甘肃张掖市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

**基本信息** 高一下学期化学期中卷，以元素化合物、反应原理为核心，融合工业流程（如高纯硅制备）、能源应用（燃料电池）等真实情境，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|SO₂漂白性、原电池原理、化学平衡计算|结合图像分析（能量变化图、反应速率曲线）| |非选择题|4/58|工业制硫酸、硫代硫酸钠制备、反应速率与平衡|综合实验探究（硫代硫酸钠制备及纯度测定）、工业流程分析（合成氨制硝酸）|

2025-2026学年高一下学期 化学期中考试试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D D B B C C D 题号 11 12 13 14 答案 A C C B 1．C【详解】A．SO2具有漂白性，能与有色有机物结合生成无色物质，可用于漂白纸浆，A正确；B．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热量，可用作制冷剂，B正确；C．浓硫酸干燥Cl2气体是利用其吸水性，而不是脱水性；脱水性是指将有机物中H、O元素按水的组成比脱去的性质，使有机物碳化；因此二者对应关系是错误的，C错误；D．SiO2具有良好的导光性，可用于制备光导纤维，D正确；故答案选C。 2．C【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。氢氧化钠与稀盐酸的反应为中和放热反应，A不符题意；B．铝热反应为放热反应，B不符题意；C．和反应为吸热反应，C符合题意；D．镁条与稀盐酸反应为放热反应，D不符题意；故选C。 3．A【详解】A．乙烯分子中两个碳原子为sp2杂化，键角约120°，所有六个原子（两个碳和四个氢）处于同一平面，A正确；B．乙烯为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，乙烯常温下难溶于水，B错误；C．乙烯含碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．乙烯含碳量较高（85.7%），燃烧时火焰明亮但伴有黑烟（因不完全燃烧），D错误；故选A。 4．D【详解】该装置是原电池，活泼性较强的锌作负极，活泼性较差的铜作正极A．锌是负极，负极上锌失去电子被氧化为锌离子，质量不断减小，故A正确；B．铜是正极，溶液中氢离子在正极得到电子被还原为H2，故B正确；C．电子从负极经导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故C正确；D．电子从锌片经导线流向铜片，则电流从铜片沿导线流向锌片，但是随着反应物的浓度变小，生成的氢离子浓度不断变化，所以电流不稳定；故D错误；故答案选D。 5．D【详解】A．工业上制取硫酸的过程中，吸收SO3时不能用水，因为SO3与水反应会生成硫酸并释放大量热量，导致水蒸发形成大量酸雾，酸雾会阻碍SO3的进一步吸收，降低吸收效率，因此工业上通常使用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，A错误；B．2min内的平均反应速率，而非2min时的瞬时速率，B错误；C．2min时未达到平衡，，C错误；D．由图可知，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量为8 mol。根据化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，消耗O2的物质的量为8 mol×1/2=4 mol。已知O2转化率为50%，则其起始物质的量a=4 mol/50%=8 mol，D正确；故答案为D。 6．B【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆成OH⁻，正确离子方程式应为：，A错误；B．向氯水中通入少量，发生氧化还原反应：，B正确；C．铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，离子方程式为：，C错误；D．SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，D错误；故选B。 7．B【详解】A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误；B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确；C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；D．标准状况下，SO3是固体，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，D错误；故选B。 8．C【分析】电弧炉中发生反应制备粗硅，粗硅在流化床反应器中发生反应，还原炉中发生反应制备高纯硅。 【详解】A．硅是14号元素，位于元素周期表的第三周期第IVA族，故A错误；B．电弧炉中二氧化硅与碳反应生成硅与，反应方程式为：，故B错误；C．粗硅与的反应为：，后续还原炉中反应为：，由此判断上述工艺生产中循环使用的物质为、，故C正确；D．制备所得的高纯硅，可用来做芯片，光导纤维是二氧化硅的用途，故D错误；选C。 9．C 10．D【详解】A．密度比空气大且不与氧气、氮气反应，可用向上排空气法收集，A正确；B．可根据红墨水液面的变化，确定反应的吸、放热，B正确；C．Cu和Ag作电极，硝酸银是电解质，形成闭合回路，存在自发的氧化还原反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，能形成原电池，C正确；D．应控制单一变量，两种盐溶液浓度不同，阳离子也不同，无法比较不同金属离子对分解速率的影响，D错误；答案选D。 11．A【分析】由图知和总反应可知，Li元素化合价升高，a极（石墨+ Li）为负极，电极反应式为，Fe元素化合价降低，b极为正极，电极反应式为，外电路电子由负极经导线流向正极，阳离子由负极移向正极，据此回答。 【详解】A．锂是活泼金属，能与稀硫酸发生反应，所以不能加入稀硫酸来增加电解质的导电性，A错误；B．根据电池总反应，Li元素化合价升高，a极（石墨+ Li）为负极，Fe元素化合价降低，b极为正极。外电路中电子由负极流向正极，即电子流动方向为a→灯泡→b，B正确；C．电池工作时，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，所以向b极移动，C正确；D．b极为正极，发生还原反应，正极反应式为，D正确； 故选A。 12．C 13．C【分析】该装置为一简易的启普发生器，实验时，关闭，打开，向外拉动针管Ⅰ，仪器B中气压减小，可将浓硝酸吸入长颈漏斗中与铜片反应。若要终止反应，可关闭，装置B中Cu与浓硝酸反应生成，气压增加，将浓硝酸从长颈漏斗中压回试管下部，Cu与浓硝酸不再接触，反应停止。若打开，关闭，拉动针管Ⅰ，烧杯A中的热蒸馏水被抽入针管，之后关闭，打开，将蒸馏水推入试管B中，重复上述操作可得到稀硝酸。之后再关闭，打开，向外拉动针管Ⅰ，可将试管中的稀硝酸吸入长颈漏斗中与铜片反应，据此作答。 【详解】A．关闭，打开，适当向外拉动针管Ⅰ，可使盛装浓硝酸的试管内压强大于长颈漏斗，浓硝酸被压入长颈漏斗，与铜片反应，A正确；B．铜片与浓硝酸反应的离子方程式为，B正确；C．先关闭，打开，拉动针管Ⅰ，然后关闭，打开，推动针管Ⅰ，可将浓硝酸稀释成稀硝酸，重复A项操作即可在装置B中完成铜与稀硝酸的实验，C错误；D．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理，D正确；故选C。 14．B 【分析】由流程可知二氧化硫烟气用碱盐液吸收可生成亚硫酸氢钠，加入硒单质，低温下可转化为硫酸氢钠和硫，过滤得到硫和硫酸氢钠，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸氢钠晶体，以此解答该题。 【详解】A．若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，由于H2SO3的酸性强于H2S，SO2与Na2S溶液反应会生成H2S产生二次污染，A错误；B．NaHSO3在催化剂作用下生成还原产物S和氧化产物NaHSO4，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，3mol二氧化硫可生成1mol硫，则硫黄的回收率不会高于33.33%，B正确；C．NaHSO3在催化剂作用下生成S和NaHSO4，反应中S元素由+4价分别变化为+6价、0价，由得失电子守恒可知NaHSO3既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量之比为2:1，C错误； D．NaHSO4·H2O的溶解度随温度变化大，由溶液得到晶体NaHSO4·H2O，应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D错误；答案选B。 15．I ①‌同系物‌ ②‌＞‌ ‌ ‌(2) CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH‌（条件：催化剂、加热、加压） ‌II．（1） 放出；‌852 ‌‌(2) ‌① ‌O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O‌② ‌0.8‌ mol ‌【详解】16．(1) ＞ 增大(2) 0.013 65% b bc 【详解】（1）①由图可知：时刻，反应物N的物质的量还在减少，生成物M的物质的量还在增加，处于从正反应建立平衡的途中，则正、逆反应速率大小＞。②若，反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。③升温增大反应速率，如果升高温度，则增大。 （2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，则：①由表知，从开始到3s时，NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol，则生成的物质的量为0.013mol，由表知，到3s时已处于化学平衡状态，则到5s时NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol， NO的转化率为。 ②从开始到5s平衡时，NO减少0.020mol -0.007mol= 0.013mol，NO2从0增加到0.013mol，则平衡时NO2的浓度为0.0065mol/L，图中表示变化曲线的是b。 ③a．每消耗1mol，生成2mol的，都表示正反应，因此不能说明该反应已平衡，说法错误； b．各物质组分的物质的浓度不再改变符合化学平衡状态的特征，能说明已平衡，说法正确； c．密闭容器中混合气体的物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量随反应而变，故平均相对分子质量不变，能说明已平衡，说法正确；d．气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，故气体密度不变不能说明已平衡，说法错误；选bc。 17．I (1) (2) II (3) (4) ① 酸性溶液 除去 ②检验是否除干净 澄清石灰水 检验 18．(1)分液漏斗 (2) (3) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 (4) (5) (6) 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应，生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境，据此分析； 【详解】（1）根据装置图，可知盛装浓的仪器名称是分液漏斗； （2）装置A中铜与浓硫酸加热条件下发生反应生成二氧化硫和硫酸铜，化学反应的方程式为； （3）①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2S2O3和二氧化碳，发生总反应的化学方程式为Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2S2O3； ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，所以Na2S2O3产量会降低； （4）装置D的作用是尾气处理，氢氧化钠吸收二氧化碳、二氧化硫生成碳酸钠、亚硫酸钠，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有； （5）硫代硫酸钠被氯气氧化成，氯元素化合价由0变为-1、硫元素化合价由+2变为+6，结合得失电子守恒，反应为：； （6）根据I2+2=，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.2mol/L×0.005L×=0.01mol，则硫代硫酸钠固体的纯度为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期 化学期中考试试卷 H-1 O-16 N-14 Si-28 P-31 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Pb-207 一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质的性质与用途对应错误的是 A．SO2具有漂白性——用于漂白纸浆 B．NH3易液化——用作制冷剂 C．浓硫酸具有脱水性——干燥Cl2气体 D．SiO2具有导光性——作光导纤维 2．下列化学反应前后，体系的能量变化与图不符的是 A．氢氧化钠与稀盐酸 B．铝热反应 C．与 D．镁条与稀盐酸 3．下列有关乙烯()的说法正确的是 A．六个原子共平面 B．常温下易溶于水 C．不能使溶液褪色 D．燃烧火焰明亮，无黑烟 4．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子可在铜表面被还原，产生气泡 C．电子从锌片经导线流向铜片 D．可以产生持续、稳定的电流，将电能转化为化学能 5．催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B．2min时的反应速率 C．2min时， D．反应达到平衡时，的转化率为 6．下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．向氯水中通入少量： C．铜与稀硝酸反应： D．将通入到溶液中： 7．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA 8．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B．电弧炉中的反应为 C．该工艺流程中被循环利用的物质有和 D．制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 9．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀可以一次性过滤，也可以分步过滤 C．“步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 10．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．收集 B．探究与水反应的能量变化 C．制作原电池 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法不正确的是 A．加入适量稀硫酸可以增加电解质的导电性 B．外电路电子流动方向：a→灯泡→b C．电池工作时，向b极移动 D．该电池的正极反应式为： 12．氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A．a可经过多次转化最终生成e B．a与水反应生成f，是碱性气体 C．c可以与水反应生成e D．g可以作农业上常用的化肥 13．某化学小组探究铜与浓、稀硝酸反应的简易装置如图所示(夹持装置已省略)，下列说法错误的是 A．使铜片与浓硝酸反应的操作是关闭，打开，适当向外拉动针管Ⅰ B．铜片与浓硝酸反应的离子方程式为 C．先关闭，打开，拉动针管Ⅰ，然后关闭，打开，推动针管Ⅰ，得到稀硝酸，在装置B中完成铜与稀硝酸的实验 D．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理 14．为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的溶液，且能避免二次污染 B．通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% C．“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为 D．“操作”一步中包含“蒸发结晶” 二、非选择题 （本题共4个小题，共58分） 15．（14分）回答下列问题： I．烃是重要的有机化合物，在生活或工业上有重要的用途，请回答下列问题 (1)下列几种烃的结构： A． B．         C． D． ①上述烃的结构中，A和B的关系 （“同分异构体”或“同系物”） ②上述烃的结构中，C和D的一氯代物的的数目C D.（填“＞”“=”或“＜） (2)C2H4可以和水在催化剂作用下合成工业乙醇，请写出化学方程式： II．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1) 反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (2)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为___________。 ②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。 16．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 (1)在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：已知在容器内发生的反应为 ①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。 ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 ①3s时，生成的物质的量为_______mol，在第5s时，NO的转化率为_______。 ②如图中表示变化曲线的是_______(填字母)。 试卷第8页，共9页 第1页，共6页 第2页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．每消耗1mol，生成2mol的 b．各物质组分的物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 17．Ⅰ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (1)催化氧化炉内反应的化学方程式为： 。 (2)吸收塔内反应的化学方程式为 。 Ⅱ.工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： (3)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)浓硫酸有强氧化性，加热时木炭被浓硫酸氧化生成的气体。检验该气体的装置如图。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是 。 ②C装置的作用是 D中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是 。 18．（14分）硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，兰州一中某实验小组在竞赛实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 (1)盛装浓的仪器名称是___________。 (2)装置A中发生化学反应的方程式为___________。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有___________(填化学式)。 (5)的应用：适量溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为___________。 (6)该实验小组用已知浓度的溶液来测定产物中的纯度，步骤如下： 步骤Ⅰ：准确称取制备产物2.00g，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液5.00mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗20.00mL硫代硫酸钠溶液。已知反应为，则产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。 答案第10页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期期中考试请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡班级： 姓名： 考场号： 座位号： ┌ ┐ 贴条码区域 └ ┘ 注意事项： 1、选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂:$ 错误填涂:%^&* 缺考标记:` 第一部分 客观题（请用2B铅笔填涂） 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15．（14分） I． (1)① （“同分异构体”或“同系物”） (1)② （填“＞”“=”或“＜） (2) II． (1) (填“吸收”或“放出”) kJ (2)① (1)② mol 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 此区域禁止答题 第一部分 客观题（请用2B铅笔填涂） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16．（14分） (1)① (填“＞”“=”或“＜”) (1)② mol·L-1 min-1 (1)③ (填“增大”“减小”或“不变”) (2)① mol (1)② (填字母) (1)③ (填字母) 17．Ⅰ. (1) (2) (3) (4)① (填试剂名称) (1)② (填试剂名称) 18．（14分） (1) (2) (3)① (1)② (4) (填化学式) (5) (6) %(保留三位有效数字) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $