精品解析：天津市红桥区天津市第三中学2025-2026学年高一年级下学期期中质量检测化学试题

天津市第三中学2025~2026学年度第二学期 高一年级期中质量检测化学 第I卷选择题 一、单选题：共16题，每题3分，共48分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 B. 氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车 C. 葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 D. 大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” 2. 下列说法中正确的是（　　） A. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 B. 元素周期表中共有18个纵行，但仅有15个族 C. 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D. 原子最外层电子数等于该元素所在的族序数 3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 4. 下列过程的能量变化符合下图所示的是 A. 酸碱中和反应 B. CH4在O2中燃烧 C. Ca0溶于水生成Ca(OH)2 D. NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 5. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是 A. ①电子流动方向 B. ②电流方向 C. ③电极反应 D. ④溶液中离子移动方向 6. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 7. 碱性锌锰电池的总反应为，构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，正极发生反应为 B. 电池工作时，向正极移动 C. 隔膜可以防止电池短路 D. 反应中每生成，转移电子数为 8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 将少量氯气通入溶液中： B. 将少量Fe加入足量的稀硝酸溶液中： C. 将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大： D. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合： 10. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向的溶液中加足量铜粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐变绿色，加KSCN溶液颜色不变 氧化性： B 将Cl2、SO2分别通入品红溶液中 品红溶液均褪色 Cl2、SO2均能氧化品红 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 加入NaOH溶液并加热 有能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体产生 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。其中W与X相邻，W与Z同族，W一种核素用于测定一些文物的年代，Y是同周期主族元素中离子半径最小的，ZM4能与水剧烈反应，溶液变浑浊，液面有白雾生成。下列说法正确的是 A. Y与M形成的化合物是离子化合物 B. 最高价含氧酸的酸性：M>W>Z C. 氢化物的沸点：X>W D. W的最高价氧化物对应的水化物和Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 12. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 14. 为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L-1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体6.72L(标准状况)，并测得H+浓度为1mol·L-1假设反应后溶液的体积仍为80.0mL。下列说法中错误的是 A. 被还原的硝酸的物质的量为0.3mol B. 合金中银的质量分数为36% C. 6.72L气体中NO和NO2的体积比为2:1 D. 向反应后的溶液中加入700mL 1mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子恰好沉淀完全 15. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是 A. a点时，发生的离子反应是 B. 点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 C. 原固体混合物中含铜9.6 g D. 稀硝酸的浓度为 16. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 第II卷非选择题 二、非选择题：共2题，共52分。 17. 油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①； ②； ③。 （1）下列关于能量变化的说法正确的是_______。 A. 所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化 B. 可逆反应的表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关 C. 吸热反应都需要加热才能发生 D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 （2）能表示反应Ⅱ的焓变示意图是_______。 A． B． （3）反应①中若生成，反应焓变将_______。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 （4）已知键能、，由③计算键能为_______。 （5）计算反应的_______。 （6）比较和的热稳定性，并说明理由_______。 （7）中和热是反应热的一种，中和热的标准值为。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是(不定项)_______。 A. 量取NaOH时仰视量筒 B. 硫酸浓度较大 C. 向NaOH溶液慢慢、分次加入 D. 量热计隔热效果不好 （8）已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质(状态) 燃烧热 从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少，依据表格数据写出和反应生成的热化学方程式：_______。 18. 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下： （1）以下关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质说法错误的是___________。(不定项) A. 单质沸点：最高 B. 离子还原性：最弱 C. 气态氢化物最稳定的是： D. 最高价含氧酸性最强的是： （2）①步骤③和步骤④分别利用了的相关性质：___________和___________。 A．低沸点 B．高沸点 C．还原性 D．氧化性 ②步骤④、⑤的目的是___________。 （3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________。 （4）学习小组按如下实验流程进行海带中碘的制取实验和碘含量的测定。 实验(一)：碘的制取 已知：i．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ⅱ．和酸性条件下易发生归中反应； ⅲ．酸性条件下，在水中的溶解度很小。 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如上图所示。 ①方案甲中，可以循环利用的物质是___________。 ②步骤X加入，振荡静置后，下层液体为___________。 A．红棕色 B．橙色 C．棕黄色 D．紫色 ③步骤X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是___________。(不定项) A．使用前有两处需检查是否漏水 B．振荡萃取，操作如图 C．打开活塞分液，操作如图 D．下层液体从下口流出后关闭活塞，上层液体从上口倒出 ④下列对于步骤Y的说法中不正确的是___________。(不定项) A．将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B．溶液可由乙醇代替 C．应控制溶液的浓度和体积 D．在该反应中体现氧化性 ⑤操作Z的名称是___________。 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取、分液 D．升华 ⑥为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。 A．加入干燥剂，加热升华 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取、分液 （5）实验(二)：碘含量的测定 ①仪器A的名称是___________。 取海带浸取原液(含有)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量，使与完全反应()，再用的溶液测定其中的碘，当碘单质恰好完全反应时，用去溶液。 ②标出下式中电子转移的方向与数目___________。 根据该反应可判断还原性___________>___________(填化学式)。 还原产物与氧化产物的质量之比为___________。 ③计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第三中学2025~2026学年度第二学期 高一年级期中质量检测化学 第I卷选择题 一、单选题：共16题，每题3分，共48分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 B. 氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车 C. 葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 D. 大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的CO2气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；A错误； B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），B错误； C、在葡萄酒的生产过程中，SO2的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定，C正确； D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，D错误； 故选C。 2. 下列说法中正确的是（　　） A. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 B. 元素周期表中共有18个纵行，但仅有15个族 C. 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D. 原子最外层电子数等于该元素所在的族序数 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．同主族元素，自上而下原子半径依次增大，金属性逐渐增强，越容易失去电子，故A错误； B．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和一个第VIII族共16个族，故B错误； C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故C正确； D．主族元素的最外层电子数一定等于该元素的主族序数，而副族元素的最外层电子数一般不等于该元素所在的副族序数，故D错误； 故选C。 【点睛】元素周期表有七个横行，为七个周期，元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和一个第VIII族共16个族，主族元素的最外层电子数一定等于该元素的主族序数，而副族元素的最外层电子数一般不等于该元素所在的副族序数。 3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。 4. 下列过程的能量变化符合下图所示的是 A. 酸碱中和反应 B. CH4在O2中燃烧 C. Ca0溶于水生成Ca(OH)2 D. NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸与碱的中和反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项A错误； B、CH4在O2中燃烧，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项B错误； C、CaO溶于水生成Ca(OH)2，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项C错误； D、NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，选项D正确。 答案选D。 5. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是 A. ①电子流动方向 B. ②电流方向 C. ③电极反应 D. ④溶液中离子移动方向 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，活泼金属锌做负极，不活泼金属铜做正极。 【详解】A.电子从负极沿导线流向正极，则电子由锌电极流向铜电极，故A正确； B.电流从正极到负极，则电流由铜电极流向锌电极，故B错误； C.负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C正确； D.在内电路中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D正确； 故选B。 6. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】总反应A+B→C为放热反应，排除B、D选项，第一步反应A+B→X为吸热反应，则X的能量大于A+B的总能量，排除C选项，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，只有A选项满足题意； 故答案选A。 7. 碱性锌锰电池的总反应为，构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，正极发生反应为 B. 电池工作时，向正极移动 C. 隔膜可以防止电池短路 D. 反应中每生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据总反应，可知负极锌失电子生成氢氧化锌，正极二氧化锰得电子生成MnO(OH)。 【详解】A． 电池工作时，正极发生反应为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，故A错误； B．电池工作时，阳离子移向正极，向负极移动，故B错误； C．隔膜位于电池的正极和负极之间，其主要功能是将正负极分开，防止电流直接通过正负极进行循环，故C正确； D．正极发生反应为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，每生成，转移电子数为，故D错误； 选C。 8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 将少量氯气通入溶液中： B. 将少量Fe加入足量的稀硝酸溶液中： C. 将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大： D. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量氯气通入溶液中，被氧化为，反应生成的H+会与过量的继续反应，离子方程式为 ，A错误； B．少量Fe与足量稀硝酸反应生成，离子方程式为，B错误； C．将滴入明矾溶液中至沉淀质量最大时，完全沉淀，此时与反应生成，离子方程式为，C正确； D．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合时，优先与反应，离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向的溶液中加足量铜粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐变绿色，加KSCN溶液颜色不变 氧化性： B 将Cl2、SO2分别通入品红溶液中 品红溶液均褪色 Cl2、SO2均能氧化品红 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 加入NaOH溶液并加热 有能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体产生 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeCl3溶液中加足量铜粉后加KSCN溶液不变色，说明铁离子完全反应，发生反应，氧化剂铁离子的氧化性大于氧化产物铜离子，故氧化性，A正确； B．Cl2通入品红溶液褪色是因为生成的HClO具有强氧化性氧化品红，SO2是与品红结合生成无色不稳定物质，并非氧化品红，B错误； C．加热NH4HCO3分解生成NH3，NH3与水反应生成的NH3·H2O使湿润红色石蕊试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，C错误； D．与NaOH溶液共热生成的NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项中现象描述错误，无法证明原溶液含，D错误； 故选A。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。其中W与X相邻，W与Z同族，W一种核素用于测定一些文物的年代，Y是同周期主族元素中离子半径最小的，ZM4能与水剧烈反应，溶液变浑浊，液面有白雾生成。下列说法正确的是 A. Y与M形成的化合物是离子化合物 B. 最高价含氧酸的酸性：M>W>Z C. 氢化物的沸点：X>W D. W的最高价氧化物对应的水化物和Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，一种核素用于测定一些文物的年代的元素是碳元素，则W为碳，W与X相邻，则X为氮元素，W与Z同族，则Z为硅；Y是第三周期主族元素，离子半径最小，则Y为铝元素；ZM4能与水剧烈反应，溶液变浑浊，液面有白雾生成，ZM4是SiCl4，则M是氯元素。 【详解】A．Y与M形成的化合物AlCl3，是共价化合物，A错误； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>C>Si，最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，B正确； C．氨分子能形成分子间氢键增大沸点，甲烷分子间不能形成氢键，故简单氢化物的沸点：NH3>CH4，未指明简单氢化物，则碳元素可形成种类繁多的氢化物，无法比较沸点，C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3和Y的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3，H2CO3是弱酸Al(OH)3是两性氢氧化物，不与弱酸反应，二者不能相互反应，D错误； 故选B。 12. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 【答案】B 【解析】 【分析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。 【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确； C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误； D．每消耗标准状况下的，转移电子2mol，而失去2mol电子，故最多去除，D错误。 故选B。 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，因此无明显现象，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，即使样品不含也会有沉淀残留，无法证明样品含，B错误； C．原电池中铜电极附近溶液变蓝，说明Cu失电子生成作负极，银表面有金属沉积说明得电子生成Ag，银作正极，负极金属活泼性强于正极，可证明Cu的金属性比Ag强，C正确； D．次氯酸钠溶液呈碱性，试纸变白是因为的漂白性漂白了pH试纸，不是因为溶液呈中性，D错误； 故选C。 14. 为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L-1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体6.72L(标准状况)，并测得H+浓度为1mol·L-1假设反应后溶液的体积仍为80.0mL。下列说法中错误的是 A. 被还原的硝酸的物质的量为0.3mol B. 合金中银的质量分数为36% C. 6.72L气体中NO和NO2的体积比为2:1 D. 向反应后的溶液中加入700mL 1mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子恰好沉淀完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即：n(HNO3)(被还原)=，A正确； B．剩余硝酸的物质的量为n(HNO3)(剩余)=0.08L×1mol/L=0.08mol，参加反应的硝酸为：0.08L×13.5mol/L-0.08mol=1mol，设混合物中含有xmolAg，ymolCu，则有106x+64y=30.0(质量守恒)，x+2y+0.3+0.08=1.08(N元素守恒)，解之得：x=0.1，y=0.3，则：m(Ag)=0.1mol×108g/mol=10.8g，合金中银的质量分数为×100%=36.0%，B正确； C．令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：a+b=，3a+b=0.3×2+0.1×1，解得：a=0.2，b=0.1，故混合气体中NO2的物质的量是0.1mol，NO的物质的量是0.2mol，体积比等于物质的量比，即为2:1，C正确； D．将所得溶液中全部金属阳离子沉淀，则溶液中溶质为硝酸钠，n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NOx)，则n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NOx)=0.08L×13.5mol/L-0.3mol=0.78mol，加入700mL 1mol·L-1的NaOH溶液物质的量n=cV=1mol·L-1×0.7L=0.7mol，则不能完全沉淀，D错误； 故选：D。 15. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量随加入稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有)。下列说法错误的是 A. a点时，发生的离子反应是 B. 点对应的溶液中含有的金属阳离子为和 C. 原固体混合物中含铜9.6 g D. 稀硝酸的浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】还原性顺序：，因此与稀硝酸反应顺序为：Fe反应生成，Fe完全反应后，Cu反应生成，Cu完全反应后溶液中被氧化为，结合图像数据解答。 【详解】A．a点加入100 mL稀硝酸，此时Fe尚未反应完全，Cu不参与反应，Fe过量生成，离子方程式为，A正确； B．b点加入200 mL稀硝酸，Fe已经完全反应生成，部分Cu反应生成，仍有Cu固体剩余，因此溶液中不会存在，阳离子为和，B正确； C．每100 mL硝酸生成，总转移电子，0~100 mL中反应Fe：，质量为，原混合物总质量为，100~200 mL中固体减少质量为，生成，设这段反应Fe为x mol、Cu为y mol，得，解得，b点剩余固体3.2 g，全为Cu，，因此总Cu质量为，C错误； D．三个阶段的反应中，每生成1 mol NO均消耗，每100 mL硝酸生成0.1 mol NO，因此，D正确； 故选C。 16. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，Ⅲ中消耗OH-，故K+通过阳离子交换膜进入Ⅱ；Ⅰ中消耗H+，故通过阴离子交换膜进入Ⅱ；故左侧离子隔膜为阴离子交换膜，右侧离子隔膜为阳离子交换膜。据此分析答题。 【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+应向正极移动，但左侧离子隔膜为阴离子交换膜，故Ⅱ区的K+不能移动，A错误； B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，B正确； C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确； D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确； 故答案选A。 第II卷非选择题 二、非选择题：共2题，共52分。 17. 油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①； ②； ③。 （1）下列关于能量变化的说法正确的是_______。 A. 所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化 B. 可逆反应的表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关 C. 吸热反应都需要加热才能发生 D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 （2）能表示反应Ⅱ的焓变示意图是_______。 A． B． （3）反应①中若生成，反应焓变将_______。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 （4）已知键能、，由③计算键能为_______。 （5）计算反应的_______。 （6）比较和的热稳定性，并说明理由_______。 （7）中和热是反应热的一种，中和热的标准值为。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是(不定项)_______。 A. 量取NaOH时仰视量筒 B. 硫酸浓度较大 C. 向NaOH溶液慢慢、分次加入 D. 量热计隔热效果不好 （8）已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质(状态) 燃烧热 从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少，依据表格数据写出和反应生成的热化学方程式：_______。 【答案】（1）B （2）A （3）B （4）498 （5）+261 （6）原子半径小于，键键长更短、键能更大，键能越大分子越稳定，所以热稳定性更强 （7）AB （8） ①. 乙烯 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．有能量变化的不一定是化学变化，如浓硫酸放热是物理变化，错误； B．表示反应完全进行时的能量变化，与可逆反应的反应程度无关，正确； C．吸热反应不需要加热也可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，错误； D．只与反应物、生成物的总能量差有关，与反应条件无关，光照和点燃下该反应相同，错误； 答案选B。 【小问2详解】 反应②，为吸热反应，生成物总焓大于反应物总焓，故选A。 【小问3详解】 气态​变为固态​需要放出热量，生成时，整个反应放热更多，为负值，放热越多越小，因此焓变减小。 【小问4详解】 反应物总键能生成物总键能，设键能为，对于反应③： ，代入数据： ，解得。 【小问5详解】 根据盖斯定律，目标反应反应②反应①，因此。 【小问6详解】 原子半径小于，键键长更短、键能更大，键能越大分子越稳定，所以热稳定性更强。 【小问7详解】 实验值，比标准值更小，说明测得的放热更多： A．仰视量筒量取，实际体积大于读数，反应放热更多，计算得到的更负，符合； B．浓硫酸稀释会额外放热，体系温度升高更大，测得放热更多，更负，符合； C．分次加入硫酸，过程中热量散失，测得温度变化偏小，偏大（放热更少），不符合； D．量热计隔热效果差，热量散失，，不符合； 故选AB。 【小问8详解】 1 mol乙烯和1 mol乙醇燃烧均生成2 mol ​，乙烯燃烧放热更多，因此放出相同热量时乙烯生成​更少； 根据盖斯定律，乙烯燃烧反应减去乙醇燃烧反应得到目标反应：。 18. 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下： （1）以下关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质说法错误的是___________。(不定项) A. 单质沸点：最高 B. 离子还原性：最弱 C. 气态氢化物最稳定的是： D. 最高价含氧酸性最强的是： （2）①步骤③和步骤④分别利用了的相关性质：___________和___________。 A．低沸点 B．高沸点 C．还原性 D．氧化性 ②步骤④、⑤的目的是___________。 （3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________。 （4）学习小组按如下实验流程进行海带中碘的制取实验和碘含量的测定。 实验(一)：碘的制取 已知：i．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ⅱ．和酸性条件下易发生归中反应； ⅲ．酸性条件下，在水中的溶解度很小。 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如上图所示。 ①方案甲中，可以循环利用的物质是___________。 ②步骤X加入，振荡静置后，下层液体为___________。 A．红棕色 B．橙色 C．棕黄色 D．紫色 ③步骤X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是___________。(不定项) A．使用前有两处需检查是否漏水 B．振荡萃取，操作如图 C．打开活塞分液，操作如图 D．下层液体从下口流出后关闭活塞，上层液体从上口倒出 ④下列对于步骤Y的说法中不正确的是___________。(不定项) A．将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B．溶液可由乙醇代替 C．应控制溶液的浓度和体积 D．在该反应中体现氧化性 ⑤操作Z的名称是___________。 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取、分液 D．升华 ⑥为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。 A．加入干燥剂，加热升华 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取、分液 （5）实验(二)：碘含量的测定 ①仪器A的名称是___________。 取海带浸取原液(含有)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量，使与完全反应()，再用的溶液测定其中的碘，当碘单质恰好完全反应时，用去溶液。 ②标出下式中电子转移的方向与数目___________。 根据该反应可判断还原性___________>___________(填化学式)。 还原产物与氧化产物的质量之比为___________。 ③计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字) 【答案】（1）BD （2） ①. A ②. D ③. 富集溴元素 （3）温度过高：会导致大量水蒸发，溴蒸气中含水过多；温度过低：溴的挥发程度小，蒸馏效率低，难以得到足量液溴 （4） ①. ②. D ③. BC ④. BD ⑤. A ⑥. A （5） ①. 坩埚 ②. ③. ④. ⑤. 1:5 ⑥. 【解析】 【分析】本题涵盖“海水提溴”和“海带提碘”的卤素单质制取过程：海水提溴通过硫酸酸化、氯气氧化得到含溴海水，利用溴的低沸点用空气吹出，再经吸收、氧化、蒸馏得到液溴；海带提碘则通过浸取、氧化得到含碘溶液，经萃取、反萃取、提纯得到碘单质，同时涉及卤素性质的分析与实验操作的判断。 【小问1详解】 A．卤素单质沸点随相对分子质量增大而升高，沸点最高，A正确； B．卤族元素核电荷数增大，元素非金属性减弱，离子还原性增强，因此还原性最强，B错误； C．卤族元素核电荷数增大，非元素金属性减弱，气态氢化物越不稳定，因此HF最稳定，C正确； D．F无正价，，D错误； 故答案选BD； 【小问2详解】 ①步骤③“空气吹出”利用的低沸点，易挥发；步骤④“吸收”利用的氧化性，氧化；故答案为：A；D； ② 步骤④、⑤的目的是富集溴元素，将稀溴水转化为浓溴水，提高溴的浓度，故答案为：富集溴元素； 【小问3详解】 温度不能过高也不能过低的原因为：温度过高：会导致大量水蒸发，溴蒸气中含水过多；温度过低：溴的挥发程度小，蒸馏效率低，难以得到足量液溴； 【小问4详解】 ①方案甲中，萃取碘后，经步骤Y反萃取，可再次用于萃取，因此可循环利用，故答案为：； ②步骤X中，密度大于水，处于下层，溶于溶液呈紫色，故答案选D； ③A．使用前需检查瓶塞和活塞处是否漏水，A正确； B．振荡时应倒置分液漏斗，图中未倒置，B错误； C．分液时需打开上口玻璃塞，图中未打开，C错误； D．下层液下口出、上层液上口出，D正确； 故答案选BC； ④A．与NaOH反应生成NaI、进入水层，A正确； B．乙醇与互溶，不能替代NaOH溶液，B错误； C．需控制NaOH浓度和体积，避免过量或不足，C正确； D．NaOH中元素化合价无变化，不体现氧化性，D错误； 故答案选BD； ⑤操作Z是分离碘水中的固体碘，酸性条件下溶解度小，用过滤分离，故答案选A； ⑥因碘易升华，杂质不升华，因此固体碘提纯用加热升华，故答案选A； 【小问5详解】 ①仪器A用于灼烧海带，名称为坩埚，故答案为：坩埚； ②有化合价变化可知，反应中失5个电子，中碘元素的电子，则电子转移的方向与数目为：，由方程式可知，为还原剂，既是氧化产物又是还原产物，根据还原剂还原性强于还原产物原则，还原性为；还原产物与氧化产物均为，KI氧化生成的为5份，还原生成的为1份，因此还原产物与氧化产物的质量之比为1:5，故答案为：；；；1:5； ④由题可知，，由方程式得； 又由方程式得；则500 mL溶液中；因此碘的质量为，则干海带中碘的质量百分数：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $