2026年江苏宿迁市泗阳县中考一模化学试题

**基本信息** 九年级化学一模试卷，以传统文化、生活实际及科技情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/24|化学变化、实验操作、化学用语、溶解度|结合铁锅制作工艺考查化学变化，以自来水消毒资料串联化学用语与反应类型，体现生活联系与资料分析能力| |非选择题|4/36|物质转化、实验探究、工艺流程、数据分析|36题关联中华文化考纤维与化肥，39题以钙的化合物为核心设计多模块探究，融合实验现象分析与计算，凸显科学探究与实践及科学思维|

九年级化学试题 参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分) 24．B 25．B 26．C 27．A 28．D 29．B 30．D 31．D 32．C 33．A 34．A 35．C 二、非选择题（化学方程式每个2分，39题最后一题计算3分，其余每空1分，共36分） 36．（7分） （1）天然。 （2）Li+。 （3）ZnCO3。 （4）复合肥。常量。 （5）19%，不饱和。 37. （9分） （1）隔绝空气或隔绝氧气。 （2）一氧化二氮或N2O， （3）酸雨；2BaO + 4NO2 + O22Ba(NO3)2 （4） ①纳米铁粉的表面积更大 ②水中的氧气，会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少。 38．（7分） (1) Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。 (2) 不产生新的杂质。 (3) (或)。 (4) 硫酸，蒸发浓缩、降温至30.8℃~53.8℃结晶 39．（13分）（1）反应生成了过氧化氢，H2O2溶液具有漂白性； 2H2O2=2H2O + O2↑；二氧化锰加快过氧化氢分解速率 （2） ①改良酸性土壤。②加水后粉末没有全部溶解，加入稀盐酸后粉末全溶解；盐酸中的氢离子和氢氧化钙中的氢氧根离子结合成了水分子。 （3）取少量灼烧后的残留固体于试管中，加入适量蒸馏水，触摸试管外壁，明显发烫（或向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红），证明反应已发生。 （4）①一氧化碳。②CaC2O4·H2O和CaC2O4。 ③解：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应结束后得到固体为氧化钙，设生成氧化钙的质量为x x=5.6g 答：生成氧化钙的质量为5.6g。即图中x的值为5.6 其他答案合理即可得分 ( 第 1 页 共 7 页 )九年级化学 学科网（北京）股份有限公司 $九年级化学试题 考生请注意： ①本卷共有16个小题，总分60分，考试时间大约为48分钟。 ②请将答案全部填写在试题答题卡的相应位置，否则无效。 ③可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ca-40S-32Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分） 24.家用铁锅的传统制作工艺极为考究，需经冷锻、热锻等十二道精细工序方可成型。下列 主要流程中不涉及化学变化的是 A.炼铁：将赤铁矿石等在高炉中治炼为铁 B.锻打：将铁坯反复捶打，制成锅的形状 C.裁料：用蓝色溶液在钢板划线，析出红色固体 D.淬火：铁锅加热后入冷水，快速冷却变黑 25.化学与人类生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.谷物和肉类不能为人体提供维生素 B.涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 C.玻璃钢是一种新型金属材料 D.人体中钠元素摄入不足会引起肌肉无力和心律失常 26.用浓盐酸稀释成稀盐酸，与大理石制取并检验C02的实验操作，其中不正确的是 C0 气体一 澄清的 大理 石灰水 A.稀释 B.产生气体 C.收集气体 D.检验气体 阅读下列材料，完成27-29小题： 自来水消毒是保障饮用水安全的关键环节。自来水消毒常用液氯(C12)、二氧化氯(C102)、 臭氧(0)、次氯酸钠(NaC10)等。液氯消毒的原理是：C1+H20=HC1+HCI0,生成的次氯酸 (HCO)发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。氯原子的结构示意图如图所示。 27.下列化学用语表达的意义正确的是 A.Na一1个钠离子 B.Cl02一1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C.Cl2一2个氯元素 D.O,一臭氧由氧原子组成 28.下列叙述正确的是 A.氯离子核外有17个电子 九年级化学 第1页共6页 B.液氯与水反应后，溶液呈中性 C.HCIO、HC1、C12中氯元素质量分数逐渐减小 D.将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 29.次氯酸见光发生的反应属于 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D复分解反应 30.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.石墨质软滑腻，可用于制作电极 B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 C.小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多症 D.氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 31.阿司匹林(CHO4)是医药史上三大经典药物之一。下列说法正确的是 A.阿司匹林中含有21个原子 B.阿司匹林是有机高分子化合物 C.阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成 D.36g阿司匹林中含氧元素12.8g 32.化学兴趣小组同学对一瓶敞口放置一段时间的Na0H溶液进行了探究，其中探究实验方 案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液未变质 取少量溶液，滴加少量稀盐酸，观察没有气泡 B 鉴别NaOH溶液和NaCO溶液 各取少量溶液，分别滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去NaOH溶液中的NaCO 向溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 取少量溶液，先滴加适量氢氧化钙溶液，静置后 0 证明NaOH溶液已部分变质 再向上层清液中滴加酚酞溶液，观察现象 33.实验是探究的重要手段，下列有关实验的叙述正确的是 CO. 铁钉 ⑦ ⊙ 滴有酚 —铁丝 一铜丝 一铁丝 酞的蒸 植浓 馏水 物 NaOH 馏 油酸 AgNO AgNO -CuSo 溶液 水 溶液 溶液 溶液 A.A实验不能说明C02可以与NaOH发生反应 B.B实验说明铁生锈需要O2和H0 九年级化学第2页共6页 C.C实验可以观察到b中溶液变红 D.D实验中无需实验③即可验证活动性Fe>Cu>Ag 34.传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ↑溶解度/g 80日 A.60C时，将等质量的MgC2和MgSO4固体，配制成饱和溶 液，MgC2和M9SO4需要水的质量相同 NaCl B.30C时，卤水中MgCl2的质量一定最大 MgSO C.搅拌可以使卤水中三者溶解度增大 0 30 6090温度/C D.90C时，NaC1溶液和MgSO4溶液，它们的溶质质量分数一定相等 35.电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电 导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的B(OH)2溶液平均分成两份置于 两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A.a点与c点时，生成沉淀的质量相等 电导率(us/cm) 6000 B.b点时溶液中Na+数目比a点时溶液中Na数目多 甲 4000 C.a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 2000 D.c点前曲线下滑的过程中，H和OH结合成HO,Ba2+和 050100150时间/(s) S04结合成BaSO4 二、非选择题（本大题有4小题，共36分） 36.(7分)中华文化源远流长，化学与文化、生活密不可分。 (1)李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于▲纤维（填“天然”或“合成”）。 (2)汽车的锂电池的正极材料为LCoO2,其中钴元素化合价为+3，写出锂离子的符号 ▲_。 (3)《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(C2O)和炉甘石、 木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu,0+C高温Z叶2Cu+2C0,↑。则炉甘石主要成分X的 化学式为▲。 (4)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起.云是真硝石也”。“硝石主要成分是NO3, NO3在化学肥料中属于▲（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。钾元 素也是人体必需的▲元素（填“常量”或“微量”）。 (5)五一期间，人们常用NaC1溶液进行选种。现用300g常温盐泉卤水敞锅熬煮可制得 九年级化学第3页共6页 60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。常温下该卤水中NaC1的质量分 数为▲，属于NaC1的▲（选填“饱和'或“不饱和）溶液。（该温度下 NaCl的溶解度为36g) 37.(9分)化学与能源、环境等密切相关，为人类的进步做出了重大贡献。 (1)煤是一种重要的化石燃料。熄灭煤炉炉火时，通常用“盖严双层封火盖，关闭下部 灰斗门”的方法，该方法依据的灭火原理是▲。 (2)能产生温室效应的气体除了CO2,还有臭氧、甲烷、▲、氟氯代烷等。科 学家们研究了处理CO2的一种方法，其反应微观示意图如图1，发生反应的化学方 定 程式为 c88 0 氢原子 条件 氧原子 ●0 碳原子 37题图1 (3)汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作用下，通过BaO和BaNO)2的 相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和释放，其工作原理如图2所示。若NO2未 经处理即直接排放，可能引起的环境问题是▲：储存时，O2被储存的化学 方程式为▲ NO O2 CO N2 CO2 100叶去除率/% 8 NO ◆ ·一无氧 90 P Bao Ba(NO,)Pt 一0一有氧 储存 还原 012345i 37题图2 37题图3 (4)工业废水中的氮元素以NO3或NH等形式存在，其含量过高会导致水体富营养化。 ①在酸性条件下，纳米铁粉（微粒直径20×10m)能与NO3反应，从而去除废水中 的NO3。纳米铁粉比普通铁粉去除NO3效果好，其原因是▲。 ②废水中溶解的氧气对O3去除率的影响如图3所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧 条件下对NO3的去除率低于无氧条件下，其原因是▲。 38.(7分)NSO46HO主要用于化学镀镍0N)、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外， 还含有Cu、Fe杂质)为原料获得。有关工艺流程如下 九年级化学第4页共6页 足量 H2O, NaOH Na,CO 稀硫酸 溶液 溶液 溶液 ↓ 废渣酸浸 氧化 →除铁→沉镍 →NiCO3 系列操作 →NiSO46H2O 固体残渣 Fe(OH), 滤液 己知：室温时，pH=3.2时Fez(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生 成Ni(OH)z沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为NSO4,写出该反应的化学方程式：▲ (2)“氧化”时发生的反应为H2O2+H2SO4+2FeS04=Fe2(S04)3+2H2O,,用过氧化氢做氧化 剂的优点是▲一。 (3)“除铁时，需控制溶液pH的范围为▲ (4)资料显示NSO4结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8C53.8C 53.8C~280°C 高于280°℃ 晶体形态 NiSO,7H20 Ni04'6H0 多种结晶水合物 NiSO 请补充流程中“系列操作的步骤：向N1C0中加入 ▲ 溶液，至恰好完全溶解： 。 ▲、过滤、洗涤并晾干。 39.(13分)钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家 族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) 渔业上广泛使用CaO2作供氧剂。已知：CaO2与水接触时，首先生成HO2和 Ca(OD2,反应最终生成Ca(O)2和O2:过氧化氢溶液具有漂白性。 某兴趣小组利用图1装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水， 迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红 后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时 间的变化如图2。 氧气传感器 ↑氧气/% 30 滴有酚酞的 盛有二氧化 25 胶头滴管 锰的气球 过氧化钙 15 010 630时间/秒 39题图1 39题图2 九年级化学 第5页共6页 (1)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因 可能是▲，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增加的原因▲。 630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因▲一。 (二)氢氧化钙 (2)①农业上，常用Ca(OHD2来▲ 。 ②在实验室里，用药匙的柄把一端挑一点C(OH)2粉末置于试管中，先加入lm水， 振荡，再向试管中加入lml稀盐酸，观察到的现象是▲，发生反应的微观 实质是▲。 (三)碳酸钙 (3)在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体设 计实验证明上述反应已发生，你的实验方案是▲。（包含实验操作和实验现象） (四)草酸钙 (4)草酸钙晶体(CaC04·H0,相对分子质量为146)在植物体内具有多种生理功能。 某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成 如下图3所示的固体质量一温度的关系曲线。 固14.6 CaC2O 量10.0 /g T1T,:T4T温度/℃ 39题图3 ①加热至I2℃时，CaC04开始分解，生成CaC0与一种有毒气体，该气体的名称▲。 ②温度在TT:之间时，剩余固体的成分为▲。 ③加热至T℃时，CaC0开始分解，计算图中x的值▲。（写出计算过程） 九年级化学第6页共6页九年级化学试题 答题纸 班级 姓名 考试号 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 C1-35.5Ca-40S-32 Ba-137 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分） 题号 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 答案 二、非选择题（本大题有4小题，共36分） 36.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 37 (9分) (1) (2) (3) (4) ① ② 九年级化学 第1页共2页 38.(7分)》 (1) (2) (3) (4) 39.(13分) (一)(1) (二)(2) ① ② (E)(3) (四)(4) ① ② ③（写出计算过程） 九年级化学 第2页共2页 九年级化学试题 考生请注意： ①本卷共有16个小题，总分60分，考试时间大约为48分钟。 ②请将答案全部填写在试题答题卡的相应位置，否则无效。 ③可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分) 24．家用铁锅的传统制作工艺极为考究，需经冷锻、热锻等十二道精细工序方可成型。下列主要流程中不涉及化学变化的是 A．炼铁：将赤铁矿石等在高炉中冶炼为铁 B．锻打：将铁坯反复捶打，制成锅的形状 C．裁料：用蓝色溶液在钢板划线，析出红色固体 D．淬火：铁锅加热后入冷水，快速冷却变黑 25．化学与人类生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．谷物和肉类不能为人体提供维生素 B．涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 C．玻璃钢是一种新型金属材料 D．人体中钠元素摄入不足会引起肌肉无力和心律失常 26．用浓盐酸稀释成稀盐酸，与大理石制取并检验CO2的实验操作，其中不正确的是 A．稀释 B．产生气体 C．收集气体 D．检验气体 阅读下列材料，完成27-29小题： 自来水消毒是保障饮用水安全的关键环节。自来水消毒常用液氯（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）、次氯酸钠（NaClO）等。液氯消毒的原理是：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸（HClO）发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。氯原子的结构示意图如图所示。 27．下列化学用语表达的意义正确的是 A．Na+—1个钠离子 B．ClO2—1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C．Cl2—2个氯元素 D．O3—臭氧由氧原子组成 28．下列叙述正确的是 A．氯离子核外有17个电子 B．液氯与水反应后，溶液呈中性 C．HClO、HCl、Cl2中氯元素质量分数逐渐减小 D．将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HClO 29．次氯酸见光发生的反应属于 A.置换反应 B.分解反应 C. 化合反应 D.复分解反应 30．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨质软滑腻，可用于制作电极 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 C. 小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多症 D. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 31．阿司匹林(C9H8O4)是医药史上三大经典药物之一。下列说法正确的是 A．阿司匹林中含有21个原子 B．阿司匹林是有机高分子化合物 C．阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成 D．36g阿司匹林中含氧元素12.8g 32．化学兴趣小组同学对一瓶敞口放置一段时间的NaOH溶液进行了探究，其中探究实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液未变质 取少量溶液，滴加少量稀盐酸，观察没有气泡 B 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 各取少量溶液，分别滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 向溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D 证明NaOH溶液已部分变质 取少量溶液，先滴加适量氢氧化钙溶液，静置后再向上层清液中滴加酚酞溶液，观察现象 33．实验是探究的重要手段，下列有关实验的叙述正确的是 A. A实验不能说明CO2可以与NaOH发生反应 B. B实验说明铁生锈需要O2和H2O C. C实验可以观察到b中溶液变红 D. D实验中无需实验③即可验证活动性Fe＞Cu＞Ag 34．传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体，配制成饱和溶 液，MgCl2和MgSO4需要水的质量相同 B. 30℃时，卤水中MgCl2的质量一定最大 C. 搅拌可以使卤水中三者溶解度增大 D. 90℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液，它们的溶质质量分数一定相等 35．电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的 Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点与c点时，生成沉淀的质量相等 B. b点时溶液中 Na⁺数目比 a点时溶液中 Na+数目多 C. a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 D. c点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和 SO42-结合成BaSO4 二、非选择题（本大题有4小题，共36分） 36．（7分）中华文化源远流长，化学与文化、生活密不可分。 （1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 ▲ 纤维（填“天然”或“合成”）。 （2）汽车的锂电池的正极材料为LiCoO2，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号 ▲ 。 （3）《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为 ▲ 。 （4）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在化学肥料中属于 ▲ （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。钾元素也是人体必需的 ▲ 元素（填“常量”或“微量”）。 （5）五一期间，人们常用NaCl溶液进行选种。现用300g常温盐泉卤水敞锅熬煮可制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。常温下该卤水中NaCl的质量分数为 ▲ ，属于NaCl的 ▲ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（该温度下NaCl的溶解度为36g） 37. （9分）化学与能源、环境等密切相关，为人类的进步做出了重大贡献。 （1）煤是一种重要的化石燃料。熄灭煤炉炉火时，通常用“盖严双层封火盖，关闭下部灰斗门”的方法，该方法依据的灭火原理是 ▲ 。 （2）能产生温室效应的气体除了CO2，还有臭氧、甲烷、 ▲ 、氟氯代烷等。科学家们研究了处理CO2的一种方法，其反应微观示意图如图1，发生反应的化学方程式为 ▲ 。 37题图1 （3）汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作用下，通过BaO和Ba(NO3)2 的相互转化实现NOx (氮氧化物)的储存和释放，其工作原理如图2所示。若NO2未经处理即直接排放，可能引起的环境问题是 ▲ ；储存时，NO2被储存的化学方程式为 ▲ 。 37题图2 37题图3 （4）工业废水中的氮元素以NO3-或NH3等形式存在，其含量过高会导致水体富营养化。 ①在酸性条件下，纳米铁粉(微粒直径 20×10-9m)能与NO3-反应，从而去除废水中的NO3-。纳米铁粉比普通铁粉去除NO3-效果好，其原因是 ▲ 。 ②废水中溶解的氧气对NO3-去除率的影响如图3所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对NO3-的去除率低于无氧条件下，其原因是 ▲ 。 38．（7分）NiSO4•6H2O主要用于化学镀镍(Ni)、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni(OH)2沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为NiSO4，写出该反应的化学方程式： ▲ 。 (2)“氧化”时发生的反应为H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H2O，，用过氧化氢做氧化剂的优点是 ▲ 。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为 ▲ 。 (4)资料显示NiSO4结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4•7H2O NiSO4•6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 请补充流程中“系列操作”的步骤：向NiCO3中加入 ▲ 溶液，至恰好完全溶解； ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤并晾干。 39．（13分）钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) 渔业上广泛使用CaO2作供氧剂。已知：CaO2与水接触时，首先生成H2O2和Ca(OH)2，反应最终生成Ca(OH)2和O2；过氧化氢溶液具有漂白性。 某兴趣小组利用图1装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图2。 39题图1 39题图2 （1）滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是 ▲ ，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增加的原因 ▲ 。630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因 ▲ 。 (二)氢氧化钙 （2） ①农业上，常用Ca(OH)2来 ▲ 。 ②在实验室里，用药匙的柄把一端挑一点Ca(OH)2粉末置于试管中，先加入1m水，振荡，再向试管中加入1mL稀盐酸，观察到的现象是 ▲ ，发生反应的微观实质是 ▲ 。 (三)碳酸钙 （3）在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体设计实验证明上述反应已发生，你的实验方案是 ▲ 。(包含实验操作和实验现象) (四)草酸钙 （4）草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图3所示的固体质量一温度的关系曲线。 39题图3 ①加热至T2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称 ▲ 。 ②温度在T0~T1之间时，剩余固体的成分为 ▲ 。 ③加热至T4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值 ▲ 。（写出计算过程） ( 第 1 页 共 7 页 )九年级化学 学科网（北京）股份有限公司 $