精品解析：2026年湖北襄阳市樊城区四校中考二模化学试题

化学试题 (时间：50分钟 满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Cu-64 S-32 一、选择题(共13题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分) 1. 物质世界，变化万千。下列变化中不包含化学变化的是 A. 光合作用 B. 冰川融化 C. 钻木取火 D. 钢铁生锈 2. 化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是 A. 白醋能与水垢反应，用白醋除去水壶中水垢 B. 调味品加碘食盐中的“碘”可预防贫血 C. 回收废旧金属既环保又节约资源 D. 人们正在开发和利用的新能源太阳能、风能、地热能、潮汐能等 3. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 排水法收集氧气 B. 检查气密性 C. 称量氢氧化钠 D. 稀释浓硫酸 4. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 徐光宪 5. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是 A. 冰水混合物、氯化钠、氮气 B. 石油、天然气、铁水 C. 洁净的空气、干冰、液态氧 D. 加碘食盐、酒精、硬铝 6. 在中科院武汉的病毒研究所申报了瑞德西韦（Remdesivir） 的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于瑞德西韦说法正确的是 A. 瑞德西韦中碳元素的质量分数最大 B. 瑞德西韦是由77个原子构成的 C. 瑞德西韦分子由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 D. 一个瑞德西韦分子中含有4个氧分子 7. 科学家利用二氧化碳经多步反应人工合成了淀粉，其中第一步反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的 A. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 B. 参加反应的甲乙个数比为1：3 C. 反应前后各元素的化合价都不变 D. 反应前后一共出现三种氧化物 8. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A. X、Y分别表示单质、盐 B. A物质的名称为三氧化硫 C. B物质的水溶液pH小于7 D. C物质的化学式可能是Na2S 9. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析错误的是 A. C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应 B. 向D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红 C. B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 D. B点溶液中的溶质为硫酸铜 10. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A CO 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 B CaO 加水溶解，过滤 C NaOH溶液 适量稀盐酸 D 稀盐酸 稀硫酸 适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是 A. 探究稀盐酸和氢氧化钠反应是否放热 B. 探究质量守恒定律 C. 探究“与NaOH是否发生化学反应” D. 探究二氧化碳与水是否发生反应 12. 进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 氢氧化钙属于易溶物质 B. 升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度 C. 30℃，氢氧化钙饱和溶液溶质质量分数为0.15% D. 实验中将氧化钙换成氢氧化钠也会出现浑浊 13. 宋代《开宝本草》记载铁华粉【醋酸亚铁(CH3COO)2Fe】的制作：“取钢煅作叶，……平面磨错，令光净，以盐水洒之，(放)醋(酸)瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列判断错误的是 A. “取钢煅作叶”增大了反应的接触面积 B. “平面磨错，令光净”是为除去表面的杂质 C. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应 D. “铁上衣生”可知铁的金属活动性比氢强 二、填空与简答(每空1分，共32分) 14. 生活中处处有化学，请用学过的化学知识回答下列问题。 （1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等。所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为)，则碘酸钾中碘元素的化合价为___________。 （2）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的___________(填化学式)加入土壤，改良土壤的酸性。 （3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是___________。 15. 阅读下面科普短文。 茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水，潮湿空气中易被氧化；导致其含量逐渐减少。 不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1。不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚得率不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2。不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次每次冲泡时间和实验结果如图3。 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出茶多酚的一条物理性质：_______________。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是 _______。 （3）由图2得出的结论是：在实验研究的温度范围内，____________________。 （4）下列说法正确的是 。 A. 茶是一种保健饮品，组成成分有茶多酚、咖啡因等，所以喝的越多越好 B. 茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低 C. 日常喝茶时，要即泡即饮 D. 茶叶水通常显弱酸性，可以向其中滴加酚酞试液检验 16. 工业上，常采用“盐硝联产工艺”“生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量、、、、，用火碱和烟道气中的为原料净化卤水，进一步制得高纯度食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： （1）反应器1中主要除去的离子是(填符号)___________。 （2）将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是___________；反应器2中生成沉淀的化学方程式为___________(写出一个即可)。 （3）下表为NaCl和在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 为提高纯度，析硝罐中析出，需采用___________(填“升温”或“降温”)结晶方法。 （4）流程中可循环使用的物质有___________。 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为。 （1）中氢、氧元素的质量比是___________。 （2）200 g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 18. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）仪器①名称是___________。 （2）实验室中既可以用来制取，又可以用来制取和的发生装置是___________(填字母)，若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式是___________。 （3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是___________(填字母代号)。 A. B. C. D. 19. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50 g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I．初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200 mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃、冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为___________。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为___________反应。 Ⅱ．深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：，___________。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是___________。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ．自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50 g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200 mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110 s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包___________(选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）1000~1856 s内，pH升高的原因是___________。 20. 学校开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动。 任务一：自制净水器 （1）图1中的吸附剂为活性炭是因为其具有______结构。 （2）某净水器过滤采用了图2膜技术，自来水经过该装置过滤后其硬度（通常用钙离子的含量来判断）______（填“会”或“不会”）降低。 任务二：水质检测 （3）过滤后的水可以用检测笔来检测水中溶解物含量，以判断水质，如图3所示。若通过检测笔测出某水样的值为450，则该水质情况是______。 （4）笔的测量原理是通过测量液体的导电性从而间接反映出值，测得某纯净水值为0，某生理盐水的值为9000，你认为测得生理盐水的值大的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (时间：50分钟 满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Cu-64 S-32 一、选择题(共13题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分) 1. 物质世界，变化万千。下列变化中不包含化学变化的是 A. 光合作用 B. 冰川融化 C. 钻木取火 D. 钢铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿素作用下生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化； B、冰川融化，是水由固态变成液态，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、钻木取火，木头燃烧有新物质生成，属于化学变化； D、钢铁生锈，从铁变成铁锈，有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是 A. 白醋能与水垢反应，用白醋除去水壶中水垢 B. 调味品加碘食盐中的“碘”可预防贫血 C. 回收废旧金属既环保又节约资源 D. 人们正在开发和利用的新能源太阳能、风能、地热能、潮汐能等 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与白醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此可用白醋除去水壶中的水垢，描述正确。 B. 加碘食盐中的“碘”可预防甲状腺肿大，铁元素才可以预防贫血，描述错误。 C. 回收废旧金属既能减少环境污染，又能节约金属资源，描述正确。 D. 太阳能、风能、地热能、潮汐能都属于当前正在开发和利用的新能源，描述正确。 3. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 排水法收集氧气 B. 检查气密性 C. 称量氢氧化钠 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气密度小于水，排水法收集氧气时，应短管进气、长管出水，图中进气口为长管，操作错误。 B、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成稳定水柱，说明气密性良好，操作正确。 C、氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，操作错误。 4. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦的贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，与稀土分离无关，错误。 B、闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，与稀土分离无关，错误。 C、侯德榜的贡献是改良制碱工艺，发明侯氏制碱法，与稀土分离无关，错误。 D、徐光宪在稀土分离理论及技术领域贡献突出，被誉为“中国稀土之父”，正确。 5. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是 A. 冰水混合物、氯化钠、氮气 B. 石油、天然气、铁水 C. 洁净的空气、干冰、液态氧 D. 加碘食盐、酒精、硬铝 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰水混合物中含有一种物质水，是纯净物；氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；液态氧是由一种元素组成的纯净物，是单质，故不符合题意； B、石油中含有多种物质，是混合物；天然气主要成分是甲烷，是混合物；铁水是液态的铁，属于金属单质，故不符合题意； C、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物；干冰（二氧化碳）是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；液态氧是由一种元素组成的纯净物，是单质，故符合题意； D、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，是混合物；酒精是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；硬铝是铝的合金，属于混合物，故不符合题意。 故选C。 6. 在中科院武汉的病毒研究所申报了瑞德西韦（Remdesivir） 的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于瑞德西韦说法正确的是 A. 瑞德西韦中碳元素的质量分数最大 B. 瑞德西韦是由77个原子构成的 C. 瑞德西韦分子由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 D. 一个瑞德西韦分子中含有4个氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为(12×27):(1×35):(14×6):(16×8):31=324:35:84:128:31，因此瑞德西韦中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； B、1个瑞德西韦分子是由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，因此1个瑞德西韦分子是由77个原子构成的，故选项说法不正确； C、物质由元素组成，瑞德西韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，故选项说法不正确； D、一个瑞德西韦分子中含有8个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确。 故选A。 7. 科学家利用二氧化碳经多步反应人工合成了淀粉，其中第一步反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的 A. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 B. 参加反应的甲乙个数比为1：3 C. 反应前后各元素的化合价都不变 D. 反应前后一共出现三种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式： A. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故A错误； B. 由配平的方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为1:3，故B正确； C. 反应前属于单质，H元素化合价为0，反应后H元素在化合物中为+1价，C元素化合价也发生改变，故C错误； D. 氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，故D错误。 8. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A. X、Y分别表示单质、盐 B. A物质的名称为三氧化硫 C. B物质的水溶液pH小于7 D. C物质的化学式可能是Na2S 【答案】D 【解析】 【详解】A、S中硫元素显0价，为单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，所以X、Y分别表示单质、盐，故A正确； B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，故B正确； C、B为酸，溶液显酸性，溶液pH小于7，故C正确； D、C属于盐，硫元素显+2价，但Na2S中硫元素显-2价，所以C不是Na2S，故D错误。 故选D。 9. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析错误的是 A. C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应 B. 向D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红 C. B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 D. B点溶液中的溶质为硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好反应时，溶液的导电率几乎为0，所以C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，故A不符合题意； B、图中C点电导率几乎为0，说明是硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点对应应该是氢氧化钡过量的情况，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变为红色，故B不符合题意； C、B→C：硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质减少，C→D氢氧化钡过量，溶质质量逐渐增大，故C符合题意； D、B点时，加入的氢氧化钡是少量的，滴加的氢氧化钡完全反应，此时溶液中的溶质为未反应的硫酸铜，故D不符合题意。 故选C。 10. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A CO 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 B CaO 加水溶解，过滤 C NaOH溶液 适量稀盐酸 D 稀盐酸 稀硫酸 适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液会与原物质反应，除去了原物质，方法错误。 B、加水时原物质会与水反应生成，消耗了原物质，方法错误。 C、稀盐酸既会和杂质反应，也会和原物质反应，消耗了原物质，方法错误。 D、适量与稀硫酸反应：，过滤除去硫酸钡沉淀后得到稀盐酸，符合除杂要求，方法正确。 11. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是 A. 探究稀盐酸和氢氧化钠反应是否放热 B. 探究质量守恒定律 C. 探究“与NaOH是否发生化学反应” D. 探究二氧化碳与水是否发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水本身会放出热量，无法证明热量来自稀盐酸与氢氧化钠的化学反应，不能达到实验目的。 B、稀硫酸和氯化钠不发生化学反应，无法用于探究质量守恒定律，不能达到实验目的。 C、可溶于水且能与水反应，也会使装置内压强减小、气球膨胀，未排除水的干扰，无法证明与发生了反应，不能达到实验目的。 D、干燥石蕊纸花在中不变色，湿润石蕊纸花在中变红，说明与水反应生成了能使石蕊变红的酸性物质，可达到实验目的。 12. 进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 氢氧化钙属于易溶物质 B. 升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度 C. 30℃，氢氧化钙饱和溶液溶质质量分数为0.15% D. 实验中将氧化钙换成氢氧化钠也会出现浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时氢氧化钙溶解度约为0.16g，属于微溶物质，不属于易溶，错误。 B、由溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，错误。 C、30℃时氢氧化钙溶解度为0.15g，其饱和溶液溶质质量分数为，错误。 D、氧化钙与水反应放热，使饱和氢氧化钙溶液温度升高、溶解度减小，析出晶体出现浑浊；氢氧化钠固体溶于水也会放热，同样使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，也会出现浑浊，正确。 13. 宋代《开宝本草》记载铁华粉【醋酸亚铁(CH3COO)2Fe】的制作：“取钢煅作叶，……平面磨错，令光净，以盐水洒之，(放)醋(酸)瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列判断错误的是 A. “取钢煅作叶”增大了反应的接触面积 B. “平面磨错，令光净”是为除去表面的杂质 C. “醋瓮”可敞口放置于烈日下加快反应 D. “铁上衣生”可知铁的金属活动性比氢强 【答案】C 【解析】 【详解】A“取钢煅作叶”指的是将原料锻造成为叶子形状，相较于原先，该操作增大了反应的接触面积，使反应更快更充分，故正确； B、“平面磨错，令光净”是用打磨的方式除去表面铁锈等杂质，故正确； C、“醋瓮”敞口放置于烈日下，会导致酸的挥发，降低产率，故错误； D、“铁上衣生”可知铁能够与醋酸反应生成醋酸亚铁，说明铁的金属活动性比氢强，故正确； 故选C。 二、填空与简答(每空1分，共32分) 14. 生活中处处有化学，请用学过的化学知识回答下列问题。 （1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等。所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为)，则碘酸钾中碘元素的化合价为___________。 （2）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的___________(填化学式)加入土壤，改良土壤的酸性。 （3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是___________。 【答案】（1） +5 （2） （3） （4） 温度升高，镓原子间的间隔增大 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知K为+1价，O为-2价，设I的化合价为x，列式，解得。 【小问2详解】 氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸发生中和反应，且成本低、腐蚀性小，适合改良酸性土壤。 【小问3详解】 胃酸的主要成分为HCl，碳酸氢钠可与HCl反应消耗过多的胃酸，达到治疗效果。 【小问4详解】 金属镓由镓原子构成，温度升高时，镓原子运动速率加快，原子间间隔变大，宏观上体积膨胀，因此温度计示数升高。 15. 阅读下面科普短文。 茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水，潮湿空气中易被氧化；导致其含量逐渐减少。 不同类别茶叶茶多酚含量不同。研究人员选取不同类别的茶叶品种进行实验，结果如图1。不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚得率不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2。不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次每次冲泡时间和实验结果如图3。 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出茶多酚的一条物理性质：_______________。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是 _______。 （3）由图2得出的结论是：在实验研究的温度范围内，____________________。 （4）下列说法正确的是 。 A. 茶是一种保健饮品，组成成分有茶多酚、咖啡因等，所以喝的越多越好 B. 茶冲泡几次后，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低 C. 日常喝茶时，要即泡即饮 D. 茶叶水通常显弱酸性，可以向其中滴加酚酞试液检验 【答案】（1）白色固体（合理即可） （2）绿茶 （3）温度升高，茶汤中茶多酚得率先升高后降低 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，文中提到“茶多酚为白色固体，味涩；易溶于水”，这些都属于物理性质，故填：白色固体（合理即可）； 【小问2详解】 观察图1，通过比较不同茶叶种类对应的茶多酚含量的高低，可看出茶多酚含量最高的茶叶种类是绿茶，故填：绿茶； 【小问3详解】 从图2可以看出，随着温度升高，茶汤中茶多酚得率在增大，所以得出的结论是：在实验研究的温度范围内，温度升高，茶汤中茶多酚得率先升高后降低，故填：温度升高，茶汤中茶多酚得率先升高后降低； 【小问4详解】 A、虽然茶是保健饮品，有茶多酚、咖啡因等成分，但任何东西都应适量饮用，并非喝得越多越好，过量饮茶可能会对身体造成不良影响，故A错误； B、由图3可知，随着冲泡次数增加，冲泡出的茶汤中茶多酚含量明显降低，故B正确； C、文中提到“日常喝茶时，需要注意泡茶的水温，次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能”，所以日常喝茶要即泡即饮，故C正确； D、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，茶叶水显弱酸性，滴加酚酞试液无明显现象，不能用酚酞试液检验茶叶水的酸性，故D错误。 故选BC。 16. 工业上，常采用“盐硝联产工艺”“生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量、、、、，用火碱和烟道气中的为原料净化卤水，进一步制得高纯度食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： （1）反应器1中主要除去的离子是(填符号)___________。 （2）将反应器1所得液体从反应器2的上端以雾状喷淋进入的目的是___________；反应器2中生成沉淀的化学方程式为___________(写出一个即可)。 （3）下表为NaCl和在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 为提高纯度，析硝罐中析出，需采用___________(填“升温”或“降温”)结晶方法。 （4）流程中可循环使用的物质有___________。 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分、反应速率更快 ②. ## （3） 升温 （4） 折硝母液 【解析】 【小问1详解】 反应器1加入的火碱是，氢氧化钠可与硫酸镁、氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此除去的是。 【小问2详解】 略； 反应器1中过量的与通入的反应生成，和溶液中的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与硫酸钙反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，化学方程式见答案。 【小问3详解】 由溶解度表可知，温度高于32.4℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，而氯化钠的溶解度随温度升高而增大。因此，为提高纯度，应采用升温结晶的方法，使硫酸钠析出，而氯化钠仍溶解在溶液中。 【小问4详解】 由流程图可知，析硝罐分离出的析硝母液（主要成分为、的饱和溶液）可回到析盐罐循环利用。 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为。 （1）中氢、氧元素的质量比是___________。 （2）200 g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 【答案】（1） 1:32 （2） 解：设电解可以制得铜的质量为x。 答：电解可得3.2 g铜。 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。中，氢、氧元素质量比为2:64=1:32。 【小问2详解】 略。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）仪器①名称是___________。 （2）实验室中既可以用来制取，又可以用来制取和的发生装置是___________(填字母)，若用该装置制取氧气，其反应的化学方程式是___________。 （3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是___________(填字母代号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） 锥形瓶 （2） ①. B ②. （3）CD 【解析】 【小问1详解】 根据常见实验仪器的外形特征可直接识别。 【小问2详解】 制取氧气（过氧化氢和二氧化锰）、氢气（锌和稀硫酸）、二氧化碳（大理石和稀盐酸）的反应均为固液不加热反应，因此选固液不加热型发生装置B；B装置制氧气利用的是过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应，对应化学方程式如上。 【小问3详解】 F中浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性的，排除A；收集装置为长进短出，说明气体密度大于空气，排除密度比空气小的；、均不与浓硫酸反应且密度大于空气，符合要求。 19. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50 g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I．初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200 mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃、冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为___________。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为___________反应。 Ⅱ．深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：，___________。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是___________。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ．自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50 g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200 mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110 s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包___________(选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）1000~1856 s内，pH升高的原因是___________。 【答案】（1） 生石灰 （2） 化合 （3） （4） 干燥氢气（或除去氢气中混有的水蒸气） （5） 不能 （6） 温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应特点是两种物质生成一种物质，符合化合反应的定义。 【小问3详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与发热包中的碳酸钠发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式见答案。 【小问4详解】 生成的氢气中混有大量水蒸气，会导致氢气无法被点燃，浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气，干燥氢气。 【小问5详解】 由温度检测结果可知，自制发热包最高温度仅接近60℃，远低于专用发热包的92℃，达不到使用效果。 【小问6详解】 详见答案。 20. 学校开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动。 任务一：自制净水器 （1）图1中的吸附剂为活性炭是因为其具有______结构。 （2）某净水器过滤采用了图2膜技术，自来水经过该装置过滤后其硬度（通常用钙离子的含量来判断）______（填“会”或“不会”）降低。 任务二：水质检测 （3）过滤后的水可以用检测笔来检测水中溶解物含量，以判断水质，如图3所示。若通过检测笔测出某水样的值为450，则该水质情况是______。 （4）笔的测量原理是通过测量液体的导电性从而间接反映出值，测得某纯净水值为0，某生理盐水的值为9000，你认为测得生理盐水的值大的原因是______。 【答案】（1）疏松多孔 （2）不会 （3）会结水垢 （4）生理盐水中含有大量氯离子和钠离子（或离子），增强盐水导电性，使TDS值很大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有炭疏松多孔的结构，具有吸附性。 【小问2详解】 硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，从图可知离子透过，无法除去离子，所以自来水经过该装置过滤后其硬度不会降低。 【小问3详解】 根据图3，TDS值为450的水会结水垢。 【小问4详解】 笔的测量原理是通过测量液体的导电性从而间接反映出值，而生理盐水中含有大量氯离子和钠离子（或离子），增强了导电性，故TDS值很大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $