四川广安市友谊中学2025-2026学年九年级下学期期中检测化学试题

四川省广安友谊中学2026年上期 初2023级半期考试试题 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分试题卷（1～6页）和答题卡两部分。 2．试题卷第Ⅰ部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再改涂其它答案标号。试题卷第Ⅱ部分直接答在答题卡 上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填涂在答题卡上。 3．考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 S-32 N-14 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题部分（共36分） 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1．下列成语中涉及化学变化的是（ ） A．铁杵成针 B．立竿见影 C．百炼成钢 D．沙里淘金 2．加强环境保护，建设美丽家园。下列做法不利于环境保护的是（ ） A．推广清洁能源，落实节能减排 B．增加绿植面积，改善空气质量 C．分类投放垃圾，减少环境污染 D．大量施用化肥，提高粮食产量 3．下列实验操作正确的是（ ） A．移走蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．的验满 D．检查装置气密性 4．下列说法正确的是（ ） A．打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现大量白烟 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C．配制溶液用量筒量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 D．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小 5．香椿树的嫩芽被称为“树上蔬菜”，营养丰富，其含有皂甙（化学式），具有抗菌、防癌的作用。下列有关皂甙的说法正确的是（ ） A．皂甙属于氧化物 B．皂甙中碳、氢、氧元素的质量比27:42:3 C．皂甙中碳元素的质量分数最大 D．皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成 6．下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识不正确的是（ ） A．用微型空气质量“检测站”检测污染物——属于被检测的污染物 B．设计与制作简易供氧器——制氧试剂中一定含有氧元素 C．探究土壤酸碱性对植物生长的影响——所测土壤越小，酸性越强 D．调查家用燃料的变迁与合理使用——液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 7．化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解错误的是（ ） A．宏观与微观：与的化学性质差异大，是因为他们的分子构成不同 B．模型与推理：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱性溶液 C．变化与守恒：盐酸和某些金属反应放出气体，则和盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D．探究与创新：制气体实验用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加试剂的速率 8．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变 B．反应Ⅰ中，反应前后分子总数改变，原子种类不变 C．反应Ⅱ为置换反应 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2:1 9．善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识完全正确的一组是（ ） A．化学与生活 B．化学与生产 ①氮气的沸点低，可作食品保护气 ②活性炭具有吸附性，可除去冰箱中的异味 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②具有还原性，可用于炼铁 C．化学与实验 D．化学与安全 ①用量筒量取10.25 mL水 ②氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 ①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查 10．溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙 11．下列根据实验目的设计的实验方案，不合理的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去CO气体中少量 通过灼热的CuO B 鉴别和 加水溶解，测量温度 C 比较铁、铝、铜的金属活动性强弱 将铝丝、铜丝分别放入硫酸亚铁溶液中 D 验证天然气的密度比空气小 用天然气吹肥皂泡，观察肥皂泡上浮或下沉 12．下列图像正确的是（ ） A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 第Ⅱ卷 非选择题部分（共64分） 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分） 13．（8分）阅读短文，回答问题。 海水制氢分为直接制氢和间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。我国科学家发明了无淡化海水直接电解制氢技术，该技术利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其原理如图所示。 （1）海水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）电解水制氢气的化学方程式为________________。 （3）海水原位电解制氢技术的优点是_______________（答出一条即可）。 （4）下列说法不正确的是________（填字母序号） A．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 B．电解槽中a电极与电源的负极相连 C．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 D．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1：8 14．（10分）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。 （1）图1镁的相对原子质量为________，镁位于元素周期表的第________周期。 （2）图2表示带2个单位负电荷的阴离子，该粒子符号是________。 （3）化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是________。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种可燃性单质，则该反应的化学方程式为________________________。 15．（8分）小明度过了一个愉快而有意义的春假，在劳动与实践中增长了见识。 （1）研学旅行：小明和同学一起去市博物馆研学，参观了陶俑、瓷器等文物，石青的主要成分为是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=________。 （2）乐享劳动：小明清洗芋头时手发痒，芋头呈碱性，他用厨房中的一种调味品________（填物质名称），浸泡手止痒。他炒菜时发现燃气火焰呈现黄色，于是调大灶具的________________（填“进风口”或“进气口”）。 （3）体验非遗：小明和家人去风景区观看了精彩纷呈的打铁花表演。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水（铁水为液态生铁）击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是________（填字母序号） A．铁水是合金 B．生铁的含碳量大于钢的含碳量 C．空气中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D．柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 16．（10分）《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜（铜锌合金）为原料制备胆矾，方案Ⅱ“氧化池”中发生的反应为：。操作流程如图所示。 （1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是________________________。 （2）操作1为过滤，进行实验时需要用到的玻璃仪器为________（写一种即可），溶液A的溶质成分为________________（填化学式）。 （3）方案“酸浸池”中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）从绿色环保角度分析，方案________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的要求。 三、计算题（本题共1题，共8分） 17．某兴趣小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，将4 g该大理石样品加入烧杯中，再把40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，实验过程所得数据如表（已知大理石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 1.0 请计算：（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为________。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0．1%）。 四、实验题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18．（10分）下图为实验室常用装置图，根据下图回答问题： （1）仪器名称：①________。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置AE组合，反应的化学方程式为________________，用装置E收集的理由是________________________。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是________（从A-E中选）。 （4）下列气体中可用G图所示装置干燥并收集的是________（填字母序号）。 A． B． C． D． E． 19．（10分）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应”为主题进行实验探究。 任务一：探究酸与碱的反应 同学们利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶内反应的化学方程式为________________________________。 ②下列试剂能验证反应到达C点的是________（填字母序号）。 A．锌粒 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．氧化铁 （2）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应________（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）同学们利用下图装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到U型管中的红墨水液面________（填“左高右低”或“右低左高”）的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 同学们认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和新物质的生成两个不同角度证明反应的发生。 学科网（北京）股份有限公司 $四川省广安友谊中学2026年上期 初2023级半期考试化学答案 一、选择题（每题3分，共36分） 1-5 CDBDC 6-10 ACCBD 11-12 AB 二、填空题（每空2分，共36分） 通电 13.(1)混合物(2)2H,0兰2H,个+0，个 (3)无淡化过程、无副反应、无额外能耗等。 (4)B 14.(1)24.31;三(2)02 (3)盐：Mg+2H,0=Mg(OH)2+H2↑ 15.(1)3(2)食醋；进风口(3)D 16.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)玻璃棒或漏斗或烧杯；H,SO,、ZnSO, (3)H,SO,+CuO=CuSO,+H,O (4)I 三、计算题(8分) 17.(1)75% (2)解：设10.0g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 2HCI CaCl H2O CO2 100 73 1.0g x 1001.0g 73x x=0.73g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数 0.73g×100%=7.3%。 10.0g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 四、实验题（每空2分，共20分) 18.1)酒精灯(2)2KMn0,AK,Mn0,+Mn0,+0,↑，氧气不易溶于水 (3)AD(4)AE 19.(1)①NaOH+HCI=NaCl+H,O②ACD (2)①放出②> (3)左高右低