山西太原市2026年高三年级模拟考试(二) 化学试题

太原市2026年高三年级模拟考试（二） 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 V 51 Sb 122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国选手宁忠岩在第二十五届冬奥会上打破了男子1500米速度滑冰奥运会纪录，还终结了欧美选手长达102年的垄断。下列说法错误的是 A. 主火炬采用铝合金打造，主要利用其强度高、重量轻、抗腐蚀的性质 B. 火炬燃料采用生物液化石油气，液化石油气的主要成分是烯烃 C. 冰场采用乙二醇水溶液作为载冷剂进行制冰，乙二醇和水之间可形成分子间氢键 D. 运动员竞赛服防护层的核心材料使用芳香族聚酰胺纤维（芳纶），芳纶具有高强度的性能 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. HF的形成过程可表示为 B. 基态砷原子的价层电子轨道表示式为 C. 和有相同的VSEPR模型和空间结构 D. 由乳酸（2-羟基丙酸）聚合得到聚乳酸的结构简式为 3. 下列有关物质的性质或结构，与用途对应关系错误的是 A. 碳化硅（金刚砂）的硬度很大，可用作耐高温半导体材料 B. 甲醇、氢气和氨等清洁燃料具有还原性，可逐步替代化石能源 C. 抗坏血酸（维生素C）具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 D. 微观结构致密，可通过化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，保护金属 4. 巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是（夹持仪器和加热仪器已略去） A.测定醋酸溶液的浓度 B.利用分水器分出水以提高反应转化率 C.产生持续稳定电流 D.析出 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程对应的方程式表示正确的是 A. 电解饱和食盐水的阴极反应式： B. 利用浓氨水检验管道泄漏产生白烟： C. 利用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： D. 利用Al粉和NaOH溶液反应疏通下水管道： 6. 对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 极性：弱于 是由非极性键构成的非极性分子，是由非极性键构成的极性分子 C. 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 D 在实验室用乙醛做银镜反应，试管中生成黑色物质 生成的颗粒小，只有在光学显微镜或电子显微镜下才可观察到规则的晶体外形 A. A B. B C. C D. D 7. 甲壳质广泛存在于虾蟹等甲壳类动物外壳中，在碱溶液中可以脱去乙酰基，生成以氨基葡萄糖为单体的高聚糖—壳聚糖，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于取代反应 B. 甲壳质含多个亲水基，易溶于水 C. 壳聚糖可与盐酸反应 D. 葡萄糖属于单糖，含手性碳原子 8. 含同一元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知：A为单质，B可作净水剂。下列说法错误的是 A. C、D、F均能与稀盐酸反应生成B B. 一定条件下G与Al反应放出大量的热 C. 25℃时，相同浓度溶液的pH：B＞稀硫酸 D. 污水处理可加入E作絮凝剂，需要控制pH和的参与 9. 下列对实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 向含有等物质的量和的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 反应结束后溶液中的溶质是和 B 在70 mL水中，放入1.0g高吸水性树脂，用玻璃棒充分搅拌后静置，水被树脂完全或大部分吸收，形成溶胀的凝胶体 高吸水性树脂能吸水而又不溶于水 C 在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，比相同条件下水与钠反应缓和 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 乙醇与浓硫酸在170℃下共热，生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学团队设计出钝化剂。D、E、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和为31。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z＜Y＜X B. 简单氢化物的沸点：E＜X＜Y C. 中X为杂化 D. TFA负离子中Y不满足8电子结构 11. 某晶体超导体因其独特的结构（图1为晶胞结构，图2为沿z轴方向的投影）而具有特殊的电子能带结构。下列说法错误的是 A. 图2中虚线框内是一个晶胞沿z轴方向的投影（其中A、B、C均为V原子） B. 该晶体的化学式为 C. 若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 D. K和V的最短距离为 12. 我国化学工作者以甲醇和二甲胺为原料，利用和NiOOH的协同作用电催化高效合成“万能溶剂”——N，N-二甲基甲酰胺，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中，Ni泡沫电极与直流电源的正极相连 B. 在阳极区主要发生反应： C. 反应器中移向电极 D. 若以乙醇和二甲胺为原料合成0.1mol 时，电路中至少通过0.5mol电子 13. 在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示。下列说法正确的是（图中TS1、TS2代表过渡态1、过渡态2；虚线上的数字表示分子间的距离，单位为nm） A. 取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应 B. 取代反应中进攻H原子，消去反应中进攻C原子 C. NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难 D. 在分子中，由于Br的电负性大于C，形成一个极性较强的共价键 14. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镨（Pr）是重要的稀土元素，氟化镨（）常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿（主要含ZnS、FeS、、等）为原料制备氟化镨的工业流程如下。回答下列问题： 已知：①该实验条件下，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为分配比（D），萃取率（E）。 ④可与过量形成可溶性氟配合物，如。 （1）为提高“溶浸”速率，可采取的措施有________（答一点即可）。 （2）“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为________。 （3）“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为________。 （4）在某有机萃取剂和水中的分配比，现使用该萃取剂对1000L 的水溶液进行萃取，单次萃取率，则至少要加入萃取剂________L。（忽略溶液体积的变化） （5）萃取的原理为，“反萃取”步骤中，应加入的试剂是________（填化学式）。 （6）“转化”过程反应的离子方程式为________。 （7）“氟化”步骤中加入HF溶液时，反应温度过高会导致________；HF溶液加入过多会导致________。 16. 是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：几种物质的性质如下表。 物质 四氢呋喃 甲苯 NaH 熔点 125℃以上分解 108.5℃ 94.9℃ 800℃ 194℃ 沸点 — 66℃ 110.6℃ 800℃以上分解 178℃（升华） 溶解性 溶于四氢呋喃，难溶于甲苯，遇水剧烈反应生成和 溶于水、甲苯 不溶于水，可溶于苯、乙醇、乙醚等 溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯、四氢呋喃 回答下列问题： （1）NaH熔点远高于的原因是______。实验测定氯化铝蒸气对相同条件下H2的相对密度为133.5，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则气态氯化铝的结构式为______。 （2）制备的实验装置如图1（搅拌、加热和夹持装置已略去）。 向三颈烧瓶中加入50 mL NaH的四氢呋喃悬浮液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50 mL （过量）的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降并过滤，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备的化学方程式为______。 ②图1中浓硫酸的作用是______。 ③由上层清液获得的系列操作：加入甲苯→减压蒸馏→操作a→粗产品→…→较纯净的产品。减压蒸馏的主要馏出物为______；操作a为______。 （3）测定NaAlH4产品的纯度。 称取m g 粗产品（杂质溶于水但不与水反应），按如图2所示装置进行实验，测定产品的纯度。 已知实验前量气管读数为 mL，向圆底烧瓶中加入5 mL（过量）蒸馏水，使完全反应，待反应完全后，冷却至室温后量气管读数为 mL（均折合成标准状况）。该产品的纯度为______×100%（用含m、和的代数式表示，无需化简，忽略加入水对读数的影响）。 17. 逆水煤气变换反应（Ⅰ）是将二氧化碳加氢转化为甲醇、低碳烯烃、芳烃以及汽油等高附加值化学品和燃料的关键步骤，对于实现资源化利用具有重要意义。已知： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Kaiser等研究了在常压、原料气的氢碳比、催化剂条件下，平衡时各组分的摩尔分数（物质i的摩尔分数：）随反应温度的变化如图1所示： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的______。 （2）图中随着反应温度的升高，的摩尔分数一直在减小，原因是______。 （3）下列说法错误的是______（填标号）。 A. 高温有利于反应Ⅰ正向进行，但也容易导致催化剂失活 B. 温度降低，反应Ⅱ、Ⅲ逐渐变为主反应，导致产物中CO占比降低 C. 提高原料气的氢碳比可以促进转化，但过高的氢碳比会导致大量生成 D. 加压会促进反应Ⅰ正向移动，设计高温稳定且低温高效的催化剂也是反应Ⅰ的关键 （4）假设℃时，在上述的Kaiser实验条件下进行以上三个反应，起始时，平衡时测得反应体系中，则平衡时______mol（用含a的代数式表示，下同），反应Ⅰ的化学平衡常数_______。 （5）乙醇的部分氧化（反应①）和完全蒸汽重整（反应②）被积极探索作为可能的氢气生产途径，而选择性部分重整乙醇与水反应生成乙酸和氢气（反应③）更具优势。不同乙醇转化产氢途径的焓变（）以及自由能变化（）随温度的变化关系如图2所示（图中涉及物质均为气态）。下列说法正确的是______（填标号）。 A.600K以上，三个反应的均小于0，均可自发进行 B.300K以下，反应②可以自发进行 C.三个反应的熵变均大于0 （6）在p MPa、℃下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应Ⅰ，的平衡转化率为25％。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器（如图所示分子筛膜能选择性分离出），的平衡转化率为40％，则相同时间内a出口和b出口中的质量比为______。 18. 药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下： 已知：i. ii. （1）B的化学名称为______，C中官能团的名称是______，D→E的反应类型为______。 （2）下列说法正确的是______（填标号）。 A.反应J→K是为了保护相应的官能团 B.利喘贝的分子式为 C.反应A→B、B→C均为氧化反应 （3）I的结构简式为______。区分K和L的简单方法是______（填试剂名称）。 （4）E和L反应分两步进行，L先和反应，产物再跟E反应生成G，写出第二步反应的化学方程式：______。 （5）与K互为同分异构体，且满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基 ②能与反应生成 ③能与溶液发生显色反应 （6）J俗称香兰素，在食品行业中主要作增香剂。香兰素的一种合成路线如下： “中间产物1”的结构简式为______。 太原市2026年高三年级模拟考试（二） 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 V 51 Sb 122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）将孪生矿粉碎、搅拌、增大溶液的浓度、升高温度（答一点即可） （2） （3） （4）380 （5）HCl （6） （7） ①. HF挥发 ②. 局部HF浓度过高，可与形成可溶性配合物，降低的产率 【16题答案】 【答案】（1）NaH是离子晶体，为分子晶体，离子键的作用强于分子间作用力 （2） ①. ②. 防止空气中的水蒸气进入装置中与AlCl3、NaH和反应 ③. 四氢呋喃 过滤 （3）（或其他合理表示） 【17题答案】 【答案】（1） （2）反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，导致的平衡浓度减小 （3）D （4） ①. （或其他合理表示） ②. （或其他合理表示） （5）AC （6）1:3 【18题答案】 【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 ②. 羧基、硝基 ③. 还原反应 （2）B （3） ①. ②. 石蕊溶液或溶液 （4）++HCl （5）20 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $