第33讲 反应热的测定及计算 课件-2026届高三化学一轮复习

第九章 化学反应与能量 第33讲——反应热的测定及计算 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 知识梳理 知识点一 中和反应反应热及测定 1、中和反应反应热 在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成_______________时,放出__________的热量。 1 mol H2O(l) 57.3 kJ ③有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值一般小于57.3 kJ/mol（原因？） ④以生成1 mol H2O为标准 ⑤氢氧化钡与硫酸反应生成1mol水的反应热数值大于57.3 kJ/mol （原因？） ①稀溶液 （原因？） ②主要研究强酸与强碱反应的中和热，都等于-57.3 kJ/mol 【特别提醒】 知识梳理 2、中和反应反应热的测定 (1)测定原理:通过简易量热计测定体系在反应前后的__________变化,再利用有关物质的比热容来计算反应热。 (2)实验装置 温度 玻璃搅拌器 反应前后 均匀 保温 反应容器 知识点一 中和反应反应热及测定 ①在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据? ②如何根据测得的数据计算反应热? ③为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施? Q—中和反应放出的热量（kJ） c—混合液的比热容（J/(g∙℃)） m—反应混合液的质量（g） Δt—反应前后溶液温度的差值（℃） 查阅：c水=4.18J/(g∙℃) 测溶液体积，查溶液密度，算溶液质量； 多次测量取平均值 防止热量损失 知识梳理 知识点一 中和反应反应热及测定 微点拨 ：为保证酸完全中和,采取的措施是碱稍过量。 3、实验步骤与数据处理 ①测量并记录反应前体系的平均温度为t1 ℃， ②测量反应后体系的温度(记录反应后体系的__________温度为t2 ℃)  ③重复步骤①②两次 ④数据处理:取三次测量所得温度的平均值作为计算依据。 中和反应反应热：ΔH＝-[(m酸＋m碱)·c·(t2－t1)]/n m酸、m碱分别代表酸溶液、碱溶液的质量，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g -1 ·℃-1＝4.18 kJ·kg -1·℃-1，n为生成H2O的物质的量。 最高 知识梳理 知识点一 中和反应反应热及测定 巩固提升 【练习1】有两组实验： ①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液， ②60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液。 实验①②反应放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应的反应热__________，原因是 _____________________________________________________________。 中和反应的反应热是以生成1 mol液态水为标准的，与反应物的用量无关 不相等 相等 【P180链高考】 (1)(2024·浙江1月卷)图1所示装置用于测定中和反应的反应热(　　) (2)(2021·河北卷)用图2所示装置测定中和反应反应热(　　) √ × 巩固提升 【P180典题1】某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热,实验采用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是(　　) A.采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 B.仪器a的作用是搅拌,减小测量误差 C.NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 D.反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测量温度 简易量热计示意图 D (1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　) (2)在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入(　　) (3)为测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)的ΔH，也可以选用0.1 mol·L－1NaHSO4溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液进行实验(　　) (4)实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器(　　) (5)中和反应的反应热测定实验中，小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小(　　) × × √ × 【练习2】判断正误：对的打“√”,错的打“×” √ 巩固提升 巩固提升 【练习3】在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(　　) A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌棒器 A 知识梳理 知识点二 盖斯定律及应用 1、盖斯定律的内容 一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热_______ 2、盖斯定律的理解 盖斯定律表明,在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关,而与反应进行的__________无关。 故有:ΔH=_____________=_____________________。 相同 始态 终态 途径 ΔH1+ΔH2 ΔH3+ΔH4+ΔH5 3、盖斯定律的应用 根据盖斯定律,可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。 aΔH2 -ΔH2 ΔH1+ΔH2 知识梳理 知识点二 盖斯定律及应用 消元法计算反应热的思维流程 对比找唯一 同侧加 ，异侧减 调系数 ，求焓变 方法突破 则反应a的ΔH=____________________。  ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4 巩固提升 巩固提升 (2)(2024·安徽卷节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。C2H6氧化脱氢反应: 2C2H6(g)+O2(g)═2C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-209.8 kJ·mol-1 C2H6(g)+CO2(g)═C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH2=+178.1 kJ·mol-1 计算:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)　ΔH3=__________ kJ·mol-1  -566 [2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式： ②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol－1 计算反应④C6H5C2H5(g)　　C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。 ＋118 真题感悟 【2025·北京卷】为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知：a+b=4 C．根据各微粒的状态，可判断， a>0,b>0 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的 强弱有关 C 真题感悟 方法一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时) 已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 比较ΔH1与ΔH2的大小。 ΔH1<ΔH2 带符号比较 知识梳理 知识点三 反应热的大小比较 已知石墨比金刚石稳定， C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 比较ΔH1与ΔH2的大小。 ΔH2<ΔH1 a＜b 方法二、利用盖斯定律计算比较反应热大小 已知： 比较ΔH1与ΔH2的大小，写出分析过程。 由反应①－反应②可得 2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2， 已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。 知识梳理 知识点三 反应热的大小比较 对于反应a：C2H4(g)　　C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)　　C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是 A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1 C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1 B 方法二、利用盖斯定律计算比较反应热大小 知识梳理 知识点三 反应热的大小比较 P182典题3【2022·浙江】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷的能量变化如图所示: 下列推理不正确的是(　　) A.2ΔH1≈ΔH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B.ΔH2<ΔH3,说明单双键交替的两个碳碳双键之间存在相互作用,有利于物质稳定 C.3ΔH1<ΔH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.ΔH3-ΔH1<0,ΔH4-ΔH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性 A 真题感悟 $