四川泸县二中2026年春期高二第6次化学周练（A层）

四川省泸县二中高2024级2026年春期第6次化学周练（A层） 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 1、 单项选择题（每小题5分，共60分） 1．下列有关叙述中正确的是（ ） A．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 B．某元素基态原子的电子排布式为，其空间运动状态有33种 C．第一电离能介于B和N之间的同周期元素有3种 D．氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．60g 金刚石晶体中含有碳碳键的数目为 20NA B．中键的数目为8NA C．乙二胺()中杂化的原子数为4NA D．中硼的价层电子对数为 3．下列说法正确的是（ ） A．表示燃烧热的热化学方程式： B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．向溶液中加入后颜色变深 B．将装有气体的针筒加压，最终气体红棕色比加压前更深 C．向重铬酸钾溶液中滴加适量溶液，溶液由橙色变黄色 D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集 5．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A．H2O2、C2H2、CS2都是直线形的分子 B．键角由大到小顺序：SiH4>NH3>NF3 C．BF3、PCl3、都是平面三角形 D．、CH4、CHCl3都是正四面体形 6．物质的量的浓度相等的以下溶液①、②、③、④、⑤，其中的浓度由大到小的顺序（ ） A．③①②⑤④ B．①③⑤④② C．①③⑤②④ D．③①④⑤② 7．利用上述原理，人们发明了某镁－溴电池，其工作原理如图所示（装置中的“离子交换膜”只允许阳离子通过），总反应为：。下列说法正确的是（ ） A．石墨是电池的负极 B．发生还原反应 C．从正极区通过离子交换膜迁入负极区 D．电子从镁电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极通过电解质溶液回到镁电极，形成闭合回路 8．青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。提取青蒿素的流程如图所示(已知：乙醚的沸点为35 ℃)，下列说法错误的是（ ） A．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 C．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 9．关于乙烯和聚乙烯，下列说法正确的是（ ） A．碳原子都采取sp2杂化 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．所有原子都在同一平面上 D．完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比相同 10．某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是（ ） A．该有机物属于烷烃 B．1mol该烃最多能与14mol氯气发生取代反应 C．相同条件下，该烃的密度大于的密度，但小于水的密度 D．该烃的最简单同系物的二氯取代物有两种 11．短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A．的氢氧化物具有两性 B．电负性： C．第一电离能： D．的最高价氧化物的水化物为强酸 12．有机物X的分子式为C4H9OCl，且能与钠反应放出氢气，符合该条件的有机物种类有(不考虑立体异构)（ ） A．10种 B．11种 C．12种 D．14种 姓名 班级 成绩 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二、填空题(共20空，每空2分，共40分) 13．已知：时，溶液的pH=11，的HA溶液中。请回答下列问题： (1)时，___________，该温度下，溶液中水电离出___________。pH=7时，该溶液呈___________。(填“酸性”、“碱性”或“中性”) (2)在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是___________。 A．水的电离程度 B． C．溶液中和的乘积 D．溶液中的值 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。 (4)常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中=________________________。(已知：在常温下，) (5)25℃时，向一定体积的亚磷酸()溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。 ①代表含磷粒子为_____________。 ②的K为____________________。 14．有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 Ⅰ.现有下列几种有机物： A．         B． C．     D． E.     F.     G. (1)与A互为同系物的是__________（填标号）；G物质中含氧官能团名称为_________________。 (2)C的名称是____________________________________，其一氯代物有___________种，D的名称是____________________________________。 (3)D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。 Ⅱ.某化学小组为测定有机物M的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图： 回答下列问题： (4)装置F中碱石灰的作用是_______________________________________________________________。 (5)若准确称取8.8 g样品M（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后，洗气瓶D质量增加7.2 g，U形管E质量增加17.6 g，又知有机物M的质谱图（如图所示）为： 该有机物的分子式为________________。 (6)另取有机物M 8.8 g，跟足量溶液反应，生成（标准状况），经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，综上所述，M的结构简式为_________________。 III．双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，经测定青蒿素其晶胞(含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示；青蒿素在一定条件下与作用生成双氢青蒿素(如图乙所示)。 (7)青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 (8)硼氢化钠的合成方法为：。 NaH的晶胞如图，处于围成的________________________空隙中。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 四川省泸县二中高2024级2026年春期第6次化学周练（A层）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B B C B C D D 题号 11 12 答案 C C 1．C 2．D 3．B 4．B 5．B 6．C【详解】①、③每摩尔能电离出2mol，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根水解，：①>③；②、④、⑤每摩尔电离出1mol，在溶液④中，仅有发生水解；在溶液②中，Fe3+水解产生的H+会抑制的水解；在溶液⑤中完全电离产生的H+会抑制的水解，溶液中c(H+)的顺序为⑤>②>④，对水解的抑制程度顺序为⑤>②>④，因此的顺序⑤>②>④ 故其中由大到小的顺序为①③⑤②④，故选C。 7．B【分析】该镁－溴电池工作时，电极失去电子，被氧化，为电池负极；石墨电极附近的得到电子，被还原，石墨为电池正极。 【详解】A．石墨是电池的正极，A错误； B．总反应中的得到电子生成，Br元素化合价降低，发生还原反应，B正确； C．负极处失去电子生成，原电池中阳离子向正极移动，应从负极区通过离子交换膜迁入正极区，C错误； D．电子只能在外电路的导线中移动，不能通过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，D错误。 8．C【详解】 C．题干明确说明青蒿素几乎不溶于水，且热稳定性差，不能进行加水溶解、蒸发浓缩操作，青蒿素易溶于有机溶剂，实际是用有机溶剂对粗青蒿素进行重结晶提纯，C错误。 9．D【详解】A．乙烯和聚乙烯中碳原子分别采取杂化和杂化，A错误； B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．乙烯中所有原子都在同一平面上，聚乙烯中碳原子采取杂化，所有原子不在同一平面上，C错误； D．乙烯和聚乙烯完全燃烧时生成和的物质的量之比均为1:1，D正确；故答案为：D。 10．D【详解】A．由结构简式可知，该有机物属于烷烃，故A正确； B．由结构简式可知，该烃的分子式为C6H14，分子中含有14个氢原子，则1 mol该烃最多能与14 mol氯气发生取代反应，故B正确； C．烷烃的密度小于水，烷烃分子中碳原子个数越大，密度越大，则该烃的密度大于乙烷，小于水，故C正确； D．该烃的最简单同系物为甲烷，甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有1种，故D错误；故选D。 11．C【分析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是Al元素，据此作答。 【详解】A．Z为铝，其氢氧化物氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性磷小于氯，B正确； C．氮原子的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的氧元素，即第一电离能氮大于氧，C错误； D．Q为氯，其最高价氧化物的水化物为高氯酸，是强酸，D正确；故选C。 12．C【详解】 ①能与钠反应放出氢气，说明分子含羟基，该物质为饱和氯代醇，等效于中两个氢被、取代；②丁烷有2种碳架：正丁烷（直链）、异丁烷（带1个支链）： 正丁烷碳架：，共8种； 异丁烷碳架：，共4种；总计种；故答案选C。 13．(1) 碱性 (2)D (3)向右 向右 (4)0.47 (5) 14．(1)C、E 醚键和酯基 (2)2，2，4-三甲基戊烷 4 2-甲基-2-丁烯 (3) (4)防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中，影响有机物燃烧生成的二氧化碳质量的测定 (5) (6)(CH3)2CHCOOH (7) 7 (8)碳(或C) 正八面体 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $