精品解析：山西运城市夏县中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

普通高中2025—2026学年(下)高一年级期中考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汝瓷是宋代五大名窑之首，以高岭土为主要原料高温烧制而成，釉料中含有硅、铝的氧化物及微量铁、铜金属氧化物，金属氧化物是形成独特天青色釉面的关键。下列说法错误的是 A. 汝瓷常温下耐腐蚀，化学性质稳定 B. 汝瓷属于硅酸盐制品，其主要成分属于传统无机非金属材料 C. 高岭土高温烧制汝瓷的过程存在复杂的物理和化学变化 D. 汝瓷天青色来自 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷常温下化学性质稳定，耐腐蚀，A正确； B．陶瓷类器物主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确； C．黏土高温烧结、脱水、硅酸盐重构，有新物质生成，发生化学变化，高温下还存在物质的物理状态变化，C正确； D．是红棕色固体，汝瓷呈现天青色主要来源于在高温下还原气氛中的产物，D错误； 故选D。 2. 化学与生活密切相关。下列做法是为了加快反应速率的是 A. 药品避光保存 B. 向着火的炉膛内鼓风 C. 冰箱冷藏果蔬和肉类 D. 铁桥栏杆刷油漆 【答案】B 【解析】 【详解】A．药品避光保存是为了避免光照引发反应，目的是减慢药品变质的速率，A项不符合题意； B．向着火的炉膛内鼓风可让更多空气进入炉膛，增大氧气浓度，从而加快燃烧反应的速率，B项符合题意； C．通过降低温度，使果蔬、肉类中微生物的代谢(或食物自身的氧化反应等)速率减慢，从而延长保鲜期，C项不符合题意； D．油漆在铁表面形成保护膜，隔绝铁与空气中的氧气、水，从而减慢铁生锈的速率，D项不符合题意； 答案选B。 3. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 过氧化钠能与水、二氧化碳 反应产生氧气 B 用“84”消毒液对环境进行消毒 溶液具有强氧化性 C 用溶液腐蚀覆铜板 金属性： D 钢铁工人将炽热钢水倒入模具 前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水反应产生 四氧化三铁和氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与CO2、H2O反应生成O2，因此可作潜水艇供氧剂，二者有关联，A不符合题意； B．NaClO具有强氧化性，可使病菌蛋白质变性失活，因此能用于环境消毒，二者有关联，B不符合题意； C．溶液腐蚀覆铜板的反应为，利用的是氧化性强于，与金属性Fe>Cu无关联，C符合题意； D．炽热的铁与水蒸气反应：，生成的H2易燃易爆，因此模具需预先干燥，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分(1∼36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律(其中元素、、在扇形元素周期表中的位置已标出)。下列说法错误的是 A. 在长式元素周期表中，位于第四周期第Ⅷ族 B. ②的氯化物溶液与溶液相互滴加的顺序不同，反应现象不同 C. 简单离子半径：③>⑥>① D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>④>⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】由图表可知，①为Mg、②为、③为Ca、④为、⑤为As、⑥为； 【详解】A．在元素周期表中，的原子序数为26，位于第四周期第Ⅷ族，A正确； B．②是，其氯化物为，把滴入溶液：初始过量，无沉淀，继续滴加溶液，会生成沉淀；把滴入溶液：初始过量，立即产生沉淀，后过量沉淀溶解，滴加顺序不同，现象不同，B正确； C．简单离子半径比较：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Ca2+、有3个电子层，Mg2+有2个电子层；简单离子半径：⑥>③>①，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，所以最高价含氧酸的酸性：，D正确； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 太阳能板通过化学反应将太阳能转化为电能 B. 化学键的断裂与形成是化学反应伴随能量变化的主要原因 C. 液态水转化为气态水吸收能量，与分子中断裂键吸收能量无关 D. 电解水过程断裂化学键吸收的总能量高于形成化学键释放的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能板利用光伏效应将太阳能转化为电能，该过程无新物质生成，属于物理变化，而非化学反应，A项错误； B．化学反应的本质是旧化学键断裂(吸收能量)和新化学键形成(释放能量)、二者的能量差是化学反应伴随能量变化的主要原因，B项正确； C．液态水转化为气态水是物理变化，仅破坏分子间的作用力(如氢键、范德华力)，分子内的键未断裂，因此与断裂键吸收能量无关，C项正确； D．电解水是吸热反应(需外界提供能量)，吸热反应的特征是“断裂化学键吸收的总能量高于形成化学键释放的总能量”，D项正确； 答案选A。 6. 以酸性溶液为电解质的氢氧燃料电池装置示意图如下(质子交换膜只允许通过)。下列说法错误的是 A. 通入的一极为正极，发生氧化反应 B. 负极的电极反应式为 C. 电池工作时，电解质溶液中的向正极移动 D. 该电池工作时化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【分析】在该氢氧燃料电池中，通入的燃料失去电子发生氧化反应，通氢气的一极为原电池负极；通入的一极得到电子，发生还原反应，为原电池正极。 【详解】A．通入的一极为正极，得到电子，发生还原反应，A错误； B．通入的一极为负极，失去电子，负极的电极式为，B正确； C．原电池中，阳离子移向正极，电解质溶液中的向正极移动，C正确； D．燃料电池属于原电池，工作时可将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能，D正确； 故选A。 7. 常温下，下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会生成弱电解质次氯酸，且酸性条件下与会发生归中反应生成氯气和水，不能大量共存，B错误； C．、、、四种离子之间不发生任何反应，能够大量共存，C正确； D．与会发生反应，氢离子少量时生成氢氧化铝沉淀，氢离子过量时生成铝离子和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 在室温下，烧杯中均放入硫酸和相同大小的金属片，铁片消耗速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片放入稀硫酸中发生反应，未形成原电池，反应速率不是最快的，A不符合题意； B．铁和锌一起放入稀硫酸中，用导线连接形成原电池，由于金属活动性：，锌作负极、铁作正极、锌被腐蚀，B不符合题意； C．铁和铜一起放入稀硫酸中直接接触形成原电池，由于金属活动性：Cu、铁作负极，铜作正极，铁消耗得更快，C符合题意； D．铁和铜虽都在酸中，但未形成使铁加速腐蚀的有效原电池条件，因此铁的消耗速率与A装置相近，D不符合题意； 故选C。 9. 同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A. 与的分子数目之比为 B. 与的质量之比为 C. 该混合气体与的密度之比为 D. 混合气体的平均摩尔质量为 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则氢气与二氧化碳的物质的量之比为，可假设氢气的物质的量为3mol，二氧化碳的物质的量为2mol，据此解答。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，因此与的分子数目之比为，A正确； B．由可知，与的质量之比为 ，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。混合气体平均摩尔质量 ，摩尔质量为，二者密度之比为 ，C正确； D．由上述计算可知，混合气体的平均摩尔质量为，不是，D错误； 故选D。 10. 用下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备并收集氨气 B．吸收氨气 C．验证易溶于水 D．产生红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO与浓氨水混合时，CaO与水反应放热且消耗水，促使浓氨水中的逸出，可制备氨气；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口棉花可减少氨气与空气的对流，能达到实验目的，A正确； B．该装置中的球形结构可容纳倒吸的水，利用重力使倒吸的水流回烧杯，可防倒吸，能顺利吸收氨气，B正确； C．挤压胶头滴管滴入水后，极易溶于水使烧瓶内压强迅速减小，外界空气进入气球使气球膨胀，可验证易溶于水，C正确； D．溶于水形成的氨水呈碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，应产生蓝色喷泉，无法达到产生红色喷泉的实验目的，D错误； 故选D。 11. 硫及其化合物的转化关系如图(反应条件和部分产物省略)，X是其简单氢化物，L常温常压下呈液态，且L分子中电子总数为10.下列说法正确的是 A. X能与NaOH反应且能生成2种盐 B. Y是单质，只有氧化性 C. Q的浓溶液可以干燥W气体 D. 1molZ与足量混合后充分反应，共转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】X为硫的简单氢化物，故X为，由于X可连续氧化，且L常温下为液态，总电子数为10，推测L为水，继续推测出Y为S，Z为，W为，Q为，L为，由此作答。 【详解】A．与NaOH反应，当NaOH少量时生成NaHS和，当NaOH过量时生成和，能与NaOH反应生成2种盐，A项正确； B．Y为S，硫元素的化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B项错误； C．浓硫酸可以干燥，但不能干燥(硫酸工业用98.3%浓硫酸吸收)，C项错误； D．与的反应为可逆反应，与足量混合后充分反应，不能完全转化，转移电子数小于2 mol，D项错误； 故选A。 12. 铅酸蓄电池常用于汽车启动、电动车储能及应急电源等，总反应为，工作原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 充电时将电能转化为化学能 C. 放电时若转移2mol电子，电池负极质量减少96g D. 放电时正极电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池可通过充电实现重复使用，属于二次电池，A项正确； B．铅酸蓄电池放电时将化学能转化为电能，铅酸蓄电池充电时将电能转化为化学能，B项正确； C．铅酸蓄电池放电时负极电极反应式为，若转移2 mol电子，负极质量增加96 g，C项错误； D．放电时正极发生还原反应，得电子，正极电极反应式为，D项正确； 故选C。 13. 根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 B 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片 稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 C 取少量样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 先有气泡生成，后有白色沉淀产生 原样品部分被氧化 D 向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成 实验过程中体现了浓硫酸的吸水性、强氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使品红溶液褪色的气体不一定是，、等强氧化性气体也可将品红氧化漂白使其褪色，A错误； B．常温下铝片在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，实际浓硝酸氧化性强于稀硝酸，该实验无法比较二者氧化性强弱，B错误； C．加入足量稀盐酸后溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，因此无论原样品是否被氧化，加入后都会产生白色沉淀，无法证明样品部分被氧化，C错误； D．浓硫酸吸收滴加的蒸馏水并放热，体现吸水性；浓硫酸将蔗糖中H、O原子按个数比2:1脱去生成碳，使蔗糖变黑，体现脱水性；浓硫酸与生成的碳发生反应，生成和，气体使混合物体积膨胀，体现强氧化性，具有刺激性气味，D正确； 故选D。 14. 工业上制备高纯多晶硅的核心反应为。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 反应体系中 B. 恒温恒容密闭容器中，体系的总压强不再改变 C. 单位时间内断裂键，同时形成键 D. 恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不再发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应达到平衡状态的本质是用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，A项不符合题意； B．恒温恒容时气体压强与气体物质的量成正比，该反应发生前后气体总物质的量不相等，反应进行时压强持续改变，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，B项不符合题意； C．单位时间内断裂键，同时形成键，反应方向均为正反应、不能说明反应达到平衡状态，C项符合题意； D．恒温恒容时体积固定不变，反应消耗固体，气体总质量不断变化，当混合气体密度不变，说明反应达到平衡状态，D项不符合题意； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “自热食品”已成为户外活动和应急救援中的“明星产品”。某化学兴趣小组对一款以镁粉、铁粉和氯化钠为主要成分的自热包，进行了下列探究实验。回答下列问题： （1）小组同学将自热包中物质倒入烧杯中，加入适量的水，发现混合物迅速升温，并产生无色气体。 ①这种向环境释放热量的化学反应称为___________(填“放热”或“吸热”)反应、反应物自身的总能量___________(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 ②镁粉与反应的化学方程式为___________。 （2）同学们进一步研究发现，纯镁与水在常温下反应非常缓慢，但加入了铁粉和氯化钠后，反应速率大大加快，其原因为___________。 （3）小组同学设计下列实验继续探究相对活泼的金属作正极还是负极的影响因素。 ①将铝片、铜片用导线连接后，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，设计一个简易原电池。该原电池装置中，电子从___________(填“铝片”或“铜片”，下同)经导线流向___________。在正极可以观察到的实验现象是___________。 ②将镁片、铝片用导线连接后，平行插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，也得到一个简易原电池。该电池负极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 高于 ③. （2）铁粉、镁粉和氯化钠溶液共同构成了微型原电池 （3） ①. 铝片 ②. 铜片 ③. 有气泡产生 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①反应过程中有热量释放的化学反应叫放热反应；放热反应的本质是反应物所含的总能量高于生成物所含的总能量，多余的能量以热能等形式释放出来。 ②镁粉与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 氯化钠溶于水形成电解质溶液、铁粉、镁粉和氯化钠溶液共同构成了微型原电池，使纯镁与水的反应速率大大加快。 【小问3详解】 ①铝比铜活泼，铝片作负极，电子从负极(铝片)经导线流向正极(铜片)。正极上得电子生成，故正极可观察到有气泡产生。 ②镁与NaOH溶液不反应，铝可与NaOH溶液反应，故铝作负极，Al失电子并结合氢氧根离子生成，电极反应式为。 16. 运载火箭使用液态四氧化二氮()作为氧化剂。已知为红棕色气体，沸点为21.15℃，为无色气体，沸点为21.2℃，NO沸点为-151.7℃，回答下列问题： （1）气相中，存在动态平衡。 ①中氮的化合价为___________。 ②将一个充有和混合气体的密闭玻璃球浸入热水中，观察到球内气体颜色变深。能说明密闭玻璃球中的反应达到平衡状态的现象是___________。 （2）工业上直接利用与水反应生产硝酸，会产生副产物NO。一种“绿色”工艺是向与水的反应体系中通入适量的氧气，使氮元素尽可能完全转化为硝酸。①“产生副产物NO”对应的化学方程式是___________；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 ②该“绿色”工艺制硝酸的总化学方程式为___________。 （3）实验室用6.4 g Cu与足量某浓度的硝酸反应，将生成的NO和混合气体在25℃下收集后(不考虑动态平衡)，在密闭容器中冷却至0℃，最终收集到的无色气体为1.12 L(标准状况)。 ①25℃时反应生成的___________mol。 ②参加反应的中，未被还原的与被还原的的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 气体颜色不再发生变化 （2） ①. ②. 1：2 ③. （3） ①. 0.05 ②. 2：1 【解析】 【小问1详解】 ①根据化合物中正负化合价代数和为0，可得中N的化合价为+4价； ②为红棕色气体，为无色气体，反应存在气体颜色变化，当体系颜色不再变化，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态； 【小问2详解】 ①“产生副产物NO”对应的化学方程式是，反应中有1 mol NO2被还原为NO，作氧化剂，有2 mol NO2被氧化为HNO3，作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2； ②通入后，氮元素完全转化为，根据氧化还原反应规律配平得； 【小问3详解】 ①参与反应的铜的物质的量为，反应中失去电子为0.2 mol，在0℃液化，气体中仅含NO，标准状况下1.12 L NO气体的物质的量为。根据氮原子守恒，被还原的对应所有含氮产物(、)，故，设，由得失电子守恒得，解得，即反应生成的； ②参加反应的硝酸中，未被还原的存在于中，物质的量为，被还原的的物质的量为，两者物质的量之比为2：1。 17. 硫代硫酸钠易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在，酸性环境中不稳定。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置(夹持装置略)如图。 回答下列问题： （1）用装置A制备时，要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓硫酸。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②若硫酸浓度过低，气体产率显著降低，其原因为_______。 （2）装置C的作用是_______。 （3）装置D中，将和以物质的量之比配成溶液再通入。 ①装置D中反应大致可分为三步进行，已知第1步和第3步分别为、。请配平第2步反应的化学方程式：_______。 □□_______=□□S↓ ②实验开始时，先关闭，打开、，向圆底烧瓶中缓慢滴加70%的浓硫酸。当观察到装置D中_______现象时，立即打开，并关闭、。 （4）某学习小组用制备的探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下(已知：)： 编 号 溶液的体积 溶液的体积 水的体 积 水浴温 度/℃ 变浑浊 时间 1 10.0 15.0 0 25 2 10.0 10.0 25 3 10.0 15.0 0 35 已知：。 ①实验2中加入水的体积_______，其目的是_______。 ②由实验1和实验3可得出的实验结论是_______。 【答案】（1） ①. ②. 在水中的溶解度较大，硫酸浓度过低时，溶液中水分较多，会大量溶解在溶液中，难以逸出，导致气体产率降低 （2）作安全瓶（或缓冲瓶），防止装置D中的液体倒吸入装置A中，避免发生倒吸现象，保证实验安全 （3） ①. ②. 淡黄色固体完全溶解时 （4） ①. 5.0 ②. 保证实验1和实验2中溶液的总体积相同，从而使的初始浓度保持一致 ③. 在其他条件（如反应物浓度）相同时，温度越高，化学反应速率越快 【解析】 【分析】70%H2SO4滴入盛有Na2SO3固体的圆底烧瓶中生成二氧化硫气体，二氧化硫进入盛有Na2S、Na2CO3混合溶液的三颈烧瓶中发生反应生成Na2S2O3，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 ①装置A中是用的浓硫酸和固体反应制备，反应的化学方程式为：。 ②若硫酸浓度过低，气体产率显著降低，其原因是：在水中的溶解度较大，硫酸浓度过低时，溶液中水分较多，会大量溶解在溶液中，难以逸出，导致气体产率降低。 【小问2详解】 装置C的作用是作安全瓶（或缓冲瓶），防止装置D中的液体倒吸入装置A中，避免发生倒吸现象，保证实验安全。 【小问3详解】 ①根据氧化还原反应的规律，结合已知的第1步和第3步反应，第2步反应是和反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ②实验开始时，先关闭，打开、，向圆底烧瓶中缓慢滴加的浓硫酸，当观察到装置D中淡黄色固体完全溶解时，说明作为中间产物的硫单质已反应完全，反应已到达终点，此时立即打开，并关闭、，使多余的进入装置B中被溶液吸收，防止过量使装置D中的溶液呈酸性，导致生成的分解。 【小问4详解】 ①在探究浓度对反应速率影响的实验中，需要控制其他变量不变。实验1和实验2的温度相同，是为了探究硫酸浓度对反应速率的影响。为了保证硫代硫酸钠（）的初始浓度在两个实验中保持一致，需要使混合后溶液的总体积相同。实验1的总体积为，实验2的总体积也应为，，。 ②实验1和实验3中 和  的体积都相同，因此它们的初始浓度相同，实验1为，实验3为，已知，说明实验3（温度更高）的反应时间更短，反应速率更快。结论为：在其他条件（如反应物浓度）相同时，温度越高，化学反应速率越快。 18. 研究工业废气中的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 CO中的碳氧键 键能 632 946 1076 745 当反应消耗时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： ①___________。 ②0~10min内，平均化学反应速率___________。 ③15min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ④10min时容器的压强是起始时的___________倍。 （3）电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 255 （2） ①. 0.23 ②. 0.064 ③. 升温、加压或加催化剂 ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 当反应消耗时，断裂和中化学键消耗的总能量为，形成和1mol中化学键放出的总能量为，故放出能量为； 【小问2详解】 ①0~5min内，物质的量浓度减少，根据反应方程式可知，物质的量浓度增加，即； ②0~10min内，NO物质的量浓度减少，根据反应方程式，物质的量浓度增加，平均反应速率； ③改变条件后，正逆反应速率均增大，改变的条件可能是升温、加压或加催化剂； ④根据阿伏加德罗定律，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量浓度之比，起始时，总物质的量浓度为，10 min时，，，总物质的量浓度为，故压强之比为； 【小问3详解】 ①由题图可知，NBs电极处N元素化合价从+2价降至-3价，NO得电子，NO发生还原反应，为正极，在酸性介质中进行，故其电极反应式为； ②由题图可知，锌箔电极为负极，电极反应式为，负极消耗 m g Zn时，转移电子的物质的量为。根据正极反应 NO + 5H⁺ + 5e⁻ = NH3 + H2O，生成 NH₃ 的物质的量为，其质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中2025—2026学年(下)高一年级期中考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 汝瓷是宋代五大名窑之首，以高岭土为主要原料高温烧制而成，釉料中含有硅、铝的氧化物及微量铁、铜金属氧化物，金属氧化物是形成独特天青色釉面的关键。下列说法错误的是 A. 汝瓷常温下耐腐蚀，化学性质稳定 B. 汝瓷属于硅酸盐制品，其主要成分属于传统无机非金属材料 C. 高岭土高温烧制汝瓷的过程存在复杂的物理和化学变化 D. 汝瓷天青色来自 2. 化学与生活密切相关。下列做法是为了加快反应速率的是 A. 药品避光保存 B. 向着火的炉膛内鼓风 C. 冰箱冷藏果蔬和肉类 D. 铁桥栏杆刷油漆 3. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 过氧化钠能与水、二氧化碳 反应产生氧气 B 用“84”消毒液对环境进行消毒 溶液具有强氧化性 C 用溶液腐蚀覆铜板 金属性： D 钢铁工人将炽热钢水倒入模具 前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水反应产生 四氧化三铁和氢气 A. A B. B C. C D. D 4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分(1∼36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律(其中元素、、在扇形元素周期表中的位置已标出)。下列说法错误的是 A. 在长式元素周期表中，位于第四周期第Ⅷ族 B. ②的氯化物溶液与溶液相互滴加的顺序不同，反应现象不同 C. 简单离子半径：③>⑥>① D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>④>⑤ 5. 下列说法错误的是 A. 太阳能板通过化学反应将太阳能转化为电能 B. 化学键的断裂与形成是化学反应伴随能量变化的主要原因 C. 液态水转化为气态水吸收能量，与分子中断裂键吸收能量无关 D. 电解水过程断裂化学键吸收的总能量高于形成化学键释放的总能量 6. 以酸性溶液为电解质的氢氧燃料电池装置示意图如下(质子交换膜只允许通过)。下列说法错误的是 A. 通入的一极为正极，发生氧化反应 B. 负极的电极反应式为 C. 电池工作时，电解质溶液中的向正极移动 D. 该电池工作时化学能转化为电能 7. 常温下，下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 在室温下，烧杯中均放入硫酸和相同大小的金属片，铁片消耗速率最快的是 A. B. C. D. 9. 同温同压下，将的气体均匀混合，下列关于该混合气体的说法错误的是 A. 与的分子数目之比为 B. 与的质量之比为 C. 该混合气体与的密度之比为 D. 混合气体的平均摩尔质量为 10. 用下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备并收集氨气 B．吸收氨气 C．验证易溶于水 D．产生红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 11. 硫及其化合物的转化关系如图(反应条件和部分产物省略)，X是其简单氢化物，L常温常压下呈液态，且L分子中电子总数为10.下列说法正确的是 A. X能与NaOH反应且能生成2种盐 B. Y是单质，只有氧化性 C. Q的浓溶液可以干燥W气体 D. 1molZ与足量混合后充分反应，共转移2mol电子 12. 铅酸蓄电池常用于汽车启动、电动车储能及应急电源等，总反应为，工作原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 充电时将电能转化为化学能 C. 放电时若转移2mol电子，电池负极质量减少96g D. 放电时正极电极反应式为 13. 根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 B 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片 稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 C 取少量样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 先有气泡生成，后有白色沉淀产生 原样品部分被氧化 D 向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成 实验过程中体现了浓硫酸的吸水性、强氧化性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上制备高纯多晶硅的核心反应为。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 反应体系中 B. 恒温恒容密闭容器中，体系的总压强不再改变 C. 单位时间内断裂键，同时形成键 D. 恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不再发生变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “自热食品”已成为户外活动和应急救援中的“明星产品”。某化学兴趣小组对一款以镁粉、铁粉和氯化钠为主要成分的自热包，进行了下列探究实验。回答下列问题： （1）小组同学将自热包中物质倒入烧杯中，加入适量的水，发现混合物迅速升温，并产生无色气体。 ①这种向环境释放热量的化学反应称为___________(填“放热”或“吸热”)反应、反应物自身的总能量___________(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。 ②镁粉与反应的化学方程式为___________。 （2）同学们进一步研究发现，纯镁与水在常温下反应非常缓慢，但加入了铁粉和氯化钠后，反应速率大大加快，其原因为___________。 （3）小组同学设计下列实验继续探究相对活泼的金属作正极还是负极的影响因素。 ①将铝片、铜片用导线连接后，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，设计一个简易原电池。该原电池装置中，电子从___________(填“铝片”或“铜片”，下同)经导线流向___________。在正极可以观察到的实验现象是___________。 ②将镁片、铝片用导线连接后，平行插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，也得到一个简易原电池。该电池负极的电极反应式为___________。 16. 运载火箭使用液态四氧化二氮()作为氧化剂。已知为红棕色气体，沸点为21.15℃，为无色气体，沸点为21.2℃，NO沸点为-151.7℃，回答下列问题： （1）气相中，存在动态平衡。 ①中氮的化合价为___________。 ②将一个充有和混合气体的密闭玻璃球浸入热水中，观察到球内气体颜色变深。能说明密闭玻璃球中的反应达到平衡状态的现象是___________。 （2）工业上直接利用与水反应生产硝酸，会产生副产物NO。一种“绿色”工艺是向与水的反应体系中通入适量的氧气，使氮元素尽可能完全转化为硝酸。①“产生副产物NO”对应的化学方程式是___________；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 ②该“绿色”工艺制硝酸的总化学方程式为___________。 （3）实验室用6.4 g Cu与足量某浓度的硝酸反应，将生成的NO和混合气体在25℃下收集后(不考虑动态平衡)，在密闭容器中冷却至0℃，最终收集到的无色气体为1.12 L(标准状况)。 ①25℃时反应生成的___________mol。 ②参加反应的中，未被还原的与被还原的的物质的量之比为___________。 17. 硫代硫酸钠易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在，酸性环境中不稳定。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置(夹持装置略)如图。 回答下列问题： （1）用装置A制备时，要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓硫酸。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_______。 ②若硫酸浓度过低，气体产率显著降低，其原因为_______。 （2）装置C的作用是_______。 （3）装置D中，将和以物质的量之比配成溶液再通入。 ①装置D中反应大致可分为三步进行，已知第1步和第3步分别为、。请配平第2步反应的化学方程式：_______。 □□_______=□□S↓ ②实验开始时，先关闭，打开、，向圆底烧瓶中缓慢滴加70%的浓硫酸。当观察到装置D中_______现象时，立即打开，并关闭、。 （4）某学习小组用制备的探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下(已知：)： 编 号 溶液的体积 溶液的体积 水的体 积 水浴温 度/℃ 变浑浊 时间 1 10.0 15.0 0 25 2 10.0 10.0 25 3 10.0 15.0 0 35 已知：。 ①实验2中加入水的体积_______，其目的是_______。 ②由实验1和实验3可得出的实验结论是_______。 18. 研究工业废气中的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 CO中的碳氧键 键能 632 946 1076 745 当反应消耗时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： ①___________。 ②0~10min内，平均化学反应速率___________。 ③15min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ④10min时容器的压强是起始时的___________倍。 （3）电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $