天津市蓟州区2025-2026学年下学期高二期中化学试题

**基本信息** 高二化学期中练习涵盖物质结构、有机化学、实验等模块，以青蒿素、氟利昂等真实情境为载体，通过基础判断与综合探究题，考查化学观念、科学思维及实验能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|晶体结构（如共价晶体熔点）、有机异构（如构造异构）、分子构型（如键角与杂化）|基础概念辨析，如第1题考查共价键对熔点影响| |非选择题|4题/64分|元素周期律（如第一电离能）、有机合成（如1,4-环己二醇路线）、实验制备（如环己烯提纯）、物质结构（如硼酸盐阴离子）|综合应用与科学探究，如14题分析合成反应类型，15题考查实验操作与误差分析|

蓟州区2025—2026学年第二学期高二化学期中练习 第 Ⅰ 卷 选择题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。将正确选项填写在第5页选择题答题栏内。 1. 下列说法正确的是 A．共价晶体中，共价键越强熔点越高 B．晶胞是晶体中最小的平行六面体 C．固体SiO2一定是晶体 D．碘晶体升华时破坏了共价键 2．下列叙述不正确的是 A．官能团异构属于构造异构 B．立体异构包括顺反异构和对映异构 C．二氯甲烷不存在同分异构体 D．间二甲苯分子中有3种不同化学环境的氢原子 3．下列有关说法正确的是 A．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．环己烷（C6H12）的椅式结构比船式结构稳定 C．1，3－丁二烯（CH2＝CH－CH＝CH2）与氯气按物质的量1∶1发生加成反应时，可以发生不同类型加成反应，得到相同产物 D．乙烯分子结构中，相邻两个键之间的夹角等于120o 4．下列叙述中正确的是 A．CO2和SO2都是AB2型分子，空间结构都是直线形 B．键角：NH3 ˂ H2O C．NH3分子与H＋结合成NH4＋的过程中，N原子的杂化类型未发生改变 D．四面体形分子的键角均为109o28' 5． 0.1 mol/L硫酸铜水溶液中加入1 mol/L氨水，首先形成难溶物①，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液②；如果继续滴加95%乙醇，将析出深蓝色晶体③。下列分析不正确的是 A．形成难溶物①的离子反应：Cu2+ + 2NH3 •H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4＋ B．深蓝色溶液②：是因为存在[Cu(NH3)4]2＋，其中配体是NH3，配位数为4，可表示为： C．五水硫酸铜CuSO4·5H2O可表示为[Cu(H2O)4]SO4•H2O D．深蓝色晶体③化学式：[Cu(NH3)4](OH)2 6．过氧化氢分子结构，下图（左），它是酸性极弱的二元弱酸。下列判断或表示不正确的是 A．沸点：H2O＜H2O2 B．H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 C．它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子 D．H2O2的电离方程式：H2O2H＋+ HO2— ；HO2—H＋+ O22— 7．青蒿素分子结构，上图（右）。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A．使用乙醇，通过萃取的方法从某些中药中获取青蒿素 B．红外光谱分析，可确定青蒿素分子中含有酯基等 C．通过化学反应证明分子中含有过氧基（—O—O—） D．X－射线衍射可测定青蒿素分子结构 8. 下列说法正确的是 A．重结晶法提纯苯甲酸主要步骤为：加热溶解、趁热过滤和蒸发结晶 B．实验室制取的乙炔常含有硫化氢气体，可用硫酸铜溶液验证并吸收 C．冠醚是皇冠状的分子，可识别碱金属离子，如18-冠-6可识别K+离子形成配位离子而非超分子 D．掺杂I2的聚乙炔 ，具有与金属材料一样的导电性 9．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，其主要反应为： 。 氟利昂（如 CC13 F）可在紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用，反应过程可表示为： ① ； ② Cl• + O3 → O2 + ClO• ； ③C1O• + O• → Cl• + O2 。 下列说法不正确的是 A．氟利昂，如 CC13 F，不溶于水，化学性质稳定 B．氟利昂属于烃的衍生物 C．臭氧是含有非极性键的非极性分子 D．臭氧和氧气是氧的同素异形体 10. 已知：同一个碳原子连有两个羟基不稳定，可以自动转化为醛基，转化如下： 。 下列关于除草剂：（俗称稗草烯）的说法正确的是 A．该物质属于芳香烃 B．该物质在足量NaOH溶液中充分水解，可生成羧酸钠 C．有机物 与Cl2 在光照条件下，通过取代反应获得较纯的除草剂 D．该除草剂分子中存在手性碳原子 11. 下列分析和判断正确的是 A．NH4 F晶体同时存在离子键、配位键和氢键 B．已知：I3－ I２+ I－，向盛有KI3 溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4 层显紫色，说明KI3 在CCl4 中的溶解度比在水中的大 C．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸 D．酸性：甲酸（HCOOH）˃乙酸（CH3COOH）˃丙酸（CH3CH2COOH）……，原因：羧基中羟基的极性，甲酸˂乙酸˂丙酸……，极性越小越容易电离 12. 干冰晶胞、C60分子和C60晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A．C60晶胞与干冰晶胞一样，每个分子周围有12个紧邻分子 B．CO2和C60都是非极性分子 C．C60与F2在一定条件下发生加成反应： D．1 mol C60分子中，含有 δ 键数目为60 NA 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 第 Ⅱ 卷 非选择题 本卷共4题，共64分 13．（16分）完成下列问题。 Ⅰ．O、S、Se属于 Ⅵ A族元素。 （1）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 （2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示， S原子采用的轨道杂化方式是 。 （3） 气态SeO3分子立体构型为 　 。 （4） 某金属Zn的硫化物晶体的晶胞如图所示。 1 该硫化物的化学式 。 2 与a紧邻的b离子有 个。 Ⅱ．氮是地球上极为丰富的元素。 （1）Li3N 晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为 。 （2）已知NN 的键能为946 kJ•mol－1，N=N的键能为418 kJ•mol－1，N—N的键能为193 kJ•mol－1。 分析N2中的键的稳定性：“σ” “π”（填“˃”或“˂”)。 （3）(CH3)3 NH＋和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”)，所以它可用作 （填序号）。 a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c. 绝热材料 Ⅲ．桂皮是重要的调味材料，是因为桂皮中含有肉桂醛，其结构如下图。 （肉桂醛） （1）肉桂醛的相对分子质量 。 （2）肉桂醛的分子中共平面的原子最多可以是 个。 （3）肉桂醛的分子存在顺反异构，写出它的顺式结构： 。 14．（18分）1,4-环己二醇是生产某些液晶和药物的原料，可通过下列路线合成。 （1）反应①②的反应类型分别为 。 （2）物质E分子中官能团名称 。 （3）反应③的化学反应方程式： 。 （4）F合成1,4-环己二醇的反应试剂和反应条件： 。 （5）物质D的系统命名： 。 结合已知信息，写出物质D和乙炔反应产物的结构简式： 。 （6）结合已学知识，通过3步反应，完成A → B的合成（注明反应条件）。 ① ② ③ 15．（12分）某化学小组采取甲图装置用环己醇制备环己烯。反应和数据如下。 物 质 密度（g·cm-3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 按要求完成下列问题： （1）制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入 碎瓷片，缓慢加热，至反应完全，在试管C中得到环己烯粗品。 ①反应中浓硫酸除了作催化剂外还起到 的作用。 ②A中碎瓷片的作用是　　　　　　　　　； 导管B除了导气外还具有的作用是　　　　　 　　　　。 ③试管C置于冰水浴中的目的是　　　　　　　　　　 　　　　。 （2）制备精品： ① 环己烯粗品中含有环己醇和少量的酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置 分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液。 分液后用 （填序号）洗涤。 a．KMnO4 溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3 溶液 ② 再将环己烯按乙图装置蒸馏，冷却水从 口进入。 蒸馏时要加入生石灰，目的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　。 ③ 收集产品时，控制的温度应在 左右，实际制得的环己烯精品质量低于理论产值，可能的原因是 （填序号）。 a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量偏多 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 16．（18分）硼、铝及其化合物在化学中有着重要的作用。完成下列问题： （1）根据对角线规则，与Al性质相似的元素是 （填序号）。 a．Li b．Be c．B d．Si （2）氨硼烷（分子式：NBH6）是一种新型储氢材料，分子结构中存在配位键。写出氨硼烷分子的结构简式 。 （3）下列晶体，属于共价晶体的有 （填序号）。   ①铝（Al） ②硼（B） ③白磷（P4） ④硫酸铝 ⑤Si3N4 （4）AlCl3气态分子可形成下图1所示的双聚分子，其中Al原子的价电子层达８电子结构，AlCl3与Cl－形成AlCl4－离子，该离子空间构型为　　　 。 （5）硼酸晶体为白色层状结构（上图2），有滑腻感，在冷水中溶解度很小。 ①　硼酸为一元弱酸，与水作用时，硼原子与水电离产生OH－以配位键结合，促进水的电离，从而导致溶液中c(H＋)＞c(OH－)。 写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　 。 ②　加热时，硼酸的溶解度增大，其主要原因是 。 ③　硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，得到硼砂。硼砂阴离子Xm－（含B、O、H 三种元素）的球棍模型如上图3。 Xm－的化学式为 。 Xm－离子内部 （填“有”或“没有”）配位键。 （6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n－，B3O6n－结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n－的结构图（注明所带电荷数）。 。 高二化学参考答案 选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D B C D C A B Ｃ B A D 13．（16分。标注的2分，其余每空1分） Ⅰ．（1）O＞S＞Se （2）sp3 （3）平面三角形 （4） ① ZnS ② 4（2分） Ⅱ．（1）1s22s22p6 （2）˂ （3）小 b（2分） Ⅲ．（1）132 （2）18（2分） （3）（2分） 14.（18分，每空2分） （1）加成反应、消去反应 （2）碳碳双键、碳溴键 （3） （4）NaOH水溶液、加热 （5）1,3-环己二烯； （6） 15．（12分。标注的2分，其余每空1分） （1）①脱水剂 　 ②防止暴沸 冷凝 　③减少环己烯挥发 （2） ① 上、c ② g、吸收产品中的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出（2分） ③ 83℃、c（2分） 16．（18分，每空2分） （1）b （2）H3N—BH3 （3）②⑤ （4）正四面体 （5） ①　H3BO3＋OH－＝[B(OH)4]－ ②温度升高，破坏硼酸分子间氢键（1分），使其更容易与水分子形成氢键，溶解度增大（1分）　 ③　(B4O9H4)2－ 有 （6） 7 学科网（北京）股份有限公司 $