精品解析：河南郑州市第一零二高级中学等校2025-2026学年高二下学期素养测评(二) 化学试题

2025—2026学年高二下学期素养测评(二) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ni—59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 与2-甲基丁烷互为同系物 D. 和不一定互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaC2为离子化合物，电子式为，A正确； B．顺-2-丁烯的两个甲基位于双键的同一侧，图中为反-2-丁烯球棍模型，B错误； C．二者都是烷烃，互为同系物，C正确； D．是乙烯，而可能是烯烃或环烷烃，二者不一定是同系物，D正确； 故答案选B。 2. 下列叙述中不正确的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体形状 B. 粉末状的固体肯定不是晶体 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 晶胞是晶体结构的基本单元 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体具有自范性，饱和NaCl溶液中缺角的NaCl晶体存在溶解和结晶的动态平衡，缺角部位会逐渐结晶修复为规则立方体，A正确； B．粉末状固体仅颗粒尺寸较小，不少粉末状固体（如研磨后的氯化钠粉末）内部仍存在周期性有序的晶体结构，属于晶体，因此“粉末状的固体肯定不是晶体”的表述错误，B错误； C．晶体内部粒子呈周期性有序排列，可产生特征X射线衍射谱，非晶体无周期性结构，无特征衍射峰，因此X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，C正确； D．晶胞是能够反映晶体结构特征的最小重复单元，是晶体结构的基本单元，D正确； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布图为 B. px轨道的电子云轮廓图为 C. 基态Si的价层电子排布式为3s23p2 D. CO2的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，价层电子排布图为，A错误； B．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，Px轨道的电子云轮廓图为，B错误； C．基态Si的价层电子排布式为3s23p2，C正确； D．CO2为直线形分子，D错误； 故答案选C。 4. 甲苯的下列性质中与基团间产生影响有关的是 A. 甲苯能与发生加成反应 B. 甲苯能萃取溴水中的溴 C. 甲苯能在充足的氧气中完全燃烧 D. 甲苯能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯本身也能与发生加成反应，该性质是苯环的固有属性，与基团间相互影响无关，A错误； B．甲苯萃取溴水中的溴是物理性质，利用的是溴在有机溶剂中溶解度更大的特点，与基团间相互影响无关，B错误； C．烃类物质都能在充足氧气中完全燃烧，属于烃的通性，与基团间相互影响无关，C错误； D．烷烃中的甲基不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯中由于苯环对甲基的影响，使得甲基活性增强可被酸性KMnO4氧化，该性质与基团间相互影响有关，D正确； 故答案为D。 5. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。 下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有的官能团有酯基、醚键、甲基 C. 易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水 D. 除H外，分子中的所有原子可能在同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知青蒿素分子式是，A错误； B．甲基不属于官能团，官能团是决定有机物化学特性的基团，B错误； C．可以用乙醚从中药中提取青蒿素，根据“相似相溶”原理，青蒿素极性较弱，而水为强极性溶剂，因此青蒿素易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水，C正确； D．青蒿素分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，呈四面体空间结构，因此除H外所有原子不可能共平面，D错误； 故选C。 6. 中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。其中是一种稀土元素，常以形式存在。下列关于嫦娥石中各元素的说法不正确的是 A. P属于非金属元素 B. 属于区元素 C. 电负性最大的元素为O D. 的化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【详解】A．P属于非金属元素，A正确； B．Fe位于第四周期第Ⅷ，属于区元素，B错误； C．非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，元素的非金属性越强、电负性越大，中电负性最大的元素为，C正确； D．Ca、Y、P、O的化合价依次为+2、+3、+5、-2，设的化合价为，化合物中的元素化合价之和为0，故有，解得，D正确； 故此题选B。 7. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 D. 若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与水反应非常剧烈，若直接用水反应，会迅速生成大量乙炔，难以控制。使用饱和食盐水可以降低水的浓度，从而减缓反应速率。同时，通过逐滴加入饱和食盐水，可以进一步控制乙炔的生成速率，A正确； B．乙炔分子中含有碳碳三键（C≡C），属于不饱和烃，可以被酸性KMnO4氧化，导致溶液褪色，这表明乙炔具有还原性，B正确； C．乙炔的分子式为C2H2，碳氢个数比为1:1，含碳量较高（=92.3%）。在燃烧时，由于碳不能完全燃烧，会产生大量黑烟。这说明乙炔的不饱和程度较高，符合其结构特点（碳碳三键），C正确； D．实验室制取的乙炔中常混有H2S等还原性气体，H2S可以与溴水发生反应导致溴水褪色，干扰乙炔与溴水的加成反应。因此，即使改用溴水溶液，仍需用硫酸铜溶液除去H2S等杂质。否则，无法准确判断乙炔是否与溴水发生了反应，D错误； 故答案选D。 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．证明苯和液溴发生取代反应 C．实验室制备硝基苯 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可探究苯分子中是否含有碳碳双键，能达到实验目的，A不符合题意； B．苯和液溴在铁粉催化下发生反应，若为取代反应会生成，与硝酸银反应生成沉淀，但挥发出的液溴也能和硝酸银生成沉淀，不能证明苯和液溴发生取代反应，B符合题意； C．硝基苯制备需要水浴加热，温度计测定水浴温度，玻璃管起到冷凝回流作用，装置符合要求，能达到实验目的，C不符合题意； D．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。装置中导管口在饱和碳酸钠上方，可防止倒吸，符合实验要求，D不符合题意； 故答案选B。 9. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料，其中部分的结构如图所示，它可以和形成盐。 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 基态N核外有7种不同空间运动状态的电子 C. 第一电离能： D. 属于离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性，A正确； B．基态N原子核外电子排布为，共有5种不同原子轨道，即基态N原子核外存在5种不同空间运动状态的电子，B错误； C．同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O原子，故第一电离能，C正确； D．由题意和图示可知，C3H8N6I6是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的盐，所以C3H8N6I6⋅3H2O属于离子化合物，D正确； 故选B。 10. 有机物苯甲酸()是蜜饯中常用的食品防腐剂之一，某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。已知苯甲酸的溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的简易装置为 C. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl，防止苯甲酸结晶析出 D. 操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知苯甲酸溶解度随温度升高而增大，操作Ⅰ加热溶解，加热的目的就是增大苯甲酸的溶解度，A正确； B．图中装置是常压过滤装置，是趁热过滤的简易装置，B正确； C．是可溶于水的杂质，高温下仍溶解在水溶液中，趁热过滤只能除去不溶性的泥沙，不能除去，趁热过滤的核心目的是防止温度降低苯甲酸提前结晶析出，C错误； D．冷却结晶时，缓慢冷却可以使苯甲酸晶体有序生长，减少杂质被包裹在晶体内部，可得到纯度更高的晶体，D正确； 故选C。 11. (甲基负离子)、(甲基自由基)、(甲基正离子)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A. 的键角比的键角小 B. 中碳原子的杂化方式为 C. 的空间结构为正四面体形 D. 属于10电子粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为，中的价层电子对数为=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于，所以的键角比的键角大，A错误； B．中的价层电子对数为，C采用杂化，B正确； C．由A选项可知，有1个孤电子对，使得键角小于，的空间结构为三角锥形，不是正四面体形，C错误； D．的电子数为9，不属于10电子粒子，D错误； 故答案选B。 12. 利用超分子可分离和。将和的混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B. 杯酚分子与形成离子键，使牢牢地“卡”在杯酚中 C. 向、的混合物中加入上述杯酚后，加入甲苯，过滤，可分离出 D. 某些碳单质如、、均为分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征，A错误； B．杯酚分子与不能形成离子键，B错误； C．加入甲苯后，溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，过滤，可分离出，C正确； D．不属于碳单质，D错误； 故此题选C。 13. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素或相关解释无关的是 选项 事实 结构因素或相关解释 A K、Na等的火焰呈现特征颜色 电子跃迁释放光能 B 元素性质呈现周期性变化 元素原子的质子数变化 C 热稳定性：HF>HCl H-F键能更大 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.钾、钠的焰色试验是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时以光能形式释放能量形成的发射光谱，与电子跃迁有关，A不符合题意； B. 元素性质呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，与原子的质子数变化无关，B符合题意； C.卤素元素的非金属性越强，氢卤键的键能越大，卤化氢的热稳定性越强，氢氟键的键能大于氢氯键，所以氟化氢的热稳定性强于氯化氢，C不符合题意； D. 臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱，所以臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，D不符合题意； 故选B。 14. 超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为p nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列有关说法正确的是 A. 与C距离最近且等距的Ni为12个 B. C位于由Mg组成的正八面体的体心 C. 该材料的化学式为 D. 该晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中C原子位于晶胞体心，Ni原子位于6个面心；体心C到6个面心Ni的距离相等，且都是最近距离，所以与C距离最近且等距的Ni原子应为6个，不是12个，A错误； B．C原子位于晶胞体心，与它距离最近的8个Mg原子位于顶点，构成一个正方体，因此C位于由Mg组成的正方体的体心，而非正八面体的体心，B错误； C．Mg在8个顶点，每个顶点贡献，所以Mg数为8×=1；Ni在6个面心，每个面心贡献，所以Ni数为6×=3；C在体心，完全在晶胞内，所以C数为1，因此化学式为MgNi3C，C错误； D．一个晶胞中含有1个Mg、3个Ni和1个C，相对质量为，所以一个晶胞的质量为。晶胞边长为nm，即cm，体积为 。因此密度为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素；F为地壳中含量最多的金属元素；A的周期序数与族序数相等；元素周期表中B与C、D均紧邻；基态C原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为；E的第一电离能小于D。 （1）六种元素中电负性最小的为___________(填元素符号)；基态C原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态B原子的电子排布图为___________。 （2）基态原子的第一电离能：B___________(填“>”“=”或“<”)E。 （3）由A、B、C三种元素形成的常见化合物的水溶液___________(填字母)。 A. 一定显酸性 B. 可能显酸性或碱性 C. 一定显碱性 D. 一定显中性 （4）B、D对应的最简单氢化物中，___________(用电子式表示)的熔点更高，理由是___________。 【答案】（1） ①. Al ②. 8 ③. （2）> （3）B （4） ①. ②. 分子间存在氢键，只有范德华力，氢键作用力更强，因此熔点更高 【解析】 【分析】F为地壳中含量最多的金属元素，则F为Al；A为非金属且A的周期序数等于族序数，则A为H；基态C原子成对电子对数与未成对电子数之比为3:2，则电子排布为，C为O；元素周期表中B与C、D均紧邻且B的原子序数小于C(O)和D，则B为N，D为P，E是原子序数大于P的短周期非金属且第一电离能小于D，则E为S，据此分析回答。 【小问1详解】 六种元素中只有Al为金属，金属电负性小于非金属，因此电负性最小为Al；核外每个电子运动状态均不同，O核外有8个电子，因此8种不同运动状态的电子；B为N，核外7个电子，电子排布式为，电子排布图为。 【小问2详解】 同主族，从上到下，第一电离能减小，则第一电离能，由题知E的第一电离能小于D，故第一电离能。 【小问3详解】 H、N、O可形成HNO3（水溶液呈酸性）、（水溶液呈碱性）、(水溶液呈酸性)，因此水溶液可能酸性或碱性，选B。 【小问4详解】 B的最简单氢化物为，D的最简单氢化物为，分子间存在氢键，只有范德华力，氢键作用力更强，因此熔点更高，的电子式为。 16. 碳、氮、氟、磷、硅等非金属元素的单质和化合物在很多领域有着广泛的应用。 （1）的空间结构为___________(用文字描述)。 （2）二氟氮烯()分子中的氮原子采用杂化，则中四个原子___________(填“在”或“不在”)同一直线上。 （3）中的杂化方式为___________；中含有键数为___________(为阿伏加德罗常数的值)；中键长与键角的数值可通过___________(填现代分析仪器)获得。 （4）共价化合物的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为___________晶体。若其晶胞参数(即晶胞边长)为，则距离最近的、之间的距离为___________(用含的代数式表达)。 【答案】（1）正四面体形 （2）不在 （3） ①. 、 ②. 6 ③. X射线衍射仪 （4） ①. 共价 ②. 【解析】 【小问1详解】 白磷分子中四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，所以的空间结构为正四面体形。 【小问2详解】 中的氮原子采用杂化，说明四个原子不在同一直线上。 【小问3详解】 分子中的饱和采用杂化，不饱和采用杂化；共价单键均为键，三键中有一个键和两个键，则中含有键数为；键长与键角的数值可通过射线衍射仪获得。 【小问4详解】 共价化合物的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为共价晶体，两个最近的、之间距离为体对角线长度的，即。 17. 某化学兴趣小组探究溶液与氨水反应。 实验 操作与现象 1 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 2 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 （1）溶液显蓝色的原因是存在___________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为___________。 （2）深蓝色溶液中含有，其配体为___________，配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。 （3）对比实验1、2可知，实验2中未充分形成。若重复实验2全部操作后，向试管中加入溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释溶液的作用：___________。 实验 操作与现象 3 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥 （4）深蓝色晶体的化学式为___________，乙醇的作用是___________，有利于晶体的析出。 （5）通过以上实验，判断配离子稳定性为___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 氢氧化铜 （2） ①. ②. N ③. 4 （3）加入的消耗，使减小，平衡正向移动(合理即可) （4） ①. ②. 减小溶剂的极性(合理即可) （5）< 【解析】 【分析】硫酸铜溶液加入氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀转化为深蓝色溶液。 【17题详解】 硫酸铜溶液中以水合铜离子形式存在，该离子显蓝色；滴加少量氨水时，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 【18题详解】 配合物中，提供孤电子对的​是配体，提供孤对电子的是配位原子，共有4个配体，因此配位数为4。 【19题详解】 根据平衡，加入​后，​结合体系中的，使浓度降低，平衡正向移动，氢氧化铜沉淀转化为而溶解，得到深蓝色溶液。 【20题详解】 深蓝色晶体为硫酸四氨合铜，化学式为，该离子型配合物在极性较低的乙醇中溶解度远小于水，因此加入乙醇可降低其溶解度，促进晶体析出。 【21题详解】 原本以形式存在，加入氨水后转化为，说明更稳定，因此稳定性。 18. 某有机物M(只含C、H、O元素)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图1所示，仪器a的名称是___________，虚线处仪器___________(填“能”或“不能”)选择球形冷凝管。 步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式。 （2）按图2实验装置(部分装置略)对M进行C、H元素分析。 将装有M样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定时间的，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。实验开始时，先通入一定时间的作用是___________。为确保实验安全及准确性，应先点燃煤气灯___________(填“a”或“b”)。 （3）实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M的质谱图如图3所示。 则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 （4）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图4所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图5所示。 M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________，M属于酯的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 不能 （2） ①. 排尽装置中的空气 ②. b （3）C4H8O2 （4） ①. 羟基、羰基 ②. ③. 4 【解析】 【分析】蒸馏装置中需要冷凝热蒸气，球形冷凝管有凹槽，可能发生堵塞，冷凝效果变差，并且球形冷凝管常用于冷凝回流蒸气，不适于蒸馏装置中冷却蒸发逸出的气态物质，不能用于蒸馏装置，a仪器为圆底烧瓶；为减少实验误差，要先点燃b处的灯，再点燃a灯；U形管中只能盛装固体吸收剂，通入O2既可以使有机物氧化，也可以排出装置的空气，在反应最后也可以将反应产物全部赶入吸收装置，以减少实验误差。根据有机物M中碳、氢的质量以及质谱图确定有机物分子式。利用核磁共振氢谱图、红外光谱图确定其分子结构。 【小问1详解】 根据分析可知a为圆底烧瓶，球形冷凝管不能用于蒸馏装置； 【小问2详解】 ①整个过程中氧气的作用除氧化有机物外，还有的作用是：能够排尽装置中的空气；并将生成的二氧化碳和水蒸气赶入装置c、d使其完全吸收，以减少实验误差；②为了使有机物氧化产生的H2O、CO2全部被吸收剂吸收，减少实验误差，要先点燃b处的煤气灯； 【小问3详解】 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%，则有机物中n(C)：n(H)：n(O)=，故M的实验式为C2H4O，结合质谱图中的离子碎片可知M的分子量为88，其分子式为C4H8O2； 【小问4详解】 ①官能团的名称为羟基和羰基；②有机物M的分子式为C4H8O2，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有O-H键、C-H键和C=O双键，则结构中含两个-CH3，因此M的结构简式为；③M的分子式为C4H8O2，含有酯基的M的同分异构体的结构简式有：CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，故答案为：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二下学期素养测评(二) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ni—59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 与2-甲基丁烷互为同系物 D. 和不一定互为同系物 2. 下列叙述中不正确的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体形状 B. 粉末状的固体肯定不是晶体 C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 D. 晶胞是晶体结构的基本单元 3. 下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布图为 B. px轨道的电子云轮廓图为 C. 基态Si的价层电子排布式为3s23p2 D. CO2的空间填充模型为 4. 甲苯的下列性质中与基团间产生影响有关的是 A. 甲苯能与发生加成反应 B. 甲苯能萃取溴水中的溴 C. 甲苯能在充足的氧气中完全燃烧 D. 甲苯能使酸性溶液褪色 5. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。 下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有的官能团有酯基、醚键、甲基 C. 易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水 D. 除H外，分子中的所有原子可能在同一平面 6. 中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。其中是一种稀土元素，常以形式存在。下列关于嫦娥石中各元素的说法不正确的是 A. P属于非金属元素 B. 属于区元素 C. 电负性最大的元素为O D. 的化合价为+2价 7. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 D. 若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．证明苯和液溴发生取代反应 C．实验室制备硝基苯 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料，其中部分的结构如图所示，它可以和形成盐。 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 基态N核外有7种不同空间运动状态的电子 C. 第一电离能： D. 属于离子化合物 10. 有机物苯甲酸()是蜜饯中常用的食品防腐剂之一，某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。已知苯甲酸的溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的简易装置为 C. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl，防止苯甲酸结晶析出 D. 操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹 11. (甲基负离子)、(甲基自由基)、(甲基正离子)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A. 的键角比的键角小 B. 中碳原子的杂化方式为 C. 的空间结构为正四面体形 D. 属于10电子粒子 12. 利用超分子可分离和。将和的混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B. 杯酚分子与形成离子键，使牢牢地“卡”在杯酚中 C. 向、的混合物中加入上述杯酚后，加入甲苯，过滤，可分离出 D. 某些碳单质如、、均为分子晶体 13. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素或相关解释无关的是 选项 事实 结构因素或相关解释 A K、Na等的火焰呈现特征颜色 电子跃迁释放光能 B 元素性质呈现周期性变化 元素原子的质子数变化 C 热稳定性：HF>HCl H-F键能更大 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧分子是极性分子，但其分子极性微弱 A. A B. B C. C D. D 14. 超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为p nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列有关说法正确的是 A. 与C距离最近且等距的Ni为12个 B. C位于由Mg组成的正八面体的体心 C. 该材料的化学式为 D. 该晶胞的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均为非金属元素；F为地壳中含量最多的金属元素；A的周期序数与族序数相等；元素周期表中B与C、D均紧邻；基态C原子中，成对电子对数与未成对电子数之比为；E的第一电离能小于D。 （1）六种元素中电负性最小的为___________(填元素符号)；基态C原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态B原子的电子排布图为___________。 （2）基态原子的第一电离能：B___________(填“>”“=”或“<”)E。 （3）由A、B、C三种元素形成的常见化合物的水溶液___________(填字母)。 A. 一定显酸性 B. 可能显酸性或碱性 C. 一定显碱性 D. 一定显中性 （4）B、D对应的最简单氢化物中，___________(用电子式表示)的熔点更高，理由是___________。 16. 碳、氮、氟、磷、硅等非金属元素的单质和化合物在很多领域有着广泛的应用。 （1）的空间结构为___________(用文字描述)。 （2）二氟氮烯()分子中的氮原子采用杂化，则中四个原子___________(填“在”或“不在”)同一直线上。 （3）中的杂化方式为___________；中含有键数为___________(为阿伏加德罗常数的值)；中键长与键角的数值可通过___________(填现代分析仪器)获得。 （4）共价化合物的熔点约为2700℃，晶体结构如图所示，预估其晶体类型为___________晶体。若其晶胞参数(即晶胞边长)为，则距离最近的、之间的距离为___________(用含的代数式表达)。 17. 某化学兴趣小组探究溶液与氨水反应。 实验 操作与现象 1 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色 2 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解 （1）溶液显蓝色的原因是存在___________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为___________。 （2）深蓝色溶液中含有，其配体为___________，配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。 （3）对比实验1、2可知，实验2中未充分形成。若重复实验2全部操作后，向试管中加入溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释溶液的作用：___________。 实验 操作与现象 3 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥 （4）深蓝色晶体的化学式为___________，乙醇的作用是___________，有利于晶体的析出。 （5）通过以上实验，判断配离子稳定性为___________(填“>”“<”或“=”)。 18. 某有机物M(只含C、H、O元素)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图1所示，仪器a的名称是___________，虚线处仪器___________(填“能”或“不能”)选择球形冷凝管。 步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式。 （2）按图2实验装置(部分装置略)对M进行C、H元素分析。 将装有M样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定时间的，而后将已称重的c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。实验开始时，先通入一定时间的作用是___________。为确保实验安全及准确性，应先点燃煤气灯___________(填“a”或“b”)。 （3）实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M的质谱图如图3所示。 则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 （4）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图4所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图5所示。 M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________，M属于酯的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $