河北唐县第一中学2026届高三下学期考前学情自测化学试题

绝密★启用前 高三化学考试 注意事项： 1.本卷满分100分。考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、淮考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草篇纸和答题卡上的非答 题区域均无效 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Fe56Ni59C059Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水剧烈反应放出H B.“杯酚”能分离C。,和C。,体现了超分子的“分子识别”特性 C.量子计算原型机“九章三号”跑出新速度，其芯片的主要成分为Si0, D.制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂 2.下列化学用语表述正确的是 A.O3是含非极性键的极性分子 B.Cu中中子数为34 C.H固体的空间结构为H一F…H一F D.NaC1溶液中氯离子形成的水合离子为3a 8 3.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是 A.用过滤法除去淀粉胶体中混有的NaCI杂质 B.实验室中不可将未用完的钾放回原试剂瓶 C.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D.用湿润的淀粉-KI试纸检验CL2的氧化性 4.碳量子点(CQDs)具有良好的水溶性与生物相容性，且制作成本低。一种化学氧化法制备碳量子点 的过程如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C6H206 5 mL H20+8 mL H2SO HNO3 Naz CO3 50mLH20,1h C 12h CQDs A.100mLpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.02N B.每消耗1molH2S04,转移电子数为4NA C.12.6g硝酸中含有的π电子数为1.2N. D.3.0g葡萄糖中含有的原子数为0.4N 5.如图所示的化合物是制备某种药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依 次增大，Q与W、X、Y、Z均不在同一周期。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：X<Y B.YW,中的键角大于YW本中的键角 C.基态原子核外未成对电子数：Y>Q D.XZ2是极性分子 6.下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭一定与浓硝酸发生了反应 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将 B 乙炔中含有碳碳三键 产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 向2mL饱和Na2Si03溶液中通人少量C02,出现白色沉淀 电离平衡常数：K,(H2C03)>K,(H2Si03) 用导线连接灵敏电流表、铜棒和石墨棒，并将两电极插人稀 D 该装置中Cu发生了自发的氧化反应 硫酸中，灵敏电流表指针发生较长时间的偏转 7.存在于脊椎动物体内的鹅肌肽，在食品工业中可用作天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下 列说法正确的是 A.鹅肌肽分子中含两个手性碳原子 HN- B.1mol该有机物最多可与2mol的Na0H反应 C.1分子该有机物中采取s即2杂化的碳原子数目为6 D.该有机物不存在含有苯环的同分异构体 8.物质结构决定性质。下列针对物质性质差异作出的解释正确的是 选项 性质差异 解释 A 酸性：H2S04>HCl0 非金属性：S>Cl B 熔点：Si02>C02 相对分子质量：Si02>C02 导电性：石墨>金刚石 石墨中碳原子采取$p3杂化后形成离域π键 D 在水中的溶解度：02<0 0,是极性分子，更易溶于极性溶剂水 9.实验室利用2-萘酚和无水乙醇制备2-萘乙醚，并测定产物纯度的实验步骤如下： ①向三颈烧瓶中加人0.025mol2-萘酚、1.2g无水FeCL3、6mL乙醇和3~5粒沸石，加热至微 沸，回流3h,回流过程中间歇摇动反应瓶。 ②反应完成后蒸馏出乙醇，烧瓶用冰水冷却后析出固体，将固体滤出后用冰水洗涤、研磨，再次进 行抽滤并用冰水洗涤滤出物。 ③滤出物加入5mL2.8mol·L」Na0H溶液研磨后抽滤并用冰水洗涤，晾干得到3.397g产物。 已知：2-萘酚不溶于冷水，易溶于热水和有机溶剂；2-萘乙醚微溶于水，可溶于乙醇，M,=172; 反应原理为 OH +CH,CH,0H回流，3h CH,CH 2-萘酚 2-萘乙醚 下列说法错误的是 A.与普通过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率 B.步骤①中回流的目的是提高无水乙醇的利用率 C.NaOH水溶液研磨后抽滤的目的是除去2-萘酚 D.该实验方法制取的2-萘乙醚的产率为69.0% 10.兰尼镍（镍铝合金）可作为有机化合物的氢化催化剂，用于醛酮等含有不饱和键化合物的还原反 应。由镍矿渣[主要含Ni(OH)2、NS,还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备兰尼镍 的过程如图所示。 稀硫酸NaClO Na,CO 铝 NaOH溶液 镍矿渣一 酸溶 除杂→沉镍→镍→熔融→浸出→水洗→兰尼镍 S等难溶物 3.41 60 响 2.69 画 2.25 300400500600700800900 温度/℃ 已知：兰尼镍为多孔材料，对氢气有很强的吸附性。 下列说法错误的是 A.“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为3NiS+Cl0,+6H+=3N2++3S+C1+3H20 B.“浸出”时，加入NaOH溶液的目的是溶解全部的金属铝 C.使用新制兰尼镍进行催化加氢时可以不通H2 D.对沉镍所得固体[NiC03·2Ni(OH)2·2H20]进行热重分析，750℃时所得固体为Ni0 阅读以下材料，完成11~13题。 我国科技工作者将富含氧空位的C0/C00异质结纳米颗粒嵌入氨掺杂空心碳纳米盒介孔壁中， 并与原位生长的氨掺杂碳纳米管耦合，得到了性能优异的OER/ORR双功能电催化剂（富含氧空 位)。以该电催化剂为b极、KOH溶液为电解质溶液设计了如图所示的可充电Z-空气电池，隔膜 为阴离子交换膜。 负载 [Zn(OHP- 0 6 极 Zn OH 11.下列说法错误的是 A.放电时，电池总反应为2Zm+02+2H20+40H=2[Zm(0H)4]2- B.充电时，a极与电源负极相连 C.充电时，电子由a极流向b极，OHˉ经过隔膜向b极迁移 D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化5.6L02(标准状况) 12.对上述电池的催化机理进行研究，充放电过程的反应路径与相 3.3 2.3 路径1从左到右) 对能量的变化如图(*OH表示OH在催化剂表面的吸附态)。 色13 路径2（从右到左） 下列说法错误的是 0.3 A.路径1对应放电过程 -0.7 B.路径2的总反应为吸热反应 -1.7 -2.7 C.路径2的速控步骤反应式为*+OH-e一*OH 02 00H00H OH D.使用不含氧空位的催化剂，反应速率加快 反应路径 13.Co0的立方晶胞如图所示，晶胞的边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Co2*之间的最短距离为apm 烟 B.Co2+位于02-构成的正八面体空隙中 002 ●C02+ C.沿晶胞体对角线投影，Co2+的投影图→ D.若每个晶胞中有1个02-变为氧空位，则晶体的密度为 284 4×a3x10-0g·cm-3 14.25℃时，用Na0H溶液分别滴定弱酸酸式盐NaHA、FeS04、Fe2(S04)3三种盐溶液，pM[p表示负 对数，M表示c(A2-) 、c(Fe2+)、c(Fe3+)]随pOH变化关系如图所示。下列说法正确的是 c(HA PM ③ A.NaHA溶液显碱性 15 B.Km[Fe(0H)3]的数量级为10-37 C.a点对应的坐标为(11.5,2.7) ,① D.当pH=5.2时，溶液中c(Na*)>3c(A2-) a 23X8.812.4 POH 题号 1 2 3 4 5 6 7 得分 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6],又名黄血盐钾)在食品工业中常作为食盐的防结块剂。某 化学实验兴趣小组利用如图实验装置模拟工业上制备亚铁氰化钾，实验步骤如下： 稀硫酸 NaCN 溶液 中 铷 架 邮 A 铁粉 B ①按图示连接好实验装置，检查装置气密性； 长 ②打开止水夹K1,K3,K4,关闭K2,K; K ③一段时间后，关闭止水夹K3打开K2; ④一段时间后，关闭K,K2,待B中不再产生气体时关闭K4,打开止水夹K; 数 ⑤再往反应后的B中加入过量的KC1固体进行加热反应，经过一系列的操作得到产品。 已知：亚铁氰化钾遇氧化剂形成铁氰化钾(K3[F(CN)6]),遇酸生成剧毒的氰化氢。 尽 回答下列问题： 报 (1)仪器a的名称是 (2)B中加人铁粉的主要作用是 (3)B中加人NaCN溶液后主要发生反应的化学方程式为 (4)亚铁氰化钾易被氧化，检验其是否变质所用的试剂为 (填化学式)。 (5)在实验室配制NaCN溶液常滴加几滴氢氧化钠溶液，原因是 茶 (6)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取mg样品溶于100mL的水后，加入amol·L 的硝酸银溶液VmL,往反应后的溶液中加入硫酸铁铵溶液作指示剂，用bmol·L1KSCN 标准溶液滴定至终点，消耗KSCN标准溶液V2mL。（已知反应：K4[Fe(CN)6]+AgNO,→ Ag4[Fe(CN)6]↓+KNOg、AgNO3+KSCN→AgSCN↓+KNO3) ①滴定终点的现象是 0 ②通过实验数据计算该产品的纯度为 (用含m、a、b、V、V2的表 达式表示)。若产品中含KC1杂质，则测定结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。 16.（14分)金属钨(W)是一种重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。赣南 以石英脉型黑钨矿而闻名于世，号称“世界钨都”。黑钨矿的主要成分是FeW04和MnWO,(含 少量S02),工业上以黑钨矿为原料冶炼钨并获得副产品的一种流程如图所示。已知：钨酸 (H2W04)难溶于水。 纯碱空气 黑钨矿 粉碎 焙烧 水浸→滤液I→调pH→滤液Ⅱ→H,W04→W0,→W Fe2O3 Mn02 C02 滤渣a 酸浸 滤渣b 草酸、硫酸溶液 ·MnS0,溶液 回答下列问题： (1)黑钨矿中Fe的价层电子排布式为 (2)写出“粉碎焙烧”过程中MnWO4转化为Na2WO4的反应的化学方程式： (3)“调pH”过程中得到的滤渣a的主要成分为 ,若pH过低，W产率将降低， 原因为 (4)为了获得高纯度金属钨，选用氢气作还原剂还原W03而不宜用炭的原因是： (5)向钨酸钠碱性溶液中加人氢氧化钙可得到发光材料钨酸钙，当溶液中W0子~恰好沉淀完全 时，溶液的pH为 。(已知常温下：Kp(CaW04)=1×109, K[Ca(0H)2]=4×10-7;g2=0.3,离子浓度小于10-5mol·L1即认为沉淀完全) (6)“滤渣b”转化生成MnS0,的离子方程式为 (7)如图为MnSO4在不同温度下的溶解度曲线。从MnSO4溶液中提取MnS04晶体的操作为 ,干燥，碾磨，即可得到较纯的硫酸锰。 65 53015 40 35 0 20406080100 温度/℃ 17.(15分)用BaC03和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到BaC2,再制备乙炔是我国科研人员提出的绿 色环保新路线。 反应I.BaC03(s)+C(s)=Ba0(s)+2C0(g) 反应Ⅱ.Ba0(s)+3C(s)=BaC2(s)+C0(g) 回答下列问题： (1)BaC2的结构与CaC2类似，则BaC2的电子式为 已知反应I的lgK与T的关系曲线如图所示。 反应I 2 2 -4 1200 1600 2000 T/K (2)反应I中正反应的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。 (3)在1200K时，若在恒压容器中，加入焦炭和BaC03及少量的Ar,只发生反应I,则以下说法 能判断反应I达到化学平衡状态的是 A.p(C0)不变 B.Ar的浓度保持不变 C.BaCO,和Ba0的物质的量相等 在体积为2L的恒容容器中，加入焦炭4mol,加人BaC031mol,Ar为载气。初始温度为900K, 缓慢加热至1400K,再把温度升高至1823K,在1400K和1823K下反应时，测得BaC2产率 随时间的关系曲线如图所示（不考虑接触面积的影响）。 60 B -1823K A -…1400K 0 时间 (4)初始温度为900K,缓慢加热至1400K时，实验表明BaC0,已全部消耗，此时反应体系中 BaO的物质的量为 、o (5)再将温度升高至1823K,则A点生成BaC2的速率 (填“大于”“小于”或“等于”)B 点消耗BaC2的速率，理由是 (6)B点时c(C0)= 其余条件不变，当容器体积变为1.8L时，平衡时BaC2产 率为 18.(l5分)阿普昔腾坦(Aprocitentan)是首款将ETA/ETB抑制剂运用于高血压的药物，在难治性高 血压患者中，降压效果显著，副作用小，其合成路线如下（部分反应条件已简化）。 经多步反应 H,N◇NH·HCI Br NaH Br Br A B HO OH CsF,DMSO DMA B OH B D E 0 芈 NH 阿普昔腾坦 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B中官能团名称为 (3)D→E的反应类型为 烟 (4)写出B→C的化学方程式 (5)F的结构简式为 (6)相对分子质量比B小14的B的同系物M有多种同分异构体，其中满足下列条件的M的同 分异构体可能的结构共有 种。 ①含有酯基；②能发生银镜反应；③含有苯环，且苯环上取代基数小于3 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰。且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (写一种即可)。 (I)已知：R一CH,Br DNaCN R-CH,COOH。设计A一B的合成路线，无机试剂及碳原子数小于 ②H+ 3的有机试剂任选。化学答案 1-5 CBDDC 6-10 DBDDB 11-14 CDCC 15.【答案】(1)三颈烧瓶(1分) (2)铁粉与溶液中过量的硫酸反应，防止硫酸与亚铁氰化钾反应生成剧毒的氰化氢 (2分) (3)6NaCN FeSO =Na[Fe(CN)]+Na SO(2) (4)FeS04(1分) (5)NaCN水解使溶液呈碱性，滴加NaOH可抑制其水解(2分) (6)①当滴入最后半滴KSCN标准溶液，溶液变浅红色，且半分钟不恢复原色(2分) ②ay-b,)x92x10 ×100%(2分)偏高(2分) m 16.【答案】(1)3d(1分) (212MnW0,+0,+2Na,C0,培挠2Mn0,+2Na,W0,+2C0,(2分) (3)H2Si03(1分)pH过低，易生成H2W0,沉淀(2分) (4)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但焦炭是固体，难以分离提纯钨金 属(2分) (5)12.8(2分) (6)Mn02+H2C,04+2H*=Mn2++2C02↑+2H,0(2分) (7)蒸发浓缩结晶、趁热过滤、热水洗涤(2分) 17.【答案】(1)Ba2+[C::C:]2-(2分) (2)大于(2分) (3)AB(2分) (4)1mol(2分) (5)等于(1分)温度不变，正反应速率不变，逆反应速率逐渐增大，直到达到B点 化学平衡状态(2分)》 (6)1.3mol·L-1(2分)34%(2分) 18.【答案】(1)对溴甲苯或者4-溴甲苯(1分) (2)酯基、碳溴键(2分) (3)取代反应(1分) 0 0 4) +CH2OH(2分) Br Br 5) (2分)》 Br 0 o- (6)7(2分) Br-《CH,0cH或Br4,C0-CR (2分)》 CH2Br CH,COOH Br2 ①NaCN CH,OH/浓H2S0, (7) (3分) 光照 ②H+ △ 名 Br Br Br