山东淄博市2025-2026学年度高三教学质量阶段性检测 化学试题

参照秘密级管理★启用前 2025—2026学年度高三教学质量阶段性检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学推动AI发展。下列说法错误的是（ ） A．化学突破AI功耗：锂离子电池能量密度高于铅蓄电池 B．化学提升AI算力：刻蚀芯片的光刻胶属于有机高分子材料 C．化学启发AI架构：模仿氨基酸序列的氢键连接生成蛋白质结构 D．化学助力AI加速：散热材料中的石墨烯是碳元素的同素异形体 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A．CS2的电子式： B．甲酸甲酯的结构简式： C．中子数为28的铬核素： D．基态Zn原子的价层电子排布式： 3．下列化工生产所涉及的主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A．以氨气为原料生产硝酸 B．以黄铁矿为原料生产硫酸 C．以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液 D．以饱和食盐水为原料生产烧碱 4．高能材料前驱体N2F2的制备方法是。下列说法错误的是（ ） A．熔点： B．NHF2的VSEPR模型为平面三角形 C．N2F2具有顺反异构 D．N的杂化轨道中s成分： 5．高分子材料在生产、生活中有着重要的应用。下列有关高分子材料的说法错误的是（ ） A．PVA：在水中有很好的溶解性 B．PVC：的单体可发生加成反应 C．PF：由甲醛和苯酚缩聚而成 D．ABS：由四种单体加聚而成 6．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．润洗滴定管 B．除去乙炔气中的H2S C．制备无水AlCl3 D．石油的蒸馏 7．储氢材料NaBH4的一种合成方法如图。下列说法正确的是（ ） A．反应①中H2作还原剂 B．反应②每生成1 mol NaBH4转移4 mol电子 C．参与循环次数：Mg与Cl2相等 D．反应④可通过电解MgCl2溶液实现 8．以多金属硫化矿（主要含CuFeS2、ZnS及少量FeS2、SiO2）为原料回收Cu、Zn的工艺流程如图。已知常温下，；；。下列说法错误的是（ ） A．滤渣1的主要成分为SiO2和S B．“沉铜”中，当沉淀完全[]时， C．“沉铁”中，需将氧化为，调节溶液pH D．“电解”后的母液分离Na2SO4后可返回浸取工序循环使用 9．为检验浓硫酸和木炭反应的产物及性质，设计如下实验（夹持及加热装置略）。关闭K3，打开K1、K2，一段时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭K1，打开K2、K3，e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是（ ） A．a中析出的白色固体是Na2CO3 B．d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C．e中现象体现了SO2的还原性 D．由实验可推出酸性：H2CO3>苯酚 10．常温下，向含（）、（）的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（无沉淀产生），溶液中、的摩尔分数以及随pH变化如图。已知：；25℃，；；与反应生成（）。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅲ表示 B．常温下，平衡常数数量级为 C．pH为7~8时，的值不变 D．时，溶液中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将灼热木炭伸入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 B 向KBrO3溶液中通少量Cl2，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 非金属性：Cl>Br C 将新制Cu(OH)2悬浊液加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾 有砖红色沉淀产生 葡萄糖具有还原性 D 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 该补铁剂中含有 12．氧化还原液流式海水淡化电池可实现海水淡化与能量存储的耦合，如图所示。充电时M极反应：，下列说法正确的是（ ） A．充电时M极为阴极 B．放电时N极反应： C．a膜为阴离子交换膜 D．充电后，储液罐1中是淡化后的海水 13．以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是（ ） A．若X为HCHO，则M→N经历先加成后消去的过程 B．P的二氯代物有4种（不考虑立体异构） C．M、N、Q均可使酸性KMnO4溶液褪色 D．类比上述反应，与N反应可生成 14．为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分解，进行如下实验。已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。 实验Ⅰ 向6 mL CoSO4溶液加入1 mL 30% H2O2，无明显变化 实验Ⅱ 向16 mL CsHCO3溶液中加入6 mL CoSO4，溶液变为红色且伴有气泡产生 实验Ⅲ 将实验Ⅰ所得溶液加入到16 mL CsHCO3溶液中，溶液变为墨绿色，并持续产生氧气 下列说法错误的是（ ） A．实验Ⅰ说明不能催化H2O2的分解 B．实验Ⅱ中过量的目的是维持溶液pH，促使转化为，防止生成碳酸钴；产生的气体是氧气 C．实验Ⅲ说明Co(Ⅲ)更易与配位生成 D．上述实验初步表明能催化H2O2的分解 15．生物质炭与H2O(g)生产合成气（H2、CO、CO2、CH4），涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在气流床中，控制，采用N2载气，以一定的流速通入H2O(g)。反应相同时间，测得出口气体中H2、CO、CO2、CH4的摩尔分数随气流床温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．1000℃反应相同时间时， B．1200℃条件下，体系已达平衡 C．曲线X表示CO的摩尔分数随温度的变化 D．其他条件不变，1300℃时，加压有利于提高平衡时H2的摩尔分数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）碱土金属Be、Mg、Ca等元素及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）基态Be原子的核外有________种空间运动状态不同的电子；下列不同状态的铍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。 A．[He]2s1 B．[He]2p1 C．[He]2s2 D．[He]2p2 （2）BeCl2固态时呈链状结构，如图甲所示；500~600℃气相中以二聚体Be2Cl4形式存在，如图乙所示。1 mol Be2Cl4中含有________mol配位键。键角Cl-Be-Cl：固态BeCl2________Be2Cl4（填“>”、“<”或“=”）。 （3）石灰氮（CaCN2）可与稀H2SO4反应生成CaSO4和氨基氰（CH2N2）。氨基氰中σ键和π键数目之比为________，所含元素电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。碱性：氨基氰________甲胺（填“>”“<”或“=”）。 （4）在Mg-Cu合金中掺杂Pd得到高催化性能的合金，其立方晶胞结构如图，相邻原子间的最近距离之比：，晶体中与Cu原子最近且等距离的Mg原子数目为________，________。 17．（12分）采用协同浸出-四级净化法以锌电积阳极泥（主要含MnO2，Zn、Ca、Mg、Fe、K、Na、Pb等元素）为原料制备电池级Mn3O4工艺流程如下： 已知：①25℃，，； ②电池级Mn3O4国家标准：硫酸盐（以S计）质量分数≤0.05%； ③溶液中某离子时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为CaSO4和________（填化学式）。“酸浸”时，MnO2发生反应的离子方程式为________。 （2）“沉钙镁铁”时，控制溶液pH值为4.5可实现钙、镁及过量铁的高效共沉淀，其中形成黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]沉淀。pH值不宜过低的原因为________。溶液中、沉淀完全时，上层清液中至少为________。滤渣4的主要成分为Zn，试剂X适宜为________（填标号）。 A．Mg B．Mn C．MnO2 D．MnCO3 （3）“沉锰”中MnSO4溶液和氨水并流加入反应釜，持续通空气可实现Mn3O4的一步合成，反应的离子方程式为________。实际生产中，会产生副产物Mn2(OH)2SO4，“除硫”工序中，冰醋酸对硫的质量分数和Mn3O4损失率影响如图甲所示，该工序最佳条件为________，温度=________℃。 （4）MnSO4·H2O的热重曲线如图乙所示。870℃时，得到的固体产物为________。 18．（12分）实验室以废塑料PET制备MOF材料Fe3O(BDC-NH2)3Cl（）。 步骤如下： ①取少量PET碎片、NaOH与乙二醇（沸点197.3℃）混合，升温至180~190℃充分反应，装置如图。 ②待混合物呈白色稠浆状，蒸馏回收乙二醇。 ③向剩余固体中加入热水，趁热过滤；再向滤液中加稀H2SO4调节溶液，溶液中出现大量白色絮状沉淀。 ④将白色沉淀离心过滤，用冷水洗涤；再经氨基修饰得H2BDC-NH2。 ⑤以DMF为溶剂，与FeCl3混合加热得晶体，用甲醇和蒸馏水洗涤干燥，制备产品。 回答下列问题： （1）装置A的名称为________，理论上，原料物质的量投料比________。 （2）步骤①中反应温度为180~190℃，既不能过高，也不能过低的原因是________。 （3）步骤④中判断H2BDC是否洗涤干净，可选用的试剂为________（填化学式）。 （4）下列分析方法中可提供H2BDC-NH2官能团种类信息的是________（填标号）。 A．质谱 B．红外光谱 C．元素分析 D．同位素示踪 （5）Fe3O(BDC-NH2)3Cl纯度测定：取m g产品在空气中充分灼烧，用稀H2SO4溶解，加入适量还原剂将完全还原为，配制100.00 mL溶液，量取20.00 mL于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定至终点时平均消耗标准溶液V mL。则滴定终点的现象为________。Fe3O(BDC-NH2)3Cl纯度为________（用含m、c、V的代数式表示）。若用盐酸代替稀H2SO4溶解，会使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 19．（12分）支气管扩张症药物Brensocatib(Ⅰ)的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ．（Ar—表示芳基，X=Cl、Br、I） 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，B→C的反应类型为________。 （2）D→E化学方程式为________，F的结构简式为________。H中含氧官能团名称为________。 （3）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________（写出一种即可）。 ①含有苯环，不含酰胺基； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:1。 （4）B→D的另一种合成路线为： 已知，B→J、L→M的目的是________，M→D反应类型为________。 （5）以、CH3OH、COCl2为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线。 20．（12分）碳氧化物甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． 回答下列问题： （1）________。实际生产中常伴有积碳生成，核心技术是开发出具有抗积碳性能的催化剂。催化剂a、b对积碳（反应Ⅳ）与消碳（反应Ⅴ）的影响如图甲所示。 则工业生产时应选择的催化剂是________（填“a”或“b”）。 （2）压力p下，按照投料，发生反应Ⅰ~Ⅲ。体系达平衡后，温度T1下、CO2的转化率α随z的变化曲线以及时、CO2的转化率α随温度的变化曲线如图乙所示。已知，，n0指初始的物质的量，指平衡的物质的量。则表示的曲线为________（填标号），________℃。若N点CO的转化率α为80%，则N点对应温度下，反应Ⅲ的平衡常数________（用分数表示或保留2位有效数字）。曲线Ⅰ中先减小后增大的原因为________。若其它条件不变，增大压强，则曲线Ⅱ________（填“上移”“下降”或“不变”）。 （3）已知CH4的平衡收率，则图乙中M点、N点、P点和Q点中对应CH4的平衡收率最大的为________（填标号）。 学科网（北京）股份有限公司 $null