精品解析：陕西商洛市山阳县2025-2026学年九年级下学期学情调研质量监测化学试卷

2025-2026学年度第二学期学情调研质量监测 九年级化学(卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(共9小题，共计18分。每小题正确答案只有一个，把选项填入下边方框内。) 1. 下列物质中，组成元素种类最多的是 A. 氢气 B. 硫酸铜 C. 二氧化锰 D. 金刚石 2. 下列南郑区的非物质文化遗产中主要涉及化学变化的是 A. 黄官藤编 B. 协税社火 C. 两河扇编 D. 汉调桄桄 3. 科学探究的重要环节是实验，以下实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 测定pH 4. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 稀有气体化学性质稳定——原子最外层电子达到稳定结构 B. 水银温度计液柱上升——汞原子间的间隔受热变大 C. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 D. 酸溶液具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 5. 全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”首航成功。氨气通过催化剂的作用生成氢气和氮气，微观示意图如下。下列叙述正确的是 A. 反应后分子的种类不变 B. 反应物为氧化物 C. 反应生成的和的分子个数比为 D. 反应前后催化剂的化学性质改变 6. 化学基本观念的构建是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：保持二氧化碳的化学性质的是碳原子和氧原子 B. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同是因为构成它们的原子不同 C. 分类观：纯碱和烧碱都属于碱 D. 变化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳 7. 化学符号中的数字都有特定含义。对于下列含数字的化学用语：①2H ② ③ ④ ⑤。下列相关说法正确的是 A. ①和③中“2”均表示2个氢原子 B. ②中的两个“2”含义相同 C. ④中的“2”表示元素的化合价 D. ⑤中的2表示离子的个数 8. 下列实验能达到实验目的是 A. 通过电解水实验，可以得出水电解产生的氢气和氧气的质量比为 B. 将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中，试管发烫，证明中和反应是放热反应 C. 用铁丝代替红磷，可测定空气中氧气的体积分数 D. 给80℃热水里的红磷和白磷分别通入氧气，可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 9. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们均含有同一种元素，“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略，下列说法错误的是 A. 甲为黑色固体单质，丙可用于灭火，乙转化为丙一定是化合反应 B. 乙为最常见的溶剂，甲可用于实验室制氧气 C. 3种物质均含有钙元素，甲可用于改良酸性土壤，则甲转化为乙可用于实验室检验二氧化碳 D. 乙为紫红色金属单质，丙的溶液呈蓝色，丙转化为乙的化学方程式为： 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西地域辽阔，历史悠久，是中华文明的发祥地。 （1）秦腔、汉调桄桄等戏曲表演所穿的服饰用到的人造丝绸属于___________纤维(填“天然”或“合成”)。 （2）陕北是化石能源基地，化石能源包括煤、石油和___________。 （3）暑假爆火的“肉夹馍冰淇淋”用威化壳当“馍”，内馅融合冰淇淋与肉松，肉松富含的营养素是___________。 （4）陕南的秋天是桂花香，远远就能闻到花香味是因为___________。 11. 2025年9月3日为纪念抗日战争胜利80周年，我国举行了盛大的阅兵活动。 （1）锶元素被广泛用于战机、军舰的自卫防御系统，其相关信息如图所示，锶的相对原子质量为___________，其化合物是红外诱饵弹的核心材料，锶元素的化合价为___________价。 （2）东风5C液体核导弹首次亮相，液体燃料偏二甲肼()和为导弹飞行提供了动力，其反应方程式为：___________。 （3）空中梯队压轴出场，歼-10生产中使用的合金属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 12. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 （1）低碳生活的核心是减少___________的排放，以减缓温室效应。 （2）如图所示是简易捕捉器，流程中采用喷雾的优点是___________。 （3）和可合成氮肥，实现的转化，化学方程式为，该反应属于___________反应。 （4）下列做法有利于减少碳排放实现双碳目标的是___________。 ①推广火力发电 ②人走断电，使用双面纸张 ③夏季空调的温度要尽量调低 13. 金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）“三星堆”遗址出土的黄金面具仍金光闪闪，而铁质兵器却锈迹斑斑，这说明金的活动性比铁___________(填“强”或“弱”)。 （2）铝的化学性质比铁活泼，但铝制品通常比铁制品更耐腐蚀，原因是___________。 （3）向含有和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。 ①若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属阳离子是___________。 ②若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定含有___________。 14. 已知60℃时，NaCl和的溶解度分别为37.3 g和110 g。固体M是氯化钠或硝酸钾中的一种物质。40℃时，向烧杯中加入100 g水并进行如下图操作。 （1）固体M是___________(填“氯化钠”或“硝酸钾”)。 （2）40℃时，固体M的溶解度为___________g。 （3）②中___________g。 （4）溶液①和②的溶质质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________，C的俗称为___________。 （2）B和C反应的化学方程式为___________。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）图B中的a仪器的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）用装置B制取时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，目的是___________。 （4）用F装置可以干燥，F装置中的试剂X是___________。 17. 某化学兴趣小组的同学们对酸、碱、盐的化学性质开展了以下探究活动。 （1）写出乙试管中发生反应的化学方程式___________。 （2）实验结束后，小秦同学将甲试管中的沉淀过滤，所得滤液与乙试管中的物质全部倒入洁净废液缸中，充分反应后，静置，观察到有白色沉淀生成。则混合前甲试管溶液中的溶质除了氢氧化钠外，还有___________(填化学式)。 【提出问题】废液缸中上层清液含有哪些溶质呢？ 【做出猜想】 猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH、 猜想3：NaCl、NaOH、 猜想4：NaCl、NaOH、、 （3）小组讨论后，确定猜想4不正确。你认为理由是___________。 （4）小王同学认为选择紫色石蕊溶液、溶液、稀硫酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的___________也能达到实验目的。 （5）小明同学用三支试管各取少量上层清液，并分别做如下实验： 实验中观察到A中溶液变为蓝色，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想___________成立，理由是___________。 四、计算与分析题 18. 化学兴趣小组的同学用氧化铜固体测定某稀硫酸中溶质的质量分数。实验过程及数据如图所示。 （1）参加反应的氧化铜的质量为___________g。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）若过滤后，固体未洗涤直接干燥称量，则测出的稀硫酸的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期学情调研质量监测 九年级化学(卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(共9小题，共计18分。每小题正确答案只有一个，把选项填入下边方框内。) 1. 下列物质中，组成元素种类最多的是 A. 氢气 B. 硫酸铜 C. 二氧化锰 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气化学式为，仅由氢元素组成，共1种元素； B、硫酸铜化学式为，由铜、硫、氧三种元素组成，共3种元素； C、二氧化锰化学式为，由锰、氧两种元素组成，共2种元素； D、金刚石是碳单质，化学式为，仅由碳元素组成，共1种元素； 所以组成元素种类最多的是硫酸铜。 2. 下列南郑区的非物质文化遗产中主要涉及化学变化的是 A. 黄官藤编 B. 协税社火 C. 两河扇编 D. 汉调桄桄 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化没有新物质生成。 黄官藤编仅改变藤条的形状，两河扇编仅改变编织材料的形状，汉调桄桄是戏曲表演，过程中均无新物质生成，都属于物理变化。 协税社火活动中涉及燃放爆竹、燃烧可燃物等过程，有新物质生成，属于化学变化。 3. 科学探究的重要环节是实验，以下实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、读取液体体积时视线与液体凹液面最低处保持水平，故选项操作正确； B、过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，用玻璃棒引流，故选项操作正确； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；图中将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸表面，溶解放热使水沸腾溅出，易引发危险，故选项操作错误； D、测定pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，故选项操作正确。 4. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 稀有气体化学性质稳定——原子最外层电子达到稳定结构 B. 水银温度计液柱上升——汞原子间的间隔受热变大 C. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 D. 酸溶液具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀有气体的原子最外层电子达到稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定，解释正确。 B. 水银由汞原子构成，受热时汞原子间的间隔变大，因此温度计液柱上升，解释正确。 C. 金刚石和石墨都由碳原子构成，二者碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异大，解释正确。 D. 酸溶液具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子，不是酸根离子，解释错误。 5. 全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶“氨晖号”首航成功。氨气通过催化剂的作用生成氢气和氮气，微观示意图如下。下列叙述正确的是 A. 反应后分子的种类不变 B. 反应物为氧化物 C. 反应生成的和的分子个数比为 D. 反应前后催化剂的化学性质改变 【答案】C 【解析】 【详解】首先写出该反应的化学方程式：，再结合相关概念分析： A. 化学反应的本质是分子分裂、原子重新组合，反应后分子种类一定发生改变，该选项错误。 B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物不含氧元素，不属于氧化物，该选项错误。 C. 由配平后的化学方程式可知，生成和的分子个数比为，该选项正确。 D. 催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生改变，该选项错误。 6. 化学基本观念的构建是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：保持二氧化碳的化学性质的是碳原子和氧原子 B. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同是因为构成它们的原子不同 C. 分类观：纯碱和烧碱都属于碱 D. 变化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持其化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故错误。 B. 金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，故错误。 C. 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故错误。 D. 二氧化碳与碳在高温条件下可反应生成一氧化碳，因此二氧化碳在一定条件下可以转化为一氧化碳，故正确。 7. 化学符号中的数字都有特定含义。对于下列含数字的化学用语：①2H ② ③ ④ ⑤。下列相关说法正确的是 A. ①和③中“2”均表示2个氢原子 B. ②中的两个“2”含义相同 C. ④中的“2”表示元素的化合价 D. ⑤中的2表示离子的个数 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①中“2”表示2个氢原子，③中“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，二者含义不同，错误。 B. ②中化学式前的“2”表示2个水分子，氢元素右下角的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，二者含义不同，错误。 C. ④中“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不是元素的化合价，错误。 D. 离子符号前的数字表示离子的个数，故⑤中“2”表示2个铝离子，正确。 8. 下列实验能达到实验目的是 A. 通过电解水实验，可以得出水电解产生的氢气和氧气的质量比为 B. 将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中，试管发烫，证明中和反应是放热反应 C. 用铁丝代替红磷，可测定空气中氧气的体积分数 D. 给80℃热水里的红磷和白磷分别通入氧气，可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电解水实验得出的是氢气和氧气的体积比为2:1，二者质量比为1:8，故A错误。 B. 氢氧化钠固体溶于水本身会放出大量热，无法证明试管发烫是中和反应放热导致，故B错误。 C. 铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，无法消耗空气中的氧气，不能代替红磷测定空气中氧气体积分数，故C错误。 D. 80℃高于白磷着火点（40℃）、低于红磷着火点（240℃），二者均接触氧气时，白磷燃烧、红磷不燃烧，可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D正确。 9. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们均含有同一种元素，“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略，下列说法错误的是 A. 甲为黑色固体单质，丙可用于灭火，乙转化为丙一定是化合反应 B. 乙为最常见的溶剂，甲可用于实验室制氧气 C. 3种物质均含有钙元素，甲可用于改良酸性土壤，则甲转化为乙可用于实验室检验二氧化碳 D. 乙为紫红色金属单质，丙的溶液呈蓝色，丙转化为乙的化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲为黑色固体单质碳，丙为可灭火的，则乙为。转化为可通过反应实现，该反应不属于化合反应，说法错误。 B、乙为最常见溶剂，甲为可用于实验室制氧气，丙为，和可相互转化，符合转化关系，说法正确。 C、甲为可改良酸性土壤的，甲转化为乙的反应为，该反应可用于实验室检验二氧化碳，符合要求，说法正确。 D、乙为紫红色金属单质，丙为溶液呈蓝色的，铁和硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸亚铁，给出的化学方程式书写正确，符合转化关系，说法正确。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西地域辽阔，历史悠久，是中华文明的发祥地。 （1）秦腔、汉调桄桄等戏曲表演所穿的服饰用到的人造丝绸属于___________纤维(填“天然”或“合成”)。 （2）陕北是化石能源基地，化石能源包括煤、石油和___________。 （3）暑假爆火的“肉夹馍冰淇淋”用威化壳当“馍”，内馅融合冰淇淋与肉松，肉松富含的营养素是___________。 （4）陕南的秋天是桂花香，远远就能闻到花香味是因为___________。 【答案】（1）合成 （2）天然气 （3）蛋白质 （4）分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 人造丝绸是人工合成的有机高分子材料，天然纤维是自然界天然存在的（如蚕丝、棉花等），因此归为合成纤维。 【小问2详解】 初中化学要求识记的三大化石能源为煤、石油、天然气。 【小问3详解】 肉松由肉类加工制成，肉、蛋、奶类食物主要富含的营养素为蛋白质。 【小问4详解】 闻到气味属于分子扩散现象，本质是分子在永不停息地做无规则运动。 11. 2025年9月3日为纪念抗日战争胜利80周年，我国举行了盛大的阅兵活动。 （1）锶元素被广泛用于战机、军舰的自卫防御系统，其相关信息如图所示，锶的相对原子质量为___________，其化合物是红外诱饵弹的核心材料，锶元素的化合价为___________价。 （2）东风5C液体核导弹首次亮相，液体燃料偏二甲肼()和为导弹飞行提供了动力，其反应方程式为：___________。 （3）空中梯队压轴出场，歼-10生产中使用的合金属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】（1） ①. 87.62 ②. （2） （3）混合物 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此锶的相对原子质量为87.62；化合物中各元素正负化合价代数和为0，硝酸根显-1价，计算可得锶元素化合价为+2。 【小问2详解】 根据质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变），分析反应物和生成物的原子个数：反应物：含 2C、8H、6N、8O；生成物：含 2C、8H、8O、3X。对比原子个数可知，反应前后 C、H、O 原子数目已经守恒，剩余的 6 个 N 原子全部在 3 个 X 中，每个 X 应含 2 个氮原子，因此 X 为。 【小问3详解】 合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的材料，含有多种组分，属于混合物。 12. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 （1）低碳生活的核心是减少___________的排放，以减缓温室效应。 （2）如图所示是简易捕捉器，流程中采用喷雾的优点是___________。 （3）和可合成氮肥，实现的转化，化学方程式为，该反应属于___________反应。 （4）下列做法有利于减少碳排放实现双碳目标的是___________。 ①推广火力发电 ②人走断电，使用双面纸张 ③夏季空调的温度要尽量调低 【答案】（1） （2）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （3）化合 （4）② 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是最主要的温室气体，低碳生活的核心就是减少二氧化碳排放以减缓温室效应。 【小问2详解】 喷雾可将氢氧化钙溶液分散为细小液滴，大幅提升其与二氧化碳的接触面积，既加快反应速率，也能提高二氧化碳的吸收效率。 【小问3详解】 该反应是3种反应物生成1种生成物，符合“多变一”的化合反应特征。 【小问4详解】 ①火力发电燃烧大量化石燃料，会大幅增加碳排放，不符合题意； ②人走断电、使用双面纸可减少能源和纸张消耗，有利于减少碳排放，符合题意； ③夏季空调温度调低会增加耗电量，间接提升碳排放，不符合题意。 13. 金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）“三星堆”遗址出土的黄金面具仍金光闪闪，而铁质兵器却锈迹斑斑，这说明金的活动性比铁___________(填“强”或“弱”)。 （2）铝的化学性质比铁活泼，但铝制品通常比铁制品更耐腐蚀，原因是___________。 （3）向含有和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。 ①若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属阳离子是___________。 ②若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定含有___________。 【答案】（1）弱 （2）铝与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 （3） ①. 、 ②. Ag 【解析】 【小问1详解】 金属活动性越弱，化学性质越稳定，越难发生锈蚀。金长期保存仍光亮、铁易生锈，说明金的活动性比铁弱。 【小问2详解】 铝生成的氧化铝薄膜结构致密，能隔绝氧气、水保护内部金属；而铁锈疏松多孔，无法阻止内部铁继续锈蚀，因此铝制品更耐腐蚀。 【小问3详解】 金属活动性顺序为，锌加入混合溶液时优先和反应，完全反应后剩余的锌才会和反应： ① 滤液为蓝色说明含，即未完全反应，锌已经反应生成，因此滤液一定含和，为可能存在的离子。 ② 加稀盐酸无气泡说明滤渣中不含锌（锌已完全反应），只要加入锌就会先置换出，因此滤渣一定含，为可能存在的成分。 14. 已知60℃时，NaCl和的溶解度分别为37.3 g和110 g。固体M是氯化钠或硝酸钾中的一种物质。40℃时，向烧杯中加入100 g水并进行如下图操作。 （1）固体M是___________(填“氯化钠”或“硝酸钾”)。 （2）40℃时，固体M的溶解度为___________g。 （3）②中___________g。 （4）溶液①和②的溶质质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）硝酸钾 （2）63.9 （3）6 （4）相等 【解析】 【小问1详解】 60℃时NaCl溶解度仅37.3g，100g水无法溶解100g NaCl；而KNO3溶解度为110g，可完全溶解100g，升温到60℃后固体全部溶解，因此M是硝酸钾。 【小问2详解】 40℃时100g水中加入100g M，剩余36.1g未溶解，溶解的溶质质量为100g-36.1g=63.9g，即该温度下M的溶解度为63.9g。 【小问3详解】 乙为60℃时100g水溶解100g KNO3的不饱和溶液，分成两等份后每份含50g水、50g KNO3。60℃KNO3溶解度110g，蒸发10g水后剩余40g水，最多溶解KNO3质量为，因此析出固体x=50g−44g=6g。 【小问4详解】 结合（3）小问分析可知，加入5gM后，溶液①是60℃ M的饱和溶液（50g水，55gKNO3），溶液②是60℃下蒸发水析出固体后的饱和溶液，同温下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等。 15. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________，C的俗称为___________。 （2）B和C反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 熟石灰(或消石灰；或熟石灰、消石灰) （2） 【解析】 【分析】B常用于灭火，所以B是二氧化碳；D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙；B能与C反应，C能制取碳酸钙，所以C是氢氧化钙；A和B属于同类别物质，A和二氧化碳能反应，二氧化碳能转化为A，且A能生成氢氧化钙，则A为水；B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，所以E是酸，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，A为水，化学式为H2O；C为氢氧化钙，其俗称为熟石灰、消石灰。 【小问2详解】 B和C的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式见答案。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置图，回答问题。 （1）图B中的a仪器的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）用装置B制取时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，目的是___________。 （4）用F装置可以干燥，F装置中的试剂X是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC ②. （3）防止气体从长颈漏斗下端逸出 （4）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，发生装置选A；要收集较纯净的氧气，排水法收集的气体纯度高于排空气法，因此收集装置选C，组合为AC。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后即可得到对应化学方程式。 【小问3详解】 长颈漏斗下端伸入液面以下，可以形成液封，避免反应生成的气体从长颈漏斗逸出。 【小问4详解】 F是洗气干燥装置，盛装液体干燥剂，干燥二氧化碳常用浓硫酸（浓硫酸有吸水性，且不与二氧化碳反应），因此X是浓硫酸。 17. 某化学兴趣小组的同学们对酸、碱、盐的化学性质开展了以下探究活动。 （1）写出乙试管中发生反应的化学方程式___________。 （2）实验结束后，小秦同学将甲试管中的沉淀过滤，所得滤液与乙试管中的物质全部倒入洁净废液缸中，充分反应后，静置，观察到有白色沉淀生成。则混合前甲试管溶液中的溶质除了氢氧化钠外，还有___________(填化学式)。 【提出问题】废液缸中上层清液含有哪些溶质呢？ 【做出猜想】 猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH、 猜想3：NaCl、NaOH、 猜想4：NaCl、NaOH、、 （3）小组讨论后，确定猜想4不正确。你认为理由是___________。 （4）小王同学认为选择紫色石蕊溶液、溶液、稀硫酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的___________也能达到实验目的。 （5）小明同学用三支试管各取少量上层清液，并分别做如下实验： 实验中观察到A中溶液变为蓝色，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想___________成立，理由是___________。 【答案】（1） （2） （3）会与发生反应，不能共存 （4）紫色石蕊溶液 （5） ①. 2 ②. 加溶液无明显现象，说明没有，滴加稀硫酸，有气泡说明有，故猜想2正确 【解析】 【小问1详解】 乙试管是碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，按规则书写化学方程式即可。 【小问2详解】 甲试管中氢氧化钙和碳酸钠反应：。混合后生成白色沉淀（碳酸钙），说明混合体系中同时存在和​，只能来自甲滤液，因此甲中氢氧化钙过量，溶质除氢氧化钠外还有。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 三种合理猜想中都含有，上层清液都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，石蕊无法区分不同猜想，因此不用紫色石蕊溶液，仅用​（检验​）和稀硫酸（检验​）即可完成验证。 【小问5详解】 根据实验现象逐步分析：所有猜想都含氢氧化钠，都能使石蕊变蓝，A的现象符合所有猜想；能和​反应生成碳酸钙沉淀，B无现象说明不含​​，排除猜想3；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，C有气泡说明含碳酸钠，因此猜想2成立。 四、计算与分析题 18. 化学兴趣小组的同学用氧化铜固体测定某稀硫酸中溶质的质量分数。实验过程及数据如图所示。 （1）参加反应的氧化铜的质量为___________g。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）若过滤后，固体未洗涤直接干燥称量，则测出的稀硫酸的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）8 （2）设200g稀硫酸中溶质的质量为x。 该稀硫酸中溶质的质量分数== 4.9%。 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 已知加入的氧化铜固体质量为10g，反应后剩余的氧化铜固体质量为2g。根据质量守恒定律，参加反应的氧化铜的质量等于加入的氧化铜质量减去剩余的氧化铜质量，即10g-2g =8g。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 若过滤后，固体未洗涤直接干燥称量，会导致测得的剩余氧化铜固体质量偏大。 根据参加反应的氧化铜质量 = 加入的氧化铜质量 - 剩余的氧化铜质量，剩余氧化铜质量偏大，则计算出的参加反应的氧化铜质量偏小。 再根据化学方程式计算出的稀硫酸中溶质质量偏小，而溶液质量不变，根据溶质质量分数公式，则测出的稀硫酸的溶质质量分数会偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $