精品解析：湖南株洲市第一中学2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题

株洲市一中2026年上学期高二年级期中考试试题 化 学 时量：75min 分值：100分 考生注意： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息填入相应位置内。 2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。 3、可能用到的数据：H 1 C 12 O 16 F 19 Al 27 K 39 Bi 209 一、单选题(每题3分，共14题，合计42分) 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A. “小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B. 自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. “神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与可用质谱法区分 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其成分金属，钢铝合金的熔点应低于纯铝，A错误； B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确； C．纳米气凝胶属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，C正确； D．质谱法通过质量数差异区分同位素，和质量数不同，可用质谱法区分，D正确； 故选A。 2. 反应可用于氯气管道的检漏。下列化学用语错误的是 A. BeCl2的形成过程： B. 三氧化硫的分子空间结构为 C. sp杂化轨道形成示意图： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．BeCl2是共价化合物，形成过程中，Be原子最外层电子数为2，能提供2个电子共用；而每个氯原子最外层有7个电子，还需要1个电子形成稳定结构，则需要2个氯原子，用电子式表示BeCl2的形成过程为：，A正确； B．SO3中心S原子的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，孤电子对数为0，因此SO3的空间结构为平面三角形，B错误； C．sp杂化轨道形成示意图：，C正确； D．邻羟基苯甲醛，羟基上的H原子和醛基上的O原子形成氢键，分子内氢键示意图：，故D正确； 故答案选B。 3. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka 电负性：F>Cl B 冰的密度小于水 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 C 冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子 该冠醚空腔直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配 D 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中分别加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 验证氧化性：Cl2>I2、Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氟乙酸的酸性强是因为F的电负性更大，吸电子效应更强，使得羧基的极性更大，容易电离出氢离子，解释正确，A不符合题意； B．冰中氢键的方向性和饱和性导致结构疏松，密度小于水，解释正确，B不符合题意； C．冠醚空腔直径与匹配，与不匹配，解释正确，C不符合题意； D．该实验可直接验证氧化性。而氧化性是通过还原性间接推断得出，并非由该实验直接验证，故实例与解释不符，D符合题意； 故选D． 4. 下列方程式与描述相符的是 A. 溶液中滴加稀硝酸： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 饱和溶液处理锅炉水垢： D. 向溶液中加入少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，溶液中滴加稀硝酸会发生氧化还原反应，A错误； B．向溶液中加入过量的氨水，反应生成二氨合银离子和水，离子方程式为：，B错误； C．饱和溶液与反应生成更难溶的，离子方程式正确，C正确； D．为配位化合物，只有外界的氯离子才能与硝酸银反应，离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 5. 下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是 A. CH3CH2COOH和CH2=CHCOOH B. CH3CH2CH3和CH3CH3 C. 和 D. CH2=CHCOOH和OHCCH2CHO 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2COOH的分子式为C3H6O2，CH2=CHCOOH的分子式为C3H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．CH3CH2CH3和CH3CH3的分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．和的分子式相同，碳架形式相同，但是碳碳双键的位置不同，二者互为同分异构体且属于官能团位置异构，C正确； D．CH2=CHCOOH和OHCCH2CHO的分子式相同，官能团的种类不同，是同分异构体，属于官能团异构，D错误； 故选C。 6. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为核磁共振氢谱图，表明氢原子种类及其数目比，图丙为红外光谱图，表明分子中化学键或官能团特征，A错误； B．图乙为质谱图，由图可知，该有机化合物的相对分子质量为46，B错误； C．由图甲可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1:2:3，C错误； D．由图丙可知，该有机化合物A中含键、键、键，结合相对分子质量为46，同时含3种不同化学环境的H原子，且个数比为，可知A的结构简式为，D正确； 故选D。 7. 某检验试剂的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且原子序数不大于10的主族元素。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 这四种元素不能组成离子化合物 C. 结构式中a、b两处的共用电子对均偏向W原子 D. 中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 【答案】B 【解析】 【分析】以结构可知，X含有1个共价键，推测X是氢、Y有4个共价键，推测Y是碳、Z有3个共价键，推测Z是氮、W有2个共价键，推测W是氧，据此回答。 【详解】A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，但由于N的价电子排布式为，为半满稳定，第一电离能：，A正确； B．这四种元素能组成离子化合物，如、等，B错误； C．因非金属性：，原子间的共用电子对一般偏向非金属大的原子，C正确； D．中的N原子易提供孤电子对与形成配位键，即铜氨离子，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置（夹持装置略）不能达到实验目的的是 A. 甲装置可制作氢氧燃料电池 B. 乙装置可实现在铜片表面镀锌 C. 丙装置可测定中和反应的反应热 D. 丁装置可用于制备NaClO消毒液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气和氧气的反应为自发的氧化还原反应，可以制作氢氧燃料电池，A正确； B．在铜片表面镀锌，则镀层锌为阳极、镀件铜为阴极，含锌离子溶液为电解液，B正确； C．丙是简易量热计，可以用甲装置测定中和反应的反应热，C正确； D．应该上侧电极为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，下侧电极为阳极，氯离子放电生成氯气，氯气上升和氢氧根离子生成次氯酸钠，D错误； 故选D。 9. 下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷 D. 可用分液的方法分离乙酸和乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度不大，且溶解度受温度影响大，因此提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，A正确； B．正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)相互溶解，沸点相差较大，可以用蒸馏法制取，B正确； C．烃只含有C、H元素，相对分子质量为44，则C个数最多为3，H个数8，分子式为C3H8，一定是丙烷，C正确； D．乙酸和乙醇两种液体互溶，不能用分液方法分离，D错误； 答案选D。 10. 工业上可采用湿法技术从废印刷电路板(主要成分为Cu)中回收铜，其流程简图如下： 下列说法错误的是 A. “粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 B. “溶浸”过程中发生的主要离子反应为：Cu+ H2O2+4NH3·H2O= Cu(NH3)+2OH-+ 4H2O C. NH4Cl溶液可用NaCl溶液代替 D. NH4Cl的晶胞见图，NH4Cl晶体中与1个氯离子最近的NH有8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．将废电路板进行“粉碎”可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故A正确； B．“溶浸”过程中，铜在H2O2、氨水和NH4Cl溶液的共同作用下反应生成[Cu(NH3)4]Cl2，反应的离子方程式为Cu+ H2O2+4NH3·H2O= Cu(NH3)+2OH-+ 4H2O，故B正确； C．NH4Cl中铵根离子水解使溶液显酸性，可以防止溶液中OH-浓度过高，生成Cu(OH)2，因此NH4Cl溶液不能用NaCl溶液代替，故C错误； D．根据NH4Cl的晶胞图可知，NH位于体心，Cl-位于晶胞顶点，NH4Cl晶体中与1个氯离子最近的NH有8个，故D正确； 答案选C。 11. 以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是 A. 充电时，Al电极为阴极 B. 充电时，阳极区的电极反应式为 C. 放电时，通过阳离子交换膜向电极移动 D. 放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻60g 【答案】D 【解析】 【分析】从总反应分析：放电时Al电极发生了氧化反应为负极，电极反应为，Cu/CuxS极为正极，电极反应为3CuxS+6e-=3xCu+3S2−； 充电时：Al电极为阴极，电极反应式为，Cu/CuxS极为阳极，电极反应式为3xCu+3S2−-6e-=3CuxS。 【详解】A．由分析可知充电时Cu/CuxS极为阳极，Al为阴极，A正确； B．由分析可知充电时的阳极反应式为，B正确； C．放电时，阳离子移向正极，故放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动，C正确； D．放电时，Al作负极，电极反应式为，Cu/CuxS为正极，电极反应为3CuxS+6e-=3xCu+3S2−，K+通过阳离子交换膜移向正极，则放电时，每转移1mol电子，molAl溶解进入电解质溶液，使负极区电解质溶液增重，1mol K+从负极移向正极，使负极区电解质溶液减重，故负极区减少的质量为39g-30g，D错误； 答案选D。 12. 常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示表示Cl-或)。下列叙述正确的是 A. ①、②分别代表 B. C. 的 D. ，说明的溶解度更小 【答案】C 【解析】 【分析】氯离子、和银离子反应分别为Cl-+Ag+=AgCl↓，+2Ag+=Ag2CrO4↓，则、，K值只受温度影响，则结合图象可知，②上点(4.7，5)、(6.7，3)的符合的表达形式，则②代表AgCl、①代表； 【详解】A．由分析可知，①代表、②代表AgCl；A错误； B．①代表，由点(5，2)可知，，B错误； C．的K==107.4，C正确； D．②代表AgCl，由点(4.7，5)可知，；设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为10-9.7=x×x，解得x=10-4.85mol/L；同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，也为ymol/L，再根据溶度积为10-12=(2y)2×y，解得y≈1.59×10﹣4mol/L；由此可知AgCl的溶解度反而小，而Ag2CrO4的溶解度反而大，所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，如由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小，则需两种难溶电解质类型应相同；故，不能说明Ag2CrO4的溶解度更小，D错误； 故选：C。 13. 由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率 B. 与稀硫酸反应的离子方程式为 C. “过滤”前用检验浸取液中是否存在的反应是氧化还原反应 D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，加硫酸发生Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或FeO+2H+=Fe2++H2O或Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，加过氧化氢可氧化亚铁离子，过滤分离出滤渣为硅的氧化物SiO2，滤液含H+、Fe3+、Al3+，对滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，以此来解答。 【详解】A．将废渣粉碎并不断搅拌，可以增大接触面积、加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，A正确； B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B正确； C．用检验浸取液中是否存在的反应：铁氰化钾｛｝与发生反应产生蓝色沉淀：，反应中元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误； D．聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，D正确； 答案选C。 14. 铁酸锌(ZnFe2O4)是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g) ΔH，经实验测定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]时H2S的平衡转化率与温度的关系如图。现向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，则下列说法正确的是 A. ΔH＞0 B. x1＞x2＞x3 C. 该温度下该反应的Kp= D. 恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．在投料比相同的条件下，升高温度H2S的平衡转化率降低，这说明升高温度平逆向移动，正反应放热，则ΔH＜0，A错误； B．温度相同时，投料比越大，H2S的平衡转化率越低，所以x1＜x2＜x3，B错误； C．向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，设平衡时消耗氢气的物质的量是xmol，依据方程式ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)可知消耗硫化氢是3xmol，生成水蒸气是4xmol，则4x＝2×（2－x），解答x＝，反应前后气体体积不变，则平衡时混合气体的总物质的量为5mol，可以用物质的量代替压强计算平衡常数，则该温度下该反应的Kp=，C正确； D．反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下压强始终不变，因此混合气体压强不变，不能说明反应已到达平衡，D错误； 答案选C。 二、填空题(总分58分，每空2分) 15. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下： 反应原理 名称 性状 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g) 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 92 -95 l10.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。 根据下列实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。 （1）三颈烧瓶的最适宜规格为_______。 A. 100mL B. 250mL C. 500mL D. 1000mL （2）反应4~5h后﹐静置发现_______现象时，停止反应。仪器a的作用是_______。 （3）完成并配平该化学方程式：_______。 +_______KMnO4+_______MnO2↓+H2O+_______ _______ Ⅱ．分离提纯： （4）向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是_______。 （5）上述“一系列操作”的顺序是_______(用字母表示)。 A．重结晶 B．过滤 C．洗涤 Ⅲ．产品纯度测定： （6）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为_______(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 【答案】（1）B （2） ①. 不再分层 ②. 将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯挥发产品产率降低 （3）+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+1KOH （4）除去过量的KMnO4 （5）BCA （6） ①. 96%或0.96 ②. 偏低 【解析】 【分析】本题目考查苯甲酸的制备和提纯过程，清楚制备的原理是解答的关键，整体难度中等。解答有关化学反应方程式的配平问题时，需要注意有机物中碳元素的化合价不一定，需要根据与碳相连的元素的电负性来判断。在确定元素化合价的基础上，根据得失电子守恒以及元素守恒配平化学反应方程式。 【小问1详解】 三颈烧瓶中加入液体的体积约为100mL，根据三颈烧瓶中液体体积大于容积的但不能超过容积的的原则，三颈烧瓶的容积应大于150 mL，小于300mL，故三颈烧瓶的规格选择250mL，答案为：B； 【小问2详解】 由题给信息可知，甲苯不溶于水，与水混合会分层，反应生成的苯甲酸钾易溶于水，所以反应后的混合溶液不再分层，说明甲苯完全反应；装置a是冷凝管，能冷凝回流水蒸气、甲苯蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率； 答案为：不再分层；将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯挥发产品产率降低； 【小问3详解】 根据反应中元素得失电子守恒和元素守恒可知，另一个产物为氢氧化钾，同时配平方程式为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+1KOH；答案为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+1KOH； 【小问4详解】 反应后的溶液呈紫色，说明还存在未反应完的KMnO4， NaHSO3具有还原性，能与KMnO4发生氧化还原反应，由此可以除去未反应完全的KMnO4。答案为：除去过量的KMnO4； 【小问5详解】 根据题给信息，滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出，然后通过过滤操作，得到滤液和晶体，用少量冷水洗涤晶体，进一步除去混有的杂质，再通过重结晶的方式得到纯苯甲酸晶体。故答案为：BCA； 【小问6详解】 苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，滴定过程共消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n(苯甲酸)=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为；若滴定终点俯视读数，读出的数据比实际值偏小，计算出的消耗的KOH的量比实际偏低，导致最终测量结果偏低，故答案为：96%或0.96；偏低。 16. Ⅰ、湖南崀山的脐橙闻名遐迩，从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。 某学习小组设计了如下合成路线： 已知：(1) R为烃基或H (2) 回答下列问题： （1）柠檬烯的分子式______。 （2）柠檬烯的一氯代物：______种。 （3）写出A→B的化学方程式：______。 （4）不属于烯烃的同分异构体有______种。 （5）E的名称是______。 Ⅱ、高分子的循环利用过程如下图所示。 (R为COOCH3) 已知： （6）b生成a的反应类型：______。 （7）b与发生加成反应最多可生成______种二溴代物。 【答案】（1）C10H16 （2）8 （3）+HCl （4）5 （5）2-甲基-1，3-丁二烯 （6）加聚反应 （7）4 【解析】 【分析】有机物A的名称为3-甲基-1-丁烯，其结构为，分子式为C5H10，发生反应①后，生成有机物B，分子式为C5H11Cl，根据分子式的变化，可知反应①为A与HCl的加成反应，生成的B的结构可能为或，B发生反应②后生成了C，且C的分子式为C5H10，可知反应②为消去反应，发生消去反应生成，若是发生消去反应生成A，由此可知B的结构为，C的结构为，C发生反应③后生成了C5H10Cl2，可知反应③是Cl2的加成反应，可得D的结构为，D发生消去反应后生成E，E的结构为，2分子E经过Diels-Alder反应生成。 【小问1详解】 柠檬烯的结构式为，1个分子中含有10个C原子，16个H原子，所以分子式C10H16； 【小问2详解】 柠檬烯的结构式为，有8种等效氢，所以柠檬烯的一氯代物有8种； 【小问3详解】 A为， B为，说明A与氯化氢发生了加成反应，化学方程式为：+HCl； 【小问4详解】 不属于烯烃的同分异构体是环烷烃：环戊烷、甲基环丁烷、1，1-二甲基环丙烷、1，2-二甲基环丙烷、乙基环丙烷，不属于烯烃的同分异构体有5种； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构为，从右往左编号，甲基在2号碳上，所以E的名称是2-甲基-1，3-丁二烯； 【小问6详解】 b为，a为，根据图示，b在光照条件下发生加聚反应生成a； 【小问7详解】 b为，与发生加成反应生成二溴代物，断键加溴的产物可以是：，，，，所以最多可生成4种二溴代物。 17. “结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。 Ⅰ、原子结构和性质： （1）第四周期所有元素的基态原子电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______种。根据Cr、Mn的原子结构比较第一电离能：I(Cr)______I(Mn)(填“大于”“等于”或“小于”)。 Ⅱ、分子结构和性质： （2）已知硫有多种含氧粒子：其中的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______。 （3）我们可以通过对物质结构的认识去更好理解它们的性质，分析结构得出结论正确的是______ (填字母)。 A. 分子的极性：BCl3<NCl3 B. 物质的沸点：HF<HCl C. S在不同溶剂中的溶解度：CS2>H2O D. 酸性：丙酸>甲酸 Ⅲ、晶体结构与性质： （4）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，且从TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是______。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （5）与是等电子体，其中含有两个相同的大键，其形式为______。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是______。 【答案】（1） ①. 3 ②. 小于 （2） ①. 正四面体形 ②. sp3 （3）AC （4）TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （5） ①. ②. S的电负性小于N，S相对于N原子更易提供孤电子对 【解析】 【详解】（1）第四周期元素4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬和铜，共3种；Cr为24号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；Mn为25号元素，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，Mn的核外电子排布中4s轨道为全充满稳定状态，第一电离能较大；Cr的4s轨道为半充满状态。从全充满的4s轨道上失去一个电子比从半充满的4s轨道上失去一个电子需要更多的能量，故第一电离能I(Cr) < I(Mn)；答案为3；小于。 （2）根据价层电子对互斥理论可知，的中心原子S原子的孤电子对数==0，价层电子对数为4，所以的空间构型为正四面体形；其中S的杂化轨道类型为sp3；答案为：正四面体形；sp3 （3）A．三氯化硼分子中硼原子的孤电子对数为=0，价层电子对数为3，分子的空间构型为平面三角形，分子属于非极性分子，三氯化氮分子中氮原子的孤电子对数为=1，价层电子对数为4，分子的空间构型为三角锥形，分子属于极性分子，所以三氯化硼分子的极性小于三氯化氮，故A正确； B．氟化氢能形成分子间氢键，而氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力强于氯化氢，沸点高于氯化氢，故B错误； C．CS2分子中心原子孤电子对数==0、价层电子对数=2+0=2，则中心C原子发生sp杂化，分子呈直线形、为非极性分子，由相似相溶原理可知，非极性分子硫单质在非极性溶剂二硫化碳中的溶解度大于在极性分子水中的溶解度，故C正确； D．烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，酸性：丙酸<甲酸，故D错误； 故答案选AC。 （4）根据题中信息，TiF4熔点高，为离子晶体，而TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点都比较低，属于分子晶体，一般而言，熔点：离子晶体>分子晶体，而组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。故答案为：TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。 （5）SCN-与CO2互为等电子体，也呈直线形结构，其中含有两个相同的大π键，形式为：； SCN-中S的电负性小于N，S相对于N原子更易提供孤电子对，因此检验时，以S原子配位不以N原子配位。 18. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl和电路板蚀刻液，流程如下： 回答下列问题： （1）生产过程中：X是_________ (填化学式)，Z为双氧水，写出Z与滤液①反应生成蚀刻液的离子方程式_________。 （2）写出生成CuCl的离子方程式_________。 （3）CuCl晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的优点是_________。 （4）在CuCl的生成过程中理论上_________补充SO2气体(填“需要”或“不需要”)。 （5）CuCl的另一种制备原理是： ①CuCl2溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液； ②深蓝色溶液与Cu继续反应得到[Cu(NH3)2]Cl； ③[Cu(NH3)2]Cl加浓盐酸中和即可得到CuCl。 写出②的化学方程式_________。 （6）CuCl晶胞如图所示，晶体的密度为ρg⋅cm，晶胞边长为anm，则阿伏加德罗常数为________mol-1(用含ρ、a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. Fe ②. 2H++2Fe2++H2O2= 2Fe3++2H2O （2）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++ （3）可减少CuCl的损失 （4）不需要 （5）+Cu=2 （6） 【解析】 【分析】要利用制作印刷电路的废液制备CuCl，首先应制备并分离出Cu，向工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)中加入过量的Fe粉，Fe3+与Fe粉反应转化为Fe2+，Cu2+与Fe反应生成Cu，然后过滤，滤渣为过量的Fe和生成的Cu，依据Cu与Fe活泼性，将滤渣溶于盐酸，Cu与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为Cu，然后Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，Cu与Cl2反应生成CuCl2，CuSO4、SO2、CuCl2反应生成CuCl。 【小问1详解】 印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）中加入X为Fe，Fe3+能够氧化Fe反应生成Fe2+，Cu2+能够与Fe反应生成Cu，过滤后得到的溶液中含有Fe2+，Z为双氧水，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2= 2Fe3++2H2O。 【小问2详解】 依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++。 【小问3详解】 已知CuCl微溶于水、不溶于乙醇，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的优点是：用乙醇洗涤可减少CuCl的损失。 【小问4详解】 依据图示可知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体。 【小问5详解】 溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液中含有，深蓝色溶液与Cu继续反应得到，化学方程式为：+Cu=2。 【小问6详解】 CuCl晶胞如图所示，晶胞中黑色球数目为4、白色球数目为=4，该化合物为 CuCl，晶胞质量为，整理可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市一中2026年上学期高二年级期中考试试题 化 学 时量：75min 分值：100分 考生注意： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息填入相应位置内。 2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。 3、可能用到的数据：H 1 C 12 O 16 F 19 Al 27 K 39 Bi 209 一、单选题(每题3分，共14题，合计42分) 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A. “小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B. 自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. “神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与可用质谱法区分 2. 反应可用于氯气管道的检漏。下列化学用语错误的是 A. BeCl2的形成过程： B. 三氧化硫的分子空间结构为 C. sp杂化轨道形成示意图： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka 电负性：F>Cl B 冰的密度小于水 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 C 冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子 该冠醚空腔直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配 D 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中分别加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 验证氧化性：Cl2>I2、Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列方程式与描述相符的是 A. 溶液中滴加稀硝酸： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 饱和溶液处理锅炉水垢： D. 向溶液中加入少量溶液： 5. 下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是 A. CH3CH2COOH和CH2=CHCOOH B. CH3CH2CH3和CH3CH3 C. 和 D. CH2=CHCOOH和OHCCH2CHO 6. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 7. 某检验试剂的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且原子序数不大于10的主族元素。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 这四种元素不能组成离子化合物 C. 结构式中a、b两处的共用电子对均偏向W原子 D. 中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 8. 下列实验装置（夹持装置略）不能达到实验目的的是 A. 甲装置可制作氢氧燃料电池 B. 乙装置可实现在铜片表面镀锌 C. 丙装置可测定中和反应的反应热 D. 丁装置可用于制备NaClO消毒液 9. 下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷 D. 可用分液的方法分离乙酸和乙醇 10. 工业上可采用湿法技术从废印刷电路板(主要成分为Cu)中回收铜，其流程简图如下： 下列说法错误的是 A. “粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 B. “溶浸”过程中发生的主要离子反应为：Cu+ H2O2+4NH3·H2O= Cu(NH3)+2OH-+ 4H2O C. NH4Cl溶液可用NaCl溶液代替 D. NH4Cl的晶胞见图，NH4Cl晶体中与1个氯离子最近的NH有8个 11. 以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是 A. 充电时，Al电极为阴极 B. 充电时，阳极区的电极反应式为 C. 放电时，通过阳离子交换膜向电极移动 D. 放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻60g 12. 常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示表示Cl-或)。下列叙述正确的是 A. ①、②分别代表 B. C. 的 D. ，说明的溶解度更小 13. 由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素浸取率 B. 与稀硫酸反应的离子方程式为 C. “过滤”前用检验浸取液中是否存在的反应是氧化还原反应 D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 14. 铁酸锌(ZnFe2O4)是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g) ΔH，经实验测定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]时H2S的平衡转化率与温度的关系如图。现向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，则下列说法正确的是 A. ΔH＞0 B. x1＞x2＞x3 C. 该温度下该反应的Kp= D. 恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡 二、填空题(总分58分，每空2分) 15. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下： 反应原理 名称 性状 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g) 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 92 -95 l10.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。 根据下列实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。 （1）三颈烧瓶的最适宜规格为_______。 A. 100mL B. 250mL C. 500mL D. 1000mL （2）反应4~5h后﹐静置发现_______现象时，停止反应。仪器a的作用是_______。 （3）完成并配平该化学方程式：_______。 +_______KMnO4+_______MnO2↓+H2O+_______ _______ Ⅱ．分离提纯： （4）向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是_______。 （5）上述“一系列操作”的顺序是_______(用字母表示)。 A．重结晶 B．过滤 C．洗涤 Ⅲ．产品纯度测定： （6）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为_______(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 16. Ⅰ、湖南崀山的脐橙闻名遐迩，从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。 某学习小组设计了如下合成路线： 已知：(1) R为烃基或H (2) 回答下列问题： （1）柠檬烯的分子式______。 （2）柠檬烯的一氯代物：______种。 （3）写出A→B的化学方程式：______。 （4）不属于烯烃的同分异构体有______种。 （5）E的名称是______。 Ⅱ、高分子的循环利用过程如下图所示。 (R为COOCH3) 已知： （6）b生成a的反应类型：______。 （7）b与发生加成反应最多可生成______种二溴代物。 17. “结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。 Ⅰ、原子结构和性质： （1）第四周期所有元素的基态原子电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______种。根据Cr、Mn的原子结构比较第一电离能：I(Cr)______I(Mn)(填“大于”“等于”或“小于”)。 Ⅱ、分子结构和性质： （2）已知硫有多种含氧粒子：其中的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______。 （3）我们可以通过对物质结构的认识去更好理解它们的性质，分析结构得出结论正确的是______ (填字母)。 A. 分子的极性：BCl3<NCl3 B. 物质的沸点：HF<HCl C. S在不同溶剂中的溶解度：CS2>H2O D. 酸性：丙酸>甲酸 Ⅲ、晶体结构与性质： （4）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，且从TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是______。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （5）与是等电子体，其中含有两个相同的大键，其形式为______。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是______。 18. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl和电路板蚀刻液，流程如下： 回答下列问题： （1）生产过程中：X是_________ (填化学式)，Z为双氧水，写出Z与滤液①反应生成蚀刻液的离子方程式_________。 （2）写出生成CuCl的离子方程式_________。 （3）CuCl晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的优点是_________。 （4）在CuCl的生成过程中理论上_________补充SO2气体(填“需要”或“不需要”)。 （5）CuCl的另一种制备原理是： ①CuCl2溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液； ②深蓝色溶液与Cu继续反应得到[Cu(NH3)2]Cl； ③[Cu(NH3)2]Cl加浓盐酸中和即可得到CuCl。 写出②的化学方程式_________。 （6）CuCl晶胞如图所示，晶体的密度为ρg⋅cm，晶胞边长为anm，则阿伏加德罗常数为________mol-1(用含ρ、a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $