分为GaAs,含Fe,O,、SiO2、 CCO,等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图9所示： NaOH、H,O CO CO, NaOH 砷化镓 废料 粉碎 碱浸 调pH① +滤液①一 调pH② 一滤渣③ 沉淀转溶 电解一镓 滤渣① 滤渣② 滤液② 系列操作 +Na,As0,·12H,O 图9 已知： ①在元素周期表中，Ga与A1同族，性质相似。“碱浸”时Ca以Na[Ga(OH):]的形式 进入溶液 ②Si0?、[Ga(OH):]完全沉淀时的pH分别为8、5.6。 回答下列问题： (1)基态砷原子的价层电子排布图为 ;砷化镓(GaAs)和氨化硼 (BN)晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓的熔点 氮化硼的 熔点（填“高于”“低于”或“等于”）。 (2)Ga(OH)3的酸式电离方程式为 (3)“滤渣①”的主要成分为 “碱浸”时GaAs发生的离子 方程式为 (4)“调pH①”时，最佳pH为 。“调pH②”的目的是 (5)砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。 其立方晶胞结构如图10，晶胞边长为anm,V为阿伏加德罗常数的值，则砷化镓 晶体的摩尔体积V= cm3·mol1（用含a的式子表示)。 As 图10 16.(15分)环己烯 为重要的化工原料，实验室常用环己醇 制备， 流程如下： 步骤I：在50mL干燥圆底烧瓶中，加入10.0g环己醇、0.8mL浓硫酸和几粒沸石， 充分摇匀。按图11甲所示装置连接（加热装置略），缓慢加热至反应物沸腾，控制 分馏柱顶部温度不超过90℃，收集馏出液，反应完全后停止蒸馏。 步骤Ⅱ：用饱和Na,CO,溶液、饱和食盐水分批次洗涤、分液。 化学·第5页（共8页） 步骤Ⅲ：用无水CCl,吸水，过滤后再蒸馏，收集82~84℃的馏分，得到无色透明液 体5.2g 步骤Ⅳ：经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图乙所示。 已知：环己醇沸点161℃，环己烯沸点83℃，环己烯与水形成共沸物（共沸点 70.8℃)：环己醇与水形成共沸物（共沸点97.8℃）。 分馏柱 9876543210 甲 图11 回答下列问题： (1)图甲中仪器A的名称为 步骤I中“停止蒸馏”的具体操作为 (填标号)。 A.先停止加热再停止通冷凝水 B.先停止通冷凝水再停止加热 (2)步骤I中，控制分馏柱顶部温度不超过90℃的目的是 (3)步骤Ⅱ中，用饱和食盐水洗涤的目的是 (4)写出环己醇脱水生成环己烯的化学方程式： (5)本实验的产率为 %(保留整数)，根据核磁共振氢谱判断产物是 否纯净？ (填“是”或“否”)。 (6)有同学建议用85%磷酸代替浓硫酸作催化剂，请分析使用浓硫酸的不足之处： 17.（14分)乙烯是一种用途广泛的化工原料，其制备研究具有重要意义。乙炔加氢是 除去乙烯中少量乙炔杂质、得到高纯度乙烯的重要方法。 (1)已知各物质的燃烧热（常温常压下）如下表： 物质 H,(g) C2H2(g) C2 Ha (g) 燃烧热（△H)/(kJ·mol) -285.8 -1299.6 -1411.0 ①常温常压下，反应L:CH,(g)+H,(g)一C,H,(g)△H,= kJ·mol。 ②在恒温、恒容的密闭体系中进行反应I，测得的下列数据中，可以作为判断时刻 是否达到平衡状态的依据的是 (填标号)。 A.t时刻及其前后C,H2(g)、H2(g)、C2H,(g)的浓度 B.t时刻C,H(g)、H(g)、C2H,(g)的浓度 C.t时刻消耗C2H,(g)的速率与生成C,H,(g)的速率 D.t时刻消耗C,H2(g)的速率与生成H(g)的速率 化学·第6页（共8页） (2)反应I的反应速率v(C,H2)与H2浓度c(H2)的关系可用方程式v(C,H2)= k[c(H2)]“表示(k为只与温度有关的常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定 了不同H2浓度时的反应速率（如下表）。当c(H2)=1.380×102mol·L1时， v(C2H2)= mol.L1·s1。 实验组 c(H2)/mol·L- v(C,H2)/mol·L·s ① 4.60×103 5.06×105 ② 9.20×10-3 1.012×104 (3)实际生产中伴随有反应L:C,H2(g)+2H,(g)一C,H,(g) △H2=-312kJ·mol-1。 恒压11OkPa下，向密闭容器中通入C,H和H2各2mol,使用某含Co催化剂，发生 反应I和反应Ⅱ，反应相同时间，测不同温度下乙炔转化率和产物选择性（产物的 指定产物的物质的量 选择性= 转化的乙炔的物质的量 如图12所示（反应均未达平衡）。 100 100 (160.80) 90 80 （160,87.5) A 80 心乙烯 。-乙烷 40 20 20 10 60 0+ 100 140180220260 120 140160180200220240 温度（℃） 温度（℃） 甲 乙 图12 ①请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的可能原因： ②温度为160℃时，反应I的压强商Q,= kPa'(以气体分压代替浓度 进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压（25℃，101kPa)下实现乙炔加氢 反应机理如图13所示（虚线为生成乙烷的路径）。（图中“*”表示吸附态；过渡 态上方数值为生成相应过渡态的活化能) (0.80 a:Pd/W b:Pd 01 C.H.(g) H.(g) 过渡态 C,H,*+H* C,H,(g+H2* C,H,* C,H*+H,* 过渡态 (0.83 H,(g) (0.07) C.H,* -2 H.(g) （0.78) C,H,*+H* C,H,* (0.77) 过渡态 C,H,*+H,* C,H,(g+2H* (0.61八 过渡态 过渡态 C,H,*+2H* C,H,*+H* C,H,* /H.(g) C,H,(g) (0.68)C,H,*+H* C,H,*+2H* 反应过程 图13 化学·第7页（共8页） ①以Pd为催化剂生成C,H,(g)过程中，决速步骤的化学方程式为 ● ②以Pd/W为催化剂时，乙烷的选择性比Pd作催化剂时更低，其原因是 18.（15分)有机物H是治疗哮喘的新型药物，其一种合成路线如图14： HO CH.H H CH E OH H,0 Ph一(CH).O(CH,)Br H,Ni H 吡啶 △ NH(CH,)OCH,)一Ph NH, OH 6 OH CH,OH HO NHCH).O(CH,)一Ph OH 图14 RO OR 已知：①2ROH+ → 义+H,0;②Ph一表示苯基(C6H一)；③A→B、 D→E过程中原子利用率均为100%；④吡啶是一种有机碱。 回答下列问题： (1)F所含官能团的名称为羟基、 (2)试剂X的名称为 ,B的结构简式为 (3)C→D发生反应的类型为 (4)写出D与新制Cu(OH),悬浊液反应的化学方程式： (5)设计BC和G→H的目的是 (6)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： ①含苯环；②能与FCl,溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积 之比为9：2：2：2：2。 (7)下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.苯酚的酸性强于A B.E中碳原子的杂化方式有2种 C.F中最多有12个碳原子共平面 D.F→G过程中加入吡啶可提高反应产率 化学·第8页（共8页）】