第6讲 物质的量 气体摩尔体积 课件-2026届高三化学一轮复习

第二章 物质的量 第6讲——物质的量 气体摩尔体积 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 真题引入 【2025·湖南】加热时，浓硫酸与木炭发生反应： 。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA C．1.0L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA A 【2025·云南】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L CH4中原子的数目为5NA B．1mol 18O所含中子的数目为10NA C．28g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L 12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2数目为0.3NA B 考点梳理 【思考1】找出N（粒子数目）、V（气体体积）、m（质量）、cB(物质的量浓度)、n（物质的量）之间的联系？ 物质的量是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。 考点梳理 知识点一、物质的量 摩尔质量 一定数目粒子的集合体 6.02×1023 6.02×1023mol－1 符号为NA，NA≈ 由于阿伏加德罗常数数值太大，物质的量不能用于描述宏观物质。 1、物质的量： 1.“物质的量”也就是“物质的数量”（ ） 2. 物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　) 2. 1mol小米 （ ） 3. 5mol e- （ ） 4. 1mol氧 （ ） 5.1molNa+ ( ) 6.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一 ( ) 判断正误 ✘ ✘ ✘ ✘ “物质的量”是专有名词， 不能拆分或者增添任何字 “物质的量”描述对象的是微观粒子 (原子、分子、原子团、电子、质子、中子等） 摩尔（mol）是物质的量的单位 ✘ 规范表示方法： 巩固提升 （3)公式： 考点梳理 知识点一、物质的量 摩尔质量 2、摩尔质量： (1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：____，单位： 。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时， 在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 （4)理解摩尔质量 考点梳理 1、定义法： 2、NA法： 3、摩尔质量法： 4、标况下密度法： 5、相对密度法： 6、体积分数法： 【思考2】你知道哪些有关摩尔质量的计算方法？ 巩固提升 一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_______。 NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________(用含ρ的代数式表示)。 (3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、 c%，则混合气体的平均相对分子质量为_____________________(用含a、b、c的代数式表示)。 6d g·mol－1 22.4ρ g·mol－1 17a%＋44b%＋18c% (1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。 摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。 如：Na的摩尔质量是23 g·mol－1，而其相对原子质量是23。 (2)NA与6.02×1023的关系为NA≈6.02×1023 mol－1，M与相对分子(原子)质量的关系为： M的数值＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位)。 考点梳理 【思考3】摩尔质量与相对原子（或分子）质量有什么联系？ 练习．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　) A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1 B．W g该原子中含有W/a NA个原子 C．W g该原子的物质的量是 W/(aNA) mol D．由已知信息可得：NA＝ 12/b mol－1 B 巩固提升 巩固提升 判断正误，设NA为阿伏加德罗常数的值,对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2024·广东卷)1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA(　　) (2)(2024·海南卷)过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA(　 ) (3)(2024·海南卷)1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA(　　) (4)(2024·江西卷)1 mol [N=C=N]2-中含有的π键数为4NA(　 ) (5)(2024·海南卷)2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA (　　) (6)(2024·广东卷)26g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA (　　) (7)(2024·江西卷)12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA (　　) ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ 考点梳理 【思考3】同温同压下，1mol不同固体、液体物质的体积不相等， 而1mol不同气体物质的体积几乎相等，为什么？ 知识点二、气体摩尔体积 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 决定 固体或液体 决定 气体 决定物质 体积大小的因素 (物质的本性) (物质的量的大小) (由温度与压强共同决定) 考点梳理 同温同压下，1mol不同气体物质的摩尔体积几乎相等。所以，只要温度和压强确定，任何单位物质的量的气体所占的体积相同。 气体 气体摩尔体积 (Vm) 单位物质的量的气体所占的体积 L·mol-1或m3·mol-1 定义： 单位： 表达式： 影响因素： 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的______和______ Vm ＝ V n 单一气体或互不反应的混合______。 适用对象： 温度 压强 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 温度为0℃，压强为101kPa时(标准状况)，1mol 任何气体的 体积都约是22.4L 判断：在标准状况下，1 mol O2与 1 mol SO3的体积相同 (　) ✘ 标准状况下，SO3为固体 知识点二、气体摩尔体积 考点梳理 1、由标准状况下气体密度求相对分子质量 主要应用： 2、由相对密度求气体的相对分子质量 3、求混合气体的平均相对分子质量 4、由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式 1、标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、己烷、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、SO3、HF、溴、CS2、乙醇、NO2等。 2、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，其他条件下Vm可以为22.4L/mol，也可以为其他值 名师提醒 判断正误，设NA为阿伏加德罗常数的值,对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2024·吉林卷)标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA。(　　) (2)(2023·全国甲卷)标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA(　　) (3)(2023·辽宁卷)11.2 L CO2含π键数目为NA。(　　) (4)(2022·广东卷)22.4 L CO2被还原生成1 mol CO。(　　) (5)(2022·全国甲卷)25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA(　　) (6)(2022·辽宁卷)标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA(　　) (7)(2022·浙江卷)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA( 　) 链高考 ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ 知识梳理 【练习】在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确 的是(　　) A．体积之比：11∶16 B．密度之比：11∶16 C．物质的量之比：1∶1 D．分子数之比：1∶1 指单一或互不反应的混合气体 ★友情提醒：但原子数不一定相同，如O2与O3 （pV=nRT） 概括为：“三同”定“一同”。 即同温、同压、同体积的任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)。 2、阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律的内容 A “两同定比例” 【变式训练】 相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是( ) C A. B. C. D. C 巩固提升 $