甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年度第二学期第二阶段考试 高二化学试题

20252026学年度第二学期第二阶段考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.C金属腐蚀的实质是金属失电子被氧化的过程，因此一定有电子转移，A正确：将铁闸门与直流电源的负极 相连，铁作阴极，铁不被腐蚀，B正确；金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，C错误；镀锌铁的镀层被破坏后， 锌、铁构成的原电池中锌作负极被氧化，铁作正极，不被氧化，铁的腐蚀速率仍比较慢，D正确。 2.B对于有机物分类，有两种依据：一是根据碳骨架进行分类，如A、C、D:二是根据分子中的官能团分类，如B。 题目中所给的溴乙烷属于脂肪烃衍生物，是根据碳骨架进行分类的，故D项与该分类方法不同。 3.A(CH)2C一CH中有2种等效氢，核磁共振氢谱上有2组峰，A不可能；X由图可知，核磁共振氢谱有 3组吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，结合等效氢判断。CHCH COOH中有3种等效氢，核磁共振 Br 氢谱上有3组峰，B可能；HCOOCH CH中有3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，C可能； 中有 -Br 3种等效氢，核磁共振氢谱上有3组峰，D可能。 4,CC项二者分子式相同结构不同，互为同分异构体，且官能团不同，属于官能团异构。 5.DNH·H2O为弱碱，电离产生NH,但其电离程度很小，故c(NH)很小；B、C、D三项中均存在NH十 HO、一NH·HzO十H+,而D项中Fe3+水解显酸性，抑制了NH的水解，B项中CI对NHt水解无影 响，C项中CH COO水解显碱性，促进NH时水解，故D项中c(NH)最大。 6.B降低温度同时增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，但反应速率不一定增大，A不符合题意：催化 剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，且反应速率加快，B符合题意；升高温度，化 学反应速率增大，平衡逆向移动，CO的转化率减小，充入CO2平衡逆向移动，CO的转化率减小，C不符合题 意；加催化剂同时升高温度，反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，CO的转 化率减小，D不符合题意。 7,B“2”号环中紫色石蕊遇碱变蓝色：“3”号环中醋酸溶液显酸性，加入甲基橙溶液，溶液变红色：“4”号环中碳 酸钠溶液水解呈碱性，能使甲基橙溶液变黄色，B正确。 8.D0.1mol/LHC1与0.1mol/LBa(OH)2等体积混合，Ba(OH):过量，溶液显碱性，pH一定大于7。 9.C放电时，负极Pb转化为PbSO,,由于PbSO,的摩尔质量大于Pb,负极质量应增加而非减小，C错误。 10.CF作阴极，不参加反应，不会产生氢氧化亚铁沉淀，A错误：图2装置不构成原电池装置（缺少盐桥），无 法比较Z和铜的金属性，B错误；温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，C正确； 图中缺少玻璃搅拌器，不能测定中和反应的反应热，D错误。 11,DCuC电解Cu十C↑，阳极收集到2.24L(标准状况)气体，即收集到0.1 mol Cl,转移0.2mol电子，阴 极生成0.1 mol Cu,质量为6.4g。 12.B升高温度，v、V选均增大，B错误。 13.B放电时电极A为负极，电极材料为Li,发生的电极反应式：Li一e一L过，A错误；放电时，B为正极， 电极反应式：3CO2十4e十4Li计一2L2CO2十C,可以达到“大气固碳”，B正确：充电时，电池的总反应： 2Li,C0,十C充电3CO,十4Li,C错误：放电时，B为正极，电极反应式：3CO,十4e十4Li一2Li,C0,十C, 当有4mol电子转移时，有4 mol Li+从电极A移向电极B,增加的质量为(3×44十4×7)g=160g,则电路 中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g,D错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 B 14.C①点溶液中c(CH,CO0):c(CH,COOH=3:2,则CH.COOH的K,=c(CH,CO0):c(H)_ c(CH COOH) 3X10=1.5×105,A正确：②点溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),由电荷守恒有c(H)十c(Na*)= 2 c(OH)十c(CH:COO),得c(Na)<c(CH COO),B正确：③点溶液中，此时加入的NaOH与醋酸刚好 完全反应，生成醋酸钠和水，但由于醋酸钠为强碱弱酸盐，会发生水解，所以c(N+)>c(CH:COO),C错 误；从①点到③点的滴定过程中，随着反应的进行，CH COOH的浓度逐渐减小，CH COONa的浓度逐渐增 大，CH COOH抑制水电离，CH,COO水解促进水电离，水的电离程度越来越大，到③点时，两者完全反应 生成CH:COONa,水的电离程度最大，故三点溶液中由水电离出的c(H+):③>②>①，D正确。 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)碳溴键、碳碳双键6：4（或3：2） (2)④(1分)③⑦（少写且正确得1分，有错不给分） (3)4 (4)<C一O(或碳氧)（各1分） (5)6：1(1分) (6)丁乙（各1分） 解析：(3)与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有 CH、CH人-CH CH,OH OH CH2CH2OH和 CH一OH,共4种。 CH 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)原电池正（各1分）O2十4e十2H2O—4OH (2)Cu(1分)Cu++2e-Cu (3)X(1分) (4)增大HCI气体 (5)2Cu+20H-2e=Cu2 O++H2O 17.(每空2分) (1)2Fe++2H++H2O2—2Fe3++2HO (2)6.7≤pH<7.22×10" (3)Cu(OH)2、Fe(OH),(少写且正确扣1分，有错不给分)NH (4)碱性Cu(OH)2+2NH·HzO+(NH)2SO,—Cu(NH,),SO+4HO[或Cu(OH):+2NH+ (NH,),SO -Cu(NH3)SO,+2H2 O] 18.(每空2分) (1)①-92②BD(少写且正确得1分，写错或多写不得分) (2)(CH,CH:OH).c(H2O) c2(CO)·c(H2) 高温 ②0.25（或）50%27（或0.037） 1 (3)不变 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 B2025~2026学年度第二学期第二阶段考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟)》 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修3第一章。 如 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32C135.5Cu64 h 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.关于金属腐蚀及其防护，下列说法错误的是 A.金属发生腐蚀时一定有电子转移 B.将铁闸门与直流电源的负极相连，可防止铁闸门腐蚀 C.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更常见 D.镀锌铁的镀层破坏后，铁的腐蚀速率仍比较慢 2.按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相 同的是 童 A.☐属于环状化合物 B.CH,COOCH2CH3属于酯 C. CH,CH属于芳香族化合物 O D.CH3一CH2一(CH2)2一CH2一C一OH属于链状化合物 3.某有机物的核磁共振氢谱图如下（不考虑化学位移），该物质不可能是 收 【高二化学第1页（共6页）】 8 A.(CH3)2C-CHz B.CH,CH,COOH C.HCOOCH CH; 4.下列选项属于同分异构体且属于官能团异构的是 A.CH,CH,CH2 CH;CHCH(CH3)2 B.CH2-CHCH2 CH:CH,CH-CHCH; C.CH,CH2CH2 COOH CH,COOCH2 CH D.CHCH2OH和CH,OCH2CH 5.常温下，0.2mol·L-1的下列溶液中c(NH)最大的是 A.NH3·H2O B.NH CI C.CH COONH D.NH,Fe(SO,)2 6.一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)△H= -746.4kJ·mol1。为提高该反应的速率和C0的转化率，采取措施最合理的是 A.降低温度同时增大压强 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入CO D.加催化剂同时升高温度 7.航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用 显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 Naz CO,溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 Naz CO3溶液 紫色石蕊溶液 醋酸溶液 甲基橙溶液 b Naz CO,溶液 甲基橙溶液 c Naz CO溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A.紫色、红色、黄色 B.蓝色、红色、黄色 C.红色、黄色、红色 D.蓝色、黄色、红色 8.常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A.pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2 B.0.1 mol/L H2 SO 0.1 mol/L Ba(OH)2 C.pH=2的H2SO4与pH=12的Ba(OH) D.0.1 mol/L HCI 0.1 mol/L Ba(OH)2 9.十九世纪，铅酸蓄电池工作原理初步形成并延续至今。关于铅酸蓄电池，下列说法错误的是 A.铅酸蓄电池属于二次电池 B.放电时，该电池的正极材料是PbO2 C.放电一段时间后，负极质量减小 D,该电池的主要缺点是单位质量电池释放电能少 【高二化学第2页（共6页）】 0.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 温度计1 电流表 内筒、 隔热层 煤油 外壳 ,NaOH溶液 ZnSO溶液 CuSO,溶液 图1 图2 图3 图4 A.可通过图1制取并较长时间观察Fe(OH)2 B.可通过图2装置比较Zn和Cu的金属性 C.可通过图3装置探究温度对平衡2NO2(g)一N2O4(g)的影响 D.可通过图4装置测定中和反应的反应热 1.用石墨作电极电解足量CuC12溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24L(标准状况)气 体。阴极析出铜的质量是 A.3.2g B.8.0g C.4.8g D.6.4g 2.对于反应S(g)一T(g)[M(g)为中间产物]，反应历程如图所示（一为无催化剂，为有催 化剂)。下列说法错误的是 A.反应S(g)一T(g)△H<0 B.提高反应温度，v逆增大，v正减小 C.不使用催化剂，反应历程分两步进行 D.使用催化剂时，会降低反应的活化能，但不改变反应的焓变 反应历程 3.电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，电极A发生的电极反应式：Li计十e一Li 电极A 电极B 门充电出气(CO) B.放电时，电极B上吸收CO2达到“大气固碳” 。 Li,CO C.充电时，电池的总反应为3C0,十4充电2L,C0,十C 催化剂 放电进气(C0) D.放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 聚合物电解质膜 4.常温下，在20.00mL0.100mol·L1CH,C0OH溶液中逐滴加入0.100mol·L1NaOH 溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A.①点溶液中，c(CH,COO):c(CH,COOH)=3:2,pH 则CH,COOH的K,=1.5×10-5 B.②点溶液中，c(Na+)<c(CH,COO) C.③点溶液中，c(Na+)=c(CH,COO) ① D.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离出的 0 5 10 15 20 VINaOH(aq)]/mL c(H+):①<②<③ 【高二化学第3页（共6页）】 B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 CH OH 15.(14分)现有以下几种物质：① ;② ;③HCOOCH2CH3;④ CH, CH, CHOH Br CH3 ⑤CH,CHO;⑥CH,CH2OH;⑦HCOOCH3;⑧ Br CH 根据要求回答下列问题： (1)有机物⑧中含有的官能团名称为 。 有机物②的核磁共振氢谱中处于不同化 学环境中氢原子的个数比为 (2)有机物①与有机物（填序号，下同）互为同系物；上述有机物中属于酯类的有 (3)与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有 种（不考虑立体异构）。 (4)水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的氢氧 键极性（填“>”或“<”）水中氢氧键极性；乙酸与有机物⑥发生酯化反应时，乙酸断 裂的共价键为键。 (5)有机物⑤中含有的。键与π键的数目之比为 (6)用CCL将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图 (填编号，下同)；从食盐水中 提取溶质应选择图 16.(14分)某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题： Pt(H2) Pt(O2) NaCl溶液 B (1)A装置是 (填“原电池”或“电解池”)，通O2的Pt电极为 极（填电极名称）， 其电极反应式为 【高二化学第4页（共6页）】 (2)若B电池为电镀池，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为 ,Y电极 的反应式为 (3)若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在 电极（填“X”或 “Y”)周围有固体沉积。 (4)若X、Y均为Pt,B电池的电解质溶液为500mL1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作 一段时间后，B电池溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)，要使该溶液 恢复到原来的状态，需加入 (5)若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉 淀，查阅资料得知是Cu2O,试写出该电极发生的电极反应式为 17.(14分)碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO,]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的 离子或分子。以某工厂酸性含铜废液（主要含有Cu2+、Pb2+、C,还含有Fe+、Fe+)为原料 制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： NH. 双氧水 氨水 (NH),SO. 含铜废液- 操作X 调pH 滤渣1一 氨浸 升温 滤液2 Cu,(OH),SO 赶氨 (NH,),S 滤渣2 废气 滤液1→沉铅PbS 滤液3 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Fe+ Cu2+ Fe+ Pb2+ 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=4×1038,Km[Cu(OH)2]=2×10-0。 ③常温下，NH·H,0的K,=1.8×105;H,S的K=1.1×10-7,K=1.3×10-18。 ④“氨浸”过程中Cu(OH)2会与NH和(NH)2SO,反应生成可溶于水的Cu(NH)4SO4。 回答下列问题： (1)写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式： (2)“调pH”的范围为 。 常温下，当pH=7时，cFe+) c(Cu2) (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是 (4)“沉铅”时需加入(NH4)2S,常温下(NH)2S溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱 性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为 【高二化学第5页（共6页）】 B 18.(16分)降低大气中CO2浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、 碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物）： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-0 H-C C-O H-O H-H 键能/(kJ·mol1) 799 413 358 467 436 CO2(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2 O(g) △H= kJ·mol-1。 ②在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.CO2、H2、CHOH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 D.甲醇的百分含量不再变化 (2)通常情况下CO2加氢制取CHCH2OH会发生下列三个反应： a.2CO2 (g)+6H2 (g)=CH,CH2 OH(g)+3H2 O(g)AH=-173.9 kJ.mol- b.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41 kJ.mol- c.2CO(g)+4H2 (g)CH,CH2 OH(g)+H2O(g)AH3 ①请写出反应c平衡常数的表达式K 。 该反应的逆反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6molH2,仅发生反应a,2min 末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为4：3。则(CO2)= mol·L1·min1。H2的平衡转化率为 ,该反应的平衡常数K L4·mol厂4。 (3)已知反应a的vE=kE·c2(CO2)·c(H2),v逆=k堂·c(CHCH2OH)·c3(H2O)(k正、 k逆分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响)。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入 高效催化剂，器将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二化学第6页（共6页）】