精品解析：河南南阳市宛城区2025-2026学年九年级下学期4月期中化学试题

2026年初中毕业班第一次调研测试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷满分50分，考试时间50分钟。 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、考号、学校填写在试题卷和答题卡相应的位置。 3.考生作答时，将答案涂写在答题卡上，在本试题卷上答题无效。 4.考试结束，将答题卡和试题卷一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中原文化博大精深。下列河南文物或工艺品的制作过程中，发生了化学变化的是 A. 安阳殷墟甲骨刻辞 B. 三门峡虢国玉器打磨 C. 洛阳唐三彩烧制 D. 开封汴绣织造 2. 研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场垄断地位的我国科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 3. 2026年中国载人航天工程将实施多次发射任务，航天员在空间站中生活需要氧气。下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 B. 氧气由氧原子构成 C. 氧气不易溶于水，可用排水法收集 D. 氧气在空气中的质量分数约为21% 4. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 硫酸铜 D. 氧气 5. 规范的操作是实验成功和安全的基石。下列操作正确的是 A. 实验结束，将用剩的稀盐酸倒回原试剂瓶 B. 滴加液体时，胶头滴管竖直悬空于试管口上方 C. 加热液体时，试管口对着自己或他人 D. 溶解固体时，在量筒中进行 6. 某兴趣小组取白河水进行净化实验，下列操作与对应结果正确的是 A. 静置沉淀——除去所有杂质 B. 活性炭吸附——杀菌消毒 C. 过滤——除去可溶性杂质 D. 蒸馏——制取蒸馏水 7. “方法导引”是化学学习过程中的基本思路和方法。下列“方法导引”与所举示例不吻合的是 方法导引 示例 A 模型 氢分子模型可以帮助我们描述和解释氢气的性质 B 分类 化学反应的基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应和氧化反应 C 预测 依据金属活动性顺序，预测铜片不能置换硫酸亚铁溶液中的铁 D 定量认识 根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量关系 A. A B. B C. C D. D 8. 劳动教育是中学生的必修课。下列对劳动内容解释不正确的是 劳动内容 解释 A 生火做饭 燃料燃烧放热，加热食物 B 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 C 食醋洗涤瓶胆内壁水垢 食醋中含有醋酸，能与水垢反应 D 给倒伏的庄稼施肥 施用尿素，为植物提供氮元素 A. A B. B C. C D. D 9. 镁合金被誉为“21世纪绿色工程材料”，在航空航天等领域具有广阔的应用前景。下图是镁元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 镁元素属于金属元素 B. 镁的相对原子质量为24.31 C. 镁原子在化学反应中易得到2个电子 D. 镁元素位于元素周期表第三周期 10. 实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作可能导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 量取水时，俯视量筒读数 B. 将氯化钠固体倒入烧杯时，撒出少许 C. 溶解时，烧杯内壁有水珠 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 11. 粗盐中含有泥沙等难溶性杂质。某同学进行粗盐提纯实验，下列操作正确的是 A. 溶解时，用玻璃棒搅拌可加速泥沙溶解 B. 过滤时，液面可以高于滤纸边缘 C. 蒸发时，待水分完全蒸干后再停止加热 D. 过滤时，若滤液仍浑浊，应及时查找原因，重新过滤一次 12. 为探究有机物燃烧时的变化规律，某有机物R在氧气中不完全燃烧生成、14 g CO和。则R的化学式可能是 A. B. C. D. 13. 某同学借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应，变化过程中溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液能使紫色石蕊试液变红 B. b点溶液中只含有NaCl C. c点表示恰好完全反应 D. 该实验是将pH传感器放在了氢氧化钠溶液中 14. 某兴趣小组为探究金属与酸的反应规律，取9.2 g铁、铝混合物与足量稀硫酸完全反应，共生成0.6 g氢气，混合物中铁、铝的质量比为 A. 14:9 B. 9:14 C. 27:28 D. 28:27 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 人体内有一种能消化食物的酸是_______；高锰酸钾中锰元素的化合价为_______。 16. 某同学用下图装置进行电解水实验。 （1）用燃着的木条检验管_______(填“a”或“b”)中的气体，木条燃烧更旺。结合该实验现象，说明水中含有的元素是_______。 （2）电解水的过程中，_______能转化为化学能。 17. 下图是某反应的微观示意图。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）该反应共涉及_______种氧化物。 （3）参加反应的A、B的分子个数比为_______。 18. 《开宝本草》中记载“所在山泽、冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处的“霜”的主要成分是。下表是在不同温度的溶解度表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 （1）“扫取以水淋汁后”体现了在水中的溶解性为_______(填“易溶”或“难溶”)。 （2）“冬月地上有霜”，结合溶解度表说明析出的原因是_______。 （3）10℃时，将50 g质量分数为溶液变成饱和溶液，若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发水的质量至少为_______(结果保留到0.1 g)。 19. 金属和金属材料在生产和生活中应用广泛。 （1）三星堆遗址出土的青铜器表面有一层绿色铜锈[主要成分为]，铜锈是铜与空气中的_______(填化学式)与共同作用形成的。 （2）将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则可以得到滤液中的溶质只含有的原因是_______。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若三种物质都含有氧元素，甲、丙常温下为液体，且乙为单质，则甲→丙的化学方程式为_______。 （2）若甲为黑色固体，乙，丙组成元素相同，丙可用于冶金工业，利用丙来炼铁的化学方程式为_______。 （3）若三种物质都含有人体中含量最多的金属元素，甲属于碱，乙为难溶于水的白色固体且相对分子质量为100，则乙→丙的化学方程式为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”是化学学习的基本理念。氢气和甲烷都是清洁能源。 （1）写出甲烷完全燃烧时的化学方程式。 （2）作为新能源之一的氢能是较理想的燃料，充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如图所示，请写出与甲烷相比，氢气作为燃料的优点(写出一条即可)。 22. 请用所学化学知识解释下列现象或做法。 （1）图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）分别进行细铁丝和硫在盛有氧气的集气瓶中的燃烧实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水。请简述水在两个实验中的不同作用。 23. 实验室常用下图装置制取气体。 （1）仪器a的名称是_______；用F装置收集氢气时，气体应从_______(填“b”或“c”)端通入。 （2）某同学用装置A、C加热高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变红，请分析产生这种现象可能的原因。 24. 下图是探究燃烧条件的实验装置。(已知：白磷着火点为40℃，红磷为260℃)。 （1）实验中观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？ （2）实验结束后，将烧杯中的热水倒出，发现水中的白磷接触空气后燃烧，请从燃烧条件的角度分析产生该现象的原因。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳达峰、碳中和是我国的重大战略决策。某兴趣小组以“碳”为主题开展了深度项目式学习活动。 【任务一】认识碳单质 （1）下图是分子结构模型，属于_______(填“单质”或“化合物”)。 【任务二】探究的捕集与封存(科技前沿) （2）【地理视角】地质封存是将压缩注入地下岩层中。请从分子角度解释能够被压缩的原因。 （3）【工程视角】捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入溶液，请叙述“喷淋”方式的优点（ ）。 ②写出反应分离室中生成的化学方程式（ ）。 【任务三】探究的资源化利用 （4）【化学+生物】我国科学家在世界上首次实现从到淀粉的人工合成。淀粉在人体内最终转化为葡萄糖，请写出葡萄糖在体内酶的作用下，经缓慢氧化最终转化为和的化学方程式。 （5）【化学+材料】可用于合成可降解塑料。使用可降解塑料有哪些意义？ （6）【化学+能源】利用催化剂将与氢气()在一定条件下反应生成甲烷()和水，实现了的资源化利用。若要吸收空气中的，理论上可以生成多少克水？(写出计算过程) 【任务四】社会责任 （7）作为中学生，请你从日常生活、能源结构、农业生产等角度，为实现“碳中和”提出一条合理建议(任选一个角度答出一条建议即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业班第一次调研测试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷满分50分，考试时间50分钟。 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、考号、学校填写在试题卷和答题卡相应的位置。 3.考生作答时，将答案涂写在答题卡上，在本试题卷上答题无效。 4.考试结束，将答题卡和试题卷一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中原文化博大精深。下列河南文物或工艺品的制作过程中，发生了化学变化的是 A. 安阳殷墟甲骨刻辞 B. 三门峡虢国玉器打磨 C. 洛阳唐三彩烧制 D. 开封汴绣织造 【答案】C 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 A. 甲骨刻辞仅改变了甲骨的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B. 玉器打磨仅改变了玉石的形状，无新物质生成，属于物理变化。 C. 唐三彩烧制过程中，原料在高温下发生复杂的反应，有新物质生成，属于化学变化。 D. 汴绣织造仅改变了丝线的组合形态，无新物质生成，属于物理变化。 2. 研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场垄断地位的我国科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪被称为“中国稀土之父”，研发了稀土分离技术，打破国外稀土市场垄断，符合题意。 B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，与稀土分离研究无关，不符合题意。 C、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），不符合题意。 D、屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。 3. 2026年中国载人航天工程将实施多次发射任务，航天员在空间站中生活需要氧气。下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 B. 氧气由氧原子构成 C. 氧气不易溶于水，可用排水法收集 D. 氧气在空气中的质量分数约为21% 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，无可燃性，不能用作火箭燃料，错误。 B. 氧气由氧分子构成，不是由氧原子直接构成，错误。 C. 氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，正确。 D. 氧气在空气中的体积分数约为21%，不是质量分数，错误。 4. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 硫酸铜 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意； B、二氧化碳属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； D、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意。 5. 规范的操作是实验成功和安全的基石。下列操作正确的是 A. 实验结束，将用剩的稀盐酸倒回原试剂瓶 B. 滴加液体时，胶头滴管竖直悬空于试管口上方 C. 加热液体时，试管口对着自己或他人 D. 溶解固体时，在量筒中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，否则会污染整瓶试剂，操作错误。 B.滴加液体时，胶头滴管竖直悬空于试管口上方，可避免污染试剂，操作正确。 C.加热液体时，试管口对着自己或他人，液体沸腾溅出易造成烫伤，操作错误。 D.量筒仅能用于量取液体体积，不能作为溶解固体的容器，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误。 6. 某兴趣小组取白河水进行净化实验，下列操作与对应结果正确的是 A. 静置沉淀——除去所有杂质 B. 活性炭吸附——杀菌消毒 C. 过滤——除去可溶性杂质 D. 蒸馏——制取蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、静置沉淀只能除去水中密度较大的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质及小颗粒不溶性杂质，对应结果错误； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，没有杀菌消毒的作用，对应结果错误。 C、过滤是分离固液混合物的操作，只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，对应结果错误； D、蒸馏通过蒸发、冷凝的操作可以得到纯净的蒸馏水，操作与结果对应正确。 7. “方法导引”是化学学习过程中的基本思路和方法。下列“方法导引”与所举示例不吻合的是 方法导引 示例 A 模型 氢分子模型可以帮助我们描述和解释氢气的性质 B 分类 化学反应的基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应和氧化反应 C 预测 依据金属活动性顺序，预测铜片不能置换硫酸亚铁溶液中的铁 D 定量认识 根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子模型是模型法的应用，借助氢分子模型可直观认识氢气的结构，进而描述和解释氢气的性质，方法与示例吻合。 B. 初中化学中化学反应的四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，分类错误，方法与示例不吻合。 C. 金属活动性顺序中铜的活动性弱于铁，因此铜不能置换硫酸亚铁溶液中的铁，可通过金属活动性顺序预测反应能否发生，方法与示例吻合。 D. 化学方程式可体现各反应物、生成物的质量比，因此能根据化学方程式定量计算反应物和生成物的质量关系，方法与示例吻合。 8. 劳动教育是中学生的必修课。下列对劳动内容解释不正确的是 劳动内容 解释 A 生火做饭 燃料燃烧放热，加热食物 B 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 C 食醋洗涤瓶胆内壁水垢 食醋中含有醋酸，能与水垢反应 D 给倒伏的庄稼施肥 施用尿素，为植物提供氮元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃料燃烧过程中会释放热量，可用于加热食物，解释正确； B、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊气味，可通过取样灼烧闻气味鉴别二者，解释正确； C、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，食醋中的醋酸能与上述物质发生反应生成可溶物，因此可用于除水垢，解释正确； D、庄稼倒伏是缺钾元素的表现，应施用钾肥；尿素属于氮肥，仅能提供氮元素，无法解决倒伏问题，解释错误。 9. 镁合金被誉为“21世纪绿色工程材料”，在航空航天等领域具有广阔的应用前景。下图是镁元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 镁元素属于金属元素 B. 镁的相对原子质量为24.31 C. 镁原子在化学反应中易得到2个电子 D. 镁元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁元素带“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中下方数字对应元素的相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，该选项说法正确； C、镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子达到稳定结构，并非得到电子，该选项说法错误； D、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，镁原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，该选项说法正确。 10. 实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作可能导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 量取水时，俯视量筒读数 B. 将氯化钠固体倒入烧杯时，撒出少许 C. 溶解时，烧杯内壁有水珠 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】A 【解析】 【详解】溶质质量分数=，溶质质量偏大或溶剂质量偏小会使所配溶液溶质质量分数偏大。 A、量取水时俯视量筒读数，实际量取的水的体积小于所需体积，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合要求。 B、氯化钠固体撒出，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合要求。 C、烧杯内壁有水珠，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合要求。 D、溶液具有均一性，装瓶时少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，不符合要求。 11. 粗盐中含有泥沙等难溶性杂质。某同学进行粗盐提纯实验，下列操作正确的是 A. 溶解时，用玻璃棒搅拌可加速泥沙溶解 B. 过滤时，液面可以高于滤纸边缘 C. 蒸发时，待水分完全蒸干后再停止加热 D. 过滤时，若滤液仍浑浊，应及时查找原因，重新过滤一次 【答案】D 【解析】 【详解】A. 泥沙是难溶性杂质，溶解时玻璃棒搅拌的作用是加速可溶性氯化钠的溶解，无法使泥沙溶解，错误。 B. 过滤时液面高于滤纸边缘，液体会未经过滤直接从滤纸和漏斗的缝隙流下，导致滤液浑浊，因此液面必须低于滤纸边缘，错误。 C. 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余水分，若水分完全蒸干再停止加热会造成固体飞溅，错误。 D. 滤液仍浑浊时，应先查找滤纸破损、液面过高等原因，再重新过滤，操作正确，正确。 12. 为探究有机物燃烧时的变化规律，某有机物R在氧气中不完全燃烧生成、14 g CO和。则R的化学式可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量不变，R中碳元素质量等于生成物中CO2和CO的碳元素质量，氢元素质量等于生成水中的氢元素质量，无法确定是否含有氧元素。 计算碳元素总质量： 计算氢元素总质量： R中C、H原子个数比为 、、、中只有的C、H原子个数比6:12=1:2，故选B。 13. 某同学借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应，变化过程中溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液能使紫色石蕊试液变红 B. b点溶液中只含有NaCl C. c点表示恰好完全反应 D. 该实验是将pH传感器放在了氢氧化钠溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】根据pH变化曲线可知：初始溶液pH>7，随滴入溶液体积增加pH逐渐减小至小于7，说明实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 A. a点溶液pH>7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，说法错误。 B. b点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，还含有溶剂水，并非只含有NaCl，说法错误。 C. c点溶液pH<7，说明稀盐酸过量，不是恰好完全反应，说法错误。 D. 初始溶液为氢氧化钠溶液，因此pH传感器放在氢氧化钠溶液中，说法正确。 14. 某兴趣小组为探究金属与酸的反应规律，取9.2 g铁、铝混合物与足量稀硫酸完全反应，共生成0.6 g氢气，混合物中铁、铝的质量比为 A. 14:9 B. 9:14 C. 27:28 D. 28:27 【答案】A 【解析】 【详解】解：设混合物中铁的质量为，则铝的质量为 。 铁完全反应生成氢气的质量为：； 铝完全反应生成氢气的质量为： 则 ，解得 ，即Fe的质量为 ，Al质量为 ，二者质量比为 。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 人体内有一种能消化食物的酸是_______；高锰酸钾中锰元素的化合价为_______。 【答案】 ①. 盐酸## ②. ##+7价 【解析】 【详解】人体胃液中用于消化食物的胃酸主要成分就是盐酸，属于基础常识考点。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则：高锰酸钾化学式为，已知为+1价、为-2价，设化合价为，列等式，解得，因此锰元素为+7价。 16. 某同学用下图装置进行电解水实验。 （1）用燃着的木条检验管_______(填“a”或“b”)中的气体，木条燃烧更旺。结合该实验现象，说明水中含有的元素是_______。 （2）电解水的过程中，_______能转化为化学能。 【答案】（1） ①. b ②. 氧元素 （2） 电 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，b管连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验验证产物有氧气，说明水中含有氧元素。 【小问2详解】 电解水时需要通电，反应过程中消耗电能，将能量转化为氢气、氧气中的化学能。 17. 下图是某反应的微观示意图。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）该反应共涉及_______种氧化物。 （3）参加反应的A、B的分子个数比为_______。 【答案】（1） （2） 2##两##二 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应是一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应； 【小问2详解】 该反应中一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种氧化物； 【小问3详解】 由图及化学方程式可知，参加反应的A、B的分子个数比为：2：1。 18. 《开宝本草》中记载“所在山泽、冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处的“霜”的主要成分是。下表是在不同温度的溶解度表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 （1）“扫取以水淋汁后”体现了在水中的溶解性为_______(填“易溶”或“难溶”)。 （2）“冬月地上有霜”，结合溶解度表说明析出的原因是_______。 （3）10℃时，将50 g质量分数为溶液变成饱和溶液，若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发水的质量至少为_______(结果保留到0.1 g)。 【答案】（1） 易溶 （2） KNO3的溶解度随温度降低而显著减小，冬季气温低，KNO3溶解度变小，从溶液中结晶析出 （3） 21.1g 【解析】 【小问1详解】 “以水淋汁”说明硝酸钾可溶于水得到溶液，因此溶解性为易溶； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为： ，设需要蒸发水的质量至少为x，则 ，x≈21.1g。 19. 金属和金属材料在生产和生活中应用广泛。 （1）三星堆遗址出土的青铜器表面有一层绿色铜锈[主要成分为]，铜锈是铜与空气中的_______(填化学式)与共同作用形成的。 （2）将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则可以得到滤液中的溶质只含有的原因是_______。 【答案】（1） H2O、CO2 （2） 滤渣加稀盐酸有气泡说明铁粉过量，硝酸银、硝酸铜已被完全反应，铁和二者反应都生成硝酸亚铁，因此滤液中溶质只有硝酸亚铁。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈含H、C元素，对应空气中含H的反应物为，含C的反应物为。 【小问2详解】 金属活动性顺序为 ，铁加入混合溶液时先置换硝酸银中的银，再置换硝酸铜中的铜；只有铁能和稀盐酸反应生成氢气，滤渣加酸有气泡说明铁过量，此时硝酸银、硝酸铜均完全反应，反应仅生成硝酸亚铁，故滤液溶质只有硝酸亚铁。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若三种物质都含有氧元素，甲、丙常温下为液体，且乙为单质，则甲→丙的化学方程式为_______。 （2）若甲为黑色固体，乙，丙组成元素相同，丙可用于冶金工业，利用丙来炼铁的化学方程式为_______。 （3）若三种物质都含有人体中含量最多的金属元素，甲属于碱，乙为难溶于水的白色固体且相对分子质量为100，则乙→丙的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 三种物质均含氧元素，甲、丙常温下为液体，乙为单质，可推知甲是，乙是单质，丙是，符合转化关系，甲→丙为过氧化氢分解生成水和氧气的反应，甲分解的化学方程式为。 【小问2详解】 丙可用于冶金，说明丙具有还原性，乙、丙组成元素相同，可知丙为、乙为；甲为黑色固体且能一步生成和，则甲为碳单质，工业炼铁的原理是一氧化碳高温还原铁的氧化物生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 人体中含量最多的金属元素是，甲为含钙的碱，即；乙为难溶于水的白色固体、相对分子质量为100，可知乙为，氢氧化钙、碳酸钙都能转化为丙，丙可能是CaCl2，乙→丙可能是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，该反应化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”是化学学习的基本理念。氢气和甲烷都是清洁能源。 （1）写出甲烷完全燃烧时的化学方程式。 （2）作为新能源之一的氢能是较理想的燃料，充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如图所示，请写出与甲烷相比，氢气作为燃料的优点(写出一条即可)。 【答案】（1） （2）热值高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧发生的是甲烷与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为。 【小问2详解】 由图示可知，充分燃烧1g氢气或甲烷时，氢气释放的热量高于甲烷，氢气燃烧的产物是水，不污染环境，而甲烷燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体。 22. 请用所学化学知识解释下列现象或做法。 （1）图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）分别进行细铁丝和硫在盛有氧气的集气瓶中的燃烧实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水。请简述水在两个实验中的不同作用。 【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度。 （2）铁丝燃烧实验中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底；硫燃烧实验中水的作用是吸收生成物二氧化硫，防止污染空气。 【解析】 【小问1详解】 该实验是探究合金与纯金属的硬度，硬度不同的材料相互刻画，更软的材料表面会留下刻痕，该实验的目的就是通过该操作对比黄铜合金和纯铜的硬度大小。 【小问2详解】 两个实验中水的作用不同，细铁丝燃烧生成高温的四氧化三铁熔融物，直接掉落会使冷的集气瓶瓶底受热不均炸裂，水可以降温保护集气瓶；硫燃烧生成的气体二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，二氧化硫可溶于水，水可以吸收二氧化硫，防止二氧化硫气体逸出污染空气。 23. 实验室常用下图装置制取气体。 （1）仪器a的名称是_______；用F装置收集氢气时，气体应从_______(填“b”或“c”)端通入。 （2）某同学用装置A、C加热高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变红，请分析产生这种现象可能的原因。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. c （2） 试管口没有放置一团棉花，加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，最终流入水槽使水变红 【解析】 【小问1详解】 略 氢气密度远小于空气，用F装置收集时，氢气从短管c通入后聚集在瓶内上方，空气从长管b排出，实现向下排空气收集。 【小问2详解】 高锰酸钾为紫红色固体，受热时粉末易随生成的氧气流飞溅，若试管口未塞棉花，粉末会沿导管进入水槽，溶于水后使水变为紫红色。 24. 下图是探究燃烧条件的实验装置。(已知：白磷着火点为40℃，红磷为260℃)。 （1）实验中观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？ （2）实验结束后，将烧杯中的热水倒出，发现水中的白磷接触空气后燃烧，请从燃烧条件的角度分析产生该现象的原因。 【答案】（1）燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （2）白磷已经是可燃物且温度已经达到自身着火点，接触空气后满足了燃烧的全部条件，因此燃烧。 【解析】 【小问1详解】 本实验中，铜片上的白磷和红磷都为可燃物、都接触空气，仅着火点不同；热水提供的温度达到了白磷的着火点（40℃），但未达到红磷的着火点（260℃），因此该对比实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。  【小问2详解】 水中的白磷原本就满足“是可燃物、温度达到着火点”两个条件，仅缺少氧气所以不燃烧；接触空气后补充了氧气，同时满足燃烧的三个条件，因此燃烧。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳达峰、碳中和是我国的重大战略决策。某兴趣小组以“碳”为主题开展了深度项目式学习活动。 【任务一】认识碳单质 （1）下图是分子结构模型，属于_______(填“单质”或“化合物”)。 【任务二】探究的捕集与封存(科技前沿) （2）【地理视角】地质封存是将压缩注入地下岩层中。请从分子角度解释能够被压缩的原因。 （3）【工程视角】捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入溶液，请叙述“喷淋”方式的优点（ ）。 ②写出反应分离室中生成的化学方程式（ ）。 【任务三】探究的资源化利用 （4）【化学+生物】我国科学家在世界上首次实现从到淀粉的人工合成。淀粉在人体内最终转化为葡萄糖，请写出葡萄糖在体内酶的作用下，经缓慢氧化最终转化为和的化学方程式。 （5）【化学+材料】可用于合成可降解塑料。使用可降解塑料有哪些意义？ （6）【化学+能源】利用催化剂将与氢气()在一定条件下反应生成甲烷()和水，实现了的资源化利用。若要吸收空气中的，理论上可以生成多少克水？(写出计算过程) 【任务四】社会责任 （7）作为中学生，请你从日常生活、能源结构、农业生产等角度，为实现“碳中和”提出一条合理建议(任选一个角度答出一条建议即可)。 【答案】（1）单质 （2）二氧化碳分子之间存在较大的间隔，当施加压力时，分子间的间隔会减小，因此二氧化碳气体可以被压缩 （3） ①. 增大气体与液体的接触面积，使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应速率，提升吸收效率 ②. （4） （5）可以减少白色污染、降低对土壤和水体的污染、减轻环境压力、节约石油资源等（任答一点即可） （6）解：设理论上可以生成x的水 解得： 答：理论上可以生成36g水。 （7）日常生活中，随手关灯、节约用电、乘坐公共交通、骑自行车出行、少用一次性餐具、垃圾分类、植树种草等；能源结构中，推广太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用；农业生产中，推广秸秆还田、减少化肥使用、发展生态农业等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 是由碳元素一种元素组成的纯净物，符合单质的定义，因此属于单质。 【小问2详解】 从分子的基本性质来看，二氧化碳分子之间存在较大的间隔，当施加压力时，分子间的间隔会减小，因此二氧化碳气体可以被压缩。 【小问3详解】 捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，可增大气体与液体的接触面积，使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应速率，提升吸收效率。 结合流程可知，捕捉室中NaOH与​反应生成和；反应分离室中，​与​发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和NaOH，化学方程式为 。 【小问4详解】 葡萄糖在体内酶的作用下，经缓慢氧化最终转化为和的化学方程式为： 。 【小问5详解】 传统塑料难以降解，会造成白色污染；可降解塑料可在环境中自然分解，因此使用可降解塑料可以减少白色污染、降低对土壤和水体的污染、减轻环境压力、节约石油资源等（任答一点即可）。 【小问6详解】 见答案。 【小问7详解】 日常生活中，随手关灯、节约用电、乘坐公共交通、骑自行车出行、少用一次性餐具、垃圾分类、植树种草等；能源结构中，推广太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用；农业生产中，推广秸秆还田、减少化肥使用、发展生态农业等，答案合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $