山西2026年高三下学期高考考前综合评价（二模）化学试题

姓名 准考证号 秘密★启用前 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28Cl35.5Cu64Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2025年是“绿水青山就是金山银山”理念提出20周年。下列做法不符合“两山'理念的是 A.国内首列免涂装铝合金地铁列车在济南亮相，免油漆涂装可减少挥发性有机物排放 B.以陈化粮为原料进行微生物发酵合成生物降解性材料PHA(聚-3-羟基烷酸酯) C.全球首台利用超临界C0,和工业余热发电机组“超碳一号”在贵州六盘水投入运营 D.农田桔秆就地焚烧，生成灰烬可以还田增肥 2.下列化学用语或表述错误的是 A.乙醇分子中C一0键的类型：sp3-spσ键 CI B.三氯硅烷的电子式为CH CI 化 C.用电子云轮廓图表示HCl的s-pσ键的形成： D.甲胺(CH,NH2)的同系物二甲胺分子的球棍模型 化学试题第1页（共8页） 3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.H,S具有还原性，可除去废水中的重金属离子Cu B.FeS0,·7H,0具有还原性，可除去废水中的Cr,O C.FeCL,具有氧化性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D.氮化硅熔点高、硬度大，可制作耐高温轴承 4.下列中学常见物质A~J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情 况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是 B A电解 NaOH溶液回 A 高温 稀疏酸可 回稀疏酸口 D 回稀疏酸回加氨水并通人B问 A.检验F中的金属阳离子可用K,[Fe(CN),]溶液 B.高温下C与D的反应可用来焊接钢轨 C.在I中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D.I、F、J的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 5.下列过程对应的方程式表示正确的是 A.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag,0+2H=2Ag+H,0 B.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：Si0,+C高温sSi+C0,↑ C.甲醇燃料电池在酸性电解质溶液工作时的负极反应：CH,OH+H0-6e=CO2+6H D.将空气中灼烧过的铜丝伸人乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色： 2Cu0+2C,H,0H△→2CH,CH0+Cu,0+2H,0 6.设N为阿伏加德罗常数的值。对于如下转化关系，下列说法正确的是 HCO C ③ H,O,通电NaOH A.25℃时，0.1 mol.L-'Na(0H溶液中水电离出的H数目为1×1013N B.若1 mol Cl,分别参加反应①和②，转移电子的数目均为2N C.反应③中生成4.0gNa0H时，可制取1.12L氢气 D.7.1gCl,中所含电子数目为3.4N 7.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 甲醇的沸点介于水和甲硫醇甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水分子之间可 A (CH,SH)之间 形成氢键 B硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 熔点：干冰<金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体 碳原子中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个石 石墨具有类似金属的导电性 墨层平面中运动 化学试题第2页（共8页） 8.我国化学工作者通过光催化氢原子转移过程实现对聚乙烯的选择性胺化，其过程如下： H OOCCH, CH,COO OOCCH, CH,COQ -C(CH3), (H,C),C-N=N一C(CH)2 (HC)C-N ① NaOH溶液 七CH,一CH, CH,一CH 高分子③ 光催化剂 ② 下列说法错误的是 A.线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B.分子①中所有碳原子可能共平面 C.以上过程，生成高分子②的反应为加成反应 D.由高分子②转化为高分子③的过程中涉及C一0键断裂、0一H键形成 9.溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： 过渡态2 产物X 过渡态4 反应① 过渡态3 B 能 反应③ 量 过渡态1 Br +Br 反应② Br-Br HBr 产物Y 反应历程 下列说法错误的是 A.反应②的条件是液溴、FBr,反应类型为取代反应 B.从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C.反应①的A0,反应③的△H<0 D.上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 10.下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 向盛有2mL饱和Na,SO,溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振 A 蛋白质沉淀后活性改变 荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 探究浓度对化学反应速率相同温度下，量取同体积不同浓度的稀硫酸，同时分别加人同 B 的影响 体积同浓度的Na,S,O,溶液，观察产生乳白色浑浊的时间 探究H对Fe3*水解的影响向稀Fe,(SO,),溶液滴人几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 用玻璃棒蔬取待测液点在H试纸的中央，然后与标准比色卡 D 测定NaClo溶液的pH 对照，读取pH 11.利用化合物ZX4[W一Y三Z]可在电化学合成中对杂环化合物进行氰基取代。短 周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于不同族。其中Z的第一电离能比 左右相邻元素的都高，仅Y和Z位于同一周期。下列说法错误的是 A.在[W一Y三Z]中W满足8电子稳定结构 B.电负性：Z>Y>X C.基态原子的未成对电子数：Z>W>Y D.可形成(YZ)2、YZ,等化合物 化学试题第3页（共8页） 12.2025年9月，我国成功开发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该研究 团队利用储氢材料NaAlH,作正极，贫氢的CeH,作负极，以氢 负载 化钡(BaH,)薄层包裹三氢化铈(CeH)复合氢化物 3CeH,@BaH,为电解质，其工作原理如图所示，经分析正极放 电后生成A1和Na,AlH。下列说法错误的是 A.该电池放电时，H向右移动 B.该电池充电时，阴极发生反应：CeH,+e+H=CeH, 3C.H.@BaH. NaAlH C.该电池存储和释放能量时伴随H的移动 D.该电池放电时，正极发生反应：3 NaAlH4+6e=2Al+Na,AlH。+6H 13.某重费米子超导体的晶胞结构如图所示，该四方晶系的晶胞参数为anm、anm、 bnm,a=B=y=90°。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该超导体的化学式为CeCu,Si, 2×324×102 B.该超导体的密度为 a'bN g.cm-3 C.铈元素(sCe)位于元素周期表第六周期，第ⅢB族 ● D.晶胞沿：轴方向的投影图为 ●Ce oCu oSi 14.ZnS0,与氨水的反应与CuS0,类似。向含1 mol ZnS0(,1.0 的1L溶液中不断滴加氨水，溶液中存在Z2*、 [Zn(NH,)]2、[Zn(NH,)2]2、[Zn(NH,)a、[Zn(NH)4]2 等五种含Zn物种，彼此间通过NH构成平衡。 分 平衡时分布系数8(M)与lg[c(NH,)/(molL)] 0.0 的关系如图所示（其中M代表溶液中的含Z物种），-4.0-3.0-2.0 -1.00.0 lg[c(NH)/(mol·L1)] 比如[Zn(NH,)2]的分布系数δ红Zn(NH)2}= cZn(NH,)2 ,所有 c(Zn2)+cZn(NH)F+cZn(NH)2]-+cZn(NH),F-+cZn(NH,).F 曲线均交于一点，该点横坐标为-2.4。已知K☑(OH)2]=1012。下列说法错误的是 A.当g[c(NH)(molL)]=-3.0时，溶液中c[Zn(NH,),》>cLZn(NH,)P} B.2[Zn(NH)4]2++2Zn2、=[Zn(NH)]2++2[Zn(NH)2]2+[Zn(NH)3的平衡常数K=1 C.当1g[c(NH)/(mol·L)]=-2.4时，溶液中n(Zn2*)=0.2mol D.Zn(OH),不易溶于氨水 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 以褐铁矿型红土镍矿（主要成分是NiO、CoO、FO0H)为原料制取硫酸盐并获得 FeO,的一种工艺流程如下图所示： 98%硫酸高压蒸气 生石灰 H.S H,SO,O. 红土镍矿 高压酸浸 中和 沉淀 氧压浸出 NisO CoSO, 滤渣 浸渣 还原焙烧 磁选 →Fe0 不 炭粉 已知25℃下，K(CoS)=4.0×1021,K(NiS)=1.0×1021,K[Mg(0H)2]=5.6×1012 K,[Co(0H)2]=1.0×105,K[Ni(0H)2]=2.0×10-5。 回答下列问题： (1)加入生石灰的主要作用是▲，“滤渣”的主要成分是▲ (2)“浸渣”的主要成分是Fé，0，这是因为Fe3+在高温下发生强烈的水解反应，该水 解反应的离子方程式为▲。 (3)“还原焙烧”步骤中，生成1molC0时，得到Fe,0,的物质的量为▲。 (4)①该“沉淀”工艺的优势在于使用H,S对镍、钴的选择性好，金属沉淀率高；但也 存在弊端：▲。 ②该工艺控制的关键参数之一为pH不低于2，若H过低不利于生成沉淀，原因 是▲。 ③“沉淀”过程也可转化为氢氧化物，再进一步制高纯硫酸镍/钴产品。研究发现 Mg(OH),因其较低的溶解度特性，能显著提升NSO4、CoSO,转化为氢氧化物的沉淀效 果。反应Ni2(aq)+Mg(OH),(s)=Ni(OH)2(s)+Mg(aq)的平衡常数K=▲o (5)“氧压浸出”生成NSO,时有少量Ni,S,(提示：S为-2价)沉淀生成，写出相关反应 的化学方程式：▲。 16.(15分) 己二酸是一种重要的化工原料。实验室通常采用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸， 该反应为剧烈的放热反应。有关反应原理为 OH KMnO/NaOH H'HOOC(CH,),COOH. 仪器C 仪器B 实验步骤1：在100mL仪器A中加人适量高锰酸 钾，再加入50mL0.3mol/LNa0H溶液，在仪器B中加 温度计 环己醇 入1.5mL环己醇（密度为1.0gcm3),搭建如图所示 碱性高锰 实验装置。 酸钾溶液 仪器A 实验步骤2：打开磁力搅拌器，用电热套加热至 磁力搅拌子 化学试题第5页（共8页） 45℃，当环己醇滴加完毕且反应混合物降低至40℃左右，再用沸水浴将混合物加热，使 MnO,凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，如有KMnO,存在，则会在MnO,点 的周围出现紫色的环，可加少量NaHSO,固体除掉过量的KMnO.o 实验步骤3：停止搅拌，进行抽滤，用少量热水洗涤反应瓶和滤渣M02三次，合并滤 液和洗涤液，加入4mL浓盐酸酸化至pH=2.0。将滤液加热浓缩至10mL左右，加入脱 色剂后放置结晶，千燥、称重得到白色己二酸固体1.4g。 回答下列问题： (1)量取环已醇应使用的仪器是▲，仪器C的主要作用是▲。 (2)反应中滴加环己醇的速率不宜过快，原因是▲。 (3)“实验步骤2”中NaHS0,固体和KMnO,反应的离子方程式为▲，检验KMnO, 已除尽的方法是▲ (4)“实验步骤3”中用少量热水多次洗涤的目的是▲。 (5)粗产品需用冰水洗涤的目的是▲一。若要得到纯度更高的产品，可采用的方 法是▲一。 17.(14分) 肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主 要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应： CHO (溶液)+H,(g)—→ 入OH(溶液) 肉桂醛 肉桂醇 CHO CHO (溶液)+H,(g)—→ (溶液)△H,=akJ·mol 肉桂醛 苯丙醛 CHO (溶液)+2H,(g)—→ OH(溶液)△H,=bkJ.mol 肉桂醛 苯丙醇 n(生成的肉桂醇) 已知：肉桂醇的选择性= ×100% n(消耗的肉桂醛) 回答下列问题： (1)写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学 方程式：▲（有机物用结构简式表示）。 口肉桂醇▲苯丙醛苯丙醇●肉桂醛 (2)随着H,压力增大(0.5MPa~2MPa), 100 100 肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能 80 -80 是▲；但进一步增加压力对肉桂醇的 60 -60 选择性不利，原因可能是▲ 40 40 (3)经科学家研究，其他条件相同时， 册 20 -20 在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物 区 0 -0 (肉桂醇、苯丙醛、苯丙醇)的选择性如图 异丙醇 乙醇 甲醇 所示。 溶剂 化学试题第6页（共8页） ①以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应I进行的是▲。 ②50℃时，在盛有1L0.1mol·L肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂 FeCo@NC,通入H,并保持压强p(H2)=0.5MPa,忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉 桂醛的转化率为60%，肉桂醇的选择性为25%，则平衡时（肉桂醇）=▲，该温度下 c(肉桂醇) 反应I的平衡常数K= ▲(MPa)。 c(肉桂醛)·p(H) (4)我国化学工作者在K0H和K,C0,混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量 之比为1：1)在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为 CH,OH CHO C2H,OH-e +H+H,0(未配平)，用于生成0.1mol肉桂 醛转移的电子的物质的量为▲。 18.(15分) 阿兹夫定(Azvudine)是一款同时针对逆转录酶和病毒感染因子的双靶点核苷类口 服药物。一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 已知： i.Bz表示 ,Ac表示CH一C ,Me表示一CH; A表示E乙胺.DMP表示人4三甲氨革购 C HBr/AcOHBzO Br C H2N,O2 BzO DCM BzO BzO 及 NH/MeOH O ImH,PPh.I So 1)NaOMe,THF 2)NaN,.ICl.THF HO HO 化学试题第7页（共8页） O TEA.DMAP H Na2HPO4.BuaNHSO BzCl C2HI8FINO mCBA,mCPBA G NH. NH/MeOH H05 N HO 阿兹夫定 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是▲，阿兹夫定中不是手性碳原子的是▲（填 标号)。 (2)B→D的化学方程式为▲。 (3)①已知G→H是酰化反应（即在有机物分子结构中的0、N等原子上引入酰基）， 使用酰化试剂和有机碱或无机碱作为缚酸试剂可以方便地完成酰化反应。则加入TEA 和DMAP的作用是▲（填“酰化试剂”或“缚酸试剂”）。 ②H→I的反应分两步进行，第一步是mCPBA(间氯过氧苯甲酸)将H中的一I氧化 为一10，(=1,2,3)，同时生成间氯苯甲酸；第二步的反应类型为▲。 ③H的结构简式为▲_。 (4)M是间氯苯甲酸的同分异构体，其中氯原子与苯环直接相连，且能发生银镜反 应的共有▲种（不考虑立体异构）；符合上述要求的同分异构体中，核磁共振氢谱显 示为3组峰，且峰面积之比为1：2：2的是▲（写出结构简式）。 (⑤)以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线如下： CCl4 X NaOH/H,O Y 无水A1CL3 mCPBA苯甲酸苯甲酯 化 CI3HoCl2 △ CIH100 写出X转化为Y的化学方程式：▲。 (已知：酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，mCPBA)氧化为酯；同一个碳原子上 连有多个羟基是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键结构。) 化学试题第8页（共8页）秘密★启用前 化学参考答案详解及评分说明 评分说明： 考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.D【解析】A项中免油漆涂装可使列车减重，制造过程中更加环保，后期运营中也省去面漆修补维护的麻烦：B 项中可降解材料在自然界中降解产物为水和二氧化碳，无二次污染；C项中相比传统的烧结余热发电，利用工业 余热的二氧化碳发电可更高效地利用能源，效率更优，同时将温室气体二氧化碳资源化利用；D项中焚烧秸秆不 仅会引发火灾，同时产生大气污染物。 2.B【解析】三氯硅烷的电子式应该是：：SH。 汝 3.A【解析】H,S虽具有还原性，但除去Cu2的反应为H,S+Cu2*==CuS↓+2H,二者无关系。 4.C【解析】根据题中信息可推知： A B D E F G H I ALO 0 Fe.O: Fe FeSO, Fe(OH)3 Na[Al(OH) Al,(S04)3 Fe,(S0)3 C项中氢氧化铝可溶于过量NaOH溶液，但不能溶于稀氨水。 5.C【解析】A项中生成的Ag会与溶液中CI结合生成AgC1沉淀。B项中生成的气体应为CO。D项中紫红色固体 产物应为Cu。 6.D【解析】A项中NOH溶液的体积未知，无法计算。B项中反应①为可逆反应，且为歧化反应，故转移电子数远 小于2W。C项中氢气未指明标准状况下，无法计算 7.A【解析】甲醇和水均能形成分子间氢键，但形成氢键数目：甲醇<水；而甲硫醇分子间不能形成氢键。 8.B【解析】分子①中与N相连的碳原子采取sp杂化，不可能所有碳原子处于同一平面内。 9.D【解析】苯环中没有碳碳双键 10.B【解析】A项中蛋白质遇到饱和硫酸钠溶液发生盐析，不是变性。C项中浓硫酸溶于水时，会放出大量热，对 Fe的水解也有影响。D项中NaClO溶液因含有HClO具有漂白性，点在pH试纸上会使pH试纸褪色。 11.C【解析】根据题中信息“氰基”（一CN),结合Z的第一电离能特点以及仅Y和Z位于同一周期，可以确定Y为C 元素，Z为N元素；根据ZX和X的原子序数最小且位于第一周期，可以确定X为H元素；根据[W一Y三Z]中各 元素原子的成键特点可知，W得到一个电子后与卤素成键数目相同，说明其最外层电子数为6，W位于第三 周期，所以只能是S元素。C项中基态原子的未成对电子数为Z(3)>W(2)=Y(2)。D项中根据分子结构式 和元素化合价可以判断。 l2.B【解析】该电池充电时，阴极发生反应：CeH+e=CeH+H。 13.D【解析】晶胞沿z轴方向的投影图应 化学试题答案第1页（共4页） 14.C【解析】五种含Zn物种通过得失NH,的转化：Zn2++NH,→[Zn(NH,)]2、1.0 Zn2 TZn(NH)P [Zn(NH,)]2++NH,→[Zn(NH)2]2、[Zn(NH)2]2+NH-[Zn(NH,,]2、 [Zn(NH)+NH,一[Za(NH,.。因此随若c(NH,)增大，c(Zm)会不寻 [Zn(NH) 断减小，[Zn(NH)]2*、[Zn(NH)2]2*、[Zn(NH),]2的浓度会依次先增大后 Zn(NH Zn(NH 减小，[Z(NH)4]2的浓度会不断增大。因此五条曲线对应的物种如右图所示： 0.0 -4.0-3.0 -2.0-1.00.0 观察横坐标为-3.0的位置，有c{红Zn(NH,)2P}>c{[Zn(NH)},A项 lg[c(NH3)/(mol·L)] 正确。 在图中选择同一c(NH,)下的五种物种浓度代入平衡常数表达式即可，五线交点处分布系数均相等，则浓 度相等。观察平衡2[Zn(NH)4]2+2Zn2≌[Zn(NH)]2*+2[Zn(NH)2]2+[Zn(NH)3]2,左右两侧物种数量 相等，在平衡常数表达式中代入相同的浓度后上下全部约净，得K=1,B项正确。 五线交点处五种物种分布系数相等，根据分布系数定义，五者分布系数之和应为1，则此处均为0.2，即Z2 的物质的量占到溶液中五种含Zn物种的1/5。由于该反应会先生成Z(0H),沉淀，之后沉淀溶解几乎全部生 成[Zn(NH)4]2,则交点处还有部分Zn(OH),沉淀未溶解。初始共有1 mol ZnS04,则交点处溶液中五种含Zn物 种总量小于1mol,因此n(Zn2)<0.2mol,C项错误。 交点处的c(NH)=1024molL1,所有含Zn物种浓度均相等，则Zn2+4NH,一[Zn(NH3)4]2的平衡 常数K= 104=10。Zm(0,溶于氨水的方程式为Zm(0H)+4NH,一[Za(NH,)+20H,可将该反应 1 分成两步：Z0→Z产+20 K=K Zn0H=02Z+4NHZ0NHPK02三109 总反应K总=K·K=10.32<10,反应进行程度极小，因此Z(0H)2难以直接溶于氨水，D项正确。 [注]Zn与氨水反应的过程为：①生成沉淀：Zn2*+2NH·H,0=Zn(0H)2+2NH4;②沉淀溶解：Zn(OH)2+ 2NH,+2NH4=[Z(NH,)4]2+2H,0。溶解过程中有来自上一步生成的NH4参与，消耗了溶解产生的OH,推 动了平衡。真实的溶解反应相当于在Zn(OH),直接溶于氨水Zn(OH)2+4NH→[Zn(NH,)4]2*+20HKa=107s2) 的基础上叠加了反应：2NH4+20H一2NH+2H,0K=K.2(NH·H,0)=(1.8×10)2≈3.1×10°（注：NHH,0 只是为了方便分析氨水电离，并非真实存在，在NH,做配体时写作NH即可)，则K洛=KaK=3.1×10≈148， 平衡常数较大，可以溶解。C与氨水反应情况类似。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(共14分，除标注外，每空2分) (1)中和过量的硫酸(1分)CaS0,(1分) (2)2Fe·+3H,0高温Fe,0,↓+6H (3)2 mol (4)①H,S有毒，存在安全隐患（或其他合理说法） ②N+H,S一NS↓+2H,若pH过低，溶液中H的浓度较大，不利于反应正向进行，不利于生成沉淀 (或生成沉淀的速率过慢等其他合理说法) ③2.8×10 (5)8NiS+2H,S04+02=2NiS04+2Ni,S4+2H0 【解析1(3)根据题中信息可写出“还原培烧”步骤的化学方程式：C+3e,0,高温C0↑+2e,0,在此基础上计 算可得结果。 (4③根据平衡常数的表达式可得K=cMg)_cMg)c(0H_K,[Mg0H:】56×101 c(Ni2)c(Ni2)·c2(0H）K[Ni(OH)2] 2.0×105=2.8×10。 化学试题答案第2页（共4贡） 16.(共15分，除标注外，每空2分) (1)量简(1分)冷凝回流环己醇，提高原料利用率 (2)反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险 (3)3HS0,+2Mn04+0H=2Mn02↓+3S04+2H,0 用玻璃棒蘸一滴反应混合物.点在滤纸上，若在MnO,点的周围无紫色的环，说明已无KMnO, (4)增大己二酸盐的溶解度和溶解速率，减少产品损失 (5)降低己二酸的溶解度。 重结晶 【解析】(3)此时氢氧化钠过量，是碱性环境，同时结合提供的信息生成二氧化锰，然后书写有关方程式。 17.(共14分，每空2分) (溶液)+H(g)一◇个oH(溶液)△H=(6-a)小mr (2)氢气的量增加，反应物浓度增大，反应速率加快，肉桂醛转化率变大 氢气过量时，肉桂醛生成苯丙醇等副产物，选择性下降 (3)①水 ②0.015mol0.75 (4)0.4mol 【解析】(1)根据题中信息和盖斯定律可写出热化学方程式。 (3)①根据图中曲线可知，以水为溶剂时，反应I中肉桂醛的转化率最高，且肉桂醇的选择性最高。 ②0.1molL肉桂醛甲醇溶液的体积为1L,则起始时n(肉桂醛)=0.1mol,结合其转化率为60%，则平衡时 n(肉桂醛)=0.1mol-0.1mol×0.6=0.04mol,结合选择性的定义可知n(生成的肉桂醇)=0.1mol×0.6× 0.015mol 25%=0.015mol,最后根据题中平衡常数K的表达式，代人数据可得 IL 0.04mol =0.75(MPa）'。 ×0.5MPa IL (4)根据题中条件苯甲醇和乙醇的物质的量之比为1：1，则其化学计量数均为1；根据氧原子数守恒，水的化学 计量数也为1；计算电极反应式左边的氢原子总数为14，而右边的氢原子总数为10，因此H的化学计量数应该 是4，再根据电荷守恒可得e的化学计量数也为4。 18.(共15分，除标注外，每空2分) (1)醚键、酯基5(1分) (3)①缚酸试剂(1分) ②取代反应(1分) 名 BzO 化学试题答案第3页（共4页） (4)13Cd-K/00cH 2NaCl+H.O 【解析】(2)观察对比B和D的结构简式，可知该反应为取代反应，从而确定C的结构简式并结合分子式验证。 然后在此基础上书写有关反应的化学方程式。 (3)①根据已知信息ⅱ，可知TEA和DMAP均为有机碱，则在反应中作为缚酸试剂，从而可知BzC1为酰化试剂。 ②观察对比G和I的结构简式，结合题中信息可知第二步反应为间氯苯甲酸中羧基中的氢原子与H被氧化后 得到的一I0基团结合，发生的是取代反应。③由上述分析结合H的分子式可确定其结构简式。 (4)根据M的分子式C,H,C1O,可知其不饱和度为5。根据题中的限定条件，可知含有一个苯环、一个一C1和一 个醛基，一种情况为苯环上连有三个基团：Cl、一OH、一CH0,根据同分异构体的数目规律，若三个不同的基 团与苯环相连，共有10种结构；还有一种情况需要将一C00H变形为一00CH(甲酸酯)也能发生银镜反应，则 根据同分异构体的数目规律，若两个不同的基团与苯环相连，共有3种结构（邻、间、对）；所有同分异构体的数 目共有13种。 (5)首先根据“苯甲酸苯甲酯”写出其结构简式，结合题中已知信息可知Y的结构简式为 同时用 分子式验证；结合题中已知信息可知X经水解后碳原子上有两个羟基，再结合X的分子式可得其结构简式 最后根据题中的条件写出有关反应的化学方程式。 化学试题答案第4页（共4页）