第七章 第31讲　反应热的测定和计算 -【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版）

第七章　化学反应与能量 第31讲　反应热的测定和计算 课标引领 1.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 2．了解盖斯定律及其简单应用。 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 栏目索引 考点一 中和反应反应热的测定 考点二 盖斯定律及其应用 1．测定原理 根据温度差和比热容等计算反应放出热量：Q放＝c·m总·(t2－t1)，反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，酸、碱溶液的密度按1 g/mL处理。 考点一 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 2．实验装置 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 3．实验步骤 ①量取一定体积酸、碱稀溶液→②测定混合前酸、碱溶液的温度→③测定混合酸、碱溶液反应时最高温度→④重复实验2～3次→⑤计算平均温度差(t2－t1)→⑥计算生成1 mol H2O时放出的热量。 4．实验结论 大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出__________的热量。 57.3 kJ 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 考向　中和反应反应热的测定 [例] (2025·北京丰台区统考)测定中和反应 的反应热的简易装置如图所示，下列有关 该实验的说法不正确的是(　　) B 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 A．测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸 B．相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同 C．实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D．玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，隔热层起保温作用 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 浓硫酸稀释时放出大量的热，选用NaOH溶液和浓硫酸进行实验，反应放出的热量偏高，A正确；盐酸、硝酸都是强酸，与NaOH溶液反应的实质都是OH－＋H＋===H2O，故反应热相同，B错误；实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度，根据Q＝cmΔt计算反应热，C正确；玻璃搅拌器上下搅拌，使溶液充分混合，有助于反应充分，隔热层起保温、隔热作用，防止热量散失，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 [练](双选)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，实验(c)中用稀NaOH溶液和稀盐酸反应。 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 下列判断正确的是(　　) A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得放出热量的数值偏高 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 BD 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 实验(b)中NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，A错误；NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和反应的反应热，测定中和反应的反应热的数值偏高，B正确；实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，铁易导热，热量损失较多，则测定中和反应的反应热的数值偏低，C错误；铝片、铝粉都是固体，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 考点二 1．盖斯定律的内容 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是_________的，这就是盖斯定律。 相同 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 2．盖斯定律的理解 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的______和_____有关，而与反应进行的______无关。 则有：ΔH＝__________＝_______________。 始态 终态 途径 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 3．盖斯定律的应用 根据盖斯定律，可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。 aΔH2 －ΔH2 ΔH1＋ΔH2 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 考向　盖斯定律的理解及应用 [例] (2022·重庆卷) “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ/mol)为(　　) C 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 A．＋533 B．＋686 C．＋838 D．＋1 143 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 利用盖斯定律解题的思维流程 将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。思维流程如下： 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 [练] (1)(2023·全国甲卷，节选)已知下列反应的热化学方程式： ①3O2(g)===2O3(g)　K1　ΔH1＝285 kJ/mol ②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)　K2　ΔH2＝－329 kJ/mol 反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝__________ kJ/mol。 (2)(2023·全国乙卷，节选)已知下列热化学方程式： ①FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol ②FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 ③FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)　ΔH3＝c kJ/mol 已知x＝4，y＝1，则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝__________ kJ/mol。 答案：(1)－307　(2)a＋c－2b 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 考点三 反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1____ΔH2。 > 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 > 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 3．根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小 ⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5 ⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6 方法一：图像法 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 由图像可知：|ΔH5|>|ΔH6|，但ΔH5<0，ΔH6<0，故ΔH5_________ΔH6。 方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式 由⑤－⑥可得S(g)===S(s)　ΔH＝ΔH5－ΔH6<0，故ΔH5_________ΔH6。 < < 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 < 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 考向　反应热的比较 [例] (2025·山东新高考联合质量测评)根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是(　　) A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2，则有ΔH1>ΔH2 B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1 Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 A 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH1 Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解答本题的思路如下： ①根据选项中反应的吸热和放热情况判断ΔH的正负，吸热反应的ΔH＞0，放热反应的ΔH＜0。 ②考虑物质的状态、反应程度和物质具有的能量等，比较各选项中ΔH的大小。 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 将A项中的热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，A错误；等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 mol Br2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1 mol Br2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有ΔH1<ΔH2，B正确；将C项中的两个反应依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②得4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)，则有ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2，C正确；将D项中的两个反应依次编号为①②；由①－②得Cl2(g)＋2HBr(g)===Br2(g)＋2HCl(g)，此反应为放热反应，ΔH<0，则有ΔH1－ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2，D正确。 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 “四看法”比较反应热(ΔH)的大小 (1)看能 量变化 看是吸热反应还是放热反应，吸热反应的ΔH＞0，放热反应的ΔH＜0，且吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH (2)看物 质状态 等量的同一物质，处于气态、液态和固态时，所具有的能量依次减小。比较ΔH大小时，要考虑物质状态的影响 (3)看反应程度 对于同一反应物，反应进行的程度不同，ΔH不同 (4)看反 应关系 对于不同的反应，若含有相同的反应物或生成物，可结合质量守恒定量和盖斯定律分析ΔH的大小 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 [练] 在同温同压下，下列各组热化学方程式，ΔH2>ΔH1的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 B 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 等量H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出的热量比生成H2O(g)放出的热量多，则有ΔH1>ΔH2，A错误；等量S(g)具有的能量高于S(s)具有的能量，等量S(g)反应放出的热量比S(s)反应放出的热量多，则有ΔH2>ΔH1，B正确；等量C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量比生成CO(g)放出的热量多，则有ΔH1>ΔH2，C错误；HCl(g)分解生成H2(g)和Cl2(g)是吸热反应，H2(g)和Cl2(g)生成HCl(g)是放热反应，则有ΔH1>ΔH2，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 1．(2025·北京朝阳区统考)一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的，该定律称为盖斯定律。根据图示关系，下列说法不正确的是(　　) C 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨，s)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 B 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 AC 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 4．(双选)(2025·黑龙江齐齐哈尔统考)已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1； ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2； ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3； ④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4； ⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(　　) A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D．2ΔH5＝3ΔH3 + ΔH4 BD 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 等量的S具有的能量：S(g)>S(s)，则等量时S(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量多，故有ΔH1<ΔH2，A正确；等量H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量比不完全燃烧生成S(s)放出的热量多，则有ΔH3>ΔH4，B错误；根据盖斯定律，由③－②可得⑤，则有ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C正确；根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D错误。 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 5．(2021·浙江6月选考卷)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　) C 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 (2)(2023·山东卷，节选)一定条件下，水气变换反应CO＋H2O⥫⥬CO2＋H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应。 Ⅰ .HCOOH⥫⥬CO＋H2O(快) Ⅱ .HCOOH⥫⥬CO2＋H2(慢) 一定条件下，反应 Ⅰ 、 Ⅱ 的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 (3)(2023·浙江6月选考卷，节选)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) ⥫⥬CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ/mol 该反应分两步完成： 3Fe2O3(s)＋CO(g) ⥫⥬2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.2 kJ/mol 2Fe3O4(s)＋H2O(g) ⥫⥬3Fe2O3(s)＋H2(g)　ΔH2 则ΔH2＝________kJ/mol。 答案：(1)＋118　(2)ΔH2－ΔH1　(3)6 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 解析： (1)根据盖斯定律，反应④可由①－②－③得到，故ΔH4＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝(－4 386.9＋4 263.1＋241.8) kJ/mol＝＋118 kJ/mol。 (2) 根据盖斯定律，将反应 Ⅱ 减去反应 Ⅰ 可得水气变换反应：CO＋H2O⥫⥬CO2＋H2，故该反应的ΔH＝ΔH2－ΔH1。 (3)根据盖斯定律，反应②＝水煤气变换反应－反应①，则有ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－41.2 kJ/mol)－(－47.2 kJ/mol)＝6 kJ/mol。 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应与能量 课时作业（31） 谢谢观看！ 转化关系 反应热间的关系 aAB、AB ΔH1＝_________ ΔH1＝_________ ΔH＝___________ 根据循环过程中物质变化及反应热可得热化学方程式： ①NH4Cl(s)===NH(g)＋Cl－(g)　ΔH1＝＋698 kJ/mol ②NH4Cl(s)===NH(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2＝＋15 kJ/mol ③Cl－(g)===Cl－(aq)　ΔH3＝－378 kJ/mol ④(NH4)2SO4(s)===SO(g)＋NH(g)　ΔH4 ⑤(NH4)2SO4(s)===SO(aq)＋NH(aq)　ΔH5＝＋3 kJ/mol ⑥SO(g)===SO(aq)　ΔH6＝－530 kJ/mol 根据盖斯定律，由①＋③＋⑤－②－⑥可得反应④，则有ΔH4＝(＋698 kJ/mol)＋(－378 kJ/mol)＋(＋3 kJ/mol)－(＋15 kJ/mol)－(－530 kJ/mol)＝＋838 kJ/mol。 (1)分析题给的两个热化学方程式，可知反应③可由得到，故ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)＝×(－329－285) kJ/mol＝－307 kJ/mol。 (2)将题给热化学方程式依次编号为①②③，因为x＝4、y＝1，根据盖斯定律，由①＋③－②×2可得目标反应，故该反应的焓变ΔH＝(a＋c－2b) kJ/mol。 1．根据反应物的量的大小关系比较反应焓变大小 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 2．根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小 ③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH3 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4 反应④中，C完全燃烧，放热更多，|ΔH3|<|ΔH4|，但ΔH3<0，ΔH4<0，故ΔH3______ΔH4。 4．根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小 ⑦2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH7 ⑧2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH8 由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH7－ΔH8，已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，则有ΔH7____ΔH8。 C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2 所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，A正确；根据图示，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1 mol C(石墨，s)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1 mol C(石墨，s)放热多，B正确；根据B项分析， ①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol，根据盖斯定律，由①－②×2可得：C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－2ΔH2，C错误；根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确。 2． (2025·浙江金华十校联考)下列关于反应的ΔH判断正确的是(　　) ①CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH1 ②CO(aq)＋H2O(l) ⥫⥬HCO(aq)＋OH－(aq)　ΔH2 ③OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH3 ④OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)　ΔH4 A．ΔH1<0　ΔH2<0 　 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH3<0　ΔH4>0 　 D．ΔH3>ΔH4 反应①：CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)的逆反应为HCO的电离，电离吸热，故ΔH1<0，反应②：CO(aq)＋H2O(l) ⥫⥬HCO(aq)＋OH－(aq)属于水解反应，一般为吸热反应，故ΔH2>0，A错误；由A项分析可知，ΔH1<0，ΔH2>0，则有ΔH1<ΔH2，B正确；反应③：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)属于中和反应，属于放热反应，则有ΔH3<0，反应④：OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)属于中和反应，则有ΔH4<0，C错误；反应④比反应③多了CH3COOH的微弱电离⑤CH3COOH(aq) ⥫⥬CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH5，电离吸热，则有ΔH5>0，反应④－⑤＝③，即ΔH4－ΔH5＝ΔH3，ΔH4－ΔH3＝ΔH5>0，则有ΔH4>ΔH3，D错误。 3．(双选)我国科学家在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知： 反应①：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1 反应②：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2 反应③：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ/mol 反应④：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－134.0 kJ/mol 反应⑤：3CH3OH(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－131.0 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A．ΔH1－ΔH2<0 B．反应②为放热反应 C．3CH3OCH3(g)===2CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝＋140.0 kJ/mol D．3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－301.3 kJ/mol 根据盖斯定律，由①－②可得H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，而该反应为放热反应，则有ΔH＜0，从而推知ΔH1－ΔH2＜0，A正确；反应②中C(s) 与 H2O(g)在高温下反应生成CO(g)和H2(g)，该反应为吸热反应，B错误；根据盖斯定律，由⑤×2－④×3可得3CH3OCH3(g)===2CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)，则有ΔH＝(－131.0 kJ/mol)×2－(－134.0 kJ/mol)×3＝＋140.0 kJ/mol，C正确；根据盖斯定律，由③×3＋⑤可得3CO(g)＋6H2(g)===CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)，则有ΔH＝(－90.1 kJ/mol)×3＋(－131.0 kJ/mol)＝－401.3 kJ/mol，D错误。 环己烷比环己烯、环己二烯稳定，则环己烷能量低，ΔH1<0，ΔH2<0，A错误；根据反应的化学方程式，结合盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH2＋ΔH4，B错误；将题中反应依次编号①②③④，将反应②减去反应①可得：，由于环己烯比环己二烯稳定，则ΔH2－ΔH1<0，即ΔH2 <ΔH1，同理将反应③减去反应②可得：　ΔH4＝ΔH3－ΔH2，比稳定，则ΔH3－ΔH2>0，即ΔH3>ΔH2，C正确；根据盖斯定律，结合反应②③④可得：ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D错误。 6．(1)(2023·湖南卷，节选)已知下列反应的热化学方程式： ①C6H5C2H5(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH1＝－4 386.9 kJ/mol ②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝－4 263.1 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－241.8 kJ/mol 计算反应④C6H5C2H5(g) ⥫⥬C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________ kJ/mol。 $$