安徽六安市新安中学2026年春学期高一期中考试化学试题

2026年春学期高一期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答 题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章一第六章。 圜 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 露 合题目要求的。 : 1.中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧制而成的。下列说法错 误的是 A.传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料 B.黏土的化学式为Na2COg 毁 C.传统陶瓷材料的成分与新型陶瓷材料的成分不同 D.瓷器耐酸碱腐蚀，可用作日用器皿、装饰用品等 : 2.自然界与人类的活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B.大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4的形式进入地面或海洋 C.工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4 D.火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO: 3.在1L恒容密闭容器中进行反应X(g)十2Y(s)=3Z(g)+2W(g),5min后X减少了 : 0.15mol,则此反应0~5min内的平均速率v为 A.v(X)=0.06mol·L-1·min-1 B.v(Y)=0.06mol·L-1·min-1 C.v(Z)=0.09mol·L-1·min-1 D.(W)=0.06mol·L-1·s-1 【高一期中·化学卷第1页（共8页）】 Z330A 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，液氨可用作制冷剂 B.SO2有氧化性，可用于葡萄酿酒 C.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 5.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是 HO ④0 HCI ③ Mg MgCl ① ⑤NH Mg N2 ② NH,C① NH, A.NH的电子式表示为H:N:H H B.反应①的产物Mg:N2中含有共价键 C该转化过程总反应可表示为2N2十6H,OMg4NH十3O, D.反应②中N元素化合价发生改变 6.某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量 生成物 反应物 0 反应过程 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该反应为放热反应 C.该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 D.该反应一定需要加热才能发生 【高一期中·化学卷第2页（共8页）】 Z330A 7.下列离子方程式正确的是 A.用过量的NaOH溶液吸收SO2尾气：SO2+2OH—SO?+H2O B.铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)Cu2+十SO-+H2个 C.向NH,HCO,溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH时+OH△NH◆+H,O D.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO+4H2O 8.在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入1mol·L1A和2mol·L1B,发生可逆反应：A(g)十 2B(g)3C(g),反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.反应停止，各物质浓度保持不变 C.容器内压强与反应开始时相等 D.B正反应速率是B逆反应速率的两倍 9.如图所示装置中，能够组成原电池的是 铜 铜 锌 锌 铜 锌 铜 锌 里 ℃二 稀硫酸 稀硫酸 乙醇溶液 硫酸铜溶液 8 D 10.某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立 即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 BaCl,溶液 Na,S0,固体 Na,S溶液 酸性KMnO,溶液 紫色石蕊溶液 A.c处出现黄色浑浊，表明SO2具有氧化性 B.b处溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性 C.d处发生反应：Ba2++SO2+H2O—BaSO3V+2H+ D.e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 【高一期中·化学卷第3页（共8页）】 Z330A 11.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 H L粗硅②HC1 553-573K HCI ①焦炭 Si0.3273K SHC☑，3L 1380K 纯硅 A.自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B.步骤①中的反应为Si0,十C商巡Si十C0,个 C.SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D.步骤①、②和③均属于置换反应 12.常见的锌锰干电池构造示意图如图所示。下列说法正确的是 石墨棒 MnO,糊 NH,Ci糊 锌筒 A.电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn一2e—Zn2+ B.该电池属于二次电池 C.电池工作时，C1移向石墨棒 D.电池工作时，电能转为化学能 13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氨及其部分化合 物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 ↑氮元素化合价 +4 +2 N 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 -3 A.b能与NaOH溶液反应 B.b和c都是酸性氧化物 C.用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟 D.A1与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液 【高一期中·化学卷第4页（共8页）】 Z330A 14.某温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量 随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 n/mol 0.8 0.6 0.4 02 481216tmin A.反应开始时，逆反应速率为0 B.0~4min时间段内，B的平均反应速率为0.05mol·L1·min1 C.8min时容器压强小于4min时对应压强 D.12~16min时间段内，反应生成a mol A同时生成2 a mol B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)回答下列问题： I.(1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③浓硫酸稀释 ④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤硝酸铵溶于水吸热 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 Ⅱ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用。 (2)根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是 (填标号)。 A.KOH+HCI-KCI+H2O B.Fe+H2 SO=FeSO+H2 C.Na2O+H2O-2NaOH D.Cu+Fe3+-Fe2++Cu2+ 【高一期中·化学卷第5页（共8页）】 Z330A (3)请利用反应“Cu+2Ag+一2Ag十Cu+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电 池的负极材料是 (填化学式)，发生的电极反应式为 ,电解 质溶液是 (填溶液名称)。 (4)氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图所示。 0,(空气) H,SO 溶液 ①装置中正极是 (填“a”或“b”),其电极反应式为 ②关于该电池，下列说法正确的是 (填标号)。 A.H+由正极流向负极 B.H2SO4溶液的作用是传导电子 C.该电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性减弱 16.(15分)某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反 应有SO2和CO2生成。 酸化的KMnO,溶液 B 品红溶液 回答下列问题： (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 (2)装置D中所盛溶液是 ,可验证的产物是 (填化学式)。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为 ,该装置在整套装置中的 位置是 ,理由是 【高一期中·化学卷第6页（共8页）】 Z330A 17.（14分)研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： (1)我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)十 H2O(g)=CO2(g)十H2(g),在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如 图所示： 过程1 过程Ⅱ 0o9过程Ⅲ ]催化剂 OH ●c ●0 ①过程I、过程Ⅱ均为 过程（填“吸热”或“放热”）。 ②一定条件下，当CO(g)和H2O(g)反应未达到限度时，正 V逆（填“<”或“>”)。 ③一定条件下，CO(g)和H2O(g)在体积一定的密闭容器中进行反应。下列能作为反应达 到平衡状态的依据是 (填标号)。 A.V正(H2O)>v猫(H2) B.CO2(g)的物质的量浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1 (2)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和 3.5mol水蒸气发生反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在不同温度下反应的过程 如下图所示： 1.5 甲 1.2 -乙 C 2 1/min ①反应过程中，两个容器温度：甲 乙（填“<”或“>”），判断的理由是 ②乙容器中，0~2min内的平均反应速率y逆(H2)= mol·L1·min1。 ③甲容器中，B点时CO的体积分数为 (已知某物质的体积分数= 该物质的体积×100%)。 混合物的总体积 【高一期中·化学卷第7页（共8页）】 Z330A 18.(14分)人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更 好地保护环境，回答下列问题： (1)NH4NO3在高温或猛烈撞击时易爆炸（发生分解反应），NH4NO3高温分解不可能同时生 成N2、NH3和H2O,理由是 (2)某小组在实验室模拟以NH3为原料，制备少量硝态氨肥C(NO3)2,转化途径如下（转化 所需试剂及条件已略去)： NHs--NO-NOz-HNO;-M-Ca(NO,)2 ①写出实验室用NH4C1和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式： ②写出NH3发生催化氧化反应生成NO的化学方程式： ③将HNO3转化为Ca(NO3)2,列举两种不同类别的化合物M: (写化学式)。 (3)NH4HCO3是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)过渡施用氨肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成 分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）： 燃料 燃烧 NH)SO 尿素 H,0 NH. ①X可能是SO3或 ②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氨肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH 和另外一种气体，该反应的化学方程式为 【高一期中·化学卷第8页（共8页）】 Z330A