2026年江苏南京市建邺区中考一模考试化学试卷

2025～2026学年第二学期练习（一） 九年级化学 注意事项： 1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的气体是 A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体 2．大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，可能导致骨质疏松，该元素是 A．铁 B．钙 C．碘 D．氟 3．下列应用于高铁列车的材料中，属于无机非金属材料的是 A．玻璃车窗 B．铝合金车厢 C．聚氯乙烯地板 D．棉布座套 4．酸雨是一个全球性的环境问题，下列气体排放到空气中会导致酸雨的是 A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH3 5．钛合金常用作航天器的外壳材料，钛合金的下列性质与该用途无关的是 A．熔点高 B．抗腐蚀性能好 C．密度小 D．与人体具有很好的相容性 6．实验室常用胶头滴管取用少量液体，下图中操作规范的是 A．试剂瓶瓶塞的放置 B．胶头滴管吸取液体 C．胶头滴管滴加液体 D．实验后胶头滴管的放置 7．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．X的符号是Cl- B．图中涉及到四种元素 C．钠是由原子构成的 D．氯气属于单质 8．稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．铕属于金属元素 B．铕原子的核外电子数为89 C．铕的相对原子质量为152.0 D．科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献 9．乙烯（）与丙烯（）是两种重要的化工原料。下列说法正确的是 A．均属于有机高分子化合物 D．丙烯比乙烯多2个氢原子 C．碳元素的质量分数不相同 D．碳、氢原子的个数比相同 10．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（），广泛用于杀菌消毒。制取的反应为，则关于物质X的说法正确的是 A．可用来干燥氯气 B．可用来改良酸性土壤 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使紫色石蕊试液变红 11．某铝土矿样品（杂质不含铝元素）中铝元素的质量分数为27%，则该矿石样品中的质量分数为 A．51% B．54% C．57% D．60% 12．下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去氯化钠中混有的少量泥沙——溶解、过滤、洗涤、干燥 B．除去溶液中混有的少量——加入过量的澄清石灰水，过滤 C．鉴别氧化铁和铜粉——取样滴加稀盐酸观察现象 D．鉴别一氧化碳和甲烷——点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯 13．实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验，下列说法不正确的是 A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡 B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c C．图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D．图丁实验可证明铁生锈的过程中一定有水参加了反应 14．甲、乙、丙、丁属于不同类别的化合物；乙俗称熟石灰；戊是胃酸的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。下列说法正确的是 A．甲一定是二氧化碳 B．乙可治疗胃酸过多 C．丙可以是氯化钡 D．丁可以是碳酸氢钠 15．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．高温煅烧碳酸钙 B．C与CuO在高温条件下反应 C．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D．分别向等质量的镁和铁中滴加足量溶质质量分数相等的稀盐酸 二、（本题包括1小题，共11分） 16．（11分）实验室制取气体的常用装置如下图所示。 （1）实验室制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为 ▲ （填字母），发生反应的化学方程式依次为 ▲ （制取O2）、 ▲ （制取CO2）。 （2）若用装置E干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。▲ （3）同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验。 ①除了“洗手”图标外，下列图标与本实验有关的是________（填字母）。 A． B． C． D． ②有的小组铁丝未燃烧，请写出一条实验失败的可能原因： ▲ 。 ③若有0.42 g铁在氧气中完全燃烧，则参加反应的氧气质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） ▲ 三、（本题包括2小题，共13分） 17．（7分）水和溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）活性炭可去除水中的异味、色素等，是因为其具有 ▲ 性。用图Ⅰ所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为 ▲ （填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）。 （2）下表是和在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线如图Ⅱ所示。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 ①介于 ▲ （填字母）之间。 A．20℃～30℃ B．30℃～50℃ C．50℃～60℃ D．60℃～80℃ ②20℃时，饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为 ▲ （用最简整数比表示）。 ③将t2℃时、两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数 ▲ 溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）生理盐水是质量分数0.9%的氯化钠溶液，可用于清洁消毒、维持体液平衡等。用质量分数为6%的氯化钠溶液配制500 mL（密度为）该生理盐水，需要水（密度为）的体积为________mL。若量取两种液体时均仰视读数，则所配得生理盐水的溶质质量分数与0.9%相比，前者与后者的关系是 ▲ （填字母）。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 18．（6分）燃烧和燃料与人类生活密切相关。 （1）兴趣小组利用如图所示装置对燃烧的条件进行探究。由试管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是 ▲ 。可得出可燃物燃烧的另一个条件的现象为 ▲ 。 （2）乙烷通过下图所示反应可生成另外两种气体燃料。 ①该反应的化学方程式为 ▲ ②保持丁化学性质的微观粒子为 ▲ （填名称）。 ③丙可把铁从磁铁矿石里还原出来，反应的化学方程式为 ▲ 。 四、（本题包括2小题，共17分） 19．（12分）从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如下图所示。（资料：碳酸锌难溶于水） 回答下列问题： （1）铜块能制成铜网是利用了铜的 ▲ 性。 （2）①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ ； ▲ 。 ②将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 ▲ 。“酸洗”和“酸溶”时，需要通风并远离火源，原因是 ▲ 。 （3）“沉锌”时主要发生复分解反应，反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）写出两条废旧电池回收利用的好处：① ▲ ；② ▲ 。 （5）兴趣小组选择下列药品：打磨过的锌片、铜片、银片、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，设计实验并成功验证了铜、锌、银的金属活动性强弱，请完成下表。 实验内容 现象 化学方程式 结论 方法一 ① ▲ 。 ② ▲ 。 金属活动性由强到弱为：锌>铜>银 方法二 ③丙试管中没有明显现象；丁试管中的现象为 ▲ 。 ④ ▲ 。 20．（5分）通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2，并制备一种重要的化工原料H2SO4，同时完成氢能源再生，原理如图所示。 （1）反应①的化学方程式为 ▲ 。 （2）反应②的基本反应类型为 ▲ 。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A．氢气是一种清洁的高能燃料 B．反应①中碘元素（I）的化合价升高 C．I2在整个过程中能循环使用 D．若64 g SO2完全转化，则最终产生1 g H2 五、（本题包括1小题，共9分） 21．（9分）兴趣小组对氢氧化钠溶液在硫酸、硫酸铜并存时的反应顺序进行探究。 【实验探究1】同学们利用图1探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图2）。 （1）甲是 ▲ （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）反应的化学方程式为 ▲ 。a点对应溶液中的微观粒子有 ▲ （填符号）。 【实验探究2】同学们又利用图1装置探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图3）。 （3）硫酸铜溶液呈 ▲ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （4）烧杯中可观察到的现象为 ▲ ；反应的化学方程式为 ▲ 。 【实验探究3】同学们最后利用图1装置，探究硫酸和硫酸铜混合溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（见图4）。 （5）b点对应溶液中的溶质是 ▲ （填化学式）。 （6）结论：氢氧化钠溶液滴入到硫酸和硫酸铜混合溶液中，氢氧化钠是先和 ▲ 反应。 学科网（北京）股份有限公司 $