2026届高考化学难题之考前分布函数题训练

高考化学上的“天花板”题——分布系数函数题 考前针对性练习（根据提供题量酌情选用） 一、单一溶质溶液 1．常温下，丙酸溶液中含碳粒子的分布系数（δ）与溶液pH的关系如图甲，向20 mL 丙酸溶液中滴加 NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图乙。已知：。 下列说法错误的是( ) A.由图甲知，丙酸的电离平衡常数 B.由图乙知，①对应的溶液中存在： C.由图乙知，②对应的溶液中存在： D.由图乙知，③对应的溶液中存在： 2．25℃，醋酸溶液中的分布系数δ与pH的关系如图。其中，。下列叙述错误的是( ) A.曲线2代表 B.25℃，的电离常数 C. D.该关系图不适用于混合溶液 3．25℃，醋酸溶液中的分布系数δ与pH的关系如图。其中，。下列叙述错误的是( ) A.曲线2代表 B.25℃，的电离常数 C. D.该关系图不适用于混合溶液 4．常温下，向某二元弱酸中滴加稀溶液，溶液的、分布系数[已知分布系数，X表示为、或]变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.图中a点处： B.的数量级为 C.时， D.时， 5.图1为室温下，“———”的水溶液体系中，、、、各自的分布分数（）随溶液pH的变化关系；图2为室温下向 10.00mL0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液的滴定曲线图。 下列说法正确的是( ) A.室温下， B.室温下，将和按物质的量之比为1：1投入水中，完全溶解后，所得溶液pH=7.1 C.图2中V（NaOH）=10.00mL时，溶液中存在 D.图2中V（NaOH）=20.00mL时，溶液中存在 6．改变草酸溶液的pH，溶液中的分布系数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，已知，下列叙述错误的是( ) A.pH=3.5时， B.pH=1.23时， C.a的分布系数为 D.pH=2.5时，约为0.38 二、混合溶液 1．25℃时，用0.1000的NaOH标准溶液滴定25mL0.1000的溶液的滴定曲线如图1所示。图2为在该滴定过程中溶液中的分布分数与pH的关系[如的分布分数为]。下列说法正确的是( ) A.25℃时，的 B.图1中X点对应图2中M点，图1中Y点对应图2中N点 C.25℃时，溶液和溶液等体积混合，混合溶液的pH约为2.7 D.Y点溶液存在 2．25℃时，向10 mL 0.01 NaCN溶液中逐滴加入0.01盐酸，溶液中、HCN的分布系数[比如的分布系数] 随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是( ) A.图甲中，pH=9的溶液会抑制水的电离 B.图甲中，向水中加入等物质的量的NaCN和HCN，所得混合液的pH=9.3 C.图乙中，c点的溶液： D.图乙中，b点的溶液： 3．常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是( ) A.水的电离程度：c>d>b>a B.a点溶液中： C.图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D.交点N的溶液中： 三、多种溶质溶液 1．R元素多以化合态存在于自然界中，在农药和除草剂中有着广泛应用。分别向R的两种含氧酸和溶液中加入溶液，含R粒子的分布分数~的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.由图1可知，在8.2~10.0之间，含R粒子主要为 B.由图1可知，的电离常数 C.由图2可知，的溶液显碱性 D.由图2可知，时， 2．已知常温下水溶液中、、、的分布分数[如]随pH变化曲线如左图：溶液中和关系如右图，用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是( ) A.曲线d表示 B.的水解平衡常数 C.滴定过程中溶液会变浑浊 D.滴定过程中始终存在： 3．常温下，向某三元弱酸(简写为)溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，滴加NaOH溶液后的溶液的pH与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知：的分布系数表达式为。下列叙述错误的是( ) A.曲线②表示变化 B.常温下， C.常温下溶液中 D.pH=4.77时，溶液中： 四、综合 1．以酚酞为指示剂，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积（NaOH）的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是( ) A.的电离常数 B.溶液的浓度为0.1000mol/L C.曲线①代表（），曲线②代表（） D.由图可知的第一步电离方程式为 2．常温下向的NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行(不考虑HClO分解)，溶液中(代表或)的值随溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法错误的是( ) A.线M代表随溶液pH的变化线 B. C.溶液的pH约为12 D.溶液中存在： 3．可以用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，β越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中A、B两条曲线分别对应和。已知常温下，。 下列说法不正确的是( ) A.向的上述缓冲溶液加水稀释，增大 B.常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76 C.A曲线上任意一点的溶液中均存在 D.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 4．常温下，和在水中达到沉淀溶解平衡时与的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A. B.a、b点的溶解度相同 C.若“沉铁”时，从2.0提高到2.5，铁的损失率降低 D.只有浓度相同的和，才可通过分步沉淀进行分离 5．在常温下，向溶液中逐滴滴加盐酸，测得lgX与pH关系如图所示[X可能为、、或]，下列说法正确的是( ) A.曲线a表示与pH的关系 B.水的电离程度：N点=O点>M点 C.当时，pH的取值范围为 D.P点时， 五、多种盐体系 1．下图所示为时磷酸盐、碳酸盐溶液各物种分布系数与的关系图，根据图示下列说法正确的是( ) A.磷酸溶液中存在： B. C.、均发生水解使溶液呈碱性 D.向磷酸中滴加少量溶液可发生反应： 2．溶于水后，会水解生成如图1中所示的物种，纵坐标表示其分数分布。则下列说法不正确的是( ) A.高铁酸钾（）既能杀菌消毒又能净水 B.根据图中信息，铁元素有4种存在形态，且它们总是可以同时存在 C.由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行 D.向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为 3.常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]与的变化关系如图所示。已知常温下，，的酸性比的强。下列叙述正确的是( ) A.代表，代表 B.常温下，的数量级为 C.浓度相同的和的混合溶液的 D.常温下，的 六、多元素分布图 1．向0.1 的溶液中逐渐加入0.1 NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象，下列说法不正确的是( ) A．开始阶段，反而略有增加，可能是因为溶液中存在，发生的主要反应是 B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH=9.5时，溶液中 D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应： 七、pOH与粒子分布系数图 1．常温下，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数[，、或]的变化关系如左图，与P[或]的变化关系如右图。 下列说法正确的是( ) A.N点和c点溶液中相同，为 B.a点时， C.水的电离程度： D.d点时， 八、配离子体系 1．会与溶液中的形成多种配合物，时，溶液中相关微粒主要有如下2个平衡： 改变的起始浓度，测得平衡时、、的分布系数随的变化如图所示（部分图）。已知：，。下列说法正确的是( ) A.曲线c表示的微粒是 B.Q点溶液中 C.Q点溶液中的平衡转化率约为83% D.P点溶液中一定存在： 2.知：，。、的分布分数δ与关系如图所示，浓度单位为。例如，分布分数。 下列说法正确的是( ) A.曲线c代表的分布分数 B.平衡常数 C. D.当时， 九、有机物分布系数图 1．常温下，2-戊烯酸()溶液中含碳粒子分布系数与溶液pH的关系如图1，向2-戊烯酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2。 已知：。 下列说法不正确的是( ) A.图1中，曲线Ⅰ表示的粒子是 B.图2中，①对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2-戊烯酸钠，此时溶液的pH略小于4.7 C.图2中，②对应的溶液中存在： D.图2中，③对应的溶液中存在： 2．乙二胺四乙酸（简称EDTA，可用表示）在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中，EDTA常以和7种形式存在。常温下，EDTA溶液中7种微粒的分布分数[如]与溶液pH的关系如图甲，图乙表示EDTA与某金属离子形成的鳌合物的结构。下列说法错误的是( ) A.曲线d代表 B.pH=0.9时有 C.pH减小会降低EDTA与的配位能力 D.m=4 3．常温下，改变二元有机酸溶液的，溶液中的分布系数随溶液的变化关系如图所示[比如的分布系数：。下列叙述错误的是( ) A.时， B. C.溶液中， D.时，溶液中 4．乙二胺[]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：，、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)1.0m随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是 A.曲线Ⅲ代表的微粒为 B.的数量级为 C.m、n、p三点对应的水溶液中，p点水的电离程度最小 D.在溶液中： 5．类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为 B.滴定过程中保持不变 C.c点溶液满足 D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 6．常温下，起始浓度均为的和(后者酸性略强)的两种溶液中，两种酸(简写为)与两种酸根离子(简写为)的分布系数δ与的变化关系如图所示。已知，。下列叙述正确的是( ) A.a、c所在曲线表示的变化关系 B.b点时，两溶液中 C.常温下，若将这两种溶液等体积混合，则的电离度增大 D.若要将d点溶液调至4，则溶液不可能存在： 十、分布系数复合图 1．用盐酸滴定溶液，溶液中的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图[如分布分数：]。下列说法正确的是( ) A.的为 B.点： C.溶液pH=7时， D. 2．25℃时，用HCl气体调节碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比与的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是( ) A.25℃时，BOH的电离平衡常数为 B.t=0.5， C.所示溶液： D.所示溶液： 3．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol/L)]和pH的关系如图。下列说法正确的是( ) A.曲线①代表与pH的关系 B.b点时，溶液中 C.常温下，的 D.d点时，溶液中存在 4．25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A.曲线表示随pH变化曲线 B.当时， C.当时， D.当时， 5．在一定温度下，和的溶液中部分粒子的分布系数[如]与初始浓度关系分别如图所示。下列说法正确的是( ) A.减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小 B.溶液中存在 C.溶液的初始浓度越小，其水解程度越大 D.溶液中存在 十一、直线关系 1．常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.I表示 B.随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大 C.pH=1.3的溶液中存在 D.pH=4.3的溶液中存在 2．常温下，向一定浓度的溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY，题中涉及浓度的单位为。下列叙述错误的是( ) A.曲线m表示与混合溶液pH的变化关系 B. C.NaHR溶液中存在： D.滴加稀硫酸的过程中，保持不变 3．常温下，在含、、的混合液中滴加溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是( ) A.直线代表和关系 B.常温下， C.点坐标为 D.和溶于水可得到为4.8的溶液 4．室温下，用HCl调节溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.表示pH与的关系曲线 B.溶液呈酸性 C.电离常数[]的数量级为 D.混合溶液的pH=7时，存在 十二、沉淀关和电解质溶液关系 1．室温下，向饱和溶液中持续缓慢通入，得到如下图像。横坐标正半轴为的通入量、虚线部分表示不再溶配；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（、或）浓度的对数，纵坐标表示溶液的（忽略溶液体积的变化）。已知：，室温下。下列说法错误的是( ) A.曲线代表 B.室温下，的 C.室温下，的电离常数 D.溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液 2．用溶液滴定未知浓度的溶液，做指示剂，、随滴定分数的变化如图所示。N点时，消耗溶液的体积为。[滴定分数，，为溶液体积变化，，] 下列说法正确的是( ) A.若加水稀释原溶液，则滴定终点向M点方向移动 B.若滴定的溶液，W点向X点方向移动 C.过程中，保持不变 D.为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考化学上的“天花板”题——分布系数函数题 考前针对性练习答案及其解析 一、单一溶质溶液 1答案：C。 解析：由图甲知，当含碳粒子的分布系数时，，则丙酸的电离常数，A正确；由图乙知，①对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的和，由质子守恒可得，B正确；②对应的溶液中溶质为和，此时pH=7即，结合丙酸电离常数可求得，C错误；③对应的溶液中溶质为，由物料守恒得，所以，D正确。 2.答案：D 解析：A.已知，等式上下同除可得==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH增大，增大，则曲线2代表，A正确； B.=，，，已知pH=4.74，故，B正确； C.，故C正确； D.根据选项A中推导可知，与pH正相关，此关系图同样适用于醋酸和醋酸钠的混合溶液，D错误； 故答案选D。 3.答案：D 解析：A.已知，等式上下同除可得==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH增大，增大，则曲线2代表，A正确； B.=，，，已知pH=4.74，故，B正确； C.，故C正确； D.根据选项A中推导可知，与pH正相关，此关系图同样适用于醋酸和醋酸钠的混合溶液，D错误；答案选D。 4．答案：A 解析：A.由图可知，a点pH=3.75，而lg=lg，由，可知，故lg=lg=lg=0.75，故A正确； B.由，可知，故，的数量级为，故B错误； C.pH=4时，由图可知，，故，故C错误； D.pH=4.5时，，由图可知，，即，根据电荷守恒有，则有，而，故，故D错误；故选：A。 5．答案：C 解析：由题图1可知曲线①对应的微粒是，曲线②对应的微粒是，曲线③对应的微粒是，曲线④对应的微粒是，，，A项错误；由题图1可知，若溶液中，则溶液pH为7.1，当和按物质的量之比为1：1投入水中后，由于存在电离平衡和水解平衡，溶液中，故pH7.1，B项错误；V（NaOH）=10.00mL时，NaOH和恰好反应生成，此时溶液pH=4.7，故在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中粒子浓度的大小关系为，C项正确；V（NaOH）=20.00mL时，NaOH和恰好反应生成，溶液中存在质子守恒，D项错误。 6．答案：C。解析：图象分析 由图象可以看出，当pH=3.5时，A正确；，则，故当pH=1.23即时，B正确；将计算公式代入，可得，为b的分布系数，C错误；，当pH=2.5即时，D正确。 二、混合溶液 1答案：C 解析：由上述分析可知，，A项错误；25℃时，溶液和溶液等体积混合，混合溶液为NaHA溶液，由图2可知，其pH约为2.7，B项正确；X点为NaHA溶液，对应图2中pH约2.7处，Y点为溶液，图1中Y点pH=8.4，图2中N点pH=4.2，故Y点不对应N点，C项错误；Y点为溶液，Y点的电荷守恒表达式为，物料守恒表达式为，由此可得质子守恒表达式为，D项错误。 2．答案：C 解析：选项A，当溶液的pH=9时，分析图甲知，大于，但溶液的pH>7，说明的水解程度大于HCN的电离程度，故pH=9的溶液会促进水的电离，A说法错误；选项B，向水中加入等物质的量的NaCN和HCN，由于和HCN含量相等时溶液显碱性，说明的水解程度大于HCN的电离程度，达到平衡时， ，所得混合液的pH<9.3，B说法错误；选项C，b点加入5 mL盐酸，反应后得到等物质的量的NaCN、HCN和NaCl的混合溶液，此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于的水解程度， ，故，C说法错误；选项D，根据c点消耗盐酸的体积知，NaCN溶液和盐酸恰好反应生成等物质的量的NaCl和HCN的混合溶液，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，故有，D说法正确。 3．答案：C 解析：A.、(水解常数，则电离大于水解)会抑制水电离，会促进水电离，随着pH增大，浓度减小、先增大后减小、增大，dc两点均为3，为同一溶液，所以水的电离程度c=d>b>a，A错误； B.a点溶液中由电荷守恒：，则，B错误； C.由图2知，N点为与的交点，有=，解得，即图2中N点为图1中M点，又由，解得，即pH=2.8，C正确； D.由C选项分析，交点N的溶液中、pH=2.8，结合图1，溶液中R元素主要以存在，则浓度最大，D错误； 故选C。 三、多种溶质溶液 1．答案：B 解析：由图1可知，的电离常数，当时，，，B项正确； 故答案选Ｂ。 2．答案：D 解析：A.由题中信息可知，为二元弱酸，、，用溶液滴定溶液，发生反应：，则酸性：，所以曲线a、b、c表示的各微粒分布曲线，曲线a代表，曲线b代表，曲线代表，曲线d为，曲线e为，故A正确； B.的水解平衡常数，曲线d和e相交时，，此时，，则，故B正确； C.根据右图可知，滴定过程中会生成CaA沉淀，溶液变浑浊，故C正确； 3．答案：C 解析：根据是三元弱酸知，的三步电离方程式为、、。随着NaOH溶液的加入，不断减小，先增大后减小，一直增大，故曲线①表示，曲线②表示，曲线③表示，曲线④表示，A项正确； 由题图可知，曲线③和曲线④的交点处，，，，B项正确； 由B项分析知，，的水解常数，所以以电离为主，故，C项错误； 时，，，溶液中存在电荷守恒：，所以，D项正确。 四、综合 1．答案：A 解析：用强碱滴定二元酸，该题目情境只展示了一步突跃信息，说明此二元酸第一步是完全电离的，所以滴定时浓度降低的是，浓度相应增加的是，A错误；根据图像可知，滴定终点时完全转化为，消耗氢氧化钠溶液40mL，计算可知浓度为，B错误；由图像找到与浓度相等时，pH为2，，则可求出的，C正确；根据电荷守恒，终点时溶液中，则，D错误。 2．答案：C 解析：，，由于同浓度酸性：，当时，，则，，所以线M和N分别代表和随溶液pH的变化线，A、B正确； ，溶液中，，，C错误； 根据电荷守恒，D正确。 3．答案：D 解析：A.向的上述缓冲溶液加水稀释，溶液酸性减弱，减小，水的离子积不变，故增大，故A正确； B.，则，则常温下，等浓度、等体积的和溶液中，的电离程度大于的水解程度，则溶液显酸性，，又，，则混合溶液的大于4.76，故B正确； C.根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在，则，故C正确； D.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76，，所以溶液中，根据电荷守恒，溶液呈酸性，则，所以，故D错误； 故选D。 4．答案：C 解析：A.由点c(6，3.7)可知，此时pH=6，pOH=8，，A项错误； B.a、b两点pH不同，pM不同，则不同，溶解度不同，B项错误； C.由图像可知pH从2.0提高到2.5，pM变大，则浓度变小，所以铁的损失率降低，C项正确； D.由图像可知，沉淀完全时，还没有沉淀，可以通过调节pH使和分步沉淀，且开始二者浓度不一定相同，D项错误； 故选C。 5．答案：B 解析：A.根据分析，，a曲线经过（3.0，0），且a曲线随pH的增大而减小，因此a曲线表示与pH的关系，A错误； B.由图象可知，M点的pH在3-4之间，N、O的pH=5，酸性越强，水的电离程度越弱，因此水的电离程度：N点=O点>M点，B正确； C.时，根据可知，，因此时，，当时，，当时，，因此当时，，C错误； D.b曲线随pH的增大而增大，且过点（6.0，0），因此b曲线是lg与pH的关系，由电荷守恒可得，P点处=1，，，D错误； 故选B。 五、多种盐体系 1．答案：D 解析：由图像可知，当时，，则，当时，，则，当时，，则；当时，，则，当时，，则，据此回答。 A.由电荷守恒得，磷酸溶液中存在：，A错误； B.由图像可知，当时，，则，当时，，则，，B错误； C.的水解平衡常数，其电离程度大于水解程度，水溶液呈酸性，C错误； D.据图可知，酸性：，则向磷酸中滴加少量溶液，可以发生反应：，D正确； 故选D。 2．答案：B 解析：A.高铁酸钾（）具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物水解产生胶体，能净水，A正确； B.根据图中信息，铁元素有4种存在形态，但不是总是同时存在，B错误； C.由图2可知，温度越低，高铁酸钾浓度越大，所以配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行，C正确； D.当，溶液中主要以的形式存在，向该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 3．答案：D 解析：A.由分析，代表，代表，代表，A错误； B.由n点可知，的电离常数，数量级为，B错误； C.结合B分析，同理，为，的水解常数，同浓度溶液，的水解小于的电离，故该混合溶液呈酸性，C错误； D.由m点坐标，pH=9，pOH=5，则，的平衡常数：，D正确。 故选D。 六、多元素分布图 1．答案：D 解析：溶液中存在的水解平衡,即①； 的水解平衡,即②； 的电离平衡,即③； A. 在未加氢氧化钠时,溶液的PH=7.7,呈碱性,则上述3个平衡中第②个的水解为主,滴加氢氧化钠的开始阶段,氢氧根浓度增大,平衡②向逆方向移动, 的量略有增加,即逆方向的反应是，故A正确； B. 对于平衡①,氢氧根与氢离子反应,平衡正向移动, 的量增加, 被消耗,当PH大于8.7以后, 的量在增加,平衡③受到影响, 被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，故B正确； C. 从图中可直接看出pH=9.5时,溶液中，故C正确； D. 滴加氢氧化钠溶液时, 的量并没减小,反而增大,说明首先不是与反应,而是先反应,即，故D错误； 故选：D. 七、pOH与粒子分布系数图 1．答案：A 解析：根据图中点M、P得到，根据c点得到，则有，，解得，即N点、c点对应的，故A项正确； a点时，根据电荷守恒，有，根据元素守恒，有，两式联立，得，再根据a点对应和分布系数图，得，则有，故B项错误； a、b两点相等，水的电离程度相等，因此水的电离程度：，故C项错误； d点时，，则有，故D项错误。 八、配离子体系 1．答案：D 解析：D.P点溶液为a、b的交点，，由电荷守恒可知，，故，D选项正确； 故选项选D。 2．答案：C 解析：由图可知，当较小时，溶液中含Ag粒子主要为，随着［或]增大，和发生反应生成、和发生反应生成，则随着增大，溶液中减小，先增大后减小，逐渐增大，所以图中曲线分别代表的分布分数，A项错误。反应的平衡常数，反应的平衡常数。由图可知，当时，此时反应平衡常数，B项错误。，，二者相加可得反应，其平衡常数，由B项可知，反应的平衡常数，即，则，C项正确。由图可知，当即时，曲线有交叉点，曲线有交叉点，曲线b、c有交叉点，每个交叉点处对应两种物质的浓度相等，则浓度关系式不一定成立，D项错误。 九、有机物分布系数图 1．答案：B 解析：A.，随着pH逐渐增大浓度逐渐减小(Ⅰ曲线)，浓度逐渐增大(Ⅱ曲线)，A正确； B.根据图1知，2―戊烯酸的电离常数，②对应的溶液中，则其氢离子浓度会小于，pH会略大于4.7，B错误； C.图2中②表示，溶液为2―戊烯酸和2―戊烯酸钠混合溶液，根据电荷守恒可知，此时溶液pH=7，常温下呈中性，，所以，由图1可知pH>4.7时，，C正确； D.图2中，③对应，恰好与2―戊烯酸完全反应生成，根据质子守恒式可知，D正确； 故选B。 2．答案：D 解析：随着溶液pH升高，EDTA依次主要以和形式存在，分别用曲线a、b、c、d、e、f、g表示，曲线d代表，A正确；由题图可知，pH=0.9时，，B正确；该螯合物是由与形成的-1价阴离子，应为+3价阳离子，则m=3，当pH减小时，导致溶液中浓度减小，降低EDTA与的配位能力，C正确、D错误。 3．答案：D 解析：根据图像可知，时，与的分布系数相等，故，A正确；6.5时，与的分布系数相等，则，故，B正确；由图像可知，含量最大时，溶液呈碱性，即的水解程度大于的电离程度，则NaHR溶液中，，C正确；时，与的分布系数相等，则，，，，Ph=12时，，则，D错误。 4．答案：D 解析：溶液的pH值越小，溶液酸性越强，越促进电离，则溶液中越大，溶液的pH值越大，溶液中越大，根据图知，曲线I、II、III代表微粒分别为；n点为和浓度相等的点，n点pH=8.5，，，曲线I和III的交叉点p点代表和浓度相等，p点的pH为10.5，，， A.根据分析可知，曲线Ⅲ代表的微粒为，A正确； B.根据分析可知，，的数量级为，B正确； C.m、n、p三点对应的水溶液中，p点pH值最大，碱性最强，水的电离程度最小，C正确； D.离子的，水解常数为，电离大于水解，则浓度大于浓度，D错误； 答案选D。 5．答案：B 解析：A.由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为，A不正确； B.在a点，，则，=，c点，，则，，，，温度一定时，保持不变，则滴定过程中保持不变，B正确； C.c点时，，则，依据电荷守恒，此时溶液中，，所以，C不正确； D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中，逐渐转化为、逐渐转化为，则溶液的酸性逐渐减弱，所以水的电离程度逐渐增大，D不正确； 故选B。 6．答案：C 解析：A.a、c点所在的曲线表示，A错误； B.由图可知，b和c点均为曲线交点，b点表示pH=4.4时为0.65，则其浓度为0.65mol/L，c点表示pH=4.4时为0.35，则其浓度为0.35mol/L，则两溶液中，B错误； C.常温下，若将这两种溶液等体积混合，由于是比更弱的弱酸，故两酸液混合相当于将溶液进行稀释，则它的电离度增大，C正确； D.若要将d点溶液调至4，则可向溶液中加冰醋酸，根据电荷守恒，则此时溶液中仍存在，D错误；选C。 十、分布系数复合图 1．答案：D 解析：用盐酸滴定20.00mL溶液，未滴加盐酸时的分布分数最大，随着pH的减小，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，的分布分数最大，随着pH的继续减小的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，表示的分布分数的曲线如图所示， 据此作答。的，根据如图交点1计算可知，根据如图交点2计算可知，则的为，A错误；根据图像点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成，根据，计算可知，而随着盐酸的滴加，溶液被稀释，因此点：，B错误；由图可知，点对应的虚线pH=7，此时，C错误；，D正确。 2．答案：C 解析：HCl是强酸，在调节pH的过程中，若BOH是强碱，则当时，pH应为7，但是当时，pH小于7，溶液显酸性，对应图中点P3，是因为存在水解平衡，故BOH是一元弱碱，据此分析； A.由图可知，当pH=9.25，即，，BOH的电离平衡常数为，A错误； B.t=0.5时，溶液中电荷守恒：，根据物料守恒可知：，联立可得：，且与不相等，所以不等于，B错误； C.所示的溶液中电荷守恒：，，，，得到，C正确； D.P2所示溶液，pH=7，溶液呈中性，，根据，，D错误； 故选C。 3．答案：B 解析：A.根据分析可知：曲线①代表与pH的关系，A错误； B.根据图中a点；根据图中c点，则b点时，，此时溶质为，此时溶液×，，故b点时溶液中，B正确； C.a点，，溶液中溶质为，即；c点时，，，即，则，C错误； D.d点时，，溶液中溶质为，溶液中存在质子守恒，此时溶液pH为10.00，溶液显碱性，则，则，D错误；故合理选项是B。 4．答案：B 解析：三元酸的电离常数，lgX=0时，，对应的pH值I<II<III，浓度I>II>III，则I代表随pH值变化，II代表随pH值变化，III代表随pH值变化。 A.根据分析，曲线I表示随pH变化曲线，A错误； B.根据曲线II可知，，pH=10，，，当pH=6时，，，，B正确； C.当时，生成，依据图像判断溶液显酸性，的电离程度大于水解程度，则，C错误； D.当时，生成，溶液显碱性，依据电荷守恒：，物料守恒：，得到，D错误； 答案选B。 A.减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小 5．答案：C 解析：A.减小盐溶液初始浓度，相当于加水稀释，可促使平衡向水解反应的方向移动，离子水解程度增大，A错误； B.溶液，即，由图2可知，此时，结合物料守恒：，则，结合电荷守恒：，可得，但水解程度很小，所以溶液中存在，B错误； C.根据“越稀越水解”的水解规律，溶液的初始浓度越小，其水解程度越大，C正确； D.溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立以上两式可得：，D错误； 故选C。 十一、直线关系 1．答案：D 解析：A.据分析，Ⅱ线表示，I表示，A项错误； B.向溶液中滴加NaOH溶液，lgX会逐渐增大，当二者恰好完全反应转化为草酸钠后，再滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离程度将会减小，B项错误； C.pH=1.3的溶液，=0，则存在，C项错误； D.pH=4.3的溶液，=0，存在，根据电荷守恒式可知，D项正确； 选D。 2．答案：C 解析：A.由分析可知，曲线m表示与混合溶液pH的变化关系，故A正确； B.由M点可知，，即，同理可知，，故B正确； C.的水解常数，说明NaHR溶液呈碱性，即溶液中，根据电荷守恒可知，，故C错误； D.，滴加稀硫酸的过程中，温度不变，因此平衡常数不会发生改变，故D正确； 综上所述，叙述错误的是C项，故答案为C。 3．答案：C 解析：A.根据溶度积表达式、电离常数表达式可知，两边同取对数得，同理，，根据图示与上述表达式变化关系，且大于可知：代表与关系，代表与关系，代表与关系，A项错误； B.根据图像中、b、c点坐标和A项解析中表达式可计算：，，，B项错误； C.根据点纵坐标值相等，有：，，，C项正确； D.的电离程度大于的水解程度，平衡时溶液中，，，D项错误； 故本题选C。 4．答案：B 解析：B.表示pH与的关系曲线，中时，pH=7，，表示pH与，中pH=8时，，，，则溶液的水解常数约为，溶液的电离程度远大于水解程度，则溶液显酸性，B项正确； 答案选B。 十二、沉淀关和电解质溶液关系 1．答案：D 解析：A.根据分析，曲线代表，A项正确； B.根据上述分析，室温下，的，B项正确； C.曲线代表、曲线代表，则由b点坐标，可知的电离常数；曲线代表、曲线代表，则由c点坐标，可知的电离常数，解得，C项正确； D.根据d点坐标、，溶液中，小于原饱和溶液=，则说明沉淀未完全溶解，D项错误； 答案选D。 2．答案：B 解析：不变，不变，滴定终点不变，A错误； 滴定等体积等浓度的KBr溶液，消耗硝酸银体积相同，且，滴定终点小，大，变大，W点向X点方向移动，B正确； ，过程中改变，改变，C错误； 由N点可求出AgCl的，为保证在恰好完全反应后出现，混合液中指示剂浓度不宜超过，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $