山东济宁市实验中学等校2025-2026学年度第二学期期中质量检测高一化学试题

高一化学参考答案 2026.5 一、选择题：本题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D 2.B 3. C 4. C 5.D 6. D 7.A 8.C 9.C 10.D 二、选择题：本题共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11.BC 12.B 13.AB 14.AC 15.AC 三．非选择题：本题共5小题，共60分 16．(12分） （1） NaCl （1分） （2）不能（1分） SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O（2分） （3） （2分） （4）球形干燥管 （1分） 防止空气中的水蒸气进入（1分） （5）排尽装置内的空气，防止三氯硅烷被氧化，防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸 （2分） （6）Si+3HClSiHCl3+H2 （2分） 17. (12分） （1）放出 （1分） 610 （2分） 图a （1分） （2）① O2 （1分） （2分） ② a （1分） 减小（2分） ③ 3.2 （2分） 18.（12分） （1）3 （1分） 0.04 mol•L-1•min-1（1分） （2）< （1分） （3） 90% （1分） （4）BC（2分） （5） ① NaOH （2分） 2CaSO3+O2=2CaSO4 （2分） ② 22.4 （2分） 19（12分） （1）MnO2+ SO2= SO42-+ Mn2+ （2分） BC（2分） （2） （1分） 制备光导纤维（1分） （3）Al3+、Mn2+（2分） （4）Al3++3NH3·H2O-=Al(OH)3+3NH4+（2分） （5）蒸发浓缩 （1分） 趁热过滤（1分） 20.（12分） (1) （1分） ③ （1分） ①（1分） ②（1分） （或③②①） (2) （1分） NH4NO3（2分） (3) 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （2分） （4） （1分） 4（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $保密★启用前 2025一2026学年度第二学期期中质量检测 高一化学试题 2026.05 注意事项： 1.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人 的姓名、座号和准考证号填写在答题卡相应位置。 2.作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答策写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1Li一7C-12N一140一16Cu一64 第卷选择题（共40分) 一、单选题：本题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科技创新是新质生产力的核心要素。下列选项正确的是 A.脑机接口已融入医疗，其植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B.火箭使用的燃料偏二甲肼((CH3)2N-NH2),属于烃类 C.芯片是AI技术的“算力心脏”，其主要成分是SO2 D.“轻舟”飞船防热系统采用陶瓷微球，陶瓷是无机非金属材料 2.下列说法错误的是 A.氢氧燃料电池是将化学能转化为电能 B.化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D.C02与碳单质反应生成C0的过程中存在热能转化为化学能的过程 3.下列有关有机物的说法正确的是 Br Br A.H-C-H与 H-C- Br互为同分异构体 H B.乙烯的空间填充模型： C.C3Hg和C4H10一定是同系物 及 D.一氯甲烷的电子式：H:C:CI H 高一化学试题第1页（共8页) 4.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.盐酸与Z的反应中，加少量的硫酸铜溶液，反应速率不变 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 D.KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2,可增加产生O2的量 5.某实验小组向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeC3溶液5~6滴，发生反应： 2Fe3+2厂=2Fe2++L2,下列说法正确的是 A.向反应后的溶液中加入CC4振荡，溶液分层，取上层清液，滴加AgNO3溶液， 观察是否有AgI沉淀产生，通过该实验现象可以说明该反应是可逆反应 B.通过升高温度和加入适量催化剂，可以将Fe3+全部转化为Fe+ C.向反应后的溶液中加入CC4振荡，下层液体颜色呈紫红色说明该反应是可逆反应 D.当该反应达到限度时，逆反应速率达到最大 6.科学家开发了基于碳布的首个“Li-N,”电池，其装置如图所示，电池总反应为 6Li+N2=2Li3N。已知Li3N在碳布上生成，下列叙述正确的是 A.原电池工作时，N2在Y极发生还原反应变为N3-,Y 电极的质量不变 ●N B.原电池工作时，L可通过玻璃纤维向Y极迁移，N3 0 可通过玻璃纤维向X极迁移 0 C.原电池工作时，电子由X极经玻璃纤维流向Y极 0 0 Li D.标准状况下，44.8LN2完全反应时，理论上消耗84gLi X极玻璃纤维碳布Y极 7.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备$02并探 究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液 的棉团。下列说法正确的是 县70%硫酸 A.将4处酸性KMnO4溶液换为NaCIO溶液不 能达到相同目的 B.一段时间后，装有BaCl2溶液的试管无明显 BaCl2 溶液遇 Na2SO3 现象，1、2处棉团均会褪色 淀粉-K 品红溶液 4溶液 2 紫色石蕊溶液 匪设 C.3处棉球颜色无明显变化，说明SO2无法氧 胶塞 J酸性KMnO,溶液 化I,因此SO2与I2不发生氧化还原反应 D.将Na2SO3替换为等物质的量NaHSO3,完全反应可制备更多物质的量的SO2气体 8.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。关闭，将单孔塞 (插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压 强变化曲线如图，下列说法错误的是 高一化学试题第2页（共8页） 压强/kPa 探头 浓氨水 b 数据采 集器 X固体 051015202530354045 时间/S 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中三颈瓶内压强变化曲线 A.制取氨气时圆底烧瓶中的固体可用NaOH或CaO B.置于三颈烧瓶左侧瓶口处的沾有酚酞的棉球变红，说明H,已经集满 C.根据曲线可知，AC段压强骤减，说明NH3极易溶于水，因此实验结束后水一定 可以充满整个三颈烧瓶 D.工业上若出现液氨泄漏，可以使用大量雾状水（或称喷雾水）进行喷淋吸收 9.下列事实和解释均正确的是 A.向浓硝酸溶液中加入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭与浓硝酸溶液反应生成 NO2 B.工业上在高温下用纯碱、石灰石和石英砂制玻璃，硅酸的酸性强于碳酸 C.将浓硫酸滴到胆矾上，固体变白，说明浓硫酸有吸水性 D.用湿润的pH试纸检测SO2,试纸先变红后变白，说明SO2具有酸性和漂白性 10.在2L密闭容器中，800C时，反应2NO(g)+O2(g)片2NO2(g)体系中，nNO)随时间的 变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列推断合理的是 c/mol.L-1 A.0-2s内，用02表示平均反应速率为0.0015mo/ (Ls),反应速率逐渐减慢的最主要原因是体系 0.010 压强不断降低 B b 0.005 B.图中曲线a表示NO2的浓度变化，曲线c表示 NO的浓度变化 C.0~2s内体系的混合气体平均摩尔质量一直减小 D.反应达到平衡时，N0的转化率达到65% 高一化学试题第3页（共8页） 二、多选题：本题共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 将铁片与铜片用导线连 接，插入稀H2S04溶液中， 一段时间后，从铁片附近取 溶液未变红 铁片未发生反应 少量溶液，滴入几滴KSCN 溶液。 取少量NH4HSO3样品溶 B 于水，加入BaNO3)2溶液， 产生白色沉淀 原样品不一定被氧化变质 再加入足量盐酸 向NaHSO3固体中加入 Na,SiO,溶液中 C 稀硫酸，并将产生的气体通 非金属性：S>Si 产生胶状沉淀 入Na2SiO3溶液中 观察到液面上 在试管中按体积比1：1 甲烷与氯气发生取代反 升而且有少量 D 收集甲烷和氯气，倒扣在水 应，最终产物为CH3C1和 白雾、试管壁上 槽中，用光照射 HCI 有油状液滴 12. 类比推理是重要的学科思想，下列通过类比或推理得出的结论合理的是 A.SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，推测NO2也属于酸性氧化物，也能 与NaOH溶液反应 B.Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu和S也能直接化合生成Cu2S C.乙烯能与溴化氢发生加成反应，只生成CHaCH2Br一种产物，推测丙烯 (CH2=CH-CH3)也能与溴化氢发生加成反应，也只生成CH.CHBrCH3一种产物 D.Mg~A1稀硫酸电解质的原电池能产生电流，Mg作负极，推测Mg~A1氢氧化钠 溶液电解质原电池也能形成原电池并产生电流，Mg也作负极 13.一种可植入体内的微型电池的工作原理如图所示，通过CO催化消耗血糖发电，从 而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度[以葡萄糖（CH12O6)浓度计]高于标准， 电池启动：血糖浓度下降至标准，电池停止工作。下列叙述错误的是 高一化学试题第4页（共8页) 传感 纳米PU导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 开 器 葡萄糖酸 (CoH120,) Cu2O 血液 0 00 0 OH °。o。8Yg9 0000 葡萄糖 A.两电极间血液中的Na*的迁移方向为a→b B.理论上a电极有0.1mol电子流入，消耗0.9g葡萄糖 C.a电极的电极反应式为02+4e+2H20=4OH D.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转化起催化作用 14.下列说法正确的是 A.苯的邻位二元取代物只有一种可证明苯分子中的碳碳键是完全相同的。 B.标准状况下，22.4LCH4和22.4LC2在光照下充分反应后的气体分子数为2NA C.异戊二烯和聚异戊二烯都能发生加成反应 D.某有机物完全燃烧后生成C02和H20,说明该有机物中一定含有C、H、O三种 元素 15.某研究性学习小组利用H,C,O,溶液和酸性KMnO,溶液的反应探究“外界条件的改变 对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶 实验 液颜色褪 编号 2.0mol·L-1H2C204 H20 0.2mol·L-1KMnO4 3mol.L-1 至无色所 溶液 溶液 稀硫酸 需时间 /min 1 3.0 2.0 3.0 V2 4.0 2 2.0 V 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 下列说法错误的是() A.V1=4.0,V2=2.0 B.该实验目的是探究HC,O4溶液浓度对反应速率的影响 C.实验2中，用KMn04表示的平均反应速率为1.15×10-4molL1sl D.该反应的离子方程式为：5H,C,0,+2Mn0:+6H=2Mn2++10C02个+8H,0。 高一化学试题第5页（共8页） 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.I.用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图 甲所示： 无水氯化钙 盐酸 石英砂 洗涤 研磨 溶解 过滤 硅粉 洗涤液 产品 ⑧①@回 控温加热器 甲 乙 (1)洗涤液的主要溶质是 (填化学式)。 (2)“溶解”时加入的盐酸 (填“能”或者“不能”)换为NaOH溶液，请说 明理由 (用化学方程式表示)。 (3)二氧化硅粗产品可与焦炭高温下生成粗硅，反应的化学方程式为 Ⅱ.硅氯仿(SHCl3,熔点-126.6C,沸点31.8C)遇水分解，易发生氧化反应， 实验 室利用硅粉和氯化氢在温度为300℃条件下制备硅氯仿。如图乙所示（夹持仪器已略去）。 (4)仪器C的名称为 ，装置C中无水氯化钙的作用是 (5)实验开始时，先通入一段时间HC1的目的是 (6)仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A中发生反应 的化学方程式为 17.人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 (1)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只有S-F键。已知：1olS(s)转化为气 态硫原子吸收能量280kJ,断裂1olF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330k。 0.5mol固体硫单质参加S(s)十3F2(g)=SF6(g)反应，完全生成SF6(g)会 (填“吸 收”或“放出”) k的能量。能准确表示反应过程中能量变化的是 (“图a” 或“图b”)。 能量个 能量个 反应物的 反应物 生成物的 生成物 总能量 总能量 生成物的 反应物的 总能量 生成物 总能量 反应物 反应过程 0 反应过程 图a 图b 高一化学试题第6页 (共8页) (2)某种甲烷一氧气燃料电池装置如图。 ①气体B为 (填“CH,”或“O2”),负极发生的 电极反应式为 ②电池工作时，OT移向电极 (填“a”或“b”), 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH一 (填“增大”“减 KOH溶液 小”或“无变化”)。 ③假设该电池能量转化率为80%，当消耗标况下CH411.2L时，导线中转移电子的物 质的量为 mol。 18.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是2S0,+0,一2S0, 正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲 线如下图所示。 c/(mol/L) (1)开始时充入S02和1802，反应一段时间后，180 存在于种物质中。 (2)反应开始至10分钟，S02的平均反应速率 为。图中a点对于SO3,逆反应速率 正反 应速率（填“>”“<”或“=”）。 S03 (3)反应达到平衡时SO2的转化率为 010203040506070t/min (4)下列说法正确的是 A.SO2和O2的转化率相等时说明反应达到平衡状态 B.使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 C.容器内气体的压强保持不变说明反应达到平衡状态 D.60-70min内，O2表示的反应速率为0，说明反应不再进行 (5)硫酸厂产生的尾气中含有少量SO2。双碱法脱疏的原理示意图如下： 02 S02 NaOH CaSO4 过程Ⅲ 过程1 过程Ⅱ Na2SO3 Ca(OH)2 ①可以循环使用的物质是 (填化学式)，过程Ⅲ发生反应的化学方程 式为 ②理论上，过程Ⅲ中消耗0.5mol氧气时，过程I中吸收SO2的体积（标准状况）是 L。 19.工业上以某软锰矿（主要成分为MnO2,还含有SiO2、A12O3等杂质)为原料，利用 烟道气中的SO2制备MnSO4晶体的流程如图所示。温度高于27C时，MnSO4晶体的 溶解度随温度升高而逐渐降低。 高一化学试题第7页（共8页） 稀H2SO4 ·滤渣A 氨水一 软锰矿一 酸浸 过滤 →滤渣B 。滤液1 调pH=5.4 过滤 烟道气 ·滤液2 操作L,MnSO+H20 (1)写出“酸浸”过程中MnO2和S02反应的离子方程式： 该过程中，为提高软锰矿中MnO2的浸出率，下列措施可行的有 (填字母)。 A.增大通入SO2的流速 B.不断搅拌，使混合物充分接触 C.适当升温 (2)滤渣A的主要成分为 举例说明其用途 (举一例即可)。 (3)滤液1中主要含有的金属阳离子包括 (4)写出生成滤渣B的离子方程式： (5)操作I为 洗涤、干燥。 20.某化学兴趣小组设计实验探究NH3催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无 明显变化：④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 KMnO g ① 催化剂 →尾气处理 NHCl、Ca(OH, ④ 篱⑤ 稀硫酸铜粉 (1)写出装置②中的化学反应方程式： 在实际实验过 程中，应先点燃处的酒精灯，一段时间后点燃 和 处的酒精灯。 (2)写出装置③中NH3催化氧化的化学方程式： 分析 ④中白烟的的成分是 (填化学式) (3)一段时间后，⑤中溶液变蓝，猜想可能的原因有： a.未反应的氧气，在酸性条件下氧化Cu b. (用离子方程式表示)。 (4)为防止含NO2等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理： 方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为： Na,C0,+2NO,=NaNO,+X+C0,↑，X的化学式为 方法二：氨转化法。NO2与NH3发生反应生成一种无毒气体，当吸收22.4LNO2(标准 状况)时，反应中转移电子的物质的量为 mol. 高一化学试题第8页（共8页）